第二学期初三化学期中考试试卷(热门3篇)

到了初三下个学期我们就需要去多练习一下试题了，今天小编就给大家参考一下九年级化学，欢迎大家来收藏哦

九年级化学下册期中考试题

本卷可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl- 35.5

一.填空题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，共16分)

1.下列操作或装置中没有发生化学变化的是

A.O2性质验证 B.电解水 C.用玻璃刀裁划玻璃 D.CO2性质验证

2.下列实验操作中错误的是

A 蒸发结晶 B 检查气密性 C 滴管用后不洗涤 D 塞紧橡皮塞

直接插回原瓶

3.下列物质在空气或氧气中燃烧时，现象描述正确的是

A.镁条在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量.生成黑色粉末

B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末

C.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体

D.硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，产生没有气味的气体

4.分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是

A.碳酸和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物

B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物

C.氧化铜和氯酸钾均由不同种元素组成，都是化合物

D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱

5.“塑化剂”是一种重要的工业原料，但被不法商人添加到食品中，造成了“塑化剂”风波。已知“塑化剂”的化学式为C24H34O4，下列说法不正确的是

A.“塑化剂”是由碳元素、氢元素、氧元素三种元素组成的

B.“塑化剂”是由24个碳原子、34个氢原子、4个氧原子构成的

C.“塑化剂”中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为12∶17∶2

D.“塑化剂”在氧气中充分燃烧后生成二氧化碳和水，该反应属于氧化反应

6.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是

A、图中单质的化学式为N2 B、该反应的优点是使有毒气体转化为无毒气体

C、反应物都属于氧化物 D、反应中原子、分子个数都不变

7.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表：

物质 甲 乙 丙 丁

反应前质量/g 30 30 20 20

反应后质量/g 12 待测 32 26

对该反应，下列描述不正确的是

A、该反应中甲、丙、丁的质量比为3:2:1

B、乙在该反应中一定是催化剂

C、待测质量一定为30 g

D、该反应一定是分解反应

8.向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，下列图像与该反应事实相符合的是

A B C D

二.填空简答题(本题包括4小题，共18分)

9.(9分)从C、H、O、N、S、P、Na、Ca、Fe、Mn、K、Cu等12种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：

(1)硫酸铁中的阳离子 ; 碳酸氢铵中的阴离子 ;

亚硫酸钠的化学式 ;医用酒精中溶质的化学式 。

(2)测定空气中氧气含量的暗红色固体单质燃烧 。

(3)实验室加热紫黑色晶体制取氧气 _____ _ 。

(4)除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 ___ _ 。

(5) 有黑色固体参加的置换反应_________________________________________。

(6)工业上用纯碱制烧碱的反应__________________________________________。

10. (2分)食品安全无小事，去年发生的“染色馒头”和“毒豆芽’’事件，受到社会广泛关注。

(1)“染色馒头”是在馒头中添加了柠檬黄色素，柠檬黄中含有铬酸铅(PbCrO4)，它是一种致癌物。已知铬酸铅中铅元素的化合价为+2价，则Cr铬元素的化合价为 ;

(2)“毒豆芽’是在豆芽生产过程中违规加入了尿素、亚硝酸盐、恩诺沙星等物质，其中加入的尿素属于化肥中的 肥。

11.(5分)元素周期表是学习和研究化学的重要

工具，右表是元素周期表的部分信息。

请认真分析信息后回答：

(1)地壳中含量最多的非金属元素是 ;

(2) 表示的是 (填原子、阳离子

或阴离子)，该粒子的符号是 ;

(3)由1、7和17号三种元素共同组成的化合物的化学式是 _____ ;

(4) 氦、氖、氩等稀有气体的化学性质很不活泼，其原因是 。

12、(2分)化学实验室里有些物质含有少量杂质，请你仿照例题完成下列空白(注意不要引入新的杂质)

物质(杂质) 除杂试剂(足量) 操作方法

MnO2(KCl) 水 加入足量水，过滤，洗涤，干燥

NaCl(Na2CO3)

七、探究与实验题(本题包括2小题共l0分)

13、(5分)下图是实验室制取、收集有关气体的装置图。请按要求回答下列问题：

A B C D E

(1)请你写出选用装置B制取氧气的化学方程式____________________________;

(2)小明用装置E收集O2在使用时发现不纯，请你帮助分析操作上错在哪里(任答一点)___________ _________________________________________________;

(3)实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小。NH3极易溶于水，其水溶液呈碱性。

① 制取氨气反应的化学方程式____________________________________________

② 制取并收集NH3，应该从上图中选择的装置是 ________________。

③ NH3是一种碱性气体，干燥时不能选用下列干燥剂中的 _________ (填序号)。

A.固体氢氧化钠 B.浓硫酸 C.生石灰

14、(5分)某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：

提出问题：用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质?

作出猜想：I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质;

II、氢氧化钠与溶解在山泉水中的某物质发生反应生成难溶于水的物质。

(1)小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是 。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

(2)小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，搅拌，观察到

的现象，确认所取的山泉水是硬水。

(3)小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：

主要操作 实验现象 解释或化学方程式

取少量的沉淀物，加入适量的稀盐酸 ¬¬

___________________________ 沉淀物中含碳酸钙。

该反应的化学方程式是

______________________

(4)该山泉水经过 (填操作名称)，就可用于配制氢氧化钠溶液。

三.计算题(本题共6分)

15、(6分)小苏打(主要成分为NaHCO3)中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量

质量(g) 10 94.4 100

试计算：(计算结果保留一位小数)

(1)样品中的NaHCO3质量分数;

(2)所得溶液中NaCl的质量分数。

下学期九年级期中试卷题化学

本卷可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5

一、选择题(本大题包括15小题，其中第1-10小题每小题1分，第11-15小题每小题2分，共20分。每小题只有一个选项，请将正确选项的代号填涂在答题卷的相应位置上)

1.生活中处处有化学。下列生活情景中蕴含着化学变化的是

A.冰雪融化 B.沙里淘金 C.水滴石穿 D.美酒飘香

2.下列实验基本操作中正确的是

A.闻气味 B.熄灭酒精灯 C.滴加液体 D.倾倒液体

3.吸烟是导致肺癌最广泛及作用最强的因素。非吸烟者往往会因吸烟者吸烟 而造成被动吸烟，被动吸入的有害物质浓度并不比吸烟者低。因此，禁止在公共场所吸烟非常有必要。造成非吸烟者被动吸烟的原因是

A.在化学变化中分子可以再分 B.分子的大小不随温度改变而改变

C.分子的体积很小，非吸烟者不易觉察 D.分子在不断地运动

4.下列图示，这四位同学描述 的化学式可能是

A.HClO B.O3 C.H2O D.MgO

5.赣南脐橙是江西著名土特产之一，肉质脆嫩、入口化渣，浓甜芳香，含有丰富的维生素C(化学式为C6H8O6)和维生素P(化学式为C27H30O16)，可以增加体内高密度脂蛋白(HDL)的含量，从而降低患心脏病的可能性。下列有关说法正确的是

A.维生素P中三种元素的质量比为27：30：16

B. 维生素C的相对分子质量为176 g

C.维生素C是由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成

D.维生素P完全燃烧生成二氧化碳和水

6.2012年1月27日广西龙江河镉超标，严重威胁着下游民众的饮水安全。为处理镉污染，当地政府组织人员在镉超标水域投放了大量烧碱或石灰，以及氯化铝，絮凝沉降镉离子，避免被人体吸收。则下列说法错误的是

A. 此事件已对环境造成污染 B. 镉属于人体内的微量元素

C.烧碱是氢氧化钠的俗称 D.烧碱和熟石灰都是碱

7.若已知X、Y、Z、W四种金属与化合物之间存在化学反应有：① Y + ZCl2==Z + YCl2

② X + ZCl2==Z + XCl2 ③ Y + 2HCl==YCl2 + H2↑ ④W + YCl2== W Cl2 + Y;又知X与稀盐酸不能发生反应。试推断X、Y、Z三种 金属的活动性由强到弱的顺序是

A.W>Y>X>Z B.X>Y>W>Z C.Z>W>Y>X D.Y>Z>X >W

8.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料。因此，食用它时为了减轻涩味，可在食用前添加某种调味品。这种调味品最好是

A.酱油 B.食盐 C.香油 D.食醋

9.新型纳米材料MFe2Ox(3

已知MFe2Oy中Fe为+3价。则y的数值为

A.2 B.3 C.4 D.5

10.“食品安全是大事。 ”下列做法中，有益于人体健康的是

A.为了杀菌和保鲜，用甲醛溶液浸泡海产品

B.熬骨头汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质

C.为了提高牛奶的含氮量，向牛奶中添加尿素

D.为了防止碘缺乏而引起甲状腺肿大，大量补充碘

11.小海发现实验桌上有三瓶未贴标签的无色溶液，老师告诉他这三瓶溶液分别是氯化钙溶液、氯化钠溶液和盐酸溶液。小海想把它们一次性鉴别出来，你认为比较合适的试剂是

A.氢氧化钠 B.碳酸钠 C.氧化钙 D.紫色石蕊

12.右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息正确的是

A.在t1℃时，配制的甲、乙、丙溶液溶质的质量分数一定相等

B.t2℃时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液

C.三种物质的溶解度大小：甲﹥乙﹥丙

D.饱和的甲、乙、丙溶液由t2℃降温到t1℃时，溶质的质量分数相等

13.下列各组物质在水中能大量共存的是

A.KNO3 NaCl NaOH B.KOH Na2CO3 HCl

C.KNO3 NaOH FeCl3 D.AgNO3 BaCl2 HNO3

14.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一 密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下:

物 质 a b c d

反应前质量/g 6.4 3.2 4.0 O.5

反应后质量/g 待测 1.6 7.2 0.5

下列说法中正确的是

A.a和b是反应物，d一定是催化剂

B. 反应后a物质的质量为5.6g

C. c物质中元素的种类，一定等于a、b两种物质中的元素种类

D. 反应中a与b的计量数之比一定为2:1

15.盐酸和氢氧化钠溶液(滴有酚酞试液)发生反应过程中溶液的pH值变化如下图。下列有关该实验事实的说法错误的是

A.该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B.B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

C.B点和C点时，溶液均呈现无色

D.滴加硝酸银溶液，可证明发生了中和反应

二、填空题(本大题共4小题 ,每空1分，共20分)

16.(3分)下图是某品牌矿泉水标签的部分内容，请用恰当的化学用语填空：

健 康 饮 水 新 概 念

饮水质量好坏对人体健康至关重要，矿物质水含钾、镁等游离态矿物质元素，补充人体所需，让身体保持健康与活力。喝的健康，生活更健康!

主要成分：钾离子：1.0-27.0mg/L 氯离子：1.0-24.0mg/L镁离子：0.1-5.0mg/L 硫酸根离子：0.4-20.0mg/L

(1)写出其中的一种阳离子 ;(2)水中氧元素的化合价 ;(3)由上述离子 构成的硫酸盐 (任写一种)。

17.(5分)如右图所示，把试管小心放入盛有(20℃)碳酸饮料的烧杯中，试管中先放入适量饱和硫酸铜溶液，再用滴管滴加5ml浓硫酸于试管中，试

回答下列问题：

(1)实验中可观察到的现象是① ，

② ，烧杯中现象产生的原因是 。

(2)实验中表现出浓硫酸的 性，烧杯中所发生反应的

化学方程式为 。

18.(6分)2011年中国南昌第七届城市运动会的主题口号是

“红色英雄城，绿色七城会”。

(1)在南昌国际体育中心的综合训练馆，有一面神奇的玻璃墙。玻璃墙是墙面将太阳能光伏组件与建筑结合，吸收太阳能发电，它集中体现了“科技、绿色、环保”的理念。下列符合“绿 色城运”理念的是 。(填序号)

①场馆周围采用太阳能路灯照明;②在各场地使用电动汽车和新型清洁燃料汽车;

③场馆附近的绿化采用微灌或滴灌智能控制技术;④将运动员村的生活垃圾全部集中深埋。

(2)南昌国际体育中心的主体育场是一座圆形建筑，体育场顶棚线条流畅，从空中鸟瞰犹如一幅“太极图”。建造这座雄伟的“太极图”，使用了大量的钢铁。钢铁属于______________(填“纯净物”或“混合物”)。

(3)各体育场内有许多饮水台，可直接取水饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示。

①中活性炭的作用是 ，③中紫外灯管照射的作用是 。

(4)城运会火炬的主材选用铝合金，火炬手持的部分使用橡胶皮革漆。请回答：铝合金材质主要优点是 (答一条即可);橡胶皮革漆中的橡胶属 材料。

19.(6分)下列图一用字母表示的10种物质是由H、C、O、Na、Cl、Fe中的几种元素组成，它们是初中化学常见的物质。题中“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去。已知圈Ⅰ中的转化均是分解反应，圈Ⅱ中的转化均是化合反应。

图一 图二

(1)若Y是纯碱，则Y的化学式为 ;X所属物质类别是 (填“酸、碱、盐”)。

(2)N和F是常见的非金属单质。化合物A和B的元素种类相同，化合物D和E的元素种类也相同，请写出：A →B反应的化学方程式 ，F与M发生化学反应的基本类型是 。

(3)从上述物质中任选物质，按图二所示装置进行实验。当胶头滴管中的液体滴入瓶中，U型管中的液面发生了明显变化，请分别写出符合下列实验现象的物质和液体的可能组合。

现象 a处液面降低 b处液面降低

物质和液体的名称

三、实 验题(本大题包括2小题，每空1分，共14分)

20.(8分)请根据图示回答下列问题：

(1)写出图一中标号的仪器名称：① ，② ;

(2)某同学欲用图一装置制取氧气，可选择的物质是(填化学式) ，用该物质制取氧气的化学方程式为 ;

(3)某化学小组同学设 计了气体制取与性质验证的组合装置(如图二)。打开分液漏斗活塞放出一定量过氧化氢溶液后，关上活塞，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降，稀盐酸逐渐进入D中。请看图回答下列问题：

①B中白磷能够在水下燃烧的原因是 。②E中的实验现象是 。

③用F装置收集气体的依据是 。④ D中反应的化学方程式为 。

21.(6分)化学兴趣小组同学在帮助老师整理实验室时，发现了半瓶久置的氢氧化钙粉末，他们决定对这半瓶氢氧化钙粉末的组成进行实验探究。

(1)提出问题：这瓶氢氧化钙是否已经变质?

(2)猜想与假设：该氢氧化钙粉末的成分为①氢氧化钙;②氢氧化钙、碳酸钙;③ 。

(3)设计方案、进行实验： 请你参与探究，并填写下表。

实验步骤 实验现象 实验结论

①取样品少量于小烧杯中，加入适量水，充分搅拌，过滤。

② 。 大量气泡

产生 氢氧化钙已经变质。

③取少量滤液于试管中， 。

氢氧化钙没有完全变质。

该反应的化学方程式为 。

(4)联想与启示：氢氧化钙变质是由于它与空气中的 发生化学反应的缘故，因此氢氧化钙应 保存。

六 、计算题(本大题包括1小题 ，共6分)

22.现有一种碱性调味液，是碳酸钠和氯化钠组成的溶液。为了测定碱性调味液中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某浓度的稀硫酸中，测得三组实验数据见下表(气 体的溶解忽略不计)：

第Ⅰ组 第Ⅱ组 第Ⅲ组

稀硫酸的质量/g 20 40 60

生成气体的质量/s 2.2 4.4 5.5

根据实验及有关数据进行计算：

(1)100g碱性调味液与稀硫酸完全反应生成气体的质量为 g。

(2)碱性调味液中碳酸钠的 质量分数为多少?

(3)100g碱性调味液与该稀硫酸反应后溶液pH=7时，消耗稀硫酸的质量为多少克?

2011-2012学年度第二次联考

化学试题参考答案及评分意见

说明：1.本试卷有多题的答案是开放的，若考生写出其他合理答案，应参照此意见给分。

2.本卷每个化学方程式都是1分。化学式错误的不给分;未配平、未写反应条件、未标出“↑”“↓”应扣0.5分，但每个化学方程式最多扣0.5分。

一、选择题(本大题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意。其中第1—10题每小题1分，第11—15每小题2分，共20分)

二、填空题(本大题包括4小题，每空1分，共20分)

16.(3分)(1)K+ 或Mg2+ ; (2). H2O(-2); (3) . K2SO4或MgSO4

17.(5分)(1)①小试管中有晶体析出 ②烧杯中产生大量气泡 由于浓硫酸溶于硫酸铜溶液，放出大量的热，致使烧杯中饮料温度升高，碳酸分解产生二氧化碳

(2)吸水性 H2CO3△ H2O + CO2↑

三、实验题(本大题包括2小题，每空1分，共14分)

21.(6分)(2)CaCO3 或碳酸钙 (3)

(4)二氧化碳 ，密封 (说明：实验方案③的操作和现象共1分，其他每空1分)

第二学期初三化学期中考试试卷及答案

第I卷(客观题 共30分)

一、单项选择题(本题包括20小题，每小题1分，共20分。每小题只有1个选项符合题意)

1.人体中缺少下列哪种元素易导致贫血症( )

A.碘 B.铁 C.钙 D.锌

2.下列常见的物质中，属于纯净物的是( )

A.钢 B.石灰水 C.加碘食盐 D.氯化钠

3.下列过程中发生了化学变化的是( )

A.海水晒盐 B.麻线织布 C.葡萄糖 缓慢氧化 D.浓盐酸挥发

4.家庭装修需要各种材料，下列材料属于合成材料的是( )

A.水泥 B.塑料水管 C.铁钉 D.大理石

5.铜能够制成铜片或拉成铜丝，是因为铜具有良好的( )

A.延展性 B.导热性 C.导电性 D.金属活动性

6.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是( )

A.乙醇 B.汽油 C.碳酸钙 D.面粉

7.下列物质的化学式、俗称与类别完全对应的是( )

A. Na2CO3 纯碱 碱 B. NaHCO3 小苏打 盐

C. Na(OH) 火碱 碱 D. CaO 熟石灰 氧化物

8.下列做法不会危及人体健康的是( )

A.用聚氯乙烯做食品包装袋 B.用甲醛水溶液浸泡水产品

C.把霉变大米淘净后继续食用 D.根据医嘱适量服用补钙剂

9.下列实验现象描述错误的是( )

A.生石灰溶于水温度明显升高

B.铁锈与盐酸溶液反应溶液逐渐变成黄色

C.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟

D.氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀

10.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区分开来的是( )

A.无色酚酞试液 B.二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液 D.氯化钡溶液

11.下列实验操作中，不正确的是( )

12.“转变传统观念，推行低碳生活”的主题旨在倡导节约能源和利用清洁能源，减少温室气体二氧化碳的排放。下列措施①少用煤作燃料;②减少使用私家车次数、多乘公交车或骑自行车;③废旧电池回收再利用;④开发新能源如太阳能;⑤焚烧废旧塑料可解决“白色污染”中符合该主题的有效措施是( )

A.①②④ B.①②③⑤ C.①③④ D.①②③④

13.下列是小远同学在家里设计的“家庭小实验”方案，其中可行的是( )

A. 用氯化钠溶液浸泡树叶，制作“叶脉书签”

B. 用铜丝和食醋制取氢气

C. 用淬火后的钢针做成鱼钩

D. 用报纸与保鲜膜对比，研究保鲜膜保鲜原因

14.同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是( )

选项 实验设计 现象 结论(金属活动性)

A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无明显变化 Cu>Al

B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al>Mg

C 分别将铁丝与铜丝放入相同浓度的稀盐酸中 铁丝表面产生气泡，铜丝无明显变化 Fe>Cu

D 分别将锌粉与铁块放入相同浓度的稀盐酸中 锌粉产生气泡的速率比铁块快 Zn>Fe

15.下列物质间的转化，能一步实现的是( )

A. CO H2CO3 B. Al AlCl3溶液

C. Fe2O3 FeCl2 溶液 D. KNO3 KCl溶液

16.有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺(C6H8N2)，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。下列有关对苯二胺的说法不合理的是( )

A.对苯二胺的相对分子质量为108

B.对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3:4:1

C.对苯二胺中碳元素的质量分数为66.7%

D.对苯二胺能被皮肤少量吸收

17.用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴表示错误的是( )

A.银、汞、铁的金属活动性强弱：

B.物质形成溶液pH：

C.根据铁的含碳量，将其分成生铁和钢：

D.根据20℃时溶解度的大小，物质可分为：

18.下列说法正确的是( )

A.降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B.升高温度或增大压强均可以加大气体在水中的溶解度

C.将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g

D.硝酸铵溶解于水，溶液温度降低，说明该物质溶解时只有扩散吸热过程

19.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理说法正确的是( )

A.有机物中都含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物

B.中和反应都有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定都属于中和反应

C.酸能使紫色石蕊试液变红，通入CO2后的紫色石蕊试液变红，则CO2是酸

D.化合物都是由不同种元素组成的，但不同种元素组成的物质不一定是化合物

20.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是( )

A.上两幅图中单质的化学式为N2 B.该反应使有害气体转化为无害气体

C.该反应属于置换反应 D.生成单质与化合物的质量比为7:22

二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1—2个选项符合题意，按题意选对得2分;错选、多选均不得分;少选且选对得1分)

21.下列各组物质对应的鉴别方法不正确的是( )

A.棉花和羊毛——灼烧闻气味

B.硝酸铵和氯化钾——加熟石灰研磨闻气味

C.黄金和假黄金(铜锌合金)——滴加稀盐酸

D.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液——滴加无色酚酞

22.下列说法正确的是( )

A .能与酸溶液反应产生气体的物质一定属于碳酸盐

B.用洗洁精洗涤餐具上的油污是利用它们的乳化作用

C.为了提高庄稼的抗倒伏能力可以适当的多施钾肥

D.碱能跟非金属氧化物反应，因此碱溶液一定能吸收CO2、SO2、CO气体

23.分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是( )

A. NaNO3 Ba(OH)2 HNO3

B. H2SO4 NaNO3 Na2SO4

C. NaOH NaNO3 FeSO4

D. AgNO3 Na2SO4 BaCl2

24.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是( )

物 质 所含杂质 除 去 杂 质 的 方 法

A N2气体 O2 将气体缓缓通过灼热的铜网

B KCl MnO2 溶解、过滤、蒸发

C CuO Cu 稀硫酸溶液、过滤

D KOH溶液 K2CO3 适量Ca(OH)2溶液、过滤

25.下列图①~④分别与相应的操作过程相对应，其中正确的是( )

① ② ③ ④

A.①在恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分

B.②向露置在空气中部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸

C.③向氢氧化钠溶液中不断加水稀释

D.④足量的锌粉和铁粉，分别与质量和质量分数相同的稀盐酸反应

第II卷(主观题 共70分)

三、(本题包括6小题，共30分)

26.某市售天然矿泉水标签的部分内容如下图所示，请仔细阅读并回答下面的问题。

⑴用化学符号填空：钙离子 ;

由标签中的离子构成的一种盐 。

⑵计算偏硅酸中硅元素的化合价为 。

27.C、O、H、Ca是常见的四种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式：

⑴石灰水中的溶质 ;⑵初中化学实验最常用溶剂 ;

⑶食品包装袋中的干燥剂 ;⑷大米中所含的糖类 。

28.现有下列六种物质①石油②二氧化碳③碳酸氢钠④氢氧化钙⑤合成橡胶⑥硫酸，请用相应物质填空：

⑴被称为“工业的血液”的是 ;⑵可用作发酵粉的是 ;

⑶可用来改良酸性土壤的碱是 ;⑷铅蓄电池中的酸是 ;

⑸可用来制作轮胎的材料的是 ;⑹可用来做气体肥料的是 。

29.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型。

⑴生石灰与水反应 ( )

⑵铜丝放入硝酸银溶液中 ( )

⑶氢氧化铝治疗胃酸过多 ( )

30.

⑴图1中仪器a的名称是 ;

⑵完成此实验正确的操作顺序是(填序号) ;

①溶解 ②把配好的溶液装入试剂瓶 ③称量 ④计算

⑶按实验要求，图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称) ;

⑷小婧按图2的操作称取氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是 ;她称取的氯化钠实际质量为 g;

⑸小民所取蒸馏水的体积如图3所示，则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3) 。

31.右图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：

⑴t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。

⑵将t2℃时的等质量三种物质的饱和溶液分别降到0℃时，析出溶质最多的是 ，无溶质析出的是 。

⑶当A中含有少量B时，为了得到纯净的A，可采用 的方法。

⑷若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。

四、(本题包括3小题，共16分)

32.A、B、C、D四种元素，A元素形成的单质是年产量最高的金属，B元素的阳离子B+是酸溶液中都含有的离子，C元素的单质是人类维持生命不可缺少的气体，D元素可以组成不同的物质，其中一种是天然存在的最硬的物质。试回答：

⑴A元素的符号或名称 ;⑵C元素单质的名称 ;⑶D元素的符号

或名称 ;⑷A、B、C三种元素组成的一种化合物的化学式 。

33.学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。

⑴甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是

。

⑵乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入

稀硫酸质量的变化如图所示：

①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填

“放热”或“吸热”)反应，B点表示的含义是 。

②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐 。

③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有

(填离子符号)。

⑶丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质。请你分析变质的原因(用化学方程式表示) 。

⑷丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是( )

A. pH试纸 B. BaCl2 C. 无色酚酞试液 D. KNO3

34.硫酸铜晶体常用作农业和渔业的杀虫剂、杀菌剂。以下是由废铜料(含铁)生产硫酸铜晶体的流程。

(1) B的化学式为 ，操作a的名称是 。

(2)反应①、③的化学方程式分别为

① ;③ 。

(3)已知：Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+ SO2↑+2H2O。从环保和经济的角度分析，对比途径I、Ⅱ，途径I的优点有(写一点)： 。

五、(本题包括3小题，共17分)

35.请根据题意回答下列问题：(在下列(1)(2)两小题中任选一题回答，若两小题都回答，则以第(1)小题的答案评定分数。)

(1)防止钢铁生锈的措施?(至少写出两种措施)

(2)怎样才能减少“白色污染”?(至少答出两点)

36.实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题。

⑴若要组装一套二氧化碳的发生和收集装置，可选择图中的 (填序号)。实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。用该发生装置还可以制取的气体是 ，相关的化学方程式是 ;

⑵若用氯酸钾制取氧气，你认为还需要增加的仪器是 ，

相关的化学方程式是 ;用右图所示收集氧气，氧气应从 (填“a”或“b”)端导入。

⑶要鉴别氧气和二氧化碳，不可选择

A.燃着的木条 B.紫色石蕊溶液 C.澄清石灰水 D.无色酚酞

37.化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质(如Na)着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。

【提出猜想】CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O、Na2CO3。

【查阅资料】①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。

②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。

③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。

④向氯化钯(PdCl2)溶液中通入CO，产生黑色沉淀。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)

⑴实验记录

序号 实验操作 主要实验现象 实验结论和解释

① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡

E中出现浑浊 E中反应的化学方程式为_____________

② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体

G中产生黑色沉淀 反应产物一定有_______和_______

③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有________

⑵实验反思

①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是 。

②若无装置C，对实验有影响的物质是__________。

③检验第4种物质是否存在的实验方案：取D中白色固体于试管中，_____________。

六、(本题包括1小题，共7分)

38.课外活动小组的同学在测定由NaCl和Na2CO3形成的固体混合物组成时，进行了以下实验：取40 g固体混合物配成400g溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的CaCl2溶液，实验数据见下表：

实验一 实验二 实验三 实验四

固体混合物溶液质量 100g 100g 100g 100g

加入CaCl2溶液质量 10g 20g 30g 40g

生成的沉淀的质量 2g m 5g 5g

请分析表中数据回答并计算：[(3)要求写计算过程 ]

⑴m= g;

⑵100g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应，最多生成沉淀质量为 g。

⑶在实验三中，完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(结果保留一位小数)

初三化学答案

说明：1.在化学方程式的书写中：

①凡写错化学式、漏写反应物或生成物的化学式和未配平的均不给分。

②反应条件、沉淀及气体符号等错误，满三处扣1分(按大题累计)。

2.凡专用名词写错别字均不给分。

3.答主观题时，若使用与参考答案不同的其他合理答案同样给分。

一、单项选择题(共20小题，每小题1分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 B D C B A A B D C C

题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 B D D C B B B C D C

二、不定项选择题(共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1—2个选项符合题意。按题意选对得2分;选错、多选不给分;少选且选对给1分)

题号 21 22 23 24 25

答案 D BC AB C B

三、(本题包括6小题，每空1分，共30分)

26.⑴__Ca2+___ ___NaCl等___ ⑵ __+4____

27.⑴_____Ca(OH)2______⑵__H2O_____⑶___CaO____⑷_(C6H10O5)n__ __

28.⑴_石油_⑵__碳酸氢钠__⑶__氢氧化钙__⑷_硫酸__⑸__合成橡胶_⑹_二氧化碳_

29.⑴ ( )

⑵ 略 ( )

⑶ ( )

30.⑴ 烧杯 ⑵ ④③①② ⑶ 玻璃棒

⑷ 药品和砝码的位置放反了 12 ⑸ 18%

31.⑴ A>B>C ⑵ A C ⑶ 降温结晶 ⑷__B>A>C__

四.(本题包括3小题，每空1分,共16分)

32. ⑴__Fe或铁__⑵ 氧气 ⑶ C 或碳 ⑷_Fe(OH)3/Fe(OH)2

33.⑴__固体氢氧化钠溶于水放出大量的热 _

⑵① 放热 、 酸碱恰好完全中和 ② 变小 ③ Na+、 H+

⑶ 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O ⑷ AC

34.⑴ CuO 、 过滤

⑵① Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ ③ CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

⑶不产生有害气体、硫酸的利用率高等(答案合理皆得分)

五.(本题包括3小题，共17分，第35题2分，其余每空1分)

35.略

36. ⑴ ACDG/ABCEG 、 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

O2/H2 、 2H2O2==2H2O+O2↑/ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ (或盐酸)

⑵¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬ 酒精灯 、 2KClO3==2KCl+3O2↑ 、 a

⑶ D

37.⑴①CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O_

②C_和_CO__③Na2CO3__

⑵① 排除装置中的空气，防止空气的干扰 ② 水

③ 加水溶解，加入过量的CaCl2溶液使沉淀完全，静置后向上层清液中滴加酚酞溶液，若溶液变红，则产物中有Na2O;若溶液不变色，则产物中没有Na2O。

六、(本题1小题，共7分)

⑴ 4 ⑵ 5

⑶解：设生成氯化钠的质量x，参加反应的碳酸钠的质量为y

Na2CO3+CaCl2===CaCO3 ↓+2NaCl 106 = 100

106 100 117 y 5g y=5.3g

y 5g x

100 =117 NaCl%= 5.85g+(10g-5.3g) ×100%

5g x x=5.85g 100g+30g-5g

=8.4% 答：略。