高二化学上学期期中试卷试题【合集3篇】

我们的化学学习起来是需要一定的努力的，今天小编就给大家分享一下高二化学，欢迎大家来参考哦

高二上学期化学期中试卷题

第Ⅰ卷(选择题，48分)

一、选择题(16个小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)

1.加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列做法与之不相符的是

A.防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术

B.为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

C.为节约垃圾处理的费用，大量采用填埋方式处理垃圾

D.为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能

2.已知某化学反应A2(g) + 2B2(g) ═ 2AB2(g) (AB2的分子结构为B﹣A﹣B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中不正确的是

A.该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓

B.断裂4 mol A﹣B键要吸收E2 kJ能量

C.该反应的△H=(E1﹣E2)kJ/mol

D.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和

3.根据右图，下列判断中正确的是

A.盐桥中的Cl-向烧杯a运动

B.电流由Zn电极经导线流向Fe电极

C.烧杯a中发生的反应为 O2 +4e-+ 2H2O = 4OH-

D.烧杯b中发生的反应为 2Cl--2e-= Cl2↑

4.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是

A.混合气体的密度不变 B.单位时间内生成n molD，同时生成n molC

C.容器中的温度不再变化 D.C(g)的物质的量浓度不变

5.某蓄电池充电和放电时发生的反应为：Fe +NiO2 + 2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2，关于此蓄电池下列说法正确的是

A.充电时，阳极反应式为：Fe(OH)2 +2e-=Fe+2OH-

B.充电时，Ni(OH)2的反应式为：Ni(OH)2﹣2e-=NiO2+2H+

C.放电时，NiO2为正极

D.该蓄电池的电解质是蒸馏水

6.下列操作或现象正确的是

A. ② ④ B. ① ② ③ C. ① ② ④ D. ① ② ③ ④

7.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A.氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B.铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C.电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D.外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

8.在容积可变的密闭容器中有如下反应：mA(s)+nB(g) pC(g)ΔH<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是

A.m+n>p

B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率

C.x点逆反应速率一定比y点的逆反应速率慢

D.若升高温度，该反应的平衡常数增大

9.下列关于化学反应速率说法中不正确的是

A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢

B.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质

C.可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率都为0

D.通常情况下，升高温度活化分子百分含量增大，反应速率增大

10.对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g)ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变④增大B的浓度，v正>v逆⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动

A.① ② B.④ C.③ D.④ ⑤

11.下列生产或实验事实的结论或现象不正确的是

选项 事实 结论或现象

A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间变短 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快

B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，提高SO3的吸收速率

C 在容积可变的密闭容器中发生反应：2NO2 (g) N2O4(g)，反应达到平衡后，其他条件不变将容器的体积缩小一半 平衡正向移动，再次达到平衡时气体颜色比原平衡浅

D A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

12.以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。下图是两种氨燃料电池，下列说法正确的是

A.随着反应的进行，两个装置中电解质不断减少，需及时补充电解质

B.工作时，图1中OH- 移向Y极

C.两个原电池中均生成1 mol N2时，移动到负极的阴离子均为 6mol

D.两个装置中负极的电极反应式不同，图2的为 2NH3 + 3O2-- 6e-= N2 + 3H2O

13.某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4 molA和2molB进行如下反应：

3A(g)+2B(g) C(s)+4D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成0.4 mol C，下列说法正确的是

A.前2min，D的平均反应速率为0.8mol/(L•min)

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

D.增大该体系的压强，平衡不移动

14.以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和碘化钾溶液，关于两个电解池反应的说法正确的是

A.阳极产物相同 B.电解结束后所得液体的pH相同

C.阴极反应式相同 D.通过相同电量时生成的气体总体积相等(同温同压)

15.下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ• mol-1

B.图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

C.图3表示某吸热反应在无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化

D.图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系，t0时刻改变的条件可能是使用了

催化剂

16.在恒温恒容的密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比 的变化 正确的是

A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断

第Ⅱ卷(非选择题，52分)

17.(16分)太阳能、氢能都是发展中的重要新能源，是可以满足人类社会可持续性发展需要的最终能源选择。请回答下列问题：

(1)与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_____________________(至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。

(2)超高效太阳能制氢设备可以利用太阳能直接分解水制氢，是最具吸引力的制氢途径，其能量转化形式为____________。

(3)有机物M经光照可转化成N，转化过程如图：

则M、N相比，较稳定的是____________。

(4)氢气是合成氨反应的重要原料。现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △ H<0。当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数ψ(NH3)变化趋势如图所示

回答下列问题：

①平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的物质的量为____________(保留两位有效数字)。

②X轴上a点的数值比b点_____(填“大”或“小”);上图中，Y轴表示_________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是____________________________________________________。

18.(12分)氢化铝钠(NaAlH4)是最有研究应用前景的络合金属氢化物。以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备氢化铝钠的一种工艺流程如下：

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠(Na2Al2Si2O8)沉淀。

(1)“过滤I”中滤渣主要成分为________________________(写名称)。

(2)假设“电解I”得到阴极产物的物质的量为 1 mol，在1000℃时可与体积为11.2 L(折算成标准状况)的N2恰好反应，生成物的化学式为______________。

(3)“反应II”中Cl2可以通过氯碱工业制取，写出其化学方程式________________________。

(4)“电解II”中是电解Na2CO3溶液，原理如图所示：

根据图示阳极区的电极反应式为________________________;每产生2 molH2时，通过阳离子交换膜的Na+数目为______________。

(5)氢化铝钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡，该反应的化学方程式为______________。

19.(14分)高二某研究性学习小组为了探究Ag+与Fe3+氧化性，进行如下实验：

已知：相关物质的溶解度(20℃) AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796 g

(1)甲同学为探究Ag+和Fe2+能否反应，进行实验Ⅰ：

步骤一：将2 mL 1 mol/L AgNO3 溶液加入到1 mL 1 mol/L FeSO4溶液中，立即产生白色沉淀，随后有黑色固体生成(经检验黑色固体为Ag)。

步骤二：取少量上层清液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红。

①白色沉淀的化学式是_____________。

②根据实验现象，甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_________________________________。

(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，进行实验Ⅱ：

① K闭合时，指针向右偏转，石墨作_____(填“正极”或“负极”)。

②当指针归零后，向左侧U型管中滴加数滴浓Fe2(SO4)3溶液，发现指针向左偏转，写出此时银电极的反应式___________。

③根据实验分析，写出Ag+和Fe2+反应的离子方程式_________。

④乙同学进一步验证其结论：当指针归零后，向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液，可观察到的现象是___________。

(3)为进一步验证Fe3+氧化性，丙同学又进行了如下实验：

序号 操作 现象

实验III

将2 mL1 mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失

实验IV

将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 银镜消失

用化学反应原理解释实验III与IV的现象有所不同的原因：_____________。

20.(10分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ.脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ•mol-1

N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g) △H=+133kJ•mol-1

H2O(g)= H2O(l) △H=—44kJ•mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

(1)①该反应自发进行的条件是____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

a、混合气体的平均相对分子量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

(2)甲醇和水蒸气在一定条件下可发生如下反应I：CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) 及副反应II： H2(g) +CO2(g) CO(g)+ H2O(g) ;在270℃，2L密闭容器中，投入2.50 mol CH3OH(g)和3.30 mol H2O(g)，10分钟后反应达到平衡，此时测得H2O为1.10 mol，CO有0.20 mol，试求反应I CH3OH(g)的平均反应速率_______;反应 II的平衡常数K=________(结果保留两位有效数字)。

高二化学参考答案

1.C 2 D 3 C 4B 5 C 6A 7 D 8 C 9 C 10 B 11C 12 D 13B

14 C 15 D 16 B

17、(16分，每个空格两分)(1)污染小;可再生;来源广;资源丰富;燃烧热值高(任写其中2个) H2-2e-+2OH-=2H2O (2)光能转化为化学能

(3)M

(4)0.82mol 小 温度

随Y值增大，φ(NH3)减小，平衡N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0向逆反应方向移动，故Y为温度。

18、(12分，每个空格两分)(1) 铝硅酸钠、氧化铁(写对一个给1分)

(2)AlN

(3)2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑

(4)4CO32- + 2H2O - 4e- = 4HCO3- + O2↑ ;4NA

(5)NaAlH4+4H2O=Na[Al(OH)4]+4H2↑

19、(14分，每个空格两分)(1)①Ag2SO4;② 有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN 溶液后变红;

(2)①负极;② Ag—e-=Ag+;③Fe2+ +Ag+=Fe3+ +Ag;④ 出现白色沉淀，电流表指针向左偏转。

(3)溶液中存在平衡：Fe3+ +Ag=Fe2+ +Ag+，且 AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+ 浓度，所以实验III比实验Ⅴ正向进行的程度更大(或促使平衡正向移动，银镜溶解)。

20、(10分，每个空格两分)

Ⅰ.4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-1100.2kJ•mol-1

Ⅱ.(1)①低温 ②d e

(2)0.12mol•L-1•min-1 0.014

高二化学上学期期中联考试题阅读

可能用到的原子量：H-1 O-16 Na-23

一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项正确，每小题3分，共60分)

1.下列说法正确的是

A.∆H>0,∆S>0的反应，低温能自发

B.其他条件不变，使用催化剂可改变反应进行的方向

C.增大反应物浓度，活化分子百分数增大

D.使用催化剂，可改变反应途径，降低活化能

2.下列说法正确的是

A.将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B.配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C.用NaOH溶液调节pH除去NH4Cl溶液中的FeCl3

D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

3.在可逆反应中，改变下列条件，一定能加快反应速率的是

A.增大反应物的量 B.升高温度 C.增大压强 D.增大容器体积

4.FeCl3溶液中的水解反应：FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl已达平衡,若要使FeCl3的水解程度增大，应采用的方法是

A.加入NaCl B.加入AgNO3固体 C.加入FeCl3固体 D.加热

5.25℃，在0.01mol/LH2SO4溶液中，由水电离出的c(H+)是

A.5×10-13mol/L B.0.02mol/L C.1×10-7mol/L D.1×10-12mol/L

6.下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是

A.H+、AlO2-、Cl-、S2- B.Na+、K+、NH4+、CO32-

C.Br-、Al3+、Cl-、HCO3- D.Ba2+、OH-、SO42-、HCO3-

7.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH<7,下列关系正确的是

A.c(NH4+)c(Cl-) D.无法判断

8.25℃时，已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现向等浓度NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加入稀AgNO3溶液，先沉淀的是

A.AgCl B.AgBr C.同时沉淀 D.无法判断

9.用标准盐酸测定氨水的浓度，最适宜选择的指示剂是

A.甲基橙 B.酚酞 C.石蕊 D.以上试剂均可

10.下列各式中，能正确表示其对应化学意义的是

A.CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B.NaHSO4= Na+ + HSO4-

C.NaHCO3 = Na+ + HCO3- D.OH-+ HCO3-= CO2 ↑+ H2O

11.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，pH值依次是8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是

A.HY、HX、HZ B.HZ、HY、HX C.HX、HY、HZ D.HY、HZ、HX

12.常温下，将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液等浓度、等体积混合，下列说法正确的是

A.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(H+)>c(OH—)

B.c(Na+)=c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

C.c(Na+)>c(CH3COO—)>c(OH—)>c(H+)

D.c(CH3COO—)=c(Na+)>c(H+)=c(OH—)

13.对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(正反应放热)，下列图象中正确的是

14.25℃时，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水

B.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

C.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

D.pH=4的盐酸和pH=l0的氢氧化钡溶液

15.下列说法正确的是

A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，c(OH-)之比是2:1

B.pH=7的水溶液一定呈中性

C.0.1mol/L CH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中

c(Na+)=c(CH3COO-)

D.可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

16.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4

⑤NH4HSO4中，c(NH4+)由大到小的顺序为

A.②③①⑤④ B.②③⑤①④ C.⑤④①③② D.②③①④⑤

17.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是

A.c(Na+)=2c(CO32-) B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.c(HCO3-)>c(H2CO3) D.c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

18.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A.x值为2 B.混合气体的密度增大

C.N的转化率为80% D.混合气体平均摩尔质量不变，不能说明该反应达平衡

19.一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，此时压强为P1;再向容器中通入amol PCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是

A.2P1>P2 B.2P1=P2 C.2P1

20.在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示，下列有关离子浓度关系的比较，正确的是

A.A、B之间任意一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B.B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)

C.C点：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D.D点：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)

二、填空题(本题包括3小题，共33分)

21.(13分)用中和滴定法测定某烧碱的纯度。将2.5g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成250mL溶液。根据实验回答下列问题：

(1)滴定

①用____________(仪器)量取20.00mL待测液置于锥形瓶中，再滴加2滴酚酞试液。

②用____________(仪器)盛装0.2000 mol·L-1盐酸标准液，盛装前务必____________，防止标准液浓度降低。

③滴定过程中眼睛应注视_______________，滴定终点的现象为：__________________

______________________________________。

(2)有关数据记录如下：

滴定序号 待测液体体积(mL) 滴定前(mL) 滴定后(mL) 所消耗盐酸标准液的平均体积(mL)

1 20.00 0.50 20.70

2 20.00 6.00 26.00

(3)纯度计算：NaOH溶液的浓度为________ mol·L-1，烧碱样品的纯度为________。

(4)试判断以下几种情况对烧碱纯度测定的影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)：

①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果________;

②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则会使测定结果________;

③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果________;

④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果________。

22.(10分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K =_______________。

(2)该反应为_______________反应(填“吸热”、“放热”)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_______________。

a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变

c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)=5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为_______________℃。

(5)1200℃时，在某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，则此时上述反应的平衡向__________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

23.(10分)(1)常温下，已知0.1 mol·L-1一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8。

①常温下，0. 1 mol·L-1 HA溶液的pH=________;写出该酸(HA)与NaOH溶液反应的离子方程式： _______________________________。

②pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中4种离子物质的量浓度大小关系是__________________________。

③0.2 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：

c(H+)+c(HA)-c(OH-)=________mol·L-1。(溶液体积可加和)

(2)t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw=________。

①该温度下(t℃)，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀硫酸与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液混合后(溶液体积可加和)，溶液的pH=________。

②该温度下(t℃)，1体积的稀硫酸和10体积的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则稀硫酸的pH(pHa)与NaOH溶液的pH(pHb)的关系是________。

三、计算题

高二学年第一学段化学考试参考答案

一、选择题(每题3分，共60分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D D B D A B A B A C

11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

C C B C C B C C A D

二、填空题(共33分)

21.(共13分)

(1)①碱式滴定管(1分)

②酸式滴定管(1分)，润洗(1分)

③锥形瓶内溶液颜色变化，滴加最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且30s不恢复原色(2分)

(2)20.10(2分)

(3)0.2010(1分),80.4%(1分)

(4)无影响(1分)，偏大(1分)，偏小(1分)，偏小(1分)

22.(每空2分，共10分)

(1)略(2)吸热(3)bc(4)700(5)逆向

23.(共10分)

(1)①3(1分)，HA+OH—=A—+H2O(1分)

②c(A—) >c(Na+)>c(H+)>c(OH—)(2分)

③0.05(2分)

(2)10-13(1分)

①12(1分)

②pH(pHa)+ pH(pHb)=12(2分)

二、计算题(共7分)

24.pH=2.3

表达高二化学上学期期中试卷

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56

第I卷(选择题 50分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

1.下列有利于反应自发进行的是( )

①反应吸热 ②反应放热 ③反应后熵增加 ④反应后熵减小

A.①③ B.②③ C.②④ D.①④

2.下列措施有利于反应：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g) △H = -92kJ•mol-1平衡向正反应方向移动的是( )

①升高温度 ②降低温度 ③增大压强 ④减小压强 ⑤增大NH3浓度 ⑥减小NH3浓度

A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.②③⑥

3.下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用用

B.当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作

C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D.可将地下输油钢管与外加直流电源的阴极相连以保护它不受腐蚀

4.下列说法中正确的是( )

A.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化

B.生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应

C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0

D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关

5. 下列关于电解的说法正确的是( )

A. 工业上通常用电解饱和食盐水生产金属钠，电解熔融氯化铝冶炼铝

B. 电镀时，通常把待镀的金属制品做阳极

C. 电解法精炼铜时，其含有的Zn、Fe、Ni、Ag、Au等杂质沉积在电解槽的底部

D. 二次电池充电过程的实质是电解，充电时应将其负极与充电器电源的负极相连

6. 用惰性电极电解稀HNO3、CuSO4和NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是( )

A. H2和Cl2 B. Cu和Cl2 C. H2和O2 D. Cu和O2

7. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同条件下测得反应速率，其中速率最快的是( )

A. (D)=0.4 mol /(L•s) B. (C)=0.5 mol /(L•s)

C. (B)=0.6 mol /(L•s) D. (A)=0.15 mol /(L•s)

8.100ml 浓度为2mol/L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气总量，可采用的方法是( )

A.加入少量浓盐酸 B.加入几滴氯化铜溶液

C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液

9.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是( )

A. H2(g)+I2(g) 2HI(g) B.3H2(g)+N2(g) 2NH3.(g)

C.2SO2(g)+O2(g) 2S03(g) D.C(s)+CO2(g) 2CO(g)

10.下列溶液肯定呈酸性的是( )

A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液

C. pH<7的溶液 D.c(OH)

二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)

11. 其他条件不变时，改变下列条件，可以使活化分子百分数增加，从而加快反应速率的是( )

①增大反应物浓度 ②升高温度 ③加入正催化剂 ④增大压强(有气体参加)

A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④

12.已知：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-Q1 kJ•mol-1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH3=-Q2kJ•mol-1

取体积比2∶3的甲烷和氢气的混合气体11.2 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为( )

A.0.4Q1+0.15Q2 B.0.2Q1+0.05Q2

C.0.2Q1+0.15Q2 D.0.2Q1+0.3Q2

13.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是( )

A.a为负极、b为正极

B.a为阳极、b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

14. 已知反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )

组号 温度 Na2S2O3 H2SO4 H2O

体积 浓度 体积 浓度 体积

A 0℃ 10mL 0.1 mol/L 10mL 0.1 mol/L 0mL

B 10℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL

C 30℃ 5mL 0.1 mol/L 5mL 0.1 mol/L 10mL

D 30℃ 5mL 0.2 mol/L 5mL 0.2 mol/L 10mL

15.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(g)进行过程中

X的转化率随时间变化的关系(纵坐标为X的转化率，

横坐标为时间)。若要改变起始条件，使反应的过程

按b曲线进行时，可采取的措施是( )

A.升高温度 B.加大X的投入量

C. 加催化剂 D.增大体积

16. 在恒温恒容的密闭容器中，对可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列判断不正确的是( )

A. 达到化学平衡时，2 正(O2)= 逆(SO3)

B. 若单位时间内生成x molSO3的同时消耗x mol SO2，则反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，容器中气体压强不再变化

D. 达到化学平衡时，容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化

17. 对于在恒温的密闭容器中进行的反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列情况下该反应的化学反应速率保持不变的是( )

A. 缩小容器体积，使压强增大

B. 保持体积不变，充入O2

C. 保持体积不变，充入氦气

D. 保持压强不变，充入氦气

18.在密闭容器中进行下列反应：M(g)+N(g)==R(g)+2L。此反应符合下列图象，R%为R在平衡混合物中的体积分数，该反应是

A正反应为吸热反应 L是气体

B正反应为放热反应 L是气体

C正反应为吸热反应 L是固体

D正反应为放热反应 L是固体或液体

19. 对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是()

A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动

B.只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况

C.正反应进行的程度大，正反应速率一定大

D.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化

20.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14mol•L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )

A.Al3+、Na+、NO3-、Cl- B.K+、Na+、Cl-、NO3-

C.K+、Na+、Cl-、[Al(OH)4]- D.K+、NH4+、SO42-、NO3-

第Ⅱ卷(非选择题 50分)

21.(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃ 700 800 830 1000 1200

K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式= 。

(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。

(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 (多选扣分)。

a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(CO)不变

c.υ正(H2)=υ逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO)

(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)•c(H2)=c(CO)•c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

22.(14分)燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。近几年开发的丁烷燃料电池是采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题：

(1)Pt(b)电极是电池的_______极，电极反应式为__________________;Pt(a)电极发生________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为__________。

(2)若电解质溶液改为KOH溶液，Pt(b)电极的电极反应式为_________;Pt(a)电极的电极反应式为_________________________________________，

(3)如果该电池工作时电路中通过1.2 mol电子，则消耗掉O2在标准状况下的体积为________L。

23. (16分)高铁酸钾(K2FeO4)具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。电解法制备高铁酸钾操作简便，成功率高，易于实验室制备。其原理如下图所示。

I. 实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色;停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。

(1)电解过程中，X极是 极，电极反应是 。

(2)电解过程中，Y极放电的有 。

(3)生成高铁酸根(FeO42-)的电极反应是 。

II. 若用不同种电池作为上述实验的电源，请分析电池反应。

(1)铅蓄电池总的化学方程式为：

Pb+PbO2+2H2SO4 2H2O+2PbSO4，则它在充电时的阳极反应为 。

(2)镍镉碱性充电电池在放电时，其两极的电极反应如下：

正极：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-

负极：Cd+2OH--2e-=Cd(OH)2

则它在放电时的总反应的化学方程式为 。

(3)肼(N2H4)是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。已知在25℃、101kPa时，32.0g N2H4在氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，放出624kJ的热量，则N2H4完全燃烧的热化学方程式是 ;

肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液，放电时负极的电极反应是 。

24.(12分)恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

(1)若反应达某时刻t时，nt (N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a的值为

(2)反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。则平衡时NH3的物质的量为

(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)：n(平)=_________。

(4)原混合气体中，a：b=_________。

(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)：α(H2)=_________。

(6)平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3)=__________________。

化学试题参考答案

选择题

1B 2D 3A 4C 5D 6B 7B 8B 9A 10D

11C 12C 13C 14D 15C 16B 17C 18B 19D 20B

非选择题

21.(8分)

(1) (2)吸热; (3)b、c; (4)830

22.(14分)

(1) 正 O2+4H++4e- == 2H2O

氧化 C4H10+8H2O -26e-== 4CO2+26H+

(2)O2+2H2O+4e- == 4OH-

C4H10+34OH--26e-== == 4CO32-+22H2O

(3) 6.72

23. (16分)

Ⅰ.(1)阴;2H++2e-= H2↑

(2)Fe和OH-

(3)Fe+8OH--6e-= FeO42-+4H2O

Ⅱ.(1)PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+SO42-+4H+

(2)Cd+2NiOOH+2H2O = Cd(OH)2+2Ni(OH)2

(3)N2H4(1)+O2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H=-624kJ/mol

N2H4+4OH--4e-= 4H2O+N2↑

24.(12分)

(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1：2，

设反应掉的N2的物质的量为xmol。则x：6=1：2，解之x=3，a=13+3=16

解法二： N2+3H2 2NH3

开始(mol) a b 0

t(mo1) 13 6

在t时生成6molNH3，消耗了3molN2，所以a=13+3=16(2分)

(2)n平(NH3)= ×25%=32mol×25%=8mol(2分)

(3)5：4 (2分) (4)2：3(2分) (5)1：2(2分) (6)3：3：2(2分)