2016年高考化学冲刺试卷汇编2篇
2016年高考很快就进入倒计时了,在最后冲刺中如何训练才能提高成绩?化学方面来说就是多做题!下面由百文网小编带来一篇2016年高考化学冲刺试卷。
2016年高考化学冲刺试卷答案:
一、单项选择题
1.解析:硅酸铜钡(BaCuSi2Ox)中钡为+2价、铜为+2价、硅为+4价,氧为-2价,根据物质各元素化合价代数和为0,则(+2)+(+2)+(+4)×2+(-2)×x=0,x=6,故选D。
答案:D
2.解析:NaHSO4溶液电离出H+使溶液呈酸性,故A错;SiO2可与HF、NaOH溶液等反应,故B错;NO2溶于水时发生氧化还原反应生成HNO3与NO,故C正确;Fe在**中燃烧生成产物只有FeCl3,故D错。
答案:C
3.解析:Na2SO3中硫元素的化合价升高,失去电子,发生氧化反应,Na2SO3是还原剂,故A错、D正确;氯元素由+5价降为+4价,得到电子,发生还原反应,NaClO3是氧化剂,故B错;复分解反应都不涉及元素化合价变化,而该反应存在硫、氯元素化合价的升降,故C错。
答案:D
4.解析:A项,不属于复分解反应,也不是置换反应,但属于氧化还原反应;B项,属于化合反应;C项,属于分解反应;D项,属于置换反应。
答案:A
5.解析:本题考查物质的性质与应用。Al(OH)3胶体具有净水作用,故A正确;Fe3+具有氧化性,可以氧化Cu,即可腐蚀铜,故B正确;漂白纸浆,体现出SO2的漂白性,故C错;Zn较活泼,易失去电子而作原电池的负极材料,故D正确。
答案:C
6.解析:铬元素由+6价变为+3价,降低总数为12,得到12个电子,发生还原反应,则CrO3是氧化剂,故A正确;复分解反应都不涉及元素化合价变化,而该反应存在碳、铬元素化合价的升降,故B错;碳由—2价变为+4价,升高总数为12,失去12个电子,被氧化,乙醇是还原剂,故C、D均错。
答案:A
二、双项选择题
7.解析:化合价变化为KCl+5O3――→+e-Cl+4O2,故A项正确;ClO2为还原产物,H2C2O4为还原剂,故B项正确,C项错误;生成1 mol ClO2转移1 mol电子,故D项错误。
答案:AB
8.解析:该反应中铁、氮元素的化合价发生升降,故A正确;氮元素由+5价变为+3价,降低总数为6,得到6个电子,被还原,则KNO3是氧化剂,故B错;K2FeO4具有强氧化性,其还原产物能水解生成氢氧化铁胶体,故C正确;Fe2O3+3KNO3+4KOH=====△2K2FeO4+3KNO2+2H2O~6e-,则n(e-)=3n(K2FeO4)=3 mol,故D错。
答案:AC
三、非选择题
9.解析:(1)浓盐酸与二氧化锰共热制**:MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O,锰元素由+4价降为+2价,得到2个电子,被还原,则MnO2是氧化剂;(2)由于盐酸具有强挥发性,则A中产生的**中含有氯化氢、水蒸气,因此进入D之前需要用B、C装置除去**中混入的氯化氢、水蒸气,B中盛饱和NaCl溶液,除去HCl,C中盛浓硫酸,干燥**;(3)D中反应为:Cu+Cl2=====△CuCl2;(4)**有毒,需要用NaOH溶液吸收多余的Cl2,Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。
答案:(1)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O氧化
(2)除去Cl2中混有的HCl除去Cl2中混有的水蒸气
(3)Cu+Cl2=====△CuCl2
(4)吸收多余的Cl2,防止污染空气Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
10.解析:(1)仪器①是锥形瓶;高锰酸钾固体和浓盐酸制**不需要加热,故选B;(2)锰元素由+7价降为+2价,被还原,则KMnO4是氧化剂;(3)通常,**是黄绿色气体;(4)工业上用惰性电极电解饱和食盐水制取**,原理为2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑。
答案:(1)锥形瓶B(2)KMnO4(3)黄绿
(4)2NaCl+2H2O=====通电2NaOH+H2↑+Cl2↑
11.解析:(1)氮气约占空气体积的4/5,在放电条件下与氧气直接化合生成无色的NO,常温下NO很容易与氧气化合生成红棕色的NO2;NO2易溶于水并生成硝酸和NO,浓硝酸与Cu发生氧化还原反应,生成硝酸铜、NO2和H2O。因此图中A、B、C、D分别为N2或氮气、NO或一氧化氮、NO2或二氧化氮、浓HNO3。(2)浓HNO3→NO2时,前者所含氮元素的化合价由+5价降为+4价,发生还原反应,则浓HNO3是氧化剂,表现强氧化性。(3)强酸和强碱生成可溶性盐和水,则该反应实质为H++OH-===H2O。
答案:(1)N2(或氮气)NO2(或二氧化氮)(2)氧化性
(3)H++OH-===H2O
12.解析:(1)铁片与足量稀硝酸反应,生成硝酸铁、NO和水,铁元素由0价升为+3价,被氧化,则铁是还原剂,部分氮元素由+5价降为+2价,被还原,则HNO3是氧化剂,根据化合价升降法配平可得化学方程式;气球是为了观察反应速率的快慢,收集有毒气体,防止有毒气体散逸到空气中,污染空气;(2)根据浓度、压强、温度、催化剂对反应速率的影响规律,减小硝酸的浓度,降低反应体系的温度等措施都能使图1中反应速率减慢;(3)将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明常温下铁与浓硝酸反应,使铁表面生成一层致密的氧化膜,阻止里面的金属继续发生反应,因此假设②为常温下,铁在浓HNO3中会“钝化”,假设①不成立。
答案:(1)Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO↑+2H2OHNO3
①观察反应速率的快慢;②收集有毒气体,防止有毒气体散逸到空气中,污染空气
(2)减小硝酸的浓度,降低反应体系的温度
(3)②常温下,铁在浓HNO3中会“钝化”不成立
2016年高考化学冲刺试卷:
一、单项选择题
1.我国汉代器物和秦俑彩绘用的颜料“汉紫”,直到近来人们才研究出来,其成分为紫色的硅酸铜钡(铜为+2价),它的化学式为BaCuSi2Ox,则x的值为()
A.3 B.4 C.5 D.6
2.(2012•天津高考)下列单质或化合物性质的描述正确的是()
A.NaHSO4水溶液显中性
B.SiO2与酸、碱均不反应
C.NO2溶于水时发生氧化还原反应
D.Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
3.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,可通过以下反应制得:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2+2Na2SO4+H2O。下列说法正确的是()
A.硫元素化合价降低
B.NaClO3发生氧化反应
C.该反应是复分解反应
D.Na2SO3是还原剂
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示。下列化学反应属于阴影部分的是()
A.4NH3+5O2=====△催化剂4NO+6H2O
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
C.2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
D.Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
5.(2012•江苏高考)下列有关物质的性质与应用不相对应的是()
A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂
B.FeCl3溶液能与Cu反应,可用于蚀刻印刷电路
C.SO2具有氧化性,可用于漂白纸浆
D.Zn具有还原性和导电性,可用作锌锰干电池的负极材料
6.交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车,其反应原理为:C2H5OH+4CrO3(红色)+6H2SO4===2Cr2(SO4)3(绿色)+2CO2↑+9H2O。若C2H5OH中碳的化合价为-2,则对于该反应的说法正确的是()
A.CrO3氧化剂
B.该反应为复分解反应
C.反应中转移的电子数为6e-
D.C2H5OH中碳元素被还原
二、双项选择题
7.(2011•中山质检)ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====△2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+
2H2O。
下列说法正确的是()
A.KClO3中的Cl在反应中得到电子
B.反应中H2C2O4是还原剂
C.ClO2是氧化产物
D.生成1 mol ClO2有2 mol电子发生转移
8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4:Fe2O3+3KNO3+4KOH=====△2K2FeO4+3KNO2+2H2O。
下列说法正确的是()
A.该反应是氧化还原反应
B.KNO3是还原剂
C.K2FeO4不仅具有杀菌消毒作用,而且具有净水作用
D.生成1 mol K2FeO4转移的电子数为4 mol
三、非选择题
9.某学生设计如下实验装置用于制取纯净的无水氯化铜。根据各小题的要求,填写下列空白。
(1)A中发生反应的化学方程式为________________________,该反应中MnO2是______________剂。
(2)B的作用是____________________,装置C的作用是__________________________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式为____________________。
(4)E的作用是________________,反应的离子方程式为________________________________。
10.**是一种重要的化工原料,在生产和生活中应用十分广泛。
已知:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,所以在实验室可用高锰酸钾固体和浓盐酸制**。
(1)仪器①的名称__________。请为该反应选择合适的发生装置______________(填“A”或“B”)。
(2)在上述反应中,氧化剂是__________。
(3)当集气瓶中收集满**时,可以观察到气体呈______色。
(4)工业上电解饱和食盐水制取**的化学方程式:
______________________________________________。
11.A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知:A是空气中的主要成分,B、C、D均为化合物,且C为红棕色气体。
请回答下列问题:
(1)写出A和C的名称或化学式:A______,C______。
(2)在上图D→C的过程中,D表现出强__________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)在D的稀溶液中滴入NaOH溶液,其反应的离子方程式是______________________________。
12.为研究硝酸的性质,小芳设计并完成如下实验:室温下,将等质量的铁片分别与足量的浓HNO3和稀HNO3反应(如下图)。回答下列问题:
(1)图1中发生反应的化学方程式是_____________________________,该反应的氧化剂是__________,图中气球的作用是_____________________________________。
(2)为使图1所示的反应速率减慢,可采取的措施是______________________________________。
(3)图2所示实验无明显现象,小芳进一步探究如下:
假设①:常温下铁与浓硝酸不反应;
假设②:________________________________。
将图2中的铁片取出并洗净后,放入CuSO4溶液中,无明显现象,则说明假设①____________(填“成立”或“不成立”)。