下学期高二化学期末考试试卷（合集两篇）

化学做为理综三大科目之一，在每年的高考中都起着举足轻重的作用，今天小编就给大家来参考一下高二化学，有时间的来借鉴哦

表达高二下学期化学期末试题

相对原于质量： H l C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197

第Ⅰ卷(必做 共 45 分)

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是( )

A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数

B.溶解搅拌时有液体飞溅

C.定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线

D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

2. 标准状况下，a L氢气在过量的bL**中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，则**的体积b为( )

A.2.24L B. 4.48L C.3.36L D.1.12L

3. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )

A.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

B.1mol FeCl3形成的 Fe(OH)3胶体中，胶体颗粒的数目为NA

C.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为3NA

D.18g重水(D2O)所含的电子数为10NA

4.关于胶体和溶液的本质区别，下列叙述中正确的()

A.溶液呈电中性，胶体带电荷

B.溶液中通过一束光线出现明显光路，胶体中通过一束光线没有特殊现象

C.溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

D.溶液与胶体的本质区别在于分散质微粒直径大小

5.在下列有关离子共存的说法中，正确的是()

A.能使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-

B.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42-

C.含有大量Fe3+的溶液中可能大量存在SCN-、I-、K+、Br-

D.无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-

6.下述实验设计能够达到目的的是() ( )

编号 实验目的 实验设计

A 除去Cl2中少量的HCl 将混合气体通过饱和NaHCO3溶液

B 除去FeCl2溶液中混有的FeCl3 向混合物中滴加适量铜粉，再过滤

C 检验溶液中是否含有Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液

D 证明Cl2的氧化性比I2强 将Cl2通人淀粉碘化钾溶液中

7.已知NH4CuSO3与足量的10 mol•L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成

②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()

A.反应中硫酸作氧化剂 B.NH4CuSO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气 D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

8.依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )

序号 氧化剂 还原剂其他反应物 氧化产物 还原产物

① Cl2 FeBr2 FeCl3

② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4

③ KMnO4 HCl(浓) Cl2 MnCl2

A.反应①中的氧化产物不一定只有一种

B.反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性

C.由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+

D.由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同

9.向某晶体的溶液中加入Fe2+的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现血红色，由此得出下列的结论，错误的是()

A.Fe3+的氧化性比溴的氧化性强 B.该晶体中一定含有SCN-

C.Fe2+与SCN-不能形成血红色化合物 D.Fe2+被溴水氧化成Fe3+

10.下列有关物质的分类和性质的叙述正确的是()

①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应③碱性氧化物肯定是金属氧化物④分散系一定是混合物⑤浊液均可用过滤的方法分离

A.①③ B.③④ C.②④ D.④⑤

11.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()

A.钠与水反应：Na +2 H2O=Na+ + H2↑ + 2OH-

B.**溶于水：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl-+ ClO-

C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3 ++4 NH3•H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

12.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()

A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗

B.Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约10 mL(条件相同)

C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，溶液呈绿色

D.Ⅳ图中：干燥的有色布条不退色，湿润的有色布条能退色，说明Cl2有漂白性

13.下列说法中正确的是()

A.摩尔是用来表示物质所含微粒数目多少的一个基本物理量

B.等质量的FeO和FeSO4与足量稀硝酸反应，FeSO4放出的NO多

C.10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数大于9.8%

D.一个NO 、NO2分子的质量分别是a g、b g，则氧原子的摩尔质量是(b-a)g•mol-1

14.部分氧化的铁铜合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()

A.滤液A中的阳离子为Fe3+、Fe2+、H+

B.样品中CuO的质量为4.0 g

C.样品中Fe元素的质量为2.24 g

D.V=896

15.已知：一定温度下，将Cl2通人适量KOH溶液，产物中可能有KC1、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是( )

A.若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)=11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)=12

B.参加反应的**的物质的量等于 12 amol

C.改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12 amol ≤ ne ≤ 56 amol

D.改变温度，产物中KC1O3的最大理论产量为 17 amol

第Ⅱ卷(必做 共55分)

二、非选择题(本题包括5小题，共55分。)

16.(8分)某化学活动小组设计如下图所示(部分夹持装置已略去)实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的气态物质。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为 。

(2)装置B中试剂Y应为_________________。

(3)已知在装置C中通入一定量的**后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体(含氯氧化物)，装置C中只有氯化钠和碳酸氢钠。若C中有0.1 mol Cl2参加反应，可推知C中反应生成的含氯氧化物为 (写化学式)。

(4)该实验装置中明显存在不足之处，改进的措施为 。

17.(12分)实验室里需用480 mL 0.5 mol•L-1的NaOH溶液。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的__________(填选项字母)之间。

A.②与③ B.①与② C.④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表砝码规格

a b c d e

砝码大小/g 100 50 20 10 5

(4)下列操作对所配溶液的浓度偏大的有(填写下列序号)( )

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 ②容量瓶中原来有少量蒸馏水

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水 ④定容时观察液面俯视

18.(12分) 下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。

已知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液退色;通入BaCl2溶液，产生白色沉淀。②Y是红棕色的化合物。

(1) 气体X的成分是(填化学式)________。

(2) 反应Ⅰ的反应类型属于(填序号)________。

a.分解反应b.复分解反应c.置换反应d.化合反应e.氧化还原反应

(3) 溶液2中金属阳离子的检验方法是________________ __________。

(4) 若经反应Ⅰ得到16 g固体Y，产生的气体X恰好被0.4 L 1 mol•L-1 NaOH溶液完全吸收，则反应Ⅰ的化学方程式是 ，

反应Ⅳ中生成FeSO4的离子方程式是 。

(5) 一瓶长期露置在空气中的FeSO4溶液，为检验其是否完全变质，则需要的试剂是

(填写名称) 。

19.(8分)某反应体系中的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。?

(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内：

(2)反应中，被还原的元素是______________，还原剂是___________。?

(3)请将反应物的化学式配平后的系数填入下列相应的位置中，并标出电子转移的方向和数目。

?

(4)纺织工业中常用**作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为______________。

20.[化学——选修3：物质结构与性质] (15分)

我国具有悠久的历史，在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。

(1)Cu2+的未成对电子数有______个，H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。

(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。

[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有___________，阴离子中心原子杂化类型为__________。

(3)铁铜合金晶体类型为_________;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ•mol-1、5290kJ•mol-1，比较数据并分析原因__________________________________。

(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型，如图所示。已知该合金的密度为d g/cm3,阿伏加德罗常数值为NA，两个金原子间最小间隙为a pm(1pm= 10-10cm)。则铜原子的半径为_____________cm(写出计算表达式)。

参考答案

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有1个选项符合题意)

1-5, C C A D A 6-10,D D D A B 11-15，D B C C D

二、非选择题(本题包括5小题，共40分。)

16.(8分，每空2分)

(1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)饱和食盐水(或饱和氯化钠溶液)

(3)Cl2O

(4)在装置D后连接一尾气处理装置(或连接一盛有NaOH溶液的洗气瓶)

17. (12分，每空2分)(1)500 (2)C (3)10.0 c、d c (4) ④

18. (12分，每空2分)

(1) SO2、SO3

(2) a、e

(3) 取少量溶液2中的溶液加入几滴KSCN试液，溶液变红色

(4) 2FeSO4=====△Fe2O3+SO2↑+SO3 2Fe3+ + SO32-+ H2O =2Fe2++SO42-+ 2H+

(5)酸性高锰酸钾溶液

19. (8分)

(1)Na2S2O3 H2O Na2S4O6 Au2O NaOH(2分)

(2) Au Na2S2O3?(每空1分)

(3) (2分)

(4) 1∶4(2分)

20. (15分)

(1) 1 (2分); O、S、H(2分)

(2) ①共价键、配位键、离子键(2 分,不全对扣一分,其它合理也可给分)

sp3杂化(2分)

(3) 金属晶体(2分) ;基态铁原子的价电子排布式为3d64s2,失去3 个电子后核外电子呈半充满稳定状态,因此I4远大于I3(2 分)

(4) (3 分)

高二下学期化学期末试题阅读

一、选择题(16小题，每小题3分，共48分)

1.名句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”成分分别是( )

A.纤维素 脂肪 B.蛋白质 油脂 C.蛋白质 液态烃 D.纤维素 液态烃

2.下列说法中不正确的是( )

A.淀粉和纤维素属于多糖类天然高分子化合物，在一定条件下均能水解

B.聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料有固定的熔点

C.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

D.“地沟油”经加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油

3.下列化学用语正确的是( )

A.CCl4的电子式： B.中子数为8的碳原子：

C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.CH4分子的比例模型：

4.下列说法正确的是 ()

A.某有机物燃烧只生成CO2和H2O，二者物质的量相等，此有机物的组成为CnH2n

B.相同物质的量的烃，完全燃烧，生成的CO2越多，说明烃中的碳元素的含量越大

C.某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4;若体积减小，则y>4;反之，则y<4

D.一定条件，完全燃烧14 g含氧质量分数为a的乙烯、乙醛混合气体，生成水的质量为18(1-a) g

5.下列说法正确的是( )

A.按系统命名法，化合物 的名称为2, 4-二乙基-丙基辛烷

B.乙醛和丙烯醛( )不是同系物，它们与足量氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COCH3为同分异构体，不能用1H—NMR来鉴别

6.NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( )

A.标准状况下，11.2 L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为3 NA

B.42 g乙烯中含碳原子数为3 NA

C. 0.1 mol C3H6Cl2中化学键总数为NA

D.0.1 mol乙醇完全燃烧所消耗的氧气为0.3 NA

7.有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应,实质是Br2先断裂为Br+和Br-，然后Br+首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。根据该观点如果 让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是

A. BrCH2CH2Br B.C1CH2CH2C1 C.BrCH2CH2I D.BrCH2CH2Cl

8.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30∶5∶16，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则n、m分别是 ()。

A.8、7 B.9、4 C.4、9 D.6、10

9. 下列各项事实能够说明有机物分子内基团间的相互影响会导致物质化学性质不同的是①苯酚

与溴水常温可以反应，而苯与溴水不能反应;②甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色;③苯酚与氢氧化钠溶液可以反应，而乙醇不能与氢氧化钠溶液发生反应;④甲苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用可得到2,4,6­**，而苯与浓硝酸(浓硫酸/△)作用得到硝基苯。

A. 只有①③ B. 只有②④ C. 只有①③④ D. ①②③④

10.在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要其他的反应物有()

A.CO2和H2O B. CO和CH3OH C. CH3OH和H2 D. H2和CO2

11. 一种形状像布袋结构的烯烃分子，其形状和结构如图所示，有关说法不正确的是( )

A.该烯烃的分子式为C5H4

B.该分子所有碳原子在同一平面

C.1 mol该有机物最多可与2 mol Br2发生加成反应

D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止—种

12.以下实验或结论正确的是( )

A.要检验溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液,观察有无浅黄色沉淀生成

B.要检验蔗糖的水解产物，将蔗糖的水解液加入到新制的氢氧化铜悬浊液中，加热至沸腾观察是否有红色沉淀产生

C.在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应的实验中，将反应产生的气体直接通入到溶液中来检验产生的气体是否为乙烯

D. 向苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳气体时，生成物不含碳酸钠

13.有机物 是一种扁桃酸衍生物，下列关于该有机物的说法正确的是

A. 该有机物的同分异构体中，属于一元羧酸和酚类化合物且苯环上只有2 个取代基的有12种B. 分子中所有的碳原子一定在同一平面内

C. 1mol该有机物最多与2 molNaOH 反应

D. 该有机物的分子式为C9H10O3Br

14. 汉黄芩素是传统中草药黄芩有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用，下列有关汉黄芩素的叙述正确的是 ( )

A. 汉黄芩素的分子式为C16H13O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

15. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为

下列说法正确的是( )

A. 上述反应为取代反应 B. 脱氢维生素C的分子式为C6H5O6

C. 滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 滴定时可用淀粉溶液作指示剂

16.某兴趣小组查阅资料得知工业上常采用蒽醌法生产 H2O2,其原理与流程如图所示:

下列说法不正确的是

A. 蒽醌法制备 H2O2理论上消耗的原料是H2、O2,乙基蒽醌可循环使用

B. 步骤②为还原反应,步骤③为氧化反应

C. 步骤④中可选用 CCl4作为萃取剂

D. 应除净萃取后工作液残留的H2O2,否则释放的氧气与氢气混合易爆炸

二、非选择题(共5小题，52分)

17、(10分)按要求回答下列问题：

(1)① 的系统命名： 。

②高聚物 的单体结构简式为： 。

(2)有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E 四种物质。

请回答下列问题：

③在A～E五种物质中，互为同分异构体的是 (填代号)。

④己知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是 (填代号)。

⑤ 写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。

18. (8分) 相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37.21%。

(1)其A相对分子质量为__________________。

(2)经核磁共振检测发现A的图谱如下：

试写出A可能的结构简式：________________________。

(3)试写出A与甲醇反应生成有机物B的化学反应方程式：_________________。

(4)B在一定条件下可以反应生成有机玻璃(聚合物)，写出反应的方程式：________________________。

19.(12分) 已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者的某些物理性质如下表所示：

溶解性 沸点(℃) 密度(g/mL)

乙醇 与水互溶 78.5 0.8

溴乙烷 难溶于水 38.4 1.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80﹪的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后(总体积约为140mL置于图1的反应容器B中后进行加热(两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略)。

请回答下列问题：

⑴ ①仪器A的名称是 ;②容器B的容积是 。

a.150 mL b.200 mL c.250 mL

⑵ 两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是 。

⑶ HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式为 。

⑷ 图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2，为除去该杂质，可先向混合液中加入适量

的 (从下面所给的试剂中选取)，然后再进行 操作即可。

a.四氯化碳 b.NaOH溶液 c.无水CaCl2 d.生石灰

⑸ 经过⑷处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的 (从上面⑷的a～d中选取)，充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯。

⑹ 若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL，蒸馏后得到纯溴乙烷的体积是50 mL，则溴

乙烷的产率为 ﹪。(保留三位有效数字)

20.(12分) C俗称苦杏仁酸，是一种重要的化工原料，F是抗抑郁药物米氮平的一种重要的中间体，它们可由下列路线合成：

已知： (R，R，代表氢原子或氰基)

(1) A的名称是 ; C→D的反应类型是 。

(2)C中的含氧官能团名称是 。

(3)下列关于C、E的说法正确的是

a.都属于芳香族化合物 b.都能发生取代反应

c.所含含氧官能团完全相同 d .在氢氧化钠溶液中都能发生水解反应

(4)写出E在氢氧化钠溶液中加热水解的化学方程式 。

(5)写出由C生成高聚物P的化学方程式 。

(6)同时满足下列条件的C的同分异构体共有 种

①与浓溴水作用有白色沉淀生成; ②既能发生水解反应也能发生银镜反应，

这些同分异构体中，属于二取代苯且核磁共振氢谱显示5个吸收峰的同分异构体的结构简式是 。

21.(10分)利用 合成 的流程如图所示：

已知：

请回答下列问题：

(l)物质A的名称为__________;A→B的反应类型是__________。

(2)由A制备环戊酮( )的化学方程式为________________。

(3)D的同分异构体中含有六元环且能发生银镜反应的有________种。

(4)写出符合下列要求的I的同分异构体的结构简式_______(写一种即可，已知同一个碳原子上不能连接2个羟基)。 ①芳香族化合物 ②二元醇 ③分子中有5种化学环境的氢原子

(5)参照上述信息，以A和环戊酮( )为原料(其它试剂自选)，写出合成 的流程图。

___________________________________________________________________

参考答案：

1 2 3 4 5 6 7 8

C B B D C A B C

9 10 11 12 13 14 15 16

D B B D A B D C

17.(10分)答案：(1)①3，4-二甲基已烷(2分)

②CH2=C(CH3)CH=CH2 (2分)

③C和E(2分)④C(2分)

⑤ +2NaOH +HCOONa+H2O(2分)

18(8分) 86 (2分)CH2=C(CH3)COOH (2分)

CH2=C(CH3)COOH+CH3OH CH2=C(CH3)COOCH3+H2O (2分)

nCH2=C(CH3)COOCH3 (2分)

19. (12分)⑴ (直形)冷凝管(1分) c(1分)

⑵ 降温，减少溴乙烷的挥发(2分)

⑶ CH3CH2OH + HBr CH3CH2Br + H2O(2分)

⑷ b(1分) 分液(1分)

⑸ c d(2分)

⑹ 80.3(2分)

20. (12分)

(1)苯甲醛(1分) 酯化反应(取代反应) (1分)

(2)羟基、羧基(2分) (3)a，b(2分)

(4) (2分)

(5) (2分)

(6)13(1分) (1分)

21(10分) 环戊醇 (1分)消去反应 (1分)

2 +O2 +2 H2O (2分)

5 (2分) 或 (2分)

(2分)(格氏试剂的合成分开写也正确)

高二化学下学期期末试卷带答案

可能用到的相对原子质量： N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Ag-109 U-238

第Ⅰ卷 (选择题 共48分)

一、选择题：(16个小题，每小题3分，共48分，每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)。

1、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )

A.这个反应是氧化还原反应 B.金刚石属于金属单质

C.另一种化合物为NaCl D.制造过程中元素种类没有改变

2、分类是学习化学的重要方法.下列归纳正确的是( )

A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B.纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类

C.氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D.碱性氧化物都是金属氧化物

3、下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是( )

A.打开盛装NO的集气瓶;冷却NO2气体

B.用冰水混合物冷却SO3气体;加热氯化铵晶体

C.木炭吸附NO2气体;将**通入品红溶液中

D.向酚酞溶液中加入Na2O2;向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液

4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )

A.1 L 1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为

B.常温常压下，8 g O2含有的电子数是4NA

C.标准状况下，2.24 L CCl4中含有的分子数为0.1NA

D.25℃时，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2

5、某溶液中有①NH+4、②Mg2+、③Fe2+、④Al3+四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是( ) ()

A.①② B.①③ C.②③ D.③④

6、下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是( )

A.C(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、I-、SO42-、Cl-

B.无色透明溶液中：Ca2+、NH4+、Cu2+、SO42-

C.0. 1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、Br-

D.pH=12的溶液中：K+、Cl-、CH3COO-、CO32-

7、下列离子方程式书写正确的是( )

A.氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O

B.往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

C.碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3- + OH-=CO32-+ H2O

D.向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

8、某溶液中大量存在如下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，它们的物质的量浓度之比依次为c(NO3-)︰c(SO42-)︰c(Fe3+)︰c(H+)︰c(M)=2︰3︰1︰3︰1，则M可能是( )

A.Cl- B.Fe2+ C.Mg2+ D.Ba2+

9、某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ，该元素在周期表中所属的族是( )

A.ⅠB B.ⅡA C.Ⅷ D.ⅡB

10、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的()

A.干冰 B.氯化钠 C.氢氧化钠 D.碘

11、下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是( )

A.NH3和H2O B.CH4和Br2 C.H2S和CCl4 D.CO2和HCl

12、氯化亚砜(SOCl2)可作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确是 ()

A.三角锥型、sp3 B.V形、sp2 C.平面三角形、sp2 D.三角锥型、sp2

13、关于晶体的下列说法正确的是( )

A.原子晶体中只含有共价键

B.任何晶体中,若含有阳离子就一定有阴离子

C.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高

D.离子晶体中含有离子键，不可能含有共价键

14、对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A.碱性：NaOH

C.电负性：Na>Mg>Al D.还原性：Na>Mg>Al

15、+3价Co的八面体配合物CoClm•nNH3,中心原子的配位数为6,若1 mol配合物与AgNO3作用生成2 mol AgCl沉淀,则m和n的值是( )

A.m=1、n=5 B.m=3、n=3 C.m=3、n=4 D.m=3、n=5

16、下图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是( )

A.碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体

B.用切割法可知平均每个晶胞中有4个碘原子

C.碘晶体中的碘原子间存在非极性键和范德华力

D.碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的

碘分子以4配位数交替配位形成层结构

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

17、(12分)写出下列离子方程式：

(1)FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：

(2)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：

(3)用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：

(4)在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

18、(13分) 现有一份含有FeCl3和FeCl2的固体混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：

实验1 ①称取一定质量的样品，将样品溶解;

②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀;

③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7 g

实验2 ①称取与实验1中相同质量的样品，溶解;

②向溶解后的溶液中通入足量的Cl2;

③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀;

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体Fe2O36.40g

根据实验回答下列问题：

(1)溶解过程中所用到的玻璃仪器有

(2)实验室保存FeCl2溶液时通常会向其中加入少量的铁粉，其作用是

(3)用化学方程式表示实验2的步骤②中通入足量Cl2的反应：

(4)用容量瓶配制实验所用的NaOH溶液，下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。

a.未冷却溶液直接转移

b.没用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次并转入容量瓶

c.加蒸馏水时，不慎超过了刻度线

d.砝码上沾有杂质

e.容量瓶使用前内壁沾有水珠

(5)检验实验2的步骤④中沉淀洗涤干净的方法是

(6)该小组每次称取的样品中含有FeCl2的质量为 g

19、(14分)原子序数依次增大的短周期主族元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：

(1)元素a为________，c为______;(用元素符号表示)

(2)由这些元素形成的双原子分子有__________________;(至少写2种)

(3)由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是______(至少写2种)，非直线形的是________________(至少写2种);

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是 ，离子晶体的是 ，金属晶体的是 ，分子晶体的是

(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为 。

20、(13分)铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2、及(NH4)4[UO2(CO3)3]等，回答下列问题：

(1)基态氟原子的价电子排布图为________________;用Mg或Ca还原UF4可得金属铀，其氧化产物MgF2的熔点高于CaF2，原因是_______________________________;

(2)已知：2UO2+5NH4HF2 2UF4•2NH4F+3NH3↑+4H2O↑

①NH4HF2中存在的微粒间的作用力是__________(填选项字母)。

A.离子键 B.配位键 C.共价键 D.范德华力

②该反应中非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是__________(填元素符号)。

(3)已知：3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+ N2↑+ 9H2O↑

①分解产物中属于非极性分子的是_________(填选项字母)。

A.NH3 B.CO2 C.N2 D.H2O

②反应物中的CO32-的空间构型为_____________。分子中的大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为Π )，则CO32-中的大π键应表示为______________。

(4)UO2的晶胞结构如图所示：

①晶胞中铀原子位于面心和顶点，氧原子填充在铀原子堆积形成的空隙中。则氧原子填充在铀原子形成的___________空隙中。(填“立方体”、“四面体”、“八面体”)

②若两个氧原子间的最短距离为a nm，则UO2晶体的密度为___________g•cm-3(列出计算式即可，设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

高二化学参考答案

一、选择题(每小题3分，共48分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8

答案 B D C B B D D C

题号 9 10 11 12 13 14 15 16

答案 A B A A A D D D

第Ⅱ卷(非选择题共52分)

17、(12分，各3分)

(1)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O

(2)S2O2-3+2H+=== SO2↑+S↓+H2O

(3)2NH3•H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2O

(4)3ClO-+4OH-+2Fe(OH)3===3Cl-+5H2O+2FeO2-4

18、(13分，各2分，(6)3分)

(1)烧杯、玻璃棒

(2)防止溶液里的Fe2+ 被氧化

(3)Cl2 + 2FeCl2 = 2FeCl3

(4)ad

(5)取少量最后一次的洗涤液于试管中 ，向试管中溶液加适量AgNO3溶液 ，如未出现白色沉淀说明已洗净

(6)5.08 (3分)

19、(14分)

(1)C(1分) Na(1分)

(2)CO、O2、Cl2(2分)

(3)CO2、CS2(2分)

SO2、O3、SCl2、ClO2(任写两种)(2分)

(4)金刚石NaClNaCO(或O2、Cl2)(各1分)

(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 (2分)

20、(13分)

(1) (1分)

CaF2和MgF2均为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+半径，MgF2的晶格能大于CaF2，故MgF2熔点比较高(2分)

(2) ①ABC (2分，漏选得1分，错选不得分) ②F>N>O>H (1分)

(3) ①BC(2分，漏选得1分，错选不得分) ②平面三角形(1分) Π (1分)

(4)①四面体( 1分) ②(4×270)/(NA× 8a3×10-21)(2分)