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就要九年级化学期中考了,短信来祝福,愿你保持平静,心情冷静;轻轻松松,减少压力;打好基础,答卷自如;希望你,带着自信,相信自己一定行。这是百文网小编整理的九年级化学上期中测试题,希望你能从中得到感悟!
一选择题(每小题2分共计20分)
1. 我们生活在物质的世界里,物质在不断地变化。以下属于物理变化的是 ( )
A.植物呼吸作用 B.食物变质 C.钢铁生锈 D.水变成蒸汽
2.下列物质中属于纯净物的是 ( )
A、人呼出的气体 B、纯净水 C、冰水混合物 D、干净的空气
3.下列实验操作中,不正确的是
A B C D
4. “墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来”(王安石《梅花》)诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是 ( )
A、分子很小B、分子是可分的 C、分子之间有间隔 D、分子在不断地运动
5、美国铱星公司(已破产)原计划发射77颗卫星,以实现全球卫星通讯,其要发射的数目恰好与铱元素(Ir)的原子核外电 子数目相等。下列关于铱元素的各种说法中正确的 ( )
A、铱原子的质子数为70 B、铱原子的相对原子质量为77
C、铱原子的核电荷数为77 D、铱元素为非金属元素
6海水是重要的资源,每千克海水中约含有钠10.62 g、镁1.28 g、钙0.40 g等。这里的“钠、镁、钙”指的是 ( ) A.原子 B.分子 C.元素 D.单质
7.化学反应 的基本特征是 ()
A、有新的物质生成B、有气体放出C、放热、发光 D、有颜色
8.氧元素与硫元素的本质区别是 ( )
A.原子核内中子数不同 B.原子内核外电子数不同
C .相对原子质量不同 D.原子核内质子数不同
9、下列反应属于化合反应的是 ( )
A.二氧化碳+水→碳酸 B.碳酸氢铵→氨气+水+二氧化碳
C.水→氢气+氧气 D.石蜡+氧气→二氧化碳+水
10、下列说法中不正确的是 ( )
A.化学变化中原子不能再分 B.MnO2在过氧化 氢的分解反应中起催化作用
C.绿色植物在光照下吸收二氧化碳释放出氧气 D.电器短路起火时,用水浇灭
二、填空题:(共8小题共计36分)
1、 用化学符号或名称填空(3分)
铁元素 地壳中含量最多的元素 含量最多的金属元素是
2.写出下列符号表示的意义:(4分)
“N”的宏观意义: ; “N”的微观意义: ;
“2N”表示: ; “3P”表示: ;
3、请根据如图所示的粒子结构示意图,回答问题:(4分)
(1)表示相对稳定结构的粒子是_______________(填 序号,下同)。
(2)表示同一种元素的粒子是__________________。
(3)在化学反应中,易失去电子的粒子是______,易获得电子的粒子是______。
4.正确的操作能保证实验的顺利进行。请填写下列有关实验操作中的空格(5分)
(1)用酒精灯给物质加热时,要用酒精灯火焰的
(2)用量筒量取液体读数时 视线与液体凹液面的最低处的位置关系 (填写“俯视”、“仰视 ”或“保持水平”) 。
(3)倾倒液体时试剂瓶的标签要 ;给试管中液体加热,管口不能 ;熄灭火酒精灯应用 。
5.(6分)细铁丝在纯氧气中燃烧的文字表达式: ;(2分) 该反应为_____________(反应类型)在实验可以看到 ,放热,并生成黑色固体。做实验时要在集气瓶底放少量水原因是_____ _ 。(2分)
6.根据下列仪器,回答问题:(5分)
A B C D E
用上述仪器的编号填写:①用来溶解物质的容器是 ;②加热试管内的液体物质时,用来夹持试管的仪器是 ;③将硫粉放入集气瓶中燃烧,所用的仪器是 ;④吸取和滴加少量的液体需要用 ;⑤量取一定体积液体时所用的仪器是。
7.(4分)四个集气瓶中分别充满了空气、氮气、二 氧化碳和氧气,试用简单的方法加以鉴别。
分别用燃烧的木条伸入四个集气瓶中,能使木条燃烧更旺的那瓶气体是 ;木条燃烧没有明显变化的那瓶气体是 ;向使木条熄灭的两瓶气体中分别倒入澄清石灰水,振荡,能使澄清石灰水明显浑浊的那瓶气体是 ,不能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。
8有下列物质:①洁净的空气 ②水 ③自来水 ④冰水共存物 ⑤碘酒 ⑥高锰酸钾,⑦高锰酸钾制氧气后的固体剩余物 ⑧液态的氧气。请用序号填空(5分)
(1) 属于混合物的是 ;(2)属于纯净物的是 ;
(3)属于化合物的是 (4)属于氧化物的是
(5)属于单质的是 。
三、实验题:(共计24分)
1.通过实验现象和题给信息,按要求填空。为测定空气的成分按下图进行实验:(10分)
(1)将燃烧匙中过量的红磷点燃后放集气瓶中,能观察到的
现象是反应的文字表达式是:_____ _ 。(2分)
⑵反应后冷却打开止水夹,烧杯中的水会进入达到集气瓶体积的。
⑶此实验说明集气瓶中有,由红磷的燃烧知道,燃烧需要的三个条为,,。
⑷已知:镁+氧气点燃→氧化镁(固体), 镁+氮气点燃→氮化镁(固体) 根据上述反应,能否用镁代替磷测定空气中氧气所占的体积分数?(填“能”或“不能”)原因是__________________________________________。(2分)
2、下图是常见的气体发生装置和收集装置。(14 分)
A B C D E
(1)写出所指仪器的名称:
① ;③ ;⑤ ;
(2)用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气时,二氧化锰做的是 。发生反应的文字表达式为:_____________________________ (2分)该反应的基本类型为____________________。该气体 (填“能”或“不能”)燃烧。
如何证明氧气已收集满 ;
(3)可以用C装置收集的氧气,原因是 ;
还可用 装置收集的氧气原因是 。
(4)甲烷(CH4 )在通常状况下是一种无色、无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。实验室常用加热无水醋酸钠固体和碱石灰两种固体物质的混合物来制取甲烷。据此判断:实验室制取甲烷应选用的发生装置是 , 收集后瓶中应 放(填正或倒)。
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今天小编在这给大家整理了高一化学必修一,接下来随着小编一起来看看吧!
第二章第三节氧化剂和还原剂 课时测试及答案
一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)
1.已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32->I->Fe2+>Br->Cl-,下列反应不能发生的是()[来源:学,科,网Z,X,X,K]
A.2Fe3++SO32-+H2O→2Fe2++SO42-+2H+
B.I2+SO32-+H2O→SO42-+2I-+2H+
C.2Fe2++I2→2Fe3++2I-
D.Br2+SO32-+H2O→SO42-+2Br-+2H+
【答案】C
2.已知常温下,在溶液中发生如下反应:①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2=2A3++2B-;③2B-+Z2=B2+2Z-由此推断下列说法错误的是()
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行
B.Z元素在①反应中被氧化,在③反应中被还原
C.还原性由强到弱的顺序是Z-,B-,A2+,X2+[来源:学§科§网Z§X§X§K]
D.氧化性由强到弱的顺序是XO4-,Z2,B2,A3+
【答案】C
【解析】A.根据反应2A2++B2=2A3-+2B-,可得氧化性是B2>A3+,2B-+Z2=B2+2Z-,可得氧化性是Z2>B2>A3+,反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行,故A正确;B.Z元素在①中化合价升高,在反应中被氧化,在③中化合价降低,在反应中被还原,故B正确;C.氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物的还原性,反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,还原性Z->X2+;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中,还原性A2+>B-;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中,还原性B->Z-,所以还原性由强到弱的顺序是A2+>B->Z->X2+,故C错误;D.氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,:反应①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中,氧化性XO4->Z2;反应②2A2++B2=2A3-+2B-中,氧化性B2>A3+;反应③2B-+Z2=B2+2Z-中,氧化性Z2>B2,所以氧化性由强到弱的顺序是XO4->Z2>B2>A3+,故D正确;故选C。
3.在NO2被水吸收的反应中,发生还原反应和发生氧化反应物质质量比为(提示:3NO2+H2O===2HNO3+NO)()
A.3∶1 B.1∶3
C.1∶2 D.2∶1
【答案】C
【解析】在反应3+4NO2+H2O===2H+5NO3++2NO中发生还原反应1+4NO2―→1+2NO,发生氧化反应2+4NO2―→2H+5NO3,故氮原子的个数比为1∶2。
4.硫代硫酸钠可用做脱氯剂,已知25.0 mL 0.10 mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mLCl2完全转化为Cl-,则S2O32-将转化成()
A.S2- B.S C.SO32- D.SO42-
【答案】C
5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是()
A.H2O2 B.IO3-
C.MnO4- D.HNO2
【答案】B
【解析】等物质的量的四种物质得到的电子都来自KI,得到的电子越多,需要KI和生成I2越多。H2O2~2H2O~2e-,IO3-~21I2~5e-,MnO4-~Mn2+~5e-,HNO2~NO~e-,故应选IO3-,因为它本身也生成I2。
6.从矿物学资料查得,一定条件下自然界存在如下反应:14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,下列说法正确的是()
A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物[
B.5 mol FeS2发生反应,有10 mol电子转移
C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物
D.FeS2只作还原剂
【答案】C
【解析】分析元素价态变化,得:+2CuSO4―→+1Cu2S,Cu得电子,被还原;Fe-1S2 ―→Cu2-2S,S得电子,被还原;Fe-1S2―→Fe+6SO4,S失电子,被氧化。5 mol FeS2和14 mol CuSO4正好反应,反应过程中Cu得电子:14×1 mol=14mol,S得电子:7×1 mol=7 mol,S失电子:3×7 mol=21 mol,反应中电子转移了21mol,B不正确。部分SO42-是由FeS2中的S元素失电子形成的,是氧化产物,C正确。FeS2既作氧化剂又作还原剂,D不正确。
7.下列微粒既有氧化性又有还原性的是()
A.H+ B.Fe2+ C.Cu2+ D.Al
【答案】B
【解析】A.氢离子具有较弱的氧化性,故A错误;B.亚铁离子居于铁元素的中间价,既有氧化性又有还原性,故B正确;C.铜离子是铜元素的最高价,只有氧化性,故C错误;D.金属单质铝只有还原性,故D错误;故选B。
8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是()
A.Cu→Cu2+ B.Cl-→Cl2 C.MnO4-→Mn2+ D.NH3→NO
【答案】C
9.已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI时,自身发生如下变化:ClO3-→Cl-;MnO4-→Mn2+;Cl2→2Cl-;IO3-→I2.如果分别用这些物质氧化的 KI生成等量的I2,消耗他们物质的量最少的是()
A.ClO3- B.MnO4- C.Cl2 D.IO3-
【答案】D
【解析】氧化I-时,ClO3-→Cl-得到6个电子,MnO4-→Mn2+得到5个电子,Cl2→2Cl-得到2个电子,IO3-→I2得到5个电子,但IO3-由于也被还原为I2,则消耗他们物质的量最少的是IO3-,故选D。
10.某温度下,将Cl2通入NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3,则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()
A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1
【答案】D
二、非选择题(本题包括2小题,共40分)
11.(1)在常温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-③2B-+Z2═B2+2Z-
根据上述反应,XO4-、Z2、B2、A3+氧化性从强到弱的顺序为__________________;[来源:学&科&网Z&X&X&K]
(2)已知KMnO4 与浓盐酸发生如下反应:2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O.
在上述反应中,氧化产物和还原产物物质的量之比是________;用单线桥法标出此反应的电子转移方向和数目____________________________;
(3)有下列6种物质:K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应,已知在反应中K2SO3失去电子.请回答下列问题:
①将这6种物质分别填入下面对应的横线上,组成一个配平的化学方程式:
_______+____+H2SO4→_______+__________+________(填化学式)
②反应中1mol氧化剂得到_________mol电子。
【答案】(1)XO4->Z2>B2>A3+ (2)5:2 (3)①5K2SO3 2KIO3 H2SO4 I2 6K2SO4 H2O② 5
【解析】(1)氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O,氧化性:XO4->Z2,
②2A2++B2═2A3++2B-,氧化性:B2>A3+,
③2B-+Z2═B2+2Z-,氧化性:Z2>B2,
所以氧化性关系为:XO4->Z2>B2>A3+;
(2)该反应中Mn由+7变为+2,MnCl2是还原产物,Cl由-1变为0,Cl2是氧化产物,因此氧化产物和还原产物物质的量之比是5:2,转移电子数目为2×(7-2)=10×[0-(-1)]=10,用单线桥表示反应中电子转移的方向和数目为;
(3)①在反应中K2SO3失去电子,则氧化反应为K2SO3→K2SO4,在给出的物质中只有碘元素的化合价降低符合,则还原反应为KIO3→I2,由质量守恒定律可知,该反应在酸性条件下进行,则水为生成物,即反应物为K2SO3、H2SO4、KIO3,生成物为K2SO4、I2、H2O,化学方程式为5K2SO3+2KIO3+H2SO4═I2+6K2SO4+H2O;②该反应中碘元素的化合价降低,则氧化剂为KIO3,1mol氧化剂得到电子为1mol×(5-0)=5mol。
12.(1)将NaClO和NH3按物质的量之比为1:2反应,可生产火箭发动机的一种优质燃料肼(N2H4),试写出反应的化学方程式____________________________;反应中____________________是氧化产物;
(2)发射火箭时若以肼作燃料,一氧化二氮(N2O)作氧化剂,两者反应生成对大气无污染、可参与大气循环的物质,写出反应的化学方程式:____________________;
(3)N(NO2)3是科学家2011年发现的一种新型火箭推进剂的原料.下列有关说法正确的是_________.
A.该物质只具有氧化性
B.该物质的摩尔质量是152
C.15.2g该物质含有6.02×1023个原子
D.该物质既有氧化性又有还原性
【答案】(1)2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O N2H4 (2)N2H4+2N2O3N2+2H2O (3)CD
(3)A.该物质N是+3价中间价态,既有氧化性,又有还原性,故错误;B.该物质的摩尔质量是152g/mol,故错误;C.15.2g该物质的物质的量为0.1mol,含有0.1×10×6.02×1023个原子,故正确;D.该物质N是+3价中间价态,该物质既有氧化性又有还原性,故正确;故选:CD。
下笔神思如水流,微笑答卷甚轻松。蟾宫折桂此时有,鱼跃龙门在今朝。祝九年级语文期末考顺利,心想事成!这是百文网小编整理的九年级语文上期末测试题,希望你能从中得到感悟!
四 议论文阅读(12分)
12 (3分,花划错既不得分) ① ② ③︱ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
13 6分,每点2分。
(1)中国最早发现黄岩岛,中国最早命名黄岩岛并将其列入中国版图,实施主权管辖。
(2)中国一直对黄岩岛进行长期开发和利用、进行科学考察。
(3)菲专家发表文章称黄岩岛为中国固有领土。
14 论证方法:正反对比论证(或:对比论证,或归谬法也可,2分)。
作用:有力地驳斥了对方“地理邻近论”是站不住脚的,是错误的;或有力地论证了国际法早已认定的“地理邻近”不是解决领土归属的国际法原则。(意近即可,2分)
六 综合性学习(12分)
19(4分,每处2分) ①语序不当,“不仅……而且……”的内容要对调。
②“参与”后缺宾语,加上“程度”。
20 (共4分)(1)(2分)① 金钱不是万能的,但没有金钱是万万不能的。
② 君子爱财,取之有道。
(2)财富是衡量一个人成功的标准,但不是唯一标准。事实上,拥有的财富越多,并不代表这个人的精神品味就越高。聚敛财富需要赚取更多的钱来实现,但钱多并不意味着这个人就富有,就是成功的。一个人的成功,既要有一定的物质财富,又要有较高的学识和精神追求。(言之成理即可,2分)
21 扬长避短,才能更好地发展。或: 世界上不会有完美无缺的选择,只有更有利于生存发展的选择。(合乎文意即可,4分)
七 写作(60分):作文评分标准:
等级评分标准
基础
等级
50分 一等(50—45分) 二等(44—38分) 三等(37—25分) 四等(24—0分)
切合题意
中心突出
内容具体
感情真实
结构完整
语言通畅
字体清楚
符合文体要求
标点规范
符合字数 符合题意
中心明确
内容较具体
感情真实
结构完整
语言较通畅
字体较清楚
符合文体要求
标点较规范
符合字数 基本符合题意
中心基本明确
内容不够具体
感情基本真实
结构基本完整
语言基本通顺
字体不够清楚
基本符合文体要求
标点不够规范
300字以上 偏离题意
中心不够明确
内容空泛
感情虚假
条理不够清楚
语病多
字迹难辨
不符合文体要求
标点不够规范
不足300字
发展
等级
10分 较深刻(2分) 较丰富(3分) 较有文采(3分) 有创意(2分)
较能透过现象深入本质;较能揭示问题产生的原因 材料较丰富;
形象较丰富 词语较生动,句式较灵活;善用修辞手法;文句较有意蕴 见解新颖,材料新鲜,构思精巧;联想和想象较有独到之处,有个性特征
【说明】①基础等级评分以题意、内容、语言、文体为重点。
②发展等级评分,依据评分点,不要求全面,以一点突出者按等评分,直至满分。
③缺题目扣2分,每3个错别字扣1分,重复不记。
④确认为抄袭的作文,“基础等级”在四等之内评分,“发展等级”不给分。
⑤作文评分时全员平均分控制在42——45分之间。
文言文参考译文:
女也知道他的大名,喊他为“包待制”。京城称他说:“关节不到,有阎王爷和包老。”以前的制度规定,凡是告状不得直接到官署庭下。包拯打开官府正门,使告状的人能够直接到他面前陈述是非曲直,使胥吏不敢欺骗长官。
包拯性格严厉正直,对官吏苛刻之风十分厌恶,致力于敦厚宽容之政,虽然嫉恶如仇,但没有不以忠厚宽恕之道推行政务的,不随意附和别人,不装模作样地取悦别人,平时没有私人的书信往来,亲旧故友的消息都断绝了。虽然官位很高,但吃饭穿饭和日常用品 都跟做平民时一样。他曾说:“后世子孙做官,有犯贪污之罪的,不得踏进家门,死后不得葬入大墓。不遵从我的志向,就不是我的子孙。”
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化学实验是我们探究化学世界的一扇新大门,下面是小编给大家带来的高一化学化学实验基本方法测试题及答案,希望能够帮助到大家!
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
5分钟训练(预习类训练,可用于课前)
1.将下列图片中危险化学品的标志所代表的意义填在相应的横线上。
A________________,B_________________,C________________,D____________________,
E________________,F_________________,G________________,H____________________。
思路解析:通过阅读教材上的插图,并结合生活与生产中的实际或通过其他途径了解更多的关于化学危险品的知识,就会对以上标志有更进一步的理解,记忆也才能更牢固。
答案:A.爆炸品 B.易燃气体 C.易燃液体
D.易燃固体 E.自燃物品 F.氧化剂 G.剧 H.腐蚀品
2.小明无意中将小铁钉掉在尘土中,小铁钉的颜色与尘土很接近,而体积又很小,他费力找也没找到,你能帮他出个好主意吗?
思路解析:铁能被磁铁吸引,所以可以考虑用吸铁石吸附小铁钉来找。
答案:用吸铁石来找。
10分钟训练(强化类训练,可用于课中)
1.(2010重庆高考理综,6)下列做法正确的是( )
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
思路解析:浓硫酸见光易分解,应保存在棕色玻璃瓶中,A错;白磷易燃,切割时要用镊子取出置于水中,B正确;用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,反应后的残渣在一定条件下很容易燃烧(含强氧化剂),应妥善处理,C错;氢气还原氧化铜的实验先通氢气后点燃酒精灯,反应完成后,先撤酒精灯,后停止加热,故D也错误。
答案:B
2.每一个实验室中都有《实验室安全守则》,其中对实验中防火、防爆、防毒是怎样规定的?
思路解析:《实验室安全守则》中的内容很多,而这里只要求找出与防火、防爆、防毒有关的规定,所以,同学们要认真阅读《实验室安全守则》,才能找出与防火、防爆和防毒有关的内容。
答案:将相关内容记录后抄写下来即可
3.使用酒精灯应该注意哪些事项?
思路解析:酒精灯中盛的是易燃物酒精,所以必须做好防火工作;酒精灯的主要功能是加热,所以必须了解酒精灯火焰的发热结构;酒精灯是用玻璃材料制作的,所以,防止玻璃破裂成为重要的注意事项。
答案:酒精量不超过容积的 ,也不宜少于 ;加热时玻璃仪器勿与灯芯接触,要使用温度高的外焰;不“对火”,不“吹灯”;禁止向燃着的酒精灯中添加酒精;熄灭酒精灯用灯帽盖灭。
4.沙里淘金的原理是什么?
思路解析:金的化学性质特别稳定,很难同其他元素化合,因此它以游离态存在于自然中。在地壳中,由于金的含量很少且非常分散,所以它的价格极其昂贵。在我国的一些江河的沙中常混有少量的小金粒。要从沙粒中分离出金粒实质上是从混合物中得到纯净物。根据沙和金的密度不同,人们把含有金屑的沙粒在水中荡洗,使沙随水流去而金沉在底部,这就是常说的淘金。经过淘洗大量的沙子后,可以得到很少很少的金粒。
答案:沙里淘金的原理:利用沙子与金的密度不同,将沙子在水中漂走而金留在水底,而将沙子与金分开。
5.你怎么理解“杂质”?“杂质”都是有害的吗?
思路解析:“杂质”是针对物质在某一方面的有用性而言的,如海水中的氯化钙是海水制盐工业的杂质,但氯化钙在制造干燥剂的工业中又是非常有用的工业原料。
答案:“杂质”是指在一定用途或功能的物质中与用途或功能不符的物质。但这些物质并不一定总是有害的,如果改变了对它的用途或功能的要求,它甚至是非常有用的珍宝
6.衣服上沾上油污后,可用酒精或汽油来洗涤,它的原理是什么?
思路解析:衣服上沾上油污后,只用清水不能将它漂洗干净,因为油污不能溶于水;而油污易溶于酒精或汽油,所以用酒精或汽油将油污溶解后,就能将油污从衣服上除掉。
答案:油污易溶于酒精或汽油,所以可以用酒精或汽油将其溶解而从衣服上除掉
7.你能在家里自制蒸馏水吗?请将设计的思路与主要要求叙述清楚。
思路解析:家庭用水一般是自来水,其中的固体杂质一般较少,所以一方面要将其溶液中的可溶性的无机盐除掉,另一方面还要除去水的有机杂质。
答案:准备一桶自来水,用纱布过滤后备用;将过滤后的自来水中加入20 mL 0.01 mol•L-1的硝酸银溶液,再用纱布过滤,取滤液备用;取一只带锅盖的蒸锅,将滤液加入蒸锅中,加热至沸腾,将锅盖斜盖在蒸锅上,锅盖接受水蒸气后冷凝的水滴用小水桶收集,即可得到蒸馏水。
8.我们饮用的饮料中大部分是碳酸饮料,其中的二氧化碳进入人体后挥发时带走大量热量,能使人体温度降低,所以可用于消暑解渴。如何检验某种饮料中存在二氧化碳?
思路解析:二氧化碳的特性是能与石灰水反应产生白色沉淀,现象是石灰水变浑浊,所以我们可以将饮料加热,收集挥发出来的二氧化碳,再将石灰水滴入收集有二氧化碳气体的烧杯中,观察有无石灰水变浑浊的现象出现。
答案:将待测饮料加热,在瓶口上方用一个小烧杯收集产生的气体,迅速将小烧杯倒过来,向其中滴入足量的澄清的石灰水,若澄清的石灰水变浑浊,说明该饮料中存在二氧化碳,是碳酸型饮料。
快乐时光
化石
地质系学生做野外实习,一个学生碰巧发现了一块大化石。讲师甲说这是一块树木化石,讲师乙坚持是一根恐龙腿骨,双方争论不已。学生们不知道是谁说得对,但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分,于是一个聪明的同学在报告上写,发现的是恐龙的木腿。
30分钟训练(巩固类训练,可用于课后)
1.进行化学实验必须注意实验安全,下列说法中不正确的是( )
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱液沾到皮肤上,应立即用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液
C.如果苯酚浓溶液沾到皮肤上,应立即用酒精洗
D.配制浓硫酸时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
思路解析:按化学实验安全操作要求审视各选项,可得出D选项不符合题意。量筒是用来量取液体的仪器,不能用作配制溶液的容器,更何况浓硫酸溶于水,会放出大量的热损坏量筒。
答案:D
2.下列有关实验用品的使用或操作的叙述中,正确的是( )
A.用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性
B.量筒可用于配制溶液,但不能作为反应容器使用
C.配制稀硫酸时,先向烧杯中注入浓硫酸,再加水稀释
D.向燃着的酒精灯中加酒精
思路解析:用蓝色石蕊试纸检验溶液的酸性,如果溶液呈酸性,蓝色石蕊试纸变红;量筒是量器,既不能用于配制溶液,也不能作为反应容器;配制稀硫酸时,应先向烧杯中加入水,再将浓硫酸缓缓加入水中,边加边搅拌;向燃着的酒精灯中加酒精,极容易引发火灾,是严禁的错误行为。
答案:A
3.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度来看,不能进行的实验操作是( )
A.蒸发 B.萃取 C.液体过滤 D.固体溶解
思路解析:对照每项操作,检查是否缺乏某些或某件必用的仪器。如蒸发所需的仪器有:蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三角架,所给仪器充分;萃取另需的仪器只有分液漏斗;固体溶解前述仪器已经足够;只有液体过滤尚缺少滤纸而无法进行。
答案:C
4.下列操作属于萃取的是( )
A.向溴的煤油溶液里加入苯后振荡 B.向溴水中加入四氯化碳后振荡
C.向硫的二硫化碳溶液里加水后振荡 D.向碘水里加入酒精后振荡
思路解析:萃取选择萃取剂有两个条件:一是两种用于萃取的溶剂互不相溶或反应;二是溶质在萃取剂中的溶解度要比在原溶剂中的溶解度大。煤油与苯可互溶、硫易溶于二硫化碳而难溶于水、酒精与水能以任意比互溶。满足两个条件的只有B项。
答案:B
5.下列实验操作中,正确的是( )
A.给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的1/2
B.向酒精灯里添加酒精,不可超过酒精灯容积的2/3
C.酒精灯使用完毕,应立即用嘴吹灭火焰
D.用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
思路解析:给试管里的液体加热,液体体积一般不超过试管容积的 ;酒精灯使用完毕,应使用灯帽盖灭;用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯容易引发火灾。
答案:B
6.块状试剂应( )
A.直接手取 B.药匙取 C.镊子取 D.纸槽取
思路解析:化学试剂都不能直接用手取;块状固体通常使用镊子取用。
答案:C
7.进行化学实验操作必须正确、规范。下列说法中不正确的是( )
A.使用试管夹时,大姆指不应按住短柄
B.使用胶头滴管时,应使滴管始终垂直向下,一般不得伸入容器内
C.使用试纸检验溶液的性质时,一般把一小块试纸伸入溶液里并迅速取出,观察是否改变颜色
D.用漏斗给酒精灯添加酒精
思路解析:试管夹的短柄按住后,夹子打开无法夹持试管;胶头滴管不得伸入容器内是防止胶头滴管中的溶液被污染;试纸不得浸入待测溶液中;给酒精灯添加酒精通常使用漏斗。
答案:C
8.下列仪器:①烧杯,②蒸发皿,③平底烧瓶,④试管,⑤坩埚,⑥锥形瓶,其中可以用酒精灯直接加热的仪器为( )
A.①②③④⑤⑥ B.②④⑤ C.①④⑥ D.④⑥
思路解析:②、④、⑤等仪器可以用酒精灯直接加热,其他仪器需垫上石棉网后再加热,否则会因受热不均匀导致仪器破裂。
答案:B
9.下列仪器:①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥滴定管,⑦燃烧匙,常用于分离物质的是( )
A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
思路解析:蒸馏烧瓶可用于分离沸点不同的液体混合物。
答案:C
10.高温灼烧固体物质,下列仪器中,必须使用的一组是( )
A.硬质试管、铁夹、铁架台 B.烧杯、石棉网、铁架台、铁圈
C.蒸发皿、泥三角、三脚架 D.坩埚、泥三角、三脚架
思路解析:高温灼烧固体通常使用坩埚,而与坩埚配套使用的是泥三角和三脚架。
答案:D
11.在实验基本操作中,你知道下列几个重要的分数吗?请试着填写出来,最好是能记下来。
(1)给试管中液体加热时,液体盛装量______________________;振荡试管时液体的盛装量_______________。
(2)用蒸发皿蒸发液体时,液体盛装量______________________。
(3)酒精灯内的酒精盛装量________________________________。
(4)木制试管夹夹持试管时的位置__________________________。
(5)烧杯与烧瓶的液体盛装量为____________________________。
思路解析:为了保证实验安全,盛装液体的容器都不可能装得太满,给试管中液体加热时,液体盛装量不超过 ;振荡试管时液体的盛装量不超过 ;用蒸发皿蒸发液体时,液体盛装量不超过 ;酒精灯内的酒精盛装量不超过 ;木制试管夹夹持试管时的位置在试管上部的 附近;烧杯与烧瓶的液体盛装量为 — 。
答案:(1)不超过 不超过
(2)不超过
(3)不超过
(4)在试管上部
(5) —
12.(2010江苏高考,4)以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
思路解析:由所给图示知,A蒸馏装置可分离沸点不同的液体;B渗析装置可分离提纯胶体与溶液;C过滤装置分离固体与液体;D容量瓶只能用于溶液配制,不能用于分离物质。
答案:D
13.有人归纳药剂取用有“三不”,你知道“三不”的含义吗?
思路解析:从化学试剂的特征来看,很多化学试剂是有毒、有腐蚀性的,所以我们为了安全,不能贸然直接用手接触药品、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味,尤其不得品尝药品的味道。
答案:不直接用手接触试剂、不要把鼻孔凑到瓶口闻气味、不得品尝试剂的味道。
14.请你说出过滤的注意事项,并尽可能记忆下来。
思路解析:过滤的注意事项可以简称为“一贴二低三靠”,即滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁。
答案:过滤的注意事项:滤纸紧贴漏斗;滤纸低于漏斗口、溶液低于滤纸上缘;倾倒溶液的烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒紧靠滤纸三层重叠部位、漏斗下口紧靠收集溶液的烧杯内壁
15.如下图所示,①、②、③、④分别是几种常用漏斗的上部,A、B、C、D是实际应用操作(分液、制气、向容器中加液体试剂等)时,各种漏斗的下部插入容器中的示意图(图中漏斗及容器中的药品和其他物品均已略去,铁架台、铁夹也已略去)。请根据实际使用操作时上述漏斗的范围和它们的形状,指出A、B、C、D分别与①、②、③、④中哪一种最为匹配。
A与_______________;B与_______________;C与_______________;D与______________。
思路解析:本题主要考查漏斗、分液漏斗、长颈漏斗的识别及各类漏斗的作用。A属制气装置,由图示可知,它可利用长颈漏斗添加溶液制气;B属分液或过滤或向烧杯中添加液体试剂的装置,②、④可与之连接;C属于制气装置,为防止气体从漏斗中逸出,应选用分液漏斗①;D为向酒精灯中添加酒精的装置,一般选用普通漏斗即可。
答案:③ ②、④ ① ④
16.某化学课外小组用海带为原料抽取了少量碘水。现以四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分为以下几步:
①把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中;
②把50 mL碘水和15 mL四氯化碳加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞;
③检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
④倒转分液漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正;
⑤旋开活塞,用烧杯接收溶液;
⑥从分液漏斗上口倒出上层水溶液;
⑦将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔;
⑧静置分层。
就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作的顺序是(用上述操作的编号填写):_______________→_______________→______________→①→⑦→_____________→⑤→⑥。
(2)上述⑤步骤的操作中应注意______________________________;上述⑦步骤的操作目的是_____________________________________________________________________________。
(3)选用四氯化碳萃取碘的理由是________________________________________________。
思路解析:本题的立意是综合考查萃取和分液的原理及基本操作。其中涉及到实验能力的考查,解题的关键是掌握萃取的原理和萃取、分液的基本操作。
答案:(1)③ ② ④ ⑧
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁;及时关闭活塞,不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通,以保证液体能顺利流出。
(3)四氯化碳与水既不互溶也不反应;碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度要大得多。
八年级的同学们检验自己的英语学习成果最直接的方法便是通过英语期末试题,同学们要好好做英语期末试题。以下是小编给你推荐的八年级英语上期末试题及答案,希望对你有帮助!
一、 听力:
1-5: BBCAB 6-10:BBCAA 11-15:ABCBB 16-20:ABCAC 21-25:AB, Few, old, danger
26-30: BCACA
二、 单项选择:
31-35:BABCC 36-40:CDBBA 41-45:DDBCD
三、 完型填空:
46-50: BADDA 51-55: CDBBA 56-60: BACBB
四、 阅读理解:
61-65:CBCAD 66-70: BCDAD 71-75:ADCBB
五、 任务型阅读
76. How 77. less 78. save 79. Reuse 80. possible 81. repair 82. Paper
83. other 84. part 85. Throw
六、 阅读表达:
86. (Because) people were careless.
87. Pull them out.
88. In the kitchen.
89. Turn off the stove.
90. In safe places.
七、 词汇运用:
91. humans 92. blew 93. sleepy 94. living 95. direction 96. carefully
97. writers 98. to join 99. illness 100. offering
八、 缺词填空:
101. leaves 102. eggs 103. bad 104. look 105. help 106. once 107. fell
108. took 109. mother 110. tomorrow.
九|书面表达:
One possible version
Qin Lake National Wetland Park is in the northwest of Taizhou. It covers an area of 26 square kilometers. It is one of the world’s most important wetlands in China.
Many kinds of birds live in Qin Lake all year round. There are many fish in the wetland, so the birds can easily find food. It’s a perfect place to go birdwatching. Every year, a lot of tourists go to Qin Lake to watch the birds.
However, many people don’t know the importance of the wetlands.
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八年级的同学们要想在英语期末考试取得好成绩,备考时就要努力做英语期末试题的练习巩固基础知识。以下是小编给你推荐的八年级英语上期末测试题及参考答案,希望对你有帮助!
一.听力(20分)
ACABB AACCA ABBCA BCACB
二. 单项选择(20分)
DBDBCCABAA AABAB DBBAD
三、完形填空 (15分)
BBACA ABBCC ADCDA
四、阅读理解(30分)
BBCBACDADB BCDDB
五、阅读表达(10分)
1. Books.
2. Thousands of years ago.
3. Knowledge and pleasure.
4. Interesting and full of wisdom.
5. Because knowledge is the source of success.
六、任务型阅读(10分)
1.childhood 2.neighbors 3.dressing 4.five 5.leave 6.wait 7.didn’t8.could 9.end 10.praise
七、用所给词的适当形式填空(15分)
1. beginning 2.butterflies 3.trapped 4.died 5. joy/happiness 6.to read 7. northern 8. riding 9.doesn’t rain/isn’t rainy 10.worse 11.Were having 12.singing 13.Living 14.washing 15.haven’t come
八、缺词填空(10分)
1.But, 2.work, 3.in, 4.older, 5.sure, 6.let, 7.pay, 8.their, 9.or, 10.trying
九、书面表达(20分)
评分标准
第五档:(17-20分)能说明全部要点,语言基本无误或有少量拼写错误,行文流畅,表达清楚。
第四档:(13-16分)能说明大部分要点,语言有一些错误(句子结构或动词时态错误1-2处),表达基本清楚。
第三档:(9---12分)能说明一些要点,语言错误较多(句子结构或动词时态错误3-4处),表达基本清楚。
第二档:(5----8分)能说明少数要点,语言错误多,意思不连贯,影响意思表达。
第一档:(0----4分)只能写出若干单词,无可读句子。
Dear Sir or Madam,
I would like to join the Birdwatching Society.
First, let me introduce myself. I am sandy. And I’m a grade 8 student. My favourite sport is football. I also become interested in music and history.
I would like to be a member of the Birdwatching Society. I enjoy the natural world so much that I love birds. At the same time I want to learn much about birds. I think it is important for me to protect them. So I want to take part in all kinds of activities from 3 p.m to 5 p.m on Saturdays.
I will be very happy if I can be a member of the Birdwatching Society. You can call me on 0519-7088888.
I’m looking forward to hearing from you soon.
Yours faithfully,
Sandy
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难溶电解质的溶解平衡是学生学习中的考点,学生需要掌握这方面的知识点,下面百文网的小编将为大家带来关于难溶电解质的溶解平衡的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
1、向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水,下列叙述正确的是( )
A.AgCl的溶解度增大 B.AgCl的溶解度、Ksp均不变
C.Ksp(AgCl)增大 D.AgCl的溶解度、Ksp均增大
2、CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 ( )
A.H2O B.Na2CO3溶液 C.CaCl2溶液 D.乙醇
3、得到较纯的FeS沉淀,应在FeCl2溶液中加入的试剂 ( )
A.(NH4)2S B.Na2S C.H2S D.NaHS
4、 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3,不宜选用的试剂是( )。
A. MgO B.MgCO3 C.NaOH D.Mg(OH)2
5、非结合胆红素(VCB)分子中有羟基,被氧化后(生成羧基)与钙离子结合形成胆红素钙的反应,就是一个沉淀生成的离子反应,从动态平衡的角度分析能预防胆结石的方法是( )
A.大量食用纯碱可使钙离子沉淀完全.,防止胆结石生成
B.不食用含钙的食品
C.适量服用低维生素E、低维生素C等抗氧化自由基可防治胆结石
D.常喝水稀释钙离子,溶解沉淀
6、工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子,可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS,使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实,可推知FeS、MnS具有的相关性质是 ( )
A.在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS
B.在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS
C.在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同
D.二者均具有较强的吸附性
7、在100mL 0.01mol•L-1KCl溶液中,加入lmL 0.01mol•L-1 AgNO3溶液,下列说法正确的是(AgCl的Ksp=1.8×10—10mol•L-1) ( )
A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀析出
C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl
8、向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色。根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A.AgCl=AgI=Ag2S B.AgCl
C.AgCl>AgI> Ag2S D.AgI>AgCI> Ag2S
9、在一定温度下,一定量的水中,石灰乳悬浊液存在下列平衡:Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向此悬浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是( )
A.n(Ca2+)增大 B.c(Ca2+)不变 C.n(OH-)增大 D.c(OH-)减小
10、已知Ksp(AgCl )=1.8×10-10,Ksp(AgI)=1.0×10-16。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是( )
A.AgCl不溶于水,不能转化为AgI
B.两种不溶物的Ksp相差越大,不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C.AgI比AgCl更难溶于水,所以,AgCl可以转化为AgI
D.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于
11.8 ×10-11 mol•L-1
11、已知Ksp(Ag2S)=1.6×10—49,Ksp(CuS)=6.3×10—36,Ksp(PbS)=8×10—28,则推断可以实现的沉淀转化关系为 。
12、牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着,它在唾液中存在下列平衡:
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2++3PO43—+OH—,
进食后,细菌和酶作用于食物,产生有机酸,这时牙齿就会受到腐蚀,其原因是 。已知 Ca5(PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小,质地更坚固,请用离子方程式表示,当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因: 。根据以上原理,请你提出一种其他促进矿化的方法: 。
13、在含AgCl固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对AgCl的溶解度有什么影响,并解释之。
(1)盐酸: 。
(2) AgNO3: 。
(3)氨水: 。
14、写出下列难溶电解质的溶度积表达式。
Mg(OH)2 AgBr
Ca3(PO4)2 Ag2S
15、在1 L含0.001 mol/L SO42—的溶液中加入0.01mol BaCl2,能否使SO42—沉淀完全?(已知Ksp(BaS04)=1.08×10—10)
B卷 能力提升题
1、下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有 ( )
A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积,且在水中发生了沉淀转化
C.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中浓度减小,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹤Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
D.MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中OH—浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹥Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
2、对于难溶盐MX,其饱和溶液中M+和X—的物质的量浓度之间的关系类似于c(H+)•c(OH—)=Kw,存在等式c(M+)•c(X—)=Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中,AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是 ( )
①20 mL 0.01 mol•L-1KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol•L-1CaCl2溶液
③40 mL 0.03 mol•L-1HCl溶液 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL 0.05 mol•L-1 AgNO3溶液
A.①>②>③>④>⑤ B.④>①>③>②>⑤
C.⑤>④>②>①>③ D.④>③>⑤>②>①
3、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )
A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和C1—
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加人NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度不变
4、下列化学原理的应用,主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是 ( )
①热纯碱溶液的洗涤油污能力强;②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用时,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒;③溶洞、珊瑚的形成;④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能;⑤泡沫灭火器灭火的原理。
A.②③④ B.①②③ C.③④⑤ D.①②③④⑤
5、在BaCl2溶液中滴加Na2C2O4(草酸钠)溶液,产生白色沉淀.在白色沉淀中加入盐酸,沉淀溶解。
(1)试用离子方程式和有关平衡的知识解释
(2)根据上述判断,可得出酸盐跟反应的一种规律是
6、有甲、乙两同学做了如下实验:甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl 溶液,结果沉淀溶解;乙学生在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液,结果沉淀也完全溶解。对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实:
甲同学的解释为:因为NH4Cl溶液中,NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+,且Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-;又H++OH-=H2O,所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为:因为NH4Cl=NH4++Cl-,CH3COONH4=CH3COO-+NH4+,且Mg(OH)2(s)⇌Mg2++2OH-;NH4++OH-=NH3•H2O,所以所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动,促进Mg(OH)2的溶解。你认为哪一位同学的解释是正确的?
7、已知在25℃的水溶液中,AgX、AgY、AgZ均难溶于水,且Ksp(AgX)== 1.8×10-10,Ksp(AgY)== 1.0×10-12,Ksp(AgZ)== 8.7×10-17;
(1)根据以上信息,判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液 表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为:
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,则c(Y-)
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25℃时,若取0.188g的AgY(相对分子质量188)固体放入100mL水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中Y-的物质的量浓度为
(4)①由上述Ksp判断,在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgZ的转化,并简述理由:
② 在上述(3)的体系中,能否实现AgY向AgX的转化?下面根据你的观点选答一项。
若不能,请简述理由:
若能,则实现转化的必要条件是:
8、硫酸银的溶解度较小,25℃时,每100g水仅溶解0.836 g。
(1) 25℃时,在烧杯中放入 6.24g硫酸银固体,加200 g水,经充分溶解后,所得饱和溶液的体积为200 mL。计算溶液中Ag+的物质的量浓度。
(2) 若在上述烧杯中加入50 mL 0.0268 mol / L BaCl2溶液,充分搅拌,溶液中Ag+的物质的量浓度是多少?
(3) 在(1)题烧杯中需加入多少升0.0268 mol / L BaCl2溶液,才能使原溶液中Ag+浓度降低至0.0200 mol / L?
《难溶电解质的溶解平衡测试题》答案
A卷 基础测试题
1、B【解析】固体的溶解度和溶度积的大小取决于难溶电解质的本性,仅随温度的改变而改变
2、A【解析】B、C产生同离子效应,溶解度减小H2O比乙醇极性大,离子化合物在H2O中溶解度更大
3、A【解析】B、D溶液水解显碱性,除得到FeS还会有Fe(OH)2沉淀产生,C H2S电离出的S2-得到的FeS沉淀不彻底,而(NH4)2S溶液完全电离且接近中性,不可能因为溶液的水解产生的酸碱性影响FeS沉淀。
4、 C【解析】除杂的目的是除去杂质且不引入新的杂质,C.NaOH引入了Na+ 。
5、C【解析】防止非结合胆红素(VCB)分子中的羟基被氧化
6、A 【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程,加入过量的难溶电解质FeS、MnS能使Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子形成硫化物沉淀除去,可知FeS、MnS在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS 。
7、A 【解析】Qc=c(Ag+)•c(Cl-)=(0.01mol•L-1 ×0.1L)/ 0.101L+(0.01mol•L-1×0.001L)/ 0.101L>Ksp,溶液中将析出AgCl沉淀。
8、C【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程。白色沉淀为AgCl,黄色沉淀为AgI,黑色沉淀为Ag2S。
9、B【解析】温度 不变,的Ca(OH)2的溶解度不变,离子的浓度不变。加入少量生石灰时,部分水参与反应,溶液的量减少,离子的量减少。
10、A【解析】不溶于水不是绝对的不溶,是溶解度小于0.1g。尽管AgCl溶解的很少,但由于AgI比AgCl更难溶于水,溶液中微量的Ag+在I-浓度足够大的溶液中,可以转化为AgI,而使AgCl的溶解平衡向产生Ag+的方向移动,导致AgCl溶解。所以A错误。根据1.8×10-10 •c(I-)=1.0×10-16可计算得:c(I-)=11.8 ×10-11 mol•L-1,D正确。
11、PbS→CuS→Ag2S【解析】对同类型的微溶电解质,在相同温度下,Ksp越大,溶解度就越大;Ksp越小,溶解度就越小。则溶解度PbS >CuS,从Ksp上看出Ag2S的溶解度越小,则可以实现的沉淀转化关系为PbS→CuS→Ag2S。
12、H++OH— H2O,使平衡向脱矿方向移动;5Ca2++3PO43—+F—=Ca5(PO4)3F↓;加Ca2+或加PO43—
13、(1)盐酸:产生同离子效应,AgCl的溶解度减小。
(2) AgNO3:产生同离子效应,AgCl的溶解度减小。
(3)氨水:形成[Ag(NH3)2]Cl配合物,AgCl的溶解度增大。
14、Ksp[ Mg(OH)2 ]=[c(Mg2+)]•[c(OH -)]2
Ksp[AgBr ]=[c(Ag+)]•[c(Br -)]
Ksp[Ca3(PO4)2 ]=[c(Ca 2+)] 3•[c(PO4 3-)]2
Ksp[Ag2S ]=[c(Ag+)] 2•[c(S2 -)]
15、解析:平衡时Ba2+浓度用c(Ba2+)平表示,SO42—浓度用c(SO42—)平表示
则有:c(Ba2+)平=0.01一[0.001一c(SO42—)平]=0.009+ c(SO42—)平
Ksp=1.08×10—10=c(Ba2+)平•c(SO42—)平=[ 0.009+ c(SO42—)平]×c(SO42—)平
c(SO42—)平=1.20×10—8mol/L<10—5 mol/L,故能使SO42—沉淀完全。
B卷 能力提升题
1、B D【解析】沉淀的转化是把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程,MgCO3转化为 CaCO3 的实质是MgCO3电离出的CO32—发生水解,使水中OH—浓度增大,对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言,Qc﹥Ksp,生成Mg(OH)2沉淀
2、、B【解析】一定温度下,Ksp不变,c(Cl—)越大c(Ag+)越小,AgCl的溶解度越小。①②③⑤产生同离子效应,AgCl的溶解度减小。①中c(Cl—)= 0.01 mol•L-1,②中c(Cl—)= 0.04 mol•L-1,③中c(Cl—)= 0.03 mol•L-1,⑤中c(Ag+)= 0.05 mol•L-1,则AgCl的溶解度④>①>③>②>⑤。
3、A C【解析】在一定温度下,难溶电解质溶液中,当溶解与沉淀的速率相等时,建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡,叫做沉淀溶解平衡。AgCl难溶于水仍有少量溶解,溶液中有Ag+和C1—。升高温度,AgCl沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,溶解度增大。加人NaCl固体,产生同离子效应,AgCl的溶解度减小。
4、A【解析】②中Ba2+有毒,选择Na2SO4作沉淀剂,使Ba2+浓度减小。③中溶洞都是由碳酸盐质的石灰岩形成,当水中含有二氧化碳时,岩石的溶解速度加快。年复一年被溶蚀出一个个洞穴。当溶有碳酸盐质的地下水重新滴入洞中时,由于环境中温度降低、压力减小,水中的二氧化碳又溢出,原本溶解在水中的部分碳酸盐因过饱和而沉淀析出。珊瑚是由于虫黄藻代谢过程中排出二氧化碳溶解在水中产生碳酸根离子,碳酸根离子与珊瑚虫体内的钙离子合成的碳酸钙就是珊瑚虫骨骼的主要成分。④中碳酸钡溶解在胃酸中而硫酸钡不溶。①⑤主要用水解平衡原理来解释
5、(1)溶液中发生的离子反应为:Ba2++C2O2- 4=BaC2O4↓BaC2O4+2H+=Ba2++H2C2O4,因BaC2O4沉淀在溶液中存在溶解平衡:BaC2O4(固) Ba2++C2O2- 4,使平衡向右移动,促使沉淀溶解.(2)强酸跟弱酸的盐发生复分解反应,生成弱酸.
6、乙同学的解释是正确的。甲同学认为由NH4+的水解所提供的H+中和了由Mg(OH)2电离出来的OH-,而忽视了NH4Cl电离的NH4+也能结合OH-,且电离的NH4+浓度又远远大于由NH4+水解出来的H+浓度。由于CH3COONH4溶液呈中性,不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶液。
7、(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ) (2)减小 (3)1.0×10-6mol•L-1
(4)① 能 Ksp(AgY)== 1.0×10-12>Ksp(AgZ)== 8.7×10-17
②当溶液中c(X-) >(1.8×10-10 )/(1.0×10-12)1/2 mol•L-1==1.8×10-4mol•L-1时,AgY开始向AgX的转化,若要实现AgY向AgX的完全转化,必须保持溶液中的c(X-) > 1.8mol•L-1
【解析】(1)对同类型的微溶电解质,在相同温度下,Ksp越大,溶解度就越大;Ksp越小,溶解度就越小。则S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)
(2)向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体,S(AgX)>S(AgY),实现沉淀的转化,c(Y-) 减小。
(3)c(Y-) == (1.0×10-12)1/2 mol•L-1== 1.0×10-6mol•L-1
8、(1) cAg+ = ×2 = 0.0536 mol / L
(2) 因为 Ag2SO4 固体过量,该溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,所以cAg+=0.0536 mol/L。
【解析】Ag2SO4 饱和溶液的浓度与BaCl2溶液的浓度相等,但体积比为4∶1,因而参加反应的Ag2SO4的质量仅为原溶液中Ag2SO4质量的 。根据原加入的水和Ag2SO4 固体的质量以及Ag2SO4的溶解度可判断,即使BaCl2反应后,尚有多余的Ag2SO4固体。因而最后溶液仍为Ag2SO4饱和溶液,cAg+不变。
(3) 设加入的BaCl2溶液的体积为V L,
×2=0.0200 mol / L, V = 0.489 L。
化学的学习中关于盐类的水解是比较重要的知识点,学生想要掌握这些的知识点需要多做题,下面百文网的小编将为大家带来关于盐类水解的测试题介绍,希望能够帮助到大家。
一、选择题
1. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的放电过程可以表示为
Ag2O+ Zn+H2O = 2Ag+Zn(OH)2.电池放电时,负极发生反应的物质是
A. Ag B. Zn C. Ag2O D. Zn(OH)2
2. 某金属能与盐酸反应产生氢气,该金属与锌组成的原电池中,锌为负极。该金属
A.铝 B.铜 C.铁 D.镁
3. 用于人造地球卫星的一种高能电池――银锌蓄电池,其电极反应式为:
Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A.负极,并被氧化 B.正极,并被还原
C.负极,并被还原 D.正极,并被氧化
4. 发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的化学反应的是
A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) ; △H>0
B.Ba(OH)2•8H2O(s)+2NH4Cl(s)= BaCl2(aq)+ 2NH3•H2O(l)+ 8H2O(l) ; △H>0
C.CaC2(s)+2H2O(l)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g) ; △H<0
D.CH4(g)+2O2→CO2(g)+2H2O(l) ; △H<0
5. 下列关于原电池的叙述正确的是
A.原电池将化学能转化为电能
B.原电池负极发生的反应是还原反应
C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极
D.原电池的电极只能由两种不同的金属构成
6. 随着人们生活质量的日益提高,废旧电池已成为一个亟待解决的问题,对废旧电池的处理 体现了对资源和环境的可持续发展。人们对废旧电池的处理的主要目的是
A. 回收电池外壳的金属材料
B. 回收电池中的二氧化锰
C. 回收电池中的石墨电极
D. 防止电池中的重金属汞、镉、铅对土壤、水源的污染
7. 下列关于原电池的叙述中,错误的是
A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中,能形成原电池
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.在原电池中,电子流入的一极是正极,发生还原反应
8. 为体现“绿色奥运”“科技奥运”,2008年北京奥运会会出现中国自己生产的燃料电池汽车,作为马拉松领跑车和电视拍摄车,预计该车装着“绿色心脏”——质子交换膜燃料电池,其工作原理如图所示,下列叙述正确的是
A.通入氧气的电极发生氧化反应
B.通入氢气的电极为正极
C.总反应式为O2+2H2 2H2O
D.正极的电极反应式为O2+4H+==+4e-2H2O
9.下列各装置能够构成原电池的是
10.某原电池的总反应的离子方程式是:Zn+Cu2+==Zn2++Cu,此反应的原电池的正确组成是
关于如图原电池装置的叙述,正确的是
A.铜是阳极,铜片上有气泡产生 B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原
11. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为:
2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O
在此电池放电时,负极上发生反应的物质是
A.Ag B.Zn(OH)2 C.Ag2O D.Zn
12. X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X与Y组成原电池时,Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>Z B.X>Z>Y C.Y>X>Z D.Y>Z>X
13.下列叙述中不正确的是
A.电解池的阳极上发生氧化反应,阴极上发生还原反应
B.原电池的正极上发生氧化反应,负极上发生还原反应
C.电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D.用原电池做电源进行电解时,电子从原电池负极流向电解池阴极
14.下列各组电极均用导线相连,分别插入对应溶质的溶液中,其中不能组成原电池的是
A B C D
电极与溶液 Zn、C硫酸 Cu、Ag硝酸银 Zn、Cu蔗糖 Mg、Al氢氧化钠
15.下列关于原电池的叙述中错误的是
A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B.原电池是将化学能转变为电能的装置
C.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应
D.原电池放电时,电流的方向是从正极到负极
16.如图所示,各烧杯中均盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为
A. ②①③④ B. ④③①② C. ④②①③ D. ③②④①
17.锂电池是一代新型高能电池,它以质量轻、能量高而受到了普遍重视,目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li+MnO2 = LiMnO2。下列说法正确的是
A. Li是负极,电极反应为Li-e-=Li+
B. Li是正极,电极反应为Li+e-=Li-
C. MnO2是负极,电极反应为MnO2+e-=MnO2-
D. 锂电池是一种环保型电池
18.锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为:
Zn(s)+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3(s)+2NH3+H2O
在此电池放电时正极(碳棒)上发生反应的物质是
A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH3
19.据报到,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO原料为锌粒,电解液和空气。下列叙述正确的是
A. 锌为正极,空气进入负极反应
B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C. 正极发生氧化反应
D. 电解液肯定不是强酸
20.日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮,以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质(其中加入MnO2氧化吸收H2), 电极反应可简化为:Zn-2e-==Zn2+;2NH4++2e- =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是
A. 干电池中锌为正极,碳为负极
B. 干电池工作时,电子由锌极经外电路流向碳极
C. 干电池长时间连续工作时,内装糊状物可能流出腐蚀用电器
D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化
二、填空题
21. 在装有水的烧杯中,用线(绝缘)悬挂一个呈水平方向的由铁和银焊接而成的柱形金属棒,处于平衡状态.如果向水中加入CuSO4 溶液, (溶液的密度变化不考虑)
(1)片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)
A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________________________________________________。
答案
一、选择题
1.B
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.B
8.D
9.A
10.C
11.D
12.C
13.B
14.C
15.A
16.C
17.AD
18.C
19.BD
20.BC
二、填空题
21. (1)D
(2) 因原电池反应,铜将在银棒(正极)上析出而不是在铁棒上,所以应该是银棒下沉铁棒上升.
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化学的很多的知识点都跟生活有关,对于金属的防护就在生活中有应用到,下面百文网的小编将为大家带来关于金属的电化学腐蚀与防护的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
一、选择题
1. 为了防止钢铁锈蚀,下列防护方法中正确的是
A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉
B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨,一同浸入海水中
C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里
D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极
2. 以下现象与电化学腐蚀无关的是
A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿
B. 生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈
C. 铁制器件附有铜制配件,在接触处易生铁锈
D. 银制奖牌久置后表面变暗
3. 埋在地下的铸铁输油管道,在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是
A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中
C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中
4. 下列各方法中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是
①金属表面涂抹油漆 ②改变金属的内部结构 ③保持金属表面清洁干燥 ④在金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜
A.①②③④ B.①③④⑤ C.①②④⑤ D.全部
5. 下列对金属及其制品的防护措施中,错误的是
A. 铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置于潮湿处
B. 通过特殊工艺,增加铝制品表面的氧化膜
C. 对于易生锈的铁制品要定期刷防护漆
D. 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢
6. 为研究金属腐蚀的条件和速率,某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中,再放置于玻璃钟罩里保存一星期后,下列对实验结束时现象描述不正确的是
A.装置Ⅰ左侧的液面一定会上升
B.左侧液面装置Ⅰ比装置Ⅱ的低
C.装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重
D.装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀
7. 下列关于金属腐蚀正确的是:
A. 金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是:M + n H2O === M(OH)n + n/2 H2↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是:M – ne- = Mn+,电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中,金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
8. 随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提上议事日程,其首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
9. 将金属A和金属B分别放入稀H2SO4中均有氢气生成.若将金属A和金属B相连后投入稀H2SO4中发现A被腐蚀;B未被腐蚀.关于B的叙述正确的是
A.金属活动性A>B
B.还原性B>A
C.在后者装置中金属A发生还原反应,金属B发生氧化反应
D.金属B的表面上明显有气泡产生,金属A表面无明显现象
10.铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,锌片是
A.阴极 B.正极 C.阳极 D.负极
11.下列叙述中不正确的是
A.金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍 B.钢铁在干燥空气里不易腐蚀
C.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀 D.原电池中电子由正极流入负极
12.分别放置在图所示装置(都盛有0.1 mol•L-1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片,腐蚀最快的是
13.下列过程中,需要通电后才能进行的是
①电离 ②电解 ③电镀 ④电泳 ⑤电化腐蚀
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.全部
14.用下列实验装置进行的实验中,能达到相应实验目的的是
A.装置甲:防止铁钉生锈 B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性 D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯
15.在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是
①熔点:钾钠合金<钾 <钠 ② 沸点:己烷>戊烷>2-甲基丁烷
③ 密度:苯<水 <1,1,2,2-四溴乙烷 ④ 硬度:镁 < 铝 < 镁铝合金
⑤ 在潮湿空气中铁的腐蚀速率:生铁 > 纯铁 > 铁锌合金
A.①②③④⑤ B.①③④⑤ C.③④⑤ D.以上组合均不正确
16.下列叙述的方法不正确的是
A.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
C.钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D.用牺牲锌块的方法来保护船身
17.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀,发生的原电池反应为:2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2++4OH-。以下说法正确的是
A 负极发生的反应为:Fe-2e-=Fe2+
B 正极发生的反应为:2H2O+O2+2e-=4OH-
C 原电池是将电能转变为化学能的装置
D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
18.家用铁锅用水清洗放置后,出现红棕色的锈斑,在此变化过程中不发生的化学反应是
A.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B.2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
C.2H2O+O2+ =4 D.Fe-3e=Fe3+
19. 为了避免青铜器生成铜绿,以下方法正确的是
A.将青铜器放在银质托盘上
B.将青铜器与直流电源的正极相连
C.将青铜器保存在潮湿的空气中
D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
20. 下列叙述不正确的是
A.钢铁在干燥的空气中不易被腐蚀
B.可以用船尾连锌块的方法来保护船身
C.金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
D.用铝质铆钉铆接铁板,铁板易被腐蚀
二、填空题
21.银器皿日久表面逐渐变黑色,这是由于生成了硫化银(Ag2S)。有人设计用原电池的原理进行“抛光”,其处理方法为:将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中,再将变黑的银器浸入溶液中,放置一段时间后,黑色会褪去而银恢复光泽,且不会损失。试回答:
⑴食盐的作用是______________________。
⑵在此原电池反应中,负极发生的电极反应为__________________________________,正极发生的电极反应为__________________________________。
⑶反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体,溶液中发生的反应为2Al3++3S2-+6H2O==2Al(OH)↓+3H2S↑,则原电池总反应方程式为____________________________________________。
22.在长期的生产实践中,人类对各种金属器件的防锈问题已找到一些理想的措施,例如:
⑴农机具采用 ;⑵地下输油管道采用 ;
⑶远洋巨轮船体采用 ;
⑷大型水库的钢铁闸门采用 。
三、问答题
23.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏,其原因在哪里?应采取何种措施保护埋在地下的管道?
答案
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
CD D C D A B BD B AD D
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
C C B AC A B A D D D
二、填空题
21.(1)食盐溶于水形成电解质溶液。
(2)Al-3e-==Al3+,Ag2S+2e-==2Ag+S2-。
(3)3Ag2S+2Al+6H2O==6Ag+2Al(OH)3+3H2S↑
22.⑴保持表面光洁、干燥,涂矿物油 ⑵涂防锈油漆
⑶焊接比铁更活泼的金属 ⑷外加直流电源阴极保护法
三、问答题
23.地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。可在管道外壁涂沥青保护层,使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来,破坏原电池形成的条件,从而使地下钢铁管道得到保护。另外,可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道,Zn作为原电池的负极被腐蚀,而钢铁管道则被保护。
在化学的学习中,学生会学习到很多的知识点,下面百文网的小编将为大家带来关于有机化合物的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.(2011•烟台模拟)下列物质分类不合理的是()
A.油脂(酯类) B.TNT(芳香族化合物)
C.火棉(纤维素) D.甘油(醇类)
解析:火棉是纤维素三硝酸酯,C错误.
答案:C
2.(2011•大连模拟)用酒精灭菌消毒,可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化.这种变化属于()
A.水解 B.变性
C.盐析 D.颜色反应
解析:用酒精灭菌消毒,是利用了酒精能使蛋白质变性的性质.
答案:B
3.右图是某只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型.下列关于该有机物的说法错误的是()
A.该有机物的分子式为C3H7O2N
B.该有机物的名称为α氨基丙酸
C.该有机物能发生加成反应
D.该有机物能发生酯化反应
解析:由各原子的成键情况可知该有机物是α氨基酸,不能发生加成反应.
答案:C
4.(2010•山东高考)下列叙述错误的是()
A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
B.淀粉、油脂、蛋白质都能水解,但水解产物不同
C.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应,乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
解析:乙烯与溴水发生加成反应而使溴水褪色,苯能萃取溴水中的Br2而使溴水褪色,二者褪色的原因不同.
答案:A
5.(2011•嘉兴一中期中)普拉西坦是一种改善记忆、抗健忘的中枢神经兴奋药,其结构如下图,下列关于普拉西坦的说法正确的是()
A.它既有酸性,又有碱性
B.它的二氯取代物有两种
C.它可以发生水解反应
D.分子中C、N、O原子均处于同一平面
解析:A.该物质中无—COOH,不显酸性,无—NH2不显碱性;B.该物质二氯代物有8种;C.分子中含CON可发生水解反应,D.分子中多个C原子为饱和C原子,不可能共平面.
答案:C
6.要使蛋白质从水溶液中析出而又不改变蛋白质的主要性质,应向其中加入()
A.饱和Na2SO4溶液 B.浓NaOH溶液
C.少量NaCl D.浓BaCl2溶液
解析:蛋白质发生盐析的条件是加入较多量的轻金属盐.C项少量NaCl能促进蛋白质的溶解,B、D两项因使蛋白质变性而不符合题意.
答案:A
7.(2011•三明模拟)把①蔗糖、②淀粉、③纤维素、④蛋白质,在稀酸存在下分别进行水解,最后产物只有一种的是()
A.①和② B.②和③
C.④ D.③
解析:蔗糖水解生成葡萄糖和果糖;天然蛋白质水解能生成各种α氨基酸;淀粉和纤维素水解的最后产物都是葡萄糖.
答案:B
8.下列各组物质既不是同系物又不是同分异构体的是()
A.软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯
B.甲酸甲酯和乙酸
C.对甲基苯酚和苯甲醇
D.油酸甘油酯和乙酸乙酯
解析:甲酸甲酯和乙酸互为同分异构体;对甲基苯酚和苯甲醇的分子式均为C7H8O,二者互为同分异构体;软脂酸甘油酯和硬脂酸甘油酯结构相似,二者组成上相差6个“CH2”基团,二者属于同系物;油酸甘油酯中含有碳碳不饱和键,它与乙酸乙酯结构不同,化学性质不同,二者既不是同系物,也不是同分异构体.
答案:D
9.(2011•绍兴高二期末)在四种化合物①NaHCO3、
②Al(OH)3、③(NH4)2S、④ 中,跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是
()
A.②④ B.①②
C.①②③ D.①②③④
解析:①中的HCO-3既能够与盐酸反应生成CO2, 又能与NaOH反应生成Na2CO3;②Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O,Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O;③NH+4+OH-===NH3•H2O,S2-+2H+===H2S↑;④分子内有酸性基团(-COOH)和碱性基团(-NH2).
答案:D
10.有关天然产物水解的叙述不正确的是()
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
解析:油脂其水解后均可得到丙三醇,A正确;若淀粉水解完全,加碘后不变蓝,若水解不完全,则变蓝,B正确;蛋白质水解的最终产物均为氨基酸,C正确;纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖,D错误.
答案:D
11.已知:I2能使淀粉溶液显蓝色,青苹果汁遇到碘酒时显蓝色,熟苹果汁能与新制的氢氧化铜加热反应生成红色沉淀,这说明()
A.青苹果汁只含淀粉
B.苹果中只含有葡萄糖
C.苹果转熟时葡萄糖聚合为淀粉
D.苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖
解析:青苹果汁遇到碘酒时显蓝色,说明青苹果汁中含有淀粉,熟苹果汁能与新制Cu(OH)2共热产生红色沉淀,说明熟苹果汁中含有葡萄糖,即苹果转熟时,淀粉发生水解反应生成了葡萄糖.
答案:D
12.(2011•漳州模拟)下列说法正确的是()
A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是天然有机高分子化合物
B.实验室只用乙醇和乙酸混合加热就可以制取乙酸乙酯
C.可以用新制的氢氧化铜悬浊液检验尿液中的葡萄糖
D.CH2NH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
解析:油脂不属于高分子化合物,A项错误;乙醇、乙酸在浓H2SO4的催化作用下发生酯化反应,B项错误;用新制Cu(OH)2悬浊液可检验葡萄糖中的醛基,C项正确;CH2NH2COOH与CH3CH2NO2的分子式相同,结构不同,二者互为同分异构体,D项正确.
答案:CD
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)下面有6种有机物,用提供的试剂分别鉴别,将所用试剂及产生的现象的序号填在各个横线上.
有机物 试剂 现象
(1)甲苯 a.溴水 A.橙色褪去
(2)苯乙烯 b.高锰酸钾酸性溶液 B.紫色褪去
(3)苯酚 c.浓硝酸 C.呈蓝色
(4)葡萄糖 d.碘水 D.出现红色沉淀
(5)淀粉 e.三氯化铁溶液 E.呈黄色
(6)蛋白质 f.新制氢氧化铜 F.呈紫色
(1)__________________;(2)__________________;
(3)__________________;(4)__________________;
(5)__________________;(6)__________________.
解析:甲苯能使高锰酸钾酸性溶液的紫色褪去,苯乙烯能使溴水的橙色褪去,苯酚与FeCl3溶液反应呈紫色,葡萄糖与新制氢氧化铜共热出现红色沉淀,淀粉与碘水作用呈蓝色,蛋白质与浓硝酸作用呈黄色.
答案:(1)b、B(2)a、A(3)e、F(4)f、D(5)d、C(6)c、E
14.(12分)淀粉水解的验证:
(1)实验用品:0.5 g淀粉、4 mL 20%的硫酸、氢氧化钠溶液、银氨溶液、碘水
步骤:在试管1和试管2里各放入0.5 g淀粉,在试管1里加入4 mL 20%的硫酸溶液,在试管2里加入4 mL水,都加热3~4 min.把一部分液体倒入试管3.用碱液中和试管1里硫酸溶液,在试管2、3里都加入碘溶液,观察有没有蓝色出现.在试管1里加入银氨溶液,稍加热后,观察试管内壁上有无银镜出现.
实验现象与结论(填入下表):
试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论
1
2
3
(2)实验用品:0.5 g淀粉、唾液、新制氢氧化铜.
步骤:在试管中加入0.5 g淀粉,加入少许唾液加热,在水解液中加入新制的氢氧化铜加热煮沸,观察现象.
现象:__________________________________________________________________.
结论:__________________________________________________________________.
(3)比较实验(1)、(2)可得出的结论:________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:本题是课本上实验的改进和创新,验证了淀粉水解的几种情况:未水解;部分水解;完全水解,注意验证时的试剂及条件.
答案:(1)
试管 加入碘水 加入银氨溶液 结论
1 出现银镜 淀粉水解为葡萄糖
2 变蓝 淀粉未水解
3 不变色 淀粉完全水解
(2)有红色沉淀生成说明淀粉在唾液中淀粉酶的催化下水解
(3)淀粉在无机酸或酶的条件下都能发生水解反应
15.(2011•莱阳高二检测)(14分)某有机化合物A的结构简式如下:
(1)A的分子式是________________.
(2)A在NaOH水溶液中充分加热后,再加入过量的盐酸酸化后,可得到B、C、D和 四种有机物,且相对分子质量大小关系为B>C>D.则B、C、D的结构简式分别是:B__________;C____________;D____________.
(3)下列物质中,不能与B发生化学反应的是(填空序号)________.
①浓H2SO4和浓HNO3的混合液②CH3CH2OH(酸催化)③CH3CH2CH2CH3④Na⑤浓溴水
(4)在B的同分异构体中,属于1,3,5?三取代苯的化合物的结构简式为________________________________________________________________________.
(5)写出B与碳酸氢钠反应的化学方程式:___________________________________
________________________________________________________________________.
解析:由A的结构简式可推求A的分子式,A水解反应部位为 产生
,利用相对分子质量大小关系可知
答案:(1)C18H17O5N
16.(14分)科学家发现某药物M能治疗心血管疾病是因为它在人体内能释放出一种“信使分子”D,并阐明了D在人体内的作用原理.
请回答下列问题:
(1)已知M的相对分子质量为227,由C、H、O、N四种元素组成,C、H、N的质量分数依次为15.86%、2.20%和18.50%.则M的分子式是________.D是双原子分子,相对分子质量为30,则D的分子式为________.
(2)油脂A经下列途径可得到M,其中②的提示为:
图中②的提示:
C2H5OH+HO-NO2――→浓硫酸C2H5O-NO2+H2O
硝酸硝酸乙酯
反应①的化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
反应②的化学方程式是__________________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)C是B和乙酸在一定条件下反应生成的化合物,相对分子质量为134,写出C所有
可能的结构简式___________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:(1)1 mol M含碳:227 g×15.86%12 g•mol-1=3 mol,
含氢:227 g×2.20%1 g•mol-1=5 mol,
含氮:227 g×18.50%14 g•mol-1=3 mol,
含氧:227-12×3-1×5-14×316=9 mol.
故M的分子式为C3H5O9N3.
(2)油脂是高级脂肪酸的甘油酯,故B为丙三醇,其结构简式为CH2OHCHOHCH2OH.
(3)丙三醇的相对分子质量为92,而C的相对分子质量为134,相差134-92=42,所以C是丙三醇与一分子乙酸酯化形成的酯,其结构简式为:
答案:(1)C3H5O9N3NO
+R1COOH+R2COOH+R3COOH
在化学的学习中,学生会学习到很多的知识点,下面百文网的小编将为大家带来关于醛的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料,它们会释放出一种有刺激性气味的气体,该气体是()
A.甲烷 B.氨气
C.甲醛 D.二氧化硫
解析:装修材料释放的刺激性气味的污染性气体为甲醛.
答案:C
2.下列物质不属于醛类的是()
C.CH2===CH—CHO D.CH3—CH2—CHO
解析:根据醛的概念可知 不属于醛类.
答案:B
3.下列4个化学反应中,与其他3个反应类型不同的是()
A.CH3CHO+2Cu(OH)2――→△CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
B.CH3CH2OH+CuO――→△CH3CHO+Cu+H2O
C.2CH2===CH2+O2――→催化剂△2CH3CHO
D.CH3CH2OH+HBr―→CH3CH2Br+H2O
解析:选项A、B、C中的反应均为氧化反应;选项D中的反应为取代反应.
答案:D
4.下图中硬质试管A中放入干燥洁净的细铜丝,烧杯中放入温水,试管B中放入甲醇,右方试管C中放入冷水.向B中不断鼓入空气,使甲醇蒸气和空气通过加热到红热程度的铜丝.
(1)撤去A处酒精灯后铜丝仍然能保持红热的原因是
________________________________________________________________________.
(2)反应后将试管C中的液体冷却,取出少量,加入到新制的Cu(OH)2悬浊液中,加热到沸腾可观察到现象是____________.写出反应的化学方程式_____________________.
解析:(1)2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O该反应是一个放热反应,所以不加热的铜丝仍保持红热.
(2)生成的甲醛易溶于水,与新制的氢氧化铜在加热条件下反应生成氧化亚铜红色沉淀.
答案:(1)因为2CH3OH+O2――→Cu△2HCHO+2H2O是一个放热反应
(2)有红色沉淀生成HCHO+4Cu(OH)2――→△CO2↑+2Cu2O↓+5H2O
5.(2011•唐山一中月考)有A、B、C三种烃的衍生物,相互转化关系如下:
其中B可发生银镜反应,C跟石灰石反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体.
(1)A、B、C的结构简式和名称依次是______________________________________、
________________、________________.
(2)写出下列反应的化学方程式.
①A→B的化学方程式为:_____________________________________________.
②B→C的化学方程式为:_______________________________________________.
③B→A的化学方程式为:______________________________________________.
解析:已知A、B、C为烃的衍生物:A――→氧化B――→氧化C,说明A为醇,B为醛,C为羧酸,且三者碳原子数相同.醇在浓H2SO4存在时加热至170℃产生的气体与溴水加成得1,2二溴乙烷,则A为乙醇,B为乙醛,C为乙酸.
答案:(1)CH3CH2OH,乙醇CH3CHO,乙醛
CH3 COOH,乙酸
(2)①2CH3CH2OH+O2――→催化剂△2CH3CHO+2H2O
②2CH3CHO+O2――→催化剂△2CH3COOH
③CH3CHO+H2――→催化剂△CH3CH2OH
一、选择题(本题包括7小题,每题5分,共35分)
1.下列物质能跟银氨溶液发生银镜反应的是()
解析:含有—CHO官能团的物质能发生银镜反应.
答案:BD
2.下列有关银镜反应实验的说法正确的是()
A.试管先用热烧碱溶液洗涤,然后用蒸馏水洗涤
B.向2%的稀氨水中滴入2%的硝酸银溶液,配得银氨溶液
C.采用水浴加热,也可以直接加热
D.可用浓盐酸洗去银镜
解析:用热烧碱溶液是为了将试管内壁上的油污洗净.配制银氨溶液时,应向AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好溶解.银镜反应时采用水浴加热,银镜反应所得的银镜,应用稀硝酸洗净.
答案:A
3.乙醛蒸气跟氢气的混合物,通过灼热的镍催化剂时就发生反应生成乙醇,此反应属于()
A.取代反应 B.消去反应
C.加成反应 D.还原反应
解析:乙醛催化加氢,断裂 上C===O键中的一个键,C原子上加一个H,O原子上加一个H,生成乙醇,此反应又称为还原反应.
答案:CD
4.(2011•蚌埠高二检测)下列反应不属于加成反应的是()
A.乙醛与氢气反应
B.丙烯与Cl2加热至500℃反应
C.乙烯和溴水反应
D.乙烯生成聚乙烯的反应
解析:丙烯与Cl2在500℃发生取代反应,化学方程式为
答案:B
5.(2011•徐州高二检测)对有机物 的化学性质叙述错误的是()
A.既能发生氧化反应,又能发生还原反应
B.与H2发生加成反应,必定得一种纯的新有机物
C.能发生加聚反应生成高聚物
D.能使Br2的水溶液褪色,1 mol该有机物恰好与1 mol Br2反应
解析:该有机物分子中有两个不同的官能团:碳碳双键和醛基.判断该有机物的化学性质,要全面分析、综合应用该有机物分子结构的特点及由其所决定的主要性质的异同.碳碳双键、醛基都能与H2发生加成反应,但反应条件不同,反应产物不同.碳碳双键能与Br2发生加成反应(也是氧化反应),醛基能被Br2的水溶液氧化,所以1 mol该有机物能与2 mol Br2反应.
答案:BD
6.从甜橙的芳香油中可分离得到如图结构的化合物.
现有试剂:①KMnO4酸性溶液;②H2/Ni;
③Ag(NH3)2OH;④新制Cu(OH)2,能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有
()
A.①② B.②③
C.③④ D.①④
解析:该有机物中含有 和—CHO两种官能团.试剂①和②均能与上述
两种官能团分别发生氧化反应、加成反应;而试剂③④只与—CHO发生反应,不与
发生反应.
答案:A
7.(2011•绍兴期考)香兰素是重要的香料之一,它可由丁香酚经多步反应合成.
有关上述两种化合物的说法正确的是()
A.常温下,1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol香兰素最多能与4 mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
解析:A,丁香酚中酚羟基邻位氢可与溴发生取代反应,碳碳双键可与溴发生加成反应;B,丁香酚含酚羟基,可与FeCl3发生显色反应;C,香兰素中苯环和醛基均可与氢气发生加成反应;D,根据苯的结构知D正确.
答案:CD
二、非选择题(本题包括3小题,共25分)
8.(8分)关于银镜反应的实验操作步骤如下:
A.在试管中先注入少量NaOH溶液,振荡,加热煮沸之后把NaOH溶液倒去,再用蒸馏水洗净试管备用.
B.在洗净的试管里配制银氨溶液.
C.向银氨溶液中滴入3~4滴乙醛稀溶液.
D.加热.
请回答下列问题:
(1)步骤A中加NaOH溶液振荡,加热煮沸的目的是_____________________________
________________________________________________________________________.
(2)简述银氨溶液的配制过程:__________________________________________
________________________________________________________________________.
(3)写出乙醛发生银镜反应的化学方程式:_____________________________________
________________________________________________________________________.
(4)银氨溶液久置可能会爆炸,直接排放会污染环境,且造成资源浪费,实验室从废液中回收银的实验流程如下:
废液――――――――――→加适量稀硝酸――――――→过量铁粉――――――――――――→足量稀盐酸过滤、洗涤银粉
已知:[Ag(NH3)2]+? Ag++2NH3
①写出废液与稀硝酸反应的离子方程式:__________________________________
________________________________________________________________________.
②加入铁粉要过量的目的是___________________________________________.
③该实验过程中可能产生的大气污染物是________________________________.
解析:银镜反应成功的关键之一是试管必须洁净,试管中先加入少量的氢氧化钠溶液,振荡,加热煮沸,目的就是除去试管内壁上的油污,保证试管的洁净;银氨溶液的配制一定要先加入硝酸银,然后边振荡试管边逐滴滴入稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止.当加入稀硝酸时,会与氨气和氢氧根离子反应;从废液中回收银加入铁粉是为了将银离子置换为单质银,达到回收的目的,同时不造成重金属离子的污染.
答案:(1)除去试管内壁的油污
(2)向洁净的试管中加入2%硝酸银溶液,然后边振荡试管边逐滴滴入2%的稀氨水,至最初产生的沉淀恰好溶解为止
(3)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH――→△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
(4)①[Ag(NH3)2]++OH-+3H+===
Ag++2NH+4+H2O
②将银离子还原③NO
9.(7分)(2011•忻州高二检测)有机物A为茉莉香型香料
A――――→银氨溶液――――――→酸化B――――→Br2/CCl4CC14H18O2Br2
(1)A分子中含氧官能团的名称是____________.
(2)C的分子结构可表示为(其中R和R′代表不同的烃基):
A的化学式是__________,A可以发生的反应是________________(填字母序号).
a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.水解反应
(3)已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀,则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于____________________.
(4)A分子结构中只有一个甲基,A的结构简式是_____________________________
________________________________________________________________________.
解析:(1)A与银氨溶液反应,说明A中有—CHO.
(2)B能与Br2加成生成C( ),说明A中有一个
和—CHO,A的分子式为C14H18O,能发生加成、氧化反应.
(3)因为R—OH与浓溴水产生白色沉淀,所以R肯定是苯环,则R′的碳原子数为5,R′—OH应属于醇.
(4)若只有一个甲基,则A为
答案:(1)醛基(2)C14H18Oabc(3)醇
10.(10分)(2010•天津高考)已知:R—CH===CH—O—R′――→H2O/H+ R—CH2CHO+
(烃基烯基醚)
R′OH,烃基烯基醚A的相对分子质量(Mr)为176,分子中碳氢原子数目比为3∶4,与A相关的反应如下:
请回答下列问题:
(1)A的分子式为________.
(2)B的名称是________;A的结构简式为________.
(3)写出C―→D反应的化学方程式:______________________________________
________________________________________________________________________.
(4)写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式:________、________.
①属于芳香烃;
②苯环上有两种不同环境的氢原子.
解析:由B――→O2/Cu△C――→银氨溶液D判断B为醇,C为醛,且B的相对分子质量为60,故B为CH3CH2CH2OH,C为CH3CH2CHO,根据题目提供的信息可知A的结构为
答案:(1)C12H16O(2)1丙醇(或正丙醇)
(3)CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OH――→△
CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
在化学的学习中,学生会学习到很多的知识点,下面百文网的小编将为大家带来蛋白质和核算的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.(2011•株州高二检测)关于蛋白质的叙述错误的是()
A.浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应
B.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解
C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
D.高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性,从而使细菌死亡
解析:蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4能使蛋白质发生盐析,加水后析出的蛋白质又会溶解.
答案:B
2.(2010•广东高考)下列说法正确的是()
A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B.蛋白质水解的最终产物是多肽
C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程
解析:本题考查常见有机物,旨在考查考生对常见有机物性质的理解能力.乙烯分子中含有碳碳双键,能发生加聚反应,而乙烷分子中不含不饱和键,不能发生加聚反应,A项错误;蛋白质水解的最终产物为氨基酸,B项错误;米酒变酸的过程为米酒中的乙醇氧化为乙酸,发生氧化反应,C项正确;石油裂解是在高温条件下,把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃,油脂皂化是在碱性条件下,油脂水解为高级脂肪酸钠和甘油,是由大分子(但不是高分子)生成小分子的过程,D项错误.
答案:C
3.蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的()
A.一级结构 B.二级结构
C.三级结构 D.四级结构
解析:蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构.
答案:A
4.下列有机物水解时,键断裂处不正确的是()
解析:肽键( )水解的断键部位为 ,而不是 .
答案:D
5.在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质:
(1)加入大量饱和食盐水,现象为________________,此过程叫做________.
(2)加入甲醛溶液,现象为________________,此过程称为蛋白质的________.
(3)加入浓硝酸并微热,现象为________________,这是由于浓硝酸与蛋白质发生了________反应的缘故.
(4)加热煮沸,现象为________________________________________________,
此过程称为蛋白质的________.
解析:蛋白质遇轻金属盐能发生盐析,加热或遇到甲醛能使蛋白质变性.蛋白质与浓HNO3发生颜色反应而呈黄色.
答案:(1)产生白色沉淀盐析(2)产生白色沉淀变性(3)蛋白质变为黄色颜色(4)产生白色沉淀变性
一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)
1.(2011•大同高二检测)误食重金属盐会使人中毒,可以解毒的急救措施是()
A.服用鸡蛋清或牛奶 B.服用葡萄糖
C.服用适量的泻药 D.服用大量食盐水
解析:鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质,能代替人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒.
答案:A
2.酶是生物制造出来的催化剂,能在许多有机反应中发挥作用.如下图所示的是温度T与反应速率v的关系曲线,其中表示有酶参加反应的是()
解析:从两个方面把握酶的催化作用:一是在室温下酶就能对某些有机反应发挥催化作用;二是酶在30℃~50℃之间的活性最强,酶在稍高温度下会发生变性而失去催化作用.
答案:D
3.绿色荧光蛋白(GFP)是一个相对分子质量较小的蛋白,最初是在水母中发现的,它可用于标记蛋白.以下关于GFP的说法正确的是()
A.不属于天然有机高分子化合物
B.甲醛可使其变性
C.与强酸、强碱不反应
D.不能发生水解反应
解析:由“GFP是一个相对分子质量较小的蛋白”可知GFP是一种蛋白质,属于天然有机高分子化合物,加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性.
答案:B
4.(2011•牡丹江模拟)下列说法中,正确的是()
A.糖类的组成都满足Cm(H2O)n
B.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示,它们互为同分异构体
C.蛋白质溶液遇双缩脲试剂时会出现紫玫瑰色
D.酶是一种氨基酸
解析:有些糖的组成并不是Cm(H2O)n,如鼠李糖;淀粉和纤维素的组成尽管都可用(C6H10O5)n表示,但二者n值不同,不属于同分异构体;酶是一种蛋白质.
答案:C
5.(2011•龙岩高二检测)速效感冒冲剂的主要成分之一为“对酰基酚”,其结构简式为:
有关它的叙述不正确的是()
A.能溶于热水
B.在人体内分解
C.1 mol对酰基酚与溴水反应时最多消耗Br2 4 mol
D.与硝基乙苯互为同分异构体
解析:由对酰基酚的结构简式可知其分子结构中含有酚羟基和肽键,故它在人体中能发生水解反应;1 mol对酰基酚能与2 mol Br2发生取代反应生成
答案:C
6.(2010•浙江高考)核黄素又称维生素B2,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳,核黄素分子的结构为:
有关核黄素的下列说法中,不正确的是()
A.该化合物的分子式为C17H22N4O6
B.酸性条件下加热水解,有CO2生成
C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有NH3生成
D.能发生酯化反应
解析:由核黄素的分子结构可知其分子式为C17H20N4O6;分子结构中含有 ,根据信息可知,它在酸性条件下水解可生成 (H2CO3).故有CO2生成;分子结构中含有醇羟基,能发生酯化反应.
答案:A
二、非选择题(本题包括4小题,共30分)
7.(5分)某有机物含有C、H、O、N四种元素,如图为该有机物的球棍模型.
(1)该有机物的化学式________________,结构简式________________;
(2)该物质属于________;
A.有机物B.氨基酸C.二肽D.糖E.油脂
(3)该有机物可能发生的化学反应有(填编号)________;
①水解②加聚③取代④消去⑤酯化⑥与H2加成
(4)该有机物发生水解反应的化学方程式为______________________________.
解析:由有机物的球棍模型可知其结构简式为 ,该
有机物分子结构中含有肽键( )和—OH,故它能发生水解、取代、消去和酯化反应.
答案:(1)C5H11NO2
(2)A(3)①③④⑤
CH3CH2COOH+H2N-CH2-CH2OH
8.(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成,取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧.生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验,请完成下列问题:
(1)实验开始时,首先要通入一段时间的氧气,其理由是_____________________.
(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母),操作时应先点燃________处的酒精灯.
(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________.
(4)装置D的作用是____________________________.
(5)读取N2的体积时,应注意①__________________,②________________________.
(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况),为确定此氨基酸的分子式,还需要的有关数据有____________.
A.生成CO2气体的质量 B.生成水的质量
C.通入O2的体积 D.氨基酸的相对分子质量
解析:本题主要是用燃烧法确定有机物分子的组成.在实验中浓H2SO4的作用是吸水,盛浓H2SO4的瓶增重的质量即为水的质量;碱石灰增重的质量即为CO2的质量;通过铜网完全吸收O2后,通过排水法测N2的体积,这样便可求出氨基酸样品的实验式,再知道氨基酸的相对分子质量,便可求出其分子式.为保证实验测定的准确性,需采取一系列措施,实验前先通过纯氧排尽空气,以免影响N2体积的测定.
答案:(1)排出体系中的空气(主要是N2)(2)A、DD
(3)CxHyOzNp+[x+y2-z2]O2――→点燃xCO2+y2H2O+p2N2(4)吸收未反应的O2,保证最终收集到的气体是N2(5)①调节使E、F液面相平②视线应与凹液面最低点相切(6)ABD
9.(8分)(2011•济南模拟)下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图.
回答下列问题:
(1)聚酰胺类物质所具有的结构特征是________.(用结构简式表示)
(2)反应①通常应控制的温度为30℃左右,在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温?为什么?____________________________________________________.若该反应在100℃条件下进行,则其化学反应方程式为_________________________________.
(3)反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是________基团被氧化为________基团,________基团被还原为________基团.从反应的顺序看,应先发生氧化反应还是还原反应?为什么?_______________________________________________________________
________________________________________________________________________.
解析:(1)聚酰胺类物质中含有 .
(2)由于甲苯的硝化反应放热,因此实际生产过程中应给体系降温.若该反应在100℃条件下进行,则甲苯中与甲基相连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子均被取代.
(3)根据框图转化关系知,A为 有机
反应中“得氧去氢”的反应为氧化反应,“得氢去氧”的反应为还原反应,因此反应②为甲基被氧化为羧基,反应③为硝基被还原为氨基.
答案:(1)—CONH—
(2)应降温,因为甲苯的硝化反应会放出较多热量,使反应体系温度急剧升高
(3)—CH3—COOH—NO2—NH2应先氧化后还原,因为—NH2易被氧化
10.(5分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应,生成盐酸盐,如:R—NH2+HCl―→R—NH2•HCl(R代表烷基、苯基等).
现有两种化合物A和B,它们互为同分异构体.已知:
①它们都是对位二取代苯;
②它们的相对分子质量都是137;
③A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐;
④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种.
请按要求填空:
(1)A和B的分子式是________.
(2)A的结构简式是______________________;
B的结构简式是______________________.
解析:A既能被NaOH溶液中和,又可以跟盐酸成盐,但不能与FeCl3溶液发生显色反应,说明A分子中含有—NH2,不含酚羟基而含—COOH.二元苯基为—C6H4—,其式量为76,—NH2的式量为16,—COOH的式量为45.由于76+16+45=137,所以可推知A分子中只含有苯基、氨基和羧基,其结构简式为 ,由此得其分子式为C7H7NO2.B既不能被NaOH溶液中和,也不能跟盐酸成盐,说明B分子中不含酸性和碱性基团,将A分子中的—NH2和—COOH中的原子进行重组,只能是—CH3和—NO2,故B的结构简式为
答案:(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N)
芳香烃是化学的学习的重点的内容,下面百文网的小编将为大家带来关于芳香烃的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.下列关于苯的说法中,正确的是()
A.苯的分子式为C6H6,它不能使KMnO4酸性溶液退色,属于饱和烃
B.从苯的凯库勒式( )看,苯分子中含有碳碳双键,应属于烯烃
C.在催化剂作用下,苯与液溴反应生成溴苯,发生了加成反应
D.苯分子为平面正六边形结构,6个碳原子之间的价键完全相同
解析:从苯的分子式C6H6看,其氢原子数远未达饱和,应属不饱和烃,而苯不能使KMnO4酸性溶液退色是由于苯分子中的碳碳键都相同,是一种介于单键与双键之间的独特的键所致;苯的凯库勒式( )并未反映出苯的真实结构,只是由于习惯而沿用,不能由其来认定苯分子中含有双键,因而苯也不属于烯烃;在催化剂的作用下,苯与液溴反应生成了溴苯,发生的是取代反应而不是加成反应;苯分子为平面正六边形结构,其分子中6个碳原子之间的价键完全相同.
答案:D
2.下列物质一定属于苯的同系物的是()
解析:分子结构中只有一个苯环,且侧链均为饱和烃烃基的属于苯的同系物.
答案:B
3.下列反应不属于取代反应的是()
A.酯化反应 B.乙烯与溴水的反应
C.苯的硝化反应 D.苯与液溴的反应
解析:乙烯与溴水的反应属于加成反应,不属于取代反应.
答案:B
4.下列说法中,正确的是()
A.芳香烃的分子通式是CnH2n-6(n≥6)
B.苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质
C.苯和甲苯都不能使KMnO4酸性溶液退色
D.苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应
解析:芳香烃是分子里含有一个或多个苯环的烃类化合物,而苯的同系物仅指分子里只含有一个苯环,苯环的侧链全部为烷烃基的烃类化合物,其通式为CnH2n-6(n≥6),A、B项错误;苯和甲苯都能与卤素单质、硝酸等发生取代反应,但甲苯能使KMnO4酸性溶液退色而苯不能使其褪色.
答案:D
5.人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程,回答下列问题:
(1)由于苯的含碳量与乙炔相同,人们认为它是一种不饱和烃,写出分子式为C6H6的一种含两个三键且无支链的链烃的结构简式________.
(2)已知分子式为C6H6的有机物有多种,其中的两种为:(Ⅰ) 、 .
①这两种结构的区别表现在以下两方面:
定性方面(即化学性质方面):(Ⅱ)能________(填字母),而(Ⅰ)不能.
a.被高锰酸钾酸性溶液氧化 b.与溴水发生加成反应
c.与溴发生取代反应 d.与氢气发生加成反应
定量方面(即消耗反应物的量的方面):1 mol C6H6与H2加成时:(Ⅰ)需要H2________mol,而(Ⅱ)需要H2________mol.
②今发现C6H6还可能有一种如图所示的立体结构,该结构的二氯代物有________种.
(3)萘也是一种芳香烃,它的分子式是C10H8,请你判断它的结构简式可能是________(填字母).
(4)现代化学认为,萘分子中碳碳键是________.
解析:(1)按题中要求写出一种即可,其中两个—C≡C—位置可以相邻,也可以间隔.
(2)①由于Ⅱ中存在双键,故Ⅱ可被KMnO4酸性溶液氧化,也能与溴水发生加成反应,而Ⅰ不能发生上述反应,故应选a、b;由于Ⅰ加氢后形成环己烷(C6H12),故需3 mol H2,而Ⅱ中有2 mol 双键,故需2 mol H2.
②根据对称性即可确定二个氯原子的相对位置 ,故二氯代物有3种.
(3)根据分子式可推断出其结构简式.
(4)萘中的碳碳键应与苯中的碳碳键相同.
答案:(1)HC≡C—C≡C—CH2—CH3(2)①ab32②3(3)C(4)介于单键和双键之间独特的键
一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)
1.下列事实中,能说明苯与一般烯烃在性质上有很大差别的是()
A.苯不与溴水发生加成反应
B.苯不能被KMnO4酸性溶液氧化
C.1 mol 苯能与3 mol H2发生加成反应
D.苯燃烧能够产生黑烟
解析:苯既不能被KMnO4酸性溶液氧化,也不能与溴水发生加成反应,这是苯与不饱和烃的明显区别之处,而能与H2加成,燃烧有黑烟不是它们的区别.
答案:AB
2.在苯的同系物中加入少量KMnO4酸性溶液,振荡后褪色,正确的解释为()
A.苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多
B.苯环受侧链影响易被氧化
C.侧链受苯环影响易被氧化
D.由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
解析:苯的同系物能使KMnO4酸性溶液退色,是因为侧链受苯环的影响,使直接与苯环相连的烷基被KMnO4酸性溶液氧化成—COOH.
答案:C
3.(2011•南京市第五中学期中)能说明苯分子的平面正六边形结构中,碳原子间不是单键与双键交替的事实是()
A.苯的二元取代物无同分异构体
B.苯的邻位二元取代物只有一种
C.苯的间位二元取代物只有一种
D.苯的对位二元取代物只有一种
解析:苯的二元取代物有邻、间、对三种结构;若苯是单、双键交替的结构,则苯的邻位二元取代物有2种结构,而苯的邻位二元取代物只有一种,则说明苯不是单、双键交替结构.
答案:B
4.用一种试剂可将三种无色液体CCl4、苯、甲苯鉴别出来,该试剂是()
A.硫酸溶液 B.水
C.溴水 D.KMnO4酸性溶液
解析:本题考查的是物质鉴别问题,产生三种不同的现象方可鉴别开.
CCl4 苯 甲苯
硫酸溶液 分层,CCl4在下层 分层,苯在上层 分层,甲苯在上层
水 分层,CCl4在下层 分层,苯在上层 分层,甲苯在上层
溴水 分层,上层无色,
下层呈橙红色 分层,上层呈橙
红色,下层无色 分层,上层呈橙
红色,下层无色
KMnO4酸
性溶液 分层,上层呈
紫色,下层无色 分层,上层呈
无色,下层紫色 KMnO4酸性
溶液紫色褪去
答案:D
5.(2011•南京五中期中)在①丙烯②乙烯③苯
④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是()
A.①② B.②③
C.③④ D.②④
解析:根据甲烷的正四面体结构可知含—CH3的烃分子中,所有原子一定不在同一平面上;而乙烯和苯分子中所有原子共平面.
答案:B
6.(2011•嘉兴一中质检)已知C—C键可以绕键轴自由旋转,对于结构简式为下图所示的烃,下列说法中正确的是()
A.分子中至少有8个碳原子处于同一平面上
B.分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
C.该烃苯环上的一氯取代物最多有四种
D.该烃是苯的同系物
解析:该烃的分子中含有两个苯环结构,不属于苯的同系物,该烃是对称结构,苯环上的一氯代物有四种;根据苯的分子结构及碳碳单键能旋转可判断该分子中至少有9个碳原子在同一平面上.
答案:BC
二、非选择题(本题包括4小题,共30分)
7.(6分)某烃含碳的质量分数为90.6%,其蒸气密度为空气密度的3.66倍,则其分子式为________.
(1)若该烃硝化时,一硝基取代物只有一种,则该烃的结构简式为________.
(2)若该烃硝化时,一硝基取代物有两种,则该烃的结构简式为________.
(3)若该烃硝化时,一硝基取代物有三种,则这三种一硝基取代物的结构简式为________、________、________.
解析:有机物的相对分子质量为29×3.66=106,
烃分子中n(C)∶n(H)=90.6%12∶9.4%1=4∶5,
设其分子式为(C4H5)n,
则53n=106,n=2.
则烃的分子式为C8H10.
其同分异构体有四种,分别是
苯环上一硝基取代物种数分别为3、2、3、1.
8.(10分)(2011•徐州师大附中月考)实验室用苯和浓硝酸、浓硫酸发生反应制取硝基苯的装置如图所示.回答下列问题:
(1)反应需在50℃~60℃的温度下进行,图中给反应物加热的方法是________,其优点是________和________;
(2)在配制混合酸时应将__________加入到________中去;
(3)该反应的化学方程式是___________________________________________;
(4)由于装置的缺陷,该实验可能会导致的不良后果是________.
解析:苯的硝化反应的化学方程式是 +HNO3(浓)――→浓硫酸50~60℃ +H2O,用水浴加热的优点是便于控制温度,使试管受热均匀;配制混合酸时应将密度大的浓硫酸加入到密度小的浓硝酸中去;由于苯和硝酸都是易挥发、有毒的物质,设计实验时应考虑它们可能产生的污染和由挥发导致的利用率降低.
答案:(1)水浴加热便于控制温度受热均匀
(2)浓硫酸浓硝酸
(4)苯、浓硝酸等挥发到空气中,造成污染
9.(8分)(2011•山东东明一中质检)卤代烃R—X与金属钠作用,可增长碳链,如R—X+2Na+X—R1―→R—R1+2NaX,R、R1为烃基,可相同,也可不相同,X为卤原子,试以苯、乙炔、Br2、HBr、钠为原料合成聚苯乙烯.用反应式表示:
(1)制溴苯__________________________________________________________.
(2)制溴乙烯________________________________________________________.
(3)合成聚苯乙烯_______________________________________________________.
解析:(1)苯与液溴在FeBr3的催化作用下生成 ;
(2)乙炔与HBr在催化剂的作用下发生加成反应生成CH2===CHBr;
(3)根据题目信息可知: 和 与钠作用生成CHCH2,苯乙
烯在催化剂的作用下发生加聚反应生成 .
(2)HC≡CH+HBr CH2===CHBr
10.(6分)某一定量的苯的同系物完全燃烧,生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,经测定,前者质量增加10.8 g,后者质量增加39.6 g(设均为完全吸收).又知经氯化处理后,该苯的同系物苯环上的一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种,根据上述条件:
(1)推断该苯的同系物的分子式为____________;
(2)写出该苯的同系物的结构简式为____________.
解析:(1)设苯的同系物的分子式为CnH2n-6,
则CnH2n-6+32(n-1)O2 nCO2+(n-3)H2O
44n 18(n-3)
39.6 10.8
解得n=9,故苯的同系物的分子式为C9H12.
(2)因苯的同系物C9H12的苯环上一氯代物、二氯代物、三氯代物都只有一种,故其结构简式为 .
答案:(1)C9H12
花秀娥的学习中会学东西到烃,下面百文网的小编将为大家带来关于脂肪烃的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.下列石油加工过程属于物理变化的是()
A.催化裂化 B.石油裂解
C.加热裂化 D.常压、减压分馏
解析:裂化是把相对分子质量大、沸点高的烃断裂为相对分子质量小、沸点低的烃的过程.裂解是深度裂化,以获得短链不饱和烃为主要目的的石油加工过程.因此,催化裂化、加热裂化和石油的裂解都是化学变化.石油是含有多种烃的混合物,石油的分馏(常压分馏和减压分馏)是把石油分离成不同沸点范围的蒸馏产品,而这些产品本来就存在于石油的成分中,因此石油的分馏是物理变化.
答案:D
2.关于炔烃的下列描述正确的是()
A.分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫炔烃
B.炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上
C.炔烃易发生加成反应,也易发生取代反应
D.炔烃不能使溴水褪色,但可以使高锰酸钾酸性溶液褪色
解析:B中丙炔中碳原子不在同一直线上,是折线形;C中炔烃易发生加成反应难发生取代反应;炔烃既能使溴水褪色,也可以使高锰酸钾酸性溶液退色.
答案:A
3.含有一个三键的炔烃,氢化后的产物结构简式为:
,此炔烃可能的结构简式有
()
A.1种 B.2种
C.3种 D.4种
解析:三键加成后每个碳原子上至少有两个氢原子,因此原炔烃的结构简式可能为
答案:B
4.(2011•佛山一中期中)某气态烷烃和丙炔的混合气体对空气的相对密度为0.83.混合气体中的烷烃为()
A.甲烷 B.乙烷
C.丙烷 D.丁烷
解析:混合气体的平均相对分子质量Mr=0.83×29=24.07.丙炔的相对分子质量为40,则烷烃的相对分子质量一定小于24,只能是甲烷.
答案:A
5.右图中的实验装置可用于制取乙炔.
请填空:
(1)图中,A管的作用是________________________________
____________________________________________________,
制取乙炔的化学方程式是_______________________________
________________________________________________________________________.
(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________,乙炔发生了________反应.
(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是______________________________,乙炔发生了________反应.
(4)为了安全,点燃乙炔前应______________________,乙炔燃烧时的实验现象是________________________________________________________________________.
解析:实验室通过电石和水的反应制取C2H2:CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑.图示装置可通过调节A管的高度,控制反应的发生和停止:将A管提高,右管中水面上升,与电石接触发生反应;将A管降低,右管中水面下降,与电石脱离,反应停止.C2H2能使KMnO4酸性溶液和溴的CCl4溶液退色,分别发生氧化反应和加成反应.C2H2等可燃性气体在点燃前必须检验其纯度,以免发生爆炸.因C2H2中C的质量分数较大,在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟.
答案:(1)调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑
(2)KMnO4溶液退色氧化
(3)溴的CCl4的溶液退色加成
(4)检验乙炔的纯度火焰明亮并伴有浓烈的黑烟
一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)
1.关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是()
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化工原料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
解析:石油裂解产物有烯烃和烷烃,属于混合物,烷烃不能发生聚合反应,A、B项错误.甲烷是含碳量最少的烃,易充分燃烧,且燃烧产物不污染空气,C项正确.水煤气是碳与水高温下反应得到的CO、H2的混合气,D项错误.
答案:C
2.已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个—C≡C—(不含 )的链状化合物C300H298,则该分子中含—C≡C—的个数为()
A.70 B.72
C.74 D.76
解析:烷烃通式为CnH2n+2(n≥1),炔烃通式为CnH2n-2(n≥2),即由一个碳碳单键变为一个碳碳三键时,去掉4个氢原子.所以—C≡C—的个数为(300×2+2-298)÷4=76.
答案:D
3.(2011•金华一中期考)下列各组烃的混合物,只要总质量一定,无论按什么比例混合,完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是()
A.C2H2、C2H4 B.C2H4、C4H6
C.C3H8、C3H6 D.C6H6、C2H2
解析:实验式相同的烃,C、H的质量分数一定,总质量一定的,C、H的质量一定,生成的CO2、H2O的质量一定.
答案:D
4.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是()
1 2 3 4 5
C2H2 C2H4 C2H6 C3H4 C3H6
6 7 8 9 ……
C3H8 C4H6 C4H8 C4H10 ……
A.C6H12 B.C6H14
C.C7H12 D.C7H14
解析:分析所给烃的分子式的变化情况知,对给定碳原子(n≥2)重复出现CnH2n-2,CnH2n,CnH2n+2的规律,故第15位的烃的分子式为C6H2×6+2,即C6H14.
答案:B
5.(2010•海南高考)已知: ,如果要合成 ,所用的起始原
料可以是()
A.2甲基1,3丁二烯和2丁炔
B.1,3戊二烯和2丁炔
C.2,3二甲基1,3戊二烯和乙炔
D.2,3二甲基1,3丁二烯和丙炔
解析:根据题目提供的信息可知,合成 的方法为:
原料为丙炔和2,3二甲基1,3丁二烯或
原料为2丁炔和2甲基1,3丁二烯.
答案:AD
6.(2011•福州一中高二月考)某气态烷烃和气态炔烃的混合烃2 L,完全燃烧后生成CO2 2.8 L、水蒸气3.2 L(同压且同在200℃下测定),该混合烃为()
A.CH4、C2H2 B.C2H6、C2H2
C.C3H8、C3H4 D.CH4、C3H4
解析:先求出混合烃的平均分子式,再进行判断.设混合物的平均分子式为CxHy.
CxHy+(x+y4)O2――→点燃xCO2+12yH2O
1x12y
2 L2.8 L3.2 L
则x=1.4,y=3.2,即混合烃的平均分子式为C1.4H3.2,1.4应介于两种烃分子中碳原子数之间,3.2应介于两种烃分子中氢原子数之间.
答案:A
二、非选择题(本题包括4小题,共30分)
7.(8分)设计方案以电石(CaC2)、H2、Cl2、蒸馏水为原料,合成聚氯乙烯塑料,写出涉及反应的化学方程式.
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
解析:用题目提供的原料合成聚氯乙烯塑料的过程如下:
答案:H2+Cl2点燃,2HCl
CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑
CH≡CH+HCl――→催化剂△CH2===CHCl
8.(10分)为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液退色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应.
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:_____________________________
________________________________________________________________________.
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,理由
是________.
a.使溴水褪色的反应未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应就是加成反应
c.使溴水褪色的物质未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是________,在验证过程中必须全部
除去,它与溴水反应的化学方程式是______________________________________.
解析:(1)中涉及的反应是电石与水的反应,乙炔与溴水的反应.
(2)根据“乙同学发现甲同学实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还有可能含有少量还原性的杂质气体”,因此可得出“使溴水褪色的物质,未必是乙炔;使溴水褪色的反应,未必是加成反应”的结论.故甲同学设计的实验不能证明乙炔与溴水发生了加成反应.
(3)根据褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,可推知是硫,说明乙炔气体中含有硫化氢杂质,所发生反应的化学方程式是Br2+H2S===S↓+2HBr.
答案:(1)CaC2+2H2O―→Ca(OH)2+C2H2↑;
CH≡CH+Br2―→CH(Br)===CH(Br)
或CH≡CH+2Br2―→CH(Br)2—CH(Br)2
(2)不能ac(3)H2SBr2+H2S===S↓+2HBr
9.(6分)在一定条件下,某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应,例如:
有机物甲的结构简式为 ,它是由不饱和烃乙的两个分
子在一定条件下自身加成而得到的.在此反应中除生成甲外,同时还得到另一种产量更多的有机物丙,其最长的碳链仍为5个碳原子,丙是甲的同分异构体.则乙的结构简式是_____________________________________________________,
丙的结构简式是______________________________________________________.
解析:根据题目提供的信息及甲的结构简式判断,有机物甲是由2分子不饱和烃乙发生信息中的加成反应得到的,故乙的结构简式为 ;此分子按如下方式
发生自身加成得到
答案:
10.(6分)(2011•东北师大附中高二期中)某烷烃A与炔烃B的混合气体1 mol的质量为25.6 g,取标准状况下的此混合气体6.72 L通入足量的溴水中,结果溴水质量增加4.8 g,由此推断A为________,B为__________.
解析:混合气体的平均相对分子质量为25.6,最简单的炔烃C2 H2的相对分子质量为26,而烷烃中只有CH4的相对分子质量小于25.6.据平均相对分子质量的含义可知:混合气体中必有CH4.由于炔烃可与Br2发生加成反应,引起溴水增重,所以m(炔烃)=4.8 g
n(混合气体)=6.72 L22.4 L•mol-1=0.3 mol
m(混合气体)=0.3 mol×25.6 g•mol-1=7.68 g
则n(CH4)=7.68 g-4.8 g16 g•mol-1=0.18 mol
n(炔烃)=0.3 mol-0.18 mol=0.12 mol
炔烃的摩尔质量为4.8 g0.12 mol=40 g/mol
即14n-2=40,n=3,所以B为C3H4.
答案:CH4C3H4
化学学习中,会学习到糖类,为了帮助大家更好的掌握糖类的知识点,下面百文网的小编将为大家带来关于糖类的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.下列物质中,属于糖类的是()
A.CH3CH2CHO
解析:糖类为多羟基醛或多羟基酮,4个选项中只有C符合这一要求.
答案:C
2.(2010•黔西南高二检测)生活中的一些问题常涉及化学知识,下列叙述正确的是()
A.棉花的主要成分是纤维素
B.过多食用糖类物质如淀粉等不会致人发胖
C.淀粉在人体内直接水解生成葡萄糖,供人体组织的营养需要
D.纤维素在人体消化过程中起重要作用,纤维素可以作为人类的营养物质
解析:人体中没有消化纤维素的酶,故纤维素不能作为人类的营养物质;淀粉在人体内在淀粉酶的催化作用下先水解成麦芽糖,最终变成葡萄糖;过多食用糖类物质会导致人发胖.
答案:A
3.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中,加热后观察到红色沉淀,说明尿液中含有()
A.脂肪 B.白酒
C.乙酸 D.葡萄糖
解析:新制Cu(OH)2与病人的尿液混合加热产生红色沉淀,说明尿液中含有葡萄糖.
答案:D
4.分别取1 mol葡萄糖进行下列试验:
(1)银镜反应时,生成Ag的物质的量为________ mol,反应后葡萄糖变为________,其结构简式是______________________________.
(2)与乙酸反应生成酯,从理论上讲完全酯化需要________ g乙酸.
(3)若使之完全转化为CO2和H2O,所需氧气的体积在标准状况下为________ L,反应的化学方程式是________________________________.
解析:(1)1 mol葡萄糖中含有1 mol醛基,发生银镜反应产生2 mol银,反应后葡萄糖转变为葡萄糖酸铵.(2)1 mol葡萄糖中含有5 mol羟基,完全酯化需要5 mol乙酸,其质量为300 g.(3)由反应C6H12O6+6O2――→点燃6CO2+6H2O知,1 mol葡萄糖完全转化为CO2、H2O,需6 mol O2,其在标准状况下的体积为134.4 L.
答案:(1)2葡萄糖酸铵CH2OH(CHOH)4COONH4(2)300(3)134.4CH2OH(CHOH)4CHO+6O2――→点燃6CO2+6H2O
5.科学家预言,未来最理想的燃料是绿色植物,即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂作用水解成葡萄糖,再将葡萄糖转化为乙醇,用作燃料.
(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________.
(2)乙醇还可用于合成其他有机物,如图是用乙醇为起始原料合成环状酯D的框图,请在方框内填入相应有机物的结构简式:
乙醇――→浓H2SO4170℃A:――→Br2水CH2BrCH2Br――→NaOH水溶液△B:――→两步氧化C:――→+B浓H2SO4△D:C4H4O4
(3)写出B+C―→D的化学方程式:________________________________________
_______________________________________________________________________.
解析:(1)由纤维素制备乙醇的路线为:纤维素――→水解葡萄糖――→发酵乙醇.
(2)要制取环状酯D: ,必须通过乙二醇和乙二酸发生酯化反应.
答案:(1)①(C6H10O5)n+nH2O――→催化剂nC6H12O6
纤维素葡萄糖
②C6H12O6――→催化剂2CH3CH2OH+2CO2↑
葡萄糖
一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)
1.(2010•嘉兴模拟)下列说法不正确的是()
A.含C18以上烷烃的重油经催化裂化可以得到汽油
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.苯酚能跟NaOH溶液反应,乙醇不能与NaOH溶液反应,说明有机物化合物分子中基团之间存在相互影响
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
解析:葡萄糖为单糖,不能发生水解反应.
答案:D
2.(2009•广东高考)下列叙述不正确的是()
A.天然气和沼气的主要成分是甲烷
B.等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C.纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解
D.葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素,但不是同系物
解析:天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷,故A正确;因为是等物质的量的乙醇和乙酸,再根据乙醇和乙酸分子式可知B错;纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解,C正确;葡萄糖属于单糖,分子式为C6H12O6,蔗糖属于糖类中的二糖,分子式为C12H22O11,按照同系物的定义可知D正确.
答案:B
3.(2011•金华一中期考)近几年一种新型的甜味剂——木糖醇悄悄地走入生活,进入人们的视野,因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品,它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者的优点.木糖醇是一种白色粉末状的结晶,分子式为C5H12O5,结构简式为
CH2OH(CHOH)3CH2OH,下列有关木糖醇的叙述中不正确的是()
A.木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是属于多羟基醛或酮,是一种单糖
B.已知木糖醇的溶解度随着温度升高而增大,说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
C.木糖醇是一种五元醇
D.木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
解析:木糖醇中只含有醇羟基,不属于糖.
答案:A
4.下列物质中,在一定条件下既能发生银镜反应,又能发生水解反应的是()
A.甲酸甲酯 B.蔗糖
C.葡萄糖 D.麦芽糖
解析:能发生银镜反应的物质,其分子结构中必含有—CHO,常见的物质有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等.能发生水解反应的有机物主要有卤代烃、酯、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等.
答案:AD
5.下列有机物在酸性条件下发生水解,生成相对分子质量相等的两种不同的有机物,则该有机物可能是()
A.蔗糖 B.麦芽糖
C.甲酸乙酯 D.丙酸乙酯
解析:蔗糖在酸性条件下发生水解生成相对分子质量相等的葡萄糖和果糖;甲酸乙酯在酸性条件下发生水解生成相对分子质量相等的甲酸和乙醇.
答案:AC
6.某淀粉的相对分子质量为162 000,由此推知,此种淀粉的分子可以水解成葡萄糖的分子数为()
A.450 B.500
C.900 D.1 000
解析:淀粉的分子通式为(C6H10O5)n
则n=162000162=1000.
答案:D
二、非选择题(本题包括4小题,共30分)
7.(8分)在葡萄糖溶液中有一种环状结构的葡萄糖分子,化学式是C6H12O6,在溶液中存在下列平衡:
(1)上述平衡中的环状结构乙的分子是通过链状结构甲分子的________基和________基之间发生________反应而生成的.
(2)现要制备一种链羟基醚 ,试写出由两种简单的有机物合
成该羟基醚的化学方程式为
________________________________________________________________________.
解析:比较葡萄糖的链状结构和环状结构,可知是
—CHO与—OH加成,将链状结构变成了环状结构:
.利用这种反应的原理,逆推合成
,选用的简单有机物为乙醛和乙醇,发生加成
反应就能得到所要制备的醚.
答案:(1)醛羟加成
8.(8分)将蔗糖溶于水配成10%的溶液,分装在两个试管中.在第一个试管中加入几滴稀硫酸并水浴加热,然后再加入新制的Cu(OH)2并加热,没有红色沉淀产生,原因是__________________________________;在第二个试管中加入几滴稀硫酸,再放在水浴中加热,再加入足量的NaOH溶液并加入新制的Cu(OH)2,加热后的现象是______________________,加入足量NaOH溶液的作用是______________________.上述实验中发生反应的化学方程式是__________________________________________.
解析:蔗糖在稀H2SO4的催化作用下水解生成葡萄糖,但用新制Cu(OH)2检验醛基的存在时,要用NaOH溶液中和H2SO4.
答案:水解液中含有H2SO4,破坏Cu(OH)2而使其不能与葡萄糖发生反应生成红色沉淀中和硫酸C12H22O11蔗糖+H2O――→稀硫酸△C6H12O6葡萄糖+C6H12O6果糖,H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O,CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2――→△CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
9.(6分)在某些酶的催化下,人体内葡萄糖的代谢有如下过程:
请填空:
(1)过程①是________反应,过程②是________反应,过程③是________反应(填写反应类型的名称).
(2)过程④的另一种生成物是________(填写化学式).
(3)上述物质中________和________互为同分异构体(填写字母代号).
解析:采用顺推法由葡萄糖到A知,其中—CHO、—OH都被氧化为羧基,发生氧化反应,A→B消去反应,B→C双键变为单键,则是加成反应;D→E从结构上观察,显然少了—COO—基团,则另一产物为CO2.
答案:(1)消去加成氧化(2)CO2(3)AC
10.(8分)A、B、C、D都是只含有碳、氢、氧三种元素的有机物,在常温下A为气态,B、C为液态,D是白色晶体.A、B均有强烈的刺激性气味,C有果香味,D有甜味.它们具有相同的实验式,分别在足量氧气中充分燃烧后,恢复到室温下,其燃烧消耗O2的物质的量与燃烧产生的气体的物质的量相等.完成下列问题:
(1)上述有机物的实验式是________.
(2)写出下列物质的结构简式:A______________,B______________,C____________,D____________.
解析:设它们的实验式为CxHyOz,其燃烧反应的化学方程式表示为:
CxHyOz+(x+y4-z2)O2――→点燃xCO2+y2H2O,常温下H2O为液态,由题意知x+y4-z2=x则y=2z,所以它们可以表示为Cx(H2O)y,常温下符合Cx(H2O)y的气体只有HCHO,所以A是HCHO,它们的实验式为CH2O;B具有强烈的刺激性气味且为液体,C有果香味,所以B为CH3COOH,C为HCOOCH3;D有甜味,应属于糖类,分子式为C6H12O6,葡萄糖和果糖都符合这一分子式,所以D有两种结构.
答案:(1)CH2O(2)HCHOCH3COOHHCOOCH3CH2OH(CHOH)4CHO或
在化学的学习中,关于化学物质的组成的知识点是学生学习的重点内容,下面百文网的小编将为大家带来关于物质组成的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
一、选择题
1.(2011•山东寿光1月抽测)下列分类正确的是()
A. 同位素:1H、D+、T2
B.电解质:H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C.胶体:饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶
D.硅酸盐产品:水晶、水泥、陶瓷
答案:B
2.(2011•沈阳四校联考)下列物质的分类结果全部正确的是()
A.NO2—酸性氧化物Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物
B.汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质
C.纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐
D.液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质
答案:B
3.(2012•安徽无为中学模拟)下列关于有关物质的叙述正确的是()
①酸性氧化物肯定是非金属氧化物
②不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
③碱性氧化物肯定是金属氧化物
④分散系一定是混合物
⑤浊液均可用过滤的方法分离
A.①③ B.③④
C.②④ D.④⑤
答案:B
点拨:酸性氧化物Mn2O7为金属氧化物;CO既不能跟酸反应又不能跟碱反应;乳浊液不能通过过滤的方法分离;故选B。
4.(2011•福建福州三中模拟)下列表格中各项分类都正确的一组是()
类别选项 纯净物 混合物 电解质 非电解质
A 小苏打 纯净空气 硝酸 蔗糖
B 纯碱 石油 NaCl 铁
C 水玻璃 水泥 SO2 H2O
D 盐酸 KAl(SO4)2•12H2O 硫酸铵 酒精
答案:A
点拨:B项中铁为单质,电解质和非电解质必须是化合物,故B项错;C项中水玻璃是Na2SiO3的水溶液,为混合物,SO2为非电解质,H2O为弱电解质,故C项错误;D项中盐酸为混合物,KAl(SO4)2•12H2O为纯净物,故D项错。所以选A。
5.(2010•辽宁葫芦岛一中模拟)分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是()
A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素,都是氧化物
B.HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸
C.HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水,都是电解质
D.NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成,都是离子化合物
答案:B
点拨:A中HCOOH、Cu2(OH)2CO3不是氧化物,A错;B正确;C中CH3CH2OH不是电解质,C错;D中AlCl3为共价化合物。因此选B。
6.(2011•试题调研)下列变化一定属于化学变化的是()
①导电②爆炸③缓慢氧化④品红褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硫酸变黄
A.②③④⑦⑧ B.③④⑤⑦⑧
C.②③⑥⑦ D.④⑤⑥⑧
答案:B
点拨:本题考查考生对化学基本概念的理解和掌握情况,物理变化和化学变化的区别是中学化学中的基础知识,③缓慢氧化是物质发生氧化反应。④品红褪色,是品红与加入的物质发生反应生成了一种新物质。⑤无水硫酸铜由白变蓝是结合水生成了胆矾。⑦白磷转化为红磷是生成了一种新单质。⑧浓硝酸久置分解出NO2,NO2又溶解在HNO3溶液中,使硝酸变黄。以上变化都有新物质生成,属于化学变化。
错因分析:本题尽管简单,但还是会有少部分同学出错,A是干扰性最大的选项。对于②,不能只考虑发生化学反应的爆炸现象,而忽略了属于物理变化的爆炸现象,如给自行车打气,打多了轮胎会爆炸等,本题易错选A。
7.(2011•试题调研)下列关于反应类型的判断正确的是()
A.2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑置换反应
B.FeCl3溶于水发生的反应复分解反应
C.C2H5OH+HBr―→C2H5Br+H2O复分解反应
D.IBr+H2O??HBr+HIO氧化还原反应
答案:B
点拨:本题考查化学反应基本类型的掌握情况。A选项实际上包括两个反应:2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑,NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O;前者为置换反应,后者为复分解反应。二者合成的一个反应是由一种单质跟两种化合物反应,不符合置换反应的定义。B选项FeCl3溶于水要发生水解反应:FeCl3+3H2O??Fe(OH)3+3HCl,水解反应的逆反应是中和反应,是酸、碱、盐等在溶液中发生相互交换成分的反应,符合复分解反应的定义。C选项属于有机反应中的取代反应,不属于复分解反应。D选项反应前后元素的化合价没有改变,是非氧化还原反应。
错因分析:有的同学会从经验出发,认为选项C是复分解反应,其实复分解反应是针对无机反应而言的,选项C为有机反应,不属于复分解反应。也有的同学会受Cl2与H2O反应的影响而误选D,事实上Cl2+H2O??HCl+HClO与IBr+H2O??HBr+HIO是“貌合神离”的两个反应,前者是氧化还原反应,后者不是。本题易错选C或D。
8.(2011•试题调研)近期出版的德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍:某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”,用富勒稀(C60)的球形笼子作“瓶体”,一种磷酸盐作“瓶盖”,恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()
A.水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B.石墨和C60互称为同位素
C.磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D.一定条件下石墨转化为C60是化学变化
答案:D
点拨:本题以高科技为切入口,将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题中。本题中水和双氧水是纯净物,水玻璃是Na2SiO3的水溶液,属混合物,A错误;石墨和C60互称为同素异形体,B错误;同素异形体之间的转化是化学变化,D正确;磷酸钙中钙元素是长周期元素,C错误。
9.(2011•试题调研)某学习兴趣小组讨论辨析以下说法:①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化;②灼烧钠的化合物时,火焰呈黄色,发生化学反应;③碱性氧化物一定是金属氧化物;④只由一种元素组成的物质一定为纯净物;⑤石墨和C60具有相同的化学性质;⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物,其中说法正确的是()
A.①② B.③⑤
C.①③④ D.③⑤⑥
答案:B
点拨:本题为概念组合题 ,重点考查化学变化和物理变化的本质区别,分析时应抓住是否有新物质生成去思考问题。同位素之间的转化是原子的裂变或聚变,虽然有新物质生成,但不属于化学变化,属于核变化,①错误;焰色反应是电子发生跃迁引起的,也不属于化学变化,属于物理变化,②错误;由两种同素异形体组成的物质是混合物,④错误;糖类中的单糖和二糖不是天然高分子化合物,油脂也不是天然高分子化合物,⑥错误。
10.(2011•试题调研)分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
选项 甲 乙、丙、丁
① 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰
② 常见合金 不锈钢、青铜、生铁
③ 基本营养物质 蛋白质、维生素、糖类
④ 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸
⑤ 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁
⑥ 弱电解质 醋酸、一水合氨、水
其中正确的组合是()
A.①② B.④⑤⑥
C.②④⑥ D.①⑤⑥
答案:C
点拨:化学的灵魂是概念。准确、深刻地理解基本定义和概念,是学好化学的有效途径,在高考中很多错误都是由概念不清或混淆造成的。本题涉及的知识面较广,只要深入理解物质的分类方法便可顺利解题, 石灰石的主要成分是CaCO3,不能充当干燥剂;基本营养物质包括糖类、油脂、蛋白质,维生素是六种营养物质之一;过氧化钠与酸反应,生成盐和水的同时,还生成O2,过氧化钠不是碱性氧化物。
11.(2011•试题调研)化学需要借助化学专用语言来描述,现有下列化学用语:①Cl-的结构示意图 ;②羟基的电子式 ;③HClO的结构式:H—Cl—O;④NaHCO3在水中的电离方程式:NaHCO3===Na++H++CO32-;⑤碳酸氢铵与足量的氢氧化钠溶液混合:HCO3-+OH-===CO32-+H2O;⑥二氧化硅的分子式为SiO2;⑦原子核内有10个中子的氧原子: 818O。其中说法正确的是()
A.①②⑦ B.④⑤⑥
C.②③④⑥ D.②③⑤⑥⑦
答案:A
点拨:化学用语是学习化学必备的工具,是从化学视角观察和思考问题的必备知识,是高考命题的重点之一。HClO的结构式为H—O—Cl,各原子满足8电子稳定结构,③错误;NaHCO3为弱酸的酸式盐,电离方程式为NaHCO3===Na++HCO3-,④错误;碳酸氢铵中NH4+也能与OH-反应,⑤错误;二氧化硅中每个Si原子与4个O原子结合,形成空间网状结构,因此二氧化硅中只有Si和O原子,不存在SiO2分子,⑥错误。
12.(2011•试题调研)下列说法正确的是()
A.既能与酸反应,又能与碱反应的氧化物一定是两性氧化物
B.H、D、T互为同位素,H2、D2、T2互为同素异形体
C.矿泉水、氨水、王水是混合物,水银、重水是纯净物
D.根据是否有丁达尔现象区分溶液、胶体和浊液
答案:C
点拨:选项A可列举SiO2加以否定,SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应。选项B中H、D、T互为同位素,同素异形体指的是同种元素构成的不同单质,如O2和O3,即它们的结构不同,因此H2、D2、T2不是同素异形体,它们都是氢分子,B错。选项D中只有胶体有丁达尔现象,D错。
13.(2011•试题调研)下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列正确的是()
A.液氯、氯水、HClO4、HClO、Cl2
B.生石灰、碱石灰、石灰石、Ca(OH)2、CO2
C.胆矾、漂粉精、BaSO4、H2SO3、SO2
D.乙烯、聚乙烯、乙酸、乙醇、乙烷
答案:C
点拨:选项A中Cl2既不是电解质又不是非电解质。选项B中Ca(OH)2属于强电解质。选项D中乙酸属于弱电解质而乙醇属于非电解质。高分子有机化合物均属于混合物,单质既不是电解质又不是非电解质。
二、非选择题
14.(2011•试题调研)下表中每组均有4个选项,请从中挑选出1个选项,它与另3个选项属于不同的“分类”,请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表中。
组别 备选项 挑出选项序号 挑选依据
(1) A.COB.CO2
C.SO2D.P2O5
(2) A.S2-B.I-
C.FeD.SO42-
(3) A.HClB.CO2
C.NH3D.CaO
(4) A.蒸馏B.分液
C.蒸发D.中和
答案:(1)ACO是不成盐氧化物
(2)CFe是原子
(3)DCaO是固体
(4)D中和反应是化学变化
点拨:本题考查物质的分类依据、化学用语、物质的性质及化学变化等。(1)中物质均为非金属氧化物,但CO是不成盐氧化物。(2)中Fe为原子,其余的均为阴离子。(3)中CaO为固体,其余的均为气体。(4)中的中和反应是化学变化,而其余的均为物理变化。
15.(2011•试题调研)无机化合物可根据其组成和性质进行分类,如:
(1)上图所示的物质分类方法名称是____________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任意两种或三种元素组成合适的物质,分别填在下表②③⑥的横线上。
物质 酸 碱 盐 氧化物
化学式 ①HCl
②______ ③______
④Ba(OH)2 ⑤Na2CO3
⑥______ ⑦CO2
⑧Na2O2
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(4)呼吸面具中用⑧作为O2的来源的反应原理为____________________________。
(5)实验室制备⑦常用________和________反应,检验该气体的方法是______________ __________________________________________________________。
答案:(1)树状分类法
(2)②H2SO4或HNO3③NaOH或KOH⑥Na2SO4或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等
(3)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(或2Na2O2+2CO2===2Na2CO2+O2)
(4)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
(5)盐酸碳酸钙将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,即可说明是CO2
16.(2010•陕西铜川质检)归纳、总结、对比、分析是学习化学常用的科学方法,如下图所示:两圆重叠的区域表示它们的共同特征(相似点),重叠区域以外的部分表示它们的独有特征(不同点)。
(1)请你在以下空格内填写与图中①、②、③区域相对应的适当内容(①处只填写一点,②、③处至少填三点)。
①______________________________;
②________、________、________;
③________、________、________。
(2)从B图可看出酸和碱都能与某些盐发生反应,一种盐既能与盐酸反应,又能与熟石灰反应,该盐为
______________________。
答案:(1)①都是氧化物(或都是无色无味气体、都含碳元素)②使石蕊试液变红与金属发生置换反应与金属氧化物发生复分解反应等③使无色酚酞试液变红与某些非金属氧化物发生反应与酸发生复分解反应(2)Na2CO3(或NaHCO3、NH4HCO3等)
在化学的学习中,学生会学习到有机物,那么关于研究有机物的一般步骤的知识点学生理解了吗?下面百文网的小编将为大家带来关于研究有机物一般步骤的测试题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.某有机物在氧气中充分燃烧,生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1∶1,由此可以得出的结论是()
A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3
B.分子中C、H原子个数比为1∶2
C.有机物中必定含有氧
D.有机物中一定不含氧
解析:因生成CO2和H2O的物质的量比为1∶1则n(C)∶n(H)=1∶(1×2)=1∶2,不能判断有机物分子中是否含有氧元素.
答案:B
2.下列分子中的核磁共振氢谱中的谱线不是只有一种的是()
B.C2H6
C.CH3CHO D.HCHO
解析: 、CH3CH3、 三种有机物分子中均只有一种类型的氢原子,谱线均只有一种,CH3CHO分子中有两种类型的氢原子,谱线有两种.
答案:C
3.(2011•淄博淄川区高二联考)下列物质的核磁共振氢谱图中,有5个吸收峰的是()
解析:A中三个甲基相同,共有2种不同类型的氢原子;B中苯环上有3种不同氢原子,共有5种不同类型的氢原子,C、D中均有4种氢原子.
答案:B
4.分子式为C2H4O2的结构可能有 和 两种,为对其结构进行物理方法鉴定,可用__________________或______________________.
(1)若为 ,则红外光谱中应该有________个振动吸收;核磁共振氢谱中应该有________个峰.
(2)若为 ,则红外光谱中有________个振动吸收;核磁共振氢谱中应有________个峰.
解析:鉴定有机物分子结构可用红外光谱法或核磁共振氢谱法.
(1)中有 四个振动吸收,有
“—CH3”、“—OH”两类氢,应有两个峰.同理(2)中有
三个振动吸收,有两个峰.
答案:红外光谱法核磁共振氢谱法(1)42(2)32
5.(2011•临沂高二期末检测)酒精在人体肝脏内可转化为多种有害物质,有机物A是其中的一种,对A的结构进行如下分析:
①通过样品的质谱分析测得A的相对分子质量为60;
②核磁共振氢原子光谱能对有机物分子中同性氢原子给出相同的峰值(信号),根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目.例如:乙醇(CH3CH2OH)有三种氢原子(图1).经测定,有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2:
③对A的水溶液进行测定发现该溶液pH<7.
根据以上分析,写出A的结构简式________.
解析:根据①可知有机物A的相对分子质量为60;根据②可知有机物A中含有两种类型的氢原子,且两类氢原子个数比为1∶3;根据③可判断有机物A含有羧基(—COOH),故A的结构简式为CH3COOH.
答案:CH3COOH
一、选择题(本题包括6小题,每题5分,共30分)
1.研究有机物一般经过以下几个基本步骤:分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式,以下用于研究有机物的方法错误的是()
A.蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
B.燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法
C.核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D.对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团
解析:核磁共振氢谱用于分析有机物分子中有几种类型的氢原子;质谱图可用于分析有机物的相对分子质量.
答案:C
2.两种烃A、B取等质量完全燃烧,生成CO2与消耗O2的量相同,这两种烃之间的关系正确的是()
A.一定互为同分异构体
B.一定是同系物,有相同的通式
C.实验式相同
D.只能是同种物质
解析:等质量的烃A、B完全燃烧消耗O2的量与生成CO2的量相同,说明二者的实验式相同,二者可能是同系物,也可能是同分异构体,但不能是同种物质.
答案:C
3.若1 mol某气态烃CxHy完全燃烧,需用3 mol O2,则()
A.x=2,y=2 B.x=2,y=4
C.x=3,y=6 D.x=3,y=8
解析:根据反应方程式CxHy+(x+y4)O2→xCO2+y2H2O,1 mol烃CxHy完全燃烧,消耗O2的量为x+y4=3,经讨论,当x=2,y=4时,符合题意.
答案:B
4.(2011•日照高二期考)已知某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示,下列说法中不正确的是()
A.由红外光谱可知,该有机物中至少有三种不同的化学键
B.由核磁共振氢谱图可知,该有机物分子中有三种不同的氢原子
C.仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数
D.若A的化学式为C2H6O,则其结构简式为
CH3—O—CH3
解析:由图可知,红外光谱显示该有机物含有C—H、O—H和C—O三种不同的化学键.在核磁共振氢谱图中有三个峰,所以分子中有三种不同的氢原子,但是不知道三个峰的面积之比为多少,所以无法得知其分子中的氢原子总数.若A为CH3—O—CH3,则在核磁共振氢谱图中应只有一个峰,所以A应为CH3CH2OH.
答案:D
5.M1和M2分子中X、Y元素的质量分数如下表所示,若已知M1的实验式为XY3,则M2的实验式为()
w(X) w(Y)
M1 80% 20%
M2 75% 25%
A.XY4 B.X3Y
C.X2Y2 D.XY2
解析:因M1的实验式为XY3,且M2中Y的质量分数高于M1中Y的质量分数,设M2的化学式为XYa则a>3,符合这一条件的只有选项A.
答案:A
6.(2011•中山高二期中联考)在核磁共振氢谱中出现两组峰,其信号强度之比为3∶2的化合物是()
解析:在核磁共振氢谱中, 有两组峰,信号强度之比为3∶1;
有三组峰,强度之比为3∶1∶1;CH3CH2COOCH2CH3有四组峰,
强度之比为3∶3∶2∶2; 有两组峰,强度之比为3∶2.
答案:D
二、非选择题(本题包括4小题,共30分)
7.(6分)在最新的家用汽车的调查中发现,新车中气体的质量不符合标准.汽车污染主要来源于汽车配件及材料.它们都会产生大量的有毒有机物气体.其中一种有毒气体的质谱图如下:
则由图可知该分子的相对分子质量是________,若该分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰则有机物的名称为________,其苯环上的一氯代物有________种.
解析:从质谱图中可以看出该气体的相对分子质量为92,由商余法确定其分子式为C7H8,再根据核磁共振氢谱中有4个吸收峰,可以判断出应是甲苯,其苯环上的一氯代物有3种(邻、间、对).
答案:92甲苯3种
8.(4分)某有机物由C、H、O三种元素组成,它的红外吸收光谱表明有羟基中O—H键和烃基中C—H键的红外吸收峰,且烃基与羟基上氢原子个数之比为2∶1,其相对分子质量为62,试写出该有机物的结构简式(提示:同一碳原子上不能连有两个—OH).
________________________________________________________________________
解析:设有机物分子中有n个O—H键,则C—H键数为2n,其分子式为CxH3nOn(x、n均为正整数)
则12x+19n=62
讨论:当n=1,x=3.58(不合理,舍去)
当n=2,x=2(合理)
有机物的分子式为C2H6O2
结构简式为
答案:
9.(8分)质子核磁共振谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一,在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰(信号),谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比.例如,乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3∶1.
分子式为C3H6O2的有机物,如果在PMR谱上观察到的氢原子给出的峰有两种情况.第一种情况峰给出的强度比为3∶3,请写出其对应化合物的结构简式_________________.
第二种情况峰的强度比为3∶2∶1,请写出该化合物的可能的结构简式___________.
解析:第一种峰强度为3∶3,说明有2个—CH3,化合物的结构简式为 .
第二种峰强度为3∶2∶1,说明结构中含有3种不同性质的氢,其个数分别为3、2、1,化合物的结构简式为
.
10.(12分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成.下图装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置,这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品.根据产物的质量确定有机物的组成.
回答下列问题:
(1)A装置中分液漏斗盛放的物质是______________,写出有关反应的化学方程式
______________________________________________________________.
(2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是______________________________________
____________________________.
(3)写出E装置中所盛放试剂的名称__________,它的作用是______________.
(4)若将B装置去掉会对实验造成什么影响? __________________________.
(5)若准确称取1.20 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种).经充分燃烧后,
E管质量增加1.76 g,D管质量增加0.72 g,则该有机物的最简式为______________.
(6)要确定该有机物的化学式,还需要测定________________________.
解析:本实验使用燃烧法测定有机物组成,该实验装置按照“制氧气→干燥氧气→燃烧有机物→吸收水→吸收二氧化碳”排列.实验可测知燃烧生成的二氧化碳和水的质量,根据二氧化碳的质量可求C元素的质量,由水的质量可求得H元素的质量,结合有机物的质量可求出O元素的质量,由此即可确定有机物分子中C、H、O个数比,也就是确定了实验式,若要再进一步确定有机物的分子式,还需知道该有机物的相对分子质量.
答案:(1)H2O2(或双氧水)
2H2O2 2H2O+O2↑
(或H2O2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)
(2)使有机物充分氧化生成CO2和H2O
(3)碱石灰或氢氧化钠吸收CO2
(4)造成测得有机物中含氢量增大
(5)CH2O (6)测出有机物的相对分子质量