为您找到与金太阳高二期末化学试卷相关的共200个结果:
化学在考题中还糅杂了一些心理素质的考察,例如细心、严密等等,今天小编就给大家来参考一下高二化学,仅供收藏哦
第I卷 选择题
一、必做选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分,每小题只有一项符合题意)。
1.化学与生活密切相关。下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
C乙烯可作水果的催熟剂
D.福尔马林可作食品的保鲜剂
2.下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是
A.苯和水 B.乙酸乙酯和水 C.溴乙烷和水 D.乙酸和水
3.下列各组物质能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是
A.乙烯、乙炔 B.1一已烯、甲苯 C. 苯、1一已炔 D.苯、正已烷
4.某有机物的结构简式为 ,该有机物不可能发生的化学反应是
A水解反应 B.酯化反应 C.加成反应 D.还原反应
5.分别完全燃烧1mol下列物质,需要氧气的量最多的是
A丙烯 B.丙三醇 C.乙烷 D.丙酸
6.下列关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是
A.与乙酸、浓硫酸共热时,①键断裂
B.与浓硫酸共热至170℃时,②、④键断裂
C.在Ag催化下与O2加热反应时, ①、③键断裂
D.与浓氢溴酸混合加热时,①键断裂
7.下列方法可用于提纯液态有机物的是
A.过滤 B.蒸馏 C.重结晶 D.萃取
8.下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是
A.红外光谱 B.质谱法 C.色谱法 D.核磁共振氢谱
9.下列物质中不能形成顺反异构体的是
A.2一丁烯 B.2,3一二氯一2一丁烯
C.2一甲基一2丁烯 D.1,2-二溴乙烯
10.下列除杂方法正确的是
A.苯中含有苯酚杂质:加入溴水,过滤
B.乙醇中含有乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液,分液
C乙醛中含有乙酸杂质:加入氢氧化钠溶液,分液
D.乙酸丁酯中含乙酸杂质:加入饱和碳酸钠溶液,分液
11.下列化学反应的有机产物间不存在同分异构现象的是
A.乙烷与Cl2光照条件下的反应
B.甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在30℃时反应
C.CH3CHBrCH2CH3与NaOH的乙醇溶液共热反应
D.CH3CH2CH2Br在NaOH水溶液中加热反应
12.下列不属于高分子化合物的是
A.淀粉 B.油脂 C.纤维素 D.核酸
13.用甘氨酸和丙氨酸缩合,形成的二肽最多可以有
A.4种 B.3种 C.2种 D.1种
14.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是
A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯
15.某工程塑料的结构简式为 ,合成该塑料时用到的单体有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
16.下列各组内的物质一定互为同系物的是
A.C4H10和C6H14 B.C3H6和C4H8
C. 和 D.甲酸和乙二酸
17. 两种气态烃的混合气体共1mol,在氧气中完全燃烧后生成1.5molCO2和2molH2O。关于该混合气体的说法不正确的是
A.一定含甲烷 B. 可能含乙烷 C.可能含乙烯 D.可能含丙炔
18.根据实验的现象所得结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙炔生成
B 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 说明有乙烯生成
C 将溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成
D 将乙醇和浓硫酸的混合液迅速升温到170℃产生的气体通入到溴水中 溴水褪色 说明有乙烯生成
19.相同质量的下列各烃,完全燃烧后生成二氧化碳最多的是
A.丁烷 B.乙烯 C.乙炔 D.甲苯
20.分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A.含有2种官能团
B.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
C.1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D.可使溴的四氯化碳溶液酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应原理相同
二、选做选择题(根据各校要求,两个模块选择一个,每个模块包括5小题,每小题2分,共10分。每小题只有一项符合题意。)
【有机选做】
21.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应,生成1 mol氯代烷,1mol该氯代烷能与6molCl2发生取代反应,生成只含有碳氯两种元素的氯代烃,该链烃可能是
A.CH3CH=CH2 B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH2
22.关于 的说法正确的是
A.最多有7个原子在同一直线上 B.最多有7个碳原子在同一直线上
C.所有碳原子可能都在同一平面上 D.最多有18个原子在同一平面上
23.某芳香烃的分子式为C8H10,其一溴代物的同分异构体有
A.14种 B.9种 C.5种 D.12种
24.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为
A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.C16H20O4 D.C14H18O5
25.用乙烯和乙醇为原料制取草酸二乙酯的过程中发生的反应类型及顺序正确的是
①酯化反应 ②氧化反应 ③水解反应 ④加成反应
A.②④③① B.④①②③ C.④③②① D.②③①④
【结构选做】
21.具有如下电子层结构的基态原子,其对应元素一定属于同一主族的是
A.最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
B.最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子
C.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
D.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
22.下列现象与氢键无关的是
①NH3的沸点比VA族其他非金属元素简单氢化物的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④液态氟化氢的化学式有时可以写成(HF)m的形式
⑤H2O比H2S稳定
A.①③④ B.②④ C.③④⑤ D.⑤
23.氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化,产生剧毒物光气(COCl2),反应为
2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为 。下列说法不正确的是
A.使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子
C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构
D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键,中心碳原子采用sp杂化
24.下列说法不正确的是
A.NH4+与H3O+中心原子的价层电子对数相同
B. BF3中硼原子的杂化类型与苯中碳原子的杂化类型相同
C.SO2和O3等电子体,但两者具有不同的化学性质
D. HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子
25.下列分子或离子中,VSEPR模型为四面体且空间构型为V形的是
A. H2S B. SO2 C.CO2 D. SO42-
第II卷 非选择题
三、必做题(本题包括4小题,共24分)
26. (2分)按系统命名法命名:
(1) ________________。
(2) ________________。
27. (6 分)《茉莉花》是首脍炙人口的江苏民歌。乙酸苯甲酯可以从茉莉花中提取,也可用如下路线合成:
(1)乙酸苯甲酯的分子式为______,C的结构简式为______,B中所含官能团的名称为_____,③的反应类型为____________。
(2)①的化学方程式为____________。
(3)乙酸苯甲酯与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________。
28. (8分)某同学用如图所示装量制取少量澳苯并证明该反应是取代反应。请回答:
(1)仪器A的名称为____________,冷凝水的进水口为_________,(填“m”或“n”)。
(2)制取溴苯的化学方程式为___________________。
(3)锥形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________。
(4)从实验安全的角度分析,该实验装置存在一处明显的缺陷请指出_________。
(5)反应结束后向三颈瓶中滴加氢氧化钠溶液,充分振荡,然后用__________(填仪器名称)分离出溴苯(仍含有少量苯)。
(6)设计实验证明制取溴苯的反应是取代反应___________________。
29. (8分)A、B、M、N四种有机物的有关信息如下表所示:
A B M N
比例模型为; 球棍模型为: 键线式结构为: ①能与钠反应,但不能与NaOH溶液反应;②能与M反应生成相对分子质量为100的酯
请回答:
(1)A在一定条件下可合成包装塑料, 反应的化学方程式为____________。
(2)在Ni作催化剂的条件下,B与氢气加热时反应的化学方程式为______________。
(3)M的分子式为__________,M与N反应的化学方程式为_______________。
(4)满足下列条件的M的同分异构体的结构简式为______________。
I:链状 ii:只含一种官能团 iii: 能与新制氢氧化铜在加热条件下生成砖红色沉淀
四、选做题(根据各校要求,两个模块选择一个 ,每个模块包括3小题,共26分)
【有机选做】
30. (6分)(1)染纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯纤维的商品名。据此写出合成涤纶的化学方程式
_________________________。
(2)天然橡较的主要成分顺式聚异戊二烯,其结构简式为_______________。
(3)维生素A的分子结构为 ,其分子式为______________。
31. (10分)为探究某有机化合物A的结构及性质,进行如下实验:
I.确定分子式
(1)将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72 L (标准状况下),则A中各元素的原子个数比为______________。
(2)A的质谱图如图1所示,则A的分子式为_____________。
II.结构式的确定
(3)经测定,A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为____________。
III.性质实验
(4)A在一定条件下可脱水生成无色气体B,该反应的化学方程式为____________。
(5)体育比赛中当运动员肌肉扭伤时,队医随即用氯乙烷(沸点为12.27℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。制备氯乙烷的一个好方法是用A与SOCl2加热下反应,同时生成二氧化硫和氯化氢两种气体,则该反应的化学方程式为____________。
32. (10 分)已知A是芳香族化合物,其分子式为C9H11Cl,利用A合成2-甲基苯乙酸,其合成路线如下:
(1)A结构简式为_____________。
(2)A→B反应类型为_______;C中所含官能团的名称为______________。
(3)C→D第①步的化学方程式为____________。
(4)在NaOH醇溶液并加热的条件下,A转化为E,符合下列条件的E的同分异构体有___ 种,任写其中一种的结构简式____________。
i,苯环上仅有一个取代基;ii.能与溴水发生加成反应。
【结构选做】
30. (8分)氮族元素是指位于元素周期表第15列的元素,包括氮、磷、砷、锑、铋五种元素。请回答:
(1)基态氮原子的价电子排布图为____,与 N2互为等电子体的两种离子为____ (填离子符号)。
(2)砷化氢在工业中被广泛使用,其分子的空间构型为_____________。
(3)氮、磷、砷的电负性由大到小的顺序为_____ (用元素符号表示)。
(4)与砷同周期,且原子核外未成对电子数与砷相同的元素有____种 。
(5)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2 (氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4分子中氮原子的杂化形式为_______。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应为: N2O4 (l)+2 N2H4 (l)=3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ/mol 若该反应中有4mol N- H键断裂,则形成的π键有____ mol。
31. (8分)图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均为热和电的良导体。
(1)单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为_____,该元素位于元素周期表的____ 区。
(2)单质a、f对应的元素以原子个数比1 : 1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为____,该分子中心原子的杂化轨道类型为________。
(3)单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为____ 形,将b的简单氢化 物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量,所得络离子的结构可用示意图表示为_______。
(4)图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的两个原因_____________。
32. (10分)A、B、C、D、E、F均为前四周期的元素。在所有前四周期的基态原子中A的未成对电子最多;B的基态原子的L电子层的p能级上有一个空轨道;C的简单氧化物与其最高价氧化物的水化物能反应生成盐;D的基态原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E的基态原子M层有6种运动状态不同的电子;F的基态原子有 4个未成对电子。根据信息回答下列问题:
(1)A的价层电子排布式为___________。
(2)B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(3)ED3分子的VSEPR模型为____________。
(4)D、E的简单氢化物分子键角较大的是_______,原因为____________。
(5)F3+比F2+更稳定的原因是_______________。
(满分100分)
一、必做选择题(本题包括20小题,共40分,每小题只有一项符合题意)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D C B A D B A C D D B A B C
16 17 18 19 20
A B C C B
二、选做选择题(每个模块包括5小题,每小题2分,共10分。)
有机选择题 21 22 23 24 25
B C A D C
结构选择题 21 22 23 24 25
C D B D A
三、必做题(共24分)
26.(2分,每空1分)
(1) 3,4-二甲基-4-乙基庚烷;
(2) 1,3-二甲苯
27.(6分,每空1分)
(1)C9H10O2 ; ;羧基;取代反应。
(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
(3)
28.(8分)
(1)冷凝管;n (每空1分)
(2) (1分)
(3)吸收溴化氢(1分)
(4)锥形瓶内的长导管的管口不应伸入溶液中(1分)
(5)分液漏斗(1分)
(6)取反应后锥形瓶中的溶液少许于试管中,向其中滴加AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,说明为取代反应。(其他合理答案均可) (2分)
29.(8分)
(1) (1分)
(2) (1分)
(3)C3H4O2 (2分);CH2=CHCOOH + CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3 + H2O (2分)
(4) (2分)
四、选做题(共26分)
【有机选做】
30.(6分,每空2分)
(1)
(2)
(3) C20H30O
31.(10分,每空2分)
(1) 2:6:1;
(2)C2H6O
(3) CH3CH2OH
(4)
(5)
32.(10分,每 小题2分)
(1) (2分)
(2)取代反应(或水解反应)(1分);醛基(1分)
(3) (2分)
3(2分) 或 或、 (2分)
【结构选做】
30.(8分,每空1分)
(1) (1分) CN—、C22— (2分)
(2) 三角锥形(1分)
(3)N>P>As (1分)
(4)2 (1分)
(5) ①sp3 (1分) ②3(1分)
31.(8分)
(1)3s23p63d10 (1分) ds (1分)
(2)3:2 (1分) sp(1分)
(3)哑铃(或纺锤) (1分) (1分)
(4)HNO3是极性分子,易溶于极性的水中;HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键(2分)
32.(10分)
(1)3d54s1 (1分)
(2)C
(3)平面三角形(2分)
(4)H2O(1分) ; H2O、H2S中心原子的杂化轨道类型和孤电子对数均相同,但H2O中O的电负性更大,O周围的电子云密度更高,斥力更大(2分)
(5)Fe3+的电子排布为[Ar]3d5,3d轨道为半充满状态,比Fe2+的电子排布[Ar]3d6更稳定(2分)
化学做为理综三大科目之一,在每年的高考中都起着举足轻重的作用,今天小编就给大家来参考一下高二化学,有时间的来借鉴哦
相对原于质量: H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197
第Ⅰ卷(必做 共 45 分)
一、选择题(共15小题,每小题3分,共45分。每小题只有一个选项符合题意)
1.在配制一定物质的量浓度的盐酸时,下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
2. 标准状况下,a L氢气在过量的bL氯气中燃烧,所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收,则氯气的体积b为( )
A.2.24L B. 4.48L C.3.36L D.1.12L
3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
A.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
B.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中,胶体颗粒的数目为NA
C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA
4.关于胶体和溶液的本质区别,下列叙述中正确的()
A.溶液呈电中性,胶体带电荷
B.溶液中通过一束光线出现明显光路,胶体中通过一束光线没有特殊现象
C.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能通过滤纸
D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小
5.在下列有关离子共存的说法中,正确的是()
A.能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-
C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-
D.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-
6.下述实验设计能够达到目的的是() ( )
编号 实验目的 实验设计
A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加适量铜粉,再过滤
C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
D 证明Cl2的氧化性比I2强 将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中
7.已知NH4CuSO3与足量的10 mol•L-1硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()
A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
8.依据表中所给信息,结合已学知识所作出的判断中,不正确的是( )
序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2
A.反应①中的氧化产物不一定只有一种
B.反应③中浓盐酸既表现了还原性,又表现了酸性
C.由反应①③可推知:氧化性:KMnO4>Cl2>Fe3+
D.由反应②③可知:生成相同体积的Cl2和O2,消耗KMnO4的量相同
9.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化,当滴加几滴溴水后,混合液出现血红色,由此得出下列的结论,错误的是()
A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-
C.Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物 D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+
10.下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是()
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离
A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤
11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()
A.钠与水反应:Na +2 H2O=Na+ + H2↑ + 2OH-
B.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O:Al3 ++4 NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()
A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗
B.Ⅱ图中:充分光照后,量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)
C.Ⅲ图中:生成蓝色的烟,若在集气瓶中加入少量水,溶液呈绿色
D.Ⅳ图中:干燥的有色布条不退色,湿润的有色布条能退色,说明Cl2有漂白性
13.下列说法中正确的是()
A.摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量
B.等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应,FeSO4放出的NO多
C.10mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100mL,H2SO4的质量分数大于9.8%
D.一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a)g•mol-1
14.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:下列说法正确的是()
A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+
B.样品中CuO的质量为4.0 g
C.样品中Fe元素的质量为2.24 g
D.V=896
15.已知:一定温度下,将Cl2通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KClO、KClO3,且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时,下列有关说法错误的是( )
A.若某温度下,反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11,则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=12
B.参加反应的氯气的物质的量等于 12 amol
C.改变温度,反应中转移电子的物质的量ne的范围:12 amol ≤ ne ≤ 56 amol
D.改变温度,产物中KC1O3的最大理论产量为 17 amol
第Ⅱ卷(必做 共55分)
二、非选择题(本题包括5小题,共55分。)
16.(8分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置,以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。
(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。
(2)装置B中试剂Y应为_________________。
(3)已知在装置C中通入一定量的氯气后,测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物),装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应,可推知C中反应生成的含氯氧化物为 (写化学式)。
(4)该实验装置中明显存在不足之处,改进的措施为 。
17.(12分)实验室里需用480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液。
(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。
(2)其操作步骤如下图所示,则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。
A.②与③ B.①与② C.④与⑤
(3)该同学应称取NaOH固体________g,用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时,请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母),并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。
附表砝码规格
a b c d e
砝码大小/g 100 50 20 10 5
(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有(填写下列序号)( )
①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视
18.(12分) 下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。
已知:①X由两种化合物组成,将X通入品红溶液,溶液退色;通入BaCl2溶液,产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。
(1) 气体X的成分是(填化学式)________。
(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。
a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应
(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是________________ __________。
(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol•L-1 NaOH溶液完全吸收,则反应Ⅰ的化学方程式是 ,
反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。
(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液,为检验其是否完全变质,则需要的试剂是
(填写名称) 。
19.(8分)某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。?
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内:
(2)反应中,被还原的元素是______________,还原剂是___________。?
(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中,并标出电子转移的方向和数目。
?
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。
20.[化学——选修3:物质结构与性质] (15分)
我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有___________,阴离子中心原子杂化类型为__________。
(3)铁铜合金晶体类型为_________;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ•mol-1、5290kJ•mol-1,比较数据并分析原因__________________________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_____________cm(写出计算表达式)。
参考答案
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题只有1个选项符合题意)
1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15,D B C C D
二、非选择题(本题包括5小题,共40分。)
16.(8分,每空2分)
(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)
(3)Cl2O
(4)在装置D后连接一尾气处理装置(或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶)
17. (12分,每空2分)(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4) ④
18. (12分,每空2分)
(1) SO2、SO3
(2) a、e
(3) 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液,溶液变红色
(4) 2FeSO4=====△Fe2O3+SO2↑+SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O =2Fe2++SO42-+ 2H+
(5)酸性高锰酸钾溶液
19. (8分)
(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2分)
(2) Au Na2S2O3?(每空1分)
(3) (2分)
(4) 1∶4(2分)
20. (15分)
(1) 1 (2分); O、S、H(2分)
(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)
sp3杂化(2分)
(3) 金属晶体(2分) ;基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)
(4) (3 分)
高二下学期化学期末试题阅读
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分)
1.名句“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是( )
A.纤维素 脂肪 B.蛋白质 油脂 C.蛋白质 液态烃 D.纤维素 液态烃
2.下列说法中不正确的是( )
A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物,在一定条件下均能水解
B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料,该导电塑料有固定的熔点
C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
D.“地沟油”经加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
3.下列化学用语正确的是( )
A.CCl4的电子式: B.中子数为8的碳原子:
C.乙烯的结构简式:CH2CH2 D.CH4分子的比例模型:
4.下列说法正确的是 ()
A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O,二者物质的量相等,此有机物的组成为CnH2n
B.相同物质的量的烃,完全燃烧,生成的CO2越多,说明烃中的碳元素的含量越大
C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应,如果反应前后气体体积不变(温度>100℃),则y=4;若体积减小,则y>4;反之,则y<4
D.一定条件,完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体,生成水的质量为18(1-a) g
5.下列说法正确的是( )
A.按系统命名法,化合物 的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷
B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物,它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物
C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖
D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异构体,不能用1H—NMR来鉴别
6.NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是( )
A.标准状况下,11.2 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3 NA
B.42 g乙烯中含碳原子数为3 NA
C. 0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA
D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 NA
7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-,然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合,第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果 让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应,则得到的有机物不可能是
A. BrCH2CH2Br B.C1CH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl
8.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16,它属于酯类的同分异构体有m种,属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构),则n、m分别是 ()。
A.8、7 B.9、4 C.4、9 D.6、10
9. 下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是①苯酚
与溴水常温可以反应,而苯与溴水不能反应;②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应,而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应;④甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6三硝基甲苯,而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯。
A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有①③④ D. ①②③④
10.在绿色化学工艺中,理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物,即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中,欲使原子利用率达到最高,还需要其他的反应物有()
A.CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和CO2
11. 一种形状像布袋结构的烯烃分子,其形状和结构如图所示,有关说法不正确的是( )
A.该烯烃的分子式为C5H4
B.该分子所有碳原子在同一平面
C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应
D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种
12.以下实验或结论正确的是( )
A.要检验溴乙烷中的溴元素,可以加入NaOH溶液共热,冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成
B.要检验蔗糖的水解产物,将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中,加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生
C.在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中,将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯
D. 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时,生成物不含碳酸钠
13.有机物 是一种扁桃酸衍生物,下列关于该有机物的说法正确的是
A. 该有机物的同分异构体中,属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内
C. 1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应
D. 该有机物的分子式为C9H10O3Br
14. 汉黄芩素是传统中草药黄芩有效成分之一,对肿瘤细胞的杀伤有独特作用,下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 ( )
A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5
B. 该物质遇FeCl3溶液显色
C. 1 mol该物质与溴水反应,最多消耗1 mol Br2
D. 与足量H2发生加成反应后,该分子中官能团的种类减少1种
15. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用,但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量,其化学方程式为
下列说法正确的是( )
A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6
C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂
16.某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:
下列说法不正确的是
A. 蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用
B. 步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应
C. 步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂
D. 应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸
二、非选择题(共5小题,52分)
17、(10分)按要求回答下列问题:
(1)① 的系统命名: 。
②高聚物 的单体结构简式为: 。
(2)有机物A的结构简式为 ,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。
请回答下列问题:
③在A~E五种物质中,互为同分异构体的是 (填代号)。
④己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内,则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 (填代号)。
⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式: 。
18. (8分) 相对分子质量不超过100的有机物A,既能与金属钠反应产生无色气体,又能与碳酸钠反应产生无色气体,还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。
(1)其A相对分子质量为__________________。
(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下:
试写出A可能的结构简式:________________________。
(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式:_________________。
(4)B在一定条件下可以反应生成有机玻璃(聚合物),写出反应的方程式:________________________。
19.(12分) 已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者的某些物理性质如下表所示:
溶解性 沸点(℃) 密度(g/mL)
乙醇 与水互溶 78.5 0.8
溴乙烷 难溶于水 38.4 1.4
某研究性学习小组的同学将乙醇、80﹪的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。
请回答下列问题:
⑴ ①仪器A的名称是 ;②容器B的容积是 。
a.150 mL b.200 mL c.250 mL
⑵ 两个水槽中的液体均是冰水,使用冰水的目的是 。
⑶ HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为 。
⑷ 图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2,为除去该杂质,可先向混合液中加入适量
的 (从下面所给的试剂中选取),然后再进行 操作即可。
a.四氯化碳 b.NaOH溶液 c.无水CaCl2 d.生石灰
⑸ 经过⑷处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质,可通过向产品中加入一定量的 (从上面⑷的a~d中选取),充分作用后,过滤,将滤液使用图2中的装置进行提纯。
⑹ 若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL,蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50 mL,则溴
乙烷的产率为 ﹪。(保留三位有效数字)
20.(12分) C俗称苦杏仁酸,是一种重要的化工原料,F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体,它们可由下列路线合成:
已知: (R,R,代表氢原子或氰基)
(1) A的名称是 ; C→D的反应类型是 。
(2)C中的含氧官能团名称是 。
(3)下列关于C、E的说法正确的是
a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应
c.所含含氧官能团完全相同 d .在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应
(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式 。
(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式 。
(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种
①与浓溴水作用有白色沉淀生成; ②既能发生水解反应也能发生银镜反应,
这些同分异构体中,属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是 。
21.(10分)利用 合成 的流程如图所示:
已知:
请回答下列问题:
(l)物质A的名称为__________;A→B的反应类型是__________。
(2)由A制备环戊酮( )的化学方程式为________________。
(3)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。
(4)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______(写一种即可,已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种化学环境的氢原子
(5)参照上述信息,以A和环戊酮( )为原料(其它试剂自选),写出合成 的流程图。
___________________________________________________________________
参考答案:
1 2 3 4 5 6 7 8
C B B D C A B C
9 10 11 12 13 14 15 16
D B B D A B D C
17.(10分)答案:(1)①3,4-二甲基已烷(2分)
②CH2=C(CH3)CH=CH2 (2分)
③C和E(2分)④C(2分)
⑤ +2NaOH +HCOONa+H2O(2分)
18(8分) 86 (2分)CH2=C(CH3)COOH (2分)
CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O (2分)
nCH2=C(CH3)COOCH3 (2分)
19. (12分)⑴ (直形)冷凝管(1分) c(1分)
⑵ 降温,减少溴乙烷的挥发(2分)
⑶ CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O(2分)
⑷ b(1分) 分液(1分)
⑸ c d(2分)
⑹ 80.3(2分)
20. (12分)
(1)苯甲醛(1分) 酯化反应(取代反应) (1分)
(2)羟基、羧基(2分) (3)a,b(2分)
(4) (2分)
(5) (2分)
(6)13(1分) (1分)
21(10分) 环戊醇 (1分)消去反应 (1分)
2 +O2 +2 H2O (2分)
5 (2分) 或 (2分)
(2分)(格氏试剂的合成分开写也正确)
化学的学习是知识点的累积,在考试过程中,考察的往往还有许多心理素质方面的成分,今天小编就给大家来参考一下高二化学,一起来多多参考哦
相对原子质量: C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23
一. 选择题(包括16小题,每小题3分,共48分,每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关,下述正确的是 ( )
A.医院里的血液透析利用了胶体的性质
B.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
C.“地沟油”可以放心食用,经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油
D.Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时,可提高苯的转化率
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述:“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如乳,尖长者为胜,平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
3.下列说法正确的是 ( )
A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时,转移电子的数目相等
B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的质量分数为50%
C.金属钠着火时,立即用泡沫灭火器灭火
D.洗涤做焰色反应的铂丝,可选用稀盐酸或稀硫酸
4.设NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.1L CO的质量一定比1L O2的质量小
B.将1 mol Cl2通入到水中,则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C.常温常压下16 g O2和O3混合气体中,氧原子数为NA
D.7.8 g Na2O2与足量水反应,转移电子数为0.2NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( )
A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
B.0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO2-3离子数目小于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子数目为0.46NA
D.1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA
6.下列各组物质的分类正确的有( )
①混合物:氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④同位素:1H+、2H2、3H ⑤同素异形体:C60、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A.5个 B.4个 C. 3个 D.2个
7.下列叙述正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9~10-7m之间
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时,产生的现象相同
8.下列离子方程式中正确的是( )
A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
9.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A.Na2S溶液中:SO2-4、K+、Cl-、Cu2+
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH+4、NO-3、K+、Cl-
C.加入铝粉能放出H2的溶液中:Mg2+、NH+4、NO-3、Cl-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO-3
10. 下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的N2和H2
C.同体积、同密度的C2H4和CH4 D.同压强、同体积的N2O和CO2
11.下列有机反应的类型归属正确的是 ( )
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷
A.②③⑥属于加成反应 B.②④属于聚合反应
C.①⑤属于取代反应 D.③④⑤属于氧化反应
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色。下述正确的是 ( )
A.肯定不含I- B.可能含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
13.下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验操作 实验目的
A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗,震荡 除乙酸乙酯中的乙酸
B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)
C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯
D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质
14.下列关于物质的检验方法正确的是( )
A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液,产生白色沉淀,再加入稀盐酸后该沉淀不溶解,说明原溶液中一定含有SO2-4
B.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,证明原固体中一定含有NH+4
C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原固体粉末中一定含有CO2-3或HCO-3
D.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝,则该溶液一定为氯水或者溴水
15.下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中,正确的是( )
A.若能发生酯化反应,该物质一定是丁酸
B.属于酯类的同分异构体有4种
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.若能水解,水解产物相对分子质量可能相同
16.氟氧酸是较强的氧化剂,可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:
F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 ( )
A.钠与水反应制氢气 B.过氧化钠与水反应制氧气
C.氯气与水反应制次氯酸 D.氟单质与水反应制氧气
二.非选择题(本题包括6个小题,共52分,其中21,22题为选考题,只选其中一题)
17.(10分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,
试根据有关数据回答下列问题:
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中,下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II、用量筒量取浓盐酸后,洗涤量筒2-3次,洗涤液也转移到容量瓶
(4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不 计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
18.(7分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4,流程如下:
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀,应先向沉淀反应器
中加入 (填“A”或“B”),再滴加另一反应物。
(2)如右图所示,过滤操作中的一处错误是
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
高温焙烧时,用于盛放固体的仪器名称是
(4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,
实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是
F中试剂的作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用,所装填的试剂为
19.(10分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:
查阅资料:
Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题:
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,这样操作的原因是
(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO,得到该沉淀的离子方程式是
(3)滤液I溶质的成分是
(4)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是
(5)称取SnSO4•x H2O晶体50.2g,在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去,
冷却称量固体质量为43g,则该晶体的化学式为
20. (10分)制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下:
名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度
甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水
苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水
高锰酸钾 158 易溶于水
实验过程如下: ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后,加入甲苯,采用电磁搅拌,加热(但温度不要太高),冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在,则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化,析出白色晶体过滤,洗涤,干燥,得到苯甲酸的粗产品,最后测定其熔点。回答下列问题:
(1)①中反应易暴沸,本实验中采用 方法防止此现象;乙醇的作用是
(2)②中过滤出的沉淀是
(3)③中测定熔点时,发现到130℃ 时仍有少量不熔,推测此不熔物的成分是
(4)提纯苯甲酸粗产品的方法是
21.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
(1)Fe3+的电子排布式为 。已知,Fe3+的化学性质比Fe2+稳定,请从原子结构的角度进行解释
(2)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5,1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (各举一种,填化学式)
(4)某化合物与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有 (填序号)
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
(5)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M, M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式:
(6)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似,其晶胞结构如图丙所示,请写出化合物A的化学式 。设化合物A的晶胞边长为 pm,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
22.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维,合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下:
已知:①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
②一个碳原子上连两个羟基不稳定,会自动脱水,即
③
(1)A为芳香烃,请写出A的结构简式
(2)B、C中所含官能团的名称分别为 、
(3)写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式
(4)E的化学名称为 ,由E生成M的反应类型为
请写出E生成M的化学方程式
(5)工业上用E与乙二醇反应来制涤纶,若涤纶的平均相对分子质量为10000,则其平均聚合度约为
(6)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)
①属于芳香族化合物 ②Cl-不与苯环直接相连
高二化学试题答案
选择题(包括16小题,每小题3分,共48分)
1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD
非选择题(本题包括6个小题,共52分)
17.(10分)(1)12(2分) (2)BD (2分,少选扣1分)(3)①4.2 (2分)
② 偏低、 偏高 (各1分) (4) 0.3mol/L(2分,无单位扣1分)
18.(每空1分,共7分)
(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚
(4)除去HCl;吸收水蒸气或防止水气进入E中;碱石灰
19. (每空2分,共10分)
(1)抑制SnCl2水解 (2)Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑
(3)NaCl、Na2CO3(4)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O (5)SnSO4•2H2O
20.(每空2分,共10分)
(1)电磁搅拌 过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾
(2)二氧化锰或MnO2(3)氯化钾或KCl (4)重结晶
21.[化学—选修3:物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
Fe3+的3d轨道填充了5个电子,为半充满状态 (2分)
(2)10(1分) (3)N2 CN-(各1分)
(4)A C D(2分)(5)2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ (2分)
(6) GaAs (2分) (2分)
22.[化学—选修5:有机化学基础](15分)
(1) (1分) (2)氯原子(1分) 醛基(1分)
(3) (2分)
(4)对苯二甲酸(2分) 取代反应(2分)
(2分)
(5)52(2分) (6)7(2分)
生物化学若以不同的生物为对象,可分为动物生化、植物生化、微生物生化、昆虫生化等。下面是由百文网小编整理的高二化学选修4期末试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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一、选择题:(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计30分)
1、下列物质属于有机物的是
A.氰化钾(KCN) B.碳酸氢铵(NH4HCO3)C.乙炔(C2H2)D.碳化硅(SiC)
2、下列变化属于加成反应的是
(A)乙烯通入酸性高锰酸钾溶液 (B)乙烯通入溴水
(C)乙醇与浓硫酸共热 (D)乙烯燃烧
3、某炔烃经催化加氢后,得到2-甲基丁烷,该炔烃是
A.2-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-3-丁炔 C.3-甲基-1-丁炔 D.3-甲基-2-丁炔
4、甲、乙两个相同的电解槽,如图所示连接a,b,c,d均为铂电极,通电后发现a极板处有气体放出,c极板质量增加,则以下说法中正确的是
A.甲槽中溶液是H2SO4,乙槽中溶液是NaOH
B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNO3
C.甲槽中溶液是AgNO3,乙槽中溶液是CuSO4
D.甲槽中溶液是CuSO4,乙槽中溶液是H2SO4
5、用惰性电极实现电解,下列说法正确的是
A.电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变
B.电解稀NaOH溶液,要消耗OH–,故溶液pH减小
C.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D.电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
6、已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池;铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-” ;关于标有“+”的接线柱,下列说法中正确的是:
A.充电时作阴极,放电时作正极 B.充电时作阳极,放电时作负极
C.充电时作阴极,放电时作负极 D.充电时作阳极,放电时作正极
7、制取一氯乙烷,采用的最佳方法是
A.乙烷和氯气取代反应 B.乙烯和氯气加成反应
C.乙烷和HCl作用 D.乙烯和HCl加成反应
8、下列烯烃中存在顺反异构体的是
A.丙烯 B.1-丁烯 C.2-戊烯 D.2-甲基-2-丁烯
9、区别CH4、C2H4 、C2H2 的最简易方法是
A.分别通入溴水 B.分别通入酸性高锰酸钾溶液
C.分别通入盛碱石灰的干燥管 D.分别在空气中点燃
10、已知①丙烷②正丁烷③异丁烷④2-甲基丁烷⑤己烷,上述物质的沸点按由低到高的顺序排列的是
A.①③②④⑤B.⑤④③②①C.①②③④⑤D.⑤①②④③
11、在一密闭容器中充入一种气体烃和足量的氧气,用电火花点燃完全燃烧后,容器内气体体积保持不变,若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的,这种气态烃是
(A)C4H8 (B)C2H6 (C)C2H4 (D)C3H6
12、下列各组混合气体中,比乙烯含碳量高的是)
A.甲烷和丙烯 B.乙烷和丁烯
C.环丙烷与丙烯 D.丙烯与丙炔
13、下列对乙烯分子结构描述中,错误的是
A.双键键长小于乙烷中碳碳单键键长 B.分子里所有原子都在同一平面上
C.双键键能是乙烷中单键键能的2倍 D.分子中碳氢键之间的夹角是120°
14、高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
下列叙述不正确的是
A.放电时每转移3 mol电子,正极有1 mol K2FeO4被氧化
B.充电时阳极反应为:2Fe(OH)3 – 6e– + 10 OH– = 2 FeO42– + 8H2O
C.放电时负极反应为:3Zn – 6e– +6OH– = 3Zn(OH)2
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
15、2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇
电池,它用磺酸类质子溶剂,在200 oC左右时供电,
乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池
总反应为:C2H5OH +3O2 = 2CO2 +3H2O, 电池示意如右图,下列说法不正确的是
A.a极为电池的负极
B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e– = 2H2O
D.电池工作时,1 mol乙醇被氧化时就有6 mol电子转移
二、选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个而且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。共20分)
16、等物质的量的与Br2起加成反应,生成的产物可以是
17、a mL三种气态烃混合物与足量氧气混合点燃后,恢复到原来状况(常温、常压)气体体积共缩小2a mL,这三种烃可能的组合是
A.CH4、、C2H4、C3H4 B.C2H6、C3H6、C4H6
C.CH4、C2H6、C3H8 D.C2H4、C2H2、CH4
18、描述 分子结构的下列叙述中,正确的是
A.6个碳原子有可能都在一条直线上 B.6个碳原子不可能都在同一条直线上
C.6个碳原子有可能都在同一平面上 D.6个碳原子不可能都在同一平面上
19、某原电池的电池反应为:Fe+2Fe3+= 3Fe2+,与此电池反应不符的原电池是
(A)铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
(B)石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
(C)铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
(D)银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池
20.a mol C2H2跟b mol H2在密闭容器中反应,当该可逆反应达到平衡时,生成c mol C2H4。将反应后的混合气体完全燃烧,生成CO2和H2O,所需要氧气的物质的是A.(3a+b)mol B. C. D.(3a+b+2c)mol
三、实验题(本题包括2小题,共20分)
21、l,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下是无色液体,密度2.18 g·cm-3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓H2SO4的混合液,试管d中装有液溴(表面覆盖少量水).
填写下列空白:
(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式_____________.
(2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞.
请写出发生堵塞时瓶b中的现象:__________________________________。
(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_______________________________。
(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴.当溴全部褪色时,所消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因。
22、已知pH为4-5的条件下,Cu2+几乎不水解,而Fe3+几乎完全水解。某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法,并根据电极上析出Cu的质量(n)以及电极上产生气体的体积(V mL 标准状况)来测定Cu的相对原子质量,过程如下:
回答下列问题:
(1)加入CuO的作用是 。
(2)步骤②中所用的部分仪器如下图所示,则A、B分别连直流电源的 和 极(填“正”或“负”)。
(3)电解开始后,在U形管中可以观察到的现象有:
。电解的离子方程式为 。
(4)下列实验操作中必要的是 (填写字母)。
(A)称量电解前的电极的质量;(B)电解后,电极在烘干称量前,必须用蒸馏水冲洗;(C)刮下电解后电极上析出的铜,并清洗,称量;(D)电解后烘干称重的操作中必须按“烘干→称量→再烘干→再称量”进行;(E)在有空气存在的情况下,烘干电极必须用低温烘干的方法。
(5)铜的相对原子质量为 (用带有m、V的计算式表示)。
四、综合题(本题包括3小题,共30分)
23、根据有机化学命名原则,判断下列命名是否有错误,若有错误请根据所要反映的化合物的结构给予重新命名。
(1)2-乙基丙烷: (2)2,4-二乙基戊烷
________________________; ___________________________
(3)3,3-二甲基-4-乙基己烷 (4)2,4-二甲基-6,8-二乙基壬烷
_______________________________; _______________________________
24、充分燃烧2.8g某有机物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。
① 求该有机物的分子式。
② 写出该有机物可能的同分异构体的结构简式
③ 若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰,确定其结构,并用键线式表示。
25、有一硝酸盐晶体,其化学式为M(NO3)x·yH2O,相对分子质量为242.0。取1.21g该晶体溶于水,配成100mL溶液,将此溶液用石墨作电极进行电解,当有0.01mol电子发生转移时,溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.32g。求:
(1)金属M的相对原子质量及x、y。
(2)电解后溶液的pH(电解过程中溶液体积变化忽略不计)。
一、选择题:(本题包括15小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共计30分)
1、C 2、B 3、C 4、B 5、D 6、D 7、D 8、C 9、D 10、A
11、C 12、D 13、C 14、A 15、D
二、选择题(本题包括5小题,每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个而且都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分。共20分)
16、AB 17、A 18、BC 19、CD 20、C
第Ⅱ卷(本卷共计50分)
三、实验题(本题包括2小题,共20分)
21、(10分 1小题4分,其余每小题2分)
讲解:本题通过乙烯和Br2加成反应制取1,2-二溴乙烷.其中问题②是涉及物理、化学和科学间综合题目,安全瓶b可以防止因为受热不均匀而引起的倒吸现象,同时可以检查试管d是否堵塞。当试管d堵塞时,则装置中产生气体不能及时排出而引起试管d之前的容器内气体压强增大,因此b瓶中水面下降,玻璃管中水柱会上升;问题④中消耗乙醇和浓H2SO4混合液的量比正常情况多的原因有两个,其一是因为产生的乙烯速度太快,当乙烯通过d管时,没有与液溴充分接触而反应,而浪费了一部分乙烯;其二是制取乙烯时反应液的温度没有迅速上升到170℃而产生乙醚,乙醚不能与溴水发生加成反应使其褪色.本题原因一容易漏答,而原因二容易错答为乙醇和浓H2SO4作用,乙醇部分炭化,进一步与浓H2SO4反应生成CO2、SO2使反应物减少,故消耗乙醇和浓H2SO4多.错误原因是生成的SO2也能使溴水褪色.
解
(1)略
(2)b中水面下降,玻璃管中水柱上升,甚至溢出.
(3)除去乙烯中带出的酸性气体。
(4)原因:a乙烯通过液溴过快.b实验中,乙醇和浓H2SO4混合液没有迅速达到170 ℃
22、(10分 每小题2分)
(1)通过消耗H+而调整溶液的pH使之升高,其目的是使Fe3+完全水解形成Fe(OH)3沉淀而除去
(2)负;正
(3)石墨上有气泡逸出,溶液颜色变浅
2Cu2++2H2O = 2Cu↓+O2 ↑+4H+
(4)A、B、D、E。
(5)11200n/ V
四、综合题(本题包括3小题,共30分)
23、(8分)
(1)错 2-甲基丁烷 (2)错 3,5-二甲基庚烷
(3)对 (4)错 2,4,6-三甲基-6-乙基癸烷
24、(12分)
∴ 该有机物A的分子式C4H8 (4分)
可能的同分异构体为 (5分)
CH2=CHCH2CH3, CH3-CH=CH-CH3,若在核磁共振氢谱中只有一个信号峰,则A为 □ 。(3分)
25、(10分)
(1) 金属M的相对原子质量为64 (3分)
x=2、y=3; ( 4分)
(2)pH=1。 (3分)
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高二化学文科期末考试卷:
高二化学文科期末考试卷答案:
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专 题 | 题 号 | 分 值 |
化学反应与能量变化 | 1、4、5、11、13、16、24 | 28 |
化学反应速率与化学平衡 | 6、7、8、9、10、14、22、23 | 32 |
溶液中的离子反应 | 2、3、12、15、17、18、19、20、21 | 40 |
题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答对 人数 | 58 | 61 | 35 | 33 | 27 | 30 | 53 | 25 |
题 号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答对 人数 | 29 | 30 | 47 | 50 | 39 | 26 | 21 | 39 |
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
平均分 | 2.67 | 2.91 | 2.40 | 2.19 | 2.55 | 2.46 | 2.61 | 2.49 | 2.88 | 2.58 | 2.85 |
难度系数 | 0.89 | 0.97 | 0.80 | 0.73 | 0.85 | 0.82 | 0.87 | 0.83 | 0.96 | 0.86 | 0.95 |
题 号 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | (1) | (2) | (3) |
平均分 | 1.86 | 2.97 | 1.92 | 2.91 | 2.31 | 2.52 | 2.04 | 2.41 | 0.75 | 0.72 | 0.94 |
难度系数 | 0.62 | 0.99 | 0.64 | 0.97 | 0.77 | 0.84 | 0.68 | 0.80 | 0.75 | 0.72 | 0.94 |
题 号 | 20 | (1) | (2) | (3) | 21 | (1) | (2) | (3) | 22 | (1) | (2) |
平均分 | 4.21 | 1.83 | 0.80 | 1.58 | 5.55 | 2.43 | 1.50 | 1.62 | 3.77 | 1.74 | 0.50 |
难度系数 | 0.84 | 0.92 | 0.40 | 0.79 | 0.79 | 0.81 | 0.75 | 0.81 | 0.63 | 0.87 | 0.50 |
题 号 | (3) | 23 | (1) | (2) | (3) | (4) | 24 | (1) | (2) | (3) | (4) |
平均分 | 1.53 | 6.33 | 1.64 | 1.54 | 1.61 | 1.54 | 7.19 | 1.02 | 2.83 | 1.52 | 0.90 |
难度系数 | 0.51 | 0.79 | 0.82 | 0.77 | 0.81 | 0.77 | 0.65 | 0.51 | 0.71 | 0.66 | 0.90 |
题 号 | (5) | 25 | (1) | (2) | |||||||
平均分 | 0.92 | 2.67 | 2.05 | 0.62 | |||||||
难度系数 | 0.46 | 0.45 | 0.51 | 0.31 |
题序 | 主 要 错 误 | 原因分析 |
19 | 第一空与第二空错误较多。原因是学生对烷烃的命名没有完全掌握及对键线式不理解。 | 学生的有机化学学习往往难以入门,基础、细节掌握不到位,有机物的结构简式书写不规范,有机反应的条件不够重视。因此在以后的教学中,重视学生的基础复习,如键线式的理解,加聚产物的书写及有机物结构简式的规范性。防止学生出现无谓的失分。让基础薄弱的学生要多加练习。 对于有机推断题的解答,教学过程中教师应把有机物的知识体系帮学生逐步建立起来。教师可从有机物的官能团性质,有机反应类型,有机反应的条件或有机物的相互联系等不同角度去复习,不断培养学生的解题能力。 |
20 | 第二空错误较多。主要是n漏写及中括号位置不对。原因是烯烃加聚不理解及粗心。 | |
21 | 第1小题中的A回答H2O较多。第2小题中的苯甲酸铵漏写羰基边上的O的也有少数。原因是有机物没注意及书写不规范。 | |
22 | 第2小题名称答错。少数学生答成结构简式。原因是学生没有掌握酯的命名。第3小题的两空失分最多。主要是②⑧物质推断错误。反应类型答成复分解的较多。该题得分较低,说明学生的能力欠缺。 | |
23 | 除杂试剂选择的错误少于第二步操作的选择。操作中对分液操作和盐析操作学生答错的较多。另在本题中第二问除杂操作设计中两次回答b未出现d。致使学生思维定势,认为最后一问为剩下的最后一个选项d过滤,使④小题第二问错误很多。 | 加强有机实验的教学。对于分液、盐析、蒸馏等基本操作要求每个学生都能亲自动手做做,形成切身的感受,建立直观印象。认识实验仪器,了解实验原理,掌握实验步骤,攻克实验的难点。对于像酯类合成这样的重点实验,要求学生重点掌握,并能在书本实验基础上掌握该类实验的变式。 加强实验习题的专题训练。不回避重点,对基础实验要做变式,融会贯通。让学生多见、多看。对于实验原理、步骤、仪器要重点把握,加强训练。熟能生巧,对于难点要重点攻克,力求人人过关。 加强化学专用术语、名词的书写。针对试卷中学生出现“碎石片”、“碎磁片”等不科学、不规范的化学用语,一方面教师自身要科学规范的运用;另一方面也要加强该方面的要求和训练。可以让学生专门写写,回答一下来加深印象。 |
24 | (1)学生对合成与提纯的操作顺序不熟悉,顺序弄错的很多。 (2)加入的试剂(浓硫酸)学生大多知道,另一物质沸石学生回答不出或表述不正确。有“防暴石”、“碎石片”、“碎磁片”、“纸片”等五花八门的名词。乙酸过量原因不能回答。 (3)水的作用是该题差错最多的小题。学生认为是“降温”、“稀释”碳酸钠溶液的作用大多知道。 (4)大多学生能正确回答。 (5)有机副产物许多学生对于醚的结构,不能正确回答。 | |
25 | (1)绝大多数同学能答出一组C4H8与C3H6O。主 要错误为学生审题不清。A为烃B为含氧衍生物;A的氢原子数为8个,B的碳原子数为3个且电子数相等。而写成①C5H8和C4H6O②C7H8和C3H8O3③C5H8和C3H6O2未经过验算,不是电子数不等就是相对分子质量相差不为2。还有些同学连H个数小于等于2n+2都不熟悉,随意些H原子个数。 (2)相对分子质量相等,同样未考虑上面的所有 条件。B的碳原子个数3个又未考虑。而只凑成相对分子质量相等。 | 培养学生仔细审题的习惯,使学生学会分析。适当归纳总结一些技巧:相对分子质量相等4C=3O;1CH4=1O;质子数,电子数相等4C=3O;1CH2=1O |
胶体(英语:Colloid)又称胶状分散体(colloidal dispersion)是一种均匀混合物。下面是由百文网小编整理的吉林一中高二化学期末试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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高二化学期末考试试卷:
元素周期表中共有118种元素。下面是由百文网小编整理的高二化学期末考试卷及答案,希望对大家有所帮助。
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化学是一门以实验为基础的自然科学。下面是百文网小编为大家带来的2016年高二化学期末联考试卷及其答案,希望对大家有所帮助。
2016年高二化学期末联考试卷:
初中九年级化学期末试卷及答案可打印
试卷是接受考试者学习情况而设定的并规定在一定时间内必须完成的试题。那么关于九年级化学期末试卷怎么做呢?以下是小编准备的一些九年级化学期末试卷,仅供参考。
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学.
2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后,①绿色粉末变成黑色,②管口出现小水滴,③石灰水变浑浊。Cu2(OH)2CO3—
6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器,发明很早,对世界文明作出过巨大贡献。
(空气)
1、空气中氧气含量的测定:实验现象:①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成,②同时钟罩内水面逐渐上升,冷却后,水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是:①红磷不足,氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
3、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是SO2、CO、NO2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
(水)
1、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。
2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气,②生活污水的任意排放,③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
3、预防和消除对水源的污染,保护和改善水质,需采取的措施:①加强对水质的监测,②工业“三废”要经过处理后再排放,③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
4、电解水实验可证明:水是由氢元素和氧元素组成的;在化学变化中,分子可以分成原子,而原子却不能再分。
5、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比(分子个数比)为1∶2,质量比为8∶1,在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧气是无色无味,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味,密度最小,难溶于水。
二氧化碳是无色无味,密度比空气大,能溶于水。干冰是CO2固体。(碳酸气)
一氧化碳是无色无味,密度比空气略小,难溶于水。
甲烷是无色无味,密度比空气小,极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)
2、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,石墨(C)是最软的矿物之一,活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子排列的不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
生铁和钢主要成分都是铁,但性质不同的原因是:含碳量不同。
3、反应物是固体,需加热,制气体时则用制O2的发生装置。
反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集
密度比空气小用向下排空气法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
KClO3—KMnO4—
工业上制制O2的方法是:分离液态空气(物理变化)
原理:利用N2、O2的沸点不同,N2先被蒸发,余下的是液氧(贮存在天蓝色钢瓶中)。
②实验室制H2的方法是:常用锌和稀硫酸或稀盐酸
(不能用浓硫酸和硝酸,原因:氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O)(也不能用镁:反应速度太快了;也不能用铁:反应速度太慢了;也不能用铜,因为不反应)Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工业上制H2的原料:水、水煤气(H2、CO)、天然气(主要成分CH4)
③实验室制CO2的方法是:大理石或石灰石和稀盐酸。不能用浓盐酸(产生的气体不纯含有HCl),不能用稀硫酸(生成的CaSO4微溶于水,覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行)。CaCO3+HCl—工业上制CO2的方法是:煅烧石灰石CaCO3—
5、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。
①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
②(黄色)S和O2反应的现象是:在空气中淡蓝色火焰,在氧气中蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体SO2。
③(红色或白色)P和O2反应的现象是:冒白烟,生成白色固体P2O5。(用于发令枪)
④(银白色)Mg和O2反应的现象是:放出大量的热,同时发出耀眼的白光,生成一种白色固体氧化镁。(用于照明弹等)
⑤(银白色)Fe和O2反应的现象是:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体Fe3O4,注意点:预先放入少量水或一层沙,防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的现象是:发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是:发出蓝色的火焰。
⑧CH4和O2的现象是:发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧C2H5OH+O2—
甲醇燃烧CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性②还原性
①可燃性H2+O2—可燃性气体点燃前一定要检验纯度
CO+O2—H2的爆炸极限为4——74.2%
C+O2—(氧气充足)C+O2—(氧气不足)
②还原性H2+CuO—黑色变成红色,同时有水珠出现
C+CuO—黑色变成红色,同时产生使石灰水变浑浊的气体
CO+CuO—黑色粉末变成红色,产生使石灰水变浑浊的气体
7、CO2①与水反应:CO2+H2O—(紫色石蕊变红色)
②与碱反应:CO2+Ca(OH)2—(检验CO2的方程式)
③与灼热的碳反应:CO2+C—(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂)
①除杂:CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅烧CaCO3—
②检验:CaO[CaCO3]加盐酸CaCO3+HCl—
③鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物
H2、O2、CO2:用燃着的木条
[(H2、CO2),(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,
醋酸又名乙酸,CH3COOH,同碳酸一样,能使紫色石蕊变红色。
无水醋酸又称冰醋酸。
当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气;煤是工业的粮食,石油是工业的血液。其中气体矿物燃料是:天然气,固体矿物燃料是煤,氢气是理想燃料(来源广,放热多,无污染)