高二化学下学期期末试卷带答案【通用3篇】
化学的学习是知识点的累积，在考试过程中，考察的往往还有许多心理素质方面的成分，今天小编就给大家来参考一下高二化学，一起来多多参考哦
高二化学下学期期末联考试题
相对原子质量： C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Sn-119 As-75 Na-23
一. 选择题(包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)
1.化学与生产、生活密切相关，下述正确的是 ( )
A.医院里的血液透析利用了胶体的性质
B.PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
C.“地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油
D.Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是( )
A.蒸馏 B.升华 C.干馏 D.萃取
3.下列说法正确的是 ( )
A.等质量的铝分别与足量Fe2O3或Fe3O4发生铝热反应时，转移电子的数目相等
B.质量分数分别为40%和60%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为50%
C.金属钠着火时，立即用泡沫灭火器灭火
D.洗涤做焰色反应的铂丝，可选用稀盐酸或稀硫酸
4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A.1L CO的质量一定比1L O2的质量小
B.将1 mol Cl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-)=2NA
C.常温常压下16 g O2和O3混合气体中，氧原子数为NA
D.7.8 g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2NA
5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )
A.1LpH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.2NA
B.0.1 mol•L-1碳酸钠溶液中含有CO2-3离子数目小于0.1NA
C.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA
D.1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA
6.下列各组物质的分类正确的有( )
①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、淀粉
②含有氧元素的化合物叫氧化物
③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，Na2O、Na2O2均为碱性氧化物
④同位素：1H+、2H2、3H ⑤同素异形体：C60、金刚石、石墨
⑥糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
⑦有单质参加的反应或有单质产生的反应一定是氧化还原反应
⑧强电解质溶液的导电能力一定强
⑨在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物
A.5个 B.4个 C. 3个 D.2个
7.下列叙述正确的是( )
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
8.下列离子方程式中正确的是( )
A. 钠与水反应: Na +2H2O Na++2OH– + H2↑
B.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++OH–+ H++ BaSO4↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++ +OH– CaCO3↓+H2O
9.下列各组离子在常温下一定能大量共存的是( )
A.Na2S溶液中：SO2-4、K+、Cl-、Cu2+
B.在c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH+4、NO-3、K+、Cl-
C.加入铝粉能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、NO-3、Cl-
D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO-3
10. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量、不同密度的N2和CO B.同温度、同体积的N2和H2
C.同体积、同密度的C2H4和CH4 D.同压强、同体积的N2O和CO2
11.下列有机反应的类型归属正确的是 ( )
①乙酸、乙醇制乙酸乙酯②由苯制环己烷③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色④由乙烯制备聚乙烯⑤由苯制硝基苯⑥由乙烯制备溴乙烷
A.②③⑥属于加成反应 B.②④属于聚合反应
C.①⑤属于取代反应 D.③④⑤属于氧化反应
12.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下述正确的是 ( )
A.肯定不含I- B.可能含SO42- C.肯定含有SO32- D.肯定含有NH4+
13.下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验操作 实验目的
A 乙酸乙酯和乙酸的混合物和NaOH溶液加入分液漏斗，震荡 除乙酸乙酯中的乙酸
B 将一小块钠投入乙醇和四氯化碳的混合液 验证ρ(乙醇)<ρ(Na)<ρ(四氯化碳)
C 乙烷与乙烯混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 除去乙烷中的乙烯
D 将氧化变黑的铜丝在酒精灯上灼烧至红热插入乙醇中 除去表面黑色物质
14.下列关于物质的检验方法正确的是( )
A.向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO2-4
B.将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH+4
C.向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO2-3或HCO-3
D.某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水
15.下列关于分子式为C4H8O2的有机物说法中，正确的是( )
A.若能发生酯化反应，该物质一定是丁酸
B.属于酯类的同分异构体有4种
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.若能水解，水解产物相对分子质量可能相同
16.氟氧酸是较强的氧化剂，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：
F2+H2O=HOF+HF.该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是 ( )
A.钠与水反应制氢气 B.过氧化钠与水反应制氧气
C.**与水反应制次氯酸 D.氟单质与水反应制氧气
二.非选择题(本题包括6个小题，共52分，其中21，22题为选考题，只选其中一题)
17.(10分)右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，
试根据有关数据回答下列问题：
(1)该浓盐酸的物质的量浓度为 mol/L
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中
不随所取体积的多少而变化的是
A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目 D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸
①该学生需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响?
(填 “偏高”或“偏低”或“无影响”)。
I、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
II、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转移到容量瓶
(4)现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不 计，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是
18.(7分)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，流程如下：
(1)为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器
中加入 (填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。
(2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是
(3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
(4)无水AlCl3(183°C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下列装置制备。
装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是
F中试剂的作用是 用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为
19.(10分)硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。
III.Sn(OH)2的性质与Al(OH)3性质相似。请回答下列问题：
(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，这样操作的原因是
(2)反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子方程式是
(3)滤液I溶质的成分是
(4)酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是
(5)称取SnSO4•x H2O晶体50.2g，在隔绝空气的情况下小火加热至结晶水全部失去，
冷却称量固体质量为43g，则该晶体的化学式为
20. (10分)制备苯甲酸的反应原理及有关数据如下：
名称 相对分子质量 性状 熔点 沸点 溶解度
甲苯 92 无色液体 -95℃ 110℃ 不溶于水
苯甲酸 122 白色片状或针状晶体 122℃ 248℃ 微溶于水
高锰酸钾 158 易溶于水
实验过程如下： ①将高锰酸钾、水和氢氧化钠溶液混合摇匀后，加入甲苯，采用电磁搅拌，加热(但温度不要太高)，冷凝回流2h。如仍有高锰酸钾的紫色存在，则加数滴乙醇。 ②将混合液过滤后冷却。③滤液用盐酸酸化，析出白色晶体过滤，洗涤，干燥，得到苯甲酸的粗产品，最后测定其熔点。回答下列问题：
(1)①中反应易暴沸，本实验中采用 方法防止此现象;乙醇的作用是
(2)②中过滤出的沉淀是
(3)③中测定熔点时，发现到130℃ 时仍有少量不熔，推测此不熔物的成分是
(4)提纯苯甲酸粗产品的方法是
21.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
(1)Fe3+的电子排布式为 。已知，Fe3+的化学性质比Fe2+稳定，请从原子结构的角度进行解释
(2)Fe能与CO形成配合物Fe(CO)5，1 mol Fe(CO)5中含有________ molσ键
(3)与CO互为等电子体的分子和离子分别为 和 (各举一种，填化学式)
(4)某化合物与Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合价为+1)结合形成图甲所示的离子。该离子中含有化学键的类型有 (填序号)
A.极性键 B.离子键 C.非极性键 D.配位键
(5)向氯化铜溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M， M的晶胞结构如图乙所示。写出该反应的离子方程式：
(6)已知由砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其晶胞结构如图丙所示，请写出化合物A的化学式 。设化合物A的晶胞边长为 pm，则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为 g(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
22.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
我国首架国产大飞机C919采用具有自主知识产权的国产芳砜纶纤维，合成芳砜纶纤维的一种单体M的合成路线如下：
已知：①化合物B的核磁共振氢谱有2组峰
②一个碳原子上连两个羟基不稳定，会自动脱水，即
③
(1)A为芳香烃，请写出A的结构简式
(2)B、C中所含官能团的名称分别为 、
(3)写出C与新制Cu(OH)2悬浊液反应生成D的化学方程式
(4)E的化学名称为 ，由E生成M的反应类型为
请写出E生成M的化学方程式
(5)工业上用E与乙二醇反应来制涤纶，若涤纶的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为
(6)B的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种(不含立体异构)
①属于芳香族化合物 ②Cl-不与苯环直接相连
选择题(包括16小题，每小题3分，共48分)
1-5 ABACD 6-10 DACBA 11-16 CCDBBD
非选择题(本题包括6个小题，共52分)
17.(10分)(1)12(2分) (2)BD (2分,少选扣1分)(3)①4.2 (2分)
② 偏低、 偏高 (各1分) (4) 0.3mol/L(2分，无单位扣1分)
18.(每空1分，共7分)
(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁
(3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液);坩埚
(4)除去HCl;吸收水蒸气或防止水气进入E中;碱石灰
19. (每空2分，共10分)
(1)抑制SnCl2水解 (2)Sn2++CO32-═SnO↓+CO2↑
(3)NaCl、Na2CO3(4)Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O (5)SnSO4•2H2O
20.(每空2分，共10分)
(1)电磁搅拌 过量的高锰酸钾可被乙醇还原成二氧化锰或除去过量的高锰酸钾
(2)二氧化锰或MnO2(3)氯化钾或KCl (4)重结晶
21.[化学—选修3：物质结构与性质](15分)
(1)1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5 (2分)
Fe3+的3d轨道填充了5个电子，为半充满状态 (2分)
(2)10(1分) (3)N2 CN-(各1分)
(4)A C D(2分)(5)2Cu2+ + 2Cl- + SO2 + 2H2O ﹦ 2CuCl↓ + SO4 2-+ 4H+ (2分)
(6) GaAs (2分) (2分)
22.[化学—选修5：有机化学基础](15分)
(1) (1分) (2)氯原子(1分) 醛基(1分)
(3) (2分)
(4)对苯二甲酸(2分) 取代反应(2分)
(2分)
(5)52(2分) (6)7(2分)
高二化学下学期期末试卷带答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Ni-59 Cu-64 Na-23
第Ⅰ卷(选择题，满分42分)
一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1.化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A.“真金不怕火炼”说明有些金属(例如金)即使在高温下也不与氧气发生反应
B. 家庭装修时用水性漆替代传统油性漆
C. 盐卤点豆腐，明矾净水和利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质都与胶体的性质有关
D. 利用牺牲阳极的阴极保护法，铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装铜块以减缓其腐蚀
2.向蒸馏水中加入少量下列物质，能促进水电离的是
A. 氨水 B. 稀盐酸 C. 硫酸氢钠 D. 醋酸钠
3.下列有关电化学原理的说法中，错误的是
A. 在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重得多，危害更大
B. 在铜的精炼装置中，通常用粗铜作阳极，精铜作阴极
C. 氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和**
D. 可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A.0.5 L 1 mol•L-1的NaHCO3溶液中含有的HCO3-、CO32-的总数为0.5NA
B.4.6 g Na与100 mL 1 mol•L-1的盐酸反应，转移电子数为0.2NA
C.将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol•L-1的氨水
D.4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5NA
5.下列物质的应用与盐类的水解无关的是
A.用热的纯碱水洗油污 B.用NH4Cl溶液作焊接金属的除锈剂
C.用明矾作净水剂 D.用NaHCO3作发酵粉时加入柠檬酸
6.下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团
B.将海产品用甲醛溶液浸泡以延长保鲜时间
C.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应
D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径
7.下列有关说法不正确的是
A.等物质的量的甲烷和乙酸在氧气中完全燃烧消耗氧气的物质的量前者多
B.聚四氟乙烯的单体不属于不饱和烃
C.苯乙烯( )分子的所有原子可能在同一平面上
D.乙烷与**在光照下的反应类型与苯的硝化的反应类型相同
8.下列各组离子一定能大量共存的是
A.在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-2、CO2-3
C.在c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：NH+4、Al3+、CO32-、NO-3
D.在水电离的c(H+)=10-13 mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO-3
9.利用下列装置进行实验，切实可行的是
A.按图①装置在铁器表面镀铜
B.按图②装置在实验室制备乙酸乙酯
C.按图③装置分离硝基苯与水
D.按图④装置通过一次实验比较醋酸、碳酸、硅酸的酸性强弱
10.化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节。对化学反应终点的判断中不正确的是
A.向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经沉淀完全
B.淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液至呈碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解完全
C.将Na2CO3•10H2O晶体置于坩埚中加热，冷却，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同或质量相差小于0.1g，说明晶体的结晶水已全部失去
D.用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液振荡后红色刚好褪去且半分钟内不恢复，说明NaOH已被完全中和
11.下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实 验 目 的 实 验 方 案
A 证明Mg(OH)2 沉淀可以转化为Fe(OH)3 向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/LFeCl3
B 比较氯和碳的非金属性强弱 将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
C 配制100mL1mol/LCuSO4溶液 将25gCuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
D 验证氧化性：Fe3+>I2 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置，观察下层液体是否变成紫红色
12.厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示(图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，下列有关说法中正确的是
A.电极a为阴极，放出H2
B.通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高
C.A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
D.对发酵液通电后，溶液浓度逐渐减小
二、选择题(本大题包括6小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分)
13.某药物的合成“片段”如下：
下列说法错误的是
A.X、Y、Z的官能团都是2种
B.X生成Y的试剂和条件是“乙醇，浓硫酸，加热”
C.等量X分别与足量钠、碳酸氢钠反应产生H2、CO2的体积在相同条件下之比为1∶2
D.Z的苯环上二氯代物有6种结构
14.电动汽车已逐渐走入人们的生活，一些电动汽车动力使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A极材料是金属锂和石墨的复合材料(石墨作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料。隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1−xCoO2 C6+LiCoO2，下列说法不正确的是
A.该隔膜只允许Li+通过，放电时Li+从左边移向右边
B.充电时，B电极与电源正极相连
C.电池放电时，负极的电极反应式为LixC6−xe− xLi++C6
D.废旧钴酸锂电池进行“放电处理”让Li+进入石墨中而有利于回收
15.某有机物的分子式为C11H14O2，结构简式中含有一个苯环且苯环上只有一个取代基，与NaHCO3反应有气体生成，则该有机物的结构共有(不含立体异构)
A.9种 B.10种 C.11种 D.12种
16.有关①100mL0.0lmol•L-1Na2CO3、②10mL0.1mol•L-1Na2CO3两种溶液的叙述正确的是
A.溶液中水电离出的H+离子个数：②>①
B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和：①>②
C.①溶液中：n(OH-)=n(HCO3-)+2n(H2CO3)+n(H+)
D.②溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
17.25℃时，分别向浓度均为0.1 mol/L，体积均为20 mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c(H+)与加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.HX的电离方程式为HX H++X-
B.b点时溶液中c( )=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)
C.HX的电离平衡常数约为1×10-7 mol/L
D.a、b两点对应溶液中存在的微粒种类及数目相同
18.已知：pAg=-lg{c(Ag+)}，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 mol•L-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位：mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B.图中x点的坐标为(100，6)
C.图中x点所示溶液中Ag+与Cl−浓度不相同
D.把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1 NaI
则图像在终点后变为虚线部分
第Ⅱ卷(非选择题，满分58分)
注意事项：
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答，不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方，是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
三、必做题(注意：19、20、21三个题为每位考生必做题)
19.(15分)
按要求回答下列问题：
(1) 实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当用100 mL 3 mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48 L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 ▲ 。
(2) 常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 ▲ (填字母，下同)。
A.溶液中导电粒子的数目减小
B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大
C.溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)•c(OH-)不变
D.当溶液极稀时，溶液中c(CH3COO-)c(H+)减小
(3) t ℃时，某稀硫 酸溶液中c(H+)=10-a mol•L-1,c(OH-)=10-b mol•L-1，已知a+b=13。
①该温度下水的离子积常数Kw的数值为 ▲ 。
②该温度下(t ℃)， 将100 mL 0.1 mol•L-1的稀H2SO4与100 mL
0.4 mol•L-1,的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH= ▲ 。
(4) 25 ℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的主要离子方程式为 ▲ ，由水电离出的c(OH-)= ▲ mol•L-1。
(5) 常温下，几种离子开始沉淀时的pH如表所示：
离子 Fe2+ Cu2+ Mg2+
pH 7.6 5.2 10.4
当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液时， ▲ (填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2] ▲ Ksp[Mg(OH)2](填“>”、“=”或“<”)。
20. (14分)
环境污染是困扰社会发展的一大障碍，利用电化学原理可解决某些环境污染问题。请回答下列问题：
(1) **剧毒,含氰(CN-)废水对环境造成极大危害。用电解原理可除去废水中的CN- (该废水中还含有Cl-),方法是控制废水的pH为9～10,对废水进行电解,阳极生成物ClO-使CN-转化为两种无污染的气体。电解时的阳极反应为
▲ ,两种无污染的气体是CO2、 ▲ (填化学式)。
(2) 水体中富含硝酸盐会导致水的污染,近年来用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3-)已成为环境修复研究的热点之一，其反应原理如图所示。
①负极的物质是 ▲ 。
②正极的电极反应式是 ▲ 。
(3) 电化学除去水中NO3-还可以利用下图所示的原理。
①装置图中B为电源 ▲ (填“正”或“负”)极。
②质子移向 ▲ (填“阳”或“阴”)极。
③阳极反应为 ▲ 。
④实验测得电解过程中转移了2mol电子,则阴极室中的电解液质量减少
▲ 克。
21.(14分)
甲苯( )是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名 称 性 状 熔点
(℃) 沸点
(℃) 相对密度
( =1g/cm3)
溶解性
水 乙醇
甲 苯 无色液体易
燃易挥发 -95 110.6 0.8660 不溶 互溶
苯甲醛 无色液体 -26 179 1.0440 微溶 互溶
苯甲酸 白色片状或
针状晶体 122.1 249 1.2659 微溶 易溶
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。苯甲酸钠易溶于水。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时
先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加
入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升
温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温
度下搅拌反应3小时。
(1) 装置a的名称是 ▲ ，主要作用是 ▲ 。
(2) 三颈瓶中发生反应的化学方程式为 ▲ ，此反应的原子利用率理论上可达 ▲ 。【原子利用率=(期望产物的总质量/全部反应物的总质量)×100%】
(3) 反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，过滤出固态难溶催化剂，然后再通过 ▲ (填操作名称)操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(4) 经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是 ▲ 。
(5) 实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是 ▲
(按步骤顺序填字母)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.加入适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为 ▲ 。【苯甲酸相对分子质量：122.0】
四、选做题(每位考生从所给的两题中任选一题做答。两题都答，选第一题计入总分)
22.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1) 下列关于金属及金属键的说法不正确的是 ▲ 。(填字母代号)
a.金属键没有方向性与饱和性
b.金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c.金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d.电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
(2) 钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布式为 ▲ 。
(3) 铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行 ▲ 实验，其中阴离子的中心原子杂化轨道类型是 ▲ ，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是 ▲ 。
(4) 二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于 ▲ 晶体。已知分子中的大π键可用符号 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为 )。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为 ▲ 。
(5) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有 ▲ 个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0);b为(1/2，1/2，0);d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为 ▲ 。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ= ▲ g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。已知1pm=10—10cm
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
某芳香族化合物F的合成路线如下：
已知：①烃A的相对分子质量为92，C能够发生银镜反应。
② + H2O
③2CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O
试回答下列问题：
(1) 写出A的名称 ▲ ;A转化为B的条件为 ▲ 。
(2) D中官能团的名称为 ▲ ，该物质中位于同一平面上的原子最多有
▲ 个。
(3) 写出E转化为F的化学方程式 ▲ 。
(4) 满足下列条件的F的同分异构体的数目为 ▲ 种。
a.属于芳香族化合物，且苯环上的核磁共振氢谱有两组峰
b.能够与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体
c.能够使溴的CCl4溶液褪色
写出一种核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶3的结构简式： ▲ 。
(5)根据题目流程和信息，写出以乙烯和OHCCHO为原料合成
HOOCCH=CHCH=CHCOOH的合成路线： ▲ 。
化学试题参考答案及评分意见
第Ⅰ卷(选择题，共42分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)
1. D 2. D 3. C 4. B 5. D 6. C 7. A 8.B 9.B 10. B 11. D 12. C
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意)
13. C 14. D 15. D 16. C 17. C 18. B
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
19.(15分)
(1)c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(OH-)>c(H+)(2分)(2)CD(2分)
(3)①1×10-13 (1分) ②12(2分)
(4)CO2-3+H2O HCO-3+OH-(2分)10-3(2分)
(5)Cu2+(2分)<(2分)
20.(14分)
(1)2OH-+Cl--2e- == ClO-+H2O(2分) N2(1分)
(2)①铁(1分) ②NO3-+8e-+10H+ ==NH4++3H2O(2分)
(3)①负(2分) ②阴(2分)
③2H2O-4e- == O2↑+4H+或4OH--4e-== O2↑+2H2O(2分) ④3.6(2分)
21.(14分)
(1)球形冷凝管或冷凝管(1分) 冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率(1分)
(2) (2分) 66.25%(2分)
(3) 蒸馏(2分)
(4)H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量(2分)
(5)①dacb(2分) ②87.84﹪(2分)
22.(15分)
(1)bd (2分)
(2)3d34s2(1分)
(3)X-射线衍射 (1分) SP3杂化(1分) H2O与Cu2+的配位键比NH3与 Cu2+的配位键弱(2分)
(4)分子(1分) (2分)
(5)12 (1分) (1,1/2,1/2) (2分) (2分)
23.(15分)
(1)甲苯(1分) **、光照(2分)
(2)碳碳双键、醛基(2分) 18(2分)
(3) (2分)
(4)6(2分)
或 (1分)
(5)
(3分)
高二化学下学期期末试题参考
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ni 59
一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列说法正确的是()
A. 氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降
B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质
D. 碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物
2. 下列说法正确的是()
A. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的NaOH的物质的量相等
B. 若NaHA溶液的pH<7，则H2A一定是强酸
C. 将NaOH溶液加入到NH4Cl溶液至中性时，溶液中c(NH )=c(Cl-)
D. 常温下，将pH=11的Ba(OH)2溶液加水稀释10倍后，溶液的pH=12
3. 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH=CH2，它不具有的官能团是
A. B. C. D.
4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
5.一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，下列说法正确的是( )
A. 加入少量固体FeCl3， c(CH3CO O-)增大
B. 加入少量NaOH固体，c(CH3COO-)增大
C. 稀释溶液，溶液的pH增大
D. 加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
6.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.加热 条件下，1 mol O2与Li完全反应转移的电子数目为2NA
B.25℃时，100mLpH=l的硫酸溶液中含有的氢离子数目为0.02NA
C.4.4 g乙醛和乙酸乙酯的混合物中含有的氢原子数目为0.4NA
D.15 g 14C16O中含有的质子数目为8NA
7. 新型的乙醇电池结构如图所示，它用碘酸类质子溶剂，在200℃左右时供电，其效率比甲醇电池高出32倍，且更安全.已知电池总反应式为C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O.下列说法不正确的是()
A. a极为电池的负极，该电极发生氧化反应
B. 电池工作时电子由a极流出沿导线经灯泡到b极
C. 电池正极的电极反应式为 O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
D. 电池工作时，1mol乙醇被氧化转移12mol 电子
二、非选择题：共58分，第8~10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11~12题为选考题，考生根据要求作答。
8.(15分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-， 它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：
(1)制备该工艺流程需用Fe2+
甲同学方案：
用部分生锈的废铁屑与稀硫酸反应制备Fe2+，检验溶液中是否含有Fe3+试剂是 。
A.铁氰化钾 B.硫氰化钾 C.酸性高锰酸钾溶液
制备中除发生反应Fe+2H+ Fe2++H2↑外,其他可能反应 的离子方程式为 。
乙同学方 案：
把一块纯净的铁片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到铁片上有气泡，在平行插入一块铜片，可观察到铜片上 (填“有”或“没有”)气泡产生，再用导线把铁片和铜片连接起来，组成一个原电池，正极的电极反应式为 。
(2)工艺流程中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+ Cr2O72-(橙色)+H2O，若平衡体系的pH=2，则溶液显 色。
(3)工艺流程中第②步中，还原1mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4•7H2O。
(4)工艺流程中第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平 衡：
Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常温 下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至 。
9.(14分)熟悉和 使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习的基本要求。试回答以下问题：
(1)在仪器：a.分液漏斗b.试剂瓶c.集气瓶d.滴定管e.容量瓶f.量筒g.托盘天平中，标有“0”刻度的是 (填序号)。
(2)蒸发皿的使用：把滤液倒入蒸发皿中，再把蒸发皿放到铁架台的铁圈上。用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，以防止 。当蒸发皿里的液体较少时，则应 ， 利用余热，使剩余溶剂挥发。
(3)用装置甲、乙、丙和乳胶管组成一套装置(气密性已检查)，可用于制取并收集NH3或HCl气体。可供选择的液体试剂(固体试剂任选)有：浓硫酸、浓盐酸、浓氨水，丙中试剂为紫色石蕊溶液。请回答下列问题：
①若制取某气体的过程中，丙中的石蕊溶液变红，且烧瓶中的试剂A与分液漏斗中的试剂B均为无色液体，则试剂A为，制取该气体利用了B的性质有、 。
②通过丙中紫色石蕊溶液变红或变蓝，说明乙中气体已集满。若石蕊溶液变蓝，则烧瓶甲中应加入的固体试剂A为;若在乙中收集氨气，气体流经装置的顺序是a→→
→d(填接口代号)。
10.(14分)SO2和CO均为燃煤烟气中的主要污染物，对二者的治理备受瞩目。
请回答下列问题：
(1)下列事实中，不能用于比较硫元素和碳元素非金属性强弱的是 (填选项字母)。
A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色而CO2不能
B.相同条件下，硫酸的酸性强于碳酸
C.CS2中硫元素显-2价
D.相同条件下，SO3的沸点高于CO2
(2)有人设计通过硫循环完成二者的综合处理，原理为
i.2CO(g) +S O2 (g) S(l)+2CO2(g) △H1=-37.0 kJ•mol-1
ii.S(l) + 2H2O(g) 2H2(g) + SO2(g) △H2 =-45.4 kJ•mol-1
1 mol CO和水蒸气完全反应生成H2 和CO2的热化学方程式为 。
(3)T℃，向5L恒容密闭容器中充入2 mol CO和1 mol SO2，发生反应i 。10min达到平衡时，测得S(l)的物质的量为0.8mol。[来源:学.科.网]
①0〜10 min内，用CO表示该反应速率v(CO)= 。
②反应的平衡常数为 。
(4)起始向密闭容器中充入一定量的S(1)和H2O(g)，发生反应ii。H2O(g)的平衡转化率与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。
①M、P两点的平衡转化率：a(M) a(P)(填“>”“<”或“=”)，理由为 。
②N、P两点的平衡常数：K(N) K(P)(填“>”“<”或“=”)， 理由为 。
11.[化 学-选修3：物质结构与性质](15分)
铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
(1)铁在元素周期表中的位置是 ，基态铁原子价电子排布式为 。
(2)锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43-的空间构型是 ，P、S元素第一电离能大小关系为 。
(3)镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中C O分子σ键与π键的个数比为 ;该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 晶体。
(4)在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原 子的杂化方式是 ，乙醇极易溶于水，其主要原因是 。
(5)立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为 ，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为 g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)
12.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：
回答下列问题：
(1)D中官能团的名称为 。
(2)A转化成B的化学方程式是 。
比B多一个碳原子的B的同系物有 种同分异构体。[
(3)由乙醇生产C的化学反应类型为 。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是 。
D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式： 。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为 。
(6)分子式为C5H8的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方 程式 。
化学参考答案
一、单选题：本题共7个小题，每小题6分。共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D A B D B C C
二、非选择题：共58分，
8.(15分)
(1)B (1分) Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O(2分)、Fe+ 2Fe3+ 3Fe2+(2分)
没有(2分); 2H++2e-═H2↑;(2分)[不写“↑”不扣分，方程式不配平不得分。]
(2)橙(2分) (3)6(2分);(4)5 (2分)
9.(14分)
(1)dg(2分)[答对一个给1分。][来源:Zx
(2)液体飞溅(1分)停止加热(1分)
(3)①浓盐酸(2分)吸水性(2分)溶于水放出大量热(2分)
②NaOH(或CaO或碱石灰)(2分)c(1分)b(1分)
10.(14 分)
(1)A D(2 分)[答对一个给1分。]
(2)CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.2 kJ•mol-1(2 分)
(3)①0.032 mol•L-1•min-1 (2 分) ②400(2分)
(4)①>(1分)P点的温度和压强均高于M点，该反应为气体分子总数增大的放热反应，升高温度和增大压强均使平衡逆向移动，H2O(g)的平衡转化率减小。(2分)
②<(1分)k只随温度的变化而变化，N点的温度高于P点，该反应为放热反应，升高温度使平衡逆向移动，所以K减小。(2分)[来源:Z_xx_k.Com]
11.(15分)
(1)第四周期VIII族 (1分) 3d64s2(1分)
(2)正四面体(1分) P>S(1分)
(3)1:2 (1分) 分子(1分)
4)sp2和sp3(2分)[sp2和sp3只答一个给1分];
乙醇能与水形成分子间氢键(2分)[答成形成分子间氢键给1分。]
(5)6(2分) (3分)
12.(15分)
(1)碳碳双键，氯原子(2分)[碳碳双键，氯原子 答对一个给1分。]
(2) CH3COOH +CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O(2分);9(2分 )
(3)取代反应(2分)
(4)聚氯乙烯(1分);CH2=CHCl HC≡CH↑+HCl↑(2分)
(5)CH3CH2OH CH2=CH2 ↑ + H2O;(2分)
(6) n ;(2分)
[(2)(4)(5)(6)中的有机反应条件写错或不写，不写“↑”，写成“=”均不扣分。]