为您找到与高中化学选修四经典例题解析相关的共208个结果:
因为有知识,我们上了太空,我们延长了人均寿命。更因为有知识,我们超出生死,不再疑惑,下面小编给大家分享一些高中化学选修五的知识,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
一、同系物
结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质物质。
同系物的判断要点:
1、通式相同,但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同
3、结构相似指具有相似的原子连接方式,相同的官能团类别和数目。结构相似不一定完全相同,如CH3CH2CH3和(CH3)4C,前者无支链,后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH2原子团,但通式相同组成上相差一个或几个CH2原子团不一定是同系物,如CH3CH2Br和CH3CH2CH2Cl都是卤代烃,且组成相差一个CH2原子团,但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体
化合物具有相同的分子式,但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类:
⑴ 碳链异构:指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如C5H12有三种同分异构体,即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构:指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶异类异构:指官能团不同而造成的异构,也叫官能团异构。如1—丁炔与1,3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式:如顺反异构、对映异构(也叫做镜像异构或手性异构)等,在中学阶段的信息题中屡有涉及。
2、同分异构体的书写规律:
⑴ 烷烃(只可能存在碳链异构)的书写规律:主链由长到短,支链由整到散,位置由心到边,排布由对到邻到间。
⑵具有官能团的化合物如烯烃、炔烃、醇、酮等,它们具有碳链异构、官能团位置异构、异类异构,书写按顺序考虑。一般情况是碳链异构→官能团位置异构→异类异构。
⑶ 芳香族化合物:二元取代物的取代基在苯环上的相对位置具有邻、间、对三种。
3、判断同分异构体的常见方法:
⑴ 记忆法:
① 碳原子数目1~5的烷烃异构体数目:甲烷、乙烷和丙烷均无异构体,丁烷有两种异构体,戊烷有三种异构体。
③ 一价苯基一种、二价苯基三种(邻、间、对三种)。
⑵ 基团连接法:将有机物看成由基团连接而成,由基团的异构数目可推断有机物的异构体数目。
如:丁基有四种,丁醇(看作丁基与羟基连接而成)也有四种,戊醛、戊酸(分别看作丁基跟醛基、羧基连接而成)也分别有四种。
⑶ 等同转换法:将有机物分子中的不同原子或基团进行等同转换。
如:乙烷分子中共有6个H原子,若有一个H原子被Cl原子取代所得一氯乙烷只有一种结构,那么五氯乙烷有多少种?假设把五氯乙烷分子中的Cl原子转换为H原子,而H原子转换为Cl原子,其情况跟一氯乙烷完全相同,故五氯乙烷也有一种结构。同样,二氯乙烷有两种结构,四氯乙烷也有两种结构。
⑷ 等效氢法:等效氢指在有机物分子中处于相同位置的氢原子。等效氢任一原子若被相同取代基取代所得产物都属于同一物质。其判断方法有:
① 同一碳原子上连接的氢原子等效。
② 同一碳原子上连接的—CH3中氢原子等效。如:新戊烷中的四个甲基连接于同一个碳原子上,故新戊烷分子中的12个氢原子等效。
有机物的系统命名法
1、烷烃的系统命名法
⑴ 定主链:就长不就短。选择分子中最长碳链作主链(烷烃的名称由主链的碳原子数决定)
⑵ 找支链:就近不就远。从离取代基最近的一端编号。
⑶ 命名:
① 就多不就少。若有两条碳链等长,以含取代基多的为主链。
②就简不就繁。若在离两端等距离的位置同时出现不同的取代基时,简单的取代基优先编号(若为相同的取代基,则从哪端编号能使取代基位置编号之和最小,就从哪一端编起)。
③先写取代基名称,后写烷烃的名称;取代基的排列顺序从简单到复杂;相同的取代基合并以汉字数字标明数目;取代基的位置以主链碳原子的阿拉伯数字编号标明写在表示取代基数目的汉字之前,位置编号之间以“,”相隔,阿拉伯数字与汉字之间以“—”相连。
有机化学计算
1、有机物化学式的确定
(1)确定有机物的式量的方法
①根据标准状况下气体的密度ρ,求算该气体的式量:M = 22.4ρ(标准状况)
②根据气体A对气体B的相对密度D,求算气体A的式量:MA = DMB
③求混合物的平均式量:M = m(混总)/n(混总)
④根据化学反应方程式计算烃的式量。
⑤应用原子个数较少的元素的质量分数,在假设它们的个数为1、2、3时,求出式量。
(2)确定化学式的方法
①根据式量和最简式确定有机物的分子式。
②根据式量,计算一个分子中各元素的原子个数,确定有机物的分子式。
③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式,求算n值,确定分子式。
④根据混合物的平均式量,推算混合物中有机物的分子式。
(3)确定有机物化学式的一般途径
(4)有关烃的混合物计算的几条规律
①若平均式量小于26,则一定有CH4
②平均分子组成中,l < n(C) < 2,则一定有CH4。
③平均分子组成中,2 < n(H) < 4,则一定有C2H2。
有机化学反应类型
1、取代反应
指有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团取代的反应。
常见的取代反应:
⑴烃(主要是烷烃和芳香烃)的卤代反应;
⑵芳香烃的硝化反应;
⑶醇与氢卤酸的反应、醇的羟基氢原子被置换的反应;
⑷酯类(包括油脂)的水解反应;
⑸酸酐、糖类、蛋白质的水解反应。
2、加成反应
指试剂与不饱和化合物分子结合使不饱和化合物的不饱和程度降低或生成饱和化合物的反应。
常见的加成反应:
⑴烯烃、炔烃、芳香族化合物、醛、酮等物质都能与氢气发生加成反应(也叫加氢反应、氢化或还原反应);
⑵烯烃、炔烃、芳香族化合物与卤素的加成反应;
⑶烯烃、炔烃与水、卤化氢等的加成反应。
3、聚合反应
指由相对分子质量小的小分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应。参加聚合反应的小分子叫作单体,聚合后生成的大分子叫作聚合物。
常见的聚合反应:
加聚反应:指由不饱和的相对分子质量小的小分子结合成相对分子质量大的高分子的反应。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
1、有机物:
⑴ 不饱和烃(烯烃、炔烃、二烯烃等)
⑵ 不饱和烃的衍生物(烯醇、烯醛、烯酸、烯酯、油酸、油酸酯等)
⑶ 石油产品(裂化气、裂解气、裂化汽油等)
⑷ 醇类物质(乙醇等)
⑸ 含醛基的化合物(醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖等)
⑹ 天然橡胶(聚异戊二烯)
⑺ 苯的同系物
2、无机物:
⑴ 氢卤酸及卤化物(氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物)
⑵ + 2价的Fe(亚铁盐及氢氧化亚铁)
⑶ -2价的S(硫化氢及硫化物)
⑷ + 4价的S(二氧化硫、亚硫酸及亚硫酸盐)
⑸ 双氧水(H2O2)
有智慧没知识容易陷入空想,一事无成。有知识没智慧,就不要埋怨被人当做工具使用,用毕即弃。要善用智慧来运用知识,以求合理的表现。下面小编给大家分享一些高中化学选修四的知识,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
水溶液中的离子平衡
一、弱电解质的电离
1、定义:
电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:
电解质——离子化合物或共价化合物
非电解质——共价化合物
注意:①电解质、非电解质都是化合物
②SO2、NH3、CO2等属于非电解质
③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素:
A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。
D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)
6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。)
7、影响因素:
a.电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b.电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。
C.同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO
二、水的电离和溶液的酸碱性
1、水电离平衡:
水的离子积:KW=c[H+]·c[OH-]
25℃时, [H+]=[OH-] =10-7mol/L;
KW=[H+]·[OH-]=110-14
注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定。KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)
2、水电离特点:
(1)可逆
(2)吸热
(3)极弱
3、影响水电离平衡的外界因素:
①酸、碱:抑制水的电离
②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)
③易水解的盐:促进水的电离
4、溶液的酸碱性和pH:
(1)pH=-lgc[H+]
(2)pH的测定方法:
酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围:
甲基橙 3.1~4.4(橙色)
石蕊5.0~8.0(紫色)
酚酞8.2~10.0(浅红色)
pH试纸—操作玻璃棒蘸取未知液体在试纸上,然后与标准比色卡对比即可。
注意:
①事先不能用水湿润PH试纸;
②广泛pH试纸只能读取整数值或范围。
三 、混合液的pH值计算方法公式
1、强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将两种酸中的H+离子物质的量相加除以总体积,再求其它)
[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)
2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH离子物质的量相加除以总体积,再求其它)
[OH-]混=([OH-]1V1+[OH-]2V2)/(V1+V2)
(注意 :不能直接计算[H+]混)
3、强酸与强碱的混合:(先据H+ + OH-==H2O计算余下的H+或OH-,①H+有余,则用余下的H+数除以溶液总体积求[H+]混;OH-有余,则用余下的OH-数除以溶液总体积求[OH-]混,再求其它)
四、稀释过程溶液pH值的变化规律:
1、强酸溶液:稀释10n倍时,pH稀=pH原+ n(但始终不能大于或等于7)
2、弱酸溶液:稀释10n倍时,pH稀〈pH原+n(但始终不能大于或等于7)
3、强碱溶液:稀释10n倍时,pH稀= pH原-n (但始终不能小于或等于7)
4、弱碱溶液:稀释10n倍时,pH稀〉pH原-n (但始终不能小于或等于7)
5、不论任何溶液,稀释时pH均是向7靠近(即向中性靠近);任何溶液无限稀释后pH均接近7
6、稀释时,弱酸、弱碱和水解的盐溶液的pH变化得慢,强酸、强碱变化得快。
五、强酸(pH1)强碱(pH2)混和计算规律
1、若等体积混合
pH1+pH2=14,则溶液显中性pH=7
pH1+pH2≥15,则溶液显碱性pH=pH2-0.3
pH1+pH2≤13,则溶液显酸性pH=pH1+0.3
2、若混合后显中性
pH1+pH2=14,V酸:V碱=1:1
pH1+pH2≠14,V酸:V碱=1:10〔14-(pH1+pH2)〕
六、酸碱中和滴定:
1、中和滴定的原理
实质:H++OH—=H2O 即酸能提供的H+和碱能提供的OH-物质的量相等。
2、中和滴定的操作过程:
(1)①滴定管的刻度,O刻度在上,往下刻度标数越来越大,全部容积大于它的最大刻度值,因为下端有一部分没有刻度。滴定时,所用溶液不得超过最低刻度,不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱),也不得中途向滴定管中添加。
②滴定管可以读到小数点后一位。
(2)药品:标准液;待测液;指示剂。
(3)准备过程:
准备:检漏、洗涤、润洗、装液、赶气泡、调液面。(洗涤:用洗液洗→检漏:滴定管是否漏水→用水洗→用标准液洗(或待测液洗)→装溶液→排气泡→调液面→记数据V(始)
故有知识的人,道义上有为后者代言的义务。人最容易丧失的是同情心,而杜甫就是一个正面例子。下面小编给大家分享一些人教版高中化学选修三知识,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
原子结构与元素性质
1 . 原子结构与元素周期表
(1)原子结构与元素周期表
(2)每族元素的价层电子排布特点
①主族
②0族:He:1s2;其他ns2np6。
③过渡元素(副族和第Ⅷ族):(n-1)d1~10ns1~2。
(3)元素周期表的分区
①根据核外电子排布
a.分区
b.各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
②根据元素金属性与非金属性可将元素周期表分为金属元素区和非金属元素区(如下图),处于金属与非金属交界线(又称梯形线)附近的非金属元素具有一定的金属性,又称为半金属或准金属,但不能叫两性非金属。
【特别提示】
“外围电子排布”即“价电子层”,对于主族元素,价电子层就是最外电子层,而对于过渡元素原子不仅仅是最外电子层,如Fe的价电子层排布为3d64s2。
2 . 对角线规则
在元素周期表中,某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的。
3 . 元素周期律
(1)原子半径
①影响因素
能层数:能层数越多,原子半径越大。
核电荷数:能层数相同,核电荷数越大,原子半径越小。
②变化规律
元素周期表中的同周期主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;同主族元素从上到下,原子半径逐渐增大。
(2)电离能
①第一电离能:气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量,符号:I1,单位:kJ/mol。
②规律
a.同周期:第一种元素的第一电离能最小,最后一种元素的第一电离能最大,总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。
b.同族元素:从上至下第一电离能逐渐减小。
c.同种原子:逐级电离能越来越大(即I1<i2<i3…)。< p="">
(3)电负性
①含义:元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大,表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。
②标准:以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准,计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。
③变化规律
金属元素的电负性一般小于1.8,非金属元素的电负性一般大于1.8,而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。
在元素周期表中,同周期从左至右,元素的电负性逐渐增大,同主族从上至下,元素的电负性逐渐减小。
4 . 电离能、电负性的应用
(1)电离能的应用
①判断元素金属性的强弱
电离能越小,金属越容易失去电子,金属性越强;反之越弱。
②判断元素的化合价(I1、I2……表示各级电离能)
如果某元素的In+1?In,则该元素的常见化合价为+n。如钠元素I2?I1,所以钠元素的化合价为+1。
③判断核外电子的分层排布情况
多电子原子中,元素的各级电离能逐级增大,有一定的规律性。当电离能的变化出现突变时,电子层数就可能发生变化。
④反映元素原子的核外电子排布特点
同周期元素从左向右,元素的第一电离能并不是逐渐增大的,当元素的核外电子排布是全空、半充满和全充满状态时,第一电离能就会反常的大。
知识不需要对“成功”负责,需要对成功负责的东西,叫技能。然而现在很多人,分不清两者的区别;下面小编给大家分享一些高中化学选修三基础知识,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
1、离子键、共价键和金属键的比较
2、非极性键和极性键的比较
3.物质溶沸点的比较(重点)
(1)不同类晶体:一般情况下,原子晶体>离子晶体>分子晶体
(2)同种类型晶体:构成晶体质点间的作用大,则熔沸点高,反之则小。
①离子晶体:离子所带的电荷数越高,离子半径越小,则其熔沸点就越高。
②分子晶体:对于同类分子晶体,式量越大,则熔沸点越高。
③原子晶体:键长越小、键能越大,则熔沸点越高。
(3)常温常压下状态
①熔点:固态物质>液态物质
②沸点:液态物质>气态物质
高中化学有很多需要记忆的知识点,高中化学分为选修和必修,为了方便大家学习,下面小编给大家分享一些高中化学选修三知识点,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
(1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序,构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。
(2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据,也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。
(3)不同能层的能级有交错现象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是:ns<(n-2)f<(n-1)d
(4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数,能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。
根据构造原理,在多电子原子的电子排布中:各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。
(5)基态和激发态
①基态:最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。
②激发态:较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后,电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。
③原子光谱:不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要是光能),产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。
热化学(Thermochemistry)的测量曾对物理化学的发展起过重要作用。下面是由百文网小编带来的高二选修4化学经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
多做试卷对考试是有益无害的,高中化学选修3的练习试题大家做过了吗?下面是由百文网小编整理的高中化学选修3经典试题及答案,希望对大家有所帮助。
以上就是小编带来的高中化学选修3经典试题及答案全部内容,欢迎翻阅。
猜你感兴趣:
气态物质的原子或分子的动能比较高。 气体形态可过通其体积、温度和其压强所影响。下面是由百文网小编整理的高中化学选修4经典例题及答案,希望对大家有所帮助。
全国T8联考2024高三第一次联考化学试题及答案解析(高清版)
T8联考,由八省顶尖学校联合命题、统一考试、共同把关。强强联合对于新高考的热点趋势把握还是比较到位,考试试卷含金量较高具有一定的参考价值。以下是小编为大家收集的关于全国T8联考2024高三第一次联考化学试题及答案解析的相关内容,供大家参考!
首先你得将元素表背熟,因为元素周期表里的内容对于学化学的人来说很重要。
一定要在课堂上认真听讲一定要听。因为化学有一些实验室在课堂上做的,独靠自己自学和钻研会事倍功半。
将那些所需要的公式全部记下。熟能生巧,当你牢记这些公式的时候自然很快就能解出问题。
做完的化学试卷里也不要扔。将他们地成书本的形式有利于里复习的时候翻阅。
加一些题目和公式做成便利贴贴在床头,有利于你记忆。
动手做实验时,一定要认真。因为有些知识才是在实验中所认识的,有些经验只要有真正实验的时候你才能真切的感受到。
高考化学学习学有余力能做教辅当然好,但教辅宁缺毋滥,贵精不贵多。下面给大家分享一些关于学习方法高中化学学霸分享,希望能够对大家有所帮助。
注意用目光和老师交流。
上课时,目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法,化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是做法。事实上,师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力,而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲,哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
及时记录疑问。
当发现老师所讲的.一下子难以被自己理解吸收,与自己的观点有出入,而单独提问在时间上又不允许时,调查的数据表明,绝大多数同学都认为的办法是在笔记本上或课本上做个记号,待课后立即请老师或同学来解决它,而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择“宁可不听后面的课,也要将之弄懂的”各组均不超过10%,可见紧跟老师的思路还是最重要的。
善始善终,听好小结。
临近下课,经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠,往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上,结尾的话虽然不多,却常常是一节课精要的提炼和复习的提示,是点睛之笔,“文眼”、“核心”所在,它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质,有着不容忽视的作用。有否用好小结在一定程度上就决定着自己在本节课中的收获大小。如:选择“支起耳朵仔细听”这种做法的在A、B、C三组中有着较明显的区别,分别为43.10%,38.04%,32.78%.而“嫌老师啰索、麻烦、不如早下课”的同学在C组中相对最多。所以同学们在今后的听课中,要努力克服消极情绪,发扬“愈战愈勇”精神,为每一节课划上完美的休止符号。
鼓励有的时候更能促进学生学习的积极性,那么,有哪些鼓励学习的经典语句呢?
1、当一个小小的心念变成成为行为时,便能成了习惯;从而构成性格,而性格就决定你一生的成败。
2、金钱损失了还能挽回,一旦失去信誉就很难挽回。
3、不大可能的事也许这天实现,根本不可能的事也许明天会实现。
4、只要不放下努力和追求,小草也有点缀春天的价值。
5、对于攀登者来说,失掉往昔的足迹并不可惜,迷失了继续前时的方向却很危险。
6、不去耕耘,不去播种,再肥的沃土也长不出庄稼,不去奋斗,不去创造,再美的青春也结不出硕果。
7、游手好闲会使人心智生锈。
8、人生舞台的大幕随时都可能拉开,关键是你愿意表演,还是选取躲避。
9、仰望天空时,什么都比你高,你会自卑;俯视大地时,什么都比你低,你会自负;只有放宽视野,把天空和大地尽收眼底,才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。无须自卑,不要自负,坚持自信。
10、最重要的就是不要去看远方模糊的,而要做手边清楚的事。
11、不要嘲笑铁树。为了开一次花,它付出了比别的树种更长久的努力。
12、成功的信念在人脑中的作用就如闹钟,会在你需要时将你唤醒。
13、愚蠢的人总是为昨日悔恨,为明天祈祷,可惜的是少了这天的努力。
14、忍辛负重的耕牛,留下的脚印最清晰。
15、有事者,事竟成;破釜沉舟,百二秦关终归楚;苦心人,天不负;卧薪尝胆,三千越甲可吞吴。
京华盛世,共和华诞,吟诗六首,祝国运昌隆,国民幸福。
1.
国庆秋分后,红枫柴院前。
故宫游客涌,王府彩旗翩。
痴望蓝天鹊,闲思远古贤。
人生如一瞬,莫若学青莲。
2.
旭日长城上,飞鸿瘦水湾。
寒烟生喜气,游子慕欢颜。
欲到前门去,思行后海艰。
清河烟柳岸,国庆独清闲。
3.
远客自何来,香山野菊开。
双清生醉叶,云寺盖贤才。
石径人头涌,松林雁影徊。
闲时思故土,望远莫悲哀。
4.
普天同庆时,枫叶斗秋池。
独醉清河酒,偏飞石径墀。
任凭寒露重,何惧冷霜施。
纵使残身灭,飘零护幼儿。
5.
旌旗红叶染,闲逛插茱萸。
岭上人盈路,关前客满途。
常思南国水,却见北京儒。
相约吟诗句,无题赞野凫。
6.
盛世瘦溪滨,怜荷忆自身。
花开明仲夏,叶破落红尘。
不畏清粼濯,何愁陋室贫。
中通莲子苦,化梦待来春。
从“乘风破浪会有时,直挂云帆济沧海”的乐观豁达,到“千磨万击还坚劲,任尔东西南北风”的执着坚定,60句励志古诗文,品读经典,总有一句能点燃你的斗志!
长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。
——李白《行路难》
老骥伏枥,志在千里;
烈士暮年,壮心不已。
——曹操《龟虽寿》
博观而约取,厚积而薄发。
——苏轼《稼说送张琥》
不飞则已,一飞冲天;
不鸣则已,一鸣惊人。
——司马迁《史记》
老当益壮,宁移白首之心;
穷且益坚,不坠青云之志。
——王勃《滕王阁序》
休言女子非英物,夜夜龙泉壁上鸣。
——秋瑾《鹧鸪天·祖国沉沦感不禁》
愿得此身长报国,何须生入玉门关。
—— 戴叔伦《塞上曲二首》
不畏浮云遮望眼,只缘身在最高层。
——王安石《登飞来峰》
花门楼前见秋草,岂能贫贱相看老。
——岑参《凉州馆中与诸判官夜集》
大鹏一日同风起,扶摇直上九万里。
——李白《上李邕》
路漫漫其修远兮,吾将上下而求索。
——屈原《离骚》
亦余心之所善兮,虽九死其犹未悔。
——屈原《离骚》
故天将降大任于斯人也,
必先苦其心志,
劳其筋骨,饿其体肤,
空乏其身,行拂乱其所为,
所以动心忍性,曾益其所不能。
——《孟子·告天下》
天行健,君子以自强不息;
地势坤,君子以厚德载物。
——《周易》
宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来。
——《警世贤文·勤奋篇》
青春须早为,岂能长少年。
——孟郊《劝学》
丈夫志四海,万里犹比邻。
——曹植 《赠白马王彪·并序》
机不可失,时不再来。
——《新五代史·晋书》
合抱之木,生于毫末;
九层之台,起于累土;
千里之行,始于足下。
——《老子》
靡不有初,鲜克有终。
——《诗经·荡》
忧劳可以兴国,逸豫可以亡身。
——欧阳修《伶官传序》
欲穷千里目,更上一层楼。
——王之涣《登鹳雀楼》
仰天大笑出门去,我辈岂是蓬蒿人。
——李白《南陵别儿童入京》
博学之,审问之,
慎思之,明辨之,笃行之。
——《中庸》
非淡泊无以明志,非宁静无以致远。
——诸葛亮《诫子书》
锲而舍之,朽木不折;
锲而不舍,金石可镂。
——荀子《劝学》
古之立大事者,不惟有超世之才,
亦必有坚韧不拔之志。
——苏轼《晁错论》
不为外撼,不以物移,
而后可以任天下之大事。
——吕坤《呻吟语·应务》
纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行。
——陆游《冬夜读书示子聿》
少年易老学难成,一寸光阴不可轻。
——朱熹《偶成》
明日复明日,明日何其多。
我生待明日,万事成蹉跎。
——钱福《明日歌》
学向勤中得,萤窗万卷书。
——汪洙《勤学》
千磨万击还坚劲,任尔东西南北风。
——郑燮《竹石》
沉舟侧畔千帆过,病树前头万木春。
——刘禹锡《酬乐天扬州初逢席上见赠》
操千曲而后晓声,观千剑而后识器。
——刘勰《文心雕龙·知音》
劝君莫惜金缕衣,劝君惜取少年时。
花开堪折直须折,莫待无花空折枝。
——杜秋娘《金缕衣》
会当凌绝顶,一览众山小。
——杜甫《望岳》
业精于勤,荒于嬉;
行成于思,毁于随。
——韩愈《进学解》
百川东到海,何时复西归。
少壮不努力,老大徒伤悲。
——汉乐府《长歌行》
黑发不知勤学早,白首方悔读书迟。
——颜真卿《劝学》
士不可以不弘毅,任重而道远。
——《论语》
生当作人杰,死亦为鬼雄。
——李清照《夏日绝句》
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。
——刘禹锡《浪淘沙》
壮心未与年俱老,死去犹能作鬼雄。
——陆游《书愤》
天生我材必有用,千金散尽还复来。
——李白《将进酒》
白日不到处,青春恰自来。
苔花如米小,也学牡丹开。
——袁枚《苔》
宁为百夫长,胜作一书生。
——杨炯《从军行》
我自横刀向天笑,去留肝胆两昆仑。
——谭嗣同《狱中题壁》
夜阑卧听风吹雨,铁马冰河入梦来。
——陆游《十一月四日风雨大作》
时人不识凌云木,直待凌云始道高。
——杜荀鹤《小松》
黄沙百战穿金甲,不破楼兰终不还。
——王昌龄《从军行》
安得广厦千万间,
大庇天下寒士俱欢颜,
风雨不动安如山。
——杜甫《茅屋为秋风所破歌》
三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。
——《论语·子罕》
石可破也,而不可夺坚;
丹可磨也,而不可夺赤。
——《吕氏春秋·诚廉》
积土而为山,积水而为海。
——《荀子·儒效》
穷则独善其身,达则兼济天下。
——《孟子·尽心上》
莫等闲、白了少年头,空悲切。
——岳飞《满江红》
精诚所至,金石为开。
——王充《论衡·感虚篇》
盛年不重来,一日难再晨。
及时当勉励,岁月不待人。
——陶渊明《杂诗》
有志者事竟成,破釜沉舟,
百二秦关终属楚;
苦心人天不负,卧薪尝胆,
三千越甲可吞吴。
——胡寄垣
人的一生,会有许多梦想。要想全部实现,几乎不可能。如果裁掉虚无缥缈的芜杂幻想,一生心无旁骛、全力以赴,以滴水穿石的锲而不舍,向着心底最真的那一个梦想出发,相信终有一天,我们的渡船能够抵达梦想的彼岸……今天小编在这给大家整理了一些梦想的经典诗歌,我们一起来看看吧!
怀揣着一个梦想,
离开熟悉的人,熟悉的故乡,
列车儿带着我奔向遥远的异地。
别了,你,温柔,贤淑,
我将在心中深深铭记。
如果无情的时间,
将我们之间的火焰,
践踏成灰烬。
在未来的再见,
我们会将熊熊的烈火,
重新点燃。
天上的那对伟大情侣的,
约会不也是一年一度。
离家远游,我独自地以事业为重,
是为爱情的永固,我们最终的光荣。
端午来临,叙事诗是诗歌体裁的一种。这种体裁形式,有故事有人物等小说的内容,而且情景交融,兼有抒情诗的特点。下面是小编为大家整理的经典端午节节日诗词,希望能帮助到大家!
1、节分端午自谁言,万古传闻为屈原。堪笑楚江空渺渺,不能洗得直臣冤。——文秀《端午》
2、楚湘旧俗,记包黍沈流,缅怀忠节。谁挽汨罗千丈雪,一洗些魂离别。——张榘《念奴娇》
3、江上荒城猿鸟悲,隔江便是屈原祠。一千五百年间事,只有滩声似旧时。——陆游《楚城》
4、竞渡齐登杉板船,布标悬处捷争先。归来落日斜檐下,笑指榕枝艾叶鲜。——钱琦《竹枝词》
5、梅夏暗丝雨,春秋扇浪风。香芦结黍趁天中。五日凄凉千古与谁同?——万俟咏《南歌子》
6、流香涨腻满晴川。彩线轻缠红玉臂,小符斜挂绿云鬟。佳人相见一千年。——苏轼《浣溪沙》
7、我游南宾春暮时,蜀船曾系挂猿枝。云迷江岸屈原塔,花落空山夏禹祠。——陆游《三峡歌》
8、斗轻桡,斗轻桡,雪中花卷棹声摇。天与玻璃三万顷,尽叫看得几吴舫。——黄公绍《潇湘神》
9、杨桴击节雷阗阗,乱流齐进声轰然。蛟龙得雨鬊鬣动,螮蝀饮汀形影联。——刘禹锡《竞渡曲》
10、刺史临流褰翠帏,揭竿命爵分雄雌。先鸣余勇争鼓舞,未至衔枚颜色沮。——刘禹锡《竞渡曲》
11、不效艾符趋习俗,但祈蒲酒话升平。鬓丝日日添白头,榴锦年年照眼明。——殷尧潘《端午日》
12、好是佳旦称觞,班衣拜舞,有鹓雏相对。后院婵娟争劝酒,端午彩丝双紧。——王迈《念奴娇》
13、年忠血堕谗波,千古荆人祭汨罗。风雨天涯芳草梦,江山如此故都何。——文天祥《端午感兴》
14、艾虎钗头,菖蒲酒里,旧约浑无据。轻衫如雾,玉肌似削,人在画楼深处。——周紫芝《永遇乐》
15、鱼腹魂销,龙舟叫彻,不了湖亭张戏。满庭芳芷。正艾日高高,葛风细细。——刘辰翁《齐天乐》
16、玉粽袭香千舸竞,艾叶黄酒可驱邪。骑父稚子香囊佩,粉俏媳妇把景撷。——许文通《端阳采撷》
17、便收拾银瓶,当垆人去,春歇旗亭。渊明权停种秫,遍人间,暂学屈原醒。——罗志仁《木兰花慢》
18、年年端午风兼雨,似为屈原陈昔冤。我欲于谁论许事,舍南舍北鹁鸠喧。——赵蕃《端午三首》其二
化学是我们高中的一门科目,很多同学不知道怎么学习,其实学习化学并不难,只要坚持不懈的努力和一点好的学习方法,下面给大家分享一下高中化学学习方法,希望可以帮到大家。
1、坚持课前预习
课前预习的步骤,阅读新课,大概了解新课的基本内容,然后找出文章自己不懂的地方,写上标记,听课的时候认真听。
2、提高课堂效率
1、认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课,我们要集中注意力,积极主动地学习。当老师讲新课时,同学们要注意听听老师是怎样提出新问题、怎样分析问题的,跟着老师的思维上课。
(2)、记好笔记,要抓住要领。很多同学没有记笔记的习惯,不会记笔记。对于新课,主要记下老师讲课的提纲和要点等。此外,对于课堂所学的知识有疑问的,要做上标记,方便课后继续学习。
课内学习是提高基础的关键。如果在课堂上没有集中精力学习,会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、课后要复习
课后复习是巩固知识的需要。当一个知识我们学会了,然后就不管,不去记忆,这样很容易遗忘。把每天的课外时间用来复习旧知识,相信大家学习的效率肯定会有提高。
4、系统掌握知识
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异。同学们需要找到适合自己的知识归纳方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读
书中的知识也是有限的,要想学到更多,课外阅读是不错的途径!同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
以上就是给大家分享的高中化学学习方法,其实学习主要还是靠自己,相信同学们一定能够坚持下去,加油!