为您找到与高考化学题目及答案相关的共200个结果:
实验图像是高考化学中选择题最常见的考察形式,平时一定要勤加练习。下面是由百文网小编带来的高考化学实验图像选择题练习及答案,知道了答案还要知道为什么,这才是考试的意义。
1 A 2 C 3 D 4 C 5 AB 6 CD 7 BD 8 D 9 B 10 CD 11 D 12 CD
13 B 14 B 15 CD 16 B 17 AC 18 C 19 CD 20 A 21 C 22 B
高考化学的选择题中,日常生活类的较容易拿分。下面就是百文网小编要分享的高考化学日常生活类选择题及答案,欢迎翻阅。
【海南】1、C【四川】1、C【天津】1、B【新课标1】8、D
【新课标2】7、A【浙江】7、D【重庆】1、B【福建】6、D
【安徽】12.D 【福建】6、D 【四川】1、A 【天津】2、C
【新课标1】7、C【浙江】7、B 【浙江】8、C【北京】6、B
【福建】6、C【广东】7、B【海南】1、D【湖南】8、B
【上海】1、A【四川】6、D【天津】1、C【新课标】8、B
【重庆】6、D【江苏】1、D
难溶电解质的溶解平衡题,是高考化学中的常考题。下面是由百文网小编带来的高考化学溶解平衡题及答案,希望你的答案能有最高的命中率。
一、选择题
1.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的 ()。
A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等
B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变
D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解
解析反应开始时,溶液中各离子的浓度没有必然的关系,A项不正确;沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度保持不变,但不一定相等,C项不正确;沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,由于固体的浓度为常数,故平衡不发生移动,D项不正确。
答案B
2.已知298 K时,Mg(OH)2的溶度积常数Ksp=5.6×10-12,取适量的MgCl2溶液,加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡,测得pH=13,则下列说法不正确的是()
A.所得溶液中的c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1
B.所得溶液中由水电离产生的c(OH-)=1.0×10-13 mol·L-1
C.所加的烧碱溶液的pH=13.0
D.所得溶液中的c(Mg2+)=5.6×10-10 mol·L-1
解析 A项,pH=13的溶液中,c(H+)=10-13 mol/L;B项,NaOH抑制水的电离,水电离产生的c(OH-)=10-13 mol/L;C项,因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后,混合溶液的pH=13,所以所加的NaOH溶液pH>13;D项,溶液中的c(Mg2+)=Ksp/c2(OH-)=5.6×10-10 mol/L。
答案 C
3.有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中,不正确的是 ()。
A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等
B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-
C.升高温度,AgCl沉淀的溶解度增大
D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体,AgCl沉淀的溶解度降低
解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后,溶解与沉淀速率相等,但不为0,一般说来,升高温度,有利于固体物质的溶解,A、C正确;AgCl难溶于水,但溶解的部分电离出Ag+和Cl-,B错误;向AgCl沉淀中加入NaCl固体,增大了Cl-浓度,促使溶解平衡向左移动,降低了AgCl的溶解度,D正确。
答案B
4.将AgCl分别加入盛有:①5 mL水;②6 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液;③10 mL 0.2 mol·L-1 CaCl2溶液;④50 mL 0.1 mol·L-1盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是 ()。
A.④③②① B.②③④①
C.①④③② D.①③②④
解析根据沉淀溶解平衡,溶液中Cl-浓度越大,Ag+浓度越小,则选项C符合题意。
答案C
6.已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10mol2/L2;Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2/L2。下列说法中正确的是()
A.在相同温度下AgCl的溶解度小于AgI的溶解度
B.AgCl和AgI都不溶于水,因此AgCl和AgI不能相互转化
C.常温下,AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI,则NaI的浓度必须不低于1.8(1)×10-11mol·L-1
D.将足量的AgCl分别放入下列物质中:①20 mL 0.01 mol·L-1KCl溶液,②10 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液,③30 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液,AgCl的溶解度由大到小的顺序为③>②>①
解析 在相同温度下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,而且AgCl可以转化为AgI,故A、B项不正确;由Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2/L2可求得AgCl溶液中c(Ag+)= mol·L-1,代入Ksp(AgI)=1.0×10-16 mol2/L2中即可求得c(I-)=1.8(1)×10-11mol·L-1,故C项正确;D选项中三种溶液中c(Cl-)或c(Ag+)由小到大的顺序是①<②<③,故AgCl在这三种溶液中的溶解度由大到小的顺序为:①>②>③,故D项错误。
答案 C
二、非选择题
8.已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HA-H++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原因是____________________________。
(2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是________。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+)
D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下,H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在平衡:CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是_________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式__________________________________________。
解析(1)通过H2A的电离方程式不能确定HA-的电离程度和水解程度的相对大小,所以无法判断NaHA溶液的酸碱性。
(2)溶液显中性,则c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒有c(H+)+c(Na+)+c(K+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),则c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-),B正确;加入KOH溶液,发生反应为HA-+OH-===A2-+H2O,A2-水解使溶液显碱性,所以,加入的KOH的物质的量小于NaHA的物质的量,c(Na+)>c(K+),C正确,D错误。温度不一定是25 ℃所以c(H+)·c(OH-)不一定等于1×10-14,A错误。
(3)该溶解平衡为吸热反应,升温Ksp增大;加盐酸发生反应:A2-+H+===HA-,A2-浓度减小,溶解平衡向右移动,此时,n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大。
(4)向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,Cu2+结合A2-生成更难溶的CuA。
答案(1)酸碱性无法确定不能确定HA-的电离程度和水解程度的相对大小(2)BC(3)①增大②增大加盐酸发生反应:A2-+H+HA-,A2-浓度减小,CaA的溶解平衡向右移动,n(Ca2+)显著增大,而溶液体积变化不大,所以c(Ca2+)增大(4)CaA(s)+Cu2+(aq)Ca2+(aq)+CuA(s)
9.下表列出了某冷轧厂排放的废水中各成分的含量及国家环保标准值的有关数据:
冷轧含锌 废水水质 | 经处理后的水国 家环保标准值 | |
Zn2+浓度/(mg·L-1) | ≤800 | ≤3.9 |
pH | 1~5 | 6~9 |
SO4浓度/(mg·L-1) | ≤23 000 | ≤150 |
L-1(常温下,Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17),________(填“符合”或“不符合”)国家环保标准。
解析 Ksp[Zn(OH)2]=c(Zn2+)·c2(OH-),c(Zn2+)=Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH-),c(OH-)=10-14/10-8=10-6(mol·L-1),代入表达式中,得c(Zn2+)=1.2×10-17/(10-6)2=1.2×10-5(mol·L-1),即1.2×10-5 mol·L-1×65×103 mg·mol-1=0.78 mg·L-1,对照表中的数据知,c(Zn2+)<3.9 mg·L-1,故符合标准。
答案 (1)0.78符合
10.食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾,其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。
试回答下列问题:
(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式___________________。
(2)查阅资料知:虽然亚铁氰化钾自身毒性很低,但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体;亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断,烹饪食品时应注意的问题为_____________________________。
(3)在25 ℃时,将a mol·L-1的KCN溶液与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a________0.01 mol·L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=__________________。
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可实现2SO2+O2+2H2O===2H2SO4的转化。已知,含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时,其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O,则另一个反应的离子方程式为____________。
上述转化的重要意义在于_____________。
(5)已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,当溶液pH为3时,通过计算说明Fe3+是否沉淀完全_____________________。
(提示:当某离子浓度小于10-5 mol·L-1时可以认为该离子沉淀完全)
解析(1)对于加热失去结晶水的研究,注意开始时质量变化为失去水的质量:则150 ℃时固体物质的化学式为K4[Fe(CN)6]。
(2)为防止有毒的HCN和KCN生成,应避免与酸性物质接触和控制烹饪温度。
(3)由于KCN+HCl===HCN+KCl,当反应后pH=7,则溶液中有过量的KCN,故a>0.01 mol·L-1
由溶液中电荷守恒得:c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)+c(Cl-),又因为pH=7,则c(H+)=c(OH-),故c(K+)=c(CN-)+c(Cl-)=0.5a mol·L-1
由物料守恒得:c(K+)=c(CN-)+c(HCN),则c(HCN)=c(Cl-)=0.005 mol·L-1
c(CN-)=(0.5a-0.005)mol·L-1
平衡常数K=c(CN-)·c(H+)/c(HCN)=(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1。
答案(1)K4[Fe(CN)6]
(2)避免与醋等酸性物质一起烹饪;控制烹饪温度不超过400 ℃
(3)>(0.5a-0.005)×10-7/0.005 mol·L-1
(4)2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO4(2-)+4H+变废为宝,消除污染
(5)c(Fe3+)=OH-(Ksp)=1.1×10-3 mol·L-1>1×10-5 mol·L-1,故Fe3+没有沉淀完全
11.沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9。
(1)将浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合,充分搅拌后过滤,滤液中c(Ba2+)=________mol·L-1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_________________。
(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCO3,应尽快用大量0.5 mol·L-1Na2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为________mol·L-1。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为:__________;
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理:______________________。
答案 (1)1×10-5
(2)对于溶解平衡BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO4(2-)(aq),H+不能减少Ba2+或SO4(2-)的浓度,平衡不能向溶解方向移动2×10-10
(3)①CaSO4(s)+CO3(2-)(aq)===CaCO3(s)+SO4(2-)(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡,加入Na2CO3溶液后,CO3(2-)与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀,Ca2+浓度减小,使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
将历届高考化学中有关于生活常识类的选择题集中起来,是一份非常好的备战练习题。以下是百文网小编今天所分享的高考化学生活常识选择题及答案,答案仅供参考,希望你能百答百中。
1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C
11B 12B 13.C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A
21.B 22.D 23.D 24.D 25.C 26.D 27.A .28.C 29.B 30.A 31.B
实验现象 | 原因 |
溶液最初从紫色逐渐变为 红(1分) 色 | 氯气与水反应生成的H+使石蕊变化 |
随后溶液逐渐变为无色 | 氯气与水反应生成HClO将石蕊氧化成无色物质(1分) |
在高考化学中出现过的,占实验部分最多的操作题目,是复习时的重点训练方向。以下是百文网小编整理的高考化学实验操作题目,希望你在练习中不断提升自己。
一、实验目的:
1.认识蔗糖的水解反应及其水解产物的检验。
2.学会进行液体的取用、液体的加热等实验操作。
二、实验用品:
10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液、20%蔗糖溶液、稀硫酸、热水、试管、试管夹、烧杯、滴管、量筒、酒精灯、火柴。
三、实验过程:
实验操作要求 | 实验记录及结果 |
1、在一支试管里注入1mL20%的蔗糖溶液,再加入3-5滴稀硫酸,水浴加热5min后,向试管中加入约1mL10%NaOH使溶液呈碱性。 | |
2、在一支试管里加入2mL10% NaOH溶液,然后滴加4-6滴2%CuSO4溶液,振荡。 | 现象:产生 蓝_色沉淀。 反应的离子方程式为: Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓ |
3、向上述中和后的蔗糖水解液中加入少量新制备的Cu(OH)2,加热至沸腾,观察现象。 | 现象:出现 砖红 色 沉淀 。 结论:蔗糖在酸性条件下水解有葡萄糖生成。 |
4、清洗仪器,整理复位。 |
化学是高考理综备考科目之一,为帮助大家更好覅复习这门科目考试,以下是小编搜索整理的2020年高考化学巩固练习题及答案,供参考练习,希望对大家有所帮助!
1.下列有关环境问题、节能减排的说法不正确的是()
A.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
B.安全、合理使用核能有利于降低碳排放
C.采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量
D.吸烟不会造成室内PM2.5污染
解析:本题考查化学与STSE。“地沟油”对人体危害极大,不能食用,但其中含有油脂,可通过皂化反应制备肥皂,A项正确。安全、合理使用核能可减少化石燃料用量,降低碳排放,B项正确。“静电除尘”可除去带电飞尘、“燃煤固硫”可降低SO2的排放、“汽车尾气催化净化”可降低氮氧化物和CO的排放,从而提高空气质量,C项正确。吸烟过程中产生的烟雾可造成室内PM2.5污染,D项错误。
答案:D
2.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()
A.标准状况下,11.2 L苯中含有C—H键的数目为3NA
B.常温下,1.0 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
C.常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子
D.电解饱和食盐水,阳极产生22.4 L气体时,电路中通过的电子数目为2NA
解析:本题考查阿伏加德罗常数,涉及化学基础知识的考查。标准状况下苯为液态,A项错误;常温下,pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,1.0L该溶液含有的OH-数目为0.1NA,B项正确;常温下,铁与浓H2SO4溶液会发生钝化反应,从而使两者无法继续反应,C项错误;D项中没有指出气体所处的温度和压强,无法确定其物质的量,D项错误。
答案:B
3.25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+两种金属阳离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lgc(M2+)的关系如图所示。下列说法不正确的是()
A.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
B.25℃时,Ksp(CuS)约为1×10-35
C.向100 mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-4mol·L-1的Na2S溶液,Cu2+先沉淀
D.向Cu2+浓度为10-5mol·L-1的工业废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
解析:本题结合图象考查盐类水解、难溶电解质溶解平衡以及Ksp的相关计算。根据物料守恒可得:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)],A项错误。在25℃时,CuS饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq),Ksp(CuS)=c(Cu2+)×c(S2-)=10-25×10-10=10-35,B项正确。依据题图可知,CuS的Ksp较小,故CuS较难溶,Cu2+先沉淀,C项正确。由于在25℃下,Ksp(CuS)0.05
B.将实验①所得溶液加水稀释后,c(OH-)/c(A-)变大
C.实验①所得溶液:c(A-)+c(HA)=0.10 mol·L-1
D.实验②所得溶液:c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+)
答案:C
6.肉桂酸异戊酯是一种香料,其结构简式如图。下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是()
A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.能与新制Cu(OH)2共热生成红色沉淀
C.能与FeCl3溶液反应显紫色
D.能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
解析:本题考查有机官能团的性质与转化。肉桂酸中含有碳碳双键,能使溴的四氯化碳溶液褪色,A项错误;肉桂酸中不含醛基,不能与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成红色沉淀,B项错误;肉桂酸中不含酚羟基,不能与FeCl3溶液反应显紫色,C项错误;肉桂酸中含有苯环,能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液发生苯环上的硝化反应(硝基取代苯环上的氢原子),D项正确。
答案:D
7.分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙,利用烧杯内液体吸收尾气。用图中装置进行实验,其实验目的或现象都正确的是()
选项 甲 乙 丙 实验目的或现象 实验装置 A 稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶液 验证硫、碳、硅的非金属性强弱 B 浓盐酸 二氧化锰 溴化钠溶液验证氯气和溴单质的氧化性强弱 C 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶液 观察先出现白色沉淀后沉淀逐渐溶解现象 D 浓硫酸 亚硫酸钠 溴水 验证二氧化硫的漂白性解析:本题考查化学实验设计与分析。A项,H2SO4、H2CO3、H2SiO3均为对应元素最高价氧化物的水化物,因此通过比较其酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱,A项正确;二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热,B项错误;氢氧化铝不能溶解在氨水中,C项错误;二氧化硫与Br2的反应是氧化还原反应,该反应不能表现二氧化硫的漂白性,D项错误。
答案:A
8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()
选项 现象或事实 解释 A 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 B 用Na2S除去废水中的Cu2+和Hg2+Na2S具有强还原性 C 用氧化铁制作红色涂料 氧化铁能与酸反应 D 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 明矾溶液中Al3+能与铜锈反应解析:本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一种植物催熟剂,利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质,用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果,A项正确;利用S2-能与Cu2+和Hg2+形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2+和Hg2+,与Na2S的还原性无关,B项错误;用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质,与其是否能与酸反应无关,C项错误;用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3+水解而使溶液呈酸性,从而除去铜镜表面的铜锈,D项错误。
答案:A
9.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X,其结构如图所示。下列说法正确的是()
A.X难溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质共有5种
D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2
解析:本题考查有机物的结构和性质。X属于酯,易溶于乙醇,A项错误;X在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇,故少量丁酸能抑制X的水解,B项正确;分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有4种,分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、,C项错误;X的分子式为C6H12O2,完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1,D项错误。
答案:B
10.用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是()
选项 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B CO2 稀硫酸 石灰石 饱和NaHCO3溶液 C O2 双氧水 二氧化锰 浓硫酸D NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰
解析:本题考查化学实验方案的设计与评价。浓硝酸和Cu反应制得的NO2会与NaOH溶液反应,应通过浓硫酸干燥,A项错误;稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会附着在石灰石表面,阻止反应进行,制备CO2应选择稀盐酸和石灰石反应,B项错误;MnO2能催化分解双氧水,制得的氧气通过浓硫酸进行干燥,C项正确;氨气的密度比空气的密度小,应选择向下排空气法收集,D项错误。
答案:C
11.根据下列实验和现象,所得实验结论正确的是()
选项 实验 现象 实验结论 A 向某溶液中先滴加适量稀硝酸,再滴加少量BaCl2溶液 出现白色沉淀 原溶液中含有SO、SO、HSO中的一种或几种 B将纯碱和硫酸反应生成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性:H2SO4> H2CO3>H2SiO3 C左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 氧化性:Cl2>Br2>I2 D 试管a出现白色沉淀,试管b出现黄色沉淀溶度积:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析:本题考查化学实验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl,因此原溶液中也可以含有Ag+,A项错误;出现白色胶状沉淀,说明发生反应:Na2SiO3+H2O+CO2===Na2CO3+H2SiO3↓,根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理,可以得出酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,B项正确;左边棉球变为橙色,是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2,可以得出氧化性:Cl2>Br2,而右边棉球变为蓝色,既可以是Cl2与KI反应置换出I2,也可以是Br2与KI反应置换出I2,无法得出氧化性:Br2>I2,C项错误;试管a中AgNO3溶液过量,当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时,AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),D项错误。
答案:B
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素,其中两种为金属元素,且两种非金属元素位于同一周期,X原子的最外层电子数与次外层电子数相等,X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是()
A.Y的简单离子半径大于W的简单离子半径
B.Z的氧化物对应的水化物为强酸
C.固体Y2Z3不能从溶液中制得
D.XW2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
解析:本题考查元素推断、元素周期律。根据提供信息,可以推断出X为Be,Y为Al,Z为S,W为Cl。Al3+的半径小于Cl-的半径,A项错误;S的氧化物有SO2、SO3,对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4、H2SO3不是强酸,B项错误;Al3+和S2-在溶液中发生相互促进的水解反应:2Al3++3S2-+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑,因此Al2S3不能从溶液中制得,C项正确;BeCl2中Be最外层为4电子结构,D项错误。
答案:C
13.织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。25℃时,各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。下列说法错误的是()
A.25℃时,HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C.25℃时,等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后,混合溶液中:c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO)+2c(OH-)
D.该温度下的NaClO2溶液中c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+)
解析:本题考查了电离平衡知识。HClO2的电离平衡常数Ka=由题图知,当pH=6时,c(HClO2)=c(ClO),故25℃时,Ka=10-6,A项正确;HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分,但ClO2是有毒气体,故当HClO2的浓度较大,且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最佳pH,根据题图知,最佳pH为4.0~4.5,B项错误;等物质的量浓度的HClO2和NaClO2的混合液中,存在物料守恒式:2c(Na+)=c(ClO)+c(HClO2),电荷守恒式:c(Na+)+c(H+)=c(ClO)+c(OH-),以上两式联立得:2c(H+)+c(HClO2)=c(ClO)+2c(OH-),C项正确;NaClO2为强碱弱酸盐,水解显碱性,离子浓度大小为c(Na+)>c(ClO)>c(OH-)>c(H+),D项正确。
答案:B
14.含有4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应,所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是()
A.a是Fe(NO3)3B.n1=1
C.p=1.2 D.n3=1.5
解析:本题考查了铁与稀硝酸反应的相关计算。0~n1阶段,稀HNO3过量,Fe被氧化为Fe3+,发生反应:Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O,则a为Fe(NO3)3,A项正确;n1mol时,氧化产物Fe(NO3)3的物质的量最大,此时Fe与HNO3恰好完全反应,参加反应的Fe为1mol,即n1=1,B项正确;当加入的铁粉为n2mol时,发生反应:2Fe(NO3)3+Fe===3Fe(NO3)2,设反应的Fe(NO3)3为xmol,则消耗Femol,生成Fe(NO3)2mol,由题图知,存在1-x=,解得x=0.4,故p=1-0.4=0.6(mol),C项错误;当加入的铁粉为n3mol时,溶液中铁元素全部以Fe2+形式存在,1mol Fe(NO3)3全部反应需加入0.5 mol铁粉,则n3=1+0.5=1.5(mol),D项正确。
答案:C
学习是一架保持平衡的天平,一边是付出,一边是收获,以下是小编搜索整理的一份高考化学综合提升训练题及答案,供参考练习,希望对大家有所帮助!
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.福美林可作食品的保鲜剂
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】D
考点:考查化学与生活的判断
2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数0.2NA
C.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
D.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA
【答案】B
考点:考查阿伏加德罗常数的正误判断
3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反应过程中水的电离程度增大 D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析:将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部溶解,生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐。A、氧化铁溶于过量的稀盐酸,生成的氯化铁过量铜全部溶解,容器中不可能有固体残渣,故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部溶解,生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐,故B正确;C、氧化铁溶解于盐酸,氢离子浓度减小,生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性,对水的电离起到促进作用,反应过程中水的电离程度增大,故C正确;D、分析可知铁离子过量,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,平衡逆向进行,铁离子消失后溶液红色褪去,故D正确;故选A。
考点:考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
4.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考点:本题主要是考查化学反应方程式正误判断
5.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
考点:考查常见阴离子的检验
6.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 气体成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析:混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃),可能发生如下反应:
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,由上述反应,可得总的反应方程式为:
Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
A.当x=1/2时,只发生反应Ⅰ,且二者恰好完全反应,此时剩余固体为Na2CO3,气体成分为H2O(g)、O2,故A正确;B.当1/21时,发生反应Ⅱ,过氧化钠有剩余,此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2,故C正确;D.当x=1时,发生反应Ⅱ,过氧化钠恰好完全,此时剩余固体为Na2CO3、NaOH,故D正确;故选B。
考点:考查混合物的有关计算
7.下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
A.由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.无色溶液中:Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高锰酸钾溶液:Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中:Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考点:考查离子共存
8.如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al
【答案】B
【解析】
试题分析:第三周期中的金属元素只有钠、镁、铝,由于钠在冷水中反应,铝能够被浓硫酸钝化,金属镁常温下与水不反应,故Y是镁(Mg),故答案选B。
考点:考查金属镁的性质相关知识
9.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】C
【解析】
考点:考查离子共存
10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
B.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
C.AB段可能发生的反应是:2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
试题分析:A、根据所给沉淀的溶度积,可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀,沉淀的总物质的量是6mol,其中氢氧化铝为2mol,则铝离子的物质的量是2mol,则硫酸根离子的物质的量是3mol,所以铁离子的物质的量是1mol,根据电荷守恒,则氯离子的物质的量是3mol,溶液的体积相同,所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-),正确;B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol,加入3mol氢氧化钡,则硫酸根离子沉淀完全,根据沉淀的pH值可知,铁离子先沉淀,所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,错误;C、AB段再加入1.5mol氢氧化钡,则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,此时硫酸根已沉淀完全,不会再产生硫酸钡沉淀,错误;D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水,偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性,但水解是微弱的,离子方程式不能用“=”表示,错误,答案选A。
考点:考查对图像的分析判断,对所给信息的理解应用能力
11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是()
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中FeO42-是氧化产物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
考点:考查氧化还原反应原理及应用。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24 mol B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol
【答案】C
【解析】
试题分析:根据题意可知,溶液中无铁离子存在,得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液,根据N元素守恒,Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,则Fe元素的物质的量是0.42mol/2=0.21mol,再根据Fe元素守恒,所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量也是0.21mol,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的计算,守恒法的应用
13.下列叙述正确的是
①NaCl的摩尔质量是58.5g
②在C与SiO2反应制备SiC中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下,1 g H2和16 g O2的体积相同
⑤摩尔质量就等于物质的式量
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧
【答案】D
14.下列说法中,正确的是
A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙
【答案】B
考点:考查常见物质的性质和分类,胶体的性质,铁及其化合物的性质等知识
15.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26.72L(标况)的过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是()
A B C D 【答案】D
【解析】
试题分析:0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中离子的物质的量为0.2mol+0.2mol+0.1mol+2×0.1mol=0.7mol,CO2首先与Ba(OH)2反应,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,恰好反应时,消耗CO2物质的量为0.1mol,溶液含有0.2molKOH,溶液中离子物质的量为:2×0.2mol=0.4mol,继续通入CO2发生反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O,消耗CO2物质的量为0.1mol,溶液含有0.1molK2CO3,离子物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,再通入CO2发生反应:CO2+CO32+H2O=2HCO3,HCO3物质的量为0.4mol,可画出图像,D项正确。
考点:本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。
16.2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉,美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是()
A.自然界中没有游离的钠和铝
B.若铝钠合金投入水中得无色溶液,则n(Al) ≤ n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀,可能有铜和氧化铜
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多铝的质量分数越小
【答案】D
考点:金属的性质
二、非选择题(5小题,共52分)
17.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO,阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
考点:本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。
18.(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;
(2)臭氧与二氧化氯作用,可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ,遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐,其离子方程式是:。
(3)亚氯酸钠NaClO2 ,可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:HClO2ClO2+H++Cl―+H2O,分解时,刚加入硫酸时的反应很慢,随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。
如果有2molHClO2发生反应,则转移电子的个数是 ,后期反应速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O 1.6NA C
考点:考查氯元素化合价的判断,氧化还原反应的有关应用。
19.(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧,火星四射等缺点,将实脸改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分,每空2分)
(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①碱式滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大
考点:本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。
20.(12分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。
根据图示回答问题:
(1)按要求写出下列化学用语:若B原子中子数比质子数多1,则B的原子符号为 ;C的电子式为 ,若D最外层只有两个电子,则D的原子结构示意图 ;
(2)写出反应①的化学方程式是 ;
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是;用排水法收集满该反应的还原产物后,将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水,假设液体不外溢,则所得溶液的物质的量浓度为 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 1/22.4molL-1(2分)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应,Fe元素被硝酸氧化成Fe3+,硝酸得电子生成NO气体,根据化合价升降相等和电荷守恒配平,则离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。设试管的体积为V,则收集到的NO的物质的量为V÷22.4mol,根据化学反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 ,最终试管内硝酸的物质的量为V÷22.4mol,则硝酸的物质的量浓度为(V÷22.4)÷V= 1/22.4molL-1。
考点:考查无机框图推断,铝、铁及其化合物的性质,化学计算等知识
21.(8分)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成:
(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1molFe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。
计算:
①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
【答案】(8分)(1)32.5 g(2分)(2)350mL(2分) (3)①0.6 mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
0.06mol,则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol=0.06mol,则氧化亚铁是0.06mol,氧化铁是0.03mol,则该产品的化学式为2FeO· Fe2O3。
考点:考查化学计算
2021年高考数学考试已结束,高考结束后不少同学肯定想知道答案,看看自己做得对不对,大概能得多少分。下面小编给大家带来2021云南高考数学理科试卷题目及参考答案,希望能帮助到大家!
根据平时的数学考试所用时间规律,考前浏览整张卷子,合理分配数学考试题目的答题时间,对于考试时间自己有一个合理的安排,会使考生们在答题时更有信心,根据考试剩余时间和自己的答题状况有计划的进行答题。有技巧的答题,不要盲目答题而忽略考试时间,导致没有足够的时间检查错误。
在高考数学答题时,大家按照数学试卷中题目的顺序开始答题,因为在出卷子时,老师们一般都是按照知识的难易顺序安排的考题,由易到难,缓解同学们考试的压力,使同学们渐渐的进入考试状态。但是当遇到某道题一点思路都没有或者完全不会的题时,大家暂时跳过这一题,不要浪费过多的时间,先答后面有把握拿到分的数学题,更后剩余的时间攻克数学难题,因为高考数学考试时间有限,合理规划时间的方法在高考中很实用。
高考数学答题时对于题目的时间利用方面,大家不要因小失大,在能保证拿得到的分数的同时,应该去争取更多的分。但是不能为了解决一道数学选择题而白白浪费10分钟的答题时间。跟据高考数学题目的分值分配答题时间,分值大的题目就应该占用更多的分值。
最后,在整张高考数学卷子发下来的时候,一定要听从监考老师的安排,检查卷子的完整性,不要节省一两分钟的时间,如果有什么问题及时和老师反映,因为在高考数学考试时,思维的完整性和连贯性很重要,如果中途发现出现了问题,既影响时间又会打断答题的连贯思路,白白浪费时间,高考是一场严肃的考试,所以考试要掌握一些高考应试技巧及方法。
十年寒窗标记的生活刻度难以磨灭,伏案苦读也没法用一句“俱往矣”概括,高考注定将是莘莘学子生活之书里浓墨重彩的章节。下面是小编整理的关于2022浙江高考化学真题及答案_高考化学真题,欢迎阅读!
想真正获得语文学习的能力,最重要的是培养对语文知识的情感和养成良好的语文学习习惯。以下是小编精心收集整理的2022年全国乙卷语文高考试卷题目真题与答案分析,下面小编就和大家分享,来欣赏一下吧。
一、情感的培养
对语文学习充满热情,明确目的,全身心地投入,发挥自己的主体作用,变被动为主动,那么这种自己当家作主的学习态度,才是获得语文能力的真正动力;其次,要培养热爱读书的情趣读书,是增加语文底蕴,丰富头脑"内存"的重要途径,培养阅读能力未必一定要从读名著开始,只要是内容健康的、积极的,富有知识性与启发性,那么完全可以从选择自己所感兴趣的书籍入手,逐步养成良好的读书习惯。
二、良好习惯的培养
培养情感的过程是一个意志磨练的过程,当我们"乐其学"成为一种自觉的行动,就变成了习惯。养成熟读精思的习惯论语有云:"学而不思则罔,思而不学则殆",许多著名的作家能写出不朽的文学作品,闪耀着思想的光辉,焕发出独具一格的魅力,无不是读书深入思考的结果。
三、博闻强记 多背诵积累
许多同学常常是把学习语文课文和学习写作当作两回事,导致课文、作文"两张皮"哪个都不得要领。殊不知许多课文都是古今中外名家的上乘精品之作,是写作中难得的极好范文。若能养成常写读书心得、随笔等习惯,那就是真正做到了读书与写作的珠联璧合,融会贯通了。
十年寒窗标记的生活刻度难以磨灭,伏案苦读也没法用一句“俱往矣”概括,高考注定将是莘莘学子生活之书里浓墨重彩的章节。下面是小编整理的关于2022湖南高考化学真题及答案_高考化学真题,欢迎阅读!
全国各省高考并没有使用统一试卷,理综各科分数分配要看各省具体使用的试卷情况,下面给大家分享关于全国甲卷2022高考化学真题试卷及答案解析,欢迎阅读!
1、列出各科知识点
理综复习的内容比较繁杂,在复习的时候容易混淆,因此学生需要将各科知识点进行整理,列出各科的基础知识。列举出来后,学生可以清楚地了解各科需要复习的内容是什么,从而掌握复习方向,提高复习效率。
2、巩固基础知识
高考的大部分题目都是考核学生对基础知识的掌握程度,因此学生在复习的时候需要掌握和理解基础知识,提高对基础知识的掌握程度。高三第一学期已经进行过一次复习,学生需要回归课本,利用寒假巩固基础知识,强化未掌握的知识,从而达到夯实基础的目的。
3、适当做题
做题是一种较为有效的复习方法,但盲目刷题的效果和效率都非常低下,学生需要学会巧妙做题,适当、高效做题。学生可以根据自己的学习情况安排不同科目的做题数量,合理分配复习时间,达到高效复习。此外,学生在做题的时候要进行思考,掌握题型的解题思路,实现举一反三。
4、维持学习状态
学生在寒假期间不能放松学习,一旦放松,就有可能失去良好的学习状态。学生每天需要维持一定的学习任务,并且做到长期坚持,这样才能维持良好的学习状态,才能在新学期中快速适应,从而快人一步。
高考题对我们的学习有相当大的指导和借鉴意义,通过对真题的分析,可以帮助我们在复习时更有针对性,以下是小编精心收集整理的2022年高考全国乙卷外语科目题目与答案一览,下面小编就和大家分享,来欣赏一下吧。
学会提前思考
在听力开始之前,你就要浏览完材料,结合选项开始思考。这段话要讲什么,目的又是什么。并学会猜测,包括对话题的预测、甚至通过常识进行答案的预测。这样才能在考试之中处于主动的位置,所以,听听力要积极主动。
学会做笔记
好的笔记能够让你的思路清晰,让你了解听力内容的结构。在听力的开头结尾时就要集中精神,记住相关信息,因为那很有可能就是听力的重点。有时考点在出题时是按照顺序来出的,因此笔记能帮助我们排除一些干扰选项。
今天是高考的第三天,数学科目的考试画上了句号。那么今年的高考数学难度怎么样呢?以下是小编精心收集整理的2022年高考全国乙卷(理科)数学科目题目与答案解析,下面小编就和大家分享,来欣赏一下吧。
1.先看笔记后做作业。
有的高中学生感到。老师讲过的,自己已经听得明明白白了。但是,为什么自己一做题就困难重重了呢?其原因在于,学生对教师所讲的内容的理解,还没能达到教师所要求的层次。因此,每天在做作业之前,一定要把课本的有关内容和当天的课堂笔记先看一看。能否坚持如此,常常是好学生与差学生的最大区别。尤其练习题不太配套时,作业中往往没有老师刚刚讲过的题目类型,因此不能对比消化。如果自己又不注意对此落实,天长日久,就会造成极大损失。
2.做题之后加强反思。
学生一定要明确,现在正坐着的题,一定不是考试的题目。而是要运用现在正做着的题目的解题思路与方法。因此,要把自己做过的每道题加以反思。总结一下自己的收获。要总结出,这是一道什么内容的题,用的是什么方法。做到知识成片,问题成串,日久天长,构建起一个内容与方法的科学的网络系统。
3.定期重复巩固
即使是复习过的内容仍须定期巩固,但是复习的次数应随时间的增长而逐步减小,间隔也可以逐渐拉长。可以当天巩固新知识,每周进行周小结,每月进行阶段性总结,期中、期末进行全面系统的学期复习。从内容上看,每课知识即时回顾,每单元进行知识梳理,每章节进行知识归纳总结,必须把相关知识串联在一起,形成知识网络,达到对知识和方法的整体把握。
英语作为三大学科之一,必须受到大家的高度重视。高考之后,我们都想知道它的题目答案。以下是小编精心收集整理的2022年河南全国乙卷英语高考题目与答案解析,下面小编就和大家分享,来欣赏一下吧。
单词对于英语的重要性无异于化学方程式对化学,数学公式对于数学。背好英语单词就是学好英语的必经之路。
现在介绍高考英语单词的快速学习方法。首先我们需要纳入考虑的是,高考的试卷对于英语单词是有一定要求的,也就是有分重点与非重点。由于高考的时间很紧,所以我建议直接突击重点词汇,对于那些行有余力的人来说才可以将非重点纳入考虑。本篇经验注重于帮助成绩不好的同学,所以要是英语成绩很好的可以略过。
市面上有很多英语词汇书可以供大家选择,其中很多都有将重点单词单独列出来,同学们可以选择这些工具书进行大面积学习。而重点,或者说目标仅仅只是放在重点英语词汇上就行了,重点词汇够你夺得100+的分数,但即使你学会全部想要获得120+也相对比较难。高考英语算是的总分,所以选择最好的道路才是硬道理。
背英语单词的时候可以采用串记法、联想法、图像法,乱七八糟什么方法适合就使用什么方法。每个人的情况不一样。每天大概是一个半小时的固定时间,背完100个单词不要求多。剩下的时间用来巩固以前背的,然后至少要有半个小时看英语阅读,带英语翻译的那种。遇到不认识的单词的时候不要查字典,好好的想一想,要是真的不认识就过去。
刚开始的时候可能很难,看英语阅读就是要培养语感,还有巩固你背诵的英语单词。不然你背的滚瓜烂熟的单词,很容易就会忘记。为什么遇到不会的单词不要去查字典,因为你没有那么多的时间,而且这些单词等你将重点英语词汇背诵完了,基本上都是会的。至于那些没有背诵到的,不是重点英语词汇,更不用去花时间。
英语高考已经结束,但是考完的同学们可不能掉以轻心,接下来还有志愿填报,同学们可以给自己的高考答案进行估分,以下是小编精心收集整理的2022年全国甲卷英语高考题目与答案解析一览,下面小编就和大家分享,来欣赏一下吧。
完形填空篇
建议用时:25分钟
1.上课时,我通常建议,先纵观全文大意,不可看到某个空,就立刻选择答案,除非是你非常确定的前提下。
2.选择答案,如果遇上不会的单词,要学会走反路,从你会的单词去排除。
3.通常高考英语的完形填空不存在词性的选择,选项的词性基本保持一致的。
语法填空篇
语法填空的特点是,无单词,有单词。课上我曾多次讲过这两种点区别。
1.无单词的情况下,你考虑:介词(+doingsth),引导词(+句子),并列词(句子前后可能是转折或者并列),冠词(+adj+n),情态动词+do,固定搭配
2.有单词的情况下:基本是这样的搭配,形容词变副词(大多数情况下是?ly),非谓语动词(主要是doing,done,todo),比较级,单数变复数……
了解整个文章或者对话,这个拿分,并不是很难。
改错篇
在短文改错中常出现的错误主要有以下几类:
1.名词单复数用错,可数与不可数名词的混用。大多数短文改错都会有此类的错误。
2.动词:时态和语态,常出现在总体时态为过去或现在时,中间杂有不适的另一时态的现象;或是及物动词后无宾语,或是不及物动词后加了宾语;需要接ing形式的接了to,或相反等。
3.形容词副词:常出现需形容词的地方用了副词或相反;关系副词where,when,why等的缺失或错用。
4.介词:主要是介词的多余或缺失,错用。这一部分需要平时多多积累,弄清常用介词的搭配。
5.主谓一致性:第三人称单数漏掉s,或主语为复数,谓语动词用了单数;再就是就近原则对主语的影响。