初中化学方程式配平方法知识内容(3篇)
化学反应方程式严格遵守质量守恒定律,书写化学反应方程式写出反应物和生成物后,通常左右两边各原子数目不相等,不满足质量守恒定律,这就需要通过计算配平来解决。下面给大家带来一些关于初中化学方程式配平方法知识内容,希望对大家有所帮助。
1.化学方程式配平原则
(一). 化学方程式的书写原则
(1)以客观事实为基础
化学方程式既然是化学反应的表达形式,显然,有某一反应存在,才能用化学方程式表达;没有这种反应存在,就不能随意写化学方程式。因此,掌握好反应事实是书写化学方程式的首要条件
(2)遵循质量守恒定律
化学反应前后,反应物的总质量和生成物总质量是相等的,这是为实验事实所证实了的、任何化学反应都遵循的基本定律,化学方程式必须科学地表达这一规律,这就要求化学方程式必须配平,即通过调整化学式前面的系数,使反应前后各元素的原子个数相等。
(二).化学方程式的书写步骤
书写化学方程式要按一定步骤进行,避免出现一些不必要的错误,如漏掉反应条件和“↑”“↓”等。书写化学方程式的一般步骤可概括为:
“一写,二配,三注”
(以高锰酸钾受热分解为例)
写:根据事实写出反应物和生成物的化学式(左反、右生),并在反应物和生成物之间画一条短线。
配:配平化学方程式的目的是使等号两边的原子种类与数目相等,遵守质量守恒定律,配平后要加以检查。
注:注明化学反应发生的条件(点燃、加热等),标出生成物状态(气体,沉淀等),把短线改成等号。
(三).书写化学方程式时的注意事项
化学反应的常见条件有“点燃”、“加热”(“△”)“高温”,“催化剂”等,写在等号上方;如果反应物没有气体而生成物中有气体,在气体物质的化学式右边要注“↑”;溶液中的反应如果生成物是固体,在固体物质化学式右边注“↓”。
(四).书写化学方程式的口诀
左写反应物,右写生成物;
写准化学式,系数(化学计量数)要配平;
中间连等号,条件要注明;
生成气体和沉淀,要用“↑”“↓”来标明。
2.待定系数法(又叫万能配平法)
原理是:化学反应前后“二不变”---元素的种类不变、原子的数目不变。对于比较复杂的化学方程式可采用此法,做法是先在各化学式前加上字母计量数,再根据守恒列出等量关系即方程组,最后解方程得到解(将某一字母当作常数)。
当然,此万能配平法并非是“万能之法”,也有不全之处
3.初中化学方程式配平方法
(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如,KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2,左边是3,则最小公倍数为6,因此KClO3前系数应配2,O2前配3,式子变为:2KClO3→KCl+3O2↑,由于左边钾原子和氯原子数变为2个,则KCl前应配系数2,短线改为等号,标明条件即:
2KClO3==2KCl+3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2→CO2+H2O,此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子,无论化学式前系数为几,氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4),由此推知C2H2前2,式子变为:2C2H2+O2→CO2+2H2O,由此可知CO2前系数应为4,最后配单质O2为5,把短线改为等号,写明条件即可:
2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数,例如:Fe+H2O──Fe3O4+H2,Fe3O4化学式较复杂,显然,Fe3O4中Fe来源于单质Fe,O来自于H2O,则Fe前配3,H2O前配4,则式子为:3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系数为4,写明条件,短线改为等号即可:
3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2