高中化学必背知识点(3篇)
在学习化学的过程中,我们需要背诵一些重要的知识点。下面是百文网小编收集整理的高中化学必背知识点以供大家学习。
高中化学必背知识点(1)
加热盛有浓硫酸和木炭的试管:有气体生成,且气体有刺激性的气味。
钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动,有“嗤嗤”声。
把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
加热碳酸氢钠固体,使生成气体通入澄清石灰水:澄清石灰水变浑浊。
氨气与氯化氢相遇:有大量的白烟产生。
加热氯化铵与氢氧化钙的混合物:有刺激性气味的气体产生。
加热盛有固体氯化铵的试管:在试管口有白色晶体产生。
无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显棕色,硝酸呈黄色。
铜片与浓硝酸反应:反应激烈,有红棕色气体产生。
铜片与稀硝酸反应:试管下端产生无色气体,气体上升逐渐变成红棕色。
在硅酸钠溶液中加入稀盐酸,有白色胶状沉淀产生。
在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液:胶体变浑浊。
加热氢氧化铁胶体:胶体变浑浊。
将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
向硫酸铝溶液中滴加氨水:生成蓬松的白色絮状物质。
向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液:溶液呈血红色。
向硫化钠水溶液中滴加氯水:溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
向天然水中加入少量肥皂液:泡沫逐渐减少,且有沉淀产生。
在空气中点燃甲烷,并在火焰上放干冷烧杯:火焰呈淡蓝色,烧杯内壁有液滴产生。
光照甲烷与**的混合气体:黄绿色逐渐变浅,时间较长,(容器内壁有液滴生成)。
加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物,并使产生的气体通入溴水,通入酸性高锰酸钾溶液:有气体产生,溴水褪色,紫色逐渐变浅。
在空气中点燃乙烯:火焰明亮,有黑烟产生,放出热量。
在空气中点燃乙炔:火焰明亮,有浓烟产生,放出热量。
高中化学必背知识点(2)
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式,其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应,不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应,浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应,以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质,但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应,对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成:H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时,首先写好参加反应的离子,然后确定氧化产物和还原产物,再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时,先写好发生水解的离子,然后确定产物,再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律,即离子方程式不仅要配平原子个数,还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其离子方程式不能写成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反应前后电荷不守恒,应写成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应,若写出为:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的,正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
高中化学必背知识点(3)
苯在空气中燃烧:火焰明亮,并带有黑烟。
乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液:紫色逐渐变浅,直至褪去。
苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应:有白雾产生,生成物油状且带有褐色。
将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中,振荡:紫色褪色。
将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水:有白色沉淀生成。
在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应:有红色沉淀生成。
在适宜条件下乙醇和乙酸反应:有透明的带香味的油状液体生成。
蛋白质遇到浓HNO3溶液:变成黄色。
紫色的石蕊试液遇碱:变成蓝色。
无色酚酞试液遇碱:变成红色。