离子方程式正误判断的技巧汇总13篇
离子方程式,即用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。不是所有的电解质都可以拆开:例如 浓硫酸与氯化钠加热制氯化氢气体,因为反映体系内没有水,所以电解质不能电离,不能写成离子方程式。
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1、氧化物不拆依据四原则3、弱酸的酸式酸根不拆4、弱电解质不拆5、难溶物不拆看拆分正误⑶电荷守恒原则8、非电解质不拆⑵质量守恒原则⑴客观事实原则⑷固定组成原则12、微溶物作生成物不拆13、固相反应不拆1、氧化物不拆
例4:将氧化钠加入水中。
错误:O2- + H2O=2OH-
原因:Na2O是氧化物,氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-
依据四原则
3、弱酸的酸式酸根不拆
例5:向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因.HCO3-是弱酸H2CO3的酸式酸根,像HSO3-,、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:HCO3- + H+ = CO2 + H2O
注意:对于强酸的酸式盐,如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成
H+与SO4形式,在浓溶液中不拆开,仍写成HSO4¬。
4、弱电解质不拆
例3:向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误:Al3+ + 3OH-=Al(OH)3
原因:氨水为弱电解质,像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
5、难溶物不拆
例l:向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误:CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因:CaCO3难溶于水,像BaSO4、.AgCl、Cu(OH)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式.
正确:CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
看拆分正误
⑴能拆分的物质
如Ca(HCO3)2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O,错在未将Ca(HCO3)2拆分成Ca2+ 和HCO3-。应为:HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见:能拆分的物质一般为强酸(如盐酸HCl)、强碱(如氢氧化钠NaOH)、和大多数可溶性盐(氯化钠NaCl)。
⑵不能拆分的物质
⑶电荷守恒原则
如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+,错在左右两边电荷不守恒。应为:2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
8、非电解质不拆
蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质,在书写离子方程式时均不能拆开,应写分子式。
⑵质量守恒原则
如Na + H2O====Na++ OH- + H2↑,错在反应前后H原子的数目不等。应为:2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑴客观事实原则
如2Fe + 6H+ ==== 2Fe3+ + 3H2↑,错在H+不能把Fe氧化成Fe3+,而只能氧化成Fe2+。应为:Fe + 2H+ ==== Fe2+ + H2↑。
⑷固定组成原则
如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O,错在SO42-和H+,Ba2+和OH-未遵循1:2这一定组成。应为:2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
12、微溶物作生成物不拆
例2:向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误:该反应不能发生 .
原因:CaSO4是微溶物,像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物,若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开,应写成化学式。
正确:SO42- + Ca2+ = CaSO4
说明:微溶物作生成物,浓度较小时拆成离子式,浓度较大时应写成化学式。
13、固相反应不拆
例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误:NH4+ + OH- = NH3 + H2O
原因:写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应,固体与固体的反应尽管是离子反应,只能写化学方程式,不写离子方程式。
正确:2NH4Cl+Ca(OH)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式)