必修1化学物质及其变化习题及答案【两篇】
化学物质及其变化是高中化学必修一的知识点,那么你对知识点都掌握了吗?接下来百文网小编为你整理了必修1化学物质及其变化习题及答案,一起来看看吧。
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必修1化学物质及其变化习题
第Ⅰ卷(选择题,共54分)
一、选择题(每小题3分,共54分)
1.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照图甲连接好线路发现灯泡不亮,按照图乙连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是().
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
2.下列离子方程式书写正确的是().
A.在氨水中通入过量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO+H2O
B.在次氯酸钠溶液中通入少量SO2:2ClO-+H2O+SO2===2HClO+SO
C.在氢氧化钠溶液中通入一定量的CO2:3OH-+2CO2===CO+HCO+H2O
D.在硫酸铝溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-===AlO+2H2O
3.(2009·山西康杰中学)已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO→Mn2+;Cl2→2Cl-;HNO2→NO,如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是().
A.Fe3+B.MnO
C.Cl2 D.HNO2
4.三聚氰胺[C3N3(NH2)3]是一种重要的有机化工原料。动物长期摄入三聚氰胺会造成生殖、泌尿系统的损害,膀胱、肾部结石,并可进一步诱发膀胱癌,它遇强酸或强碱水溶液会水解,胺基逐步被羟基取代,最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO2,其反应原理为:
C3N3(OH)33HNCO;8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O,下列说法正确的是().
A.C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质
B.HNCO是一种很强的氧化剂
C.1 mol NO2在反应中得到的电子为4 mol
D.反应中CO2是氧化产物
5.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO、SO,现取三份100 mL溶液进行如下实验:
(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;
(2)第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04 mol;
(3)第三份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是().
A.K+一定存在
B.100 mL溶液中含0.01 mol CO
C.Cl-一定不存在
D.Ba2+一定不存在,Mg2+可能存在
6.下列有关物质的分类或归类正确的是().
①混合物:石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银
②化合物:CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD
③电解质:明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡
④同系物:CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2
⑤同位素:C、C、C
A.①③④ B.③⑤
C.②③④ D.②④
7.氰氨基化钙是一种重要的化工原料,制备CaCN2的化学方程式为
CaCO3+2HCN===CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑。在该反应中().
A.氢元素被氧化,碳元素被还原
B.HCN是氧化剂
C.CaCN2是氧化产物,H2为还原产物
D.CO为氧化产物,H2为还原产物
8.常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是().
①K+、Cl-、NO、CH3COO-②K+、Fe2+、I-、SO③Ba2+、Cl-、NO、Na+④Na+、Ca2+、Cl-、HCO⑤K+、SO、Cl-、NO
A.②③ B.①③⑤
C.②④ D.②③⑤
9.科学家发现,食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒,这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下,能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是().
A.维生素C具有还原性
B.上述过程中砷元素发生还原反应
C.上述过程中+5价砷类物质做氧化剂
D.1 mol+5价砷完全转化为+3价砷,共失去2 mol电子
10.下列关于物质分类的正确组合是().
分类 组合 | 碱 | 酸 | 盐 | 碱性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 纯碱 | 盐酸 | 烧碱 | 氧化铝 | 二氧化碳 |
B | 烧碱 | 硫酸 | 食盐 | 氧化镁 | 一氧化碳 |
C | 苛性钠 | 醋酸 | 碳酸铵 | 过氧化钠 | 二氧化硫 |
D | 苛性钾 | 油酸 | 小苏打 | 氧化钠 | 三氧化硫 |
11.能正确表示下列反应的离子方程式的是().
A.足量硫酸铝与纯碱反应:2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑
B.硫酸铜与烧碱反应:CuSO4+2OH-===Cu(OH)2↓+SO
C.苯酚与碳酸钠反应:2C6H5OH+CO===2C6H5O-+CO2↑+H2O
D.碳酸钡与硫酸反应:Ba2++SO===BaSO4↓
12.下列化学反应的离子方程式正确的是().
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2===NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:Ca2++OH-+H++SO===CaSO4↓+H2O
13.与铁相似,金属锡能溶于盐酸生成氯化亚锡,氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡。则下列有关粒子氧化、还原能力的比较中,正确的是().
A.氧化能力:Sn4+
C.还原能力:Fe2+
14.用48 mL 0.1 mol/L的 FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3 mol [RO(OH)2]+,则R元素的最终价态为().
A.+2价 B.+3价
C.+4价 D.+5价
15.向X的溶液中加入Y试剂,产生的沉淀示意图与下图所示情形吻合的是(注意线段的斜率)().
A.向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2
B.向HCl和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH
C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH
D.向NH4Cl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH
16.据最新报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6===O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是().
A.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
B.O2(PtF6)中氧元素的化合价为+1价
C.在此反应中,每生成1 mol O2(PtF6)则转移1 mol 电子
D.在O2(PtF2)中不存在共价键
17.已知酸性条件下有如下反应:2Cu+===Cu2++Cu。由于反应温度不同,用氢气还原氧化铜时,可能产生Cu或Cu2O,两者都是红色固体。某同学对氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物进行验证,每一次实验操作和实验现象记录如下,由此推出氢气还原氧化铜实验的产物是().
加入试剂 | 稀硫酸 | 浓硫酸 | 稀硝酸 | 浓硝酸 |
实验现象 | 产生红色固体, 溶液呈 蓝色 | 加热, 产生无色气体 | 产生无 色气体, 溶液呈 蓝色 | 产生红棕色气 体,溶 液呈绿 色 |
A.只有Cu
B.只有Cu2O
C.一定有Cu,可能有Cu2O
D.一定有Cu2O,可能有Cu
18.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是().
第Ⅱ卷(非选择题,共46分)
二、非选择题(共46分)
19.新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox,3
(1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时,发生反应的MFe2O4 与H2的物质的量之比为2∶1,则还原产物MFe2Ox中x=________,MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为________。
(2)在酸性溶液中,Fe2O易转化为Fe2+:
Fe2O+2e-+8H+===2Fe2++4H2O
有K2MnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生,写出该氧化还原反应的离子方程式并配平:__________________________。
20.(2009·黄冈秋季期末)A、B、C、D四种可溶化合物(所含离子各不相同),分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-SO、CO两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分,某同学进行了如下实验操作:
①将四种化合物各取适量配成溶液,分别装入四支试管。
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中,记录实验现象如下:
B溶液白色沉淀沉淀不溶解
C溶液白色沉淀沉淀不溶解
D溶液白色溶淀沉淀部分溶解
③向B溶液中滴入D溶液,无明显实验现象。
请回答下列问题:
(1)写出它们的化学式:A________;B________;C________;D________。
(2)上述②的第三次实验,再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为__________________________。
(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液,可能出现的实验现象是______________。
21.某研究性学习小组为了验证臭氧的氧化性强于氧气,进行了下述实验,请参与探究并回答相关问题。
[实验目的]验证臭氧的氧化性强于氧气。
[实验原理]2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2,淀粉溶液遇单质碘变蓝色。
[实验用品]臭氧消毒碗柜、a溶液、碘化钾溶液、滤纸、玻璃片、温度计。
[实验步骤]
①取a溶液与碘化钾溶液混合。
②取两片用滤纸剪成的纸条,在a和碘化钾的混合液中湿润后分别置于两块洁净的玻璃片上。
③将一块玻璃片(Ⅰ)置于臭氧消毒碗柜中并接通电源生成臭氧。将另一块玻璃片(Ⅱ)置于可控温度的温箱里,尽量地使温箱的温度与消毒碗柜中的温度相等。
④观察现象并进行记录:
时间(min) | 0 | 15 | 30 | 45 | 60 | 90 | 120 | |
滤纸的 颜色变化 | 玻璃片(Ⅰ)上的滤纸 | 白色 | 白色 | 灰色 | 浅蓝色 | 蓝色 | 蓝色 | 浅蓝色 |
玻璃片(Ⅱ) 上的滤纸 | 白色 | 白色 | 白色 | 白色 | 灰色 | 灰色 | 浅蓝色 |
请根据上述实验原理、步骤及你所学的知识,回答下列问题:
(1)实验药品中的a溶液是__________溶液。
(2)写出在臭氧消毒柜中产生O3的化学方程式:______________________________。
(3)整个实验过程要保持两块玻璃片所在环境的温度相同的原因是______________________。
(4)从实验数据记录可以得出的结论是__________(填序号)。
A.O3的氧化性比O2强
B.氧气也能氧化碘化钾中的碘离子
C.空气中可能也有一定浓度的O3,所以实验数据不可靠,不能达到实验目的
D.O3不仅氧化I-的速率比氧气快,而且有漂白作用
(5)在O3氧化KI的反应中,若有9.6 g O3发生反应,则转移的电子的物质的量为__________。
22.亚铁是血红蛋白的重要组成成分,人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容:该药品为无水碱式盐,含Fe2+34%~36%,是薄衣片……与Vc(维生素C)同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证,请一起完成该实验。
(1)查阅资料得知,双氧水既可以氧化SCN-生成N2、CO2和SO,也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
(2)向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸,得到浅绿色浑浊液,说明有______(填离子符号)存在。
(3)往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液,出现浅红色,说明溶液中有少量Fe3+存在。该离子存在的原因可能是________(填字母)。
a.药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在
b.在制药过程中生成少量三价铁
c.本实验过程中有少量二价铁被氧化为三价铁
(4)将(3)中所得溶液分成2份,分别装在A、B 2支试管中。
(5)向A试管的溶液中加入少量稀硫酸,再慢慢滴入过量的H2O2溶液,溶液的红色先变深,之后红色逐渐褪去。红色变深的原因是____________________________________________(用离子方程式表示)。
(6)向B试管的溶液中加入一片Vc片,片刻后溶液红色也褪去,说明Vc有________性。