高中化学必修二第二册知识点推荐三篇

2015-12-28 12:21:50

化学如果单纯地靠背书来记忆知识，效果不会很好，如果在做题的同时，结合题型来记忆知识，效果会很显著的。下面是百文网小编为大家整理的高中化学必修二第二册知识点，欢迎翻阅。

高中化学必修二第二册知识点（1）

原电池

(1)概念：把化学能转变为电能的装置叫做原电池。

(2)构成原电池的条件：

①活动性不同的两电极(金属或非金属);②电解质溶液;

③构成闭合回路。

(3)活泼的金属作负极，失电子，化合价升高，发生氧化反应，被氧化。

(4)外电路中：电流由正极经导线流向负极;电子则由负极经导线流向正极。电解液中：阳离子向正极作定向移动，阴离子向负极作定向移动。

1、任何的化学反应中总伴有能量的变化。

①当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。

②反应物总能量>生成物总能量，为放热反应。反应物总能量<生成物总能量，为吸热反应。

③物质具有的能量越低越稳定(如石墨吸热生成金刚石，石墨比金刚石稳定)。

2、常见的放热反应和吸热反应

常见的放热反应：

①所有的燃烧与缓慢氧化。 ②酸碱中和反应。

③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应。

常见的吸热反应：①大多数分解反应。

②Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O △ △ ③C+CO2 2CO C(s)+H2O(g)+H2(g)。

3、能源的分类：

一次能源：直接从自然界取得的能源。如：水能、风能、生物质能(可再生资源);

煤、石油、天然气等化石能源(不可再生资源)

1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因;

2、能量是守恒的;

3、E(反应物的总能量)>E(生成物的总能量) 化学反应放出热量

E(反应物的总能量)

4、放热反应：放出热量的化学反应

吸热反应：吸收热量的化学反应