为您找到与高考化学选择压轴题相关的共200个结果:
实验图像是高考化学中选择题最常见的考察形式,平时一定要勤加练习。下面是由百文网小编带来的高考化学实验图像选择题练习及答案,知道了答案还要知道为什么,这才是考试的意义。
1 A 2 C 3 D 4 C 5 AB 6 CD 7 BD 8 D 9 B 10 CD 11 D 12 CD
13 B 14 B 15 CD 16 B 17 AC 18 C 19 CD 20 A 21 C 22 B
高考化学的选择题中,日常生活类的较容易拿分。下面就是百文网小编要分享的高考化学日常生活类选择题及答案,欢迎翻阅。
【海南】1、C【四川】1、C【天津】1、B【新课标1】8、D
【新课标2】7、A【浙江】7、D【重庆】1、B【福建】6、D
【安徽】12.D 【福建】6、D 【四川】1、A 【天津】2、C
【新课标1】7、C【浙江】7、B 【浙江】8、C【北京】6、B
【福建】6、C【广东】7、B【海南】1、D【湖南】8、B
【上海】1、A【四川】6、D【天津】1、C【新课标】8、B
【重庆】6、D【江苏】1、D
将历届高考化学中有关于生活常识类的选择题集中起来,是一份非常好的备战练习题。以下是百文网小编今天所分享的高考化学生活常识选择题及答案,答案仅供参考,希望你能百答百中。
1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C
11B 12B 13.C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A
21.B 22.D 23.D 24.D 25.C 26.D 27.A .28.C 29.B 30.A 31.B
不久之后,高三的学生就要开始备考高考了 ,化学学科复习要有侧重,各个突破,理科生在复习的时候首先是要巩固好基础知识点。下面小编给大家整理了关于高考化学重要的选择题知识点,希望对你有帮助!
1、影像化学反应速率的因素
(1)内因(决定因素)
化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。
(2)外因(影响因素)
①浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快
注意:增加固体物质或纯液体的量,因其浓度是个定值,故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)
②压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大压强,气体的体积减小,浓度增大,反应速率加快。
注意:由于压强对固体、液体的体积几乎无影响,因此,对无气体参加的反应,压强对反应速率的影响可以忽略不计。
③温度:当其他条件不变时,升高温度,反应速率加快。
一般来说,温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2~4倍。
④催化剂:催化剂有正负之分。使用正催化剂,反应速率显著增大;使用负催化剂,反应速率显著减慢、不特别指明时,指的是正催化剂。
2、外界条件同时对V正、V逆的影响
(1)增大反应物浓度时,V正急剧增加,V逆逐渐增大;减小反应物的浓度,V正急剧减小,V逆逐渐减小
(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应,V正、V逆均增大,气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小,气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
(3)升温,V正、V逆一般均加快,吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时,V正、V逆一般均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
3、可逆反应达到平衡状态的标志
(1)V正=V逆,如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率与消耗A的速率相等。
②生成A的速率与消耗B的速率之比为m:n
(2)各组成成分的量量保持不变
这些量包括:各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。
(3)混合体系的某些总量保持不变
对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应,混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变
1、影像化学反应速率的因素
(1)内因(决定因素)
化学反应是由参加反应的物质的性质决定的。
(2)外因(影响因素)
①浓度:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反应速率加快。
注意:增加固体物质或纯液体的量,因其浓度是个定值,故不影响反应速率(不考虑表面积的影响)
②压强:对于有气体参加的反应,当其他条件不变时,增大压强,气体的体积减小,浓度增大,反应速率加快。
注意:由于压强对固体、液体的体积几乎无影响,因此,对无气体参加的反应,压强对反应速率的影响可以忽略不计。
③温度:当其他条件不变时,升高温度,反应速率加快。
一般来说,温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2~4倍。
④催化剂:催化剂有正负之分。使用正催化剂,反应速率显著增大;使用负催化剂,反应速率显著减慢、不特别指明时,指的是正催化剂。
2、外界条件同时对V正、V逆的影响
(1)增大反应物浓度时,V正急剧增加,V逆逐渐增大;减小反应物的浓度,V正急剧减小,V逆逐渐减小
(2)加压对有气体参加或生成的可逆反应,V正、V逆均增大,气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的一侧增大的倍数;降压V正、V逆均减小,气体分子数大的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。
(3)升温,V正、V逆一般均加快,吸热反应增大的倍数大于放热反应增加的倍数;降温时,V正、V逆一般均减小,吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。
3、可逆反应达到平衡状态的标志
(1)V正=V逆,如对反应mA(g)+nB(g)======pC(g)
①生成A的速率与消耗A的速率相等。
②生成A的速率与消耗B的速率之比为m:n
(2)各组成成分的量量保持不变
这些量包括:各组成成分的物质的量、体积、浓度、体积分数、物质的量分数、反应的转换率等。
(3)混合体系的某些总量保持不变
对于反应前后气体的体积发生变化的可逆反应,混合气体的总压强、总体积、总物质的量及体系平均相对分子质量、密度等不变。
化学与我们的日常生活息息相关,化学分数总是不高不是因为知识点掌握的不牢固,而是因为考生平时不细心所致的,下面给大家分享一些关于高考化学选择题的答题技巧大全,希望对大家有所帮助。
目录
1.要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称。
2.要求写物质名称而错写成分子式。
3.要求写有机物的结构简式而错写成分子式或名称。
4.要求写离子方程式而错写成化学方程式。
5.要求画离子结构示意图或电子式而错答为原子结构示意图。
6.化学方程式、离子方程式不配平;条件写错,气体符号、沉淀符号不写。
7.热化学方程式不注明物质的状态等。
8.要求用化学用语而不用的。
9.有机反应中忘写部分生成物的。
10.有机题作答中没注意所给信息或限制条件。
11.读题不清,如选择题中没看清是问“正确”还是“不正确”的。
在每一科的考试中都会出现选择题,而选择题的占分比重也是很高的,所以得选择题者得天下,下面小编给大家分享一些高考化学选择题必考知识点,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
化学与能源
1.煤、石油和天然气是三大化石燃料,均为不可再生的资源。沼气是一种混合气体,主要成分是甲烷,可以燃烧。沼气是可再生资源。
2.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物。煤中所含的硫、氮等元素在燃烧时会产生污染气体,为了减少煤燃烧对大气的污染,目前从以下几个方面来采取措施:(1)改善燃煤质量,降低煤的含硫量和含灰量。(2)改善燃烧装置与技术,使煤能充分燃烧,减少污染物。如向煤中加入适量石灰石,可大大减少燃烧产物中二氧化硫的量。(3)开展煤的综合利用,例如煤的干馏、气化和液化(化学变化)。煤的气化产物是水煤气或干馏煤气(主要成分H2、CO、CH4、CO2)。煤的液化可以获得燃料油以及多种化工原料。(4)调整优化能源结构,开发新能源代替燃煤。
3.石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃等多种物质组成的复杂混合物。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等;而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等相对分子质量较大的烷烃。通过石油的催化裂化和裂解可以得到较多的轻质的气态烃,乙烯的产量是衡量一个国家石油化工生产能力的标志。通过石油化工的催化重整工艺可以得到芳香烃。家庭和汽车用的罐装液化石油气是乙烷、丙烷、丁烷、丙烯、丁烯为主的石油产品,常温下是气态,适当加压或降温可以转化为液态。
4.天然气的化学组成主要是烃类气体,以甲烷为主(按体积分数约占80%-90%)。
天然气是高效的清洁燃料,也是重要的化工原料。我国西部大开发的标志性工程“西气东输”就是天然气的运输。
5.现阶段人类已经进入到多能源结构时期,除了三大化石燃料外,可再生能源和清洁能源将成为新能源的主力军。太阳能、氢能、核能、生物能、地热能、潮汐等、风能等都将是这个能源家族的重要组成部分。这些新型能源中,除了氢能、核能之外,大多数能源其本质都是由于太阳能而引发的。
6.乙醇汽油是一种由粮食及各种植物纤维加工成的燃料乙醇和普通汽油按一定比例混配形成的新型替代能源,乙醇可以有效改善油品的性能和质量,降低一氧化碳、碳氢化合物等主要污染物排放。它不影响汽车的行驶性能,还减少有害气体的排放量。
化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。那么接下来给大家分享一些关于高考化学压轴题答题技巧,希望对大家有所帮助。
一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点:
1.高考化学压轴题高分技巧:一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】
有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
1.审题要认真:
许多时候答案就应藏在题干中,在高考化学考试中要仔细审题,审题时如果遗漏了题给信息,或者不能正确理解信息,就会给答题埋下隐患,使解题陷入困境,不但做不对题,还占用了高考考场上宝贵的时间,危害很大。细心的审题,正确理解和把握给信息,充分挖掘隐含信息是正确解决高考化学题的前提。
2.在化学考试中,审题应注意以下几点:
关键字:关键字是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。
审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
审要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免“所答所问”造成的不必要的失分。
审突破口:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
审有效数字:
①使用仪器的精度。
②试题所给的数据的处理。
③题目的明确要求。
1.排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”。
2.书写化学方程式时,分清是“=”还是“”,如盐水解方程式一般要用“”其产物也不能标“↓”或“↑”,弱电解质的电离一定要用“”,都不能用“=”。
3.有单位的要写单位,没有单位的就不写。如“溶解度”单位是g,摩尔质量有单位为g.mol-1,物质的量浓度等,若不写单位就失分。单位要用字母表示,不能用汉字表示。
4.要求写“名称”一定要用汉字写,不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清,防止张冠李戴。
5.注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水等。
6.请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。
7.描述实验现象要全面,要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化,一叶障目。
8.防止离子电荷与元素化合价,原电池正负极,电解池、电镀池阴阳极混淆。
9.化学计算常犯错误如下:
①化学方程式写错或不配平或配平有错;②用关系式计算时,物质的量忽略了部分取用关系;③讨论题,缺讨论过程;④计算结果一定要准确;⑤要求写出计算规范过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
10.对推断题,要根据题意,无机物、有机物均应全面,综合考虑。注意关键词和关键步骤。
11.回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。如果填的是物理量,还要看注意带单位。
12.配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”,不搞假配平。有机化学方程式要用“→”;热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”号,反应热的单位注意是kJ·mol-1。写方程式时要注意配平、条件、符号。
13.遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,要认真读题,找出关键词,寻找突破口,不要思维定势;碰到难题更要镇静,要知道,难大家都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题,你应该通过读题解题得到这些小分。
14.考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做第一卷,后做第二卷。
经验一:
1、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪,这时可以把所有的功课分成若干个部分,把每一部分限定时间,这样不仅有助于提高效率,还不会产生疲劳感。如果可能的话,逐步缩短所用的时间,不久你就会发现,以前一小时都完不成的作业,四十分钟就可以完成了。
2、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白,可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法,那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐,这样比带着耳机做功课的效果好多了。
3、不要整个晚上都复习同一门功课。这样做非但容易疲劳,而且效果也很差。每晚安排复习两三门功课,情况要好多了。
经验二:
如何提高学习效率呢?
最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清醒敏捷的头脑,所以适当的休息,不仅仅是有好处的,更是必要的,是提高各项学习效率的基础。
那么上课时的听课效率如何提高呢?
课前要有一定的预习,这是必要的,不过预习比较粗略,无非是走马观花地看一下课本,这样课本上讲的内容、重点大致在心里有个谱了,听起课来就比较有针对性。预习时,不必搞得太细,如果过细一是浪费时间,二是上课时未免会有些松懈,有时反而忽略了最有用的东西。
上课期间还有一个时间分配的问题,老师讲有些很熟悉的东西时,可以适当地放松一下。
另外,记笔记有时也会妨碍课堂听课效率,有时一节课就忙着抄笔记了,这样做,有时会忽略一些很重要的东西,但这并不等于说可以不抄笔记,不抄笔记是不行的,人人都会遗忘,有了笔记,复习时才有基础,有时老师讲得很多,在黑板上记得也很多,但并不需要全记,要记一些书上没有的定理定律,典型例题与典型解法,这些才是真正有价值去记的东西。否则见啥记啥,势必影响课上听课的效率,得不偿失。除了十分重要的内容以外,课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记,听课的效率一定不高,况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收,适当做一些简要的笔记。
经验三:
学习效率是决定学习成绩的重要因素,如何提高自己学习效率呢?
一、要自信。很多的科学研究都证明,人的潜力是很大的,但大多数人并没有有效地开发这种潜力,这其中,人的自信力是很重要的一个方面。无论何时何地,你做任何事情,有了这种自信力,你就有了一种必胜的信念,而且能使你很快就摆脱失败的阴影。相反,一个人如果失掉了自信,那他就会一事无成,而且很容易陷入永远的自卑之中。
二、学会用心。要自信。选“好题”,时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪,这时可以把功课分成若干个部分,分门别类。
奋斗在高考一线,埋头在书本之间,实力在清华上限,底线在北大保研,只要你能坚定信念,金榜题名只在弹指之间,愿你马到成功梦想实现!下面就是小编给大家带来的高考化学选择题解题基本策略,希望大家喜欢!
“稳”就是不要慌张,不要急躁,心态要稳,避免忙中出错。
“细”就是要“细致”,审题要细,切勿漏看条件,提倡“两遍读题”:第一遍快速阅读,抓关键词;第二遍放慢速度,缩小范围找到突破口。
“活”就是解题时方法要灵活,面对四个选项,要扬长避短,运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍,要看准题目要求,切勿答非所问,选准正确选项。
选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”,其中“知识错误”是不可原谅的错误,应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大,有些选项本身的叙述虽是正确的,但与题干要求无关,也应是错误的。
技巧1、列举特例、速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果从正面不能直接作出判断,可以列举反例、特例,迅速判断选项正误。
技巧2、巧用假设,以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。
技巧3、抓住恒、区别离子
在电解质溶液中,部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子,对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒,辨析离子来源,就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式,然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系。
技巧4、识别图像、紧抓原理
化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像,抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间,浓度与时间,浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义),然后抓住点、压强、图像,首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系,如果有数据,一定要看清楚数据与点之间的对应关系,最后再根据图像分析解答。
技巧5、抓住结构、类推性质
有机物性质主要由其所含官能团类别决定,同类官能团使有机物具有相似的化学性质,在处理有机物结构与性质关系中,可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数,有机物性质包括物理性质和化学性质。
1、直选法
对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题,可利用已有知识信息直接选出正确答案。
2、淘汰排除法
排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不合理因素(不正确的选项),将其逐一排除,从而获得正确答案。此法多用于单项选择题,更适合于基础较弱的考生。
3、比较筛选法
选择题四个选项常常存在对比关系,通过对比后,一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉,以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项,可先对比分析已知的知识,推导出未知的知识,进而作出判断。
4、特例反驳法
在解选择题时,当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时,直接运用课本有关概念往往难以辨清是非,而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例(反例)进行反驳,逐一消除干扰项,从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法,其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
5、综合分析法
对于不易直接判断出正确答案的选择题,常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案,解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。
高考即将来临,不管是考生还是家长朋友们都异常紧张,其实只要平时打好基础,考前做好心理调整就可以轻松上考场了,那么接下来给大家分享一些关于高考化学选择题解答技巧,希望对大家有所帮助。
一、命题特点
化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点:
1、一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
二、答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题→找准'突破口'→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2、化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。
在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3、实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
4、有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类:
一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。
另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
高考化学选择题解题技巧有哪些?怎么做化学选择题又快有准?做化学选择题是有方法和技巧的,那么接下来给大家分享一些关于高考化学选择题技巧,希望对大家有所帮助。
方法1:直接判断法
根据所学的概念、规律等直接判断,得出正确的答案。这种方法一般适用于基本不需要推理的常识性试题,这些题目主要考查考生对识记内容的记忆和理解程度。
方法2:特殊赋值法
试题选项有不同的计算结果,需要考生对结果的正确性进行判断。有些试题如果考生采用全程计算的方法会发现计算过程烦琐,甚至有些试题超出运算能力所及的范围,这时可采用特殊值代入的方法进行判断。
方法3:特例反驳法
特例反驳法是在解选择题时,当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时,直接运用教材中有关概念往往难以辨清是非,而借助已掌握的一些特例或列举反面特例进行反驳,逐一消除干扰项,从而快速获取正确答案的一种方法。
方法4:选项分组法
有一类选择题,可以通过合理想象,灵活分组进行解答。这类选择题的题干中有“分别”“依次”等强调顺序的词语出现。先找出最有把握判断的叙述项,并把它们的位置固定,再与供选项进行比较,最后得出答案。这种解法既可避免多选、漏选,又能提高答题速度。
方法5:巧用推论法
在平时的学习中,积累了大量的推论,这些推论在计算题中一般不可直接应用,但运用其解答选择题时优势就显而易见了,可大大提高解题的速度和准确率。
方法6:筛选法
筛选法是根据已经掌握的概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不合理因素(不正确的选项),将其逐一排除,从而获得正确答案的一种方法。
方法7:比较分析法
如果涉及一个图像,可以对图像从上到下、从外到内仔细观察。如果涉及几个图像,可以分别比较不同条件下的相似处和相同条件下的不同处。比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法。
方法8:等效思维法
等效思维法就是要在保持效果或关系不变的前提下,对复杂的研究对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代,使它们转换为我们所熟知的、更简单的理想化模型,从而达到简化问题的目的。
方法9:信息特征法
信息特征法是根据试题提供的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等),进行大跨度、粗线条的分析,推理或联想的一种方法,可以做到去表象、抓实质,融会贯通,快速求解。
方法10:计算推理法
计算法是根据命题给出的数据,运用公式推导或计算其结果并与备选选项对照,作出正确的选择,这种方法多用于涉及的量较多,难度较大的题目。
课本和教材是专家、学者们创造性的研究成果,经过长期、反复的实践和修订,现已相当成熟,书本里蕴含着众多科学思想的精华。下面给大家分享一些关于高考化学选择题怎么考,希望对大家有所帮助。
1、选择题的常见解题方法
(1)直选法
对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题,可利用已有知识信息直接选出正确答案。
(2)淘汰排除法
排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不合理因素(不正确的选项),将其逐一排除,从而获得正确答案。此法多用于单项选择题,更适合于基础较弱的考生。
(3)比较筛选法
选择题四个选项常常存在对比关系,通过对比后,一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉,以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项,可先对比分析已知的知识,推导出未知的知识,进而作出判断。
(4)综合分析法
对于不易直接判断出正确答案的选择题,常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案,解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。
2、解选择题的基本策略:“稳、细、活、准”
“稳”就是不要慌张,不要急躁,心态要稳,避免忙中出错。
“细”就是要“细致”,审题要细,切勿漏看条件,提倡“两遍读题”:第一遍快速阅读,抓关键词;第二遍放慢速度,缩小范围找到突破口。
“活”就是解题时方法要灵活,面对四个选项,要扬长避短,运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
“准”就是要准确。在选择题中涉及到“正确的是”、“不正确的是”、“错误的是”的试题很普遍,要看准题目要求,切勿答非所问,选准正确选项。
选项中的错误分为“知识错误”和“逻辑错误”、“表述错误”,其中“知识错误”是不可原谅的错误,应肯定是错误的选项;“逻辑错误”、“表述错误”的迷惑性较大,有些选项本身的叙述虽是正确的,但与题干要求无关,也应是错误的。
学习高中的化学要做到三抓,即抓基础、抓思路、抓规律。重视化学基础知识的学习是提高化学成绩的保证。下面小编给大家整理了关于高考化学选择题及解题思路,希望对你有帮助!
1.选择题
在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2.填空题
按照近几年情况看,在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。
(1)化学方程式的书写要完整无误。
(2)专业用语不能错。
(3)当答案不唯一或有多种选择时,以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答,表达更准确。
(4)对于语言叙述性题目做答时要注意,从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确,且环环相扣,才能保证不丢得分点,才能得满分。
(5)对于计算型填空,要注意该书写单位的要书写单位。
3.解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼.若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
高考化学注意事项
第一卷题量的调整,重点和热点仍保持,应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大,突出试题的创新性、应用性和探究性。
实验:实验板块第一题是基本实验,包括基本操作和仪器选用等,应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力,如实验方案的设计、评价和分析等,应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。
无机:注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断,也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多,不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。
有机:通过计算(或识图)加推断,写物质结构简式,要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题,注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达,提高答题的正确率。
计算:第一题通常是基本化学计算,应确保得分。第二题中的计算常分几个小问,有难有易,难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读,先易后难,不一定依次答题。
考生们在复习高考化学科目时,可以多做一些试题,以训练题感,下面就是小编给大家带来的高考化学选择题专项训练,希望大家喜欢!
1.(2016·全国卷)化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是()
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
解析:本题考查生活中的化学知识,意在考查考生利用所学化学知识解释生活中化学问题的能力。蚕丝的主要成分为蛋白质,灼烧时有烧焦羽毛的气味,而人造纤维的主要成分为纤维素,A项正确;食用油反复加热会生成许多有害物质,如某些稠环芳烃,B项正确;加热可使蛋白质发生变性而失去生物活性,因此高温可以消毒,C项正确;医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%,D项错误。
答案:D
2.设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()
A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA
解析:本题考查了阿伏加德罗常数的正误判断,意在考查考生对化学基础知识的理解与应用能力。乙烯和丙烯的最简式均为CH2,故14g乙烯和丙烯的混合气体中氢原子数为×2NA=2NA,A项正确;B项忽视了N2与H2的反应为可逆反应,不能进行彻底,B项错误;Fe与过量硝酸反应生成Fe3+,1mol Fe参加反应转移3NA个电子,C项错误;标准状况下CCl4为液态,D项错误。
答案:A
3.硫化汞(HgS)难溶于水,在自然界中呈红褐色,常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时,HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液,硫化汞的Ksp减小
B.图中a点对应的是饱和溶液
C.向c点的溶液中加入0.1mol·L-1Hg(NO3)2,则c(S2-)减小
D.升高温度可以实现c点到b点的转化
答案:C
4.依据下列事实或实验得出的结论正确的是()
选项事实或实验 结论 A 原电池可将化学能转化为电能 原电池需外接电源才能工作 B 向某溶液中滴加氯水,再加入KSCN溶液,溶液呈红色 原溶液中一定含有Fe2+ C汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)的ΔS<0 该反应在常温下不能自发进行 D向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4,振荡、静置,溶液下层呈橙红色 Br-的还原性强于Cl-解析:本题考查利用化学知识解释化学事实或实验。原电池可将化学能转化为电能,但不需外接电源,A项错误;原溶液中含有Fe3+时也有题述现象,B项错误;根据所给事实得不出C项结论,C项错误;向NaBr溶液中滴入少量氯水和四氯化碳,振荡、静置后下层溶液呈橙红色,说明生成了Br2,从而说明Br-的还原性强于Cl-,D项正确。
答案:D
5.分枝酸可用于生化研究,其结构简式为,下列关于分枝酸的说法不正确的是()
A.分子中含有3种含氧官能团
B.1mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应
C.在一定条件下可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,但褪色原理不同
解析:本题考查有机物官能团的性质与转化。分枝酸分子中含有羧基、羟基、醚键3种含氧官能团,A项正确;分枝酸分子中只有羧基能电离出H+,故1mol分枝酸最多可与2 molNaOH发生中和反应,B项错误;分枝酸分子中含有羧基和羟基,在一定条件下可与乙醇、乙酸发生酯化反应,C项正确;分枝酸分子中含有碳碳双键,可与溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色,也可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确。
答案:B
6.25℃时,向25mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是()
A.在A、B间任一点的溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B.用含a的代数式表示CH3COOH的电离平衡常数K=
C.C点对应的溶液中,水电离出的H+浓度大于10-7mol·L-1
D.D点对应的溶液中,存在如下关系:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-c(OH-)
解析:本题考查了酸碱混合溶液的定性判断及电离平衡常数的计算、离子浓度大小比较等。向NaOH溶液中逐滴加入醋酸溶液,开始时NaOH溶液过量,则c(OH-)>c(CH3COO-),A项错误;由图象可知,当加入amL 0.2mol·L-1CH3COOH溶液时,n(CH3COOH)=0.2a×10-3mol,而n(NaOH)=2.5×10-3mol,二者反应生成强碱弱酸盐CH3COONa,溶液呈中性说明CH3COOH过量,CH3COOHCH3COO-+H+,CH3COOH的电离平衡常数K=,B点时溶液呈中性,c(H+)=10-7mol·L-1,结合电荷守恒可知c(Na+)=c(CH3COO-),故K===
,B项正确;C点对应的溶液呈酸性,则c(H+)>10-7mol·L-1,水电离出的c(H+)=溶液中的c(OH-)=<10-7mol·L-1,C项错误;D点时加入醋酸的物质的量是氢氧化钠的物质的量的2倍,根据物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),联立两式得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-),D项错误。
答案:B
7.右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是()
A.该装置工作时能将化学能转变为电能,并有H2SO4生成
B.电极b表面O2发生还原反应,电极附近溶液的pH升高
C.气体样品应从电极a区域通入,样品中的SO2在电极a表面得到电子
D.电极a表面的电极反应式为:SO2+2H2O-2e-===SO+4H+
解析:本题考查电化学知识,意在考查考生对原电池的分析能力。该装置检测SO2时的总反应为2SO2+O2+2H2O===2H2SO4,负极反应式为SO2-2e-+2H2O===4H++SO,正极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O。该装置为原电池,工作后有H2SO4生成,A项正确;电极b的电极反应式为O2+4e-+4H+===2H2O,O2发生还原反应,反应中消耗H+,所以电极附近溶液的pH升高,B项正确;SO2在电极a表面失去电子,C项错误;在电极a表面SO2被氧化,电极反应式为SO2+2H2O-2e-===SO+4H+,D项正确。
答案:C
8.有机物X、Y、M的转化关系为淀粉→X→Y乙酸乙酯,下列说法错误的是()
A.X可用新制的氢氧化铜检验
B.Y有同分异构体
C.M含有两种碳氧共价键
D.Y可发生加成反应
答案:D
9.(2015·课标全国卷Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.18g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA
B.2L 0.5 mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为2NA
解析:本题考查阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的判断能力和计算能力。18g D2O和18 gH2O的物质的量不相同,所以含有的质子数也不相同,A项错误;亚硫酸为弱酸,不能完全电离,氢离子数目少于2NA,B项错误;过氧化钠与水发生反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,生成0.1mol氧气,转移电子0.2NA,C项正确;NO与O2反应生成NO2,生成的NO2又发生反应2NO2N2O4,产物的分子数少于2NA ,D项错误。
答案:C
10.(2015·课标全国卷Ⅰ)乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构简式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为()
A.1∶1B.2∶3
C.3∶2D.2∶1
解析:本题考查有机物的结构,意在考查考生的观察能力和计算能力。根据题给有机物的结构简式可知,1mol乌洛托品中含有6 mol碳原子和4 mol氮原子,所以甲醛与氨的物质的量之比为3∶2。
答案:C
11.下列各组物质中,物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是()
选项物质转化关系 a b c d A FeCl2 FeCl3 Fe CuCl2 B NO NO2 N2 HNO3 C Na2CO3 NaOH Na2O2NaHCO3 D Al2O3 NaAlO2 Al Al(OH)3 答案:B
5.(2016·北京市清华大学附中高考综合测试)下列叙述中正确的是()
A.图①中正极附近溶液pH降低
B.图①中电子由Zn流向Cu,盐桥中的Cl-移向CuSO4溶液
C.图②中正极反应是O2+2H2O+4e-===4OH-
D.图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液,有蓝色沉淀生成
解析:A项,图①中正极发生:Cu2++2e-===Cu,如不考虑盐类水解,则正极pH不变,如考虑盐类水解,则正极pH增大,错误;B项,原电池中阴离子向负极移动,即向硫酸锌溶液移动,错误;C项,图②铁为负极,铜为正极,正极氢离子放电生成氢气,电极方程式为2H++2e-===H2↑,错误;D项,图②中生成Fe2+,亚铁离子和K3[Fe(CN)6]生成蓝色沉淀,正确。
答案:D
选择题是化学考试必考题型,一般考得知识点都不会很难,下面就是小编给大家带来的2020高考化学选择题知识,希望大家喜欢!
一、含量与物理性质
1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
二、化学性质与用途
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
三、电子微粒组
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
四、18粒子微电组
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.阳离子K+、Ca2+、PH4+
4.阴离子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
选择题在高考中属于保分题目,只有“选择题多拿分,高考才能得高分”,在平时训练化学题的时候掌握什么技巧?下面由小编为整理有关高考化学选择题解题技巧的资料,希望对大家有所帮助!
方法1:筛选法
筛选法是根据已经掌握的概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不合理因素(不正确的选项),将其逐一排除,从而获得正确答案的一种方法。
方法2:比较分析法
如果涉及一个图像,可以对图像从上到下、从外到内仔细观察。如果涉及几个图像,可以分别比较不同条件下的相似处和相同条件下的不同处。比较分析法是确定事物之间同异关系的一种思维过程和方法。
方法3:等效思维法
等效思维法就是要在保持效果或关系不变的前提下,对复杂的研究对象、背景条件、过程进行有目的的分解、重组、变换或替代,使它们转换为我们所熟知的、更简单的理想化模型,从而达到简化问题的目的。
方法4:信息特征法
信息特征法是根据试题提供的各种信息特征(如结构特征、位置特征、性质特征、组成特征、现象特征、数值特征等),进行大跨度、粗线条的分析,推理或联想的一种方法,可以做到去表象、抓实质,融会贯通,快速求解。
高考化学考试很多考生觉得难以应对考试,这是因为大家没有掌握好化学答题技巧,不同题目有不同的秒杀技巧,下面由小编为整理有关2020高考化学选择题秒杀技巧的资料,希望对大家有所帮助!
一、熟记元素周期表
元素周期表可以说是化学的基础,化学反应也是从这里演变过来的,但是很多同学在面对这密密麻麻的周期元素名称时,便是放弃了,但想要学好化学,元素周期表是必须要牢牢记住的,而且每一个化学老师都会给同学们总结其背诵的口诀或者顺口溜,而且一般需要大家牢记的只有前二十种化学元素,对于同学们来说并不是特别困难的事情。
二、多做试卷
对于化学来说,它不同于数学或者物理这样的学科,概念少,大都是重要的概念,做一些典型的题型,理解一个概念便是能够理解这一套路的题型,化学更多的还是靠同学们多做试卷,因为化学里面包含了大量的化学反应公式,以及计算,你理解了其中一个也仅是对这一个化学反应有所了解,但是还有其他的概念可以出题,所以同学们多做一些化学题,熟悉更多的化学公式,才是高考拿高分的着力点。
三、建立错题本
同学们要学会建立并且使用自己的错题本,把每一次模考和预测的错题,记录下来,认认真真的重新解读一遍,这样,才能发现自己的不足以,从而在碰到这类的题型,便是轻而易举了。防止没有真正掌握住解题思路,过不了多久便是忘记的一干二净,下次在碰到这样的题型,依旧不会的概率。
面对高考化学选择题,有的学生准去率高达90%,也有的学生成功避开了所有答案!那么今天小编就给大家分享高考化学选择题解题5大技巧,助你快、准、狠秒杀选择题!
技巧1 列举特例
速排选项高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果从正面不能直接作出判断,可以列举反例、特例,迅速判断选项正误。
例题1 下列判断正确的是( )
A.没有单质参加或生成的反应一定不是氧化还原反应
B.酸性氧化物一定不能与酸反应
C.能使溴水褪色的有机物一定含有碳碳双键或碳碳叁键
D.酸、碱、盐、氧化物和单质之间的转化可能不属于基本反应类型
【解析】A选项,判断氧化还原反应的唯一依据是元素的化合价是否发生变化,与是否有单质参与反应没有直接联系。有单质参加的反应不一定是氧化还原反应,如同素异形体之间的转化(氧气与臭氧、白磷与红磷、金刚石与石墨)是非氧化还原反应;氧化还原反应中不一定有单质参与,如┒氧化氮溶于水,A选项错误。B选项,二氧化硅可与氢氟酸反应,B选项错误。能与溴水反应的有机物除含有碳碳双键或碳碳叁键的有机物外,还有醛类、酚类等,C选项错误。浓硫酸、浓硝酸与硫化氢等之间的反应不属于基本反应类型,二氧化氮与氢氧化钠溶液反应、碳单质与浓硫酸、浓硝酸等之间的反应都不属于基本反应类型,D选项正确。答案:D
【通性通法】对于一些概念式、命题式判断类问题,可以采用列举特例法或反例法判断,这就要求在学习中,不仅要掌握一般规律,而且还要熟悉一些特殊例证,例证越丰富,解这类题就越快越准。
技巧2 巧用假设,以静制动在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)
移动问题时,有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。
例题2 常温下,硫化氢水溶液中存在:H2SH++HS-,HS-H++S2-,下列推断合理的是()
A.向硫化氢溶液中加水稀释,#FormatImgID_0# 逐渐变小
B.向硫化氢溶液中加入少量固体硫酸铜粉末(不考虑体积变化),溶液中所有离子的浓度都减小
C.向硫化氢溶液中加入少量(NH4)2S固体,平衡向左移动,#FormatImgID_1#增大
D.在硫化氢溶液中加水稀释,不变
【解析】是H2S的一级电离平衡常数(Ka1),Ka1是温度函数,温度不变,其值不变,A项错误;B项,加入固体硫酸铜粉末生成硫化铜沉淀,促进电离平衡向右移动,H+浓度增大,B项错误;加入硫化铵,S2-浓度增大,平衡向左移动,溶液中H+浓度减小,达到新平衡时,S2-浓度比原平衡时浓度大,故增大,C项正确;假设稀释时平衡不移动,H+、S2-、H2S浓度同倍数变化,不变;实际上,稀释促进电离,S2-浓度增大,H2S浓度减小,减小,D项错误。答案:C
【通性通法】对于化学平衡体系,若改变体积,判断某成分浓度的变化,先假设改变体积时平衡不移动,判断体积改变时导致浓度变化,与题目条件对照,然后判断平衡移动的方向。例如,某气体反应平衡中,若生成物A的浓度为c(A)=0.5mol/L,体积扩大至2倍,达到新平衡时c(A)=0.3 mol/L,若平衡不移动,则体积扩大至2倍,A的浓度为0.25mol/L<0.3mol/L,说明平衡向正反应方向移动,若忽视体积变化,易错误判断平衡向逆反应方向移动。
技巧3 抓住恒等
区别离子在电解质溶液中,部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子,对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒等,辨析离子来源,就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式,然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系。
例题3 25℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是()
【解析】 由水电离的H+浓度等于由水电离的OH-浓度。
① pH=0的H2SO4溶液中c(H+)=1mol/L,OH-来自水的电离:c(OH-)=1×10-14mol/L;
②Ba(OH)2溶液中H+来自水的电离:c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=1×10-13mol/L。
③S2-+H2OHS-+OH-,由水电离的OH-和H+相等,但是有一部分H+与S2-结合,溶液中OH-浓度等于水电离的OH-浓度:c(H+)=1×10-10mol/L,c(OH-)=1×10-4mol/L。答案:A
【通性通法】1.H+或OH-来源:酸溶液中OH-来自水的电离,H+来自酸电离和水电离的H+之和;碱溶液中H+来自水的电离,OH-来自于碱电离和水电离的OH-之和;能水解的盐溶液中OH-和H+都来自于水,只是一部分被盐电离的离子“消耗”了。例如,25℃时,pH=5的氯化铵溶液中,铵根离子消耗OH-,所以,水电离的H+浓度为1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L。2.近似处理规则:当酸电离的H+浓度是水电离的H+浓度的100倍及以上时,可以忽略水电离的H+,近似计算pH。碱的溶液作相似处理。
技巧4 识别图像
紧抓原理化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像,抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间,浓度与时间,浓度(或转化率)与温度、压强等图像,首先看清楚图像表示什么(横坐标、纵坐标表示含义),然后抓住点、线、面之间的关系,如果有数据,一定要看清楚数据与点之间的对应关系,最后再根据图像分析解答。
例题 4已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)-2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y-t)如图所示。下列说法正确的是( )
A.b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线
B.反应进行到20 min末,CH3COCH3的 C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率
D.从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的
【解析】其他条件相同时,温度越高,反应越快,达到平衡所用时间越短,根据图像知,曲线b先达到平衡,说明b代表的20℃下CH3COCH3的Y-t曲线;温度升高,反应速率加快;由图像可知,曲线b平衡时的转化率低,表明温度升高,转化率降低;a曲线和b曲线的相交点是(66,0.113),在该点丙酮的转化率相等,也即产物的量相等,即物质的量变化值相等。答案:D
【通性通法】突破化学平衡图像题宜采用三步曲:第一步,识图像。识别图像纵坐标和横坐标表示什么,曲线、点、平台的含义及变化趋向,及图像中的数据变化等;第二步,用原理。有关化学原理主要有影响化学反应速率因素和化学平衡移动的因素,化学反应速率和化学平衡相关概念和规律等。第三步,找联系。将化学原理与图像信息联系起来分析、处理问题。
技巧5 抓住结构
类推性质有机物性质主要由其所含官能团类别决定,同类官能团使有机物具有相似的化学性质,在处理有机物结构与性质关系中,可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数,有机物性质包括物理性质和化学性质。
例题 5 叶蝉散对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下:
下列有关说法不正确的是( )
A.等物质的量的邻异丙基苯酚与叶蝉散在催化剂、加热条件下能消耗等物质的量的氢气
B.邻异丙基苯酚发生了取代反应转化成叶蝉散,叶蝉散能发生加成反应和氧化反应
C.叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在;足量的邻异丙基苯酚与碳酸钠反应不产生气体
D.检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚,可选择氯化铁溶液,不能用酸性高锰酸钾溶液检验
【解析】A项,叶蝉散的化学式为C11H15NO2,在催化剂、加热条件下,苯环与氢气可发生加成反应,酯基或肽键不能与氢气发生加成反应,A项正确;B项,邻异丙基苯酚中—OH与CH3N=C=O发生了加成反应,B项错误;叶蝉散含有酯基、肽键,在酸性或碱性环境下都能发生水解反应,碳酸的酸性大于酚类的,C项正确;邻异丙基苯酚含有酚羟基,遇氯化铁溶液变紫色,叶蝉散能使酸性高锰酸钾溶液褪色,D项正确。答案:B
(2)易错易混点:
①酯基在通常情况下不能与氢气发生加成反应,醛基能与氢气发生加成反应;
②酚的邻、对位取代几率比间位取代几率大,讨论消耗溴的量,不考虑间位取代,讨论同分异构体要考虑间位取代;
③卤代烃消耗条件:氢氧化钠醇溶液、加热;醇的消去条件:浓硫酸、加热。