2017高考化学硫及其化合物知识(实用3篇)

2017-05-04 10:37:42

硫及其化合物的知识是高考化学的一个重要考点，你都掌握了吗?接下来百文网小编为你整理了2017高考化学硫及其化合物知识，一起来看看吧。

2017高考化学硫及其化合物知识：重要性质

1. 硫元素与氢元素能形成硫化物(H2S)和过硫化物(H2S2)。

2. 硫元素与金属能形成硫化物(Na2S)、过硫化物(Na2S2)和多硫化物(Na2Sx，x为大于2的正整数)。

3. 硫元素只有在过硫化物(H2S2、Na2S2、FeS2)中显-1价。

4. 金属与非金属之间越活泼，一般越容易发生反应。常温下O2与Ag、Hg等金属不反应，但非金属活泼性比O2弱的S在常温下却能与Ag、Hg等金属反应。

2Ag + S=== Ag2S、 Hg + S === HgS.

5. 单质硫与变价金属一般生成低价金属硫化物，如硫与变价金属Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S;但S与变价金属Hg反应却生成HgS。

6. 非金属氧化物之间一般不发生反应，但SO2却能与NO2反应：

SO2 + NO2 === SO3 + NO。

7. SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的SO2和Cl2混合却使二者失去漂白性，这是因为二者发生反应生成无漂白性的物质。SO2 + Cl2 + 2H2O === H2SO4 + 2HCl。

8. SO2和Cl2都具有漂白性，Cl2能使石蕊试液褪色，但SO2却不能。

9. 浓H2SO4具有强氧化性，SO2、CO和H2都具有还原性，但浓H2SO4不能将SO2、CO和H2氧化，这是因为+6价的硫与+4价硫之间没有中间价态， CO和H2 只有在高温时才表现出还原性。因此可用浓H2SO4干燥SO2、CO和H2。

10. 浓H2SO4是一种酸性干燥剂，一般可用于干燥中性和酸性气体，但不能干燥H2S、HBr、HI等具有还原性的酸性气体。这是因为浓H2SO4能将其氧化。

H2SO4(浓)+ H2S === S↓ + SO2 + 2H2O、H2SO4(浓)+ 2HBr === Br2 + SO2↑ + 2H2O、

H2SO4(浓)+ 2HI === I2 + SO2↑ + 2H2O

11. 酸与酸之间一般不反应，但浓H2SO4和亚硫酸能分别和氢硫酸反应。H2SO4(浓)+ H2S === S↓ + SO2↑+2H2O、H2SO3 + 2H2S === 3S↓ + 3H2O。

12. 酸性氧化物与酸一般不反应，但SO2与氢硫酸能够反应。SO2 + 2H2S === 3S↓ + 2H2O

13. 强酸与弱酸盐反应可以制弱酸，弱酸一般不能与强酸盐反应制强酸。但有氢硫酸与CuSO4溶液反应可制的强酸。CuSO4+ H2S === H2SO4 + CuS↓。

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