为您找到与鲍鱼的养殖周期相关的共200个结果:
升入初三,化学老师总会要求我们将化学元素周期表从头到尾背下来,并且还要掌握元素周期表的规律与排列,最终消耗了大量脑细胞把它们背下来了,但对于一些化学元素特性、规律仍然很吃力。
接下来就给大家介绍几个简单的助记方法,收藏起来慢慢学吧。
青害李皮朋,探丹阳付奶。
(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖)
那美女桂林,流露押嫁该。
(钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)
抗台反革命,提供难题新。
(钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌)
假者生喜羞,可入肆意搞。
(镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆)
你母得了痨,八音阁隐息。
(铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡)
替弟点仙色,贝兰是普女。
(锑碲碘氙铯,钡镧铈铺钕)
破杉诱扎特,弟火而丢意。
(钷钐铕钆铽,镝钬铒铥镱)
虏获贪污赖,我一并进攻。
(镥铪钽钨铼,锇铱铂金汞)
他钱必不安,东方雷阿土。
(铊铅铋钚砹,氡钫镭锕钍)
普诱那不美,惧怕可爱肥。
(镤铀镎钚镅,锔锫锎锿镄)
元素是非常重要的自然物质,今天小编要和大家分享的是高一化学必修二知识点总结:物质结构、元素周期律,希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识,赶快学习起来吧。
人教版高一化学必修二知识总结,第一章物质结构、元素周期律,元素的性质是由原子结构决定,尤其是最外层电子数,由元素在元素周期表中的位置可以推断其性质。下面根据考纲,总结知识点。
第一节 元素周期表
第二节 元素周期律
第三节 化学键
考纲要求
(1)了解元素、核素和同位素的含义。
(2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
(3)了解原子核外电子排布。
(4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
(5)以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
(6)以IA和VIIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
(7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
(8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
第一节 元素周期表
一、原子结构
1、原子是由原子核和核外电子组成,原子核有带正电的质子和不带电的中子构成,核外电子绕核运动。
点击图片可在新窗口打开
2、原子中的等量关系
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N);
原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
3、熟悉1~20号元素及原子核外电子的排布:
H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。
4、原子核外电子的排布规律
(1)电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;
(2)各电子层最多容纳的电子数是2n2;
(3)最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
5、元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
二、元素周期表
1、编排原则
①按原子序数递增的顺序从左到右排列;
②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行(周期序数=原子的电子层数);
③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行(主族序数=原子最外层电子数)。
2、结构特点
第二节 元素周期律
1、元素周期律
元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。
2、同周期元素性质递变规律
点击图片可在新窗口打开
3、碱金属与卤族元素
第ⅠA族碱金属元素:Li、Na、K、Rb、Cs、Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方);
第ⅦA族卤族元素:F、Cl、Br、I、At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)。
4、元素金属性和非金属性
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
(Ⅰ)同周期比较
点击图片可在新窗口打开
(Ⅱ)同主族比较
点击图片可在新窗口打开
(Ⅲ)
点击图片可在新窗口打开
比较粒子(包括原子、离子)半径的方法:(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。
(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。
第三节 化学键
1、化学键
化学键是相邻两个或多个原子间强烈的相互作用。
2、离子键与共价键的比较
点击图片可在新窗口打开
3、其他概念
离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。离子化合物一定有离子键,可能有共价键。
共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。共价化合物中只有共价键。
共价键分为极性共价键和非极性共价键:
极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。
非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。
2.电子式
用“•”或“×”表示原子最外层电子的式子叫做电子式。
用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:
(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。
(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。
以过氧化氢与过氧化钠为例,
元素周期表可以说是高中化学最最重要的基础知识,也是学生们必须掌握和记忆点内容,下面是小编给大家带来的高一化学下册元素周期表课时训练题,希望能够帮助到大家!
1.19世纪中叶,俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()
A.提出原子学说 B.制出第一张元素周期表
C.提出分子学说 D.发现氧气
2.已知元素的原子序数,可以推断元素原子的()
①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数
A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④
3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()
①0族②主族③副族④第Ⅷ族
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
4.下列说法不正确的是()
A.已知原子的核电荷数,可以推知该原子的周期序数
B.原子的电子层数等于该原子的周期序数,前20号元素中,阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1,阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数
C.知道原子的周期序数,就能确定该元素在周期表中的位置
D.知道原子的周期序数,还不能确定该元素在周期表中的位置
5.有 a、b、c、d四种主族元素,已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电
子层结构,阳离子所带正电荷ad,则四种元素的原子序数
关系是()
A.a>b>c>d B.b>a>d>c
C.c>b>a>d D.b>a>c>d
练方法技巧 ——元素推断的方法
6.
短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示,已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元
素原子序数的4倍,A、B、C三元素应分别为()
A.C、Al、P B.O、P、Cl
C.N、Si、S D.F、S、Ar
7.下列各表为元素周期表中的一部分,表中数字为原子序数,其中M的原子序数为37的是()
8.已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满,元素种类为32):
周期序数 一 二 三 四 五 六 七
元素种类数 2 8 8 18 18 32 32
分析元素周期序数和元素种类数的关系,然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为
()
A.18 B.32 C.50 D.64
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案
练综合拓展
9.在下列各元素组中,除一种元素外,其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素,并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。
元素组 例外元素 其他元素所属类型编号
(a)S、Na、Mg、Al
(b)P、N、Sn、As
(c)K、Ca、Al、Zn
(d)Cu、Fe、Ag、Ca
其他元素所属类型编号:①主族元素;②过渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤
金属元素;⑥非金属元素。
10.
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电
子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三种元素名称:__________、__________、________。
(2)B位于周期表中第________周期第________族。
(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
参考答案
1.B
2.C[根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,可知C项正确。]
3.A
4.C[元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定,只知道其中一个,不能确定它在同期表中的位置,故C项错误,D项正确;若知道元素的核电荷数,利用周期表的排布原则,可确定其位置,A项正确;原子形成简单阳离子时,失去其最外层电子,其电子层数比对应原子电子层数少1,形成阴离子时电子层数不变,B项正确。]
5.B[由于四种离子的电子层结构相同,则它们的核外电子数相同,由阳离子的原子序数=核外电子数+所带电荷数,则b>a,阴离子的原子序数=核外电子数-所带电荷数,则d>c,故四种元素原子序数的大小关系为b>a>d>c。]
6.B[已知A、B、C为短周期元素,据图示分析,可知A元素位于第二周期,B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序数之和是A原子序数的4倍,设B的原子序数为x,C的原子序数为(x+2),A的原子序数为x+1-8=x-7,得x+(x+2)=4(x-7),x=15。
元素周期表的短周期元素中,相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况: 、 ;各元素的原子序数关系如下所示: 、 ,这些元素应处在第ⅢA~第ⅦA族。]
7.B[根据元素在周期表中的位置推断元素时,要明确一、二、三周期是短周期,元素种类分别为2、8、8种,四、五、六周期为长周期,元素种类分别为18、18、32种,同一周期相邻元素,原子序数差1。]
8.C[由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出:当周期序数n为奇数时,此周期所容纳的元素种类是n+122;当n为偶数时,此周期所容纳的元素种类数是n+222。因此第八周期所容纳的元素种类数是8+222=50。]
9.(a)S⑤(b)Sn④或⑥
(c)Zn①(d)Ca②
10.(1)氮硫氟(2)三ⅥA(3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)
解析A、B、C均为短周期元素,从三者的相对位置及周期表的结构来看,A、C一定处于第二周期,B处于第三周期,若A的原子序数为x,则C的原子序数为x+2,B的原子序数为x+8+1。由题意知:x+x+2=x+8+1,x=7,所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9,分别为氮元素、硫元素、氟元素。
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年总结发表此周期表(第一代化学元素周期表), [1]此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,今天小编在这给大家整理了化学元素周期表,接下来随着小编一起来看看吧!
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首先创造的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一列,制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序数排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。 [2]原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。
在化学教科书和字典中,都附有一张“元素周期表(英文:the periodic table ofelements)”。这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的自然体系。它的发明,是近代化学史上的一个创举,对于促进化学的发展,起了巨大的作用。看到这张表,人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年,俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列,将化学性质相似的元素放在同一纵行,编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展,元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时,编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚,形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系:
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X,发现原子序数越大,X射线的频率就越高,因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质,并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。[3]将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号,大小恰好等于该元素原子的核内质子数,这个序号称为原子序数。在周期表中,元素是以元素的原子序数排列,最小的排行最前。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于IA族元素,而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(0族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。 [4]
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据,证明其发现了115、117和118号元素。此外,该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击,并跟踪其后产生的放射性超重元素的衰变情况,合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说,有关确认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲人发现并命名的元素,于2016年6月正式命名为Nihonium,符号Nh。[5]
2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布第113、115、117、118号元素存在,它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布,元素周期表已经加入4个新元素。[6]
2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素[7] 。
把高一的化学常见的知识点特别是物质的性质和化学方程式背诵下来,基本就把高一的化学搞定了,下面给大家分享一些关于高一化学方程式及周期表,希望对大家有所帮助。
强化训练 巩固知识
化学被称为"理科中的文科",在考察双基的同时,考察学生的学习过程和综合能力,注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练,是对学生的应试能力的培养,人们常说"见多识广",多做题,从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息,找到题目中的关键词语。不要为做题而做题,要从一类题中学会归纳、总结所用到的知识点、解题方法,在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力,培养自信心。所以学生在平时的训练中,一要限时,提高速度;二要准确,提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结,归纳出同一类习题的解题方法。
分析生活案例 巩固化学知识
学生复习化学时,要充分利用教材,把握每一单元中的知识点,课堂上一定要紧跟老师,落实每一个知识点,并在老师的带领下把知识点连成线,让知识系统化;通过读课本、随堂练习理解化学的基本概念、理论和规律、以及表示的方法。初中化学是起始学科,但要记得知识点很多,需要下一定功夫,才能做到把知识点记得"如数家珍"一样。
以生活为案例 熟练应用知识
近几年化学占成绩的比例不大,往往使部分学生和家长走入误区,认为化学不重要。但恰恰相反,人们生活的每时每刻都与化学紧密相关,我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如,我们的家家户户的燃气灶,燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏,应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件,应该采取什么应急措施保护自己和家人的生命安全。社会的发展,人们的健康、生活质量,是人秘注的主题,也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件,灭火的方法,防爆的知识,懂得怎样防火、灭火,遇到紧急情况后怎样救助自己,在学习中学会保护自己。
大道至简,无论学习什么内容,无论多么深入,到最后考到的还是对基础知识的扎实与否,化学的学习也是如此,下面给大家分享一些关于化学元素周期表的背诵口诀,希望对大家有所帮助。
第一周期:氢、氦----侵害
第二周期:锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鲤皮捧碳、蛋养福奶
第三周期:钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩----那美女桂林留绿牙(那美女鬼、流露绿牙)
第四周期:钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰----嫁改康太反革命
铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗----铁姑捏痛新嫁者
砷、硒、溴、氪----生气、休克
第五周期:铷、锶、钇、锆、铌----如此一告你
钼、锝、钌----不得了
铑、钯、银、镉、铟、锡、锑----老把银哥印西堤
碲、碘、氙、----、地点仙
第六周期:铯、钡、镧、铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河
钽、钨、铼、锇----但(见)乌(鸦)(引)来鹅
铱、铂、金、汞、砣、铅----一白巾、供它牵
铋、钋、砹、氡----必不爱冬(天)
第七周期:钫、镭、锕----很简单了~就是----防雷啊!
利用元素周期表判断:周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属,金属性强下面是小编为大家整理的关于高考化学元素周期律知识,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
第一片:概述
1.概念:元素的性质随原子序数的递增,呈现周期性的变化。
2.决定因素:周期表中元素核外电子排布的周期性变化
3.内容
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核外电子排布
电子层数相同,最外层电子数从1逐渐增加至稳定结构
电子层数逐渐增加,最外层电子数相同
元素化合价
最高正价从+1逐渐增加到+7(一、二周期除外)从第ⅣA族出现-4逐渐增加至-1,最后以0价结束
最高正价及最低负价相同,最高正价等于其族序数
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
金属性、非金属性
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
电负性
逐渐变大
逐渐变小
电离能
逐渐增大
逐渐减小
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(1)
1.化合价知识:
⑴数值是化合物中原子得失电子(离子化合物)或形成共用电子对(形成共价化合物)的数目
⑵单质化合价为0,但化合价为0的不一定是单质,如HCHO、C2H4O2中的C的化合价等(也可能是分数→氧化数)
⑶金属只有正价,有负价的一定的非金属
⑷主族元素最高正价等于其族序数(F、O除外)
⑸F是唯一没有正价的元素(O有+2价,OF2)
⑹化合物中各元素化合价代数和等于0
⑺通常元素的最高正价+∣最低负价∣=8
⑻共价化合物中,若最外层电子数+∣化合价∣=8的原子,为8电子稳定结构。
2.粒子(包括原子和阴、阳离子)半径大小对比:通常情况是:先对比电子层数,电子层数愈多,其半径愈大;电子层数相同时,再对比核电荷数,核电荷数愈大,其粒子半径愈小。
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(2)3.元素金属性、非金属性的强弱对比
⑴金属性强弱对比标准:
①利用金属活动性顺序表判断:靠前的金属金属性强
②利用元素周期表判断:周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属,金属性强
③和水或酸反应产生氢气剧烈的金属性强
④置换反应中,被置换的金属,金属性弱
⑤原电池中负极金属的金属性强
⑥电解池中阴极优先放电(即氧化性强)的金属阳离子的金属性弱(Fe3+→Fe2+例外)
⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性强的金属,金属性强。
⑧电负性小、第一电离能低的,金属性强。
⑵非金属性强弱对比
①非金属单质和氢气化合的难易,越容易化合的,非金属性强
②气态氢化物的稳定性强的,非金属性强
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强的,非金属性强
④置换反应中被置换出来的非极性,非金属性弱
⑤周期表中,同周期靠后的,非金属性强;同主族靠上的,非金属性强。
⑥电负性大、第一电离能高的,非金属性强
⑦对应简单阴离子还原性强的,非金属性弱。
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(3)
4.物质熔沸点高低对比
⑴不同晶体类型间的对比:一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体间差别较大,很少对比,通常高于分子晶体。
⑵同类晶体之间的对比
①原子晶体间:原子半径小的,共价键长短,键能大,熔沸点高
②离子晶体间:离子半径越小,带电荷越多,离子键能越强,熔沸点越高
③分子晶体间:
A.看有无氢键,有氢键的熔沸点高。无机物有HF、H2O、NH3,有机物有低级的醇和酸。
B.组成和结构相似的,分子量越大,分子间引力越大,熔沸点越高
C.组成和结构不相似的,分子量接近的,分子极性越大,熔沸点越高。
D.同分异构体间:链烃及其衍生物,支链越多,熔沸点越低;芳香烃的两个取代基时,邻、间、对位熔沸点降低。
④金属晶体:差别较大,通常是价电子越多,原子半径越小,金属键越强,熔沸点越高。
⑤合金的熔沸点一般是比任一组分的熔沸点都低。
⑥固>液>气,脂>油,石墨>金刚石,AlCl3是分子晶体,熔沸点较低。
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(4)
5.常见的10电子和18电子粒子
⑴10电子粒子
①原子:Ne,
②分子:CH4、NH3、H2O、HF,
③离子:
A.阳离子:Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;
B.阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
⑵18电子粒子
①原子:Ar,
②分子:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6,
③离子:
A.阳离子:K+、Ca2+,
B.阴离子:Cl-、S2-、HS-、O22-
中学化学中的学科思想的渗透和引入,对学生学习化学帮助很大,同时,学生以后进入社会即就是长期不再接触化学知识,但其所建立的化学学科思想,一定会对他们所从事的工作产生深远影响,对青年学生形成科学的人生观,世界观,方法论会产生重大影响。下面是小编整理的元素周期表6大知识点及其相应29个误区判断,希望大家喜欢。
1、原子结构
(1).所有元素的原子核都由质子和中子构成。
正例:612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6,中子数不同,分别为6、7、8。
反例1:只有氕(11H)原子中没有中子,中子数为0。
(2).所有原子的中子数都大于质子数。
正例1:613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。
正例2:绝大多数元素的相对原子质量(近似等于质子数与中子数之和)都大于质子数的2倍。
反例1:氕(11H)没有中子,中子数小于质子数。
反例2:氘(11H)、氦(24He)、硼(510B)、碳(612C)、氮(714N)、氧(816O)、氖(1020Ne)、镁(1224Mg)、硅(1428Si)、硫(1632S)、钙(2040Ca)中子数等于质子数,中子数不大于质子数。
(3).具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。
正例:同一元素的不同微粒质子数相同:H+ 、H- 、H等。
反例1:不同的中性分子可以质子数相同,如:Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2:不同的阳离子可以质子数相同,如:Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3:不同的阴离子可以质子数相同,如:NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、电子云
(4).氢原子电子云图中,一个小黑点就表示有一个电子。
含义纠错:小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。
3、元素周期律
(5).元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。
概念纠错:元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
(6).难失电子的元素一定得电子能力强。
反例1:稀有气体元素很少与其它元素反应,即便和氟气反应也生成共价化合物,不会失电子,得电子能力也不强。反例2:IVA的非金属元素,既不容易失电子,也不容易得电子,主要形成共价化合物,也不会得失电子。
说明:IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军,既可以形成单质类的原子晶体:金刚石、硅晶体;也可以形成化合物类的原子晶体:二氧化硅(水晶、石英)、碳化硅(金刚砂)。
(7).微粒电子层数多的半径就一定大。
正例1:同主族元素的原子,电子层数多的原子半径就一定大,r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2:同主族元素的离子,电子层数多的离子半径就一定大,r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1:锂离子半径大于铝离子半径。
(8).所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
正例1:前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。
反例1:前20号元素中H、B、O、F例外。
(9).所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。
正例1:前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数(即元素所在的主族序数)。
反例1:前10号元素中O、F例外。
(10).含氧酸盐中若含有氢,该盐一定是酸式盐。
正例1:常见的酸式盐:NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1:Na2HPO3为正盐,因为H3PO3为二元酸,NaH2PO3为酸式盐。
反例2:NaH2PO2为正盐,因为H3PO2为一元酸。
(11).酸式盐水溶液一定显酸性。
正例1:NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式盐水溶液电离呈酸性。
反例1:NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式盐水溶液都会因发生水解而呈碱性。
4、元素周期表
(12).最外层只有1个电子的元素一定是IA元素。
正例1:氢、锂、钠、钾、铷、铯、钫等元素原子的最外层只有1个电子,排布在IA 。
反例1:最外层只有1个电子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2:最外层只有1个电子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
(13).最外层只有2个电子的元素一定IIA族元素。
正例1:铍、镁、钙、锶、钡、镭等元素的最外层只有2个电子,排布在IIA。
反例1:最外层只有2个电子的元素可能是IIB族元素,如:Zn、Cd、Hg 。
反例2:最外层只有2个电子的元素也可能是Sc(IIIB)、Ti(IVB)、V(VB)、Mn(VIIB)、Fe(VIII)、Co(VIII)、Ni(VIII)等。
(14).第8、9、10列是VIIIB。
定义纠错:只由长周期元素构成的族是副族,由于其原子结构的特殊性,规定第8、9、10列为VIII族,而不是VIIIB。
(15).第18列是VIIIA 。
定义纠错:由短周期元素和长周期元素构成的族是主族,该列成员有:氦、氖、氩、氪、氙、氡,由于其化学性质的非凡的惰性,曾一度称其为惰性气体族,后改为稀有气体族,根据其化学惰性,不易形成化合物,通常呈0价,现在称其为零族。
5、化学键
(16).只由同种元素构成的物质一定是纯净物。
正例:H2 、D2 、T2 混在一起通常被认为是纯净物。
反例:同素异形体之间构成的是混合物,如:金刚石和石墨、红磷和白磷、O2和O3等构成的是混合物。
(17).共价化合物可能含有离子键。
概念纠错:共价化合物一定不含有离子键,因为既含离子键又含共价键的化合物叫离子化合物。
(18).有非极性键的化合物一定是共价化合物。
正例:含有非极性键的共价化合物,如:H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有两个碳原子以上的有机非金属化合物。
反例:Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有两个以上碳原子的有机金属化合物就含有非极性键,但它们是离子化合物。
(19).氢化物一定是共价化合物。
正例:非金属氢化物一定是共价化合物,如:CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例:固态金属氢化物NaH、CaH2 是离子化合物。
(20).键能越大,含该键的分子一定就越稳定。
正例1:HF的键能比HI的键能大,HF比HI稳定。
正例2:MgO的键能比NaF的键能大,MgO比NaF稳定,熔沸点MgO比NaF的高。
正例3:Al的键能比Na的键能大,Al比Na稳定,熔沸点Al比Na的高。
反例:叠氮酸HN3中氮氮三键键能很大,但是HN3却很不稳定。
(21).只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
正例:非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸、烃、烃的含氧衍生物、单糖、双糖等只由非金属元素构成的化合物一定是共价化合物。
反例:铵盐类(NH4Cl)、类铵盐(PH4I)是离子化合物。
(22).活泼金属与活泼非金属形成的化合物一定属于离子化合物。
正例:氯化钠、氯化镁、氟化钠、氟化钙等活泼非金属与活泼金属形成的化合物一定属于离子化合物。
反例:AlCl3例外不是离子化合物。
(23).非金属单质中一定存在非极性键。
正例:氢气、金刚石、石墨、氮气、氧气、臭氧、氟气、氯气、红磷、白磷、单斜硫等非金属单质中一定存在非极性键。
反例:稀有气体都是单原子分子,单质内不存在非极性键。
(24).非金属单质一般是非极性分子。
正例:同核双原子分子:氢气、氮气、氧气、氟气、氯气,同核多原子分子:白磷(正四面体结构)都是非极性分子。
反例:臭氧分子是极性分子。
(25).非极性键形成的分子一定是非极性分子。
正例:非极性键形成的双原子分子一定是非极性分子,非极性键形成的多原子分子如果分子空间结构对称,就是非极性分子。
反例:臭氧分子是非极性键构成的角型分子,空间结构不对称,所以臭氧分子是极性分子。
6、晶体结构
(26).晶体中有阳离子就一定含有阴离子。
正例:离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。
反例:金属晶体有阳离子和自由电子,却没有其它的阴离子。
(27).有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。
正例:金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。
反例:石墨、硅晶体虽然有金属光泽,但却是非金属单质,并且石墨是导体,硅晶体是半导体。
(28).固体一定是晶体。
正例:食盐固体是晶体,食盐晶体具有一定规则的几何形状。
反例:CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物,但CuSO4和Na2CO3是粉末,CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。
(29).组成和结构相似的物质相对分子质量越大,熔沸点一定越高。
正例:组成和结构相似的分子晶体(卤素、烷烃的同系物)相对分子质量越大,熔沸点一定越高。
反例:同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象,如:HF>HI ,NH3 >AsH3 ,H2O>H2Te 。
知识的确是天空中伟大的太阳,它那万道光芒投下了生命,投下了力量。下面小编给大家分享一些高中数学函数周期知识点总结最新,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
目录
1.认真听讲,课后及时做题巩固。数学必须听老师讲课,老师的每一堂课,都必须认真听,不能做其他,也不能自学,老师的讲课肯定比你自己自学强太多,很容易启发你的数学思维,效率很高,因此,无论是老师讲教材还是讲题,都要认真听,搞懂每一个老师要求你必须会的题和知识点。课后,必须及时做相应的题巩固,多做多练。因为,很多课堂上和教材上的题感觉都明白了,很简单,但实际上,你做对应的习题册的题感觉是很不同的,还会发现很多疑问和错误,只有通过习题册一系列做题后,你才能真正称得上是掌握了这个知识点。
2.学习要有计划。数学题型很多,集中做题,任何人都坚持不下去,因此,我们要日积跬步,小步快跑,依靠时间去解决大量的做题任务,每年365天,实际上时间很多,但是必须要求我们每一天都要坚持做一些题,这样,长期积累,做题量是很巨大的,成绩成长自然也会巨大,因此,我们要给自己的没一个月,每一周,每一天都规定一定的做题任务,按照计划,每天、每周完成一个任务,打一个勾。(自己找个小笔记本,用作学习计划本,每个学科都应该有计划,汇总到这个本子上)
3.重视月考等综合考试。考试要好好考,千万不要照抄,否则对自己的学习很不好,就算所有人都抄,自己也不要抄,一定要依靠考试检查自己的真实水平。每次考试都是修正自己的复习计划和学习薄弱环节的契机。寻找到薄弱环节后,重点加强做题量,优势环节的题,则可依据实际情况,今后少做或者不做。
化学元素千千万万,我们在课本上学到的只是冰山一角,但这冰山一角就够你去背诵的了。今天小编在这给大家整理了化学元素周期表背诵口诀_化学元素周期表怎么背,接下来随着小编一起来看看吧!
我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;
我是氦,我无赖,得失电子我最菜;
我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;
我是硼,有点红,论起电子我很穷;
我是碳,反应慢,既能成链又成环;
我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨;
我是氧,不用想,离开我就憋得慌;
我是氟,最恶毒,抢个电子就满足;
我是氖,也不赖,通电红光放出来;
我是钠,脾气大,遇酸遇水就火大;
我是镁,最爱美,摄影烟花放光辉;
我是铝,常温里,浓硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,剧毒列表有我名;
我是硫,来历久,沉淀金属最拿手;
我是氯,色黄绿,金属电子我抢去;
我是氩,活性差,霓虹紫光我来发;
我是钾,把火加,超氧化物来当家;
我是钙,身体爱,骨头牙齿我都在;
我是钛,过渡来,航天飞机我来盖;
我是铬,正六铬,酒精过来变绿色;
我是锰,价态多,七氧化物爆炸猛;
我是铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;
我是铜,色紫红,投入硝酸气棕红;
我是砷,颜色深,三价元素夺你魂;
我是溴,挥发臭,液态非金我来秀;
我是铷,碱金属,沾水烟花钾不如;
我是碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点;
我是铯,金黄色,入水爆炸容器破;
我是钨,高温度,其他金属早呜呼;
我是金,很稳定,扔进王水影无形;
我是汞,有剧毒,液态金属我为独;
我是铀,浓缩后,造原子弹我最牛;
我是镓,易融化,沸点很高难蒸发;
我是铟,软如金,轻微放射宜小心;
我是铊,能掉发,投毒出名看清华;
我是锗,可晶格,红外窗口能当壳;
我是硒,补人体,口服液里有玄机;
我是铅,能储电,子弹头里也出现。
化学元素是学习化学的最基本前提,科学家们对化学元素的规律进行总结,制成了化学元素周期表,为了帮助大家学习,今天小编在这整理了初中化学元素周期表,接下来随着小编一起来看看吧!
一开始人类在生产和制造过程中发现了不同性质的物质,并为他们命名分类。因为仅从表象分类,人们并不清楚为什么不同的物质具有化学物理性质上的差异性,所以当时对元素的定义是十分混乱的。
例如拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论说》一书中列出了他制作的化学元素表,一共列举了33种化学元素,分为4类:
属于气态的简单物质,可以认为是元素:光、热、氧气、氮气、氢气.
能氧化和成酸的简单非金属物质:硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基.
能氧化和成盐的简单金属物质:锑、砷、银、认钻、铜、锡.铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌.
能成盐的简单土质:石灰、苦土、重土、矾土、硅土.
从这个化学元素表可以看出,拉瓦锡不仅把一些非单质列为元素,而且把光和热也当作元素了。
这一状况直到俄国科学家门捷列夫提出元素周期后,人们对化学元素才有了系统的认识。
1867年,彼得堡大学聘请年轻化学家德·伊·门捷列夫担任普通化学教授。他讲课轰动一时,非常成功,但是在门捷列夫的内心深处,一点也不满足。那时候,化学家所认识的元素一共有63种,每一种都要和其它物质化合形成几十、几百、甚至几千种化合物:氧化物、酸、碱、盐……他们对于每一种都了解得很详细,这些数不清的化学物质的性质,可以讲述几个星期,几个月也讲不完。这样枝枝节节地讲很多,人们对化学的认识反而很少,在这片混乱的天地里就没有一点统一性,也没有系统性吗?难道组成世界的这些材料当真是慢无秩序,及其巧合的凑在一起的吗?门捷列夫打算在大学生面前展开一幅描写物质的统一的、逻辑的图画,打算给他们指出宇宙的物质构造所凭借的几条重要法则。
决定元素在物质行列中的位置,究竟是什么样的基本性质,或关键性的特征呢?门捷列夫找到一个标记就是“原子量”。每一种化学元素都有它自己独特的原子量。门捷列夫用厚纸板切成了63个方形卡片,在每一张卡片上写下元素的名称、主要性质及原子量,然后“玩”起这副纸牌来。他把这些小纸片一组组地摆起来,改变位置寻找一般的规律性,寻找一切元素共同遵循的统一的法则。
元素们的性质,每隔7个元素周期地重复出现一次。相同的元素总要“鱼贯”地组成一个小队或一族。这样那表面好像杂乱无章的物质世界,就显现了惊人的统一性。门捷列夫找出他们内在的一致性,铁一般的规律性,于是他给这种规律起名叫周期律。
1869年2月,年仅35岁的俄国彼得堡大学化学教授门捷列夫,经过艰苦的努力,终于明确提出了:“元素的性质随原子量的增加,呈周期性的变化。”并把这个规律定为“元素周期律”。接着,他又把元素按原子量由小到大分成几个周期,并把原子量大的那一周期重叠在原子量小的周期下面。这样性质相似的元素就落在同一纵行里,制成了“元素周期表”。门捷列夫在排周期表时,运用周期律,大胆地在周期表里留下许多空格,每个空格代表一种未发现的元素,并预言了这些元素的性质。后人陆陆续续发现不少新元素,都无私地填在了门氏元素周期表的空格里。
常见的元素周期表除长式元素周期表外,还有短式元素周期表,螺旋元素周期表,三角元素周期表等。
在元素周期律的指导下,利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质,就使化学学习和研究变得有规律可循。现在,化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索,并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品,使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
小节一下就是,门捷列夫从原子结构和电子排布上揭示了元素存在的规律,有了规律就方便人们去推测新元素,有方向性的寻找新元素。再举个例子,我们在学习数字的时候,如果只是离散学习了1、5、9、20这些数字的时候,我们很难知道数字的排列规律;但如果我们知道了1-10的排列规律,再往后学习知道了11是10加1,12是10加2这样拍排下去。从离散的得到数字到了解数字的排列规律,我们就一下子从有限的数字,变成知道了数以万计无穷无尽的数字排列规律。
那么知道元素排列规律后,人们又是如何了解原子内部结构的呢。这里简单介绍一下粒子对撞机:
粒子对撞机是在高能同步加速器基础上发展起来的一种装置,主要作用是积累并加速相继由前级加速器注入的两束粒子流,到一定强度及能量时使其进行对撞,以产生足够高的反应能量。其实,就是利用磁场(不是电场)将粒子加速到接近光速的极大速度,再去轰击其他粒子,以将本来难以分割的微小粒子碎列开来,以研究其内部结构及性质的庞大装置,通常有直线与环型两种。
鲍鱼被列为八珍之首,其味鲜美,细嫩可口,鲍鱼的养殖前景可以说是很大的。下文是鲍鱼的养殖前景,欢迎阅读!
跟一般螺类不一样,一般螺类大多是经过交尾繁殖的,而且它们在产卵时都分泌膜质或胶质的东西,把卵包被起来,单独产出或构成卵群。鲍鱼是雌雄异体,可是它并不进行交尾。到繁殖季节,雄性和雌性的生殖腺成熟以后,便分别把精子和卵子排到体外的海水中,卵子在海水中遇到精子就可以受精发育,它的这种繁殖方式是和双壳类的繁殖很相似的。鲍鱼的雌雄性从外表不容易看出来,必须看它的生殖腺才能判定,在繁殖季节生殖腺很发达,雌性的呈深绿色,而雄性的呈淡黄色。鲍鱼的产卵时期随种类和地区而不同。在青岛,盘大鲍一般在夏、秋两季繁殖,卵子受精后经过浮游的担轮幼虫和面盘幼虫,以后沉于海底变态成幼鲍。鲍鱼的生长比较慢,一年后贝壳大体可达2~3厘米,二年后大的可达4~5厘米。壳长10厘米以上的鲍鱼大约要长六、七年。
1.幼鲍必须投饵,且饵料的质量直接关系到鲍鱼的生长速度。一般3毫米左右鲍鱼尚不能摄食大型藻类,主要依靠附着性硅藻为食料,此时不用投饵;长至5~6毫米以后,就开始兼吃细嫩的浒苔等藻类。随着个体的生长,转为以大型海藻为主。自然海区及养殖投饵次数及数量视季节而定,夏季水温高,海藻易腐烂,叶状体腐败沉于底部,水中氨态氮增加,溶氧减少,易引起培养环境恶化,影响鲍鱼的正常活动,故此时每2~3天投饵一次,投的量要少些,以能吃完为准。
海藻繁殖,饵料丰富。
水清流畅、海水比重稳定,全年保持在1.020以上的海区。
底质为岩礁石块。
海区无工业污染、敌害生物少,且冬天无封冻、春天流冰的海域为宜。
2.海底养殖:将2厘米左右的幼鲍放置养殖笼中,养配10~30%的饵料,封闭好置于海底;也可将幼鲍直接放置自然条件较好的海区(增殖)。
筏式养殖:将幼鲍放置鲍鱼养殖笼中,然后固定在浮笼上养殖,定时投饵,清除粪便杂质、残饵,洗刷污泥,疏通水流。
池塘养殖:条件具备的地区,可在陆地建池,采用流水和充气养殖。
工厂化养殖:建鲍鱼养殖室,通过建冷却、供热系统以达控制水温的一种养殖方式。
坑道养殖:利用坑道自身温度恒定的自然条件,通过处理水质而采用的集约式养殖(可称为工厂化养殖的一种。
鲍鱼被列为八珍之首,有史以来鲍鱼的市场发展都是很好的,未来鲍鱼市场发展前景怎么样呢?下文是鲍鱼养殖前景,欢迎阅读!
鲍鱼营养丰富,每 100g干品中含蛋白质 64g,脂肪 2g,糖类 3g,同时还富含多种生理活性物质如 EPA、DHA、牛磺酸、超氧化物歧化酶等,对维持机体酸碱平衡、神经肌肉兴奋方面具有重要作用的金属元素(Ca2+、Mg2+等)的含量也较丰富。
研究发现,鲍鱼肌肉酶解物可以显著提高小鼠机体运动耐力、应激能力和免疫功能,同时对学习和记忆有明显增强作用。
鲍鱼肌肉的水提取上清液有很明显的抗凝血作用,对增强家兔纤维蛋白溶解活性有非常显著的作用,这为鲍鱼活血作用提供了佐证。还有人体所需的钙、磷、铁等矿物质和多种维生素。
冬季鲍鱼中胶原蛋白占总蛋白含量高达 30%~50%,远高于一般鱼贝类。
研究发现表明,胶原蛋白含有多种生物活性肽,具有很好的生理功能,如抗氧化、将血压、预防关节炎、保护胃粘膜和抗溃疡、促进皮肤胶原代谢等。此外,肌肉高含量的胶原蛋白对鲍鱼的质地也有较大影响。
据报道,夏季鲍鱼质地之所以比冬季柔软,是因为夏季鲍鱼中胶原蛋白含量比较低的缘故。对鲍鱼的热处理可以发现,鲍鱼的硬度随着胶原蛋白的流失而逐渐下降,两者呈线性关系(r=0.82)。
蛋鸡养殖产业是我国畜牧业主要产业之一,未来我国的蛋鸡发展前景会是怎样发生的呢?下文是蛋鸡养殖前景,欢迎阅读!
1、及时打开舍内外产蛋容箱门口,并垫好柔软柴等。今后要及时清换。
2、在舍周围放适当的补钙槽(贝砂和石灰石悄各半)。
3、午、晚在食槽放蛋鸡料
4、每日上下午各拾蛋一次,在开始产蛋一段时间,在拾蛋时可留一枚蛋做引蛋培养鸡到产蛋窝内产蛋的习惯。同时要到运动场寻找野产的蛋,及时收回并损坏适宜产蛋的环境,迫使到产蛋窝产并形成习惯。
5、每日清扫鸡和洗刷料水槽一次,每周在清扫干净后彻底消毒舍、架和舍周围环境二次。
6、经常观察鸡群的精神状态,吃料、饮水、产蛋、粪便情况,做发记录,发现问题及时查明原因及时解决。发现病理现象及时隔离治疗,如是可疑传染病及时报畜牧部门检查确诊。
猜你感兴趣:
2018年农村养殖业将会是怎么样一个走势,又将如何前景的发展呢?下文是2018年农村养殖业前景,欢迎阅读!
1、土种鸡养殖
相比饲养的肉鸡,土鸡的肉更结实,含有丰富的蛋白质、氨基酸,还有微量元素和各种营养素,脂肪含量较低。土鸡的鸡肉皮中含有丰富的胶质蛋白,可作为滋补的食品。以前孕妇产后,常用土鸡炖汤促进恢复,现在的人在患病以后的康复饮食中,炖土鸡汤也是很好的选择。经常吃土鸡能够增强体质,提高免疫力,所以土鸡价格很高。
近几年,人们开始追求绿色环保和营养健康,崇尚土味、野味。土鸡受到越来越多消费者的追棒。农村饲养的土鸡价格也比饲料鸡高1~3倍的价格,全国大部分地区每公斤售价在20~35元之间。
农村占地广,可利用荒山、果园、林木、竹林、旱田、山坡等地饲养土鸡。饲养用的五谷杂粮、青菜等,也可自己种植,一只鸡可降低成本3~5元。
可利用鸡粪养蝇蛆,蝇蛆的下角料用来养蚯蚓,蚯蚓的下角料是上等的有机肥料,可用来种菜、种果树。蝇蛆、蚯蚓用来喂土鸡,不仅长得快,且肉细嫩、脂肪少、味鲜美,安全生态,含有人体所需的多种氨基酸、蛋白质,多种维生素、矿物质,不饱和脂肪酸等营养成分。利用生态链养殖一只鸡可以降低饲养成本在2-3元之间。
2、野鸡养殖
前几年受非典、禽流感的影响,养殖数量骤减,自去年冬以来,野鸡市场价格持续升温,目前商品野鸡市场售价每公斤在24-35元之间。国内一些场家还对野鸡进行深加工,如福建省永定县的招宝农庄用野鸡皮毛制作成高级标本装饰品,每架野鸡标本售价280元以上,大大增加了产品的附加值。专家认为,今后5年内将供不应求。
3、养鸽养殖
养肉鸽的成本大大低于肉用鸡。肉鸽饲养简单、投资少、成本低、用粮少、见效快、经济效益高,是有发展前途的养殖业,也是快速致富的好项目,适合国营农、林、牧场和专业户饲养。
4、奶牛养殖
如果具备饲养条件,可以放心发展。奶牛是我国目前发展潜力较大的畜种。就畜种生产力水平来看,奶牛是饲养报酬较高的畜种,其饲料转化率居畜禽之首,是目前发展前景广阔的致富门路。
5、生态养猪
生态养猪,这种养猪模式主要适宜于300~1000头左右的适度规模生猪养殖场、养殖大户及养殖小区。是中科院博士周传社和他的几位师兄、师弟,共同研发了一种全新的生态养猪模式:利用生物发酵原理处理粪尿,从而解决农村粪污随意排放引起的环境污染问题。
6、养殖山羊
羊肉价格始终处于攀升的态势,羊绒、羊毛也有稳定的市场需求,羊的养殖未来发展空间广阔;从肉羊养殖前景来说,a、羊肉成为一种理想、安全的肉类替代品,羊肉的消费量和出口量呈直线上升趋势。b、羊肉价格稳定,市场平稳。从近10年的养殖市场分析看,猪、鸡等的行情均不稳定,价格经常大起大落,而羊的销路看好。由于肉羊繁殖相对缓慢,数量的增加与市场需求增大处于动态平衡状态,使之成为广大农民投资小,效益稳的养殖项目。c、羊肉产量的下降,消费量的增加,导致羊肉市场出现了供不应求的局面。
7、饲养肉狗
成本低的养殖项目饲养肉食狗的经济效益主要取决于肉狗的生长速度、肉狗市场价格、饲料成本等因素。近年来各地肉狗需求量大增,而且价格有增无减。广东、广西等地活拘价格均高达8-10元/斤,冬季价格略高,且供不应求。按每只肉狗80斤,最低8元/斤计算,80×8=640元,每只肉狗的净利润为640元-230元=410元。如市场价格高于8元/斤,利润空间则更大。饲养一组肉狗一年可繁殖60余只幼狗,每只幼狗饲养160-180天可获利400多元,一个周期从幼犬到出栏可获利60只×400元=24000元,如有场地可继续规模化发展,利润更加可观。
农村可以充分利用现有的闲置房舍改做成狗舍,周围砌好围墙或搭好棚栏作为运动场地。新建狗舍,应选择向阳、通风、干燥的地方。狗舍应分成多个单间,将公狗、母狗、怀孕狗、哺乳狗分开进行饲养,这样既便于饲养管理,也有利于肉狗的生长发育。肉狗喜欢洗澡,运动场内应建洗澡池,池水要经常更换,并保持清洁、卫生。
8、蜈蚣养殖
蜈蚣是一种名贵的中药材,过去蜈蚣入药以野生捕捉为主,但随着蜈蚣应用范围的不断扩大和野生资源的不断减少,蜈蚣货源显得十分短缺,养蜈蚣赚钱吗因此,人工养殖蜈蚣前景十分广阔,投资少、见效快、易饲养、获利多,是繁荣农村经济、增加农民收入的致富门路。
猜你感兴趣:
元素周期表顺口溜能方便大家对化学元素的记忆,而有的顺口溜则对化学元素的用途和特性进行了详细说明。以下是关于元素周期表快速记忆方法的相关内容,供大家参考!
我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;
我是氦,我无赖,得失电子我最菜;
我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;
我是硼,有点红,论起电子我很穷;
我是碳,反应慢,既能成链又成环;
我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨;
我是氧,不用想,离开我就憋得慌;
我是氟,最恶毒,抢个电子就满足;
我是氖,也不赖,通电红光放出来;
我是钠,脾气大,遇酸遇水就火大;
我是镁,最爱美,摄影烟花放光辉;
我是铝,常温里,浓硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,剧毒列表有我名;
我是硫,来历久,沉淀金属最拿手;
我是氯,色黄绿,金属电子我抢去;
我是氩,活性差,霓虹紫光我来发;
我是钾,把火加,超氧化物来当家;
我是钙,身体爱,骨头牙齿我都在;
我是钛,过渡来,航天飞机我来盖;
我是铬,正六铬,酒精过来变绿色;
我是锰,价态多,七氧化物爆炸猛;
我是铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;
我是铜,色紫红,投入硝酸气棕红;
我是砷,颜色深,三价元素夺你魂;
我是溴,挥发臭,液态非金我来秀;
我是铷,碱金属,沾水烟花钾不如;
我是碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点;
我是铯,金黄色,入水爆炸容器破;
我是钨,高温度,其他金属早呜呼;
我是金,很稳定,扔进王水影无形;
我是汞,有剧毒,液态金属我为独;
我是铀,浓缩后,造原子弹我最牛;
我是镓,易融化,沸点很高难蒸发;
我是铟,软如金,轻微放射宜小心;
我是铊,能脱发,投毒出名看清华;
我是锗,可晶格,红外窗口能当壳;
我是硒,补人体,口服液里有玄机;
我是铅,能储电,子弹头里也出现。
元素是原子的电子数目发生量变而导致质变的结果,那你知道化学元素周期表里的各元素的发音吗,对照下面的内容,看看自己的发音准不准确。以下是关于化学元素周期表读音及元素化学符号表示的相关内容,供大家参考!
氢锂钠钾铷铯钫——清理那家如丝纺, ——(把“如色纺”当做一家纺丝店名称)
铍镁钙锶钡镭 ——皮没盖丝被嘞, ——发现皮皮(人名)没有盖丝被啊
硼铝镓铟铊 ——硼铝嫁因他, ——硼铝出嫁是因为他
碳硅锗锡铅 ——探龟者惜钱, ——探望金龟婿的人爱惜钱(贪财者)
氮磷砷锑铋 ——但临伸踢臂, ——但愿能伸踢手臂(打倒那些坏人)
氧硫硒碲钋 ——杨柳西堤坡, ——杨柳在西堤岸边的滑坡上
氟氯溴碘砹 —— 拂绿袖点爱, ——轻拂它的绿袖点出一片爱(或许它想改变什么)
氦氖氩氪氙氡 ——还奈雅客先动. ——怎奈何文人雅客先动笔呢 (动笔写自己所见所想)
很多同学在刚接触化学这个科目的时候,由于没有掌握好正确的学习方法,导致在学习的时候越学越难,一定要及时转换学习思路。以下是关于化学元素周期表快速记忆口诀的相关内容,供大家参考!
1.眼高手低。有的同学在学习时比较懒散,不愿意动手写、动笔做,很多问题都处于似是而非、似懂非懂的阶段,却没有引起足够的重视,这样就造成了知识只处于懂的状态,没有达到会的要求和层次。
2.依赖课本。有些知识需要同学们在深刻理解的情况下牢牢记住,如一些化学物质的特殊颜色,一些化学物质的俗称,元素符号、元素周期律等内容都需要记准确。可是有的同学却过度依赖课本,遇到了相关习题,习惯于打开课本查找,这样必然会影响做题的速度,也会在考试时由于记忆不牢造成成绩偏低。
3.缺乏反思。有的同学在做题时只注重做题的数量,而不注重做题的质量,只注重做题的结果,而不注重解题的过程。尤其缺乏解题之后的反思,包括对题意理解的反思,对试题涉及知识点的反思,对如何找到解题思路的反思,对解题规律的反思,对解题结果表述及解题失误的反思等。在解题中一旦缺乏这样关键的思考,就很容易陷入题海,或是虽然也做了很多题,却对提高化学成绩没有任何帮助。