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高考化学需要背诵的知识点也不少,复习一定要细心。那么,化学有机知识点有哪些呢?下面小编给大家分享一些高中化学有机物知识,希望能够帮助大家,欢迎阅读!
有机物的状态[常温常压1个大气压、20℃左右]
1气态:
① 烃类:一般NC≤4的各类烃
② 衍生物类:
一氯甲烷CHCl,沸点为-24.2℃
氯乙烯CH==CHCl,沸点为-13.9℃
氯乙烷CHCHCl,沸点为℃
新戊烷[CCH34]亦为气态
氟里昂CClF,沸点为-29.8℃ 、
甲醛HCHO,沸点为-21℃
一溴甲烷CH3Br,沸点为3.6℃
四氟乙烯CF2==CF2,沸点为-76.3℃
甲乙醚CH3OC2H5,沸点为10.8℃
己烷CH3CH24CH3
甲醇CH3OH
溴苯C6H5Br
★特殊: 溴乙烷C2H5Br 甲醚CH3OCH3,沸点为-23℃ 环氧乙烷 ,沸点为13.5℃ 环己烷 甲酸HCOOH 硝基苯C6H5NO2乙醛CH3CHO 2液态:一般NC在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。如,
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如植物油脂等在常温下也为液态
3固态:一般NC在17或17以上的链烃及高级衍生物。如,
石蜡 C12以上的烃
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯,如动物油脂在常温下为固态
★特殊:苯酚C6H5OH、苯甲酸C6H5COOH、氨基酸等在常温下亦为固态
4.有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示:
☆ 三硝基甲苯 俗称梯恩梯TNT为淡黄色晶体;
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色;
☆ 2,4,6—三溴苯酚 为白色、难溶于水的固体但易溶于苯等有机溶剂; ☆ 苯酚溶液与Fe3+aq作用形成紫色[H3FeOC6H56]溶液;
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液;
☆ 淀粉溶液胶遇碘I2变蓝色溶液;
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生,加热或较长时间后,沉淀变黄色。
5.有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味,但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味: ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃 ☆ 乙炔 ☆ 一卤代烷
无味 稍有甜味植物生长的调节剂 汽油的气味 无味 芳香气味,有一定的毒性,尽量少吸入。 不愉快的气味,有毒,应尽量避免吸入。 无味气体,不燃烧。有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味
☆ 苯及其同系物 ☆ 二氟二氯甲烷氟里昂 ☆ C4以下的一元醇 ☆ C5~C11的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ C12以上的一元醇
☆ 乙二醇
☆ 苯酚
☆ 乙醛
☆ 乙酸
☆ 低级酯
☆ 丙酮 甜味无色黏稠液体 甜味无色黏稠液体 特殊气味 刺激性气味 强烈刺激性气味酸味 芳香气味 令人愉快的气味
☆ 丙三醇甘油
很多学生之所以化学成绩不好,原因就在选择题错太多,即使后面大题得分高也于事无补,那么高中化学选择题该怎么答呢?下面为大家整理出了高中化学选择题答题技巧,希望对大家有所帮助。
1.化学列举特例速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果从正面不能直接作出判断,可以列举反例、特例,迅速判断选项正误。
2.化学巧用假设以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对化学结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。
3、化学抓住结构、类推性质
有机物性质主要由其所含官能团类别决定,同类官能团使有机物具有相似的化学性质,在处理有机物结构与性质关系中,可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数,有机物性质包括物理性质和化学性质
4、灵活采用直接法或间接法
直接法和间接法讲解选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。直接法是从题设条件出发,通过运算或推理,得出结论后与所给出的各个选项进行对照,从而选择出正确的答案。而间接法则是利用化学一元选择题有且仅有一个选项正确的特点,通过排除那些比较容易判定为错误的选项,最后确定正确的选项。一般来说,解选择题需综合应用这两种方法。
对考查高中生物基本概念,原理,过程,规律的记忆型单选题,答答时依据题目所给条件, 借助于已学高中生物知识进行分析和判断,直接选出正确答案。
对于那些不能直接判断出答案的高中生物题,可根据题干所给条件和提出的问题对各个选项加以审视,将与题目要求不符合的选项逐一淘汰,不能否定的选项即为正确答案。
将高考生物题目所提供的备选答案进行比较,将与题目要求不符者分步筛选掉,以求得正确答案。对于所提供的备选答案具有二重以上的前提条件或正确答案和错误答案彼此相似的题目宜用此法。
主要适用于高中生物计算类选择题,如果要求的数值比较复杂或者不太熟悉,就可以利用地理学科中的一些特殊数值进行比对,往往能收到事半功倍的效果。
对某些高中生物选择题,由于情景比较陌生,或内容比较烦琐,可通过思维转换,将题干信息转化为自己比较熟悉的,便于理解的或等价的形式,从而变陌生为熟悉,化难为易,迅速求解.此方法常用于解答规律类和图表类选择题。
1.阿佛加德罗常数题中:
知识线
a)以某种具体物质为线索。金属单质(非金属单质)——重要化合物——主要性质——应用——对环境影响。其中对“性质”的复习应归纳为:物质类属的通性、氧化性、还原性、在水溶液中的行为等方面。“应用”则包括:物质制备、物质检验、物质的分类提纯、环保科研中的应用等。
b)以某种元素为线索。元素——单质——氧化物——对应水化物——盐,掌握元素单质及其化合物之间的转化关系。
c)以元素的化合价变化为线索。掌握物质的化学性质及规律,以及它们之间的转化关系。
方法线
化学反应类型讲清反应规律:每一种元素的单质及其化合物,复习它们之间的转化关系时,应按反应类型注重讲清化学反应的规律,避免因死记硬背化学反应方程式而产生对化学方程式恐惧、混乱、乱用、误用等问题.常见物质间的反应规律有:氧化还原反应规律、元素周期规律。
高中化学选择题答题技巧,化学选择题得分方法
>>>选择题中最常见的“坑”
虽然大家在学习的过程中,化学老师会提前告诉你避开各种“坑”,但是,等到真正高考,依然有学生往里跳,为避免大家重复犯错,下面整理了化学选择题中最常见的几种“坑”希望对大家有所帮助。
过量还是少量
化合物还是单质或混合物
选“正确的是”,“错误的是”或“不正确的是”
排序时,是“由大到小”还是“由小到大”,“由弱到强”还是“由强到弱”
还要特别注意:
1.阿佛加德罗常数题中:
①水:常温下是液态;
②稀有气体:单原子分子;
③SO3:常温下是液态或固态;
④NO2:存在与N2O4的平衡;
⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22.4L,同温同压下才能比较。
⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。
⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。
⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。
⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。
⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
2.离子大量共存:
①注意酸碱性环境;
②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等;
③注意审题,是大量共存还是不能大量共存。
3.离子方程式正误:
①看电荷是否守恒;
②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆;
③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐,Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等;
④看原子是否守恒;
⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。
4.注意常见符号的应用
经验一:
1、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪,这时可以把所有的功课分成若干个部分,把每一部分限定时间,这样不仅有助于提高效率,还不会产生疲劳感。如果可能的话,逐步缩短所用的时间,不久你就会发现,以前一小时都完不成的作业,四十分钟就可以完成了。
2、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白,可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法,那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐,这样比带着耳机做功课的效果好多了。
3、不要整个晚上都复习同一门功课。这样做非但容易疲劳,而且效果也很差。每晚安排复习两三门功课,情况要好多了。
经验二:
如何提高学习效率呢?
最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清醒敏捷的头脑,所以适当的休息,不仅仅是有好处的,更是必要的,是提高各项学习效率的基础。
那么上课时的听课效率如何提高呢?
课前要有一定的预习,这是必要的,不过预习比较粗略,无非是走马观花地看一下课本,这样课本上讲的内容、重点大致在心里有个谱了,听起课来就比较有针对性。预习时,不必搞得太细,如果过细一是浪费时间,二是上课时未免会有些松懈,有时反而忽略了最有用的东西。
上课期间还有一个时间分配的问题,老师讲有些很熟悉的东西时,可以适当地放松一下。
另外,记笔记有时也会妨碍课堂听课效率,有时一节课就忙着抄笔记了,这样做,有时会忽略一些很重要的东西,但这并不等于说可以不抄笔记,不抄笔记是不行的,人人都会遗忘,有了笔记,复习时才有基础,有时老师讲得很多,在黑板上记得也很多,但并不需要全记,要记一些书上没有的定理定律,典型例题与典型解法,这些才是真正有价值去记的东西。否则见啥记啥,势必影响课上听课的效率,得不偿失。除了十分重要的内容以外,课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记,听课的效率一定不高,况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收,适当做一些简要的笔记。
经验三:
学习效率是决定学习成绩的重要因素,如何提高自己学习效率呢?
一、要自信。很多的科学研究都证明,人的潜力是很大的,但大多数人并没有有效地开发这种潜力,这其中,人的自信力是很重要的一个方面。无论何时何地,你做任何事情,有了这种自信力,你就有了一种必胜的信念,而且能使你很快就摆脱失败的阴影。相反,一个人如果失掉了自信,那他就会一事无成,而且很容易陷入永远的自卑之中。
二、学会用心。要自信。选“好题”,时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪,这时可以把功课分成若干个部分,分门别类。
高三学生怎么样的复习才是科学高效的复习方法?有哪些必备知识点?下面是小编为大家整理的关于高中化学选择题必备知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高一化学学科必考知识点
有机化学基础知识点归纳总结
高二化学选修三知识点总结
例题1、在一定体积的密闭容器中充入 3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)=4X(g)+nY(g)反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中的n值是()
A、2 B、3 C 、4 D、5
思维:我们知道87.5%比1小,所以左边系数相加必须大于右边系数相加,满足条件只有A.
例题2、已知二氯苯的同分异构体有3种,则四氯苯的同分异构体有()
A、2种 B、3种 C、4种 D、5种
思维:苯环有6个取代位置,四氯苯相当于二氯苯,也是3个
例题3、38.4g铜跟适量的浓HNO3反应,铜全部作用后,共收集到气体22.4L(标况),反应消耗的HNO3的物质的量可能是()
A、1.0molB、1.6mol C、2.2mol D、2.4mol
思维:因为气体有可能是NO和NO2,正常的解法是,列出两个反应式,然后列方程组计算。其实不必,我们完全可以假定全部生成的是NO计算出消耗量,假定全部是NO2,计算出消耗量,答案就在两个数值之间。选C.或者直接列总方程式计算,也快捷的多。
高考化学选择题必备知识点:选择题解题方法
例题1、一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量()
A、等于1.06g B、大于1.06g,小于2.86g C、等于2.86g D、大于2.86g
思维:无水Na2CO3放入溶液会夺取溶液中的水,形成Na2CO3·10H2O晶体,原溶液为饱和溶液,所以被夺走一部分水后必然过饱和,也就会析出更多的晶体,所以晶体质量必然大于Na2CO3·10H2O质量,Na2CO3质量为1.06g,Na2CO3·10H2O质量 = 286 _ 1.06g / 106 = 2.86g
例题2、某烷烃和炔烃的混合气体1L,完全燃烧生成CO2 1.4L,水蒸气1.6L(均同温同压下测得),该混合气体是()
A、乙烷和乙炔B、甲烷和丙炔 C、甲烷和乙炔 D、无法判断
思维:用平均值计算:由产物知混合物的平均化学式为C1.4H3.2,必然有碳原子数小于1.4的烃,只能为甲烷。得出甲烷后,就能迅速解题,选项C.
化学是一门很有魅力的学科。它是以实验为基础,研究物质的组成、结构、性质、制备、用途的一门自然学科。下面给大家分享一些关于高中化学笔记有机物,希望对大家有所帮助。
一、煤的干馏
1. 为何要隔绝空气?干馏是物理变化还是化学变化?煤的干馏和木材的干馏各可得哪些物质?
有空气氧存在,煤将燃烧.干馏是化学变化. 煤焦油 粗氨水 木焦油
煤的干馏可得焦炉气 木材的干馏可得 木煤气 焦碳木炭
2. 点燃收集到的气体,有何现象?取少许直试管中凝结的液体,滴入到紫色的石蕊试液中,有何现象,为什么?
此气体能安静地燃烧,产生淡蓝色火焰.能使石蕊试液变蓝,因为此液体是粗氨水,溶有氨,在水中电离呈碱性.
二、乙酸乙酯的制取
1. 反应方程式 CH3COOH + CH3CH2OH --浓H2SO4,加热→CH3COOCH2CH3 + H2O
2. 盛装反应液的试管为何应向上倾斜45°角? 液体受热面积最大.
3. 弯曲导管的作用如何? 导气兼冷凝回流(乙酸和乙醇)
4. 为什么导管口不能伸入Na2CO3溶液中? 为了防止溶液倒流.
5. 浓硫酸的作用如何? 催化剂和脱水剂.
6. 饱和Na2CO3溶液的作用如何?
①乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度最小,利于分层;
②乙酸与Na2CO3反应,生成无味的CH3COONa而被除去.
③C2H5OH被Na2CO3溶液吸收,便于除去乙酸及乙醇气味的干扰.
2020年的高三学生们,你们在学习中主动去总结学过的化学选择题知识点了吗?下面是小编为大家整理的关于高中化学选择题知识点,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烃和环烷烃③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例:乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成,但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始,如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多,且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体,如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体,且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物,但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低,易升华,为双聚分子,所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼,其单质的性质也活泼,但N和P相反,因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子,但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子,如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价,但在金属氢化物中氢为-1价,如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电,但石墨可以导电,硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应:如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物,但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但氟无正价,氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子,如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
虽然有机推断、合成题是高考理科综合的压轴题,但是其实还是可以把握其规律的。。接下来小编为大家整理了高二化学学习内容,一起来看看吧!
1.分析同分异构体的方法
我们都说,结构决定性质,那么有机物的结构是至关重要的。首先就体现在同分异构体上。题目中经常会让我们写出某种物质的同分异构体有多少种。
判断同分异构体的方法有很多种,每种方法都有它的优点,但是每个人对每个方法的熟练程度不同。所以我们一定要找到一种自己最熟练的方法,保证在考试的时候不会写错、遗漏。
2.以官能团的性质为核心
结构决定性质,更重要的一点在于,有机物的性质也是由它们的结构来决定,而核心就是官能团。有机化学的知识体系、脉络非常清晰,都是由官能团串联起来,所以在面对有机化学题目的时候,应该迅速通过条件来找出自己最熟悉的官能团,以官能团的性质为核心,展开思考。
例如遇到连续氧化的反应,一般可以想到是由醇羟基氧化成醛基再氧化成羧基;又如遇到题目里面说某有机物可以和NaHCO3反应,那么可以想到有机物中只有羧基这个官能团可以反应,而醇羟基以及酚羟基因为酸性太弱均无法反应。
3.牢记反应条件
在高中阶段,其实很多有机反应的反应条件就是这个反应的一个重要特征,我们在做题的时候看到某个反应条件,就可以很快的反应出这是哪一类反应,于是可以大胆的将我们熟悉的官能团安放在合适的位置,让我们的合成路线也清晰起来。例如看到浓硫酸、加热,那么一定要脱水,要么是酯化反应,要么就是消去反应。
除了一些反应条件之外,我们也需要牢记一些特征反应。如醛类的银镜反应、酚类的显色反应等,当我们看到这样的特征现象出现时,就可以马上定位到哪一类物质、哪一类反应。
4.不做无谓的计算
题目中需要计算的主要有两类,一类是涉及有机物燃烧的计算,另一类是相对分子质量的计算。这里面的计算一般都不会很复杂,在做题的时候要仔细阅读条件,减少计算量。
总之,无论是复习知识点,还是做题目,都要以上面四点为核心,总结考题的规律,把题做透。
化学的记忆方法推荐:
与数学、物理相比较,记忆对化学这门课程显得尤为重要。它是学好化学的最基本方法,离开了记忆谈其他便成为一句空话。
第一,化学本身有着独特的化学用语,如元素、原子、分子、化合价、化学式、化学方程式、离子方程式等,对这些化学用语的熟练掌握是化学入门的首要任务,而其中大部分必须记忆。
第二,一些物质的性质、制取、用途等必须牢记,否则无法应用。我在化学教学中注重对学生进行记忆方法指导,以下介绍几种。
一、精选词句记忆法
对需要记忆的化学知识,精选出一些关键性或概括性的词句来,作为记忆的提示点,从而以点带面,使知识全面再现。如讲到氧气的实验室制法中操作步骤时,用每一步的第一个字作为提点,即“检”、“装”、“固”、“点”、“收”、“移”、“灭”,使学生一口气就记住了散而乱的七个步骤而且这样的记忆是最深刻的。
二、编制歌谣记忆法
对学生难理解的知识,编成歌谣,写成韵语,学生记起来有音律和节奏,朗朗上口。如电解水的实验中将两个电极产生气体的名称和气体的性质编成歌谣。“正氧体小能助燃,负氢体大能燃烧。”从而增强学生的趣味性,不失为记忆的妙法。
三、运用比喻记忆法
巴尔扎克说过:“激烈的情绪有一种特别的记忆力。”对于初中化学中抽象的概念,微观的结构,运用生动、形象的比喻来记忆,可以增强学生的想像力。
四、分点串联记忆法
把分散的、零星的概念、原理、化学方程式、分点串联起来,放入某一知识系统中进行强化记忆。如元素符号的记忆和金属活动顺序表串联起来记,可以达到一箭双雕之功效,变分散为集中,变抽象为具体,变枯燥为有趣,变易忘为牢记。
五、列表记忆法
初中化学有很多相似或相近的知识,如分子、原子、元素等概念。学生在记这些知识时感到很困难,教师能将这些知识列成表格,进行对比,观察异同,异中求同,同中求异,可以大大提高记忆效果。
六、理解记忆法
记忆的方式有两种,即机械记忆和理解记忆。理解记忆是主要的,理解得越深,记忆就越牢。如讲到催化剂的概念时,我将其总结为“一变两不变”,即化学反应速率要变,反应前后物质的质量和化学性质两不变。通过对概念的理解来强化记忆,是记忆方法中最重要的一种。
高中化学学习方法指导
一.化学学科特征和课程目标:
化学是一门基础性、创造性和实用性的学科,是一门研究物质组成、结构性质和变化规律的科学,是研制新物质的科学,是信息科学、材料科学、能源科学、环境科学、海洋科学、生命科学和空间技术等研究的重要基础。
1.知识与技能:认识几种常见物质的性质、制法,掌握化学的基本概念和基本理论,理解物质的多角度分类,认识化学变化的多样性和规律性,能分析简单化学问题,并用化学语言表达。能分析化学问题中量的关系,学会简单的化学计算。认识常用化学问题的方案设计、操作和完成实验报告。
3、落实课后复习巩固课堂所学
课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说:课内基本上听懂了,可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的和外延还没有真正或全部理解。
这正是课后复习的意义所在。
课后复习的方法如下:
(1)再阅读:上完新课再次阅读教材,能够“学新悟旧”,自我提高。
(2)“后”作业:阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材,于是生搬硬套公式或例题来做作业,事倍功半。
(3)常回忆:常用回忆方式,让头脑再现教材的知识主线,发现遗忘的知识点,及时翻阅教材相关内容,针对性强,效果很好。
(4)多质疑:对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考,不断提高对知识的认识水平。
(5)有计划:把每天的课外时间加以安排;把前一段学习的内容加以复习;能够提高学习的效率。
4、有心有意识记系统掌握知识
有意识记的方法:深刻理解,自然识记;归纳口诀,有利识记;比较异同,简化识记;读写结合,加深识记。
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读适应信息时代
课外阅读是了解外面世界的窗口!外面的世界真精彩,同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
课外阅读的方法:选择阅读;上网查找;注意摘录。
6、科学归纳
知识学习过程的完整分为三个阶段,即知识的获得、保持和再现。
归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2S→S →SO2→SO3→H2SO4为统领。
归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。
归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。 “勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。
在高三总复习阶段,更需要学生作类似联想和归纳总结。
五、教学中的几点体会:
教学过程是教师和学生的双边过程。作为起主导作用的教师,引导学生的方法,对学生的发展至关重要。下面我提出一些个人的看法。
1.循序渐进,注意初、高中知识的相互衔接。注重高一化学的起始复习是搞好初、高中接轨教学的必要前提。有必要在摸清学生底细的前提下,采用集中与分散相结合的复习方法,对学生存在的漏洞"对症下药地进行修补整理,通过对知识的再理解、再挖掘、再提高,使学生作好学高中化学的知识与心理准备。
2.注重在课堂教学中培养学生能力
充分运用启发式教学,给学生更多的时间和空间去思考消化。教学活动中坚持学生为主体,教师为主导的教学原则,让大多数学生积极参与,保证课堂教学的时效性。
3.加强对学生学习策略、学法的指导,培养良好的学习习惯。
帮助学生掌握基本的学习方法,是一项重要的常规性工作。我们可以根据教学的各个环节,研究学生掌握基本学习方法的训练途径,比如:预习、听课、记笔记、做实验、做作业和复习小结等,针对每个环节的特点,加以指导,让学生形成良好的学习习惯,这方面的训练,要有一定的计划性和约束性,要在“严”字上下功夫,真正做到落实,使学生终身受益。
4.加强实验、深化概念
高中化学安排了一定数量的演示实验和学生实验,同时还有相当数量可利用实物、图片、模型,通过观察培养和教给学生从大量感性认识中加深对概念和原理的理解。加强直观性教学,不仅能给学生以启示,激发他们的兴趣,调动他们的学习积极性,而且还可使抽象要领具体化加深对概念的理解和记忆。
5.抓住关键,精讲多练
在课堂教学中充分发挥教师的主导作用,既不搞面面俱到,处处设防,讲得过细过全,也不能盲目让学生泛泛做题,以做代讲,而应抓住关键,应用启发式,讲其当讲,练其当练。讲则是讲清概念、原理、公式的来龙去脉,使学生透过表面现象,抓住本质属性,弄清内在联系。练则是对概念、定律的巩固和应用,培养学生应用所学知识的能力。如摩尔浓度一节,一是讲清定义、导出数学表达式;二是做好演示实验,获得感性认识,加深对概念的理解;三是引导启发学生掌握有关摩尔浓度计算的几种基本类型,精选习题,通过练习加深对摩尔浓度概念及有关的理解和掌握。
6.抓住典型,探索规律
要使学生学好高中化学,不再于教师讲得多,学生做得多,重要一环是要引导学生抓住典型,总结归纳,这能使学生在点多、面广的化学学习中自己去获取和掌握知识。如通过一题多解或多题一法总结规律,把思考问题的方法和步骤教给学生,使学生的思维逐渐发散开来,能举一反三,触类旁通,取得事半功倍的效果。
总之,高中化学教学不仅要做好初中到高中的顺利过渡,使学生跃过初中到高中这个知识台阶,而且要让学生尽快适应高中进度快、难度大的化学教学,增强学生学好化学的信心,尽快提高学生观察能力、实验能力、思维能力、自学能力,从而提高化学教学质量。
2.过程与方法:了解科学探究的一般过程,初步学会科学研究的一般方法。认识结构决定性质,性质决定用途的规律,了解现代化学肩负的使命。具有为解决化学问题进行专题信息收集、加工和输出的能力。学会通过独立学习和合作学习相结合来提高学习和实践活动的效率,培养团队合作的能力。
3.情感态度与价值观:了解现代化学和化工的发展,了解化学知识在解决生活、生产和社会问题中的重要作用,提高学习化学的自觉性,具有参与化学科学实践的积极性,养成良好的学习态度。了解科学方法在化学研究中的重要性,养成实事求是的科学态度和勇于创新的科学精神。认识化学与生活改善、生产发展、社会进步和自然生态保护的关系,形成合理使用自然资源和保护环境的意识和责任感。
二.高中化学与初中化学相比有下述几方面的特点:
⒈概念抽象
初中化学是化学教育的启蒙,注重定性分析,以形象思维为主,从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律,使学生掌握一些最基础的化学知识和技能,很大程度上是记忆型,欠缺独立思考能力的培养,习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外,还有定量分析,除形象思维侧重抽象思维,在抽象思维基础上建立化学概念和规律,使学生主动地接受和自觉获取知识,发展智能。如氧化――还原反应有关概念既抽象,理论性又较强,第二章摩尔概念一个接一个,学生一时不适应,这是学生进入高中所面临的挑战,给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。
⒉进度快,反应方程式复杂
初中进度相对高中较慢,要领定律学习巩固时间较长,在往后的学习中有较充裕的时间加以消化,而进入高中以后,教学内容的深度、广度、难度显著增加,进度加快,化学方程式增多,多数反应失去了初中掌握的反应规律,这在理解和掌握上都增大了难度,如果不及时消化,就会在以后的学习中相当被动,如高一Cl2的实验室制法,Cl2与水、碱的反应,NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等,学生一时难以理解,深感难掌握、难记忆,不太适应。
3.深,联系广
如摩尔使微观与宏观联系起来,渗透在高中教材的各个章节,对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点,学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合,实现由感性认识上升到理性认识的飞跃,并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导,探索、研究后面的化学知识,培养分析推理能力,为今后进一步学好化学打下坚实的基础。
⒋抓典型,带一族
初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质,了解在生产和生活中的重要用途,而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点,详细介绍它们的物质及重要化合物,通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性;运用归纳、对比培养学生科学研究的方法,这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点。
三.学生学习困难的原因:
1.教材的原因
初中教材涉及到的基础知识,理论性不强,抽象程度不高。高中教材与初中教材相比,深广度明显加深,由描述向推理发展的特点日趋明显,知识的横向联系和综合程度有所提高,研究问题常常涉及到本质,在能力要求上也出现了形象思维向抽象思维的飞跃。有的内容如:“摩尔”、“元素周期律”、“氧化还原反应”等知识理论性强,抽象程度高,这些内容历来被认为是造成学生分化、学习困难的重点知识。
2.教师的原因
由于初中化学学习时间短,造成教师侧重向学生灌输知识,抓进度,而没有重视学生能力的培养,造成高分低能;常识性介绍及选学部分没有讲述,造成知识缺陷;高中教师对初中教材的特点了解不多,往往未处理好初三与高一衔接,就开快车,抓进度。有的把教材过度深化延伸,对化学知识讲得面面俱到,课堂欠活跃,限制了学生思维的发展,易使学生产生厌学情绪。
3.学生的原因
学习目的不明确,学习态度不端正,竞争意识不强,思想松懈,学习缺乏紧迫感;坚持已有的学法,相信自己的老习惯,过多地依赖老师,学习的自觉性、自主性较差;不遵循学习活动的一般规律和方法,忽视学习过程的基本环节。如:预习听课复习独立作业总结评估等。听课时,把握不住知识的重难点,理解不透。有的知识印象不深,造成知识缺陷日积月累;
四.高中化学学法指导:
1、坚持课前预习积极主动学习
课前预习的方法:阅读新课、找出难点、温习基础
(1)、阅读新课:了解教材的基本内容。
(2)、找出难点:对不理解的地方做上标记。
(3)、温习基础:作为学习新课的知识铺垫。
2、讲究课内学习提高课堂效率
课内学习的方法:认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课:注意力集中,积极主动地学习。当老师引入新课的时候,同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的?当老师在讲授新课时候,同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的?当老师在演示实验的时候,同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的?当老师在对本节课进行小结的时候,同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的?
(2)、记好笔记:详略得当,抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯;有的同学记多少算多少;有的同学只顾记,不思考;这些都不好。对于新课,主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出,富有启发性的分析。对于复习课,主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课,主要记下老师指出的属于自己的错误,或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等,有利于腾出时间听老师讲课。此外,对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记,便于课后继续研究学习。
课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里,有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究,都会在很大程度上制约学习水平的发挥。
今天要给大家晒晒化学答题过程中常见的那些“坑”,要抓住关键词,不要再以身犯险,填坑无穷尽了,小编在这里整理了相关知识,快来学习学习吧!
【简单化学1】
氢氟酸腐蚀性很强,却不是强酸。因为酸性的强弱和腐蚀性无关,酸性的强弱,取决于氢离子电离的难易程度。两者牛唇不对马嘴啊!
【简单化学2】
氟位于第七主族,但是氟的最高价是0价,而不是同主族的氯一样的正七价!这也是考试中一个非常常见的陷阱!坑倒了无数学生!
【简单化学3】
二氧化硫一个最主要的性质是漂白性,但是二氧化硫不能漂白石蕊,故二氧化硫通入紫色石蕊中的现象是变红,而不是陷阱中说的先变红后褪色!这也是一个大坑,敌人是大大的狡猾,亲们要警惕啊!
【简单化学4】
苯酚俗称石碳酸,但是不能使石蕊变色。原因就在于苯酚酸性太弱了,可以说是高中最弱的一种酸了!亲们,睁大眼睛了!哈哈!又有一种说法苯酚不是酸,广义上来说,苯酚是酸没有疑问。
【简单化学5】
苯中混用苯酚,采取加浓溴水过滤的方式除杂。这道陷阱题“坑”倒了无数高中英雄儿女,苯酚是和浓溴水生成三溴苯酚,但是三溴苯酚易溶于苯啊!相似相溶原理!切记,切记!不要再被骗了!正确的除杂方式是加入氢氧化钠,充分振荡,然后分液。
让眼睛休息一下吧~~
【简单化学6】
乙烷中混有乙烯,通过酸性高锰酸钾来除掉乙烯。这个题表面上看起来也很对,但实际上也是一个陷阱。乙烯可以使高锰酸钾溶液褪色,但是乙烯被氧化成二氧化碳了!引入了新的杂质!
【简单化学7】
接上两道题,高中化学中除杂除了“不增不减”之外,老朱还要郑重提醒下各位同学,除杂优先选择不同状态的试剂!因为除杂,除杂试剂必须过量,如果同等状态会引入新杂质!这可是个超级陷阱题!
【简单化学8】
初中复分解反应发生的条件是生成沉淀,生成气体和水,到了高中要做好一个转变,就是高中复分解反应的条件是(1)生成沉淀,(2)生成气体,(3)生成弱电解质,要做好这个转变啊。所以醋酸钠中滴加盐酸是反应的,生成醋酸和氯化钠!
【简单化学9】
氢氧化铝的制备两种方法(1)氯化铝中滴加浓氨水(2)偏铝酸钠中通入二氧化碳。注意不能用氢氧化钠等强碱及盐酸等强酸!
【简单化学10】
有机物的物理性质要牢记两点(1)能溶于水的有机物,低级的醇,低级的醛,低级的酸(2)密度大于水的有机物,常见的有三种,硝基苯,溴苯和四氯化碳。这些是一些选择题的考查重点!
选择题是高中化学考试中必考的一类题型,也是高中化学考试中容易丢分的题型之一,我们要细心做好每一道题。下面是百文网小编整理的高中化学经典选择题100道以供大家阅读。
1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。
4、 O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。
5、 标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 ( )
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。故选D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为 ( )
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。
7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上,选B、D。
8、 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V应是( )
(A)40:14:110:7 (B)40:14:55:14
(C)20:7:55:14 (D)20:7:55:21
【简析】b L为SO2,V L为H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2O,可知:
b:V=1:2,则只有C符合。选择C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C。
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫 1、 酸,铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g 选C.
11、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)
12、 在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)
13、 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【简析】要巧舍条件,体积比为1:2,无用,舍去。根据H2,CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)
14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选(A)
15、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为Ymol,反应后金属的质量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7,所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)
16、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意,巧列方程式为 : ′2=(100-5):1,解之,得 =34.2。所以选(B)
17、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【简析】巧攻一点,抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-,得4×0.3=1.2,所以选(B)
18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C)
19、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题,有多种解法:可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO, 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)
20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原,则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O
168∶504 =1∶3
可知:WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。
22、 甲醛能与铵盐反应:4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH= 含氮量,设取用NaOH x ml,称取的试样为Wg,则:?氮的百分含量= ×100%
? ÷W= x% 经计算,得W=0.14。所以选C。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为d g/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g,所以选(C)
24、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维:因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
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26、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2;
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH;
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,可写出:
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
28、 两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入m g Zn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n<
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol,所以只能选B。
29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以,溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍,选D。
30、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应:?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加,或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
31、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)
32、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【简析】不用计算。金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。
33、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是 ( )
(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在FeO中
在化学的学习中,会学习到化学的有机物,下面百文网的小编将为大家带来关于常见的有机物及其应用的练习题介绍,希望能够帮助到大家。
1.(2011•海南高考)下列化合物中,在常温常压下以液态形式存在的是()
A.甲醇 B.乙炔
C.丙烯 D.丁烷
解析:常温常压下碳原子数小于等于4的烃都是气态。
答案:A
2.2011年8月深圳大运会“虹”火炬所用燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述不正确的是()
A.丙烷是直链烃,但分子中碳原子不在一条直线上
B.在光照条件下能够与氯气发生取代反应
C.丙烷比其同分异构体丁烷易汽化,耗氧量少
D.燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
解析:C3H8是直链烃,但其中的碳原子为饱和碳原子,与之相邻的四个原子为四面体结构,故3个碳原子不在一条直线上,A正确;C3H8在光照时与Cl2发生取代反应,B正确;丙烷与丁烷互为同系物,C错误;C3H8燃烧时主要是将化学能转化为热能和光能,D正确。
答案:C
3.(2010•新课标全国卷)分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)()
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
解析:本题考查同分异构体的判断,意在考查考生书写同分异构体的能力。三个碳原子只有一个碳架结构,氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类:
答案:B
4.下列叙述中正确的是()
A.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B.棉、麻、丝、毛完全燃烧均只生成二氧化碳和水
C.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油裂解和油脂水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
解析:丝、毛属于蛋白质,其构成元素中含有氮、硫、磷等元素,其燃烧产物不只有CO2和H2O;聚乙烯属于高分子化合物,不含有双键,不能使溴的四氯化碳溶液褪色;油脂不是高分子化合物。
答案:A
5.(2010•海南高考)有机物A可作为植物生长调节剂,为便于使用,通常将其制成化合
物D( ),D在弱酸性条件下会缓慢释放
出A。合成D的一种方法及各物质间转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)A的名称是________,A与氯气反应可生成C,C的名称是________;
(2)经测定E中含有氯元素,且E可以与乙酸发生酯化反应,则E的结构简式为:
________________、________________,
由A直接生成E的反应类型是________;
(3)在弱酸性条件下,D与水反应生成A的化学方程式为
________________________________________________________________________;
(4)写出E的两个同分异构体的结构简式______________________________________
________________________________________________________________________。
解析:由题意可以推出各物质的结构简式:
A为CH2CH2,B为CH3—CHO,
答案:(1)乙烯1,2二氯乙烷
(2)ClCH2CH2OH加成反应
H3PO4+HCl+CH2CH2↑
(限时45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2011•杭州统测)下列叙述正确的是()
A.煤干馏可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.乙烯、乙醇和乙酸均能发生加成反应
C.苯的二氯代物有3种,说明苯分子是由6个碳原子以单双键交替结合而成的六元环结构
D.向鸡蛋清溶液中分别加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使鸡蛋清聚沉,其作用原理相同
解析:乙醇和乙酸不能发生加成反应;苯分子中的碳碳键是一种介于单键和双键之间的特殊的键,完全相同;(NH4)2SO4使蛋白质聚沉属于盐析,而CuSO4使蛋白质聚沉则是变性,二者原理不同。
答案:A
2.(2011•安阳一模)下列说法正确的是()
A.淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
B.从一定形式上看,酯化反应也属于取代反应
C.油脂的相对分子质量都较大,所以属于高分子化合物
D.乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色,二者反应原理相同
解析:淀粉和纤维素的化学式(C6H10O5)n中n值不等,A项不正确;油脂是高级脂肪酸的甘油酯,但其相对分子质量还是较小,不属于高分子化合物,C项不正确;乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色是氧化反应,使溴水褪色是加成反应,D项错误。
答案:B
3.欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl(即1,2二氯乙烷),可采取的方法是()
A.乙烯与Cl2加成
B.乙烯与HCl加成
C.乙烷与Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D.乙烯先与HCl加成,再与等物质的量的Cl2在光照下反应
解析:B项,乙烯与HCl加成,生成一氯乙烷,C、D项,烷烃与Cl2的取代反应,是多步反应同时进行,难以控制反应按一步进行,得不到纯净物。
答案:A
4.(2011•河池联考)苯乙烯 是无色,带有辛辣气味的易燃液体,有毒。人体吸入过多的苯乙烯蒸气时会引起中毒,在空气中的允许浓度在1×10-4 kg•m-3以下。下列关于苯乙烯的性质推断中正确的是()
A.它能使溴的四氯化碳溶液褪色,但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.它既能使溴的四氯化碳溶液褪色,也能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.它易溶于水,也易溶于有机溶剂
D.在一定条件下可以发生加聚反应,生成物可用?
解析:苯乙烯既有苯的性质,又有双键的性质。由苯和烯烃的物理性质推测它不易溶
于水,易溶于有机溶剂中;苯乙烯的加聚产物为: 。
答案:B
5.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是()
A.乙烷和氯气反应制氯乙烷;乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
B.乙醇和乙酸制取乙酸乙酯;苯和溴反应制溴苯
C.葡萄糖与新制Cu(OH)2共热;蛋白质在一定条件下变成氨基酸
D.乙醇和氧气制乙醛;苯和氢气制环己烷
解析:选项A中前者属于取代反应,后者属于加成反应。选项C中前者属于氧化反应,后者属于水解反应。选项D中前者属于氧化反应,后者属于加成反应。
答案:B
6.(2011•上海普陀区检测)下列关于有机物的说法中,正确的是()
A.糖类、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
C.乙烯和苯均能与酸性高锰酸钾溶液反应
D.分子式为C5H12的有机物只有一种
解析:葡萄糖不能发生水解反应;苯不能与酸性高锰酸钾溶液反应;分子式为C5H12的有机物有三种,它们互为同分异构体。
答案:B
7.为提纯下列物质(括号内的物质为杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是
()
A B C D
被提纯物质 酒精(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯) 溴苯(溴)
除杂试剂 生石灰 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液
分离方法 蒸馏 分液 洗气 分液
解析:A项生石灰与水反应,消耗酒精中的水,蒸馏可得到酒精;B项乙醇易溶于水,利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离;C项酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳,引入了新的杂质;D项溴可将KI溶液氧化为碘单质,而碘易溶于溴苯,达不到除杂的目的。
答案:A
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(16分)已知A是一种分子量为28的气态烃,它可转化为其他常见有机物,转化关系如图所示。
请回答下列问题:
(1)写出A的结构简式______________。
(2)B→C的转化,通常需铜或银做催化剂,写出转化的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)物质B可以被直接氧化为D,需要加入的试剂是____________。
(4)F是一种聚合物,常用于塑料产品,其结构简式为__________________。
(5)写出下列反应的化学方程式:
①________________________________________________________________________;
反应类型:_______________。
④________________________________________________________________________;
反应类型:_______________。
解析:由“A是一种分子量为28的气态烃”可知A为乙烯,由各物质的转化关系可推知:B为乙醇,C为乙醛,D为乙酸,E为乙酸乙酯。
答案:(1)CH2===CH2
(2)2C2H5OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O
(3)酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液
(5)CH2===CH2+H2O――→催化剂△CH3CH2OH加成反应
CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O取代反应(或酯化反应)
9.(10分)(2010•宁德模拟)(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的是________;不溶于水,且密度比水小的是________。
(2)一瓶无色气体,可能含有CH4和CH2===CH2,或其中的一种,与一瓶Cl2混合后光照,观察到黄绿色逐渐褪去,瓶壁有少量无色油状小液滴。
①由上述实验现象推断出该瓶气体中一定含有CH4,你认为是否正确,为什么?
________________________________________________________________________。
②上述实验中可能涉及的反应类型有_______________________________________。
(3)含有 的化合物与CH2===CH2一样,在一定条件下可聚合成高分子化
合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料,是由 聚合而成的,其化学方程式是
________________________________________________________________________。
②聚丙烯树脂的主要成分是聚丙烯(? )它是由________(写结构简式)
聚合而成。
解析:(1)苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常见的有机溶剂,能与水互溶的只有乙醇;不溶于水,且密度比水小的是苯和汽油;不溶于水且密度比水大的是四氯化碳。
(2)甲烷与氯气能发生取代反应生成油状的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷,而乙烯也可与氯气发生加成反应生成油状的二氯乙烷,故不正确。涉及的反应类型有取代和加成。
(3)②由高聚物推单体,首先看链节中是不是纯碳原子,是的话就一定是加聚反应的产物,只要2个碳为一组断裂就可(遇上双键说明是二烯烃,就应该4个碳为一组),然后相邻的碳原子间的游离键合并,碳碳单键变碳碳双键。
答案:(1)乙醇苯、汽油
(2)①不正确,因为CH2===CH2也可以与Cl2发生加成反应,而使黄绿色逐渐褪去,生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体
②取代反应、加成反应
②CH3—CH===CH2
10.(16分)(2010•海口模拟)燃料乙醇的生产过程可由下图表示:
(1)粉碎玉米的目的是__________________________________________________
______________________________________________________________________。
(2)生产过程中为了检验淀粉水解是否完全,可使用的试剂是
_________________________________________________________________。
(3)步骤a的操作是________。
A.蒸发 B.萃取
C.蒸馏 D.分液
(4)发酵产生的CO2纯度可达到99%,能回收利用,请举出它的两项用途:________、
________.
(5)以玉米等淀粉原料生产乙醇的化学反应可用下式表示:
(C6H10O5)n+nH2O――→催化剂nC6H12O6
C6H12O6――→催化剂2C2H5OH+2CO2
根据上述反应式,可以算出100 kg淀粉理论上可生产无水乙醇________ kg。
答案:(1)增大反应物的接触面积或加快反应速率或使反应充分进行(2)碘(I2)或碘酒(3)C(4)饮料、干冰、纯碱、碳酸钙(其他碳酸盐或碳酸氢盐)等中任选2个(5)56.8
11.(16分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示,A中放有浓硫酸,B中放有乙醇、无水醋酸,D中放有饱和碳酸钠溶液。
已知:①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点如下表所示:
试剂 乙醚 乙醇 乙酸 乙酸乙酯
沸点(℃) 34.7 78.5 118 77.1
(1)浓硫酸的作用是________;若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者,写出能表示18O位置的化学方程式________________________。
(2)球形干燥管C的作用是________。若反应前向D中加入几滴酚酞,溶液呈红色,产生此现象的原因是(用离子方程式表示)________________;反应结束后D中的现象是__________________________。
(3)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水,应先加入无水氯化钙,分离出________;再加入(此空从下列选项中选择)________然后进行蒸馏,收集77℃左右的馏分,便得到较纯净的乙酸乙酯。
A.五氧化二磷 B.碱石灰
C.无水硫酸钠 D.生石灰
解析:(1)制取乙酸乙酯中浓H2SO4作催化剂和吸水剂,反应的实质是酸去羟基,醇去氢。
(2)为防倒吸和冷凝蒸气,故使用球形干燥管。因CO2-3水解显碱性,故滴入酚酞变红,但当反应结束后因生成乙酸乙酯,故液体分层,上层为无色油状液体,而下层溶液因CH3COOH消耗部分Na2CO3而使碱性减弱,所以红色变浅。
(3)根据题给信息①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH来判断,加入无水氯化钙可除去乙醇。所以蒸馏加入的成分,应考虑既吸收水,而又与乙酸乙酯不反应两个角度,故选用无水硫酸钠。
答案:(1)制乙酸乙酯的催化剂、吸水剂(或干燥剂)
(2)防止倒吸、冷凝蒸气
CO2-3+H2O HCO-3+OH-
液体分层,上层为无色油状液体,下层液体颜色变浅
(3)乙醇C
新课程改革后,有机化学在高中化学教学中的地位尤为重要。有机化学有哪些常考的知识点呢?接下来百文网小编为你整理了高二化学选修五有机物常考知识点,一起来看看吧。
有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体,通过引入新的信息,组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物,从中引出相关的各类问题,其中有:推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。思维能力要求有:思维的深刻性(演绎推理)、思维的灵活性(知识的迁移,触类旁通)思维的批判性(判断与选择)等。
然而这些考查全是在几乎未见过的有机反应原理的基础上出现的,显然信息的选择、提炼、加工和应用是个难点。其实也不难,关键在于怎样阅读和理解信息、怎样将信息与自己掌握的基础知识结合起来解题。
首先,熟悉信息,尽快找出有用信息,对于新的有机反应历程,必须弄清来龙去脉,方能着手解题。
其次,找出解题突破口,这里可能要求正向思维,也可能逆向思维。
第三,一旦找出解题的钥匙,紧接着便是关于基础知识的试题,这时谁的基本功好,谁就能正确答题。
精选综合信息题,着重练习阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力。
根据以往的高考有机化学试题,也就约有二十多条关于有机化学反应原理的信息,同学们自我收集、整理、理解,完全可以做到在知识结构上有备无患,从容解题。
有机化学的复习宜放在本学期初进行,这是因为一方面衔接高二期末的学习,同学易于接受;另一方面,有机化学的信息试题毕竟有一定的广度和深度,早学早复习利于第二阶段综合复习时的巩固和提高,否则如果离高考时间太近,只有一次的复习过程,可能会不够深透。
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选择题是化学考试中最易得分的,但相信同学们也是希望通过练习得到分数,而不是运气。百文网小编给同学们整理了30道2016年高中化学选择题,祝大家考试顺利!
1.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排” 和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。下列不符合这一主题的是( ) A.自备购物布袋,不用塑料方便袋
B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖 C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料 D.给汽车安装尾气处理器
2.下列各组离子,在指定条件下,一定能大量共存的是:
①某无色透明的酸性溶液中:Cl、Na、CrO4、SO4
+-12-1+2+--②水电离产生的c(H)=10mol·L的溶液中:K、Ba、Cl、NO3
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe、Mg、NO3、Cl
④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液:K+、Ba2+、 HCO3-、C1-
⑤c(H)
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、K+、CO32- A.①③④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.②⑤⑦ D.②④⑤⑦
3.设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是( ) ①标准状况下,2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
④常温常压下,32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA
⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子,其中的氧原子数为2 NA
⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA
A.①②⑤ B.②⑤ C.③④⑤ D.②⑥
4.下列各组离子一定能大量共存的是( ) A.在含大量Al3+的溶液中:Ca2+、Na+、Cl—、HCO3—
B.在强碱溶液中:Na、K、AlO2、CO3
C.在c(H+)=10—12 mol/L的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42—、NO3— D.在pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl—、NO3—
5.下列离子方程式书写正确的是
A. Ba(OH)2溶液与过量的NaHCO3溶液混合
2+--2- Ba+2OH+2HCO3 BaCO3↓+CO3+H2O
B.次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
K +2 OH+ H2↑ +-C.金属钾与水反应 K +2 H2O
D.醋酸与氢氧化钠溶液的反应 H+ + OH- H2O
6.下列物质结构、性质的比较顺序正确的是:
A.金属性:Mg>Al>Na>Ca
B.非金属性:F>O>S>P
C.碱性:KOH>NaOH>Al(OH)2>Ca(OH)2
D.氢化物稳定性: HF>HCl>H2S>SiH4>PH3
7.天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO,又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890 kJ·mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44 kJ·mol-1的热量。则下列热化学方程式正确的是 ( )
7A.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(l) ΔH=-1214 kJ·mol-1 2
7B.2CH4(g)+ O2(g)=CO2(g)+CO(g)+4H2O(g) ΔH=-1038 kJ·mol-1 2
C.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(l) ΔH=-1538 kJ·mol-1
D.3CH4(g)+5O2(g)=CO2(g)+2CO(g)+6H2O(g) ΔH=-1840 kJ·mol-1
8.加热条件下,将24g CuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入
到澄清石灰水中,得到白色沉淀40g。下列有关叙述中不正确的是( )
A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量的比为l︰l
B.反应后所得CO2的质量为40g
C.参加反应的CO的质量为11.2g
D.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为1︰2
9.下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法中正确的是
A.馒头、米饭在口腔内越嚼越甜,是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应
B.糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C.豆油、牛油、花生油属于酯类
D.葡萄糖分子结构中只有一个醛基,所以是单糖
10.下列常见有机物中,既能发生取代反应,又能使溴水褪色的是( )
A.甲烷 B.苯 C.CH2=CHCH2OH D.乙酸
11.下列除去杂质的方法正确的是
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入Na2CO3溶液,收集气体
C. 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤
D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤
12.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液,用石墨做
电极电解,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是( )
A.电路中共转移0.9mol电子
B.阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol
C.阴极质量增加3.2g
D.铝元素以Al(OH)3的形式存在
13.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示时间,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是( )
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点可表示v(正)
15.下列操作会使H2O的电离平衡向电离方向移动,且pH<7的是 A.向水中加少量Na2CO3 B.向水中加少量FeCl3 C.向水中加少量NaHSO4 D.将纯水加热到90℃
16. 结合浙江省2010年《考试说明》“能根据具体情况设计解决化学问题的实验方案,并能对设计的实验方案进行分析、比较、优化和改进。” 以表格形式评析目的与操作之间的关联性。
学生在对实验设计、实验操作及目的性“知其所以然”的情况下才能顺利答题。此题难度:0.65左右。
17.现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO),向反应后的混合溶液中滴加amol/LNaOH溶液,当滴加到VmL时,得到沉淀质量恰好为最大值n克,则下列有关该实验的说法中正确的有( ) ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克 ②恰好溶解后溶液中的NO3离子的物质的量为③反应过程中转移的电子数为
④生成NO气体的体积为
⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为()mol
A.2项 B.3项 C.4项 D.5项
18.已知:NaHCO3在潮湿的空气中会缓慢分解,Na2CO3会吸收空气中的水分:
Na2CO3+nH2O=Na2CO3·nH2O(n为平均值,n≤10)。取没有妥善保管的NaHCO3样品A 9.16g,溶于水配成溶液,慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌,加入盐酸的体积与生成的CO2的体积为
A.x的最小值为110
B.x的最小值为100
C.所加盐酸物质的量浓度为1.0mol/L
D.样品A中NaHCO3和Na2CO3·nH2O的物质的量分别为0.090mol和0.010mol
19.有机物甲的分子式为 CxHyO2, 其中O%为20.25%,C%为68.35%。在酸性条件下,甲水解为乙和丙两种有机物,在相同温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占的体积相同,则甲的可能结构有 ( )。
A.8 种 B.14种 C.16种 D.18种
20.南京的空气质量拉响警报,8日全市污染指数更是超过300,达到重度污染,二氧化硫等污染物的浓度比平时高出2倍之多,秸秆焚烧再度成为城市空气急速污染的“元凶”。关于空气污染,下列说法正确的是( )
A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和二氧化碳是空气质量报告中涉及的主要污染物 B.正常雨水的pH等于7
C.二氧化硫和二氧化氮是引起酸雨的主要气体 D.秸秆焚烧总体来说对庄稼是有益的,值得提倡
21.下列说法不正确的是( ) ...
A.化学方程式2A(g)+B(g)B.t4~t5阶段改变的条件为减小压强2C(g)
B的起始物质的量为1.0mol
C,要达到t1时刻同样的平衡,a、b、c要满足的条件为a+
D.在相同条件下,若起始时容器中加入a mol A、bmol B和cmol
22.为提高中学生的公益意识,某市团委举办了一次科技下乡活动,在为农民伯伯做铅蓄电池的介绍时,下列分析属于失误的是(已知铅蓄电池的反应为Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O)( )
A.铅蓄电池是生活里最常用的可充电电池,在充电时,电池的正极应接直流电源的正极 B.铅蓄电池在放电时,电解液的酸性减弱
C.铅蓄电池在放电时,PbO2作为负极,不断转化为PbSO4
D.铅蓄电池在充电时,PbO2是氧化产物
23.物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合,则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是( )
A.c(SO42-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) B.c(H+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-) C.c(OH-)-c(NH4+)=c(H+)-2c(SO42-) D.c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)-c(SO42-)
24.常温下,将200ml pH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨电极电解一段时间,测得溶液的PH变为b(溶液体积的变化忽略不计),在整个电解过程中始终发现只有一个电极有气体产生。下列说法错误的是 ( )
A.若使电解质溶液恢复到电解前的浓度可向溶液中加入9.8×(10-10)g Cu(OH)2 B.b
C.阳极产生的气体是O2,其体积(标准状况下)为:1.12×(10-10)L
D.阴极电极反应式为:Cu+2e=Cu
25.下列叙述正确的是( )
A.向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液,Va>Vb时:c (CH3COOH)+c(CH3COO)>c (Na)
B.将0.2 mol·L的盐酸与0.1 mol·L的KAlO2溶液等体积混合,其溶液中离子浓度由小到
大的顺序为:c(OH-)
C.pH=5的HCOOH溶液和pH=5的NH4NO3溶液中,c(H+)不相等
D.25℃时,pH=4,浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液:
c(CH3COO)+c(OH)
26.绿藻的胶质中分离出一种有机化合物(用A表示),对人体无害,可用于新鲜食品中对脂肪酶进行抑制来保持风味,也可外用使伤口快速愈合。则关于该物质的说法不正确的有( )
A.该物质的化学式为C21H26O6
B.该物质中含有1个手性碳原子
C.1mol该物质最多能消耗5mol H2和含3mol NaOH的溶液反应
D.该物质能发生加成反应、取代反应、氧化反应
27.物质的分类依据通常有组成和性质,下列对钠的化合物的分类的说法中,只考虑组成的是( )
A.Na2O2是氧化物,不是碱性氧化物
B.Na2CO3不是碱,是一种钠盐
C.NaOH是一元碱、强碱
D.NaClO是氧化性盐、含氧酸盐
28.在所给的四种溶液中,各种离子能在原溶液中大量共存并形成无色溶液的是( ) A.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Fe3+、NO3- B.pH值为1的溶液:Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H)=10mol/L的溶液:K、HCO3、Br、Ba
D.溶有NaHSO4的溶液中:K、SO4、NO3、Al
29.等量的Na和Al两种金属加入足量的水中,生成26.88L(标准状况下)的气体,则下列描述错误的是( ) ..A.金属 Al无剩余 B.c (Na)=c(AlO2) C.所得溶液呈碱性 D.Na的物质的量是0.6mol
30.0.01mol的Na2CO3加入pH=1的100ml H2SO4溶液中,充分反应后向混合液中加入1.22g的BaCl2·xH2O,Ba2+恰好完全沉淀,则x的值是( )
A.8 B.6 C.4 D.2
化学是我们高中的一门科目,很多同学不知道怎么学习,其实学习化学并不难,只要坚持不懈的努力和一点好的学习方法,下面给大家分享一下高中化学学习方法,希望可以帮到大家。
1、坚持课前预习
课前预习的步骤,阅读新课,大概了解新课的基本内容,然后找出文章自己不懂的地方,写上标记,听课的时候认真听。
2、提高课堂效率
1、认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课,我们要集中注意力,积极主动地学习。当老师讲新课时,同学们要注意听听老师是怎样提出新问题、怎样分析问题的,跟着老师的思维上课。
(2)、记好笔记,要抓住要领。很多同学没有记笔记的习惯,不会记笔记。对于新课,主要记下老师讲课的提纲和要点等。此外,对于课堂所学的知识有疑问的,要做上标记,方便课后继续学习。
课内学习是提高基础的关键。如果在课堂上没有集中精力学习,会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、课后要复习
课后复习是巩固知识的需要。当一个知识我们学会了,然后就不管,不去记忆,这样很容易遗忘。把每天的课外时间用来复习旧知识,相信大家学习的效率肯定会有提高。
4、系统掌握知识
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异。同学们需要找到适合自己的知识归纳方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读
书中的知识也是有限的,要想学到更多,课外阅读是不错的途径!同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
以上就是给大家分享的高中化学学习方法,其实学习主要还是靠自己,相信同学们一定能够坚持下去,加油!
高考化学学习学有余力能做教辅当然好,但教辅宁缺毋滥,贵精不贵多。下面给大家分享一些关于学习方法高中化学学霸分享,希望能够对大家有所帮助。
注意用目光和老师交流。
上课时,目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法,化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是做法。事实上,师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力,而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲,哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
及时记录疑问。
当发现老师所讲的.一下子难以被自己理解吸收,与自己的观点有出入,而单独提问在时间上又不允许时,调查的数据表明,绝大多数同学都认为的办法是在笔记本上或课本上做个记号,待课后立即请老师或同学来解决它,而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择“宁可不听后面的课,也要将之弄懂的”各组均不超过10%,可见紧跟老师的思路还是最重要的。
善始善终,听好小结。
临近下课,经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠,往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上,结尾的话虽然不多,却常常是一节课精要的提炼和复习的提示,是点睛之笔,“文眼”、“核心”所在,它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质,有着不容忽视的作用。有否用好小结在一定程度上就决定着自己在本节课中的收获大小。如:选择“支起耳朵仔细听”这种做法的在A、B、C三组中有着较明显的区别,分别为43.10%,38.04%,32.78%.而“嫌老师啰索、麻烦、不如早下课”的同学在C组中相对最多。所以同学们在今后的听课中,要努力克服消极情绪,发扬“愈战愈勇”精神,为每一节课划上完美的休止符号。
进入高中的阶段里,很多新生有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。下面小编带来的高中化学创新式教学方法,希望大家喜欢!
第一步,制定学习计划。每周最少半小时学习化学课程,在学习的过程中,勾画出来不太懂、不理解的地方,及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍,重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵,更主要的是去写、去理解,对方程式进行归类总结,这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点,还需要回顾错题,看能否自己完成改错。适当的做一些题,是针对高一综合性的,来检验自己的复习成果。
第二步,要回归课本。回归定义和概念,吃透原理。很多本着会做题就可以,对于原理概念啥都不知道,这种学习方法在高一尚可,到了高二,只要题目略微一变化,就会手足无措,因此基础是关键。
第三步,要有选择的做题。练习题目之前先分析所涉及原理,掌握其本质,学会举一反三。
第四步,构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图,将各个原理整合起来,形成完整的逻辑链。
第五步,注重笔记和错题整理。通过做题,纠错,整理,反思,二次练习,加深自己对知识的理解和运用,形成自己的化学逻辑。
高中化学实验教学不受高中教师重视的因素非常多,其中最重要的是学校以及教师关于化学课的理性认识不够,进而让化学实验课不能在高中课堂上发挥其应有的价值,下面小编带来的高中化学的正确学习方法,希望大家喜欢!
一、建立和谐的师生关系
和谐的关系是一个万能调节器,它能够缩短师生间的距离,使师生间建立起良好的情感,有了良好的情感,可让学生的思想得到稳定,并且能保持良好的情绪,达到彼此信任和尊重,形成一种和谐的氛围,学生的心中将会产生一种强大的学习动力,主动参与到学习中来,否则,学生对学习就会厌倦,反感,甚至产生心理障碍和逆反心理,再者,教师爱护和关心学生是开启学生心灵的金钥匙,是培养学生学习兴趣的妙药,教学中建立良好的师生关系,尊重学生,能保证教学任务的圆满完成。例如,在实验教学中,有的学生畏手畏脚;有的学生手忙脚乱;有的学生稀里糊涂;有的学生躲躲闪闪。为此,教师不要训斥,要因人点拨,循循善诱,不能一棍子打死。对畏惧的学生应热情鼓励,讲清注意事项,消除多余的顾虑;对手忙脚乱的学生,要特别提醒他们注意安全,严格规范他们的实验操作,发现问题及时纠正:对于躲躲藏藏的学生,也不能加以打击,要给他们讲清道理,以理服人;对于稀里糊涂的学生,更不能埋怨,要热情地帮助他们,使他们能顺利地完成实验。
二、加强提问
提问,是学生获取知识,思维得到拓展的重要手段,通过提问,学生能将自己心中的谜团解开,学到的知识能得以升华,大凡不爱提问的学生,思维能力和想象能力都较差,学到的知识也很僵化,因此,教师在上课时,要鼓励学生提问,同时教师还要根据课题的内容,学生的实际予以启发,触动发他们的内心世界,让学生的思维发生碰撞,进发出美丽的火花。如:在教学《化学使世界变得更加绚丽多彩》一节时,提出问题:在生活中,化学在哪些方面使世界变得绚丽多彩?在哪些方面化学让自己有很深的触动?在化学科学的领域中该怎么做?……问题一出,同学们争相回答:我要发明一种廉价的催化剂,让水分解得到氢气和氧气,解决人类的燃料;我要发明一种航天器,使人们都能到太空开心一游;我要发明一种新药,消除绝症病人的痛苦,使病人得以康复;我要发明一种耐水服,让消防员穿上,避免火的伤害……,学生的思维活跃起来了,也开阔了,增强了学生对化学的学习兴趣。
三、把握程序
教学程序的安排要合理、灵活,避免公式化,老一套。在教学过程中,紧紧抓住学生,让学生围绕教师的指挥棒转动,这就是宗旨。因此教师应根据每节课的内容,寻求一种合理的教学程序,做到凝而不死,散而不乱。化学本身就是生活现象的体现,知识性强,趣味性浓,能充分调动起学生学习的积极性,因此,教师在教学过程中要善于抓住这一学科特点进行教学。
1、引入新课
好的引入,能很好激发学生学习的兴趣和动机,使学生的思维紧紧地吸附在教学内容上。例如:在教学《化学使世界变得更加绚丽多彩》一节时,一开始,便向学生展示:一只小猫安然无恙地蹲在下面烧有火的地板上;一只放有鸟的笼浸没在水中,小鸟仍然蹦蹦跳跳,快活之极……等课件,一下就将学生的积极性调动起来了,同学们的思维一下就融入到化学世界中,达到了“首映效应”。
2、创设情景
创设一个好的教学情景,有利于学生主动学习、发展、求知欲的形成。例如:在教学《二氧化碳和一氧化碳》一节时,为了让学生直观地了解一氧化碳的毒性,询问学生的生活体验,并讲述了学校某班的六位女生,冬天在房间里用蜂窝煤炉取暖时,险些中毒身亡,这样学生就急于想知道一氧化碳为什么会使人中毒,从而创设了一种求知氛围,使学生产生强烈的求知欲。
3、探求知识
课堂教学的中心就是探求知识,是学生在教师的指导下,获取知识,主动质疑解疑,相互合作,共同提高的过程。 该过程中,教师不要将学生束缚死,应该留给学生一定的空间,大胆放手,让学生提出假设,提出问题,设计实验方案,集思广益,尊重学生创造精神。例如:在教学《燃烧和灭火》一节时,引导学生列举平时见到的燃烧现象,并说出日常生活中是怎样灭火的,于是学生在教师的引导下,根据提出的问题,学习新知识,收到了好的学习效果,提高了学生探求知识的能力。
4、活动探究
就是在教材知识的基础上,培养学生创造能力、动手能力,获取新知识的重要手段。例如:在学生明白了燃烧的概念以后,教师让学生演示燃烧的镁带放入盛有二氧化碳的集气瓶中,让学生观察实验现象,思考该现象是不是燃烧,这会引起学生极大的兴趣。学生就会积极思考,激烈讨论,以极大的求知热情寻求其他实验的合理方案,这样学生的思维得到了活化,素质也得到了提高。
5、反思评价
反思评价,是学生的知识得以固化的重要过程,学生在学习中或多或少将存在一定问题,因此,教师要对照学习目标制订多种方案,解决矫正学生存在的问题,其中,练习是这一过程的重要途径,不但可使学生获得的知识受到检验,得到巩固,还可使学生学过的化学知识得到活化,产生迁移。对提高学生思维能力,语言表达能力,探究能力,起着非常重要的作用,同时还是检验教学效果的主要手段;课堂内练重点内容,课外练系统知识,练易错、易忘、易混淆的知识点。例如:在教学《二氧化碳和一氧化碳》一节时,出示习题:实验室有氧气和二氧化碳两瓶气体,能用几种方法鉴别它们?学生根据学过的二氧化碳化学性质用了四种方法进行鉴别,并进行了实验操作,这样,学生学的知识既得到了巩固,同时知识又转化成了能力。
对于化学的学习,平时要多记,每种元素的各种存在形式,及其物理、化学性质都要记住,有时做题遇到新的东西也要记住它,各种物质之间的转化关系,转化条件都要有数,下面小编带来的高中化学学习方法有哪些,希望大家喜欢!
1、树立正确的学习态度
高中化学的学习中依然有需要记忆的内容(高中化学兼具文理特性),但这些需要记忆的知识点并不是杂乱无章的,你需要通过建构知识体系或利用某些工具(如价类二维图)帮助你理解记忆,实现泛记多、精记少。
2、基于理解的学习
初中化学可以背多分(通过大量背诵知识点以获取高分的事实),但高中化学显然不可以(通过初高中化学的比较),所以不要将背诵与理解混为一谈,你要尝试对概念和原理进行理解,而不是单纯记忆。
3、不要怕犯错误
平时学习过程中的错误或偶尔犯傻是你学习或进步所付出的必要代价。
4、多思考讨论
在学习的过程中多问自己几个为什么,培养自己独立思考的能力。如果遇到实在听不懂或不会解答的知识,多和同学、老师讨论你对这部分知识的想法(而不是直接问)。如果你这样做了,你会发现在这个过程中,你对这块内容的理解会更加深入和透彻。
要想理清某个让你困惑的知识点或题型,另一个很好的方法是向别人解释或教授,因为别人的问题也会刺激你的思考。你往往会发现,在你解释相应内容的过程中,你自己的困惑也慢慢解开了。
5、多反思总结
比如作业练习或考试中的错题,要反思为什么会错,你是知识点没掌握好还是解题方法出了问题,是计算型错误还是程序性错误,这种题目的解题程序应该是怎么样的。希望你能将你的问题剖析清楚,总结下来,尽量做到同一个错误不犯第二次。
高二政治必修四选择题及答案
选择题在高二思想政治考试中所占分值比较大,学生在平时需要在这方面多多练习,下面是百文网小编给大家带来的高二政治必修四选择题,希望对你有帮助。
一、选择题Ⅰ
1.A 2.A 3.A 4.C 5.C 6.D 7.B 8.C 9.A 10.D
11.D 12.B 13.B 14.A 15.B1 6.C 17.A 18.A
19.C 20.D 21.C 22.A 23.C 24.B
二、选择题Ⅱ
25.CD 26.ABC 27.BC 28.BCD 29.ACD 30.BC
31.ACD 32.BCD 33.ABCD
看了<高二政治必修四选择题及答案>的人还看了:
高一是开始接触高中化学的起始阶段,也是一个打基础的重要时期,那么关于高一化学必修二的知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高中化学必修二第一单元知识点总结,仅供参考。
1、乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
4、乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
8、实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
9、乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
10、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOHNaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
1、乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
2、乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
4、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
5、苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
6、苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
7、乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
8、两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
10、乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2