高中化学关于碳的知识点实用三篇
碳是一种非金属元素,位于元素周期表的第二周期IVA族。你知道多少关于碳的化学知识点呢?接下来百文网小编为你整理了高中化学关于碳的知识点,一起来看看吧。
高中化学关于碳的知识点:二氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体——干冰
2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应用于检验二氧化碳。
4)与灼热的碳反应: C+CO2高温 2CO
(吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)
3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)
既利用其物理性质,又利用其化学性质
干冰用于人工降雨、制冷剂
温室肥料
4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应。
二氧化碳的实验室制法
1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO32HCl==CaCl2H2OCO2↑
2)选用和制氢气相同的发生装置
3)气体收集方法:向上排空气法
4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
高中化学关于碳的知识点:一氧化碳
1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水
2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质: (H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)
1)可燃性:2CO+O2点燃 2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)
H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰。
CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰。
鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)
(水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)
2)还原性: CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业
现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊。)
除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液: CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温 CaO+CO2↑
注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水。)
高中化学关于碳的知识点:方程式
(1)碳的化学性质
1. 碳在氧气中充分燃烧:
C + O2 点燃 CO2
2.木炭还原氧化铜:
C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
3. 焦炭还原氧化铁:
3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
4.煤炉的底层:
C + O2 点燃 CO2
5.煤炉的中层:
CO2 + C 高温 2CO
6.煤炉的上部蓝色火焰的产生:
2CO + O2 点燃 2CO2
(3)二氧化碳的制法与性质:
7.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
8.碳酸不稳定而分解:
H2CO3 == H2O + CO2↑
9.二氧化碳可溶于水:
H2O + CO2== H2CO3
10.高温煅烧石灰石(工业二氧化碳):
CaCO3 高温 CaO + CO2↑
11.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性质:
12.一氧化碳还原氧化铜:
CO+ CuO 加热 Cu + CO2
13.一氧化碳的可燃性:
2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应:
14.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
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