高三化学第一学期期中考试题精选3篇
要告诉自己这是一种学习的捷径,然后在深刻的理解它的内涵,最后记住了,就会成为你学习化学的利器,今天小编就给大家分享一下高三化学,仅供学习
高三化学上学期期中试卷阅读
可能用到的原子量:H:1 C:12 O:16 S:32 Zn:65 Pb:207
第Ⅰ卷 选择题 ( 共42分)
一、选择题(本题包括14小题,单选,每小题3分共42分,把正确答案涂在答题卡上。)
1. 化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关,下列说法中不正确的是
A.硅单质可作为制造宇宙飞船太阳能电池帆板的主要材料
B.二氧化硫可用于抑制酒类中细菌的生长,可在葡萄酒中微量添加
C.提倡多使用共享单车,目的是为了降低碳排放
D.工业上可以通过电解饱和MgCl2溶液来制取金属镁
2. 下列关于化学键的说法正确的是
A. C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
B. 不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C. 含极性键的共价化合物一定是电解质
D. HF的分子间作用力大于HCl,故HF比HCl更稳定
3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化硫具有氧化性,可用于漂白纸浆
B.葡萄糖具有还原性,可用于化学镀银
C.**呈酸性,可用于在玻璃器皿上刻蚀标记
D.生石灰能与水反应,可用来干燥**
4.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.常温常压下,22.4 LNH3中存在共价键的总数为3NA
B.0.1mol**充分反应,转移的电子数为一定为0.2NA
C.100g 46%的乙醇水溶液中含有氢原子数为12NA
D.1 mol ICl溶于NaOH溶液中生成NaC1和NaIO时,转移的电子数为2NA
5. 下列离子方程式书写不正确的是
A.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)∶n(Al3+)=7∶2时,
2Al3++7OH―═Al(OH)3↓+[ Al(OH)4]―
B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,CO32―+CO2+H2O═2HCO3―
C.CuCl2溶液与NaHS溶液反应,当n(CuCl2)∶n(NaHS)=1∶2时,
Cu2++2HS―═CuS↓+H2S↑
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)∶n(HNO3)=1∶2时,
3Fe+2NO3―+8H+═3Fe2++2NO↑+4H2O
6. 有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3—CH=CH—CH3可简写为 ,有机物X的键线式为 。下列关于有机物X的说法中正确的是
A.X的分子式为C7H8O3
B.X与乙酸乙酯含有相同的官能团
C.X因能与酸性KMnO4溶液发生加成反应而褪色
D.有机物Y是X的同分异构体,能与碳酸氢钠溶液反应且含有苯环,则Y的结构有3种
7.用下列装置进行相关实验,不能达到目的的是
A.可用甲装置来探究SO2的漂白性
B.可用乙装置验证HCl气体极易溶于水
C.用图示的方法可以检查丙装置的气密性
D.可用丁装置测量铜与稀硝酸反应生成气体的体积
8. 用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)能够实现相应实验目的的是
实验目的 实验方案 所选玻璃仪器
A 除去乙酸乙酯中少量乙醇 将混合物中加水,多次水洗分液 分液漏斗、烧杯
B 证明HClO和醋酸的酸性强弱 同温下用pH试纸测定浓度为0.1mol•L-1 NaClO溶液和0.1mol•L-1CH3COONa溶液的pH 玻璃棒、玻璃片
C 由FeCl3溶液得到FeCl3•6H2O晶体 向FeCl3溶液中不断滴加盐酸,加热,至有晶体出现 酒精灯、表面皿、玻璃棒
D 配制1 L 0.1mol•L-1的CuSO4溶液 将16gCuSO4•5H2O溶于水配成1000mL溶液 烧杯、量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶
9. 下列是部分矿物资源的利用及产品流程,有关说法正确的是
A.粗铜电解精炼时,粗铜作阴极
B.生产铝、铜、高纯硅和玻璃的过程中都涉及氧化还原反应
C.黄铜矿冶铜时,副产物SO2可用于生产硫酸,FeO可用作冶铁的原料
D.生产玻璃过程中体现了碳酸的酸性强于硅酸
10. 短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q ;x、y、z是这些元素组成的二元化合物,其中z为形成酸雨的主要物质之一;25℃时,0.01mol•L-1w溶液中, =1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A.原子半径的大小:a
B.氢化物的沸点:b>d
C.x的电子式为:
D.y、w含有的化学键类型完全相同
11.下列离子能大量共存,且满足相应要求的是
选项 离子 要求
A K+、Cl-、SO42-、MnO4- c(K+)
B Na+、Ca2+、I-、NO3- c(H+)/c(OH-)=1×1014
C Al3+、NH4+、SO42-、CH3COO- 滴加NaOH溶液立刻有气体产生
D Na+、Mg2+、Ag+、NO3- 滴加氨水先有沉淀产生,后沉淀部分溶解
12. 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下,用0.100 mol•L-1盐酸滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似, Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是
A.曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线
B.a点溶液中:c[(CH3)2NH2+]>c[(CH3)2NH•H2O]
C.d点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH•H2O]
D. b、c、e三点的溶液中,水的电离程度最大的是b点
13. 某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的实验探究,设计的实验装置如图所示,下列叙述正确的是
A.X的电极反应:Pb-2e-+SO42- = PbSO4
B.铅蓄电池工作时,每转移2 mol电子,消耗98g H2SO4
C.电解池的反应仅有2Al+6H2O=====电解 2Al(OH)3↓+3H2↑
D.每消耗103.5gPb ,理论上电解池阴极上有11.2 L H2生成
14. 葡萄糖在人体中进行无氧呼吸产生乳酸,结构简式如下: ,下列有关说法正确的是
A.葡萄糖和乳酸含有相同的官能团
B.向葡萄糖溶液加入氢氧化铜悬浊液,加热一定有砖红色沉淀生成
C.乳酸能发生催化氧化、加成和取代反应
D.分子式C3H6O3,且含有羟基、羧基的有机物共有2种
第II卷 非选择题(共5 8分)
15.氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂,研究其制备及性质是一个重要的课题。
(1)氯化铁晶体的制备:
①实验过程中装置乙发生反应的离子方程式有 ,仪器丙的作用为 。
②为顺利达成实验目的,上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为 。
③反应结束后,将乙中溶液边加入 ,边进行加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥即得到产品。
(2)氯化铁的性质探究:
某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧,在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。(查阅文献知:①FeCl3溶液浓度越大,水解程度越小②氯化铁的为306℃、为315℃,易升华,气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 ③FeCl2熔点670℃)
操作步骤 实验现象 解释原因
打开K,充入氮气 D中有气泡产生 ①充入N2的原因
关闭K,加热至600℃,充分灼烧固体 B中出现棕黄色固体 ②产生现象的原因
实验结束,振荡C静置 ③ ④
(用相关的方程式说明)
⑤结合以上实验和文献资料,该未知固体可以确定的成分有 。
16.氢气是一种高能燃料,也广范应用在工业合成中。
(1)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa,最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa
时下列反应:
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g) +6H2O(l) △H=-3116 kJ•mol-1
②C(石墨,s)+O2(g) =CO2(g) △H=-393.5 kJ•mol-1
③2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H=-571.6 kJ•mol-1
写出乙烷标准生成焓的热化学方程式: 。
(2)已知合成氨的反应为:N2+3H2 2NH3 △H<0。某温度下,若将1mol N2和2.8mol H2分别投入到初始体积为2L的恒温恒容、恒温恒压和恒容绝热的三个密闭容器中,测得反应过程中三个容器(用a、b、c表示)内N2的转化率随时间的变化如图所示,请回答下列问题:
①图中代表反应在恒容绝热容器中进行的曲线是
(用a、b、c表示)
②曲线a条件下该反应的平衡常数K= 。
③b容器中M点,v(正) v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)
(3)利用氨气可以设计成高能环保燃料电池,用该电池电解含有NO2-的碱性工业废水,在阴极产生N2。阴极电极反应式为 ;标准状况下,当阴极收集到11.2 LN2时,理论上消耗NH3的体积为 。
(4)氨水是制备铜氨溶液的常用试剂,通过以下反应及数据来探究配制铜氨溶液的最佳途径。
已知:Cu(OH)2(s) Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2+(深蓝色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①请用数据说明利用该反应:Cu(OH)2(s) +4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2++4H2O+2OH-配制铜氨溶液是否可行: 。
②已知反应Cu(OH)2(S) +2NH3•H2O+2NH 4+ [Cu (NH3) 4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量
Cu(OH)2固体的试管中加入14 mol•L-1的氨水,得到悬浊液;此时若加入适量的硫酸铵固体,出现的现象为 ;解释出现该现象的原因是 。
17.用含钴废料(主要成分为Co,含有一定量的Ni、Al2O3、Fe、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4•2H2O)的工业流程如图。已知:①草酸钴晶体难溶于水②RH为有机物(难电离)
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是 (填化学式),写出一种能提高酸浸速率的措施。
(2)操作①用到的主要仪器有 。
(3)H2O2是一种绿色氧化剂,写出加入H2O2后发生反应的离子方程式 。
(4)加入氧化钴的目的是 。
(5)草酸钴晶体分解后可以得到多种钴的氧化物(其中Co的化合价为+2、+3),取一定量钴的氧化物,用280 mL 5 mol•L-1盐酸恰好完全溶解,并得到CoCl2溶液和2.24 L(标准状况)黄绿色气体,由此可确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为 。
(6)实验室可以用酸性KMnO4标准液滴定草酸根离子(C2O42-),测定溶液中C2O42-的浓度,写出此反应的离子方程式 ;KMnO4标准溶液常用硫酸酸化,若用盐酸酸化,会使测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18. 有A、B、C、D、E五种原子序数增大的元素,只有一种为金属。A、B、C均为第二周期紧邻元素,其第一电离能顺序为B>C>A;B与D同主族;E为第4周期副族元素,其价层电子为全满。
(1)E元素的名称为 ,该元素基态原子的价电子排布式为 。
(2)B与D分别与氢形成最简单氢化物沸点高低顺序为 (用化学式表示);原因 。
(3)A、B、C三种元素分别与氢形成化合物中的M-M(M代表A、B、C)单键的键能如下:
氢化物 HxA-AHx HmB-BHm HnC-CHn
键能(kJ•mol-1 ) 346 247 207
上述三种氢化物中,A、B、C元素原子的杂化方式有 种;请解释上表中三种氢化物M-M单键的键能依次下降的原因 。
(4)D与氯形成的化合物DCl5,加压条件下148℃液化,发生完全电离得到一种能够导电的熔体,测定D-Cl键长为198pm和206pm两种,该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子,请写出该条件下DCl5电离的电离方程式 ;该熔体中阴离子的空间构型为 。
(5)E与C形成的化合物晶体结构有四种,其中一种与金刚石类似,
金刚石晶体结构如下图所示,该晶体的化学式为 (用元素符号表示);该晶胞的棱长为a pm则该晶体的密度为 g•cm-3。
参考答案
1.D 2.B3.B4.C5.B 6.D7.A8.A9.C10.B 11.D12.C13.A14.D
15.(15分)
(1)①Fe+2H+=Fe2++H2↑ Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-(2分)
吸收多余的**(1分)
②关闭弹簧夹1和3,打开弹簧夹2;待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3,关闭弹簧夹2;(2分)
③浓盐酸(1分) 冷却结晶(1分)
(2)①排出装置内的空气 (1分) ;②FeCl3易升华(1分)
③溶液分层,上层接近无色,下层橙红色(2分)
④2FeCl3 2FeCl2+Cl2 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-(2分)
⑤FeCl3、FeCl2、Fe2O3(2分)
16.(15分)
(1)2C(石墨)+3H2(g) = C2H6(g) △H=-86.4kJ•mol-1 (2分)
(2)①c (1分) ②800 (2分) ③小于(1分)
(3)2NO2-+6e-+4H2O=N2 +8OH- (2分) 22.4L(2分)
(4) 该反应的K= Ksp• Kβ=1.6×10-7 <10-5 所以反应很难进行(2分)
固体溶解,得到深蓝色溶液(1分)
溶液中存在平衡Cu(OH)2(s) +2NH3•H2O+2NH4+ [Cu (NH3) 4]2++4H2O,加入硫酸铵固体增大了铵根离子浓度,平衡正向移动(或溶液中存在平衡Cu(OH)2(s) +4NH3•H2O [Cu (NH3) 4]2++4H2O+2OH-,加入铵根离子发生反应NH4++OH- NH3•H2O使氢氧根离子浓度降低,平衡正向移动) 。(2分)
17.(13分)
(1)SiO2(1分)提高硫酸的浓度;提高反应的温度;搅拌(任写一条即可)(1分)
(2)分液漏斗、烧杯(2分)
(3)2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O(2分)
(4)调节溶液pH(1分)
(5)6∶7(2分)
(6)2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)偏高(2分)
18. (物质结构)(15分)
(1)锌(1分) 3d104s2 (2分)
(2)NH3>PH3 (1分) 均为分子晶体,NH3分子间存在氢键。(2分)
(3)1(1分);乙烷中的碳原子没有孤电子对,肼中的氮原子有1对孤对电子,过氧化氢中的氧原子有两对孤对电子,孤对电子数越多斥力越大,形成的化学键越不稳定,键能越小。(2分)
(4)2PCl5=PCl6-+PCl4+(2分) 正八面体(1分)
(5)ZnO(1分) (2分)
18.(有机)(15分)
(1) (1分) 环戊烯(1分) 碳碳双键、羧基(2分)
(2)消去、加成(2分) 氢氧化钠水溶液、加热(2分)
(3) (2分)
(4)13 (2分)
(5)CH3CH2CH2OH CH3CH=CH2 CH2BrCH=CH2
CH2OHCH=CH2 (3分)
高三化学上学期期中试题阅读
参考原子量:C-12 H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64 Fe-56 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括25小题,每题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)
1.下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是( )
A.通入CO2气体产生蓝色沉淀 B.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++ S2‾=CuS↓ D.与过量浓氨水不发生反应
2.下列物质在生活中应用时,起还原作用的是( )
A.明矾作净水剂B.铁粉作食品袋内的脱氧剂
C.漂粉精作消毒剂D.甘油作护肤保湿剂
3.某溶液中含有下列六种离子:①HCO3-②SO32-③Na+④CO32-⑤NH4+⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是( )
A.只有⑥ B.④⑥ C.③④⑥D.①②⑤
4.下列物质的保存方法正确的是( )
①少量金属钠保存在冷水中 ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
③少量金属钾保存在煤油中 ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中 ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
A.②③④ B.③④⑥C.③④ D.①③④
5.向新制氯水中加入少量下列物质,能增强溶液漂白能力的是( )
A.碳酸钙粉末 B.稀硫酸 C.氯化钙溶液D.二氧化硫水溶液
6.在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A.氯水的颜色呈浅绿色,说明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO
7.下列标有横线的物质在给定的条件下不能完全溶解的是( )
①1mol Zn与含l molH2SO4的稀硫酸溶液反应
②1molCu与含2 molH2SO4的浓硫酸溶液共热
③1molCu与含4 mol HNO3的浓硝酸溶液反应
④1mol MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸溶液共热
A.①③ B.①② C.②④ D.③④
8. 右图装置中发生反应的离子方程式为:Zn+2H+ = Zn2++H2↑,下列说法不正确的是( )
A.a,b不可能是同种材料的电极
B.该装置可能是电解池,电解质溶液为稀盐酸
C.该装置可能是原电池,电解质溶液为稀盐酸
D.该装置可看作是铜-锌原电池,电解质溶液为稀硫酸
9. 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是( )
A. d为石墨,铁片腐蚀加快
B. d为石墨,石墨上电极反应为:O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C. d为锌块,铁片不易被腐蚀
D. d为锌块,铁片上电极反应为:2H+ + 2e → H2↑
10.将反应Cu(s)+2Ag+(aq) Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如右图所示的原电池,下列叙述正确的是( )
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.Ag作负极,Cu作正极
C.工作一段时间后,Cu(NO3)2溶液中c(Cu2+)增大
D.取出盐桥后,电流计的指针依然发生偏转
11.同体积的PH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟等质量的镁充分反应,下列错误的是( )
A、刚开始时两种溶液中产生H2的速率相同
B、若有一种溶液中镁有剩余,则有剩余的是强酸溶液
C、若两种溶液中镁均无剩余,则两者产生等量的氢气
D、若两种溶液中镁均有剩余,则两者产生等量的氢气
12.在2L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g)△H<0,反应过程持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )
A.升高温度,平衡常数增大
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时,Y的转化率最大
D.平衡时充入Z,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
13.在一定温度下的恒容容器中,反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )
A、混合气体的压强不随时间变化而变化 B、混合气体的密度不随时间变化而变化
C、气体总物质的量不随时间变化而变化 D、单位时间内生成n nol C,同时消耗2n mol B
14.下列溶液中,一定呈中性的是( )
A.由非电解质溶于水得到的溶液B.c(H+)、c(OH-)均为5.0×10-7 mol•L-1的溶液
C.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
D.将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
15.常温下,将0.1 mo1•L一1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有关叙述正确的是( )
A.CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍
B.CH3COO一与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍
C.CH3COO一与H十的浓度之积减小为原来的0.1
D.CH3COOH与CH3COO—的浓度之和减小为原来的0.1
16.实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快,不易操作。为减慢反应速率,同时又不影响生成H2的总量,可向盐酸中加入的物质是( )
A、CH3COONa固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2 SO4粉末 D、K2 SO4固体
17.下列装置应用于实验室制**并回收氯化锰的实验,能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取** B.用装置乙除去**中的少量氯化氢
C.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2•4H2O
18.一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是( )
A.负极反应为14H2O+7O2+28e-—=28OH-—B.放电一段时间后,负极周围的pH升高
C.每消耗1mol C2H6,则电路上转移的电子为14mol
D.放电过程中KOH的物质的量浓度不变
19.为探究NaHCO3、Na2CO3 和盐酸(以下盐酸浓度均为1mol•L-1)反应过程中的热效应,进行实验并测得如下数据:
序号 35 mL试剂 固体 混合前温度℃ 混合后温度℃
① 水 2.5 gNaHCO3 20.0 18.5
② 水 3.2 gNa2CO3 20.0 24.3
③ 盐酸 2.5 gNaHCO3 20.0 16.2
④ 盐酸 3.2 gNa2CO3 20.0 25.1
由此得出的结论正确的是( )
A.Na2CO3与盐酸的反应是吸热反应 B.NaHCO3与盐酸的反应是放热反应
C.20.0 ℃时,含3.2 gNa2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于 25.1℃
D.20.0 ℃时,含2.5 gNaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃
20. 在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠粉末,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的( )
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液pH不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液pH增大,有O2放出
21.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.pH=1的溶液中:Na+、K+、MnO4-、CO32-
B.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.0.1mol/LNH4HCO3溶液中:K+、Na+、NO3-、Cl-
D.0.1mol/LFeCl3溶液中:Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
22. 往含等物质的量CO32-和HCO3-的溶液中滴入HCl溶液,下列表示产生的气体在标准状况下的体积与加入的HCl溶液体积关系图正确的是( )
A. B. C. D.
23.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所的结论不正确的是( )
① ② ③
A.由①中的红棕色气体,推断产生的气体一定是混合气体
B.红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C.由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物
D.③的气体产物中检测出CO2,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
24.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:
实验
编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 0.40 0.10 0.090
② 800 0.10 0.40 0.080
③ 800 0.20 0.30 a
④ 900 0.10 0.15 b
下列说法正确的是:( )
A.实验①中,若5min时测得n(M)=0.50mol,则0至5min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2mol/(L•min)
B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0
C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%
D.实验④中,达到平衡时,b>0.060
25. 现有体积相同、pH均为2的盐酸和醋酸,下列叙述错误的是( )
A.盐酸溶液中的c(Cl-)与醋酸溶液中的c(CH3COO-)相等
B.它们与NaOH完全中和时,醋酸溶液所消耗的NaOH多
C.分别用水稀释相同倍数时,n(Cl-)
D.它们分别与足量CaCO3反应时,放出的CO2一样多
二、非选择题(本题包括4小题,共50分)
26.(14分) 离子液体是一种室温熔融盐,为非水体系,由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
(1)钢制品应接电源的 极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为 。
(2)为测定镀层厚度,用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层,当反应转移6 mol电子时,所得还原产物的物质的量为 mol。
(3)用铝粉和Fe2O3做铝热反应实验,需要的试剂还有 。
a.KCl b. KClO 3 c. MnO2 d. Mg
取少量铝热反应所得到的固体混合物,将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象, (填“能”或“不能”)说明固体混合物中无Fe2O3,理由是 (用离子方程式说明)。
27.(12分)某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题:
(一)探究FeSO4溶液的酸碱性:
(1)取少量FeSO4固体,利用石蕊试液测试FeSO4溶液的酸碱性,必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和。
A.玻璃棒B.试管C.天平D.量筒
(二)利用下图装置探究FeSO4的稳定性
(2)II中有白色沉淀生成,说明FeSO4固体分解生成了 。
A.Fe2O3B.FeO C.SO3 D.SO2
(3)III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成,若有SO2生成,溴水将褪色。实验中,观察到溴水褪色,据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是。
(4)NaOH的作用是吸收SO2气体,请写出反应化学方程式: 。
(三)硫酸亚铁用途探究
(5)缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁,当用硫酸亚铁制成药片时,外表包有一层特殊的糖衣,
其作用是 。
28.(12分)下表为元素周期表的一部分,参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题:
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示)
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: 。
(4)由①、②、④组成的多种常见有机物中,有两种作为家庭厨房中常用调味品的主要成份,且相互可以反应生成一种具有果香味的液体,该液体也常用作香料原料。写出该反应的化学
方程式: 。该反应属于 反应。
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:(其中Z为白色沉淀)
写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为 。
29.(12分) 氯化硫酰(SO2Cl2)主要用作氯化剂。它是一种无色液体,熔点– 54.1℃,沸点 69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和**在活性炭催化剂存在下反应制取:
SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l); △H=-97.3kJ.mol-1
(1)试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式:K=_______________________________;
(2)若在此条件下,将化学平衡常数K增大,化学反应速率v正也增大,可采取的措施是________(选填编号)。
a.降低温度b.移走SO2Cl2
c.增加反应物浓度d.无法满足上述条件
(3)为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率,下列措施合理的是________(选填编号)。
a.缩小容器体积b.使用催化剂c.增加SO2浓度d.升高温度
在 100℃时,往上述平衡体系中加入37Cl2,一段时间后,则平衡体系中含有37Cl的物质有__________(选填编号)。
a.只有37Cl2 b.只有SO237Cl 2c.37Cl2和SO237Cl2d.无法判断
(4)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是____________(选填编号)。
a.υ(Cl2)=υ(SO2)b.容器中气体压强不随时间而变化
c.c(Cl2): c(SO2)=1:1 d.容器中气体颜色不随时间两变化
(5) 300℃时,体积为 1L的密闭容器中充入 16.20gSO2Cl2,达到平衡时容器中含SO2 7.616g。若在上述中的平衡体系中,再加入 16.20gSO2Cl2,当再次达平衡时,容器中含SO2的质量范围是_____________________________________________。
参考答案
1.B 2.B 3.A 4.C 5.A 6.D 7.C 8.A 9.D 10.C 11.D
12.C 13.B 14.B 15.D 16.A 17.C 18.C 19.C 20.C
21.C 22.C 23.D 24.C 25.D
26. (1)负 4Al2Cl7—+3e=Al+7AlCl4— H2
(2)3
(3)b、d不能 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2Fe3++ Fe=3Fe2+(或只写Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+)
27.(1)B
(2)C
(3)Fe
(4)2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
(5)防止FeSO4被氧化
28.(1)Na>Al>0 (2)HclO4>HNO3>H 2C03
(3)Na+[:O:H]-或
(4)CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 +H2O
酯化反应(或取代反应)
(5)A13+ +3NH3•H20=A1(OH) 3↓+3NH4+
29.(1)K= (2)d
(3)ac c
(4)bd
(5)7.616g
表达高三化学上学期期中试卷
第Ⅰ卷(选择题,共48分)
相对原子质量H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分,每小题有且只有一个正确选项。)
1.下列说法正确的是 ( )
A.化学反应能够制造出新的物质,也能制造出新的元素
B.明矾水解时产生的胶体粒子,可作漂白剂
C.食品包装袋中常放入小袋的生石灰,防止食品氧化变质
D.河流入海口处会形成三角洲,其原理与卤水点豆腐相似
2.分类是化学学习和研究的常用手段,下列分类依据和结论都正确的是 ( )
A.冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B.HClO、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性,都是氧化性酸
C.漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl都属于钠的含氧化合物
3. 下列说法不正确的是( )
A.《黄白第十大》中“曾青涂铁,铁赤如铜”主要发生了置换反应
B.《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”,利用到蒸馏
C.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之,焰起烧手、面及屋舍者”,描述了硫磺熏制过程
D.“所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁后,乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作
4. 下列化学用语或模型图正确的是( )
A.氮气的结构式:
B.用电子式表示溴化氢的形成过程为:
C.CO2的比例模型:
D.14C的原子结构示意图
5.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A.10g 46%的乙醇水溶液中,氧原子的个数为0.4NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为NA
6. 下列实验操作及现象能够达成相应实验目的的是( )
实验目的 实验操作及现象
A 检验Na2SO3溶液是否变质 向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,再加入稀硝酸,沉淀不溶解
B 证明酸性条件下H2O2氧化性强于I2 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸,未见溶液变蓝;再加入10%的H2O2溶液,溶液立即变蓝色
C 证明碳的非金属性强于硅 将浓盐酸滴入碳酸钠固体中,生成的气体通入盛有水玻璃的试管中,出现浑浊
D 向某溶液中滴入氯水,再滴加KSCN溶液显红色 原溶液中一定有Fe2+
7.下列说法不正确的是()
A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
B.葡萄糖既可以与银氨溶液反应,又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应
C.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应
D.天然油脂没有固定的熔点和沸点,所以天然油脂是混合物
8. 有机物甲、乙的结构如右图所示。下列说法错误的是 ( )
A.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
B.甲、乙互为同分异构体
C.一定条件下,甲、乙均能发生取代反应
D.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
9. 常温下,在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是 ( )
A. Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液:Na+、K+、SiO32-、NO3-
B. 加入铝粉生成H2的溶液: K+、Mg2+、SO42-、HCO3-
C. c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液: NO3-、A13+、Cl-、CO32-
D. 能使pH试纸呈红色的溶液:Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
10. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是 ()
选项 已知 类推
A 向Ca(OH)2悬浊液中通入Cl2:
Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O 向CaCO3悬浊液中通入Cl2:
Cl2+CaCO3=Ca2++Cl-+ClO-+CO2↑
B 向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:
Al3++4OH-=[Al(OH)4]- 向氯化铝溶液中加入足量氨水:
Al3++4NH3•H2O=[Al(OH)4]-+H2O+4NH+4
C FeCl2溶液中滴入氯水:
2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 向FeCl2溶液中滴入碘水:
2Fe2++I2===2Fe3++2I-
D 向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH-===HCO-3
向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:
SO2+OH-===HSO-3
11. 某同学利用氧化还原反应:2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如图所示原电池,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是 ()
A.b电极上发生还原反应
B.外电路电子的流向是从a到b
C.电池工作时,盐桥中的SO2-4移向甲烧杯
D.a电极上发生的反应为MnO-4+8H++5e-=Mn2++4H2O
12.右图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容,据此下列说法正确的是( )
A.配制稀硫酸定容时俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高
B.取该硫酸1ml与1ml水混合后,物质的量浓度为9.2mol/L
C.将该硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃仪器只有:烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒
D.1molFe与足量的该硫酸反应产生1mol氢气
13.氢化铝锂(LiAlH4)和硼氢化钠(NaBH4)在有机合成中非常重要,可发生如下反应:
①LiAlH4+4H2O=LiOH+Al(OH)3+4H2↑、②NaBH4+NH4Cl=NH3BH3+NaCl+H2↑,则下列说法错误的是 ()
A.LiAlH4中H元素为-1价 B.反应②中,每生成1 mol NH3BH3会转移2 mol e-
C.两个反应中,H2均既是氧化产物,又是还原产物D.NH4Cl和NaBH4所含化学键类型相同
14.某试液中只可能含有K+、NH+4、Fe2+、Al3+、Cl-、SO2-4、CO2-3、[Al(OH)4]-中的若干种离子,离子浓度均为0.1mol•L-1,某同学进行了如下实验,下列说法正确的是()
A.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl- B.原溶液中存在NH+4、Fe2+、Cl-、SO2-4
C.无法确定沉淀C的成分 D.滤液X中大量存在的阳离子有NH+4、Fe2+和Ba2+
15. 下列事实与平衡移动原理无关的是 ()
A.向含酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,红色变浅
B.直接加热MgCl2•6H2O固体最终得到Mg(OH)Cl
C.将FeS2矿石粉碎更有利于焙烧制备SO2气体
D.NO2气体经过冷凝和加压成无色液体
16.CO(g)和H2O(g)以1 : 2体积比分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中进行反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三组数据:
下列说法不正确的是( )
A.从生产效益分析,C组实验的条件最佳
B.实验A中,在0~10min内,以v(H2)表示的反应速率大于0.013mol/(L•min)-1
C.从实验数据分析,该反应的正反应是吸热反应
D.比较实验B、C,说明C实验使用了更高效的催化剂
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二、非择题(本题共4大题,共52分)
17.(16分)Ⅰ.下列是某研究性学习小组对某无色水样成分的检测过程,已知该水样中只可能含有K+ 、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取了100ml水样进行实验:向水样中先滴加硝酸钡溶液,再滴加1mol•L-1硝酸,实验过程中沉淀质量与所加试剂量的关系变化如下图所示:
(1)仅凭观察可知该水样中一定不含有的阳离子是________。
(2)由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为 ml。
(3)试根据实验结果推测K+是否存在_______(填“是”或“否”)若存在,其物质的量浓度的范围是______mol•L-1(若不存在,则不必回答)。
(4)设计简单实验验证原水样中可能存在的离子
_______________________________________________(写出实验步骤、现象和结论)。
II.湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO2-4、Cl-、H2O。
(1)写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式:_________________________。
(2)若反应过程中转移了0.3 mol电子,则还原产物的物质的量为________ mol。
(3)低温下,在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4),原因是
________________________________________________________________________。
(4)已知K2FeO4能水解产生Fe(OH)3用作净水剂,请写出水解的离子方程式
18. 聚合硫酸铁、明矾可用作净水剂。某课题组拟以废弃的铝铁合金为原料制备聚合硫酸铁和明矾,设计化工流程如下:
(1)聚合硫酸铁能溶于水,微溶于乙醇,其化学式可表示为[Fe2(OH)x(SO4)y]n。
①在聚合硫酸铁中,x、y之间的关系是_______。试剂X中溶质的化学式为________。
②上述流程图中的“氧化”设计存在缺陷,请提出改进意见;
为了降低聚合硫酸铁的溶解度,在浓缩过程中加入适量的溶剂是________(填结构简式)。
③加入试剂Y的目的是为了调节溶液的PH,若Y为氧化物,写出调节PH的离子方程式:________;溶液的pH对[Fe2(OH)x(SO4)y]n中x的值有较大影响(如图A所示),试分析pH过小(pH≤3.0)导致聚合硫酸铁中x的值减小的原因:________。
(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2•12H2O。图B为明矾的溶解度随温度变化的曲线,由滤液Ⅰ制备明矾晶体的流程如下(供选用的试剂:废弃的铝铁合金、稀硫酸、NaOH溶液和酒精):
①试剂1是____;操作1的名称是________。
②结晶措施是________。
19. 硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂,在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为:SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ•mol−1,实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知:硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点−54.1℃,沸点69.1℃。在潮湿空气中“发烟”;长期放置或者100°C以上发生分解,生成二氧化硫和**。
回答下列问题:
(1)仪器C的名称是_______________,冷凝管的进水方向______(填“a”或“b”)。
(2)下列操作或描述正确的是_________________。
A.将70%硫酸换成98.3%硫酸,可以加快制取SO2的速率
B.实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等,可控制两种反应物体积相等
C.装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液,减小**的溶解度
D.装置己防止污染,又防止硫酰氯变质
(3)氯磺酸(ClSO3H)加热分解,也能制得硫酰氯,写出反应方程式:_____________。
(4)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”,原因是_______________________(用化学方程式表示)。
(5)若反应中消耗的二氧化硫体积为560 mL(标准状况下),最后经过分离提纯得到2.7 g纯净的硫酰氯,则硫酰氯的产率为_______。
20. I、从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。
(1)已知:Fe3O4(s) + CO(g) = 3FeO(s) + CO2(g) ΔH1 = +19.3 kJ•mol-1
3FeO(s) + H2O(g) = Fe3O4(s) + H2(g) ΔH2 = -57.2 kJ•mol-1
C(s) + CO2(g) = 2 CO(g) ΔH3 = +172.4 kJ•mol-1
写出以铁氧化物为催化剂裂解水制氢气总反应的热化学方程式 。
(2)下图表示其它条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
①当温度低于570℃时,温度降低,CO的转化率 (填“增大”、“减小”或
“不变”),理由是 。
②当温度高于570℃时,随温度升高,反应Fe3O4(s) + CO(g) 3FeO(s) + CO2(g)
平衡常数的变化趋势是 ;(填“增大”、“减小”或“不变”);
1040℃时,该反应的化学平衡常数的数值是 。
II、汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。
(1)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图所示(Ce为铈元素)。
装置Ⅱ中,酸性条件下NO被Ce4+氧化的产物主要是NO-3和NO-2,请写出生成NO-3和NO-2物质的量之比为2:1时的离子方程式: 。
(2)装置Ⅲ的作用之一是用质子交换膜电解槽电解使得Ce4+再生,再生时生成的Ce4+在电解槽的____(填“阳极”或“阴极”),同时在另一极生成S2O2-4的电极反应式为 。
(3)已知进入装置Ⅳ的溶液中NO-2的浓度为a g•L-1,要使1.5 m3该溶液中的NO-2完全转化为NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示,结果保留整数,否则不给分)。
参考答案及评分标准
一、选择题(每题3分,共48分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D B C D A B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 A D D A B B C C
二、非选择题:(共52分)
17.(16分)Ⅰ、(1)Fe3+、Cu2+(1分) (2)40(2分)
(3)是 (1分); ≥0.6(2分) (4)取少量水样于试管中,加入过量的硝酸钡溶液,待沉淀完全后,向上层清液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液,(或过滤,取滤液加硝酸酸化的硝酸银溶液)若产生白色沉淀,则原水样中含Cl-,反之无Cl-(2分)
Ⅱ、(1) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO2-4+3Cl-+5H2O(2分)(2)0.15(2分)
(3)该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小(2分)
(4)4FeO42-+10H2O⇌4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑(2分)
18.(11分)
(1)①x+2y=6(1分) ; KOH(1分)
②将稀硝酸改为双氧水或通入氧气(1分) ; CH3CH2OH(1分)
③Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O(2分) ;
抑制Fe3+水解(2分)(若答PH过低酸性强会与聚合硫酸铁中OH—反应给1分)
(2)①废弃的铝铁合金(1分);过滤(1分)
②蒸发浓缩,冷却或冷却热饱和溶液(1分)
19.(10分)(1)蒸馏烧瓶(1分) ; a(1分) (2)BD(2分)
(3)2ClSO3H SO2Cl2 + H2SO4(2分)
(4)SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(2分) (5)80%(2分)
20.(15分)
I、(1) C(s) + H2O(g) === H2(g) + CO(g) ΔH == + 134.5 kJ•mol-1(2分)
(2) ① 增大 (1分);
理由:当温度低于570℃时,温度降低,CO的体积百分含量降低,可逆反应Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2(g) 正向移动,故CO的转化率增大。(2分)
② 增大(1分); 4(2分)
II、(1)3NO+5H2O+7Ce4+===2NO-3+NO-2+10H++7Ce3+(2分)
(2) 阳极 (1分) ;2H++2HSO-3+2e-===S2O2-4+2H2O(2分)
(3)365a(2分)