2017年高考化学知识点热门三篇
2017高考将至,化学有哪些知识点是需要你注重去复习的呢?接下来百文网小编为你整理了2017年高考化学知识点,一起来看看吧。
2017年高考化学知识点:实验中水的妙用
1.水封:在中学化学实验中,液溴需要水封,少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存,通过水的覆盖,既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出,又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒,它在水中溶解度较小,比水重,所以亦可进行水封减少其挥发。
2.水浴:酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70~80℃)、蔗糖的水解(70~80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温~100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。
3.水集:排水集气法可以收集难溶或不溶于水的气体,中学阶段有02, H2,C2H4,C2H2,CH4,NO。有些气体在水中有一定溶解度,但可以在水中加入某物质降低其溶解度,如:用排饱和食盐水法收集**。
4.水洗:用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质,如除去NO气体中的N02杂质。
5.鉴别:可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别,如:苯、乙醇溴乙烷三瓶未有标签的无色液体,用水鉴别时浮在水上的是苯,溶在水中的是乙醇,沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别,如:氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙,仅用水可资鉴别。
6.检漏:气体发生装置连好后,应用热胀冷缩原理,可用水检查其是否漏气。
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2017年高考化学知识点:能量变化
一、反应热
1、定义:在反应过程中放出或吸收的热量叫反应热。放出热量的反应叫放热反应。吸收热量的反应叫吸热反应(化学反应过程中,不仅有新物质生成,同时还伴随着能量的变化,并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时,我们把反应分为放热反应和吸热反应。)
2、符号:⊿H(大吸小放)
3、单位:kJ/mol
4、计算依据:⊿H=生成物的总能量-反应物的总能量=H(生成物)-H(反应物)
⊿H=反应物的总键能–生成物的总键能
5、书写热化学方程式的注意事项:
(1)要标明反应的温度和压强,如不特别注明,即表示在101kPa和298K。
(2)要标明反应物和生成物的聚集状态,因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的,对同一反应来说,物质聚集状态不同,反应热(⊿H)的数值不同。
(3)热化学方程式中的化学计量数不表示分子个数,而是表示物质的量,所以,它可以是整数,也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应,当化学计量数改变时,其⊿H也同等倍数的改变,但⊿H的单位不变,仍然为kJ/mol。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒,则⊿H的数值和单位不变,符号改变。
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件,也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了,固态用“s”液态用“l”,气态用“g”。(5)⊿H要标注“+”或“-”,放热反应⊿H为“-”,吸热反应⊿H为’+”.
6、盖斯定律:一定条件下,某化学反应无论是一步完成还是分成几步完成,反应的总热效应相同,这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。(化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关)
7、(1)常见的放热反应有:可燃物的燃烧,酸碱中和反应,大多数化合反应,金属跟酸的置换反应
(2)常见的吸热反应有:大多数分解反应,以碳、氢气、一氧化碳作还原剂的氧化还原反应,铵盐与碱的反应。
二、燃烧热
定义:在101kPa下,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol
三、中和热
定义:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O时的反应热。
注意事项:
(1)必须是“稀溶液”,因为浓溶液在稀释过程中会放出热量,影响中和热。
(2)中和热不包括离子在水中的水合热,物质的溶解热,电解质电离所伴随的热效应。
(3)中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子起反应生成水,若反应过程中有其他物质生成,这部分不属于中和热。
(4)稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应,则由于他们的电离要吸收热量,其热量的数值会小于57.3kJ/mol.
2017年高考化学知识点:三大守恒
电荷守恒
即溶液永远是电中性的,所以阳离子带的正电荷总量=阴离子带的负电荷总量
例:
NH4Cl溶液:c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)
写这个等式要注意2点:
1、要判断准确溶液中存在的所有离子,不能漏掉。
2、注意离子自身带的电荷数目。
如,
Na2CO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(OH-)
NaHCO3溶液:c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32-) + c(HCO3-)+ c(OH-)
NaOH溶液:c(Na+) + c(H+) =c(OH-)
Na3PO4溶液:c(Na+) + c(H+) = 3c(PO43-) + 2c(HPO42-) + c(H2PO4-) + c(OH-)
物料守恒
即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系,由于水溶液中一定存在水的H、O元素,所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。
例:
NH4Cl溶液:
化学式中N:Cl=1:1,即得到,c(NH4+)+ c(NH3?H2O) = c(Cl-)
Na2CO3溶液:
Na:C=2:1,即得到,c(Na+) = 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
NaHCO3溶液:
Na:C=1:1,即得到,c(Na+) = c(CO32-)+ c(HCO3-) + c(H2CO3)
写这个等式要注意,把所有含这种元素的粒子都要考虑在内,可以是离子,也可以是分子。
质子守恒
即H+守恒,溶液中失去H+总数等于得到H+总数,或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的,也可利用物料守恒和电荷守恒推出。
实际上,有了上面2个守恒就够了,质子守恒不需要背。例如:
NH4Cl溶液:
电荷守恒:c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)
物料守恒:c(NH4+)+ c(NH3?H2O)= c(Cl-)
处理一下,约去无关的Cl-,得到,c(H+) = c(OH-) + c(NH3?H2O),即是质子守恒。
Na2CO3溶液:
电荷守恒:c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
物料守恒:c(Na+)= 2c(CO32- + HCO3- + H2CO3)
处理一下,约去无关的Na+,得到,c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-),即是质子守恒。
同样,可以得到其它的。
也可以这么说,质子守恒,即所有提供的质子都由来有去。
如:
NH4Cl溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分OH-被NH+ 4结合成NH3?H2O,而且是1:1结合,而H+不变,所以得到,
c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3?H2O)
Na2CO3溶液,水电离出的,c(H+) = c(OH-),但是部分H+被CO32-结合成HCO3-,而且是1:1结合,还有部分继续被HCO3-3结合成H2CO3,相当于被CO32-以1:2结合,而OH-不变,所以得到,
c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)