九年级化学上学期期末考试试题热门三篇
不知道怎么开始学习的话就要多做题先，今天小编就给大家来分享一下九年级化学，希就给大家来参考哦
九年级化学上学期期末联考试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O—16 S-32 Zn-65 Cu-64
一、选择题(本题包括14小题，每小题2分，共28分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。请将答题卡上对应题目所选的选项涂黑)
1.下列实验室中的交流，属于化学变化的是()
A.锥形瓶：“同学们不爱惜我，我被摔碎了”
B.铁架台：“好难受啊!我在潮湿的空气中生锈了”
C.酒精灯：“帽子哪里去了?我的燃料越来越少了”
D.金刚石：“幸福吧!打磨打磨我就戴在情人的手上了”
2. 下列有关物质的用途中，主要利用其物理性质的是()
A.干冰进行人工降雨 B.一氧化碳用作燃料
C.红磷用作测定空气中氧气含量 D.氧气用于供给呼吸
3. 下列实验操作中，正确的是()
A.点燃酒精灯 B.液体取用 C.加热液体 D.滴加液体
4. 制造的C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的原子内有14个质子，相对原子质量为28，则硅原子的核外电子数为()
A.14 B. 19 C.28 D.42
5. 据统计中国每年有上千家庭发生火灾，酿成悲剧，如果掌握一些灭火措施和安全知识，可以减少悲剧的发生。下列说法你认为正确的是()
A.电视机等电器着火用水扑灭 B.夜晚打开厨房中的电灯检查液化气罐是否漏气
C.油锅着火可用锅盖盖灭 D.高楼住宅发生火灾，可使用楼内电梯逃生
6. 水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是()
A.长期饮用蒸馏水不利于人体的健康 B.过滤能降低水的硬度
C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.蒸馏可除去水中所有杂质
7. 下列是4种矿石(括号中为主要成分)，其主要成分属于单质的是()
A.铝土矿 B.金矿 C.白钨矿 D.辉铜矿
8. “共享单车”进入江门，方便了江门市民的绿色出行：随着夏季气温的升高，“共享单车”的充气轮胎容易发生爆炸的主要原因是()
A.分子停止运动B.分子本身的体积变大，分子运动速率减慢
C.分子质量变大 D.分子间隔变大，分子运动速率加快
9. 如图为某文化衫图案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能发生，
是由于镁的()
A.延展性好 B.导电性好
C.导热性好 D.金属活动性比锌强
10. “改善环境质量，推动绿色发展”是当前环保工作的重点。下列做法不符合这一要求的是()
A.燃放烟花爆竹，增添节日气氛 B.提倡公交出行，减少尾气排放
C.加强植树造林，改善空气质量 D.垃圾分类回收，增强节约意识
11. 下列化学用语错误的是()
A.2个氢原子：2H B.S2﹣的结构示意图：
C.铝离子：Al3+ D.氧化铁：Fe2O3
12. 镆是近期刚确定中文名称的元素， 下列有关说法错误的是()
A.相对原子质量为288 B.核内有115个质子
C.是非金属元素 D.核内有173个中子
13.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是()
①CO2密度比空气密度大 ②CO2能够与水发生化学反应
③CO2不能使干石蕊纸花变色 ④CO2不支持燃烧
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
14. 下列图象能正确反映对应变化关系的是()
A.电解水一段时间 B.测定空气中氧气的含量 C.加热氯酸钾 D.加热一定量高锰酸钾
二、填空题(本大题包括5小题，共22分)
15.(5分) 如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，E是硒元素在元素周期表中的信息，请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是 (填序号)。
(2)D中x= ;B在化学反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。
(3)E中硒元素的元素符号是 。
(4)写出图中A、C形成化合物的化学式 。
16.(6分) 2017年3月22日是第25届世界水日，宣传主题是“Wastewater”(废水)，请回答下列与水有关的问题：
(1)废水中常含有难溶性杂质，除去这些杂质的操作是 (填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)，实验完成该操作所需的玻璃仪器除玻璃棒外还有 (填序号)，其中玻璃棒的作用是 。
(2)除去难溶性杂质后，可利用活性炭 (填“过滤”、“吸附”或“蒸馏”)废水中的异味和色素，污水经物理、化学或生化方法进行分级处理后得到中水，中水不可饮用，请列举中水的一项用途： 。
(3)取某中水水样，滴加肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，该水样属于 (填“硬水”或“软水”)。
17. (4分)A在B中充分燃烧生成C和D，A、B、C、D的微观示意图如表所示
物质 A B C D
分子示意图
看图回答：
(1)属于氧化物的是 (填字母序号)。
(2)A在B中充分燃烧的化学方程式为 ;D可以用于充气包装，是因为D的化学性质 。
18.(3分) 氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，广泛用于航空、航海等领域，其主要成分为NaClO3还含有适量的催化剂、成型剂等。氧烛通过撞击火帽引发反应后，能持续放出高纯氧气，主要反应原理为2NaClO3=====△2X+3O2↑，则X的化学式为 ，该反应属于基本反应类型中的 ，NaClO3中Cl的化合价为 。
19. (4分)做木炭在氧气中燃烧实验时，操作流程如图所示。
(1)B操作，从燃烧的条件分析，加热木炭的目的是 ;
(2)C操作，木炭熄灭后，集气瓶内的气体成分是： 、少量的O2和少量 ;
(3)D操作，检验生成物是CO2，烧杯内的液体是石蕊试液，振荡后看到的现象是 。
三、(本大题包括2小题，共14分)
20.(7分) 如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请根据图示回答下列问题：
(1)电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式： ;电解一定量的水，当其中一个电极产生5L气体时，负极产生的气体体积是 L;该气体具有可燃性，点燃该气体前必须 。
(2)夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 (填序号)。
A.太阳能→电能→热能 B.化学能→电能→热能
C.太阳能→化学能→电能→热能 D.电能→化学能→电能→热能
(3)太阳能燃料电池中可循环使用的原料是 。
(4)与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是 。
21. (7分)人类社会的发展离不开金属。请根据所学知识填空。
(1)下列制品的用途，利用金属导热性的是 。
(2)金属资源在地球上分布广泛。人们在自然界中仅发现金、银等少量金属单质，其余金属元素都以化合物形式存在，你认为金属的存在形式主要和 有关。
(3)农业上用硫酸铜、生石灰加水配制波尔多液作为杀菌剂。有经验的农民都不用铁质容器来配制或盛放波尔多液，原因是 (用化学方程式表示)。
(4)为验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铜片、银片、硫酸锌溶液、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。实验方案如下：
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属放入两种溶液中
两种金属同时放入一种溶液中
①方案一中有关反应的化学方程式是 ;②方案二中选择的溶液是 溶液。
四、(本大题包括2小题，共23分)
22. (15分)根据下列装置图，回答问题：
(1)请写出图中标号仪器的名称：① ;② 。
(2)用高锰酸钾制取氧气，选用的发生装置是 (填序号)，反应的化学方程式是 ，为防止高锰酸钾粉末进入导管，该装置需做一点改进的是 ，若用D装置收集氧气，当观察到气体 冒出时，便可开始收集。
(3)实验室制取二氧化碳用选用的一组装置是 (填序号)，反应的化学方程式是 ，图E是某同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计除了废物利用的优点外，请另写一个优点 。该装置的该优点适合于过氧化氢溶液制取氧气吗? (填“是”或“否”)，写出用过氧化氢溶液制取氧气反应的化学方程式 。
(4)图F装置可用来测量生成的O2 的体积，检验该装置气密性的方法是：当把针筒里的活塞外拉时，若看到 ，说明气密性良好。
23.(8分) 实验室有一些氢气和二氧化碳的混合气体，为检验其中是否混入了CO，同学们进行了如下实验
查阅资料：氢气具有还原性，加热条件下能与氧化铜反应生成铜和水。
请回答下列问题
(1)小松同学说C装置中氧化铜变成红色固体，则证明有CO，他认为C中反应化学方程式为 。
(2)但小云给予否定，因为氢气也能发生类似反应，她提出应观察到D中变浑浊，才证明有CO，D中反应化学方程式为 。
(3)而小伟也提出D中变浑浊还不足以证明，混合气体中的CO2也会产生此现象，他提出A中装入足量澄清石灰水，B中装入适量石灰水，则装置A的作用是 ，装置B的作用是 。
(4)最终同学们一致赞同小伟的设计，则在检验过程中，当观察到 现象时，才能证明混合气体中含有CO。
(5)上述实验尾气的一种处理方法是 。
五、(本大题包括2小题，共13分)
24.(4分)乙硫醇是 2016 年版吉尼斯世界纪录中收录的最臭的物质。 空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇时，其臭味就可嗅到，通常被加入液化石油气中做臭味指示剂。乙硫醇的化学式为C2H6S，请回答下列问题：
(1)乙硫醇由 种元素组成。(2)乙硫醇的相对分子质量为 。
(3)乙硫醇中碳、氢、硫原子个数比是 。(4)乙硫醇中硫元素燃烧会产生二氧化硫，(其质量比为1：2)，6.2g的乙硫醇完全燃烧会产生的二氧化硫质量为 g。
25.(9分)下面是同学们测定黄铜(铜锌合金)中铜的质量分数的过程。
(1)小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少?(写出计算过程)
(2)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
次数 一 二 三 四 五 六
加入稀硫酸的质量/g 20 20 20 20 20 20
烧杯中剩余物的质量/g 29.96 49.92 m 89.84 109.8 129.8
①表中m= 。②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象。
参考答案
一、(本题包括14小题，每小题2分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
B A D A C B B D D A B C C D
二、填空题(本大题包括5小题，共21分。化学方程式2分，其余每空1分)
15. (1)AB (2)8;失去 (3)Se (4)AlCl3
16. (1)过滤;c、d;** (2)吸附;用于冲厕(合理即可) (3)硬水
17. (1)C (2)4NH3+3O2=====点燃2N2+6H2O;稳定(合理即可)
18. NaCl; 分解反应; +5
19. (1)使木炭的温度达到着火点; (2)CO2;CO (3)紫色石蕊试液变红色
三、(本大题包括2小题，共14分。化学方程式2分，其余每空1分)
20. (1)2H2O=====通电 2H2↑+O2↑;10;验纯 (2)B (3)水 (4)晚上也可以使用
21. (1)A (2)金属活动性强弱 (3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(4)Cu +2AgNO3═2Ag+ Cu(NO3)2; 硫酸铜
四、(本大题包括2小题，共23分。化学方程式2分，其余每空1分)
22. (1)长颈漏斗;试管 (2)A;2KMnO4=====△K2MnO4+MnO2+O2↑;在试管口放一团棉花;连续均匀 (3)BC;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;能够随时使反应进行或停止;否;2H2O2=====MnO22H2O+O2↑ (4)试管内长导管口有气泡冒出
23. (1)CO+CuO=====△Cu+CO2 (2)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O (3)除去二氧化碳;检验二氧化碳是否除干净 (4)B中石灰水不变浑浊，D中石灰水变浑浊 (5)在出气口处添加一燃着的酒精灯，把未反应的一氧化碳烧掉(合理即可)
五、(本大题包括2小题，共13分)
24. (每空1分)(1)三 (2)62 (3)2：6：1 (4)6.4
25. (1)设参与反应的锌的质量为x， (1分)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ (2分)
65 2
x 0.2g (1分)
解得：x=6.5g (1分)
则样品中铜的质量分数为： ×100%=35% (1分)
答：该样品中铜的质量分数为35%
(2)①69.88 (1分)② (2分)
九年级化学上学期期末试题
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Ba:137
第Ⅰ卷(单项选择题 共50分)
一、单项选择题(本大题包括15个小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求)
1.生活中处处存在变化。下列过程中，没有发生化学变化的是
A.冰雪融化 B.葡萄酿酒 C.石灰改良酸性土壤 D.盐酸除去铁锈
2.泉城济南，有“四面荷花三面柳，一城山色半城湖”的美誉。保护碧水蓝天，是我们每个市民的责任。下列做法中，不利于环境保护的是
A.合理控制化肥和农药的使用 B.春节期间尽量少燃放烟花爆竹
C.生活垃圾分类处理，禁止随意焚烧 D.随意丢弃快递包装等垃圾
3.化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。下列实验操作中，符合操作规范的是
A.点燃酒精灯 B.稀释浓硫酸 C.读液体体积 D.液体的取用
4. 下列有关安全问题的说法中，有科学性错误的是
A.久未开启的地窖CO2含量高，若冒然进入，易发生窒息
B.在化粪池等有沼气的井盖口燃放鞭炮，易引起爆炸
C.室内煤气泄露时，若立即打开排气扇通风，易引起爆炸
D.用煤炉取暖时，可在屋里洒些石灰水，以防煤气中毒
5.摩托罗拉研发了一种以甲醇为原料的新型手机电池，其容量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应原理为：2X+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，则甲醇(X)的化学式为
A.CH4 B.C2H8 C.CH4O D.C2H8O2
6.下列结构示意图表示的微粒中，最易失去电子的是
7.下列化学符号中，数字“2”表示的意义不恰当的是
A.2H:二个氢元素
B.H2O:—个水分子中含有两个氢原子
C.Mg2+ :—个镁离子带两个单位的正电荷
D. 氧化铜中铜元素的化合价为正二价
8.逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是
A.氧化物中含有氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物
B.单质都是由同种元素组成的，由同种元素组成的物质不一定是单质
C.碱溶液的pH>7，则pH>7的溶液一定是碱的溶液
D.酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
9.下列现象或事实，用分子、离子等相关知识加以解释，其中错误的是
现象或事实 解释
A 物体热胀冷缩 分子体积随温度改变而改变
B 山村梅开处处香 分子总在不断地运动
C O2可供人呼吸，H2可以做燃料 构成物质的分子不同，则性质不同，用途不同
D 酸都有相似的化学性质 酸溶液中都含有大量的H+
10.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有明显现象。(2)取大小相等的甲、乙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、乙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比乙的快。则下列判断正确的是
A.金属丙和稀盐酸能发生反应，生成盐和氢气
B.金属活动性顺序由强到弱是：甲>乙>丙
C.金属活动性顺序由强到弱是：丙>甲>乙
D.金属活动性顺序由强到弱是：丙>乙>甲
11.乙烯(C2H4)是一种重要的工业原料，用途广泛，它的产量标志着一个国家的石油化工发展水平。乙烯完全燃烧的微观示意图如下所示，下列说法中，不正确的是
A. 图示中 X 的数值为 3 B. 反应前后氧元素化合价发生了改变
C. 该反应属于氧化反应 D. 反应中甲和丙两物质的质量比为 7:11
12.只用一种试剂将H2SO4、NaOH、Ca(OH)2三种无色稀溶液一次性区别开，这种试剂是
A.酚酞试液 B.Na2CO3溶液 C.BaCl2溶液 D.CO2
13.除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是
14.将洁净的铁丝浸入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，一段时间后，铁丝表面覆盖了一层红色固体物质，则此时反应生成的金属固体是下列的
A.只有Ag B.只有Cu
C.Cu 和Ag D.Ag 、Cu、Fe
15. 在天平左右两盘中各放一个等质量的烧杯，烧杯中分别盛有等质量的足量的稀硫酸，天平平衡。向左盘烧杯中加入27g10%的氯化钡溶液,向右盘烧杯中加入铁粉，若天平最终平衡，则加入铁粉的质量为
A.56g B. 28g
C. 27g D. 数据不足，无法计算
第Ⅱ卷(非选择题 共50分)
二、非选择题(本大题包括6个小题，共50分)
16.(5分)物质的性质决定物质的用途。按要求从水、氢气、氧化镁、硫酸、碳酸钠、氢氧化钙、碳酸钙中选择合适的物质，将其化学式填在下列空格中。
(1)一种非金属氧化物________________; (2)一种可燃性气体单质__________________;
(3)可做干燥剂的酸__________________; (4)一种可溶性的盐 ;
(5)常用来改良酸性土壤的碱__________________ 。
17. (5 分)2017 年 1 月，全球首创的智能共享摩拜单车正式登陆泉城济南，解决了广大市民出行“最后一公里”的问题。摩拜单车的轮胎使用无毒环保橡胶制作，采用“横向镂空” 设计，具有缓冲好、不怕扎、免充气及可回收再利用等众多优点，是国家提倡的“绿色环保”产品。已知合成橡胶是由不同单体在引发剂作用下，经聚合而成的品种多样的高分子化合物。单体有丁二烯、丙烯腈、苯乙烯等多种。
(1)丁二烯(C4H6)属于________________。(填“单质”“氧化物”“有机物”“碱”中的一种)
(2)丁二烯(C4H6)分子中，氢原子和碳原子的个数比是___________。(填最简整数比)
(3)丁二烯(C4H6)中，元素质量分数最大的元素名称是___________。
(4)丙烯腈(CH2CHCN)中，一共含有___________种元素。
(5)丙烯腈(CH2CHCN)中，碳、氢元素的质量比________________。(填最简整数比)
18.(10分)下面是自来水消毒过程中发生反应的微观示意图，产物之一是次氯酸(HClO)，具有杀菌消毒作用。
(1)该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)该微观示意图中属于化合物的共有 种。
(3)上述反应D物质中，氯元素的化合价是 。
(4)上述反应D物质中的酸根是 。(写离子符号)
(5)为证明该反应已发生，可通过检验部分产物来进行判断，具体方法是
_________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________________。
得分 评卷人
19.(10分)如下图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器。试根据题目要求，回答下列问题：
(1)仪器a的名称是______________，仪器b的名称是________________。
(2)装置A可以用来制取二氧化碳，若检验生成的气体是二氧化碳，则应将气体通入
(填序号)装置的溶液中，发生反应的化学方程式为 。
(3)若以石灰石和稀盐酸为原料，制取的气体中常含有少量的HCl气体和水蒸气。小明欲制取干燥的CO2气体，装置连接顺序是 A→B→( ) → F (填写仪器序号字母)。
(4)装置A可以用来制取氢气，请写出用锌和稀盐酸制取氢气的化学方程式
。
(5)若小明同学欲利用制备的氢气来测定某氧化铜样品中CuO的质量分数(杂质为Cu)，取9g该样品，仪器的连接顺序为A→E1→C→E2(已知：CuO+H2 △ Cu+H2O)。 一段时间后小明同学测得反应前后E2装置质量增加了1.8g，计算该样品中CuO的质量分数为 %(精确到0.1%)。
20.(10分)现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CuSO4、CaCO3、NH4NO3、Cu四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图中所述(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)。
试根据实验过程和出现的现象做出判断，填写以下空白：
(1)气体E的气味是 。
(2)在混合物A中，共含有 种物质。
(3)固体C的化学式为 。
(4)溶液G中存在的金属阳离子为(写离子符号) 。
(5)写出实验过程①中所发生反应的化学方程式 。
21.(10分)小明同学利用一瓶敞口放置已久的NaOH溶液进行了一些实验探究。
【提出问题】这瓶NaOH溶液变质程度如何呢?
【提出猜想】小明的猜想：NaOH溶液部分变质。
【实验探究】小明设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小明实验时的现象：
实验步骤 实验现象 结论
①取样，滴加足量的CaCl2溶液。 产生白色沉淀。 NaOH溶液部分变质。
②过滤，用pH试纸测溶液的pH。 (1)pH 7(填“小于”“等于”“大于”之一)
【深入研究】通过实际实验，确认这瓶放置已久的NaOH溶液部分变质。现从该瓶中取了100g 溶液，向其中逐滴加入稀盐酸，至恰好不再产生气泡时共消耗稀盐酸73g，同时产生CO2气体2.2g，此时测得溶液的pH=7。
(2)恰好反应时所得溶液的质量是 g。
(3)求这瓶溶液中Na2CO3的质量分数。( 写出计算过程)
一、单项选择题(本大题包括15个小题，1-10题每小题3分，11-15题每小题4分，共50分。)
1.A 2.D 3. B 4. D 5.C 6.A 7.A 8.B 9.A 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.B
二、非选择题(本大题包括6个小题，共50分)
16.(5分，每空1分)(1)H2O (2)H2(3)H2SO4(4)Na2CO3(5) Ca(OH)2
17.(5分，每空1分) (1)有机物 (2)3:2 (3)碳(4)3 (5)12: 1
18. (10分，每空2分) (1)Cl 2+ H2O = HCl + HClO (2)3 (3)+1 (4)ClO–
(5)取样品少许于试管中，滴加适量的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明已经发生反应。(其他合理答案可酌情给分)
19. (10分)(1)长颈漏斗 (1分) 酒精灯 (1分)(2) D (1分) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(2分) (3) E (1分) (4)Zn+2HC1=ZnCl2+H2↑(2分) (5) 88.9%(2分)
20.(10分，每空2分)(1)刺激性气味; (2)3 (3)Cu (4)Na+
(5) CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2↑
21.(10分)(1) 大于 (2分) (2)170.8 (2分)
(3)解：设Na2CO3的质量为x
Na2CO3+ 2HCl =2NaCl+H2O+CO2↑?………………………………2分
106 44
x 2.2 g
?
x=5.3g ……………………………………………2分
?…………2分
答：待测溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。
(化学方程式每个2分。化学式错不得分，配平错误扣1分)
九年级化学上学期期末试题阅读
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16N:14 Fe:56
第Ⅰ卷(共36分)
一.选择题(每小题只有一个正确选项，请将答案填在表格内，每题2分，共36分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案
1.下列物质变化过程中，没有涉及化学变化的是( )
A. 镁条燃烧 B. 铜片受热
C. 火箭升空 D . 糖溶于水
2.下列实验操作正确的是( )
A. 移走蒸发皿 B. 测溶液pH
C. 加热液体 D. 稀释浓硫酸
3.属于氧化物的是( )
A. O3 B. H2O C.C. Cu(OH)2 D. H2CO3
4.下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是( )
A. KClO3 B. NaCl C. Ca(ClO)2 D. HClO4
5.下列关于氧气的说法中错误的是( )
A. 工业上可采用分离液态空气法制取氧气 B. 氧气支持燃烧，是一种高能清洁燃料
C. 铁丝在氧气中燃烧时火星四射，放出大量的热 D. 氧气可用排水法或向上排空气法收集
6.从分子的角度分析并解释下列事实，错误的是( )
A. 墙内开花墙外香----分子在不断地运动
B. 1滴水大约有1.67×1023个分子----分子很小
C. 将氮气制成液氮，体积变小----分子体积变小
D. 醋酸是酸的，蔗糖是甜的-----不同种分子性质不同
7.维生素B2(化学式C17H20O6N4)可以用于防治多种炎症疾病。下列关于维生素B2的说法正确的是( )
A. 维生素B2是由碳、氢、氧、氮原子直接构成的
B. 维生素B2中碳、氢元素的质量比为5：51
C. 维生素B2分子的相对分子质量为376
D. 维生素B2中氧元素的质量分数最大
8.如图表示某化学反应的微观过程，有关该反应的说法正确的是( )
A. 该反应属于化合反应 B. 反应前后分子种类和数目不变
C. 甲物质中氮、氧元素的质量比为1：3 D. 参加反应甲、乙物质的分子个数比为4：5
9.某纯净物X燃烧的化学方程式为X+3O2 2CO2+2H2O，则X的化学式是( )
A. C2H6 B. C2H4 C. C2H6O D. C3H6
10.甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应.测得反应前后各物质的质量如表.下列说法正确的是( )
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量/g 4 31 21 10
反应后的质量/g m 40 6 16
A. 甲一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定是化合反应
C. 丙物质一定属于化合物 D. 乙、丁在反应中的质量比为5：2
11.下列物质的用途错误的是( )
A. 用活性炭净水 B. 石灰石改良碱性土壤
C. 干冰用于人工降雨 D. 氮气用于制氮肥
12.推理是常用的学习方法，下列推理正确的是( )
A. 化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物
B. 木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气
C. CO2、SO2均可与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应
D. 点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃甲烷前一定要验纯
13.下列有关金属的说法错误的是( )
A. 铜能导电 B. 银能与稀盐酸反应
C. 镁的活动性比铁强 D. 铝具有良好的抗腐蚀性
14. 、 、 三种金属中，只有 在自然界通常以单质形式存在， 放入 的硫酸盐溶液中，有 析出，则三种金属的活动性顺序是( )。
A: B:
C: D:
15.下列实验方案中，能达到实验目的是( )
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别软水和硬水 分别加入食盐水，振荡
B 除去铜粉中的少量铁粉 加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤
C 检验二氧化碳气体中是否含有少量的一氧化碳 将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D 除去FeCl2溶液中含有的少量CuCl2 加入足量锌粉，充分反应后，过滤
A. A B. B C. C D. D
16. 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )。
A: 三种物质的溶解度：甲>乙>丙
B: 时，溶质的质量分数：甲=乙
C: 时，乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出
D: 甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
17.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是( )
A. b、d点对应溶液的pH：b>d
B. 所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C. 向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色
D. d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH
18.土壤的酸碱度会影响植物的生长.下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是( )
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的pH范围 5.0～6.0 5.0～6.5 6.0～7.0 8.0～8.7
A. 花生 B. 苹果
C. 西瓜 D. 沙枣
第II卷非选择题(共64分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16N:14 Fe:56
二.填空与简答(每空1分，其中每个方程式2分，共40分)
19.用化学符号表示：
①氢元素________;，②一个钠离子________;③三个碳原子________;④氧化镁________
20. 水是生命之源，为了更好保护我们的鸭绿江水，某小组同学进行了下列有关研究.
(1)鸭绿江水属于________ (填“纯净物”或“混合物”);为了检验江水是硬水还是软水，可 向水中加________ 检验
(2)可采用________ 来测定江水的酸碱度
(3)为了防止江水污染，下列做法正确的是________ (填字母)
A.工业废水处理后再排放 B.农业上合理使用农药化肥
C.不向江中随意倾倒垃圾 D.不使用含磷洗衣粉
21.化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学.
(1)在干冰、金刚石、氯化钠三种物质中，由离子构成的是________ 。
(2)下列符号能表示2个分子的是________ (填序号).①2O ②2O2 ③Mg2+ ④SO42﹣
(3)在高温条件下，A、B两种物质发生反应生成C和D.反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。
① 一个A分子中共含有________ 个原子。
② A、B、C、D 四种物质中，属于氧化物的是________ ，可作燃料的是________ 。
③ B中氢元素与氧元素的质量比为________ 。
④ 在该反应中，生成C和D的质量比为________ 。
22. “见著知微，见微知著”是化学思维方法。
(1)从宏观知微观。
① 50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为________;
② 气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是________ 和________ (填符号)。
(2)从微观知宏观。
① 微粒A最外层电子数是________ ，在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子;
② 微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是________ (填编号，下同)，属于同一种元素的是________ 和________ 。
③ 甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，该反应的化学方程式：________ 。
23.2017年6月2日，国土资源部在北京宣布：我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物(即可燃冰)试开采已经连续产气22天，取得多项重大突破性成果，标志着我国称为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家. 请写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式：________，实验室在点燃甲烷气体之前需要对其进行________;
24. 现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，B是气体单质，C、F是常见的金属，其中F为红色， D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如图所示关系：
(1)试推测下列物质的化学式：B ;D 。
(2)写出其中A转化成C的化学方程式： ;
(3)写出C+G反应的化学方程式： 。
25.请回答下列有关问题：
(1)小江同学取5mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到的现象为________。
(2)小东同学走进实验室时，看到氢氧化钠溶液的试剂瓶敞口放置，这样会使氢氧化钠溶液变质.若溶液部分变质，溶质是________(填化学式)，氢氧化钠溶液变质的化学方程式是________。
(3)要配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体________克;量取水时俯视读数，导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数________(填“偏大”或“偏小”)。
三.实验与探究(每空1分，每个方程式2分。共12分)
26某校化学兴趣小组利用下列装置进行实验，回答下列问题：
(1)写出图中有标号仪器的名称：①________②________.
(2) 实验室制取二氧化碳，其反应的符号表达式是________.
可选用的发生装置为________，为了便于控制反应速率获得平稳的气流，若需要收集一瓶纯度较高的氧气，可选用的收集装置是________，当看到________的现象时证明氧气收集满.
27.某实验小组在探究碱的化学性质实验时，用到了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液.
(1)甲同学不小心将这两种溶液混合在一起，结果产生浑浊的现象，说明氢氧化钠溶液变质了.写出变质时发生反应的化学方程式________.
(2)同学们对变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分产生了兴趣，进行如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液中溶质的成分是什么?
【做出猜想】猜想一：Na2CO3
猜想二：________(写化学式)
(3)【进行讨论】甲同学取少量待测液加入足量的稀盐酸，有气泡产生.认为猜想一成立.乙同学不同意甲同学的观点，理由是________.
(4)【反思评价】在实验室中，氢氧化钠应________保存.
四.计算题(28题4分,29题8分,共12分)
28.乙醇(C2H5OH)俗称酒精,是化学实验室常用的燃料和有机溶剂,请计算:
(1)乙醇中氢元素和氧元素的质量比为 ;
(2)乙醇中碳元素的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
29.某课外兴趣小组对一批铁样品(含杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应.实验数据如下表：
同学 甲 乙 丙
烧杯+稀H2SO4 200g 150g 150g
加入铁的样品 9g 9g 14g
反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
请你认真分析数据，回答下列问题：
(1)________同学所取用的稀硫酸与铁样品完全反应.
(2)计算样品中铁的质量分数.
(3)计算恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数.(烧杯质量为25.4g)
答案
化 学
一.选择题(每小题只有一个正确选项，请将答案填在表格内，每题2分，共36分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18
答案 D C B D B C C D B C B D B A B D D D
二.填空与简答(每空1分，其中每个方程式2分，共40分)
19.(1) H(2) Na+ (3) 3C (4)MgO
20.(1)混合物;肥皂水;(2)pH试纸;(3)ABCD
21.(1)氯化钠(2) ② (3) ① 5;②BC; ACD;③1：8 ;14：3(或28：6)
22.(1) ①分子间有间隔②N H(2)①7;得;② B C E
③ CO+2H2 CH3OH
23. (1) CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O (2)验纯 24.
25. (1)无色溶液变红色
(2)NaOH、Na2CO3;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(3)2.5;偏大
三.实验与探究(每空1分，每个方程式2分。共12分)
26.(1)锥形瓶;水槽
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;A ;F;瓶内水面降至瓶口且瓶口外冒出较大气泡
27. (1)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
(2)Na2CO3和NaOH
(3)猜想二中也含有碳酸钠，加入足量的盐酸也能产生气泡
(4))密封
四.计算题(25题4分,26题8分,共12分)
28. (1) ---2分
(2) ----2分
29. (1)乙——1分
(2)解：设乙中铁质量为x，反应生成硫酸亚铁质量为y，反应生成氢气质量为：150g+9g﹣158.7g=0.3g，------1分
Fe+H2SO4═ FeSO4+ H2↑----------1分
56 152 2
x y 0.3g---------1分
= = ，------------1分
x=8.4g，y=22.8g，--------------1分
样品中铁的质量分数为： 8.4g/9g×100%=93.3%，——————1分
答：样品中铁的质量分数为62.2%.
(3)解：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为：22.8g/(150g-25.4g+8.4g-0.3g)×100%=17.2%，-------1分
答：恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为17.6%.