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化学方程式配平方法分享内容
本法也是配平化学反应方程式惯用的方法,通常用于较简单的化学方程式的配平,或者作为配平复杂反应的辅助方主。运用此法一般可按下述步骤去进行:
1.首先,找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。
2,其次,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。
3.然后,依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数,直至将方程式配平为止。
4.最后,验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12。
(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,Fe3O4的系数必须为3(12/4),AI2O3的系数必须为4(12/3)即:3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3
(3)再配Fe和AL原子。由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知,Fe和Al的系数分别为9和8时,左右两边的Fe和Al的原子数才相等,故有:3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3
(4)最后检验,得完整的化学方程式为:3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O3
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;
3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。
最后,验证方程式是否正确:
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析](1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下:
1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。
例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析:(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须
相等,列出a、b、c、d的关系式:
对Fe原子有:2a=c①
对O原子有:3a十b=2d②
对C原于有:b=d③
(3)解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令
d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了;
须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;
电子得失法的原理是:氧化一还原反应中,还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则,可以配平氧化一还原反应方程式。
1.从反应式里找出氧化剂和还原剂,并标明被氧化或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况,以便确定它们的电子得失数。
2.使得失电子数相等,由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。
3.由已得的系数,判定其它物质的系数,由此得配平的反应式。
[例1]配平金属铜与浓硝酸起反应的化学方程式:
Cu十HNO3(浓)——Cu(NO3)2十NO2↑十H2O
[分析](1)从反应式看,HNO3为氧化剂,Cu为还原剂。其化合价的变化和电子得失的情况为:0+5+2+4
Cu+HNO3---Cu(NO3)2+NO2+H2O
(2)使电子得失数相等,由此确定以此有关的物质的系数:0+5+2+4
1Cu十HNO3——1Cu(NO3)2十2NO2十H2O
(3)据此,推断其它化学式的系数:反应式右边生成物多出2个N原子,故必须在反应式左边再增加2个HNO3才可使两边的N原子平衡,此时左边共有4个HN03,为使两边的氢原子数相等,右边H2O的系数应配为2,于是得:Cu十4HNO3——Cu(NO3)2十2NO2十2H2O
(4)氧原子未作考虑,但所有系数均已确定了,故还得最后验证一下,若两边的氧原子平衡了,则方程式就可被确认配平。实际上上式的氧原于已平衡了,故得:Cu十4HNO3======Cu(NO3)2十2NO2↑十2H2O
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式,设它的系数为1,再依次推断。
第一步:设NH3的系数为1 1NH3+O2——NO+H2O
第二步:反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中,
第三步:由右端氧原子总数推O2系数
1、FeS2+O2——SO2+Fe2O3
2、Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O
3、NH4NO3——N2+O2+H2O 4、FeS+KMnO4+H2SO4——K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+H2O+S↓
化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都非常重要,如果方程式不配平的话做题就会出错,今天小编在这给大家整理了化学方程式配平方法有哪些_高中化学方程式的配平方法,接下来随着小编一起来看看吧!
具体步骤:
1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素,求出它们的最小公倍数。
2,将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数,所得之商值,就分别是它们所在化学式的系数。
3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数,直至将方程式配平为止。4,验证反应式。配平是否正确。
[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3
(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次,
故先求出两边氧原子数的最小公倍数:4×3=12。
(2)根据质量守恒定律,要使反应式左右两边的氧原子数相等,fe3o4的系数必须为3(12/4),al2o3的系数必须为4(12/3)即:
3fe3o4十a1——fe十4al2o3
(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知,fe和al的系数分别为9和8时,左右两边的fe和al的原子数才相等,故有:
3fe3o4+8al——9fe+4al2o3
(4)最后检验,得完整的化学方程式为:
3fe3o4+8al======9fe+4al2o3
1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2
3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3
5、n2+h2——nh3
具体步骤:(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。
例如:fe2o3+co——fe+co2
观察:
所以,1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co,使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式:左边有2个fe(fe2o3),所以右边fe的系数应为2。即
fe2o3+3co高温2fe+3co2
这样就得到配平的化学方程式了,注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2
1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
三、奇数变偶数法
选择反应前后化学式中原子个数为一奇一偶的元素作配平起点,将奇数变成偶数,然后再配平其他元素原子的方法称为奇数变偶数法。
例如:甲烷(ch4)燃烧方程式的配平,就可以采用奇数变偶数法:ch4+o2――h2o+co2,反应前o2中氧原子为偶数,而反应后h2o中氧原子个数为奇数,先将h2o前配以2将氧原子个数由奇数变为偶数:ch4+o2――2h2o+co2,再配平其他元素的原子:ch4+2o2==2h2o+co2。
找到化学方程式中关键的化学式,定其化学式前计量数为1,然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数,再将各计量数同乘以同一整数,化分数为整数,这种先定关键化学式计量数为1的配平方法,称为归一法。
例如:甲醇(ch3oh)燃烧化学方程式配平可采用此法:ch3oh+o2――h2o+co2,显然决定生成h2o与co2的多少的关键是甲醇的组成,因而定其计量数为1,这样可得其燃烧后生成h2o与co2的分子个数:ch3oh+o2――2h2o+co2。然后配平氧原子:ch3oh+3/2o2===2h2o+co2,将各计量数同乘以2化分为整数:2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。
标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来,然后找到化合价升高和降低的元素,比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价,如下图中的题目为例,标出所有元素的化合价。
分析升降情况:找到升高和降低的元素之后,分析元素是从几价升高到几价,又是从几价降低到几价。题目中,碳元素从0价升高到+4价,升高了4价;氮元素从+5价降低到+4价,降低了1价
确定物质的系数:明确升降情况后,根据得失电子守恒,找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中,升高了4价,降低了1价,那么找到4和1的最小公倍数是4,那么4X1,1X4,那么左边C的系数为1,左边HNO3的系数为4
确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律,确定其他物质的系数,配平反应方程式。题目中,等号左边总共有一个C原子,4个H原子,4个N原子,12个O原子,那么右边也应该有相同的个数,所以CO2的系数为1,NO2的系数为4,H2O的系数为2
检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等,如果相等则配平,如果不相等则没有配平,需要从新配平。
处理系数:配平之后,对系数进行处理。系数为一的省略不写,系数为分数的,要去分母化分数为整数。
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化。
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步:配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3
第二步:配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3
第三步:配平的化学方程式:
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如:Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以,1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO,使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3),所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了,注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例:配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步:配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第二步:配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2
第三步:配平后的化学方程式:
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
4、例:配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步:在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第二步:配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2
第三步:配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2
第四步:配平氧原子。
配平后的化学方程式为:
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
5、例:配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步:配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二步:利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O
第三步:去分母,即全部乘2。得配平的化学方程式:
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O
B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O
C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O
D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应
KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4
KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH
KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O
KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O
KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O
3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应
K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O
KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O
K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O
4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O
Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O
P+HNO3→H2O→H3PO4+NO
P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O
AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O
As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO
Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O
Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O
FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O
Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O
Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O
5、配平下列氧化-还原反应
KNO2→K2O+NO+O2
P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2
FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4
P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4
Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O
CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7
PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O
AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3
NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O
NH4NO3→N2+NO2+H2O
NH4NO3→N2+HNO3+H2O
S+KOH→K2S+K2SO3+H2O
NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
F2+NH3→NH4F+N2
FeS2+O2→Fe2O3+SO2
Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O
6、配平下列含x的氧化还原反应
S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O
Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O
NOx+NH3→N2+H2O
化学方程式配平在化学学习过程中是非常重要的,那么配方的方法有哪一些内容,知道吗?下面给大家分享一些关于高二化学方程式配平方法,希望对大家有所帮助。
奇数法配平关键是找出反应前后出现次数最多的原子,并使其单(奇)数变双(偶)数,最后配平其它原子的个数。
例4:fes2+o2→fe2o3+so2
分析:由反应找出出现次数最多的原子,是具有单数氧原子的fes2变双(即乘2),然后配平其它原子个数。
解:4fes2+11o2→2fe2o3+8so2
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,通常左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过计算配平来解决。下面给大家带来一些关于初中化学方程式配平方法知识内容,希望对大家有所帮助。
(一). 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然,有某一反应存在,才能用化学方程式表达;没有这种反应存在,就不能随意写化学方程式。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后,反应物的总质量和生成物总质量是相等的,这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律,化学方程式必须科学地表达这一规律,这就要求化学方程式必须配平,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。
(二).化学方程式的书写步骤
书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一些不必要的错误,如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为:
“一写,二配,三注”
(以高锰酸钾受热分解为例)
写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生),并在反应物和生成物之间画一条短线。
配:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,配平后要加以检查。
注:注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物状态(气体,沉淀等),把短线改成等号。
(三).书写化学方程式时的注意事项
化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(“△”)“高温”,“催化剂”等,写在等号上方;如果反应物没有气体而生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”;溶液中的反应如果生成物是固体,在固体物质化学式右边注“↓”。
(四).书写化学方程式的口诀
左写反应物,右写生成物;
写准化学式,系数(化学计量数)要配平;
中间连等号,条件要注明;
生成气体和沉淀,要用“↑”“↓”来标明。
六月,有一份期待,年轻绘就畅想的星海,思想的热血随考卷涌动,灵魂的脉搏应分数澎湃,扶犁黑土地上耕耘,总希冀有一眼金黄黄的未来。下面就是小编给大家带来的高三化学方程式配平学习方法,希望大家喜欢!
具体步骤:(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数,再找出其它化学式的倾泄计量数,这样即可配平。
例如:fe2o3+co——fe+co2
观察:
所以,1个fe2o3应将3个“o”分别给3个co,使其转变为3个co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再观察上式:左边有2个fe(fe2o3),所以右边fe的系数应为2。即
fe2o3+3co高温2fe+3co2
这样就得到配平的化学方程式了,注意将“—”线变成“=”号。即fe2o3+3co==2fe+3co2
1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2
3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2
高中化学方程式对于化学学习来说非常重要,在做题的时候如果方程式没有配平,那么拿那道题就没法做出来。下面就是小编给大家带来的高中化学方程式配平方法技巧,希望大家喜欢!
标化合价:初学者的话将方程式中所有元素的化合价都标出来,然后找到化合价升高和降低的元素,比较熟悉之后就可以只标发生变化的元素的化合价,如下图中的题目为例,标出所有元素的化合价。
分析升降情况:找到升高和降低的元素之后,分析元素是从几价升高到几价,又是从几价降低到几价。题目中,碳元素从0价升高到+4价,升高了4价;氮元素从+5价降低到+4价,降低了1价
确定物质的系数:明确升降情况后,根据得失电子守恒,找到升高的化合价和降低的化合价的最小公倍数。题目中,升高了4价,降低了1价,那么找到4和1的最小公倍数是4,那么4X1,1X4,那么左边C的系数为1,左边HNO3的系数为4
确定剩下物质的系数:根据质量守恒定律,确定其他物质的系数,配平反应方程式。题目中,等号左边总共有一个C原子,4个H原子,4个N原子,12个O原子,那么右边也应该有相同的个数,所以CO2的系数为1,NO2的系数为4,H2O的系数为2
检查:检查左右两边的各种原子的总数是否相等,如果相等则配平,如果不相等则没有配平,需要从新配平。
处理系数:配平之后,对系数进行处理。系数为一的省略不写,系数为分数的,要去分母化分数为整数。
需要注意的是,不论用何种方法配平化学方程式,只能改动化学式前面的化学计量数,而决不能改动化学式中元素右下角的数字。因为改动元素符号右下角的数字即意味着改动反应物与生成物的组成,就可能出现根本不存在的物质或改变了原有化学变化的反应物或生成物,出现根本不存在的化学变化。
为了帮助同学们更好的学习化学,今天小编为大家精心整理了一篇有关化学方程式配平的相关内容,以供大家阅读学习,更多信息请关注百文网网!
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;
3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。
最后,验证方程式是否正确:
[例1]配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2
[分析](1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:
FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2——2 Fe2O3十SO2
然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2——2 Fe2O3十8SO2
最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2——2 Fe2O3十8SO2
代数法——待定系数法
代数法也叫待定系数法,其方法步骤如下:
1.设a、b、c、d等未知数,分别作为待配平的化学方程式两端各项化学式的系数。
2.根据质量守恒定律,反应前后各元素的原子种类和个数必须相等同的原则,列出每种元素的原子数与化学式系数
a、b、c、d……关系的代数式,这些代数式可联立成一待定方程组:
3.解此待定方程组、就可求得各未知数之间的倍数关系。a=xb=yc=zd=...
4.令某未知数为某一正整数,使其它未知数成为最小正整数,将所得的a、b、c、d等值代入原化学反应式的待定位置,配平即告完成。
例:配平Fe2O3十CO——Fe十CO2
分析:(1)设a、b、c、d分别为反应式中各物质化学式的系数:
aFe2O3十bCO——cFe十dCO2
(2)依据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数目必须
相等,列出a、b、c、d的关系式:
对Fe原子有:2a=c①
对O原子有:3a十b=2d②
对C原于有:b=d③
(3)解①一②的联立方程组,可得下列关系:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d
(4)为了使各个系数成为最小的正整数,而无公约数,令
d=3,则a=1,b=3,c=2。将a、b、c、d的值代人原化学反应式的相应位置,即得配平的方程式为:
Fe2O3十3CO====2Fe十3CO2
(5)别忘了检验一下,方程式确已配平了;
须注意的是,只要保证各系数为无公约数的最小正整数。令b=3或c=2,也可得到相同的配平式;
既然某些化合物溶于水时能发生电离成为自由移动的离子,那么它们在溶液中参与化学反应时,与所形成的离子有没有关系呢?小编在这整理了相关资料,希望能帮助到您。
趣味的东西能引起兴趣,导致神经兴奋,激起学习动机,创造最佳的记忆心理状态,易于记忆,并能牢固保持。因此,在教与学的过程中,应该把一些枯燥无味难于记忆的化学知识尽可能趣味化。如编选歌诀、利用谐音、形象比喻等方法,可以帮助记忆。
一、歌诀记忆法
歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成,融知识性与趣味性于一体,读起来朗朗上口,利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀:“掌向标签三指握,两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量,以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀:“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化,二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水,要制硝酸就出来”。
象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆,使你轻松愉快地巩固学习成果。
二、谐音记忆法
谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”,可谐北方音为“养闺女”。再如,金属活动顺序为:钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为:“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”
三、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理,然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时,先通气后加热,实验结束时,先停止加热后停止通气,因此可会意记作,“气体早出晚归,酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。
形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻,把那些难记的概念形象化,用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是:“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多,能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的,不是一下子就可以理解的。
四、联想记忆法
联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的方法进行记忆。联想法是带有验证性的记忆方法,是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征,由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想,对比联想,再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆:“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。
对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想,如氢氧化钠的用途是:用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上,可记为:“纸(织)上染了肥油”。
五、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上,可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为:“一贴、二低、三靠”。
六、猜谜记忆法
猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的谜语进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是:”左侧月儿弯,右侧月儿圆,弯月能取暖,圆月能助燃,有毒无色味,还原又可燃。”
七、形象比喻记忆法
如果我们打这样个比方就可以理解了,也易于记忆了。把地球比作原子核,把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子,把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔,能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键,易发生加成反应和聚合反应,乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯,可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻,这样较易记祝总之,趣味记忆的方法很多,诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。
初中化学前的知识点可是不少,大家总是犯愁这么零碎的知识点该如何记忆啊?。小编在此整理了初中八年化学方程式配平方法,希望能帮助到您。
一、最小公倍数法
配平方法是:求出方程式两边相同原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子个数,所得的值就是对应物质的系数。
例1.
的配平
(1)找出式子两边原子个数最多的氧原子
(2)求出氧原子的最小公倍数为10
(3)10除以5等于2,2就是P2O5的系数,写在P2O5前面,同理可得O2的系数为5。
(4)再用同样的方法求出P的系数为4。
(5)配平后要注反应条件和划上等号(有时还要注“↑”和“↓”)。
即
这是最基本、最常用的配平方法,也是其它配平方法的基础。初中大多数化学方程式的配平用这种方法,要求初三学生能够熟悉地运用它。
练习:
二、用奇数配偶数法
用这一方法配平的化学方程式的特点是:某元素在式子里出现的次数较多,且各端的原子总数是一奇一偶。
配平方法:选定该元素作为配平的起点,先把奇数变为最小的偶数(即乘以2),再确定其它化学式的系数。
例2.
氧是这一方程式里出现次数最多的元素,就以氧作为配平的起点。因为反应物里氧原子2个,是偶数个,生成物里氢原子3个,是奇数个,偶数个肯定不等于奇数个,所以我们可以先在化学式H2O前写一个最小的偶数2,再用最小公倍数进一步配平。
写上2后,左边只有2个H原子,右边有4个H原子,所以C2H2的系数应为2,要使两边碳原子总数相等,右边CO2的系数应为4,最后才确定O2的系数为5。即:
练习:C2H6+O2
H2O+CO2 C2H4+O2
H2O+CO2
三、观察法
配平方法是:(1)通过观察,从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反应物和生成物的系数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其它化学式的系数。
例3. 赤热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气
H2O+Fe
Fe3O4+H2
显然,Fe3O4里的3个铁原子来自反应物里的铁,而Fe3O4里的4个氧原子又来自反应物水蒸气分子里的氧原子。因此,在反应物水蒸气化学式前必须写一系数4,而铁原子前必须写一系数3。
不难看出,在生成物氢气的化学式前要写系数4,才能使化学方程式配平,然后注明反应条件并划上等号(注:H2后面不要注上↑,因为高温下,反应物H2O呈气体状态)。
练习:Fe2O3+CO
Fe+CO2 Fe3O4+CO
Fe+CO2
四、唯一元素法
这种方法不仅适用于简单的化学方程式,也适用于较为复杂的化学方程式。首先提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。
所谓“唯一元素”是指在反应物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。
例如:
KClO3
KCl+O2↑中的K、Cl、O三种元素 KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中的K元素 NH4HCO3
NH3↑+CO2↑+H2O中的N、C元素所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其它元素,当其所在的物质中仅剩下一种物质的系数没确定时,这种元素就称之为“准唯一元素”。例如KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑中,若只剩下MnO2,MnO2的系数没确定时,Mn元素是唯一元素,而当KMnO4、K2MnO4、MnO2三种物质的系数已确定时,O元素又成为“准唯一元素”。
下面以例题说明用“唯一元素法”配平化学方程式的方法和步骤。
例4. KClO3
KCl+O2↑
1. 确定唯一元素
初学阶段可要求学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。
KClO3
KCl+O2↑
2. 假定系数
任选一种唯一元素,假设其所在的物质中一种,系数为1,并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素,定KClO3系数为1。
1KClO3
1KCl+O2↑
说明:(1)为了使两边所选定的元素原子个数相等,有可能出现分数系数,处理办法是等全部配平了,再把分数变为整数。
(2)为了减少错误,刚开始学时,可要求学生将系数1写上,等全部配平后再把1省略掉。
3. 由已知求未知
在已确定系数物质中,再选择一种唯一元素和准唯一元素,据此确定未知物质的系数。要求所选定的元素必须包含于一种系数未定的物质中。
上面1中选定K元素为唯一元素
1KClO3
1KCl+3/2O2↑
去分母得
由已知求未知,不仅是一个步骤,更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的原因,许多是没有掌握这条原则将未定系数物质有意无意当成系数为1而又改变已确定了的物质的系数,从而造成错误。
注意:这一步操作可以重复多次,到每一种物质的系数都确定为止。
练习:KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ C4H10+O2
CO2+H2O
化学方程式的配平有多种方法,具体要用哪种方法,要由便捷程度和你的熟练程度来决定,只要平时多练习,自然就会熟能生巧。
一说化学大家就会觉得枯燥,其实在学习中,化学还是需要积累的,小编整理了初中化学方程式配平方法供大家阅读,为大家的学习助力。
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,下面是百文网小编为您整理的高中化学方程式配平方法,希望对您有所帮助!
1。同种元素组成的物质不一定是单质,同种元素组成的物质也不一定是纯净物。因为可以是同种元素组成的几种单质的混合物。如由碳元素组成的金刚石、石墨等同素异形体的混合物。
2。用同一化学式表示的物质不一定是纯净物。因为同分异构体的化学式相同,它们混合时则是混合物。如正丁烷与异丁烷的混合等。
3。浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。因为溶质可能不同,如KNO3的浓溶液不一定是饱和溶液,因KNO3的溶解度较大。
Ca(OH)2的饱和溶液浓度很小,因Ca(OH)2微溶于水。
4。同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。因为温度没确定。
5。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。如Ca(OH)2随着降温溶解度增大,其饱和溶液就变成不饱和溶液,故没有晶体析出。
6。能电离出氢离子的物质不一定是酸。如NaHSO4、H2O、苯酚等。
能电离出氢氧根离子的物质不一定是碱。如Mg(OH)Cl、H2O等。
7。金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Mn2O7是酸性氧化物,Al2O3是两性氧化物,Na2O2是过氧化物,Fe3O4是特殊氧化物。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如H2O、CO、NO等。
酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如Mn2O7CrO3等。
8。酸酐不一定都是酸性氧化物。如有机酸的酸酐:乙酸酐等有三种元素组成,不是氧化物。酸酐不一定都是非金属氧化物。如Mn2O7、有机酸酐等。
9。碱不一定都有对应的碱性氧化物。如NH3·H2O以及有些含氮元素的有机物碱就没有相应的碱性氧化物。
10。酸分子中的氢原子个数不一定就是酸的“元数”。如CH3COOH不是四元酸,而属于一元酸。
11。盐不一定都是离子化合物。活泼金属与活泼非金属组成的化合物不一定是离子化合物。如AlCl3是盐,不是离子化合物,属于共价子化合物。
12。能透过滤纸的不一定是溶液。如胶体可透过滤纸。
13。常温下收集的NO2气体不一定是纯净物。因为气体中存在化学平衡:2NO2 N2O4,故所收集到的是混合气体。
14。由不同原子组成的纯净物不一定是化合物。如HD、HT等则是单质。
15。含碳元素的化合物不一定是有机物。如CO、CO2、H2CO3以及碳酸盐等均含有碳元素,属于无机物。
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高考的即将到来,高考化学的方程式大家都会配平吗?化学方程式的配平非常重要!下面由百文网小编为大家提供关于高考配平化学方程式的方法,希望对大家有帮助!
口诀:升价降价各相加,价变总数约后叉。氧化还原未参与,配平不要忘记它。
氧化还原分子内,从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉。
说明:1、升价降价各相加:这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步,即:首先表明升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加,这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例:请用交叉配平法配平如下反应式:
FeS2+O2 —— SO2+Fe2O3
根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价,于是得到:
Fe+2S2-1+O20 —— S+4O2-2+Fe2+3O3-2
根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。Fe+2→Fe2+3化合价升高数为1,S-1→S+4化合价升高数为5,又因为FeS2中有2个S,所以S的升价总数为5×2=10,故升价元素(Fe和S)的价变总数为1+10=11;O0→O-2化合价降低数为2,因O2含2个O,所以降价元素O的价变总数为2×2=4。于是得到下式:
FeS2 + O2 —— SO2 + Fe2O3
2、价变总数约后叉:意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若二者有公约数,则需约简后再交叉(如二者是6和9,则约简为2和3)。言外之意,若二者为互质数,则直接交叉即可。
在这个例子中,11和4是互质数,故可以直接交叉,于是得到下式:
4FeS2 + 11O2 —— SO2 + Fe2O3
左右观察配平可得到答案:
4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O3
3、氧化还原未参与,配平不要忘记它:意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应,一部分未参加氧化还原反应,那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数。
4、氧化还原分子内,从右着手莫惧怕:意思是说若是分子内氧化还原反应,则应该从生成物着手交叉配平。
5、叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉:意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象,则需将奇数(乘以2)变为偶数
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方程式配平技能是学生需要发展的化学基本技能之一。下面是百文网小编为你整理的2017年中考方程式配平方法,一起来看看吧。
用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是:
一、两个奇数或两个偶数之和为偶数;奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。奇数与偶数或两个偶数之积为偶数;两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律,反应前后各元素的原子总数相等。其配平方法可按以下步骤进行:
具体步骤
1.找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素,且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数;
2.选定含该元素奇数个原子的化学式,作为配乎起点,选配适当系数,使之偶数化;
3.由已推得的系数,来确定其它物质的系数。
4.最后,验证方程式是否正确。
例题
配平FeS2十O2→Fe2O3十SO2
(1)从反应方程式可知,氧元素在两边出现的次数较多,且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(2)反应式左边有O2,由“乘法则”可知,其系数无论为何,O原子总数必为偶,而由“加法则”可知,要使右边O原子总数亦为偶,就必须给右边含奇数个氧原子的Fe2O3系数选配2,使之偶数化,则:FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2
(3)由已确定的系数,推出与此有关的其它物质的系数。反应式右边有4个Fe原子,故左边FeS2的系数须配4,则:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2,然后以左边的S原子数,推得右边应有8SO2,即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2,最后配平O原子,当左边有11O2时,反应式则可配平为:4FeS2十11O2=2 Fe2O3十8SO2
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,往往左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过计算来解决。
万能配平法(待定系数法)
英文字母表示数,
质电守恒方程组。
某项为一解方程,
若有分数去分母。
说明:这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是:该法名副其实——万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。如果你把这种方法熟练掌握了,那么你就可以自豪地说:“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。”;该法的弱点是:对于反应物和生成物比较多的化学方程式,用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的,因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力,如果解方程组的技巧掌握的较好,那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释:
1.英文字母表示数:“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。
举例:请用万能配平法配平下列反应式:
Cu+HNO3(浓)—— Cu(NO3)2+NO2↑+H2O
根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数,于是得到如下反应方程式:
A·Cu+B·HNO3(浓)-------……①
2.质电守恒方程组:该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可)。
根据诗意的要求列出下列方程组:
Cu(NO3)=A H2O=B/2 NO2=B-2A=(3B-6A-B/2)/2
3.某项为一解方程:意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”,然后解方程组。
解:4A=B A:B=1:4
Cu+4HNO3(浓)—— Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O……②
说明:在实际配平过程中,到底该令那一项为“1”,要具体问题具体分析,以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。
4.若有分数去分母:意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中,若有的系数是分数,则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉,使分数变为整数。
根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得:
Cu+4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
导语:化学是一门深奥又运用广泛的学科,从初三开始学习。以下是百文网小编为你整理的有关初三化学方面的文章,希望你喜欢阅读:
化学式是科学知识中的重要化学用语之一,是学习化学知识的重要工具。同学们应该从以下几个方面入手,全面掌握有关化学式的知识。
化学式是通过实验测定物质的组成然后计算而得出的,混合物没有化学式,只有纯净物才有化学式,且一种物质只有一个化学式,纯净物分为单质和化合物。
化学学习主动找老师提问,老师才能了解你的薄弱之处,从而对症下药,帮你查漏补缺、修正思维方式。下面给大家分享一些关于新高考高一化学学习方法分享,希望能够对大家有所帮助。
要重视实验
做好实验是学好化学的基础,因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么,然后牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作。其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时,不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象,更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁,是不同于镁的物质,因此镁的燃烧是化学变化。此外,做好实验记录,实验完毕写好实验报告,都是不可忽视的。
要注重小结定期复习
“化学易学,易懂,易忘”,很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识,每学完一章或一个单元后要及时小结,系统复习。
做小结时,首先要把课堂笔记整理好,然后进行归类,列出总结提纲或表格。例如,初中化学第一章小结提纲如下:1. 基本概念;2. 重要的化学反应;3. 重要的反应类型;4. 重要的实验;5. 化学的基本定律;6. 重要的化学计算。
在做好小结的同时要注意定期复习。复习是防止遗忘的最有效的手段,最好趁热打铁。也就是说,当天的功课当天复习,这样遗忘的程度小,学习效果好。对于前面学过的知识,也要不时抽空浏览一遍,“学而时习之”,这样才能使知识掌握得牢固.
改进化学比改进物理容易得多。每个人的学习方式都不一样,他们在高中学习化学的方式也不一样。下面给大家分享一些关于高二化学配平氧化还原反应的方法,希望对大家有所帮助。
第一,要看考试说明。考试说明里有两个内容——一个是考哪些核心知识,看看自己在哪一个知识块还有问题,重点去抓它。另外一个看点样题,就是题型示例。
第二,要看教材。以北京地区为例,北京各区县所用教材都是人教版,编写非常规范。命题专家会在教材当中选取一些核心内容,甚至会将讨论内容和实验内容放到高考题中。
第三,看经典题。首先要训练分析近几年的高考题,尤其是找到精品题型进行训练。??高三化学短时间内快速地提分有诀窍吗???备考这件事其实都需要一个日积月累的训练过程,不过专家有一些备考的建议可以给学生们:
第四,做到知己知彼。搞清楚自己在哪一个知识板块上学得比较好,哪一个知识板块上有问题,依据问题梳理核心知识。
第五,及时复习反馈。针对问题所在,先整理知识然后做训练题,找到自己知识有问题的那块做专项训练。京翰教育提示,我们的目的不是在于多做题,而是把题做会。
第六,训练做题规范。要想得分高做题必须规范化。北京这几年二卷给分点大约有平均28个,其中大约有一半题目是让同学们书写化学用语,包括电子式、结构式、方程式等。即便是考生懂了,如果书写不规范,考试中仍然要被扣分。