高三级化学上学期期中试题热门三篇

化学要利用必要的重复来加深记忆事物的印象也是跟遗忘作斗争的有效方法，今天小编就给大家分享一下高三化学，仅供收藏哦

高三化学上学期期中试卷带答案

可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5

一、 选择题。(每小题3分，共48分)

1.下列有关化学用语表示正确的是 ( )

A.N2的电子式：

B.S2-的结构示意图：

C.质子数为53、中子数为78的碘原子：

D.邻羟基苯甲酸的结构简式：

2.下列过程中不涉及氧化还原反应的是 ( )

A.由植物油制备人造黄油

B.用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板

C.用牺牲阳极的阴极保护法防止金属被腐蚀

D.在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，析出白色固体

3. 下列事实与胶体性质无关的是

A.可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl

B.黄河入海口容易形成沙洲

C.将植物油倒入水中用力搅拌可形成油水混合物

D.一束平行光线通过蛋白质溶液，从侧面可以看到一条光亮的通路

4. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( )

A.常温下，23g NO2含有NA个氧原子

B.1 L 0.1 mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―

C.标准状况下，22.4 L CCl4含有NA 个CCl4分子

D.1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

5.下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是 ( )

A. 钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe + 02+ 2H20=2Fe(0H)2

B S02使紫色石蕊溶液变红色：S02+ H20 = 2H+ + SO32-

C. 利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al203 + 20H- =2A102- + H20

D 84消毒液和洁厠灵混合使用会产生有毒气体：Cl-+ClO- + 2H+=Cl2 +H2O

6. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )

操作 现象 结论

A 滴加BaCl2溶液 生成白色沉淀 原溶液中有SO42-

B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I―

C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na+、无K+

D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4+

7. 下列叙述正确的是( )

A.向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀

B.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂

C.氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱

D.N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2

8. 对某酸性溶液(可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色;

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝;

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A.Br- B.SO42- C.H2SO3 D.NH4+

9.已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是( )

A.FeO42-中Fe的化合价是+6价

B.每产生1molCl-，转移2mol电子

C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

D.FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂

10.下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是

A.加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3—

B.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：NH4+、AlO2—、SO42—、HCO3—

C.水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3—、Cl—

D.c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Cl-、AlO2-、CO3-

11. 下列各组物质相互混合反应后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是 ()

①金属钠投入到FeCl3溶液中②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中

A.只有①④ B.只有③

C.只有②③ D.只有①③④

12.用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下：下列有关说法不正确的是( )

A.制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B.生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C.粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D.黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

13.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：

Li2NH+H2===LiNH2+LiH，下列有关说法正确的是( )

A.Li2NH中N的化合价是-1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.储存1mol H2 时转移的电子为2mol D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

14. 下列除去杂质的方法不正确的是 ()

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥

B.用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+

C.用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤

15. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L-1•s-1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•L-1•s-1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•L-1

其中正确的是()

A.①③ B.①④

C.②③ D.③④

16. 把22.4 g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.3 mol NO2和0.2 mol NO，下列说法正确的是 ()。

A.反应后生成的盐只为Fe(NO3)3

B.反应后生成的盐只为Fe(NO3)2

C.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为1∶3

D.反应后生成的盐为Fe(NO3)3和Fe(NO3)2，其物质的量之比为3∶1

二.填空题(共52分)

17.(共10分)

(1)质量和为96g的O2和O3的混合气体，其氧原子个数为________

(2)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。

(3)在25 ℃、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为________。

(4)现要配制1mol/L的Na2CO3溶液250mL，①求需要固体Na2CO3______ g②在配制上述溶液的过程中，可能导致配制溶液浓度偏小的是________(填序号)

A.固体Na2CO3放在右盘(1g以下用游砝)

B.容量瓶用碳酸钠溶液先润洗

C.移溶液时未洗涤烧杯

D.定容时，溶液未冷却

E.定容时视线仰视

F.容量瓶未干燥

18. (12分)下列元素及其化合物的转化关系中，A、B、C、D为单质，甲、乙、丙、丁、戊为化合物;A、甲、乙、丁的焰色均为黄色;B是最轻的气体，B与C反应生成丙。请回答下列问题：

(1)甲、丁的化学式分别是 、 。

(2)甲+丙的化学反应方程式 。

(3)乙+D的离子方程式 。

(4)戊生成AlCl3的离子方程式 。

(5)元素E是地壳中含量第二位的金属元素，写出单质E与水的反应方程式 。

19.(13分)轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO3、CaCO3、Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料制备，其制备流程如下：

(1)酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______;

(2)浓硫酸与Al2O3反应的化学方程式为___________;滤渣I的主要成分为______和______(填化学式)。

(3)用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______(填“增大”“不变”或 “减小”)。

(4)沉镁时发生反应的离子方程式为________________。

(5)流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热(填仪器名称)，当______时，说明固体样品已分解完全。

20.(17分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。

已知： +‖ ;R—C≡N―――→ⅰ.NaOHⅱ.HClR—COOH

回答下列问题：

(1)A的名称是______________，B含有的官能团的名称是________________(写名称)。

(2)C的结构简式为________________，D→E的反应类型为 。

(3)E→F的化学方程式为_____________________________________________________。

(4) 中最多有________个原子共平面。

(5)B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应的共有________种;其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是_____________________(写结构简式)。

(6)结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：

CH3CHO――――→O2催化剂，△CH3COOH――――→CH3CH2OH浓硫酸，△CH3COOCH2CH3

高三化学答案

二、 选择题。(每小题3分，共48分)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C D C A B B B B C D

11 12 13 14 15 16

D B B B B C

二、(共52分)。

17.(共10分，每空2分)

(1)6NA或3.612×1024 (2)64 (3)30g/mol

(4)26.5g ACE(错选不得分，漏选扣1分)

18. (共12分，每空2分)

(1)Na2O2 NaAlO2

(2) 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

(4) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

(5) 3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2 ↑ 高温

19.(共13分)

(1)将菱镁矿粉碎、适当提高酸溶时的温度、适当延长酸溶时间、溶解过程中不

断搅拌、多次浸取、减小菱镁矿的颗粒度等(任写一条)

(2)Al2O3 +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2O (2分)CaSO4(1分)SiO2

(3)使滤液中的Al3+与Fe3+完全沉淀 减小

(4)CO2 +2NH3•H2O+Mg2+=MgCO3↓+2NH4+ +H2O

(5) 坩埚 前后两次称量固体的质量不变(或前后两次称量固体质量差小于0.1 g)

20.(17分)(1)丙烯(1分) 碳碳双键、酯基(2分)

(2) (1分) 取代反应(或水解反应)(1分)

(3) (2分)

(4)10(2分)

(5)8(2分) (2分)

(6)CH2==CH2――――→HBr催化剂，△CH3CH2Br――→NaCNCH3CH2CN――――→ⅰ.NaOHⅱ.HClCH3CH2COOH (2分)

高三化学上学期期中试题阅读

相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 I 127

第I卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是

A. 利用农作物秸秆制取乙醇

B. 回收地沟油，制备生物柴油

C. 焚烧废旧塑料，防止白色污染

D. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

2.下列关于化学用语的表示正确的是

A.过氧化钠的电子式：

B.质子数为35、中子数为45的溴原子：8035 Br[来源

C.硫离子的结构示意图：

D.间二甲苯的结构简式：

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

性质 用途

A 液氨气化吸热 可用作制冷剂

B NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥

C 二氧化硅能与HF反应 可用作光导纤维

D 二氧化硫能使溴水褪色 可用作漂白剂

4. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质

组别 甲 乙 丙

A Al HCl NaOH

B NH3 O2 HNO3

C SiO2 NaOH HF

D SO2 Ca(OH)2 NaHCO3

5. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

A.**溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.Na2CO3溶液中CO32-的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-

C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O

D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

6. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是 ()

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

7. 下列说法正确的是

A.铅蓄电池放电一段时间后，负极质量减小，正极质量增加

B.298K时，2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH<0

C.pH=3的盐酸与pH=11的某碱溶液等体积混合，溶液呈碱性，说明该碱为强碱

D.标准状况下，22.4L甘油中含有3mol羟基(—OH)

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最 多的元素，W是短周期中金 属性最强的元素。下列说法正确的是

A.原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C.Y的单质的氧化性比Z的强

D.X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

9.制备(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是

A.通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl-、SO42-

B.加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42-、ClO-

C.加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42-、OH-

D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42-、Cl-、ClO-、OH-

10.下列图示与对应的叙述不相符合的是

A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化

B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

不定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分;若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)

11合成药物异搏定路线中某一步骤如下：

下列说法错误的是

A. 物质X中所有碳原子可能在同一平面内

B. 可用FeCl3溶液鉴别Z中是否含有X

C. 等物质的量的X、Z 分别与H2加成，最多消耗H2的物质的量之比为3：5

D. 等物质的量的X、Y分别与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1∶2

12.下列说法正确的是

A.氨水加水稀释后，溶液中 减小，c(H+)增大

B.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池，所以合金耐腐蚀性都较差

C.一定温度下，增大反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)容器的体积，平衡不移动

D.反应TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自发进行，则ΔS>0

13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项 实验操作和现象 实验结论

A 向苯酚溶液中滴加少量浓溴水、振荡，无 白色沉淀 苯酚浓度小

B 向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解 部分Na2SO3被氧化

C 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热;再加入银氨溶液;未出现银镜 蔗糖未水解

D 向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色 溶液中含Br2

14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在 0.1 mol•L—1NaHCO3 溶液中：c(Na+)>c(HCO3—)>c(CO32—)>c(H2CO3)

B.在 0.1 mol•L—1Na2CO3 溶液中：c(OH—)—c(H+)=c(HCO3—)+2c(H2CO3)

C.向 0.2 mol•L—1NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 mol•L—1NaOH 溶液： c(CO32—)>c(HCO3—)>c(OH—)>c(H+)

D.常温下，CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液[pH=7，c(Na+)=0.1 mol•L—1]： c(Na+)=c(CH3COO—)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH—)

15.已知：3CH4(g)+2N2(g) 3C(s)+4NH3(g)△H>0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[ ]时CH4的平衡转化率如图所示.下列说法正确的是()

A、

B、 不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

C、b点对应的平衡常数比a点的大

D、a点对应的NH3的体积分数约为26%

第II卷(非选择题 共80分)

16.硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等.用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质)制备ZnSO4•7H2O的流程如图.

相关金属离了生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算)如表：

金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH

Fe3+ 1.1 3.2

Fe2+ 5.8 8.8

Zn2+ 6.4 8.0

(1)“滤渣1”的主要成分为_____▲_____(填化学式).“酸浸”过程中，提高锌元素浸出率的措施有：____________▲____________(填一种).

(2)“置换”过程中，加入适量的锌粉，除与溶液中的Fe3+，H+反应外，另一主要反应的化学方程式为____________▲____________.

(3)“氧化”一步中，发生反应的离子方程式为__________▲__________.溶液pH控制在[3.2，6.4)之间的目的是______________▲________________.

(4)“母液”中含有的盐类物质有_________▲__________(填化学式).

17.化合物F是一种用于合成药物美多心安的中间体，F的一种合成路线流程图如下：

(1)化合物E中含氧官能团名称为_____▲____和_____▲______

(2)A→B的反应类型为_____▲____

(3)C的分子式为C9H11NO3，经还原反应得到D，写出C的结构简式：___▲_______

(4)写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式：________▲________

①属于芳香族化合物，且苯环上只有两个取代基;②能发生银镜反应和水解反应，水解产物之一能与NaOH溶液反应;③只有5种不同化学环境的氢。

(5)已知：① 具有还原性，易被氧化;② 。写出以 和(CH3)2SO4为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18、(12分)碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O]常用作塑料阻燃剂。

(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和 ▲ 。

(2)MgaAlb(OH)c(CO3)d•x H2O中a、b、c、d的代数关系式为 ▲ 。

(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：

①准确称取3.390g样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO20.560L(已换算成标准状况下)。②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%)随温度的变化如右图所示(样品在2700C时已完全失去结晶水，6000C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。

根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的n(OH-): n(CO32-)(写出计算过程)。

19.(15分)实验室以一种工业废渣[含80%～90%的Ca(OH)2,其余为焦炭等不溶物]为原料，制备KClO3的实验过程如下：[

几种物质的溶解度如下图：[]

(l)反应I的目的是制备Ca(ClO3)2，写出该反应的化学方程式： ▲ ;在通入Cl2和O2比例、废渣量均一定的条件下，为使Cl2转化完全，可采取的合理措施是 ▲ 。

(2 )若过滤时滤液出现浑浊，其可能的原因是 ▲ (填序号)。

A.滤纸已破损 B.漏斗中液面高于滤纸边缘 C.滤纸未紧贴漏斗内壁

(3)所加试剂Y选用KCl而不用KNO3的原因是 ▲ 。

(4)已知：4KClO3 3KClO4+KCl;2KClO3 2KCl+3O2↑。实验室可用KClO3制备高纯KClO4固体，实验中必须使用的用品有：热过滤装置(如下图所示)、冰水。

① 热过滤装置中玻璃漏斗的下端露出热水浴部分不宜过长，其原因是 ▲ 。

② 请补充完整由KClO3制备高纯KClO4固体的实验方案：向坩埚中加入一定量KClO3， ▲ ，在低温下干燥得KClO4固体。

20.(14分)焦亚硫酸钠(Na2 S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

(1)生产Na2S2O 5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式____▲___。

(2)利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

① pH=4.1时，Ⅰ中为____▲___溶液(写化学式)。

②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是___▲____。

(3)制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为___▲__。电解后， ____▲___室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol•L−1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____▲_____，该样品中Na2S2O5的残留量为___▲__ _____g•L−1(以SO2计)。

21.(12分)[Zn(CN)4]2-在水溶液中与HCHO发生如下反应：

4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

(1)Zn2+基态核外电子排布式为_______▲________。

(2)1 mol HCHO分子中含有σ键的数目为______▲___mol。

(3)HOCH2CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___▲_______。

(4)与H2O分子互为等电子体的阴离子为______▲____。

(5)[Zn(CN)4]2-中Zn2+与CN-的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2-的结构可用示意图表示为_____▲____。

参考答案：

1 C 2.B 3.A 4.B 5.D 6.B 7.B 8.D 9.D 10.A11 C 12.AD 13.B14. BD 15.B

16.(12分)(1)SiO2;粉碎锌白矿(或充分搅拌浆料、适当加热等)

(2)Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4

(3)3Fe2++MnO4-+7ZnO+9H+═3Fe(OH)3+MnO2+7Zn2+;使Fe3+沉淀完全，而Zn2+不沉淀MnO4-变为MnO2沉淀，避免引入杂质;

(4)ZnSO4、K2SO4

18.(12分)

19.(15分)(1)2Ca(OH)2+2Cl2+5O2=2Ca(ClO3)2+2H2O;缓慢通入Cl2、O2(搅拌浆料或控制合活的温度);

(2)AB;

(3)防止产物KClO3中含有较多的KNO3杂质;

(4)①防止滤液冷却析出的晶体堵寒漏斗;②控制温度400℃，使KClO3充分分解.将所得固体溶干水并煮沸至有大量固体析出，用热过滤装置过滤，并用冰水法涤滤渣2～3次。

(除最后一空5分外，其余每空2分，共15分)

20.(14分)(1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O

(2)①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液

(3)2H2O-4e- 4H++O2↑ a

(4) +2I2+3H2O 2 +4I-+6H+ 0.128

21.(12分)

关于高三化学上学期期中试题

可能用到的相对原子质量:

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 C1 35.5 Mg 24 Fe 56 Cu---64

第Ⅰ卷(选择题,共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)

1. 化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )

A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C.“绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放

D.利用化学反应可实现12C到14C的转化

2.等质量的下列物质与足量的稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )

A、氧化亚铁 B、三氧化二铁 C、四氧化三铁 D、硫酸亚铁

3.下列各组物质的分类正确的是 ( )

①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱

③同位素：1H+、2H+、3H+ ④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨

⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O

A.②④ B.②③④ C.②④⑤ D.全部正确

4、下列说法正确的是( )

A.生活中可以使用明矾对饮用水进行消毒、杀菌、除杂

B.雾、有色玻璃、葡萄糖溶液中分散质的粒子直径大小均在1～100 nm之间

C.过氧化钠能与二氧化碳反应产生氧气，可用于高空飞行或潜水的供氧剂

D.煤的干馏是化学变化，煤的气化和液化是物理变化

5、下列叙述不正确的是( )

A.10mL质量分数为98%的H2SO4用10mL水稀释后;H2SO4的质量分数大于49%

B.配制0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol•L-1的氨水

D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱

和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

6.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法不正确的是( )

A.标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25 NA

B.将2.24 L(标准状况下)CO2通入1 L 0.15 mol•L-1的NaOH溶液中，所得CO2-3和HCO-3物质的量均为0.05 mol(不考虑水解、电离)

C.0.01 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA

D.常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2NA

7、能正确表示下列反应的离子方程式是( )

A.在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O

B.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO-3+Ba2++2OH-===BaCO3↓+2H2O+CO2-3

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()

A.水电离产生的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、I-

B.c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO-2、CO2-3、Na+

C.硫化钠溶液：Cu2+、SO2-3、Br-、H+

D.pH=13的溶液：AlO2-、Cl-、HCO-3、SO2-3

9、如图表示1g O2与1g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系,则X气体可能是( )

A.C2H4 B.CH4

C.CO2 D.NO

10、下列有关物质的性质与应用相对应的是( )

A.碳酸钠水解溶液呈碱性，可用于洗去铁屑表面的油污

B.铝易发生钝化，可用于作飞机、火箭的结构材料

C.炭具有还原性，可用于冶炼钠、镁、铝等金属

D.浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥二氧化硫气体

11.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )

12.2016年10月17日，“神舟十一号”在酒泉发射升空，其所用燃料是偏二甲肼(C2H8N2)(其中N的化合价为-3)和四氧化二氮(N2O4)，发生反应：C2H8N2+ 2N2O4=2CO2+3N2+4H2O。下列有关叙述正确的是

A.该燃料绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染

B.每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为2.4NA

C.N2既是氧化产物又是还原产物，CO2既不是氧化产物也不是还原产物

D.该反应中N2O4是氧化剂，偏二甲肼是还原剂

13.在200 mL 含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-的溶液中，逐滴加入5 mol•L-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。下列叙述不正确的是

A.原溶液中c(Cl-)=0.75 mol•L-1 B.x—y=0. 01 mol

C.原溶液的pH=1 D.原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1

14、将氧气、甲烷、过氧化钠放入封闭容器中，在150℃条件下用电火花引发反应后，恰好完全，容器内压强为零，由此得出混合物中甲烷、氧气、过氧化钠的物质的量之比为( )

A、1：1：5 B、1：2：6 C、2：1：6 D、2：3：6

15.甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系： ，下列推断错误的是( )

A.若甲为**，则丁可以是铁 B.若甲为铁，则丁可以是**

C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳 D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠

16.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中(忽略由水电离出的H+和OH-)通入一定量的**，溶液中这三种离子物质的量的变化如图所示。下列说法中不正确的是( )

A.③代表Br-的变化情况

B.①代表I-的变化情况

C.m的数值等于9

D.原混合溶液中n(FeBr2)=3 mol

第Ⅱ卷(共52分)

二、非选择题(共52分)(请把标准答案写在答题纸的相应位置，注意写清题号。)

17、(19分)已知：A为含金属离子的淡黄色固体化合物，E、X为空气中常见气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图(部分产物已略去)。

请回答下列问题：

(1)这种金属离子的离子结构示意图为____________。

(2) 请写出A的电子式______________________________________。常温常压下，15.6 g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式为_________________________________________________________。

(3)①D常用于一种泡沫灭火器，构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛________，b中盛________，反应的化学方程式为________________________

②写出D溶液与偏铝酸钠溶液反应的离子方程式为__________________________。

(4)将一定量的气体X通入2 L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。

请回答：b点溶液中所含溶质的化学式为___________，物质的量之比为__ ____， 请写出b点溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________________________________。

(5)将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F. F的Ksp=2.5×10−9. 现将该不溶物放入0.5mol⋅L-1的BaCl2溶液中,其Ksp___(填“增大”、“减小”或“不变”)，

组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为___mol⋅L-1.

18、(10分)2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引发了人们对环境问题的关注。据查危化仓库中存有大量的钠、钾、白磷(P4)、硝酸铵和氰化钠(NaCN)。

(1)白磷有毒能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化产物是 ，若有1 mol P4参加反应转移电子为 mol。

(2)氰化钠(NaCN)是一种化工原料，用于基本化学合成、电镀、冶金和有机合成医药、农药及金属处理等方面。

①已知：25℃时，HCN的电离平衡常数Ka=6.2×10-10，H2CO3在25℃时的电离平衡常数是Ka1= 4.5×10-7、Ka2 = 4.7×10-11，则向 NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式是： 。

②常温下，氰化钠能与过氧化氢溶液反应，生成碳酸氢钠和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，大大降低其毒性。该反应的化学方程式是： 。

③工业上用氨气制备硝酸，将一定质量的铁粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩余m1 g铁粉，此时共收集到NO气体896mL(标准状况)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再产生NO为止，容器剩余铁粉m2 g，则m1-m2为 。

19.(9分) 以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为 。

(2)用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 (填选项编号)。

(3)在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为 。

(4)验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为 。

(5)若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe(OH)3，已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+的平衡常数为 。

(6)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2•12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

(7)①集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为 。

20.(14分)实验室用铜制备CuSO 4 溶液有多种方案，某实验小组给出了以下三种方案：

甲方案 乙方案

丙方案

请回答有关问题：

(1)甲方案：

①写出该反应的离子方程式 ;

②为了节约原料，硫酸和硝酸的物质的量之比最佳为，n(H2SO4 ):n(HNO3 )= 。

(2)乙方案：

将6.4g铜丝放到90mL 1.5mol•L -1 的稀硫酸中，控温在50℃。加入40mL10%的H2O2，反应0.5小时，升温到60℃，持续反应1小时后，经一系列操作，得CuSO 4•5H 2O 20.0g。

①反应时温度控制在50℃~60℃，不宜过高的原因是 ;

②本实验CuSO4•5H 2 O的产率为 。

(3)丙方案：

将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加物质A调节pH至4 ，然后过滤、浓缩、结晶。

①物质A可选用以下的 (填序号);

A.CaO B.NaOH C.CuCO 3 D.Cu 2(OH)2CO 3 E.Fe2(SO4) 3

②反应中加入少量FeSO4 可加速铜的氧化，用离子方程式表示加快铜氧化的原因： 、 。

(4)对比甲、乙、丙三种实验方案，其中最佳方案是 。

济宁北大培文实验学校2016级高三上期中考试

化 学 试 题 参 考 答 案 2018.11

1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C

17、(18分)

答案(1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)

2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)

(3) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)

②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)

(4) NaHCO3、NaCl(2分) 3:2(2分)

C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)

(5) 不变(2分)5×10-9(2分)

18.(8分)

(1)H3PO4(1分);20(1分)

(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)

②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)

19.(12分)

(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)

(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。(其它合理答案)(2分)

(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)

②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)

20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)

(2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%;(2分)

(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)

(4)丙方案。(1分)

化 学 试 题 参 考 答 案

1-5 DAACC 6-10 DABCA 11—15 DDACB 16、C

17、(18分)

答案(1) (1分)(2) Na+[••O••••••O••••••]2-Na+(1分)

2Na2O2(s)+2H2O(l)===4NaOH(aq)+O2(g) ΔH=-10a kJ•mol-1(2分)

(6) ①Al2(SO4)3 ,NaHCO3 (2分)

②6NaHCO3+Al2(SO4)3 ===2Al(OH)3 +3Na2SO4+6CO2↑(2分)

(7) NaHCO3、NaCl(2分) 3:2(2分)

C(Na+)>C(Cl-)>HCO3->C(OH-)>C(H+)>C(CO32-)(2分)

(8) 不变(2分)5×10-9(2分)

18.(8分)

(1)H3PO4(1分);20(1分)

(2)①CO2+CN-+H2O=HCO3-+HCN(2分)

②NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑(2分) ③10.08 g(2分)

19.(12分)

(1)Al2O3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O(2分) (2)B(1分)

(3)2Fe2++H2O2+2H+ = 2Fe3++2H2O(2分)静置，溶液澄清后，继续向上层清液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若无现象，则溶液中不含有铁元素，反之，则有。(其它合理答案)(2分)

(5)2.5×10-5(2分) (7)①N2 (1分)

②2MnO4- +5SO2 + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42-+4H+(2分)

20.(14分)(1)①3Cu+8H + +2NO 3 - =3Cu 2+ +2NO↑+4H 2O(2分);②3:2;(2分)

(2)①双氧水受热易分解造成损耗(1分); ②80%;(2分)

(3)①CD(2分)② 4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O(2分);2Fe3++ Cu= 2 Fe2+ +Cu2+;(2分)

(4)丙方案。(1分)