中考化学怎么拿满分?【通用两篇】
【素材】中考化学实验咋拿满分?
1、加热
用于加热的仪器:
试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是:
试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是:
烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是:
试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是:
试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器:
量筒、漏斗、集气瓶
2、测容器——量筒
量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热,不能用作反应容器。
量程为10毫升的量筒,一般只能读到0.1毫升。
3、称量器——托盘天平
(用于粗略的称量,一般能精确到0.1克。)
注意点:
(1)先调整零点;
(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”;
(3)称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠),放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时,先加质量大的砝码,后加质量小的砝码(先大后小);
(5)称量结束后,应使游码归零。砝码放回砝码盒。
4、加热器皿——酒精灯
(1)酒精灯的使用要注意“三不”:
①不可向燃着的酒精灯内添加酒精;
②用火柴从侧面点燃酒精灯,不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯;
③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄,不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层,外焰、内焰、焰心。
用酒精灯的外焰加热物体。
(4)如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒,酒精在实验台上燃烧时,应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰,不能用水冲。
5、夹持器——铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处;
试管夹的长柄,不要把拇指按在短柄上;
试管夹夹持试管时,应将试管夹从试管底部往上套;
夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住。
6、分离物质及加液的仪器——漏斗
过滤时,应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠,以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。
二、化学实验基本操作
1、药品的取用
(1)、药品取用的总原则
①取用量:按实验所需取用药品。
如没有说明用量,应取最少量,固体以盖满试管底部为宜,液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶,也不可乱丢,更不能带出实验室,应放在指定的容器内。
②“三不”:任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂。
(如需嗅闻气体的气味,应用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的气体进入鼻孔)
(2)、固体药品的取用
①粉末状及小粒状药品:用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品:用镊子夹取
(3)、液体药品的取用
①液体试剂的倾注法:
取下瓶盖,倒放在桌上(以免药品被污染);
标签应向着手心(以免残留液流下而腐蚀标签);
拿起试剂瓶,将瓶口紧靠试管口边缘,缓缓地注入试剂;
倾注完毕,盖上瓶盖,标签向外,放回原处。
②液体试剂的滴加法:
滴管的使用:
a、先赶出滴管中的空气,后吸取试剂;
b、滴入试剂时,滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加;
c、使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;
d、滴管用毕,立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外);
e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触,否则会造成试剂污染。
2、物质的加热
(1)加热固体时,试管口应略下倾斜,试管受热时先均匀受热,再集中加热。
(2)加热液体时,液体体积不超过试管容积的1/3,加热时使试管与桌面约成450角。
受热时,先使试管均匀受热,然后给试管里的液体的中下部加热,并且不时地上下移动试管,为了避免伤人,加热时切不可将试管口对着自己或他人。
3、蒸发注意点:
(1)在加热过程中,用玻璃棒不断搅拌。
(作用:加快蒸发,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅)
(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热。
(利用余热将剩余水分蒸发掉,以避免固体因受热而迸溅出来)
(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取,热的蒸发皿如需立即放在实验台上,要垫上石棉网。
4、仪器的洗涤:
1、废渣、废液倒入废物缸中,有用的物质倒入指定的容器中。
2、玻璃仪器洗涤干净的标准:玻璃仪器上附着的水,既不聚成水滴,也不成股流下。
3、玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤,再用水冲洗。
4、玻璃仪器附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解,再用水冲洗。
5、仪器洗干净后,不能乱放,试管洗涤干净后,要倒插在试管架上晾干。
6、连接仪器装置及装置气密性检查。
装置气密性检查:
先将导管的一端浸入水中,用手紧贴容器外壁;
稍停片刻,若导管口有气泡冒出;
松开手掌,导管口部有水柱上升;
稍停片刻,水柱并不回落,就说明装置不漏气。
中考化学满分不是梦
化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然没有这种反应存在,就不能随意书写。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件。
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后,反应物的总质量和生成物的总质量是相等的,化学方程式必须科学的表达这一定律,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。(马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货!)
化学方程式的书写步骤
书写化学方程式按一定的步骤进行,避免出现一些不必要的错误。书写化学方程式的步骤一般可概括为:“一写,二配,三注”。
写:
根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反,右生),并在反应物和生成物之间画一短线;
配:
配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,并且配平后要加以检查;
注:
注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物的状态(气体、沉淀等),把短线改成等号。
配平化学方程式的常用方法
初中阶段常用的配平方法有最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。
(1)使用最小公倍数法配平化学方程式
先找出两边同一原子的个数,求出最小公倍数。用最小公倍数除以原子个数,即化学式前面应添加的化学计量数,然后再配平其他元素的原子。
(2)使用观察法配平化学方程式
先找出化学方程式两边组成较为复杂(原子数多)的化学式,令该化学式的计量数为1,然后根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(即为分数),然后在方程式两边各乘以某数,使各化学计量数为最简整数。
(3)使用奇数配偶法配平化学方程式
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作为配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他原子的方法称为奇数配偶法。
77个中考必会化学方程式
一、 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:
2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:
3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:
2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:
4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:
2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:
4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧:
S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:
2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:
2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:
C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二、几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:
Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:
H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:
CaCO3 高温CaO + CO2↑
三、几个氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:
H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:
2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:
3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:
4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)
26. 锌和稀硫酸
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应:
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应:
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应:
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
(3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应:
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应:
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应:
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应:
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应:
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应:
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43.苛性钠暴露在空气中变质:
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性钠吸收二氧化硫气体:
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性钠吸收三氧化硫气体:
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空气中变质:
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫:
Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
(5)酸 + 碱 --------盐 + 水
48.盐酸和烧碱起反应:
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应:
HCl + KOH==== KCl +H2O
50.盐酸和氢氧化铜反应:
2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应:
2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应:
3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:
3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应:
H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应:
H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应:
H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应:
3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应:
HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
59.大理石与稀盐酸反应:
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸钠与稀盐酸反应:
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸镁与稀盐酸反应:
MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.盐酸和硝酸银溶液反应:
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应:
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应:
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
(7)碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐
65.氢氧化钠与硫酸铜:
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66.氢氧化钠与氯化铁:
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67.氢氧化钠与氯化镁:
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜:
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠:
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
(8)盐 + 盐----- 两种新盐
70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸钠和氯化钡:
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五、其它反应:
72.二氧化碳溶解于水:
CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶于水:
CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化钠溶于水:
Na2O + H2O==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水:
SO3 + H2O==== H2SO4
76.硫酸铜晶体受热分解:
CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂:
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O