金属及其化合物习题及答案(精选2篇)
金属及其化合物是高中化学的重点学习内容,接下来为了方便同学们门对知识点的进一步巩固,接下来百文网小编为你整理了金属及其化合物习题及答案,一起来看看吧。
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金属及其化合物习题
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.**栖息于200~2000 m的海域,产于台湾海峡、南中国海,它与琥珀、珍珠被统称为有机宝石。在中国,珊瑚是吉祥的象征,一直用来制作珍贵的工艺品。**是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,其红色是因为在海底长期积淀某种元素,该元素是().
A.NaB.FeC.SiD.Cu
2.下列化合物中,不能通过化合反应而得到的是().
①SO3②Fe(OH)3③H2SiO3④NaHCO3⑤FeCl2
A.③ B.①③ C.①⑤ D.②③
3.向100 mL 0.25 mol/L 的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应,恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液,则加入金属钠的质量是().
A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
4.下列有关铁元素的叙述中正确的是().
A.氢氧化铁可以由相关物质通过化合反应而制得
B.铁是较活泼的金属,它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3
C.氢氧化铁与氢碘酸反应:Fe(OH)3+3HI===FeI3+3H2O
D.铁元素位于周期表的第4周期 ⅧB族
5.将a g CuO和Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入b mL c mol/L的稀盐酸正好完全反应;另一份在加热的条件下用H2还原,反应完全时用去H2 d L(折算成标准状况)。则 d 等于().
A.11.2 bc×10-3
B.22.4 bc×10-3
C.22.4 (3a-4bc×10-3)
D.22.4 (3a-4bc)×10-3
6.现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物,在高温下使之充分反应,将反应后的固体分为两等份,常温下进行如下反应(忽略溶液体积变化和盐的水解):
①向其中一份固体中加入 100 mL 2 mol/L的氢氧化钠溶液,加热使其充分反应后过滤,测得滤液的pH=14
②向另一份固体中加入140 mL 4 mol/L的盐酸溶液,使固体全部溶解,测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0
下列有关说法正确的是().
A.铝热剂中铝的物质的量是0.01 mol
B.铝热剂中氧化铁的质量是 4.8 g
C.①中生成的氢气的体积为 3.36 L(标准状况)
D.②反应后所得溶液中氯离子浓度为 1 mol /L
7.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走,使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家。宇航员出舱时,呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气,其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是().
A.HNO3 B.H2O2 C.KClO3 D.Na2O2
8.某溶液中含有CH3COO-、SO、SO、HCO、CO五种离子,将过量的Na2O2固体加入其中后,仍能大量存在的离子是().
A.CH3COO-、SO、CO
B.SO、SO、CO
C.SO、HCO、SO
D.CH3COO-、SO、HCO
9.在一定条件下,使CO和O2的混合气体 26 g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增加14 g,则原混合气体中CO和O2的质量比可能是 ().
A.4∶9 B.1∶1 C.7∶6 D.6∶7
10.铝可与硝酸钠发生反应:Al+NaNO3+H2O―→Al(OH)3+N2↑+NaAlO2,有关叙述正确的是().
A.该反应的氧化剂是水
B.若反应过程中转移5 mol e-,则生成标准状况下N2的体积为11.2 L
C.该反应的氧化产物是N2
D.当消耗1 mol Al时,生成标准状况下N2的体积为22.4 L
11.在一定温度下,把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中,都恰好形成此温度下饱和溶液,则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为().
A.n(Na2O)>n(Na2O2)
B.n(Na2O)
C.n(Na2O)=n(Na2O2)
D.无法确定
12.2008年9月25日至28日,我国“神舟”七号载人飞船圆满完成了太空行走和多项科学研究。用于火箭发动机、航天飞机制动闸的金属,要有良好的热学性能,比如熔点高、比热高、热导率高、适宜的热膨胀率等优异性能。根据下表,用于制动闸的最佳金属材料为().
金属 | 熔点 (℃) | 比热 [J/(g·K)] | 热导率 [W/(m·K)] | 热膨胀率(25℃) α(×106) | |
A | 418 | 0.106 | 75.37 | 11.76 | |
B | 923 | 0.243 | 153.66 | 24.3 | |
C | 933 | 0.215 | 221.91 | 23.6 | |
D | 1 550 | 0.436 | 146.5 | 11.6 |
13.将质量比等于摩尔质量比的Na、Na2O、Na2O2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液中溶质的质量分数最小的是().
A.NaB.Na2OC.Na2O2D.NaOH
14.NaOH溶液中混有少量Na2CO3,除去Na2CO3的正确方法是().
A.加适量BaCl2溶液,过滤
B.加适量澄清石灰水,过滤
C.加热使Na2CO3和水反应
D.加适量Ca(HCO3)2溶液,过滤
15.常温下,将0.1 mol的金属钠、镁、铝分别投入到100 mL 0.5 mol/L的盐酸中,完全反应后产生的氢气是().
A.镁、铝一样多 B.钠放出的多
C.镁放出的多 D.铝放出的多
16.能与Fe3+反应,且证明Fe3+具有氧化性的是().
①SCN-②Fe③Fe2+④Cu⑤SO⑥OH-
A.①②③ B.②④ C.①③⑥ D.①②⑤
17.正在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息,以证明火星上存在或曾经存在过H2O。以下叙述正确的是().
A.铝热剂就是单指Fe2O3和铝粉的混合物
B.检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤是:样品―→粉碎―→加水溶解―→过滤―→向滤液中滴加KSCN溶液
C.分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3∶2∶3
D.明矾含有结晶水,是混合物
18.有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g,放入500 mL某浓度的盐酸溶液中,混合物完全溶解,当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时,得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为().
A.0.050 mol/L B.1.00 mol/L
C.2.00 mol/L D.3.00 mol/L
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.铁是日常生活中最常见的金属,某班同学在学习铁的知识时,有下列问题:
问题1:铁为何称为黑色金属?
问题2:CuO在高温下可分解为 Cu2O和O2,Fe2O3在高温下可分解为FeO和O2吗?
(1)对于问题1,同学们上网查找,有两种解释:
A.因为在铁表面上有黑色的铁的氧化物,所以叫黑色金属
B.因为铁的粉末为黑色,铁的氧化物也均为黑色,所以叫黑色金属
①你认为正确的说法是__________。
②若有一黑色粉末,如何鉴别是铁粉,还是Fe3O4?______________________________________。
③若有一黑色粉末,为铁和四氧化三铁的混合物,如何证明其中有Fe3O4(只要求简述实验方法)?____________________________________。
(2)对于问题2,同学们准备实验探究,他们设想了两种方法:
A.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后颜色是否变化。
B.将三氧化二铁高温灼烧,看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称)中灼烧。
②方法A中,如果高温灼烧后颜色由__________变为__________,说明Fe2O3确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗?__________,理由是________________________。
③方法B中,如果发生了预期的反应,固体高温灼烧前后质量比应为________,但是,实验结果固体灼烧前后质量比为30∶29,则高温灼烧后生成物是____________________。
④比较两种方法,你认为较好的方法是__________。
20.实验室用下图所示仪器和药品做CO2和Na2O2反应制O2的实验,试填写下列空白。
(1)装置②中所盛溶液最好选用__________。
A.饱和食盐水 B.饱和NaHCO3溶液 C.澄清石灰水 D.NaCl溶液
(2)如果将所制气体按从左到右流向排列装置时,上述各仪器装置连接的正确顺序是(填写装置的编号)________接__________接__________接__________,其中②③④之间的仪器接口顺序应为(用接口标识A、B、C……填写)__________。
(3)装置②的作用是____________________________________,发生反应的离子方程式是___________________________
21.铝是一种重要的金属。
(1)铝在元素周期表中的位置是__________。
(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨,铝与氧化铁发生反应的化学方程式为__________________________。
(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________;同温同压下,在浓度和体积均为100 mL 2 mol/L的盐酸及NaOH溶液中加入等质量的Al,产生气体的体积比为5∶6,则所加Al的质量为__________。
(4)以上述所得AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3,先制得AlCl3·6H2O晶体,主要操作包括________________________,在干燥的HCl气流中加热AlCl3·6H2O晶体,能进一步制取无水AlCl3,其原因是(结合离子方程式简要说明)____________________________________________。
22. 某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积):
回答下列问题:
(1)混合物中是否存在FeCl2:____________(填“是”或“否”)。
(2)混合物中是否存在(NH4)2SO4:____________(填“是”或“否”)。
(3)写出反应④的离子方程式:________________________。
(4)请根据计算判断混合物中是否含有AlCl3(简述计算依据和计算结果,不要求写出完整的计算过程)。