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化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。下面小编为大家带来九年级上册化学知识点总结笔记,希望大家喜欢!
理解概念
学习化学时,要弄清楚每一个概念是有哪些部分组成的,各个部分之间的关系是怎么样的,这其中关键点是什么。化学中的概念有很多,如氧化物,化合物,单质,电子数,核外电子数,最外层电子数等,这些考点都是必考的内容,可以把基本概念熟练掌握,这样才能在考试中拿到理想的成绩。
化学的基本概念是从化学事实中归纳总结出来的:观察了酸、碱、盐溶液的导电性,得出了电离的概念;通过观察铁丝在氧气中的燃烧的实验,得出了化合反应的概念。只有结合化学事实,才可以把化学概念深刻理解。
做好化学实验
学好化学最基本的方法就是做实验,通过做实验,就能明白为什么实验现象是书上给出的结论,为什么生成物是所写的反应式了。学习化学需要多做实验,并做好实验记录。学习化学需要通过化学实验,理解化学反应原理。化学反应原理是必考的内容之一,理解了化学反应原理,相关的化学反应式就能写出来了。
善于进行纠错练习
对于化学学习中的错题、考试的错题,初三学生应该准备一个错题记录本,专门记录自己不会的题,只有解决了平时学习时的错题,我们的化学学习才能进步。错题记录本能帮助我们用于平时复习和考试前强化记忆。钻研好错题记录本,既可以复习全面也抓住了问题的关键,还节省了大量时间。
学习化学,需要将平时自己易错的知识点和没有弄清楚的知识,都在错题记录本上重点标注清楚。把平时做过的错题分类做好记号、并按顺序装订好,便于查找和复习。一定要让自己做到:错过的知识点不再错。
化学是中考的必考科目,我们想要学好化学,一定要找对方法。那么关于九年级化学知识点怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版九年级下册化学知识点总结,仅供参考。
一、单项选择题(本题包括10个小题,每小题2分,共20分。每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意) 1.A 2.D 3.C 4.A 5.B 6.C 7.C 8.A 9.C 10.B
二、选择填充题(本题包括5个小题,每小题3分,共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项,然后在D处再补充一个符合的答案。每小题的选择2分,填充1分)
11 B氯化钠等12 C HCl CaCO3 13.C 加水14 C为加快固体溶解,用玻璃棒搅拌(合理即可) 15 A 溶液中溶质的质量分数
三、填空与简答题(本题包括5个小题,共30分)
16 Ca(OH2) KMnO4 C2H5OH H2SO4 NaCl I2
17.① B; ②甲;③升温(加水);④t1℃时甲和乙的溶解度相等; ⑤33.3%; ⑥BD.
18. ① 升高 A ②100w/(100+w) ③在压强为101kPa和温度为0℃时,1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气。(2分)
19.(1)A (2)D (3)9.1 g (漏写单位不得分)(4)< (5)降温结晶,过滤 (2分)
20. ⑴t1 ⑵乙 ⑶降温结晶(合理均可)⑷大于
⑸ ①B ②甲物质溶于水时会放出热量,使溶液温度升高,甲物质的溶解度增大。
四、实验题(本题包括3个小题,共25分)
21(每空2分)(1)无法判断(2) ②③⑥(3)量筒和玻璃棒
22(5分)(1)36 (2)< (3)蒸发结晶 (4)氢氧化钠溶于水放热,而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而逐渐减小,所以结晶析出(2分)
23(每空2分)(1)30 23 (2)4 36 (3)A (4)BC (6)1.063
五、计算题(本题包括1个小题,共10分)
24(1)乙
解:H2为 167.5-167.1=0.4g
设有XgZn与YgH2SO4反应,生成zgZnSO4得.
Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑
65 98 161 2
X Y Z 0.4g
65:98:161:2=X:Y:Z:0.4g
解之得:X=13g Y=19.6g Z=32.2g
(2) 13g/15g×100%=86.7%
(3)19.6g/(152.5-52.5)g×100%=19.6%
(4)32.2g/(100+13-0.4)g×100%=28.6%
答:略
化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。那么九年级化学知识点怎么学习呢?以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳总结,仅供参考。
1、背熟化学方程式。包括反应现象,一些反应物生成物的一系列性质。为推断题打好基础。
2、初三化学计算题。一定要晓得质量守恒。既不会凭空产生,也不会凭空消失。尤其是气体。作为反应物,可能会从外界引入,作为生成物就会跑到外界。如果是溶液中,杂质不溶物一定要慎重。
3、初三化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质。
化学是学生学习生涯中的又一个新起点,所有同学都是零基础,大家站在同一起跑线上,那么关于九年级化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学必背知识点总结,仅供参考。
一、熟练会写
熟练会写要求我们要牢牢掌握住我们时时刻刻都要用到的化学用语,是元素符号、化学式、化学方程式。因为时间紧,很多同学会忽略这一点,这是不可取的,应该每天都抽出时间来复习,最大的时间限度是三天复习一次,一定要坚持。
二、明确意义
这是针对上一个建议来说的,不仅要会写,还要会记,而且要记得好,记得牢,记得明确,而且要防止不要记混。举个简单的例子,例如:铁元素是我们常见的符号,它的意义有三种:1、它代表铁这种物质, 2、表示一个铁原子,3还表示铁元素。对于其他元素符号也要像这样记牢。还有氖元素‘’Ne‘’我们有时侯会把它和氮元素‘’N’’这两种元素符号的书写符号记混,所以一定要认真,明确,还要定期复习,加以掌握、
三、基本概念
化学书上有很多概念,这些都是基本的和必须掌握的,时常记忆化学概念,可以帮助自己巩固基础,学起新的知识来也会方便一些。如:通过学习概念,我们可以知道纯净物包括由一种元素组成的单质,也包括由两种或两种以上元素组成的化合物,这样做起题来不会找不到方向。
四、常见物质的性质、实验制法和用途
如氧气的密度比空气的密度大,难溶于水,支持燃烧。根据这些性质,我们在制取的时候可以适当的选择发生装置和收集装置。也可以根据这些性质判断它的用途。要注重实验操作,如:加热高锰酸钾制取氧气时,应将试管口比试管底放置,放置冷凝水倒流炸裂试管。要明确实验步骤:查、装、定、点、收、离、熄。不可大意。
还有一些其他要做的如以下几点:
1、课前预习。预习的时候要把不会的、不懂得地方标示出来,上课时认真听,直到弄会为止。
2、多想问题、多讨论、多质疑、可以开阔大脑思维,利于学习。
3、定期整理笔记,多看参考书。每次整理笔记的时候都要有所收获。
4、多做题。见到好的题型,要记住,反复熟悉,会开阔思路,便于学习。
5、总结。每学完一章都要进行总结,这样可以对所学的知识有一个大体的掌握。
化学知识是一个全新的领域和知识点,是对这个世界全新的探索,学会知识点总结可以更好地学习化学,以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学知识点总结,仅供参考。
你可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 O:16 Mg:24 S:32 Al:27 Cu:64 Fe:56
本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第I卷1至4页(第1至20题),第Ⅱ卷5至8页(第21至29题),共100分,考试时间100分钟。
说明:
1、 答卷前,考生务必将本人的姓名、考试证号、科目填涂在答题卡相应的位置上,同时在第Ⅱ卷的密封线内也务必将本人的考试证号、姓名、准考证号、学校填写好,在第Ⅱ卷的右下角填写好座位号。
2、 第Ⅰ卷上选择题答案必须填涂在答题卡相应的答题栏内,在第Ⅰ卷上答题无效。
3、 非选择题部分在第Ⅱ卷相应位置上作答。
4、 考试结束,试卷与答题卡一并上交。
第I卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括15小题,每小题2分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.下列现象中涉及到化学变化的是
A.纸张燃烧 B.滴水成冰 C.铁杵成针 D.石蜡熔化
2.下列物质中,属于纯净物的是
A. 食用醋 B.酒精 C.精制碘盐 D.“雪碧”可乐
3.食品添加剂溴酸钾(KBrO3)会致癌,已被禁用,其中溴元素(Br)的化合价为
A.+1 B.+3 C.+5 D.+2
4.下列物质中不属于氧化物的是
A.冰水 B.双氧水 C.蒸馏水 D.盐水
5.下列关于溶液的说法正确的是
A.饱和溶液一定比不饱和溶液浓 B.稀盐酸中盐酸是溶质,水是溶剂
C.影响气体物质溶解度的外界因素只有压强 D.均一稳定的液体不一定是溶液
6.下图所示实验基本操作正确的是
A.点燃酒精灯 B.取少量液体 C.加热液体 D.称取氯化钠
7.下列所涉及到的物质中不属于合金的是
A.制作窗框的铝合金 B.建构“鸟巢”的新型钢材
C.用作钻探机钻头的金刚石 D.冶炼铁矿石得到的生铁
8.生活中处处有化学。下列相关叙述中正确的是
A.为提高牛奶的含氮量,需向牛奶中适量投放三聚氰胺
B.硒(Se)元素可以防癌,则人体摄入越多越好
C.用厨房洗涤精可以去除水壶中的水垢
D.废铁属于可回收垃圾
9.下列生活事实不能体现分子性质的是
10.实验证明M气体在空气中燃烧有CO2生成。仅根据此结果,对M的成分推测正确的是
A.M是一氧化碳 B.M是甲烷
C.M中一定含有碳元素 D.M中含有碳、氧两种元素
11.北京奥运会“祥云”火炬采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图),下列关于丙烷分子的说法正确的是
A.丙烷分子由碳和氢分子组成 (改)
B.丙烷由碳和氢气直接构成(改)
C.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3:8
D.丙烷相对分子质量为44 g(改)
12.区分下列物质的方法中不可行的是
A.用闻气味的方法区别氧气和二氧化碳 B.用水区分硝酸铵和食盐两种固体
C.用肥皂水鉴别硬水和软水 D.用稀硫酸区分黄铜(Cu、Zn)和黄金
13.以下关于实验记录的内容中不属于现象描述的是
A.木炭在氧气中燃烧后,触摸集气瓶外壁感觉到较热
B.“铜绿”加热分解的产物是氧化铜、二氧化碳和水
C.硫在盛有氧气的集气瓶中燃烧时,能闻到刺激性气味
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体
14.在密闭容器内有四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表,下列说法正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
A.反应后X的质量为6 g B.该反应类型一定是置换反应(改)
C.参加反应的X、Z的质量比是1:3 D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:1
15.下列四个图像分别表示四个化学兴趣小组活动中的数据及处理情况,其中正确的是
A.加热一定质量的高锰酸钾固体
B.相同质量的铝片和锌粉分别放入到足量的稀硫酸中
C.一定量的硫酸铜溶液中加入铁片
D.一定量的石灰石加入到足量的稀盐酸中(不考虑水、氯化氢的挥发)
二、选择题(本题包括5小题,每小题2分,共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的为1分,选两个且都正确的给满分,但只要选错一个该小题就为0分。)
16.下图分别是二氧化碳的制取、干燥、收集和性质检验的装置图,(注:浓硫酸具有吸水性)其中正确的是 D
17.下列实验操作正确的是
A.往试管中装入固体粉末状药品时,先将试管横放再用纸槽将药品送到试管底部
B.配制l0%的硫酸溶液时,在100 mL量筒中加浓硫酸至10 mL,再加水至100 mL
C.用胶头滴管吸取纯碱溶液时,在滴管伸入溶液前,要先捏紧胶头
D.过滤食盐水时,玻璃棒末端要靠在单层滤纸处
18.当调整、改变有关反应物的相对用量时,下列反应的产物会发生改变的是
A.氢气在氧气中燃烧 B.镁在氧气中燃烧
C.木炭在氧气中燃烧 D.甲烷在氧气中燃烧
19.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线(三种物质从溶液中析出时均不带结晶水(改)),则下列说法不正确的是
A.0℃时,a、b、c三种物质中溶解度最大的是C
B.将t1℃时三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,溶液均变为不饱和
C.将t2℃时三种物质的饱和溶液降温至t1℃时,溶液的质量分数均变小
D.t2℃时,将30g a物质加入到50g水中充分溶解,所形成溶液的质量为75g
20.在托盘天平的两个托盘上各放一杯相同的稀硫酸,调节天平使之平衡。然后在左盘放入镁粉和碳粉的混合物,在右盘放入铁粉和碳粉的混合物,两边所加固体的总质量相等,反应结束后天平平衡。则下列说法中不正确的是
A.左盘中碳粉的质量一定大于右盘 B.两个烧杯中产生的氢气一定相同
C.两个烧杯中金属可能都有剩余 D.两个烧杯中的硫酸一定已经完全反应
九年级期末考试化学试题
第Ⅱ卷 Ⅱ卷总分 积分人 核分人
题号 三 四 五
得分
注意事项:
1.第Ⅱ卷共4页,用钢笔或圆珠笔在试卷中直接作答。答题时,请严格按照题中要求作答。
2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
得分 阅卷人
三、(本题包括5小题,每空1分,共28分)
21.(8分)元素符号、化学式等是化学用语。以下内容请你用最合适的化学用语填空:(1)地壳中含量最多的金属元素 ;(2)空气中含量最多的气体 ;
(3)能保持氧气化学性质的微粒 ;(4)调味品食盐的阳离子 _______ ;
(5)铁锈的主要成分 ;(6)温度计中填充的液态金属__ ;
(7)最常用的溶剂是_____ ;(8)“侏儒症”的患者应补充的元素是。
22.(6分)(1)根据氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的性质,试在以下的用途中各选填一种对应气体的化学式:
①具有还原性、可用于冶炼金属的化合物是;
②可供家庭用的气体化石燃料的主要成分是;
③加压降温后的固体,可用作致冷剂的是;
④燃烧产物无污染、未来可作绿色燃料的是______________;
(2)仔细观察氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体的组成,并联想它们的性质与用途,你就会发现某种气体在某一点上具有与其它三种气体不同之处,请你列举两例:
①;
②。
23.(4分)写出除去下列物质中杂质的化学方程式(括号内为杂质),并注明基本反应类型:
(1)铜粉(铁粉)();
(2)氧化钙(碳酸钙)()。
24.(3分)小小塑料袋,环保大问题。国务院发出通知,要求自2008年6月1日起,在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋,在所有超市、商场等商品零售场所,一律不得免费提供塑料购物袋。
(1)下列有关说法中不正确的是()
A.塑料难降解,塑料垃圾会造成“白色污染”
B.禁止使用超薄塑料购物袋能有效减少污染
C.回收利用各种废弃塑料制品可以减少“白色污染”
D. 将废弃塑料集中到野外焚烧可以减少污染
(2)暑假中的某一天,小明和妈妈到某大型超市购物。发现超市提供的新塑料包装袋与以前的有所不同:①新塑料袋上印有塑料种类和回收标志;②新塑料袋更厚也更结实;③新塑料袋有偿提供。针对上述三个方面的变化,小刚认为从以下几个方面减少了塑料袋的废弃,减轻了“白色污染”:①便于分类回收;②不容易破损,可重复使用;③从节约开支的角度,促使人们少用塑料袋;你认为上述说法正确的是___________(用序号填空)。在生活中可用_来代替塑料包装袋盛装物品。
25.(7分)M常为骨质疏松的患者需补充的元素,其原子结构示意图如右:
(1)该原子有 ___________个电子层,X的值是 ________,M元素属于 ______ (填“金属”或“非金属”)元素;
(2)下列微粒示意图中属于离子的是 ________ (填序号,下同),根据“结构决定性质”的观点,M元素的化学性质与下列 ________ 元素的化学性质相似;
(3)M元素形成的离子的符号是 ____ ;
(4)已知第(2)题中B的元素符号为“F”,则M元素与该元素组成的化合物的化学式为 ____ 。
得分 阅卷人
四、(本题包括2小题,每空1分,共9分)
26.(6分)化学是一门以实验为基础的科学,化学所取得的丰硕成果,是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题:
(1)分别写出实验仪器①和②的名称:_______________________、______________________;
(2)实验室制取氧气可选用_________________装置(填序号),请你根据所选用的装置,写出相应的化学反应方程式_________________________________________________________;
(3)实验室收集氧气可选用_______________装置(填序号),请你说出选用该装置的理由_______________________________________________________________________。
27.(3分)右图是同学们在探究氧气性质实验中改进的实验装置图,你认为乙装置中加入的液体可能是 ____,加入该液体的目的是____________________________________________________;甲装置中如果不放水可能导致的后果是_________________________________________________。
得分 阅卷人
五、(本题包括2小题,共23分)
28.(7分)小军设计右图装置进行制取CO2的实验探究,经检验该装置气密性良好。
(1)用胶头滴管滴入稀盐酸,此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_________________________________________________,可观察到的现象是: __________________________________________________________________;
(2)从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置,只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙,滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸,重复上次实验,发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快,最终也停留在M处。根据装置B的实验现象,你从中得到的结论是:(至少写两条)。
① ____________________ ;
② ____________________ 。
(3)将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水,可观察到的现象是:① ________ ,②_________________________________,发生的化学反应方程式为 _______。
29.(16分)已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种,所含金属的量都在5%以上。请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在。
资料在线:铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑),铁和铜不与氢氧化钠溶液反应。
可供选择的实验用品:烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁;稀硫酸、稀盐酸、
Na0H溶液、氨水。
请你参与并完成以下实验探究过程:
Ⅰ、提出假设 假设1:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe。
假设2:该混合金属粉末中除铝外还含有 _________。
假设3:该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu。
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)基于假设1,不用化学试剂,证明金属铁的存在可用 ____________
。
(2)基于假设2,将混合金属粉末加入足量稀盐酸,你观察到的现象是
_____________,反应的化学方程式为 ___________。
(3)基于假设3,请你完成实验操作,描述实验现象。
实验步骤 实验操作(说明仪器和试剂) 实验现象 结论
① 取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加 ,充分反应后,静置,弃去清液得到
固体。 固体粉末 ,
并有 。 仅除去铝
② 再往大试管中加 ,充分反应。 固体
,
溶液 。 证明含有铁
③ 将大试管静置,弃去上层清液,加水,多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
Ⅲ、已知该金属粉末的组成为铝和铁、铝和铜两种情况。
(1)为测定混合金属粉末中铝的质量分数,将5.6 g的金属粉末中加入100 g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气,则下列说法正确的是 ( )
A.当粉末为Al 、Fe时,a可能为0.2 g
B.当粉末为Al、Cu时,反应完全后,生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C.当粉末为Al、Cu时,若a为0.3g,则该种粉末中含铝的质量分数小于50%
D.当粉末为Al、Fe时,所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
(2)若5.6 g粉末为铝和铜,加入97.6 g足量的稀硫酸,完全反应生成氢气0.3 g,求所得Al2(SO4)3溶液质量分数(Al2(SO4)3相对分子质量为342,要求有计算过程。
9年级化学试卷评分标准及参考答案
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B C D D A C D D C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C A B C D D AC CD BC AD
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、(本题共5小题,每空1分,共28分)
21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。
22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氢气不含碳元素,其它三种物质均含有碳元素;
②二氧化碳的密度比空气大,其它三种物质的密度均比空气小。(只要答案合理,均可给分)
23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置换反应;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反应。
24.(3分)(1)D (2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理,均可给分)
25.(7分)(1)4,20,金属;(2)D,C;(3)Ca2+;(4)CaF2
四、(本题共2小题,共9分)
26.(6分)(1)酒精灯、长颈漏斗;
⑵ A或B,2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
(3)C或D,氧气的密度比空气大或氧气不易溶于水。
27.(3分)高锰酸钾溶液,吸收产生的二氧化硫气体,防止产生污染;集气瓶底炸裂。
五、(本题包括2小题,共23分)
28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O,块状固体溶解,并有气泡产生;
(2)①粉末状碳酸钙比块状碳酸钙反应速度快;②块状碳酸钙与相同质量的粉末状碳酸钙,滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸,产生的二氧化碳质量相同。
(3)①澄清的石灰水变浑浊,②液面先上升,然后恢复到原位置(顺序颠倒也给分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29.(16分)
Ⅰ、Cu(或铜)(1分)
Ⅱ、设计并实施实验方案
(1)用磁铁吸引金属粉末,有粉末被吸附,证明含有铁(每个要点1分,共2分)
(2)有气泡生成,剩余部分固体(1分),2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)(共6分)
实验步骤 实验操作(说明仪器和试剂) 实验现象 结论
① 用药匙取少许粉末放入大试管中,再用滴管滴加足(或过)量的NaOH溶液,充分反应后,静置,弃去清液得到固体(共1分) 粉末部分溶解,并有气泡放出(共2分) 仅除去铝
② 往大试管中加足(或过)量的稀硫酸(或稀盐酸),充分反应(共1分) 固体部分溶解,并有气泡放出,溶液呈浅绿色(共2分) 证明含有铁
Ⅲ、(1)(2分)( CD ) (错选、多选均不给分,漏选给1分)
(2)(3分)解:设铝的质量为x,Al2(SO4)3的质量为y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ (1分)
54 342 6
x y 0.3 g
x =2.7 g y=17.1 g (共1分,求错1个不得分)
Al2(SO4)3%= (1分)
化学知识是一个全新的领域和知识点,是对这个世界全新的探索,学会知识点总结可以更好地学习化学。以下是小编准备的一些人教版九年级上册化学知识点总结,仅供参考。
可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16
一、选择题(每小题1分,共10分)
1.下列变化过程中有新物质生成的是 ( )
2. 空气的成分中,约占总体积21%的气体是 ( )
A.氮气 B.氧 气 C.稀有气体 D.二氧化碳
3.下列物质中含有氧分子的是 ( )
A.二氧化碳 B.空气 C.过氧化氢 D. 水
4.下列关于Al2O3的说法中错误的是 ( )
A.化学名称为氧化铝 B. 由铝和氧两种元素组成的
C.铝的化合价为+3价 D. Al和O的质量比为2:3
5.下列图中所示的实验操作正确的是 ( )
A.点燃酒精灯 B.滴加液体药品 C.给液体药品加热 D.读液体体积
6.除去一氧化碳中混有的少量的二氧化碳,应该采用的方法是 ( )
A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清的石灰水
C.混合气体通过灼热氧化铜粉末 D. 把混合气体由一个容器倾入另一个容器中
7.如右图所示,过氧化氢(H 2O2)在催化剂二氧化锰的作用下,迅速分解放出大量
的氧气,下列现象正确的是 ( )
A. 气球胀大,红墨水左移
B. 气球缩小,红墨水左移
C. 气球胀大,红墨水右移
D. 气球缩小,红墨水右移
8. 向充满CO2的软塑料瓶倒入适量澄清的石灰水后,迅速拧紧软塑料瓶的瓶盖并振荡,
实验现象有:①澄清的石灰水变浑浊 ②软塑料瓶变瘪并发出声音 ③塑料瓶内液体
由紫色变红 ④塑料瓶内液体变得烫手 ( )
A.①②③④ B.②③④ C.①② D.①③
9. 元素的化学性质主要取决于原子结构中的 ( )
A.电子层数 B.最外层电子数 C.核外电子总 数 D.中子数
10.下列实验方案中,能达到目的的是 ( )
A. 除去铜粉中的木炭粉:用灼烧的办法
B. 扑灭电器、图书档案等火灾最适宜的灭火器是液态二氧化碳灭火器
C.粗略地测定空气中氧气含量:用铁丝替代红磷在空气中燃烧
D.验证质量守恒定律:用HCl溶液与Na2CO3溶液在烧杯中混合,比较反应前后溶液的质量
二、填空题(本大题包括11小题,每空1分,共40分)
11.(3分)用化学符号回答下列问题:
(1)3个氧原子 ; (2)2个镁离子 ;
(3)天然气主要成分(甲烷)的化学式 。
12.(4分)下图是从元素周期表中截取的三种元素的信息,请回答下列问题:
⑴甲中A处的元素符号是 ;
⑵丙中元素的原子结构示意图如上图,其中 的数值为 ,在化学反应中容易
(填“得到”或“失去”)电子;
⑶乙和丙中元素形成的化合物是由 构成的。
13.(3分)某探究性学习小组对小南河的水样进行如下实验,回答有关问题。
(1)除去水样中难溶性固体杂质的操作是 ;
(2)电解水实验产生的两种气体中,能燃烧的是 ;
(3)为了判断经上述操作获得的水是硬水还是软水,可加入 进行检验。
14.(2分)生活中处处有化学,家庭厨房就是一个 化学小世界。
(1)炒菜时油锅里的油着火了,应立即盖上锅盖灭火,其原理是 。
(2)推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 (填“单质”“元素”或“原子”)。
15.(3分)在点燃条件下,A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下。
回答问题:
(1) 反应物A.B两物质质量比为 ;
(2)A物质中氢元素的化合价为+1,则氮元素的化合价为 ;
(3)该反应说明,在化学反应中不发生变化的粒子是 ;
16.(4分)有下列物质①氢气 ②铜丝 ③二氧化硫 ④液氧 ⑤澄清石灰水 ⑥空气 ⑦水,
其中属于混合物的是 ;(填序号,下同)属于化合物的是 ;由原子直接构成的是 ;属于氧化物的是 。
17.(3分)请用“守恒”思想回答下列问题
(1)“嫦娥三号”成功发射升空.火箭燃料偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)发生 反应的化学方程式为C2 H8N2+2N2O4=3X+2CO2+4H2O,则X的化学式为 ;
(2)R在氧气中燃烧的表达式为R+O2==(点燃)H2O+CO2而且已知4.6gR和一定量的氧气反应,生成8.8gCO2和5.4gH2O,则参加反应的R的元素组成 ,得出结论的依据 。
18.(3分)回答下列问题:
(1)碳的单质有多种,具有下列结构的碳单质中, 物理性质差异大的原因 。
(2)上海世博会体现的“低碳”亮点主要是降低了 气体的排放。
(3)CO和CO2都是碳的氧化物,但由于它们的 不同,导致化学性质不同。
19.(2分)实验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍,此污渍 (填“能”
或“不能”)用水洗掉,写出清除此污渍的反应的化学方程式 。
20.(5分)某化学小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动。请你参与完成:
(1)图一实验中水下白磷没有燃烧的原因是_________ 将装有某气体的大试管口朝下垂直插入水中,使试管罩住白磷(如图三所示),结果观察到了“水火相容”的奇观,则大试管所装气体可能是_________ ;
(2)改进后的装置(如图二)与图一相比,其优点是_____________________.图二中红磷没有燃烧的原因是 ,欲使图二中的红磷着火,可将试管从水中取出并 后给试管加热。
21. (8分)以下是实验室常用的部分仪器。
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)仪器③的名称是 ;
(2)用过氧化氢溶液和二氧化锰混合物制氧气时,选用的发生装置是 ,反应的化学方程式为 。要收集0.64g氧气,需要H2O2的质量是 g
(3)同学们用浓盐酸和块状石灰石反应制取二氧化碳,并将得到的气体通入澄清石灰水 中,始终没有发现澄清石灰水变浑浊。小英认为澄清石灰水已经变质;小青认为得到的CO2中混有 气体。他们为了证明自己的猜想进行了如下实验:
①小英将气体通入到新制的澄清石灰水中,但仍未发现澄清的石灰水变浑浊;
②小青取 与块状石灰石反应制取的CO2,并将产生的气体通入原澄清石灰水中,变浑浊,请写出石灰水变浑浊的化学方程式 。
(4)乙炔是一种无色、无味、难溶水的气体,密度和空气接近,收集乙炔气体可选用的装置是 。
九年级第一学期期末化学质量测试参考答案
一.选择题(每小题1分,共10分)
1.A 2.B 3.B 4.D 5.D
6.B 7.B 8.C 9.B 10.B
二.非选择题(40分)
11.(1)3O
(2)Mg2+
点燃
(3)CH4+ 2O2======= CO2+2 H2O
12.(1)N
(2)7 得到
(3)离子(或Na+、Cl-)
13. (1)过滤
(2)氢气(或H2)
(3)肥皂水
14.(1)隔绝空气
(2)元素
15.(1)17:24;
(2) -3;(或-3NH3)
(3)原子(或氮原子、氢原子、氧原子)。
16. ⑤⑥ ③⑦ ② ③⑦
17.(1)N2
(2)碳、氢、氧(或C、H、 O)化学反应前后元素的种类、质量不变
18. (1)碳原子的排列方式不同
(2)CO2(或二氧化碳)
(3)分子构成不同
19. 不能 CaCO3+ 2HCl====CaCl2+ H2O + CO2↑
20.(1)没有与氧气(空 气)接触,;与氧气(空气)接触;
(2)没有达到着火点;减少污染(环保);擦干;
21.(1)长颈漏斗
MnO2
(2)①②③⑥ 2H2O2====2 H2O+ O2↑ 1.36g
(3)氯化氢
①稀盐酸 CO2+Ca(OH)2===== CaCO3↓+ H2O
(4) ②⑦⑧
注:凡是涉及到化学方程式:不配平、状态符号漏写、条件不写均扣0.5分,错其中2项就不得分,化学式错不给分。
在初三阶段,学好化学的每一个基础知识点吧。那么关于九年级化学上册第四单元知识点都有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级上册化学第四单元知识点总结,仅供参考。
1、重视课堂学习。课上是获取初中化学知识的主要途径,课上是决定学习的关键,所以初中生在课堂上面一定要认真听课,听课不仅仅是你人坐在椅子上面,一定是要眼睛、脑袋和耳朵并用,这样的课堂听课效率才能够提高。对于老师讲到的重点和难点,一定要先仔细听,然后认真做笔记,老师多次强调的知识点也要记录下来。
2、重视化学实验。我们知道化学是一门以实验为主的学科,对于初中化学的概念和一些定理其实都是在实验的基础上面得来的,所以初三学生想要学好化学就一定要重视实验,那么这就需要学生对于化学仪器的名称牢记,掌握使用方法,教材上面的实验更要牢记于心。
3、及时复习。在初中阶段化学最多的就是记忆,所以初三化学的学习一定要及时复习,课本上面的知识点和一些化学方程式,这些都是需要背诵和记忆的。课后复习的时候对于不能及时解决的问题,要熬记录下来,这样便于理解、记忆及应用。
在九年级这个阶段,学好化学可以为高中的学习打好基础,那么关于九年级化学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些九年级化学下册知识点总结归纳,仅供参考。
层次一:物质的再认识
由于专题“初识酸碱盐”的内容主要是学习置换反应、复分解反应及条件和物质间相互转化关系,其涉及的物质种类多,且颜色状态不一。因而认识初中化学中常见的、重要的物质是最关键的。
建议学生进行归纳、再认识二指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液;三酸:稀硫酸、盐酸、硝酸;五氧化物:氧化铜、氧化铁、氧化钙、二氧化碳、二氧化硫;七碱:氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁;十三盐:氯化钠、碳酸钠、碳酸钾、碳酸氢钠、氯化铁、硫酸铜、硝酸铵、硫酸铵、碳酸氢铵、碳酸钙、碳酸钡、氯化银、硫酸钡。归纳、认识以上物质时注意它们的颜色、状态、溶解性及其对应水溶液的颜色,掌握物质分类的知识和技能。
层次二:物质间的反应关系
以一种酸或碱或盐归纳其物理性质和化学性质,然后拓展到其他同类物质,最后总结出酸的性质、碱的性质和盐的性质,进而总结出物质间相互转化的关系,并进一步认识物质的用途。这个层次的复习主要以书写化学方程式为主,借以轻松地掌握重要的.酸、碱、盐的化学性质。
层次三:概念的认识及反应规律
1、认识概念:一个条件:复分解反应条件;两种反应类型:置换反应、复分解反应;三种干燥剂:氢氧化钠、浓硫酸、生石灰;四个概念的理解:酸(碱)性溶液、溶液的酸碱度、中和反应、潮解;五类复分解反应:酸与金属氧化物反应、酸与碱反应、酸与盐反应、碱与盐反应、盐与盐反应。
2、反应规律:复分解反应的生成物中至少有气体、沉淀、水中的一种;碱与盐反应、盐与盐反应,反应物都必须溶于水;在复分解反应中生成的气体是二氧化碳和氨气(常见的是二氧化碳);复分解反应中生成物是碳酸时要写出二氧化碳和水,是氢氧化铵时要写出氨气和水;硫酸盐能转化成盐酸盐和硝酸盐,盐酸盐能转化成硝酸盐,反之则不可以;金属与盐反应前置后盐必溶、单质铁、变二价、钾钙钠都不行;金属和盐溶液混合充分反应后,过滤,得到的固体和滤液,金属活动性由不活泼的到活泼的在固体中依次出现,而滤液中则是由活泼到不活泼的依次出现(金属包括金属单质和盐中的金属元素),以上的内容需要很好地理解并特殊记忆。
层次四:物质的应用
通过前三个层次的复习,学生对酸、碱、盐的认识已较为深刻了。此时应该将内化的知识转化为外化的实践,即对物质的性进行应用,如进行物质的鉴别、物质除杂、物质的推断等实践应用,并在实践中寻找规律、把握技巧和方法,也可让自己做一些具有创造性的工作,如探寻一些物质的制备方法等。通过这一复习途径,可以进一步挖掘自己的潜能,培养自己的创新精神和创造能力。
反思是教师以自己的职业活动为思考对象,对自己在职业中所做出的行为以及由此所产生的结果进行审视和分析的过程。接下来是小编为大家整理的关于九年级化学教学反思总结,希望大家喜欢!
一、晓知以理,让学生从思想上重视
二、复习中扎扎实实打好基础,拼命赶进度不可取。
学生答题中存在的问题,与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系,因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。抓基础知识,就是要抓化学课本知识,教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同,学生对化学的知识的掌握能力不同,教师应针对学生实际情况因材施教,尽量降低落后面。那种为了留更多的复习时间而在平时教学中拼命赶进度的做法,必然造成学生对知识的“消化不良”,甚至使部分学习跟不上的学生对化学失去兴趣。
三、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。
要提高学生的能力,就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习,都不能“重结论,轻过程,重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程,让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。
近几年化学试题中出现科学探究内容,对初中化学教学提出了更高的要求。我们应该准确把握课程改革方向,以课本知识为基本探究内容,以周围环境为参照对象,让学生亲身经历和体验科学探究活动,主动学习,逐步形成科学探究能力。
四、密切联系社会生活实际,抓好知识的应用。
近年试题涉及环保等社会热点内容,从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年逐步加强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制,减少机械操练耗费的时间和精力,让学生有时间阅读课外科技知识,尽可能多地接触和认识社会,用化学视角去观察问题和分析问题,学以致用。
五、对难点内容加强练习
2、以点带面,突出思路教学
在习题课教学中,重视题意的分析,逐步培养学生的审题能力。通过审题,让学生弄清每类习题与哪些概念、理论、公式和哪些物质的性质有关,进而找出解答的问题与已知条件的关系,然后根据习题特点,找出解题的要害,从而形成正确的思路和解题的方案,把握解题方法,并能列出解题格式,要点和注重事项。如根据化学方程式的计算的一般思路为:⑴审析题意。从中找出已知和求解的关系。⑵列已知,设未知。⑶列出比例式、求解。⑷写出答案并验算复核。
3、要重视习题课的反馈纠正。
习题课教学中,对学生习题中出现的范例和错例应及时整理,并反馈给学生。如解题中的简捷思路、方法和技巧,笔答题逻辑的严密条理清楚,通过讲评,介绍给其他学生,有利于推广交流,启迪思维。使学生熟悉到解任何题目,把握必要的知识是基础,间接新奇的解题思路、方法和技巧不容忽视,从而调动学生学的积极性,通过对错例的分析讲解,引导学生积极思维,理解为什么会出错,从而对症下药。对错误严重的,还可以进行面批、面改,给予个别辅到,便于因材施教。
4、突出化学计算,提倡一题多解
化学计算使学生今后从事农业生产和继续学习及从事科学实验研究必须具备的技能之一,它能使学生从量的方面理解物质及其变化规律,把握化学计算的技能和培养一些能力,因此在化学课教学中我有突出了计算习题的教学,因为:
⑴化学概念是化学计算的基础。
通过化学计算,可以了解学生对化学概念的把握程度。这样,教师就能针对具体情况,采取必要措施。例如:学生对溶解度的溶质质量分数的关系的换算经常搞错,那就必须从这些概念出发,弄清它们的涵义,然后从溶质、溶剂、溶液的量的单位寻找它们相互间的关系。得到解题的途径,这样通过化学计算,使学生对化学概念有了更准确、更深刻的理解。
⑵通过一题多解,能培养学生的能力。
在学生熟悉解题的一般要求,把握一般解题方法的基础上,逐步培养学生一题多解的爱好,可以使学生有综合运用各种知识的机会,寻求解决问题的办法。这种办法可以引导学生多中选优开拓思路,提高解题能力,培养良好的思维习惯。
⑶进行综合计算题的练习,培养学生化学计算能力和解题技巧
化学综合计算题,把较多的化学基本概念化学原理,物质知识和多种计算机能联系在一起。进行综合计算题的练习,可以更好的练习学生灵活运用知识,提高学生化学计算技能和解题能力。在加强综合计算题指导时,着重点放在题目的分析和解题思路上
七、加强实验教学。
中考试题中,实验题所占的比例越来越大,也是学生易失分点,此类型题应引起了我们老师的高度重视。在教学及复习中加强了这一部分的力度,引导如何审题、实验设计方案,收集相关题型加强训练。
以上是我在教学上的一些体会,相信通过自己的努力一定会有收获。
化学基本概念都是用简练的语言高度概括得出来的,常包括定义、定律、规律、原理和反应规律等。其中每一个字、词都有其特定的意义,以保证概念的精辟性和科学性。在初中化学教材中,基本概念几乎每课题中都有,而化学概念是学习化学必须把握的基础知识,准确地理解概念对于学好化学知识是十分重要的。因此,教师在教学过程中讲清概念,让学生把握好基本概念是非常重要和必要的。
1、概念中要害的词语一定要讲解到位
为了深刻讲解概念的含义,教师不仅要注重对概念论述时用词的严密性和准确性,同时还要及时纠正某些用词不当及概念熟悉上的错误,这样做有利于培养学生严密的逻辑思维习惯。例如,在讲“单质”与“化合物”这两个概念时,一定要强调概念中的“纯净物”三个字。也就是说,单质和化合物应该在纯净物的范畴内进行区分,然后再根据它们组成元素种类的多少来判定其是单质或者是化合物,否则学生就轻易错将一些物质如氧气、臭氧的混合物看成是单质(因它们就是由同种元素组成的物质),同时又可误将食盐水等混合物看成是化合物(因它们就是由不同种元素组成的物质)。
2、概念的内涵一定要剖析到位
一些含义比较深刻,内容又比较复杂的概念一定要进行剖析,以帮助学生加深对概念的理解和把握。如“溶解度”概念一直是初中化学的一大难点,不仅定义的句子比较长,而且涉及的知识也较多,学生往往难于理解。因此在讲解过程中,若将组成溶解度的四句话剖析开来,效果就大不一样了。其一,强调要在一定温度的条件下;其二,指明溶剂的量为100g;其三,一定要达到饱和状态;其四,指出在满足上述各条件时,溶质所溶解的克数。这四个限制性句式构成了溶解度的定义,缺一不可。
3、概念之间的相互关系一定要练习到位
有些概念,是概念中包含概念,学生对这样概念的理解和把握是有一定困难的。这就要从两个概念的相互关系的着重练习做起,使学生加深理解,不致混淆。例如在讲了“氧化物”的概念“由两种元素组成的化合物中,假如其中一种是氧元素,这种化合物叫做氧化物”之后,可接着提出一个问题:“氧化物一定是含氧的化合物,那么含氧的化合物是否一定就是氧化物呢?为什么?”这样,可以启发学生积极思维,反复推敲,从而引导学生学会抓住概念中要害的词句“由两种元素组成”来分析,由此加深对氧化物概念的理解,避免概念的模糊不清,也对今后的学习打下良好的基础。
在进行化学概念的复习中,要抓住每个概念中反映事物本质属性的词、句子以及相关特征,把概念讲清楚,讲透彻,搞清概念的内涵和外延。这样,对培养学生的阅读能力,提高理解能力和增强学习能力都是大有帮助的。
六、强化教学过程的相互学习、研讨。
经常与老师及时进行交流,精选习题提高课堂效率。在习题处理上:
1、选题要有代表性和启发性
化学习题不在多,而在精。精的标准就是习题类型要全面,有一定的代表性、典型性、针对重点。
选题的启发性是指选取的习题材料要从学生的知识和能力的潜在水平出发,充分发挥教师的引导、指导、启发和激发作用,将设计好的一系列问题,作为思维的路标,引导学生循着符合逻辑规律的方向进行思考,质难问疑、创造提问和答疑的民主气氛,从而提高学生独立进行探索的思考能力,
初三的化学知识点都是很基础的东西,但是因为有太多枯燥繁琐的需要记忆的东西,所以很多孩子不喜欢这门学科。下面小编为大家带来九年级化学必背知识点总结,希望对您有所帮助!
1药品取用的基本原则。
⑴实验室取用药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。
⑵取用药品注意节约:取用药品应严格按规定用量。若无说明,应取最少量,即:液体取1~2mL;固体只需盖满试管底部。
⑶用剩的药品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不能拿出实验室,要放在指定的容器里。
2.固体药品的取用
⑴取用固体药品的仪器:一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。
⑵取用小颗粒或粉末状药品,用药匙或纸槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属,用镊子按“一横、二放、三慢竖”的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用
⑴取用少量液体,可用胶头滴管。滴加到另一容器中的方法是将滴管悬空放在容器口正上方,滴管不要接触烧杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、乱放或平放。
⑵从细口瓶倒出液体药品时,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染药液;倾倒液体时,应使标签向着手心,以防瓶口残留的药液流下腐蚀标签;瓶口紧靠试管口或仪器口,以免药液流出。倒完药液后立即盖紧瓶塞,以免药液挥发或吸收杂质。
⑶取用一定量的液体药品,常用量筒量取。量液时,量筒必须放平,倒入液体到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度线。读数时,视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平。
注意:俯视则读数偏大,仰视则读数遍小。
1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
2.物理变化与物理性质
【物理变化】
(1)定义:没有生成其它物质的变化
(2)特征:物质的形态发生了变化
(3)形式:破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等
【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如 颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。
3.化学变化与化学性质
【化学变化】
(1)定义:变化时都生成了其他物质
(2)特征:生成了其它物质
(3)常伴随的现象:发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。
【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。
如 与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性
4、物理变化与化学变化的联系和区别
物理变化与化学变化的本质区别是:是否有新物质生成。
化学变化中 一定 伴随物理变化物理变化中 一定不 伴随化学变化
二氧化碳的性质
1.二氧化碳的物理性质:可溶于水,密度比空气的大。加压降温易变为固体“干冰
用途:灭火,温室里作肥料,干冰用于致冷和人工降雨,化工原料
2.二氧化碳的化学性质
①跟水反应:二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2 O =H2 CO3
二氧化碳通入紫色石蕊试液,石蕊试液变红色;加热又变为紫色
②跟碱反应生成盐和水:(用澄清的石灰水鉴定CO2)
二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2 O
现象:有白色沉淀生成(或:澄清的石灰水变浑浊)
二氧化碳跟氢氧化钠反应:CO2 + 2NaOH= Na2 CO3 +H2 O(无明显现象)
③通常情况下,CO2不支持燃烧,也不能燃烧。
一个人只有在早晨开始就努力学习,这一天才不会被浪费掉。我们每一个人都应该抓住每一分,每一秒,不让他们偷跑掉。同学们,请记住“成功,属于珍惜时间的人”,珍惜自己的时间,对你自己是有益的。下面给大家分享一些关于九年级化学下册知识点总结,希望对大家有所帮助。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
石蕊和酚酞叫做酸碱指示剂,简称指示剂。紫色石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
一、常见的酸
1、盐酸无色、有刺激性气味的液体,有挥发性。打开浓盐酸,瓶口有白雾。用于金属除锈,人的胃液里有盐酸,可以帮助消化。
2、硫酸是无色、油状液体,不挥发。浓硫酸有吸水性,常做干燥剂(不能干燥氨气),用于金属除锈。
3、浓硫酸有强烈的腐蚀性。能夺取纸张、木材、皮肤、衣服里的水分,生成黑色的炭。
4、浓硫酸溶于水时放出大量的热。在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸里。否则会使硫酸液滴向四周飞溅。
5、浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即用大量水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
6、酸的化学性质
由于酸溶液中都有H+,所以酸有相似的化学性质。
(1)酸能与指示剂反应,使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色;
(2)酸能与多种活泼金属反应,生成盐和氢气;
(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水;
(4)酸和碱能发生中和反应,生成盐和水
(5)酸能与某些盐反应,生成另一种酸和另一种盐。
铁锈与盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
铁锈与稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
铁锈与盐酸或稀硫酸反应的现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色。
二、常见的碱。
1、氢氧化钠
(1)、氢氧化钠俗名苛性钠、火碱或烧碱,有强烈的腐蚀性,如果沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
(2)、氢氧化钠是白色固体,易溶于水,放出大量热。有吸水性,在空气中易潮解,常做干燥剂(不能干燥CO2、SO2、HCl)。氢氧化钠可除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
(3)氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而发生潮解(物理变化),还能和CO2反应而发生变质(化学变化),所以必须密封保存。
氢氧化钠与二氧化碳反应 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
(4)工业上制氢氧化钠:Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH
2、氢氧化钙
(1)氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰,是白色固体,微溶于水。氢氧化钙可做建筑材料、可以改良酸性土壤。氢氧化钙的水溶液俗称石灰水,可用来检验二氧化碳。
(2)生石灰与水反应可制熟石灰,反应放出大量的热:
CaO + H2O == Ca(OH)2 生石灰可做干燥剂。
3、碱的化学性质
由于碱溶液中都有OH-,所以碱有相似的化学性质。
(1)碱溶液能与指示剂反应,使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱和酸能发生中和反应,生成盐和水。
(4)碱能与某些盐反应,生成另一种碱和另一种盐。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、中和反应
1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应,属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O
氢氧化钠与硫酸的中和反应 2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O
二、中和反应在实际中的应用
在酸性土壤中加入熟石灰,以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸,可以用熟石灰中和;胃酸过多,可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸),可涂上含有碱性物质(如NH3.H2O)的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH
1、检验溶液的酸碱性,用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度,用pH,pH的范围在0~14之间。酸性溶液的pH<7;碱性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法:在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸,将待测液滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH< 5.6。
学习也是快乐的,因为你学习了许多知识,当你学到了他人不知道的知识,当你考试取得了优异成绩的时候……你会感到无比的快乐,因为这些都是通过你的努力所取得的。下面给大家分享一些关于九年级上册化学方程式总结,希望对大家有所帮助。
●一、物质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
●二.分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
17. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
●三.氧化还原反应:
19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
●四、其他反应
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
27. CO2与水反应:H2O + CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
29. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
●五.拓展资料
元素符号及化学式:
元素符号:
气态非金属元素: 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金属元素: 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素:钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂Pt
稀有气体元素:氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团:硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子:硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4+
物质的化学符号:
单质:氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物:二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物:氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
书是灯,读书照亮了前面的路;书是桥,读书接通了彼此的岸;书是帆,读书推动了人生的船。读书是一门人生的艺术,因为读书,人生才更精彩!下面给大家分享一些关于九年级化学上册知识点总结归纳,希望对大家有所帮助。
碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。注意:铅笔里面其实不含铅,是石墨和黏土混合而成的混合物。H代表Hard,坚硬的;B代表Black,黑的。6B最软,颜色最深;6H最硬,HB软硬适中。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性,但活性炭的吸附作用比木炭要强,如制糖工业利用其来脱色,防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
4、C60是一种由60个碳原子构成的分子,形似足球,性质很稳定。
5、金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同。
CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同。
二、.单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质稳定【为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。】
2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2: C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO
3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,澄清的石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的制法
1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体或液体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法(排空气法易中毒)
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法(它能溶于水且与水反应)
密度比空气小用向下排空气法
2、二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 选用和过氧化氢制氧气(制氢气)相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
3、二氧化碳的工业制法:
煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑
【生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2】
5、实验室制取二氧化碳步骤
一检、二装、三注入、四收集
6、正确制取二氧化碳的装置图
错误制取二氧化碳的装置图
7、制取二氧化碳的注意事项
四、二氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温2CO (吸热反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质。干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质。
温室肥料
4、危害及防治措施
温室效应——原因:过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等
1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。
五、一氧化碳的性质
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
【H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰;CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰;CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。】
2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 【非置换反应】 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
记住要领:一氧化碳早出晚归,酒精灯迟到早退。
尾部酒精灯的作用是处理尾气,防止一氧化碳污染空气。
3)有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
学习是把知识能力思维方法等转化为你的私有产权的重要手段,是“公有转私”的重要途径。你的一生,无法离开学习,学习是你最忠实的朋友,它会听你的召唤,它会帮助你走向一个又一个成功。下面给大家分享一些九年级下册化学知识点,希望对大家有所帮助。
高一化学学科必考知识点
有机化学基础知识点归纳总结
高二化学选修三知识点总结
生活中常见的盐
食盐的主要成分是NaCl,工业用盐如亚硝酸钠(NaNO2)有毒;碳酸钠(Na2CO3,俗称纯碱、苏打);碳酸氢钠(NaHCO3,又叫小苏打);大理石或石灰石的主要成分是CaCO3。
一、氯化钠:
1、用途:是重要的调味品;医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的;公路上的积雪可以用氯化钠来消融。
2、粗盐提纯的步骤:(1)溶解:用玻璃棒搅拌,加速溶解;(2)过滤:玻璃棒引流;(3)蒸发:用玻璃棒不断搅拌,以防液滴飞溅;待蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
1、用途:碳酸钠用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。碳酸钙是重要的建筑材料,还用作补钙剂。碳酸氢钠是发酵粉的主要成分,能治疗胃酸过多。
2、CO32-或HCO3-的检验方法:加盐酸,产生气泡;将气体通入澄清的石灰水,石灰水变浑浊。证明物质中有CO32-或HCO3-。
碳酸钠和盐酸反应 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+ CO2↑
碳酸氢钠与盐酸反应 NaHCO3 +HCl==NaCl +H2O +CO2↑
三、复分解反应
1、定义:由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。复分解反应中各元素的化合价一定不变。
2、复分解反应发生的条件:两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀或气体或水生成时,复分解反应才可以发生。盐和盐反应、盐和碱反应还要求反应物都可溶。
四、四种基本反应类型
化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
勤奋出天才,这是一面永不褪色的旗帜,它永远不断的激励我们要去追求、不断探索。有书好好读,有书赶快读,读书的时间不多。下面小编为大家带来九年级上册化学知识点总结,希望对您有所帮助!
1.红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷:4p+5o2=2p2o5
冒大量的白烟,生成白色固体,放出热量
2.硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫:s+o2=so2
明亮蓝紫色的火焰,生成刺激性气味的气体
3.碳在氧气中燃烧生成二氧化碳:c+o2=co2
燃烧更旺,白光,产生无色无味使石灰水变浑浊的气体
4.镁在空气中燃烧生成氧化镁:2mg+o2=2mgo
剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟
5.氢气中空气中燃烧生成水:2h2+o2=2h2o
发出淡蓝色的火焰,放出热量,有水雾生成
3.初三化学期中上册知识点
化学常见物质颜色汇总
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态),除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4;注:KMnO4为紫黑色。
3、红色固体:Cu、Fe2O3、HgO、红磷;注:硫磺:淡黄色。
4、溶液的颜色:含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶液);含Fe3+的溶液呈棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)。
5、具有刺激性气体的气体:NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色);无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)、空气、稀有气体注:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:气体:CO。
初中化学必备化学反应方程式
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O
6、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
7、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
8、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
学习中的困难莫过于一节一节的台阶,虽然台阶很陡,但只要一步一个脚印的踏,攀登一层一层的台阶,才能实现学习的理想。下面小编为大家带来九年级物理知识点总结笔记,希望大家喜欢!
一、固体的压力和压强
1、压力:
⑴定义:垂直压在物体表面上的力叫压力。
⑵压力并不都是由重力引起的,通常把物体放在桌面上时,如果物体不受其他力,则压力F=物体的重力G
⑶固体可以大小方向不变地传递压力。
⑷重为G的物体在承面上静止不动。指出下列各种情况下所受压力的大小。
2、研究影响压力作用效果因素的实验:
课本甲、乙说明:受力面积相同时,压力越大压力作用效果越明显。乙、丙说明压力相同时、受力面积越小压力作用效果越明显。概括这两次实验结论是:压力的作用效果与压力和受力面积有关。本实验研究问题时,采用了控制变量法。
3、压强:
⑴定义:物体单位面积上受到的压力叫压强。
⑵物理意义:压强是表示压力作用效果的物理量
⑶公式p=F/S其中各量的单位分别是:p:帕斯卡(Pa);F:牛顿(N)S:米2(m2)。
A使用该公式计算压强时,关键是找出压力F(一般F=G=mg)和受力面积S(受力面积要注意两物体的接触部分)。
B特例:对于放在桌子上的直柱体(如:圆柱体、正方体、长放体等)对桌面的压强p=ρgh
⑷压强单位Pa的认识:一张报纸平放时对桌子的压力约0.5Pa。成人站立时对地面的压强约为:1.5×104Pa。它表示:人站立时,其脚下每平方米面积上,受到脚的压力为:1.5×104N
⑸应用:当压力不变时,可通过增大受力面积的方法来减小压强如:铁路钢轨铺枕木、坦克安装履带、书包带较宽等。也可通过减小受力面积的方法来增大压强如:缝一针做得很细、菜刀刀口很薄
4、一容器盛有液体放在水平桌面上,求压力压强问题:
处理时:把盛放液体的容器看成一个整体,先确定压力(水平面受的压力F=G容+G液),后确定压强(一般常用公式p=F/S)。
二、液体的压强
1、液体内部产生压强的原因:液体受重力且具有流动性。
2、测量:压强计用途:测量液体内部的压强。
3、液体压强的规律:
⑴液体对容器底和测壁都有压强,液体内部向各个方向都有压强;
⑵在同一深度,液体向各个方向的压强都相等;
⑶液体的压强随深度的增加而增大;
⑷不同液体的压强与液体的密度有关。
4、压强公式:
⑴推导压强公式使用了建立理想模型法,前面引入光线的概念时,就知道了建立理想模型法,
⑵推导过程:(结合课本)
液柱体积V=Sh;质量m=ρV=ρSh
液片受到的压力:F=G=mg=ρShg.
液片受到的压强:p=F/S=ρgh
⑶液体压强公式p=ρgh说明:
A、公式适用的条件为:液体
B、公式中物理量的单位为:p:Pa;g:N/kg;h:m
C、从公式中看出:液体的压强只与液体的密度和液体的深度有关,而与液体的质量、体积、重力、容器的底面积、容器形状均无关。的帕斯卡破桶实验充分说明这一点。
D、液体压强与深度关系图象:
5、计算液体对容器底的压力和压强问题:
一般方法:㈠首先确定压强p=ρgh;㈡其次确定压力F=pS
特殊情况:压强:对直柱形容器可先求F用p=F/S
压力:①作图法②对直柱形容器F=G
6、连通器:
⑴定义:上端开口,下部相连通的容器
⑵原理:连通器里装一种液体且液体不流动时,各容器的液面保持相平
⑶应用:茶壶、锅炉水位计、乳牛自动喂水器、船闸等都是根据连通器的原理来工作的。
三、大气压
1、概念:大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强,简称大气压,一般有p0表示。说明:“大气压”与“气压”(或部分气体压强)是有区别的,如高压锅内的气压指部分气体压强。高压锅外称大气压。
2、产生原因:因为空气受重力并且具有流动性。
3、大气压的存在——实验证明:
历的实验——马德堡半球实验。
小实验——覆杯实验、瓶吞鸡蛋实验、皮碗模拟马德堡半球实验。
4、大气压的实验测定:托里拆利实验。
(1)实验过程:在长约1m,一端封闭的玻璃管里灌满水银,将管口堵住,然后倒插在水银槽中放开堵管口的手指后,管内水银面下降一些就不在下降,这时管内外水银面的高度差约为760mm。
(2)原理分析:在管内,与管外液面相平的地方取一液片,因为液体不动故液片受到上下的压强平衡。即向上的大气压=水银柱产生的压强。
(3)结论:大气压p0=760mmHg=76cmHg=1.01×105Pa(其值随着外界大气压的变化而变化)
(4)说明:
A实验前玻璃管里水银灌满的'目的是:使玻璃管倒置后,水银上方为真空;若未灌满,则测量结果偏小。
B本实验若把水银改成水,则需要玻璃管的长度为10.3m
C将玻璃管稍上提或下压,管内外的高度差不变,将玻璃管倾斜,高度不变,长度变长。
D若外界大气压为HcmHg试写出下列各种情况下,被密封气体的压强(管中液体为水银)。
E标准大气压:支持76cm水银柱的大气压叫标准大气压。
1标准大气压=760mmHg=76cmHg=1.01×105Pa
2标准大气压=2.02×105Pa,可支持水柱高约20.6m
5、大气压的特点:
(1)特点:空气内部向各个方向都有压强,且空气中某点向各个方向的大气压强都相等。大气压随高度增加而减小,且大气压的值与地点、天气、季节、的变化有关。一般来说,晴天大气压比阴天高,冬天比夏天高。
(2)大气压变化规律研究:在海拔3000米以内,每上升10米,大气压大约降低100Pa
6、测量工具:
定义:测定大气压的仪器叫气压计。
分类:水银气压计和无液气压计
说明:若水银气压计挂斜,则测量结果变大。在无液气压计刻度盘上标的刻度改成高度,该无液气压计就成了登山用的登高计。
7、应用:活塞式抽水机和离心水泵。
8、沸点与压强:内容:一切液体的沸点,都是气压减小时降低,气压增大时升高。
应用:高压锅、除糖汁中水分。
9、体积与压强:内容:质量一定的气体,温度不变时,气体的体积越小压强越大,气体体积越大压强越小。
应用:解释人的呼吸,打气筒原理,风箱原理。
列举出你日常生活中应用大气压知识的几个事例?
答:①用塑料吸管从瓶中吸饮料②给钢笔打水③使用带吸盘的挂衣勾④人做吸气运动
浮力
1、浮力的定义:一切浸入液体(气体)的物体都受到液体(气体)对它竖直向上的力叫浮力。
2、浮力方向:竖直向上,施力物体:液(气)体
3、浮力产生的原因(实质):液(气)体对物体向上的压力大于向下的压力,向上、向下的压力差即浮力。
4、物体的浮沉条件:
(1)前提条件:物体浸没在液体中,且只受浮力和重力。
(2)请根据示意图完成下空。
(3)说明:
①密度均匀的物体悬浮(或漂浮)在某液体中,若把物体切成大小不等的两块,则大块、小块都悬浮(或漂浮)。
②一物体漂浮在密度为ρ的液体中,若露出体积为物体总体积的1/3,则物体密度为(2/3)ρ
分析:F浮=G则:ρ液V排g=ρ物Vg
ρ物=(V排/V)?ρ液=23ρ液
③悬浮与漂浮的比较
相同:F浮=G
不同:悬浮ρ液=ρ物;V排=V物
漂浮ρ液>ρ物;V排
④判断物体浮沉(状态)有两种方法:比较F浮与G或比较ρ液与ρ物。
⑤物体吊在测力计上,在空中重力为G,浸在密度为ρ的液体中,示数为F则物体密度为:ρ物=Gρ/(G-F)
⑥冰或冰中含有木块、蜡块、等密度小于水的物体,冰化为水后液面不变,冰中含有铁块、石块等密大于水的物体,冰化为水后液面下降。
5、阿基米德原理:
(1)内容:浸入液体里的物体受到向上的浮力,浮力的大小等于它排开的液体受到的重力。
(2)公式表示:F浮=G排=ρ液V排g从公式中可以看出:液体对物体的浮力与液体的密度和物体排开液体的体积有关,而与物体的质量、体积、重力、形状、浸没的深度等均无关。
(3)适用条件:液体(或气体)
6.漂浮问题“五规律”:
规律一:物体漂浮在液体中,所受的浮力等于它受的重力;
规律二:同一物体在不同液体里漂浮,所受浮力相同;
规律三:同一物体在不同液体里漂浮,在密度大的液体里浸入的体积小;
规律四:漂浮物体浸入液体的体积是它总体积的几分之几,物体密度就是液体密度的几分之几;
规律五:将漂浮物体全部浸入液体里,需加的竖直向下的外力等于液体对物体增大的浮力。
7、浮力的利用:
(1)轮船:
工作原理:要使密度大于水的材料制成能够漂浮在水面上的物体必须把它做成空心的,使它能够排开更多的水。
排水量:轮船满载时排开水的质量。单位t由排水量m可计算出:排开液体的体积V排=m/ρ液;排开液体的重力G排=mg;轮船受到的浮力F浮=mg轮船和货物共重G=mg。
(2)潜水艇:
工作原理:潜水艇的下潜和上浮是靠改变自身重力来实现的。
(3)气球和飞艇:
工作原理:气球是利用空气的浮力升空的。气球里充的是密度小于空气的气体如:氢气、氦气或热空气。为了能定向航行而不随风飘荡,人们把气球发展成为飞艇。
(4)密度计:
原理:利用物体的漂浮条件来进行工作。
构造:下面的铝粒能使密度计直立在液体中。
刻度:刻度线从上到下,对应的液体密度越来越大
8、浮力计算题方法总结:
(1)确定研究对象,认准要研究的物体。
(2)分析物体受力情况画出受力示意图,判断物体在液体中所处的状态(看是否静止或做匀速直线运动)。
(3)选择合适的方法列出等式(一般考虑平衡条件)。
计算浮力方法:
1、示重差法,就是物体在空气中的重与物体在液体中的重的差值等于浮力。即。
2、压力差法:应用F浮=F向上-F?向下求浮力。这是浮力的最基本的原理。
3、公式法:F浮=ρ液gV排=G排液
4、受力分析法:如果物体在液体中处于漂浮或悬浮状态,则物体受重力和浮力作用,且此二力平衡,则F浮=G物。如果物体受三个力而处于平衡状态。则要分析出重力和浮力以外的第三个力的方向,当第三个力方向与重力同向时,则F浮=G物+F3,当第三个力方向与重力方向相反,则F浮=G物-F3。
5、排水量法:F浮=排水量(千克)×g
轮船的满载重量,一般是以排水量表示的,即是排开水的质量,船也是浮体,根据浮体平衡条件也得:船受到的总F浮=G总,而排水量(千克)×g,就是船排开水的重,即是浮力,又是船、货的总重力。
学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类,做成思维导图或知识点卡片,会让你的大脑、思维条理清醒,方便记忆、温习、掌握。下面小编为大家带来九年级物理知识点总结笔记,希望大家喜欢!
1.欧姆定律:导体中的电流,与导体两端的电压成正比,与导体的电阻成反比。
2.公式:(I=U/R)式中单位:I→安(A);U→伏(V);R→欧(Ω)。1安=1伏/欧。
3.公式的理解:①公式中的I、U和R必须是在同一段电路中;②I、U和R中已知任意的两个量就可求另一个量;③计算时单位要统一。
4.欧姆定律的应用:
①同一个电阻,阻值不变,与电流和电压无关,但加在这个电阻两端的电压增大时,通过的电流也增大。(R=U/I)
②当电压不变时,电阻越大,则通过的电流就越小。(I=U/R)
③当电流一定时,电阻越大,则电阻两端的电压就越大。(U=IR)
5.电阻的串联有以下几个特点:(指R1,R2串联)
①电流:I=I1=I2(串联电路中各处的电流相等)
②电压:U=U1+U2(总电压等于各处电压之和)
③电阻:R=R1+R2(总电阻等于各电阻之和)如果n个阻值相同的电阻串联,则有R总=nR
④分压作用
⑤比例关系:电流:I1∶I2=1∶1
6.电阻的并联有以下几个特点:(指R1,R2并联)
①电流:I=I1+I2(干路电流等于各支路电流之和)
②电压:U=U1=U2(干路电压等于各支路电压)
③电阻:(总电阻的倒数等于各并联电阻的倒数和)如果n个阻值相同的电阻并联,则有1/R总=1/R1+1/R2
④分流作用:I1:I2=1/R1:1/R2
⑤比例关系:电压:U1∶U2=1∶1