高二化学选修2复习提纲(精选三篇)
高二化学的复习要学会梳理知识点,才能分清内容重点。 下面是由百文网小编为您带来的高二化学选修2复习提纲,欢迎翻阅。
高二化学选修2复习提纲(1)
1.了解有机合成对人类生活的重要意义,了解阿司匹林、洗涤剂等的合成过程及其相应的反应类型;了解纤维素和橡胶的加工工艺及结构特点。
(1)以氯苯为原料合成阿司匹林
有机物制备的一般过程: ①通过结构分析确定有机物的分子结构; ②依据分子结构研究化学合成路线; ③探索每一个中间物的生成条件,以求用最经济的手段制备出产物。
(2)十二烷基苯磺酸钠的合成
洗衣粉的主要成份之一是烷基苯磺酸钠,常用的有十二烷基苯磺酸钠,其合成路线如下:
+Cl2+C6H6C12H26C12H25ClC12H25
C12H25SO3Na+浓硫酸C12H252SO3H+NaOH2 表面活性剂的结构特点:由亲水基团和疏水基团两部分构成。
(3)纤维素: ①植物纤维由纤维素和木质素(一种含苯环的芳香族化合物,非纤维素)构成。 植物纤维在一定的压强与亚硫酸钠作用下,木质素溶解。纤维素制成纸浆;木质素加入适量固化剂后喷洒在沙丘表面有固沙保水的功能,且易降解。
②纤维素酯的制造:纤维素高分子长链由许多葡萄糖单元构成,每个葡萄糖单元中含有3个羟基,能与硝酸或醋酸酐发生酯化反应,生成纤维素硝酸酯或纤维醋酸酯。
了解硝酸纤维(火棉、胶棉)、醋酸纤维、粘胶纤维(人造丝、人造棉)、铜氨纤维的制造和简单用途。
(4)天然橡胶与合成橡胶:天然橡胶是由许多蜷曲的线型高分子(聚异戊二烯分子)组成的,二烯烃的性质与乙烯相似,异戊二烯分子加聚时能发生1、4加聚。
高二化学选修2复习提纲(2)
1.了解化学在水处理中的应用。
(1)天然水中所含的杂质及其处理方法。 含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。
饮用水(自来水)的处理工序:原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。 常见的混凝剂:铝盐和铁盐等,其净水原理:铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有:漂白粉精、**、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂:活性炭(表面积大、吸附能力强,可除去水中异味)。
(2)污水处理
①水污染的检测项目
a、水的理化性质——色度、浊度、PH等
b、无机物——溶解氧(DO)、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等
c、有机物——通常测定生化需氧量(BOD) ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥,在强力通入空气的条件下,微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖,将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。
(3)硬水软化 常见的硬水软化方法:加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。
①软水与硬水的简单鉴别: 取少量两种水,加入适量的肥皂水,产生沉淀少者为硬水
②硬水软化的方法a.加热煮沸法:只能消除 暂时 硬度, 永久 硬度没变化
b.药剂软化法:常用的药剂有等。反应过程中,镁都是以淀,而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀,加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。
c.阴阳离子交换树脂法:(1)先后次序是(2)优点 质量轻、设备简单、占地面积小,操作方便 。
2.了解海水的综合利用,了解海水淡化的主要方法。 海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。
a. 减压蒸馏法的原理:利用压强降低,液体的沸点也。
优点: 设备相对简单,技术成熟 ,缺点: 能耗大
b.电渗析法原理:在外加直流电场作用下,处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。
特点:消耗的大,但其成本只有蒸馏法的
c.反渗透法的原理:如果在含盐浓度的溶液一侧施加一定的压力,可以迫使水从向 稀 溶液一侧渗透,使浓溶液浓度 增大 ,得到淡水。
特点:可以大量、快速地生产淡水,寻找 更理想的渗透膜 ,是目前努力的方向。
d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室,部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点:由于水的比热、汽化热大,这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。
3.了解合成氨的主要原理、原料,重要设备、流程和意义,了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(1)氮的固定:把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。
(2)合成氨原料气的制备。N2:① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ;
H2:①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气
(3)合成氨原理: 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ,合适条件:温度 450℃ 压强 20-50Mp 1
催化剂 铁触媒
(4)合成氨主体设备: 合成塔
4.了解电解食盐水的基本原理,了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要设备——石棉隔膜电解槽。
-+(1)食盐水电解原理:阳极:2Cl-2e-=Cl2↑阴极:2H-2e-=H2↑
(2)食盐水电解工艺——石棉隔膜电解槽 石棉隔膜的作用:阻止气体通过,防止**与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的:防止隔膜堵塞,提高产品的纯度。
(3)添加原料:阳极室: 精制食盐水 ; 阴极室:添加纯水(加一定量的 NaOH 溶液)
(4)离子交换膜的作用: 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室**混合反应
(5)精制食盐水:粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,所用试剂只有过量才能除净这些杂质,试设计一个合理的顺序逐一除杂。
5.了解接触法制硫酸的生产工艺、了解各阶段反应的主要设备;了解硫酸工业中“三废”的治理和综合利用。
(1)生产工艺:
(2)适宜条件的选择:温度 450℃ 压强 常压 (3)硫酸工业的“三废”治理:
①废渣处理:黄铁矿矿渣可用炼铁(要注意除硫),制硫酸铁、铁红颜料(氧化铁)等。
②污水处理:硫酸工业中的污水,含有硫酸、氟化物、铁、铅离子等杂质,用石灰乳中和硫酸,离子方程式为Ca(OH)2 + 2H= Ca + 2H2O,产生氢氧化铁絮状沉淀并吸附其他重金属离子。
③尾气吸收:尾气中的少量SO2用氨水吸收,方程式:
SO2 + 2NH3 + H2O =(NH4)2SO3 (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
④厂址选择 :靠近 消费中心 中心的地区,避开人口稠密居民区和环保要求高地区。
6.了解从海水中提取镁的过程和原理,了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。
(1)海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式
① CaCO
②CaO + H2O === Ca(OH)2
③MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓ + CaCl2
④Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O
⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O
⑥MgCl2(熔融) === Mg + Cl2↑
(2) 从铝土矿中提取铝
①Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-④2Al(OH)3=Al2O3+3H2O
⑤电解熔融Al2O3制备Al
冰晶石Na3AlF6做熔剂
阳极(C):2O2-—-4e-=O2↑
阴极(C):Al3++3e-= Al
高二化学选修2复习提纲(3)
(一)化学与资源开发利用
1.了解化学在水处理中的应用。
(1)天然水中所含的杂质及其处理方法。 含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。
饮用水(自来水)的处理工序:原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。 常见的混凝剂:铝盐和铁盐等,其净水原理:铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有:漂白粉精、**、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂:活性炭(表面积大、吸附能力强,可除去水中异味)。
(2)污水处理
①水污染的检测项目
a、水的理化性质——色度、浊度、PH等
b、无机物——溶解氧(DO)、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等
c、有机物——通常测定生化需氧量(BOD) ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥,在强力通入空气的条件下,微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖,将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。
(3)硬水软化 常见的硬水软化方法:加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。
①软水与硬水的简单鉴别: 取少量两种水,加入适量的肥皂水,产生沉淀少者为硬水
②硬水软化的方法a.加热煮沸法:只能消除 暂时 硬度, 永久 硬度没变化
b.药剂软化法:常用的药剂有等。反应过程中,镁都是以淀,而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀,加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。
c.阴阳离子交换树脂法:(1)先后次序是(2)优点 质量轻、设备简单、占地面积小,操作方便 。
2.了解海水的综合利用,了解海水淡化的主要方法。 海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。
a. 减压蒸馏法的原理:利用压强降低,液体的沸点也。
优点: 设备相对简单,技术成熟 ,缺点: 能耗大
b.电渗析法原理:在外加直流电场作用下,处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。
特点:消耗的大,但其成本只有蒸馏法的
c.反渗透法的原理:如果在含盐浓度的溶液一侧施加一定的压力,可以迫使水从向 稀 溶液一侧渗透,使浓溶液浓度 增大 ,得到淡水。
特点:可以大量、快速地生产淡水,寻找 更理想的渗透膜 ,是目前努力的方向。
d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室,部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。
特点:由于水的比热、汽化热大,这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。
3.了解合成氨的主要原理、原料,重要设备、流程和意义,了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
(1)氮的固定:把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。
(2)合成氨原料气的制备。N2:① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ;
H2:①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气
(3)合成氨原理: 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ,合适条件:温度 450℃ 压强 20-50Mp 1