九年级上册化学知识点归纳总结(汇编三篇)
化学是一门以实验为基础的自然科学。门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。那么九年级化学知识点怎么学习呢?以下是小编准备的一些九年级上册化学知识点归纳总结,仅供参考。
初三化学拿高分的学习方法
1、背熟化学方程式。包括反应现象,一些反应物生成物的一系列性质。为推断题打好基础。
2、初三化学计算题。一定要晓得质量守恒。既不会凭空产生,也不会凭空消失。尤其是气体。作为反应物,可能会从外界引入,作为生成物就会跑到外界。如果是溶液中,杂质不溶物一定要慎重。
3、初三化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质。
九年级化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属: O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫
金属: K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡
原子团(根):氢氧根 硝酸根 碳酸根
OH- NO3- CO3 2-
硫酸根 磷酸根 铵根
SO4 2- PO43- NH4+
2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀:
一价氢氯钾钠银;
二价氧钙钡镁锌;
三五氮磷三价铝;
铜汞一二铁二三;
二、四、六硫四价碳;
三、许多元素有变价,
四、条件不同价不同。
(2) 常见原子团(根)化学价口诀:
一价硝酸氢氧根;
二价硫酸碳酸根;
三价常见磷酸根;
通常负价除铵根。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
+1价 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+
+2价 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亚Fe2+
+3价 Fe3+ ,Al3+
-1价 Cl-、OH-、NO3-
4.必须熟记的制取物质的化学方程式
(1)实验室制取氧气一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)实验室制取氧气二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑
(3) 实验室制取氧气三: 2KClO3===2KCl+3O2↑
(4) 实验室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(5) 实验室制取氢气: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
(6) 电解水制取氢气: 2H2O===2H2↑+O2↑
(7)湿法炼铜术(铁置换出铜):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
(8)炼铁原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
(9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2
(10)生石灰(氧化钙)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑
二.金属活动性顺序:
金属活动性由至弱:
K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。
(按5个一句顺序背诵)
钾 钙 钠 镁 铝 ,
锌 铁 锡 铅 (氢) ,
铜 汞 银 铂 金 。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4;
铁、镁为银白色(汞为银白色液态) ,除了有颜色的固体,其他固体一般为白色。
2、黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体:Cu、Fe2O3 、HgO、红磷 ▲硫磺:淡黄色
4、溶液的颜色:
含Cu2+的溶液呈蓝色(如CuSO4溶液);
含Fe2+的溶液呈浅绿色(如FeCl2溶 液);
含Fe3+的溶液呈 棕黄色(如FeCl3溶液),其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
5、(1)具有刺激性气体的气体: NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒) 、空气、稀有气体
▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的:气体:CO ;
四、一些物质的特性及用途:
1、可燃性的气体:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
2、 还原性的物质:C、H2、CO 都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。 具有氧化性的物质:O2,CO2
3、助燃性物质:O2 能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体:CO, 能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2
5、最轻气体:H2也是唯一燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体): 用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽
水等 盐酸(HCl): 用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO: 易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁:贫血
缺维生素A:夜盲症; 缺维生素C:坏血病
3、合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金 铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
8、防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
9、 可燃物燃烧条件:
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
10、灭火的方法:
⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、 灯帽、土盖灭火焰,用 CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
11、环境污染名词:
酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
六、基本反应类型
化合反应:A+B→AB 多变一
例:C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)
分解反应:AB→A+B 一变多
例:2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O
置换反应:A+BC→AC+B 单换单 例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O
七、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷(CH4)。
6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
7、相对分子质量最小的氧化物是水
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性最强的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最低的金属是汞。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
(1)O2与其它任何一种气体: 用带火星的木条鉴别,能复燃的是O2
(2)CO2与其它任何一种气体:用澄清石灰水鉴别,能使石灰水变浑浊的是CO2
(3)空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体:先用燃着的木条,再用澄清石灰水鉴别
(4)H2、CO、CH4 三种可燃性气体:先点燃在火焰上罩干冷烧杯,后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别。
九、物质的除杂:(括号内是杂质)
1、CO(CO2): 通过NaOH溶液吸收掉CO2气体 方程式为:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
2、CO2(CO): 通过灼热的CuO除去CO气体(也可除去氢气)方程式为:CO+CuO = Cu+CO2
3、CO2(O2): 通过灼热的铜网除去O2气体 方程式为:2Cu+O2 = 2CuO
4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式为:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、KCl(MnO2):先溶解,后过滤,再蒸发。(凡两种固体一种可溶,一种难溶均可用该法除杂)
6、CaO(CaCO3):高温煅烧 方程式为:CaCO3==CaO+CO2↑
十、初中化学中的“三”(熟悉即可)
1、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂:氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、溶液的'特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
6、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
7、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、
化肥随雨水流入河中。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小,如NaCl;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2
9、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧**。
过滤失败的三个原因:
(1滤纸被捅破;
(2)滤液高于滤纸边缘;
(3)承接容器不干净。
13、三大气体污染物:SO2、CO、NO2
14、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
15、取用药品“三不”原则:
(1)不用手接触药品
(2)不把鼻子凑到容器口闻气体气味
(3)不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器:试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、质量守恒解释的原子三不变:原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料:合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤:计算、称量(量取)、溶解
20、原子中的三等式:核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
十一:初中化学上必备化学反应方程式:
(一)化合反应
1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热:2Cu+O2=△=2CuO
7、氢气在氧气中燃烧:2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧:2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧:2C+O2(不充分)=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反应:
13、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
14、加热高锰酸钾:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
15、电解水:2H2O=通电=2H2↑+O2↑
16、碳酸不稳定分解:H2CO3=H2O+CO2↑
17、高温煅烧石灰石:CaCO3=高温=CaO+CO2↑ (三)置换反应
18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
19、锌和盐酸的反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
20、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
21、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
22、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
24、碳还原氧化铁:3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑
25、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
27、氢气还原氧化铁:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
(四)复分解反应
31、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
33、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
47、盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
(五)其他:
48、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
49、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
50、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO=△=Cu+CO2
51、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
52、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
53、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
初三学生化学的学习方法
化学是一门以实验为基础的自然科学,它的显著特点就是需要记忆的东西特别多,化学实验的操作步骤及注意事项、化学实验现象、元素及其化合物的物理性质和化学性质、化学基本规律等都需要记忆,如果记不住这些知识,就很难有好的学习效果。
大家都知道,兴趣是最好的老师。学习讲究兴趣,每个人都会对他感兴趣的事物给予优先注意和积极地探索,并表现出心驰神往。努力激发培养学生学习兴趣,使学生享受学习的乐趣,是初中化学教学的任务之一,也是减轻学生课业负担提高课堂教学质量的有效途径。怎样激发、培养学生的学习兴趣呢?在化学教学中,教师若讲求语言的趣味性,那么这种“磁场效益”肯定会产生。在初三化学教学实践中,巧妙运用化学韵语、口诀、诗歌、顺口溜,可增加化学课堂语言的趣味性,使学生在快乐中学习,在学习中得到快乐。
一、比喻记忆法。
比喻记忆法就是运用比喻,把抽象的事理具体化,把深奥的道理浅显化,把陌生的东西熟悉化,从而增进大脑记忆的一种方法。例如:
1、化学变化前后原子的种类、数目、质量都不改变,记忆上述“三个不变”时,将此与同学们调座位加以类比,可增强记忆的趣味性:在调座位的过程中,学生的类型——男生、女生不变(与原子的种类不变对应);人数不变(与原子数目不变对应);每人的体重不变
(与原子质量不变对应)。
2、不饱和溶液和饱和溶液划分的依据是:在一定的温度下,在一定量的溶剂里能否再继续溶解某种溶质。浓溶液、稀溶液的区分标准是:溶液中溶质含量的相对多少。由于两者的认识角度不同,所以彼此间存在着“不一定”的关系:饱和溶液不一定是浓溶液;不饱和溶液不一定是稀溶液。这一关系可通过下列类比去加以记忆:吃饱了的人不一定吃得多,没吃饱的人不一定吃得少”。
二、谐音记忆法
就是把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来记忆。通过谐音,可以使材料具有双重意义。这样一来,识记材料便成双结对输入大脑,并分别与大脑中已有知识结构的不同层次相结合,等到回忆提取时,自然就多了一条渠道。根据这一原理,我们可以对某些零散的、枯燥的、毫无意义的材料地进行谐音处理,以形成新奇有趣的语句,这样就容易输入和方便提取了。例如:
1、地壳中所含元素的质量分数较大的四位元素的顺序为:氧、硅、铝、铁。可以谐音记忆为“养闺女贴(是应)该的”。
2、液态氮的沸点为-196℃,液态氧的沸点为-183℃,谐音记忆为“一把伞,依旧漏”(183-196)。 3、如电解水时,负极产生氢气,正极产生氧气,且质量之比是1:8,谐音记忆为“父亲正想置一琵琶”。
三、会意记忆法
会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理,
然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是:实验开始时,先通气后加热,实验结束时,先停止加热后停止通气。若用会意记忆法可会意记作,“气体早出晚归,酒精灯迟到早退。”又如把四种基本反应类型分别记为“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。 四、歌诀记忆法。
歌诀记忆法,语音和谐,节奏鲜明,顿挫有致,琅琅上口,容易引起学生的兴趣和注意,便于存储,又利于检索。是一种科学的记忆方法,它是利用谐音汉字,把识记材料编成“顺口溜”,或合辙押韵的句子,通过歌诀形式来加以记忆的方法。歌诀记忆法的主要特点是:趣味性强、易于诵读、方便记忆。 1、化学实验基本操作口诀:固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒。读数要与切面平,仰视偏低俯视高。托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小。使用酒精灯,莫忘加酒精,点燃用火柴,切莫灯点灯,加热用外焰,切莫放灯心,熄灭盖灯帽,不可口吹灯。酸入水,沿内壁,慢慢倒,不断搅。
2、碱盐类溶解性表的规律可编成如下口诀记忆:
溶碱钾钠钡钙铵,其余属碱都沉淀。
钾、钠铵盐硝酸盐,都能溶于水中间。
盐酸盐不溶银亚汞,硫酸盐不溶钡和铅。
碳酸盐很简单,能溶只有钾钠铵。
3、制氧气口诀:
二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。
制氧装置有特点;底高口低略倾斜。
4、集气口诀:
与水作用排气法;根据密度定上下。
不溶微溶排水法;所得气体纯度大。
5、常见元素的主要化合价口诀:
氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅;下面再把变价归。
全部金属是正价;一二铜来二三铁。
锰正二四与六七;碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。
硫有负二正四六;边记边用就会熟。
五、概括记忆法
概括记忆法,是在对知识充分理解的基础上,将所学的内容加以系统总结和高度概括,使它变成一个或一组简单的“信息符号”。经过概括的内容记住了,在使用时,就会有助于联想它的具体细节。它的特点是简化系统,处理信息,大大减轻记忆负担,提高记忆效率。是一种较为有效的记忆方法。现举例如下:
1、顺序概括。把识记材料按原顺序概括,记忆时突出顺序性。
这样概括起来顺口,记起来便当,需要回忆时,再添上内容就行了。如:实验室制取氧气,并用排水法收集氧气的步骤概括为:一检二装三固定,四满五热六收集,七移导管八熄灯。根据化合价写化学式的步骤概括为:一排顺序二标价,第三约简再交叉。书写化学方程式的步骤为:一写二配三注。根据化学方程式的计算步骤为:设、方、关、比、算、答。鉴别物质的过程归纳为:一取样,二配液,三操作,四现象,五结论。
2、数字概括。就是用数字来概括识记材料。例:催化剂概念要点是“一变两不变”。过滤应注意事项为“一帖二低三靠”。化学药
品取用要遵守“三不”原则。酒精灯的使用应做到“两个绝对”等。
3、字头概括。例如溶解度的概念记作温、饱、百、克。
六、浓缩记忆法
浓缩记忆法就是抓住主要头绪,紧扣关键的字眼,把较繁杂的识记材料加以概括和压缩来进行记忆的一种方法。运用浓缩记忆法,只要牢记要点,结合联想,并加以必要的扩充就能较全面地再现完整的内容。如实验室制氧气的七个实验步骤记为:“查、装、定、点、收、利(离)、息(熄)”。再如,过滤操作中的注意事项可浓缩为:“一贴,二低,三靠”。稀有气体的用途:用作电光源时,发出不同色彩的光可浓缩为;氩:紫蓝,氦:粉红,氖:红光,穿雾强,小太阳,是氙灯。