高二级化学下学期期中试题(汇编3篇)

化学有很多的同学说学习起来很难，难在哪里呢，今天小编就给大家分享一下高二化学，希望大家可以喜欢

高二化学下学期期中试题阅读

第Ⅰ卷(共16小题，48分)

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有关烷烃的叙述中，正确的是

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是 烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与**发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

A.①③⑤ B.②③ C.①④ D.①②④

2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.9g甲基(-CH3)所含有的电子数是10 NA个

B.22.4L乙烷中含有的共价键数为7NA个

C.常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个

D.4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1NA

3.下列有机物命名正确的是

A.3, 3—二甲基丁烷 B.3—甲基—1—戊烯

C.2, 2—二甲基—1—戊烯 D.3—甲基—2—乙基戊烷

5.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为 ，这种烯烃有

A.1种 B.3种 C.5种 D.7种

6. 一些烷烃的燃烧热如下表：

化合物 燃烧热/kJ/mol 化合物 燃烧热/kJ/mol

甲烷 891.0 正丁烷 2 878.0

乙烷 1 560.8 异丁烷 2 869.6

丙烷 2 221.5 2-¬甲基丁烷 3 531.3

下列表达正确的是

A.正戊烷的燃烧热大约是3 540 kJ/mol

B.热稳定性：正丁烷>异丁烷

C.乙烷燃烧的热化学方程 式为：2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(g) ΔH=-1 560.8 kJ/mol

D.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

7. 乙烷和丙烷的混合气体完全燃烧后，先将产物通过浓硫酸，浓硫酸增重2.04g，然后通过Na2O2固体，Na2O2固体增重2.24g，则原混合气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为

A.1 ∶1 B.3 ∶5 C.2 ∶3 D.3 ∶2

8. 下列有机物的系统命名法正确的一组是

A.新戊烷 C(CH3)4

B.3-乙基-1-丁烯

C.2-甲基-2，4-己二烯

D.2，2，3-三甲基戊烷

9. 常温常压下，a ml 三种气态烃以任意比混合后，和足量O2混合点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共缩小 2a ml(不考虑CO2的溶解)。则三种烃可能的组合

A.C2H4、CH4、C3H4 B.CH4、C3H6、C2H2

C.C2H6、C3H6、C4H6 D.C3H8、C4H8、C4H6

10. 某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是

A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯

C.2，3-二甲基-1-丙烯D.2-甲基-1，3-丁二烯

11.

由于碳碳双键( )中的π—键不能自由旋转，因此 和 是两种 不同的化合物，互为顺反异构体。则分子式为C3H4C l2的化合物的烯烃异构体有

A.4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

12. 甲烷在高温条件下可发生分解：2CH4 C2H2+3H2，现使甲烷分解得到的混合物的气体对氦的相对密度为2.5，则甲烷的分解率是：

A.50% B.60% C.70% D.80%

13. 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：

下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成 的是

14. 利用某有机物之间的转换可以贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照可转化成四环烷(Q)，其反应式可表示为：

ΔH=+88.62 kJ/mol

下列有关说法不正确的是

A.一定条件下，1 mol NBD最多可与2 mol Br2发生加成反应

B.物质Q的能量比NBD的低

C.物质Q的一氯取代物只有3种

D.NBD和Q二者互为同分异构体

15.烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2

由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有

A.2种 B.3种 C.4种 D.6种

16. 将0.2mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通过0.5L 2mol/L的NaOH溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1：3，则该烷烃是

A.甲烷 B.乙烷 C.丙烷 D.丁烷

第Ⅱ卷

(共5小题，共52分)

17. ( 8分)写出下列各烃的名称

(1)(CH3) 2CH(CH2)2CH(C2H5)(CH2)2CH3 (2)

(3) (4)

18.(10分)1、蓝烷的化学式为 ，其结构如图，则其一氯代物有____种。

2、已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准状况下它的密度为2.59g/L。则：

(1)此有机物的摩尔质量为_____________ ; 其分子式为_____________ ;

(2)若该有机物分子结构中含有2个甲基，其结构简式为 _____________ 。

19.(16分) 如图所示，在实验室里，通常利用浓硫酸与乙醇混合加热制乙烯，加热一段时间后溶液中有黑色现象出现。过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色。经分析得知：产生的气体中含有CH2=CH2、SO2、CO2、H2O。

酸性高锰酸钾溶液褪色，甲同学认为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了;乙同学认为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

(1)写出乙醇制取乙烯的反应原理：_____________________ 。

(2)你认为哪个同学的观点正确? _____ (填“甲”或“乙”)，理由是(从下列选项中选)_____

A.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了氧化反应

B.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，能证明乙烯发生了加成反应

C.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，不能证明通入的气体是纯净物

D.(Ⅱ)瓶中酸性高锰酸钾溶液褪色，只能证明通入的气体一定具有还原性

(3)丙同学取(Ⅱ)瓶中少量溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色沉淀，他认为乙烯中一定混有二氧化硫，你认为他的结论是否可靠? _____ (填“可靠”或“不可靠”);理由是_____________________ 。

(4)丁同学想证明乙烯能否与溴发生反应，于是对上述实验进行了改进， 改进的方法是：在装置(Ⅰ)和(Ⅱ)之间增加一个装有足量____的洗气瓶，且将(Ⅱ)瓶中溶液换成_ ____ 。发生加成反应的化学方程式为

20.(10分)金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：(1)环戊二烯分 子中最多有_________个原子共平面;

(2)金刚烷的分子式为__________，其分子中的CH2¬基团有_________个;其二氯取代物有_________种。

⑶下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线： 其中，反应③的反应类型是 。

21.(8分)已知 可简写为 ，降冰片烯的分子结构可表示为 。

(1)降冰片烯属于_______________。

a.环烃 b.不饱和烃 c.烷烃 d.芳香烃

(2)降冰片烯的分子式为_______________。

(3)降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的结构简式为___________

______________________________。

(4)降冰片烯不具有的性质______________________________。

A.能溶于水 B.能发生氧化反应

C.能发生加成反应 D.常温常压下为气体

本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)共100分，测试时间90分钟。

题号 选择题 17 18 19 20 21 总分

得分

一、选择题(每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)

1 2 3 4 5 6 7 8

,9 10 11 12 13 14 15 16

第Ⅱ卷

(共5小题，共52分)

21.(1) ; (2) ;

(3) ; (4) 。

参考答案：

1 2 3 4 5 6 7 8

C C B C C A D C

9 10 11 12 13 14 15 16

A C D B A B C D

(以下每空2分)

17.

18. 1、 C10H12 4

2、(1)58 g/mol C4H10

(2)CH3CH2CH2CH3。

19.(1)CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

(2)乙C、D

(3)不可靠 酸性高锰酸钾溶液中含有SO42-

(4)NaOH溶液 溴的四氯化碳溶液

CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br

20.(1) 9; (2) C10 H16， 6个;6种;(3)加成反应。

21.(1)b (2)C7H10 (3) (4)AD

有关高二化学下学期期中试题

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、(本题共有16个小题，每小题3分，共48分;每小题有一个选项符合题意)

1. 当今世界面临日益加剧的能源危机，下列关于能源的描述不正确的是 ( )

A.提高燃料的利用效率是解决能源危机的方向。

B.正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、海洋能和生物质能等。

C.新能源的优点是可以再生、没有污染或者很少污染。

D.燃烧热是评价燃料优劣的唯一标准。

2. 燃烧1g乙醇(液态)生成CO 2气体和液态水放出热量为29.7KJ,则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是( )

A.C2 H5 OH+3O 2 ====2CO2 +3H 2 O ΔH=-29.7 kJ/mol

B.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH=-1366.2kJ/mol

C.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(g) ΔH=+29.7 kJ/mol

D.C2 H5 OH(l)+3O 2 (g)====2CO2 (g)+3H 2 O(l) ΔH=+1366.2kJ/mol

3. 在2A(s)+ B(g) ⇌ 3C(g) + 4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是 ( )

A.v(A)=1.8 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1

C.v(C)=0.6 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1.6 mol•L-1•s-1[来源:学科网]

4.在BaSO4饱和溶液中，加入Na2SO4(s)，达平衡时()

A.c(Ba2+)、c(SO2-4)均增大

B.c(Ba2+)=c(SO2-4)=[Ksp(BaSO4)]1/2

C.c(Ba2+)≠c(SO2-4)，c(Ba2+)•c(SO2-4)=Ksp(BaSO4)

D.c(Ba2+)≠c(SO2-4)，c(Ba2+)•c(SO2-4)≠Ksp(BaSO4)

5.下图为番茄电池，下列说法正确的是( )

A.一段时间后，锌片质量会变小

B.铜电极附近会出现蓝色

C.电子由铜通过导线流向锌

D.锌电极是该电池的正极

6 .为了配制c(NH4+)和c(Cl-)之比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl③适量的氨水④适量的NaOH( )

A. ①② B. ④ C.③④ D.③

7.在由水电离出的c(OH-)=1×10-13 mol/L的溶液中，可能大量共存的离子组是()

A、Fe2+Na+N Cl- B、Ba2+Cu2+N Cl-

C、S S N Na+ D、Mg2+Na+Br-ClO-

8.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g) zC(g)。平衡时测得 A 的浓度为0.50mol/L 。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍再达到平衡时，测得A的浓度为 0.30mol/L 。下列判断正确的是 ( )

A.x+y>z B.平衡向正反应方向移动

C.B 的转化率升高 D.C 的体积分数增加

9.在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是( )

A、图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响。

B、图Ⅱ研究的是t0时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响。

C、图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂。

D、图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高。

10.关于电化学内容，下列说法正确的是( )

A.氢氧燃料电池的负极反应式：O2+4H++4e-= 2H2O

B.电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-= Cl2↑

C.粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

D.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-= Fe2+

11.下列叙述正确的是( )

A.当溶液中c(H+)=c(OH-)>10-7 mol/L时，其pH<7，溶液呈现酸性。

B.室温下， pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：

c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

C.Na2CO3溶液中存在c(OH- )= c(HCO3-) +2c(H2CO3) + c(H+)

D.0.1mol/LNaHCO3中c(Na+)= c(HCO3-) + c(H2CO3) = 0.1mol/L

※以下两组12-16题分别为选修三和选修五的知识，请根据所选修教材选做一组。

12(选修3).下列能跟氢原子形成最强极性键的原子是 ( )

A.F B.Cl C.Br D.I

13(选修3).下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( )

A. Na+： 1s22s22p6 B. F ：1s22s22p5

C. O2—： 1s22s22p4 D. Ar： 1s22s22p63s23p6

14(选修3). 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的( )

A. CO和N2 B. N2H4 和C2H4 C. CO2和N2O D. O3和SO2

15(选修3).构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低顺序。若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 ( )

A.E(3s)>E(3p)>E(3d) B.E(3s)>E(2s)>E(2 p)

C.E(4f)>E(3d)>E(4s) D.E(5s)>E(4s)>E(4f)

16(选修3).下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐增大的顺序排列的是()

A .K Na Li B. Al Mg Na C .N O C D. Cl S P

12(选修5).有机化学的研究领域是 ( )

①有机物的组成②有机物的结构、性质 ③有机合成 ④有机物应用

A.①②③④ B.①②③ C.②③④ D.①②④

13(选修5).下列物质一定属于同系物的是 ( )

① ② ③ ④C2H4

⑤CH2=CH-CH=CH2 ⑥C3H6 ⑦CH2=CH-C=CH2 ⑧CH3-C=CH2

A.④和⑥ B.①、②和③ C.⑤和⑦ D.⑥和⑧

14(选修5). 某同学写出下列烷烃的名称中，不正确的是( )

A. 2，3-二甲基丁烷 B. 3，3-二甲基丁烷

C. 2-甲基-3-乙基戊烷 D. 2，2，3，3-四甲基丁烷

15(选修5). 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是( )

A.乙烯、乙炔 B.苯、己烷 C.苯、甲苯 D.己烷、环己烷

16(选修5).能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是( )

A.质谱 B.红外光谱 C.紫外光谱 D.核磁共振谱

第II卷(非选择题 共52分)

17、(11分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6。人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含维生素C，如新鲜橙汁中维生素C的含量在500 mg•L-1左右。某校课外活动小组测定了某品牌的软包装橙汁中维生素C的含量。下面是测定实验分析报告，请填写有关空白。

(1)测定目的：测定某品牌软包装橙汁中维生素C的含量。

(2)测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I-。

(3)实验用品：

①仪器：(自选，略)。

②试剂：指示剂_____________(填名称)、浓度为7.5×10-3 mol•L-1的标准碘溶液、蒸馏水等。

(4)实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用____________(填仪器名称)向锥形瓶中量入20.00 mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________________(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_________________，直到滴定终点，滴定至终点的现象是 。

(5)数据记录与处理: 若滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 mL，则此橙汁中维生素C的含量是_________mg•L-1。(C6H8O6的相对分子质量为176)

(6)从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁_______(填“是”或“不是)。

18(14分).利用天然气可制得以H2、CO等为主要组成的工业原料合成气，反应为：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。

(1)甲烷与水蒸气反应，被氧化的元素是______

(2)将2 mol CH4和5 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①达到A点所需的时间为5 min，则v(H2)=________

②图中的p1________p2(填“<”、“>”或“=”)，A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是________________。

(3)合成气用于合成氨气时需除去CO，发生反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)ΔH<0，下列措施中能使n(CO2)n(H2O)增大的有________(选填编号)。

A.降低温度

B.恒温恒容下充入He(g)

C.将H2从体系中分离

D.再通入一定量的水蒸气

可用碳酸钾溶液吸收生成的CO2，常温下pH=10的碳酸钾溶液中由水电离出的OH-的物质的量浓度为________，常温下，0.1 mol•L-1KHCO3溶液的pH>8，则溶液中c(H2CO3)________c(CO2-3)(填“>”、“=”或“<”)

19(12分).Ⅰ.今有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸，用酸的序号填写下列空白：

(1)在同体积，同pH的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末，在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的NaHCO3粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。

(3)物质的量浓度为0.1 mol/L的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如

果取等体积的0.1 mol/L的三种酸溶液,用0.1 mol/L的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________。

Ⅱ.(4)浓度均为0.1mol.L-1的溶液：①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3.H2O⑩NaHCO3;溶液的PH由小到大的顺序是： _________________________ (填编号)。

(5)25℃时，pH=5的硫酸溶液中由水电离出的c(H+)是pH=3的盐酸中由水离出的c(H+)______倍。

※以下两个20题分别为选修三和选修五的内容，请根据所选修教材任做一题。

20(选修3).(15分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

T 单质能与水剧烈反应,所得溶液呈弱酸性

X L层p电子数比s电子数多2个

Y 第三周期元素的简单离子中半径最小

Z L层有三个未成对电子

(1)写出元素X的离子结构示意图。

(2)写出Y元素最高价氧化物的水化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式、。

(3)写出Z与Y的电子排布式、。

(4)元素T与氯元素相比,非金属性较强的是(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是(填字母代号)。

A.气态氢化物的挥发性和稳定性

B.单质分子中的键能

C.两元素的电负性

D.含氧酸的酸性

E.氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)

F.两单质在自然界中的存在形式

(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是(填元素符号),理由是 。

20(选修5). (15分)有A、B两种烃，它们的组成相同，2.8g烃A在氧气中充分燃烧，可产生8.8gCO2和3.6gH2O，烃A对烃B的相对密度是2;烃B式量比空气的平均式量稍小，且实验式与A相同，烃A、B都能使溴的四氯化碳溶液褪色，根据以上实验事实回答问题。

(1)按要求用化学语言表示A、B两烃。

A分子式： ;B结构简式： 。

(2)A、B中 (填“A或B”)存在同分异构体，写出其所有的链状同分异构体的结构简式(不考虑順反异构) 。

(3)写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：

。

(4)已知：烯烃在臭氧的作用下可发生如下反应

CH3-CH=CH-CH2-CH=CH2 CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO

经分析，A的一种同分异构体核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为2：1：2：3

试写出其在臭氧的作用下发生反应后的产物的结构简式：

高二化学试卷参考答案

一、选择题(本题共16小题，每小题3分，有且只有一个最佳答案，共48分。)

1----5 :DBDCA 6---10:DBACB 11----15CACBC 16:A

二、非选择题(共52分)

17. (共11分)

(3)②淀粉溶液 (1分)

(4)②酸式滴定管(2分) ③活塞(1分) 锥形瓶内溶液颜色的变化(2分) 当滴入最后一滴标准液溶液变为蓝色，且半分钟内不变色 (2分)

(5) 990 (2分) (6)不是(1分)

18(共14分)

(1)C(碳)(2分)

(2)①0.006 mol•L-1•min-1(2分)

②<(2分)KC>KB>KA (2分)

(3)AC(2分) 1×10-4 mol•L-1(2分) >(2分)

19. (12分，每空2分)

(1)c>b=a;(2)b>a=c;(3)c>a>b; b>c=a

(4)②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑩<⑨<⑤<④

(5)100

20(选修5)(共15分)

(1)A：C4H8;(1分)B：CH2=CH2 (2分)

(2)A;(2分)

CH3CH2CH=CH2 (2分) CH3CH=CHCH3(2分) CH3-C(CH3)=CH2 (2分)源(3)CH2=CH2+Br2 → BrCH2CH2Br(2分)

(4)HCHO (1分) CH3CH2CHO(1分)

20. (选修3) (共15分)

(1) (2分)

(2)Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O (2分)

Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O (2分)

(3)1s22s22p3(2分) 1s22s22p63s23p1 (2分)

(4)F(1分) CE (2分)

(5)Al(1分) 具有金属性 ( 1分)

关于高二化学下学期期中试卷

可能用到的原子量：H—1，O—16，CI—35.5，C—12，Ca—40，Cu—64

第Ⅰ卷(选择题共40分)

一、选择题：(共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。)

1、据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤-239，其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：( )

A.第3周期第ⅠA族 B.第4周期第ⅠA族

C.第5周期第ⅠA族 D.第3周期第ⅡA族

2、下列化学用语的书写正确的是：( )

A.基态Mg离子的核外电子排布图：

B.过氧化氢的电子式：

C.As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3

D.羟基的电子式：

3、下列各组元素都属于p区的是：( )

A.原子序数为1，6，7的元素 B.O，S，P

C.Fe，Cu，Cl D.Na，Li，Mg

4、下列大小比较不正确的是：( )

A.熔沸点：SiO2>NaCl>S>CO2 B.酸性：HNO2

C.还原性：H2S>HI>HBr>HCl D.键长：C—H

5、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;

③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ：( )

A.最高正化合价：③>②>① B.单质氧化性：③>①>②

C.电负性：③>②>① D.原子半径：③>②>①

6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：( )

A.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子

C.许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物

D.已知酸性：H3PO4>HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0

7、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：( )

A.金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子

B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个

C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是：( )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C.向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

9、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是：( )

A.ZXY3 B.ZX2Y6

C.ZX4Y8 D.ZX8Y12

10、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl的相似(如图)，但CaC2晶体中含有哑铃形C22-2的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是：( )

A.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 mol

B.该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

C.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C2-2数目为6

D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

11、下列推断正确的是：( )

A.由H+(aq)+OH-(aq)=H20(1) △H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mo1 HCl的溶液与1 mol NaOH固体混合，放出热量大于57.3 kJ

B.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨没有金刚石稳定

C.由N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4 kJ•mol-1，可知将1 mol N2(g)和3 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为92.4 kJ

D.由△G=△H-T△S可知，所有的放热反应都能自发进行

12、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是：( )

A. 的溶液中：

B.无色溶液中：

C.使甲基橙呈红色的溶液中：

D.由水电离出的c()=1×10 mol 的溶液中：

13、反应2NO2(g) N2O4(g) △H= -57 kJ•mol-1，

在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随

压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是：( )

A.A、C两点的反应速率：A>C

B.A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C.由状态B到状态A，可以用加热的方法

D.A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

14、现有常温下的四种溶液(如下表)：

① ② ③ ④

溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸

pH 11 11 3 3

下列有关叙述中正确的是：( )

A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②>①>④>③

B. 将③、④分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH-) ：c(H+ ) >1

15、常温下，将浓度均为0.1mol/L的一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，得到混合溶液①。该混合溶液pH=9，下列说法正确的是：( )

A.①溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

B.①溶液中：c(HA)+c(A-)=0.1mol/L

C.常温下，0.1mol/LHA溶液的pH=1

D.0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A-)

16、下列叙述不正确的是：( )

A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀

C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身

17、下面有关电化学的图示，完全正确的是：( )

18、液态肼(N2H4)-空气燃料电池的装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，

KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.OH-问b极移动

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.a极的电极反应式：

(18题图) (19题图)19、如上右图为某种甲醇燃料电池示意图，工作时电子移动方向如图所示，下列判断正确的是：()

A.X为氧气 B.电极A反应式：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

C.B电极附近溶液pH增大 D.电极材料活泼性：A>B

20、常温时，Ksp[Mg(OH)2]=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)=2.3×10-3，下列叙述不正确的是：()

A.在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

B.浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

C.c(Mg2+)为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D.将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

第Ⅱ卷(非选择题共60分)

21、(每空1分，共8分)

(1)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为 ▲ ;其最高价氧化物对应水化物的化学式是 ▲ 。

(2)N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为 ▲ ，中心原子的杂化方式为： ▲; BF3的分子空间构型为 ▲ 。

(3)现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是 ▲ ;属于分子晶体 ▲ ;含有极性键的离子化合物是 ▲ 。(均填序号).

22、(每空2分，12分)原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ 。

(2)已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1 mol YZ2+中含有π键数目为 ▲ 。

(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是 ▲ 。

(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。

H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ▲ 。

(5)E原子的核外电子排布式为 ▲ ;E有可变价态，

它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如右图

所示，该晶体的化学式为 ▲ 。

23、(每空2分，共14分)利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为：

(1)该反应的平衡常数表达式K=____▲_____。

(2)在恒温恒容条件下，能够说明上述反应一定达到平衡状态的是____▲_____(填代号)。

a.I2(g)与WI2(g)的浓度相等

b.W的质量不再变化

c.容器内混合气体的密度保持不变

d.容器内混合气体的压强保持不变

(3)在一定温度下，若平衡常数K= ，向2L恒容密闭容器中加入l molI2(g)和足量W(s)，5 min后反应达到平衡。则0-5 min内的平均反应速率v(WI2)=__▲_______，平衡时I2(g)的转化率为___▲______。相同温度下，若开始加入I2(g)的物质的量是原来的2倍，则下列数值是原来的2倍的是___▲_____(填代号)。

a.平衡常数 b.达到平衡的时间

c.I2的物质的量浓度 d.平衡时WI2的体积分数

(4)工业上利用上述反应原理提纯金属钨的示意图如下：

反应在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的W粉末和少量I2(g)，一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的晶体，则温度T1___▲______T2(填“>”‘<”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是___▲______.

24、(每空2分，共14分)铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。某研究小组用粗铜(含杂质铁)制备氯化铜晶体(CuCl2.2H2O )的流程如下。

已知常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：

请回答下列问题：

(1)溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3+且不引入杂质。

①试剂X可选用下列物质中的 ▲ (填代号)。

a. CuO b.NaOH c.Cu d..Cu(OH)2

②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是_▲_________。

(2)由溶液Ⅱ制备CuCl2.2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、___▲_______(填操作名称)、过滤、洗涤干燥。

(3)向溶液Ⅱ中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因： ___▲_______.

(4)某学习小组用碘量法测定CuCl2.2H2O样品的纯度(杂质不与发生反应)。实验如下：

a.准确称取CuCl2.2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴

入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。

(已知： )

b.移取25. 00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。

(已知： )

①实验中使用的指示剂名称为____▲________。

②达到滴定终点时，仰视滴定管读数将使测定结果___▲______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

③该样品中CuCl2.2H2O 的质量分数为___▲______(用含m、c、V的代数式表示，不用化简)。

25、(12分)部分难溶物的颜色和常温下的Ksp如下表所示：

Cu(OH)2 CuOH CuCl Cu2O

颜色 蓝色 黄色 白色 砖红色

Ksp(25 ℃) 1.6×10-19 1.0×10-14 1.2×10-6 —

某研究性学习小组对电解食盐水进行了如下探究：

实验Ⅰ：装置如图所示，接通电源后，发现a、b电极上均有气泡产生。

(1)电解过程中的总离子反应方程式为 ▲___________________________________。

(2)为了确定电源的正、负极，下列操作一定行之有效的是 ▲ 。

A.观察两极产生气体的颜色

B.往U形管两端分别滴入数滴酚酞试液

C.用燃着的木条靠近U形管口

D.在U形管口置一张湿润的淀粉­KI试纸

实验Ⅱ：把上述电解装置的石墨棒换成铜棒，用直流电源进行电解，装置如图所示。

观察到的现象如下所示：

①开始无明显现象，随后液面以下的铜棒表面逐渐变暗;

②5 min后，b极附近开始出现白色沉淀，并逐渐增多，且向a极扩散;

③10 min后，最靠近a极的白色沉淀开始变成红色;

④12 min后，b极附近的白色沉淀开始变成黄色，然后逐渐变成橙黄色;

⑤a极一直有大量气泡产生;

⑥停止电解，将U形管中悬浊液静置一段时间后，上层溶液呈无色，没有出现蓝色，下层沉淀全部显砖红色。

a极发生的电极反应方程式为：

▲________________________________________________________。

(4) 电解5 min后，b极发生的电极反应方程式为：

▲___________________________________________。

(5)12 min后，b极附近出现的橙黄色沉淀的成分是▲，原因是

▲____________________________________________________________________________。

答案及评分细则

一、选择题，每题2分共40分

1—5 CDBDB, 6—10 CBDAB, 11—15 AABDD, 16—20 BDDCD

二、填空题(共60分)

21、(每空1分，共8分)

(1)1s22s22p63s23p4 H2SO4

(2)三角锥形 sp3杂化 平面正三角形 (3) ①;②;④;

22、(12分)

(1)C

(3)H2O分子间存在氢键 (2分) (4)sp2 杂化 (2分)

(5)[Ar]3d104s1 (2分) ; Cu2O (2分)

23、(14分)

(1)c(WI2)/c(I2)(2分)

(2) bc(2分)(b 1分，c 1分，bc 2分;大写字母不得分)

(3) 0.025 mol•L-1•min-1 (2分)(漏写单位或单位写错不得分)

25%(2分) ; c(2分)(大写字母不得分)

(4)>(2分)(写“大于”不得分) ;I2(或碘)(2分)

24、(14分)

(1)①ad(2分) (a 1分，d 1分，ad 2分;大写字母不得分)

②3.2≤pH<4.7(2分)

(写3. 2

(2)冷却结晶(2分) (“降温结晶”也得分)

(3)H2S +Cu2+== 2H++CuS↓(2分)

(化学式错或写化学方程式或不配平不得分;不标“↓”不扣分)

(4)①淀粉溶液(2分)(答出“淀粉”即得分，错别字不得分)

②偏高(2分)(“偏大”不得分;“高”不得分)

③ 171CV×10-3×10/m ×100% (2分)(不乘100%也给分，合理答案均得分)

25.(12分，每空2分)

(1)2Cl-+2H2O=====电解2OH-+H2↑+Cl2↑ (2)BD

(3)2H++2e-= H2↑ (或2H2O+2e-===2OH-+H2↑)

(4)Cu+Cl--e-===CuCl↓ (5)CuOH和Cu2O Ksp(CuOH)