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高考化学推断题分为无机推断题和有机推断题,那么推断题有什么知识点?下面是小编为大家整理的关于高中化学推断题知识点总结,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平,又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力,同时可与所给信息紧密结合,要求迁移应用,因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式是推物质,写用语,判性质。当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口,按照已知条件建立的知识结构,结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断,顺藤摸瓜,问题就迎刃而解了。
高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,下面给大家分享一些关于做题思路化学高中推断题,希望对大家有所帮助。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。
基本思路:读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验。
读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。
验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。
一些经典的例题不仅可以帮助我们更深刻的理解知识,更是考试中也常常会出现的题型。下面是百文网小编精心整理的关于高中物理必修1第二章第一、二节的经典例题,供大家阅读。
1.关于直线运动,下列说法中正确的是()
A.匀速直线运动的速度是恒定的,不随时间而改变
B.匀变速直线运动的瞬时速度随时间而改变
C.速度随时间不断增加的运动,叫做匀加速直线运动
D.速度随时间均匀减小的运动,叫做匀减速直线运动
解析:匀速直线运动的速度是恒定的,大小和方向都不随时间变化,所以A正确;匀变速直线运动是加速度保持不变的直线运动,它的速度随时间均匀变化,所以B正确;如果速度随时间均匀增加,那么是匀加速直线运动;如果速度随时间不均匀增加,那么这种运动不是匀加速直线运动,所以C错误;如果速度随时间均匀减小,那么是匀减速直线运动,所以D正确。
答案:
2.如图2-2-7所示的四个图像中,表示物体做匀加速直线运动的图像是()
图2-2-7
解析:速度的正负不表示速度是否增加,选项A对,。
答案:AD
3.质点做直线运动的v-t图像如图2-2-8所示,则()
A.在3~4 s内质点做匀变速直线运动
B.在1~3 s内质点做匀变速直线运动
C. 3 s末速度的大小为5 m/s,方向与选定的正方向相反 图2-2-8
D.2~3 s内与3~4 s内质点的速度方向相反
解析:由图像可知,质点在0~1 s内加速度为5 m/s2,在1~3 s内加速度为-5 m/s2,3~4 s内加速度为5 m/s2,故AB正确;3 s末v=-5 m/s,所以其大小为5 m/s,方向与选定的正方向相反,C正确;2~3 s内与3~4 s内速度的方向都是与选定的正方向相反,D错误。
答案:D
4.物体做匀加速直线运动,到达A点时的速度为5 m/s,经3 s到达B点时的速度为14 m/s,再经过4 s到达C点,则它到达C点时的速度为多大?
解析:在物体由A点到B点的运动阶段,应用匀变速直线运动速度公式,有vB=vA+at1,解得物体运动的加速度a== m/s2=3 m/s2。在物体由B点到C点的运动阶段,再应用匀变速直线运动速度公式,可得物体到达C点时的速度:
vC=vB+at2=14 m/s+3×4 m/s=26 m/s。
答案:26 m/s
判断推断题是高中化学会考到的题型,下面百文网的小编将为大家带来判断推断题的解题的思路介绍,希望能够帮助到大家。
一、直觉法
所谓直觉,就是一种对问题直接的、下意识的、不经严密逻辑推理的思维。它可以跨越复杂的推理过程,直接得出最终的结论。但由于目前的教学过份强调严密的逻辑推理过程,学生的思维存在某种定势,即只有当条理很清晰,因果关系很分明时,才敢确认结果,而缺乏自觉地去评价、去完善、去创造的欲望和能力。因此对于直觉这种非理性的、离散的思维形式常常感到无从下手难以驾驭。其实直觉是以对经验的共鸣和理解为依据的,来自于厚实而清晰的知识积累和丰富而熟练的思维经验。因此扭转学生思维形式上的某种定势,打破固有因果链,通过适当的方法训练引发学生的直觉思维,是实现思维突破的重要途径。
例1(93年上海高考试题),A、B、C、D四种短周期元素,原子序数依次增大。A、D同族,B、C同周期。A、B组成的化合物甲为气态,其中A、B的原子数之比为4∶1,由A、C组成的两种化合物乙、丙都是液态,乙中A、C原子数之比为1∶1,丙中A、C原子数之比为2∶1,由D、C组成的两种化合物丁和戊都是固体,丁中D、C原子数之比为1∶1,戊中D、C原子数之比为2∶1,写出下列分子式:甲_______,乙________,丙_________,丁________,戊________。
分析:此题如应用推理分析来确定各种物质,需逐一排除淘汰各种可能,过程相当繁杂,但根据中学化学知识的积累,原子个数比为4∶1的气态化合物很可能为甲烷。如凭此直觉推断甲为CH4,并以此假设进一步尝试分析,就会简便得多。若甲为CH4,则A为氢,B为碳,根据B、C同周期,结构A、C形成的化合物特点可判断C为氧,则乙为H2O2,丙为H2O。根据A、D同主族,结合D、C形成的化合物特点,可以推断D为钠,丁为Na2O2,戊为Na2O。
由此例可见,广博深刻的知识积累、敏感冷静的思维品质是直觉产生的重要前提,但由于直觉产生的结论包含着假设、预测和经验,它所提供的只是一种可能的猜测,因此,只有当它与逻辑思维相结合,即通过对结论进行严格的逻辑论证和检验,才能弥补其自身的不足,得出正确的结论。
二、论证法
无论是在科学发现中,还是在解题过程中,逻辑论证是人们从不同的假设中获取最合理答案的重要手段和环节,也是培养完善思维品质,提高思维能力的重要途径。
而学生由于缺乏解答推断题的操作性知识和策略性知识,在元素推断题的分析和解答过程中,总有千头万绪,无从下手的感觉,于是答案往往具有盲目性、随意性,缺乏严密性和完整性。实际上,在一些背景复杂的元素推断题求解过程中,我们通过对题目背景的初步分析,得到的可能猜测不止一种,这时我们就可以运用论证法,将可能的假设一一代入原题,与题中的逻辑关系对照,若结论与原题条件相符,则为正确答案,反之,则结论有误。而不应随意筛选,盲目对答。
例2(92年上海高考题),今有A、B、C、D四种短周期元素,他们的核电荷数依次增大,A与C、B与D分别是同族元素,B、D两元素的质子数之和是A、C两元素质子数之和的两倍,这四种元素中有一种元素的单质易溶于CS2溶剂中,则这四种元素是A_______,B_______,C_________,D__________。
分析:中学阶段能溶于CS2溶剂的单质主要是白磷和硫,由于磷和硫均处于短周期的终结处,则可初步预测D可能为磷或硫。进一步确定D,我们可用论证法,将它们一一代入原题进行分析。若D为磷,B、D同族,B应为氮,根据质子数关系得:B+D=2(A+C),15+7=2(A+C)得A+C=11,且A、C同族,很明显短周期中无法找到这种两种元素,所以结论有误。若D为硫,则B为氧,则16+8=2(A+C),A+C=12(A<8,C>8)且A、C同主族,则A为氢,C为钠。所以这四种元素A为氢,B为氧、C为钠、D为硫。
由上例可见,论证法是假设与结论的桥梁,是实现思维突破的关键,也是解答元素推断题的重要手段,应引起我们足够的重视。
三、位置图示法
当前元素推断题要求学生具有较高的抽象思维能力,这与学生现有的实际思维水平存在相当的差距,缩短这一差距的方法除了在平时教学中遵循知识和思维的发展规律,理清教材和教学过程中的思维抽象层次和每一层次中学生可能出现的思维障碍,给予适当、正确的引导外,还必须注意引导学生学会“以退求进”,即引导学生以形象思维为基础,实现形象思维向抽象思维的过渡。图示法就是实现这一过渡的一种基本方法。所谓图示,就是采用图形或图表对题目条件进行形象化的展示,直观地揭示题目条件间的内在联系和变化规律,使学生形象简洁、系统完整地把握题目的关键,降低思维难度,培养学生掌握规律、分析问题、解决问题的能力。
例3 X、Y、Z、W四种短周期元素,若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构,W的阳离子氧化性强于等电荷的X阳离子的氧化性,Z的阴离子半径大于等电荷的Y的阴离子半径,且Z离子所带电荷数的绝对值是W离子的两倍,W离子与Z离子的电子层相差两层。试推断这四种元素X_______,Y_________,Z_________,W_______。
分析:这类推断题,题中条件渗透交叉,相互干扰,很难从抽象的描述中直接找到具体的元素,这时我们可以根据题意进行位置图示分析。首先,根据X与T的关系确定X与Y在周期表中的相对位置最后根据W与Z的电荷关系确定W与Z为IA族元素,Z与VIA族元素,且由于Z离子与W离子电子层相差两层,确定它们分别为第3周期和第2周期元素,则X为钠、Y为氧、Z为硫,W为锂。
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推断题是一种根据一个或几个已知的判断来确定一个新的判断的思维题。下面是百文网小编为您带来的怎样做高中化学推断题,希望对大家有所帮助。
抓住题目的突破口,是解决无机推断题的关键。题目中的突破口可能是显性的,也可能是隐性的。显性的突破口通常是指物质特殊的物理、化学性质、用途以及一些特征的反应现象;而隐性的突破口则往往是一些特殊的反应类型或者物质之间的转化关系。
无机推断题的形式通常有文字描述推断、文字描述与反应式结合推断和框图题等。无机推断题是集元素化合物知识、基本概念和基本理论于一体,且综合性强、考查知识面广、思维容量大、题型多变、能力要求高、推理严密,既能检查学生掌握元素化合物的知识量及熟练程度,又能考查学生的逻辑思维能力,在历年高考中频频出现,且体现出很好的区分度和选拔功能。无机推断题考查内容及命题主要呈现如下趋势:
1. 限定范围推断:主要适用于气体或离子的推断,该类题目的主要特点是在一定范围内,根据题目给出的实验现象(或必要的数据)进行分析,作出正确判断。解题关键:①审明题意,明确范围,注意题目所给的限定条件;②紧扣现象,正确判断;③要注意数据对推断结论的影响。
2. 不定范围推断:常见元素化合物的推断。该题目的主要特点是:依据元素化合物之间相互转化时所产生的一系列实验现象,进行推理判断,确定有关的物质。题目往往综合性较强,具有一定的难度。从试题形式来看,有叙述型、图表型等。解题关键:见题后先迅速浏览一遍,由模糊的一遍“扫描”,自然地在头脑中产生一个关于该题所涉及知识范围等方面的整体印象,然后从题中找出特殊现象或特殊性质的描述,作为解题的突破口,进而全面分析比较,作出正确判断。
3. 给出微粒结构等的微粒(或元素)推断题。解题关键:①熟记元素符号,直接导出;②掌握几种关系,列式导出;③利用排布规律,逐层导出;④弄清带电原因,分析导出;⑤抓住元素特征,综合导出;⑥根据量的关系,计算导出。
4. 给出混合物可能组成的框图型(或叙述型)推断题。解题关键:解框图型(或叙述型)推断题一般是根据物质的转化关系,从其中一种来推知另一种(顺推或逆推),或找出现象明显、易于推断的一种物质,然后左右展开;有时需试探求解,最后验证。
5. 给出物质间转化关系的代码型推断题。解题关键:此类推断题的特点是用代号表示各物质的转化关系,要求“破译”出各物质的分子式或名称等,看起来较复杂,其实在解题时,只要挖掘题眼,顺藤摸瓜,便可一举攻克。
6. 给出物质范围的表格型推断题。解题关键:列表分析,对号入座;直观明快,谨防漏解。
总之,解无机推断题的步骤是:首先,读审——仔细读题、审清题意。即弄清题意和要求,明确已知和未知条件,找出明显条件和隐蔽条件。其次,找突破口或“题眼”——通过分析结构特征、性质特征、反应特征和现象特征及特征数据等等,确定某一物质或成分的存在,以此作解题突破口。第三,推理——从突破口向外扩展,通过顺推法、逆推法、假设法得出初步结论,最后作全面检查,验证推论是否符合题意。
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1、 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液,再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.175g。求原来所配溶液中K+、Clˉ、Brˉ物质的量浓度之比为 ( )
(A)3:2:1 (B)3:2:2 (C)5:4:2 (D)4:3:2
【简析】题设中的数据,虽然按常规方法或差量法都可解。但都费事费力,若考虑到溶液为电中性,阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出nK+=nClˉ+nBrˉ,对照选项只能选A。
2、 在密闭容器中盛有H2、O2、Cl2三种气体,电火花点燃后,三种气体都正好反应完全,冷却到室温,所得溶液得质量分数为25.26%,则原混合气体中三者得分子个数之比为 ( )
(A)6:3:1 (B)9:6:1 (C)13:6:1 (D)15:8:1
【简析】巧思时,根据2H2+O2==2H2O,H2+Cl2===2HCl。可得出
n(H2)=2n(O2)+n(Cl2),分析四选项只能是C。
3、 KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后,加入过量AgNO3溶液,共产生沉淀6.63g,则原混合物中钾元素的质量分数为( )
(A)24.1% (B)40.3% (C)25.9% (D)37.4%
【简析】原溶液中加入AgNO3溶液生成的沉淀与原物质相比只是把K+换成了Ag+,利用差量法就可求出K+的物质的量。
=0.04mol 则K+%= ×100%=40.3% 选B。
4、 O2和Cl2的混合气体500mL,使H2在其中充分燃烧后,用适量水吸收反应产物制得250mL溶液,从中取出25mL,用0.125mol/L的NaOH溶液20.00mL恰好完全中和,则与混合气体反应掉的H2(标况)的体积为( )
(A) 448mL (B) 460mL (C) 472mL (D) 720mL
【简析】此题谁若动笔就算必误入歧途,必须得打破常规另辟蹊径。当你慎思时,你会发现。若混合气体都是Cl2,完全反应时需H2500mL,若都是O2,则需H2更多,对照选项前三者都小于500,所以必是D选项。
5、 标准状况下Cl2和H2共a L,在光照下充分进行反应,反应后的气体恰好能使b mol NaOH完全转化成盐,则a、b的关系不可能是下列的 ( )
(A) b= a/11.2 (B) b< a/22.4 (C) b> a/22.4 (D) b> a/11.2
【简析】此题可根据终态产物Na+或Cl原子守恒去解。不论Cl2、H2谁过量再与NaOH反应,反应后的终态产物总是NaCl或NaCl与NaClO的混合物。总有nNa+=nCl,所以有nCl≤a/11.2mol,即b≤a/11.2。故选D
6、 向KI溶液中加入AgNO3溶液,直到反应完为止,滤去沉淀,滤液的质量恰好等于反应前KI溶液的质量,则AgNO3溶液的质量分数为 ( )
(A) 50% (B) 67.3% (C)72.3% (D)75.6%
【简析】这是一道无数字计算题,一般的思路是:析出的I-的质量=NO3-的质量+加入的水的质量,通过设未知数,列方程解就复杂了。但若理解透析出的沉淀的质量=加入的AgNO3溶液的质量这一点,则不难想到若析出AgI为1mol,则加入的AgNO3溶液的质量应是108+127=235g,其中含AgNO3为1mol是170g。所以AgNO3%= ×100%=72.34% 选C。
7、 密度为1.45g/ml的H2SO4溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,直到SO42-全部沉淀为止,已知沉淀的质量与原来H2SO4溶液的质量相等,则原来H2SO4溶液的浓度为( )
(A)29.6% (B)42.1% (C)12.4mol (D)6.22mol/L
【简析】解题思路同上,选B、D。
8、 足量浓硫酸加入a g铜,完全反应后放出b L气体;足量的盐酸中加入m g FeS,完全反应后放出V L气体(标准状况),已知二者所产生的气体恰好完全反应,则a:b:m:V应是( )
(A)40:14:110:7 (B)40:14:55:14
(C)20:7:55:14 (D)20:7:55:21
【简析】b L为SO2,V L为H2S,由2H2S+SO2=3Sa+2H2O,可知:
b:V=1:2,则只有C符合。选择C。
9、 向500mlFeCl3溶液中通入一定量的H2S气体,恰好完全反应,所得滤液的质量比原来增重1g,则原FeCl3溶液的物质的量浓度为( )
(A)1mol/L (B)1.5mol/L (C)2mol/L (D)2.5mol/L
【简析】根据2Fe3++H2S=2Fe2++Sa+2H+可知,增重的1g是H+,则通入的H2S为0.5mol,原溶液中的FeCl3为1mol,所以浓度为2mol/L,选C。
10、 今有3mol/L盐酸和硫酸各100ml,分别加入等质量的铁粉,待反应完毕后,测得生成气体的质量比为3∶4,则加入铁粉的质量是( )
(A)5.6g (B)8.4g (C)11.2g (D)16.8g
【简析】两种酸都完全反应时,盐酸溶解铁为8.4g,硫酸溶解铁为16.8g,产生H2的质量比是1∶2。现在比值是3∶4,可见,对盐酸铁有剩余,对硫 1、 酸,铁不足。所以8.4g<W铁<16.8g 选C.
11、 CS2能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2,今用0.228gCS2(液)在448mLO2中完全燃烧反应后,气体混合物在标准状况下的体积是( )
(A)336mL (B)448mL (C)560mL (D)672mL
【简析】巧选时可以从产物看出:反应中生成的CO2,SO2的体积等于消耗的O2的体积,所以选(B)
12、 在一定条件下,70mLH2S和90mLO2混合,使之完全反应,恢复到原状态生成的SO2的体积应是( )
(A)70mL (B)45mL (C)50mL (D)55mL
【简析】根据2H2S+3O2?2SO2+H2O和2H2S+O2?2S+2H2O的反应
1/2<90/70<3/2 所以H2S的氧化产物不仅有SO2也有S。巧解时可用
xH2S+yO2?xH2O+(y-x/2)SO2+(3x/2-y)S的反应式,将x=70,y=90直接代入(y-x/2),所以选(D)
13、 今有H2和CO(体积比为1:2)的混合气体为VL,当其完全燃烧时,所需O2的体积为( )
(A) 3VL (B) 2VL (C) VL (D) 0.5VL
【简析】要巧舍条件,体积比为1:2,无用,舍去。根据H2,CO与O2化合时需氧气都为其体积的一半,故选(D)
14、 在100mL0.1mol/L的稀硫酸中加入20mL浓度为1mol/L的氨水,然后向该混合液中加入0.1mol/LBaCl2溶液,现欲使溶液中SO42-和Clˉ离子物质的量浓度相等,则加入BaCl2溶液的体积是( )
(A) 33.3mL (B) 66.6mL (C) 99.9mL (D)100mL
【简析】巧思要满足[Clˉ]=[SO42-],可使H2SO4+BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
1mol 1/3mol 1/3mol 2/3moL
故选(A)
15、 把足量的铁粉投入到硫酸和CuSO4的混合溶液中,充分反应后,剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等,则原溶液中[H+]与[SO42-]之比为( )
(A) 1:7 (B) 1:4 (C) 1:2 (D) 1:3
【简析】设原溶液H2SO4为Xmol,耗铁也是Xmol,CuSO4为Ymol,反应后金属的质量增加8Y克,所以必有56X=8Y,得n(H2SO4) : n(CuSO4)=1:7,所以[H+] : [SO42-]=1 : 4,故选(B)
16、 将3.22g芒硝溶解于X g水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个Na+则X的值是( )
(A)32.4 (B)34.2 (C)36 (D)36.9
【简析】因为每摩尔Na2SO4?10H2O中含2摩尔Na+和10摩尔水。根据提意,巧列方程式为 : ′2=(100-5):1,解之,得 =34.2。所以选(B)
17、 0.3摩尔Cu2S与足量的浓硝酸反应,生成了Cu(NO3)2,H2SO4,NO和H2O。在参加反应的硝酸中,未被还原的硝酸的物质的量应是( )
(A) 2.2mol (B) 1.2mol (C) 1.8mol (D) 0.9mol
【简析】巧攻一点,抓住Cu2S?2Cu(NO3)2?4NO3-,得4×0.3=1.2,所以选(B)
18、 已知3NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,现有VL某烧碱溶液,欲使n摩尔NO和m摩尔NO2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液,则NaOH的物质的量浓度值至少应是( )
(A) (m+n)V (B) (m+n) (C) (D)
【简析】从方程式上分析,似无从下手。但从NaOH的物质的量浓度的“单位”必为mol/L,所以只有选(C)
19、 38.4mgCu跟适量的浓HNO3反应,Cu全部作用后,共收集到22.4mL(标况)气体,反应消耗的硝酸的物质的量可能是 ( )
(A) 1.0×10-3 mol (B) 1.6×10-3 mol
(C) 2.2×10-3 mol (D) 2.4×10-3 mol
【简析】此94年高考题,有多种解法:可根据终态产物,可列方程,可根据铜与浓、稀HNO3反应的规律求出答案。但根据NO3-守恒最好。nHNO3=nNO3-=2nCu(NO3)2+nNO2+nNO, 所以nHNO3=2× ×10-3 + ×10-3所以选(C)
20、 向含有a gHNO3的溶液中加入b g铁粉,充分反应后,铁全部被溶解且生成NO。若HNO3有a/4g被还原,则a∶b不可能为 ( )
(A) 2∶1 (B) 3∶1 (C) 4∶1 (D) 9∶2
【简析】由 3Fe+8HNO3(稀) =3Fe(NO3)2+2NOá+4H2O
168∶504 =1∶3
可知:WHNO3∶WFe必然大于3∶1时才符合题意。所以选(A)
21、 某金属与稀硝酸反应生成一种硝酸盐,该硝酸盐受热分解生成NO2、O2和一种固体,该固体中金属元素的化合价比原硝酸盐只中该金属的化合价高,则该硝酸盐分解后生成的NO2和O2的物质的量之比为( )
(A)8∶1 (B)4∶1 (C)2∶1 (D)1∶1
【简析】由电子守恒可知,若金属化合价不变,则NO2和O2的物质的量之比为4∶1,现在金属的化合价升高(失电子),那么得电子的还原产物NO2的物质的量必然增大,所以只能选A。
22、 甲醛能与铵盐反应:4NH4++6HCHOà(CH2)6N4H++3H++6H2O,产物又能与碱定量反应:(CH2)6N4H++3H++4OH-à(CH2)6N4+4H2O,因而生产和实验室设计成“甲醛测定法”,解决了很难用NaOH直接测定NH4Cl等氮肥含氮量的难题。为了省去计算,当称取一定质量的NH4Cl试样时,可以使滴定所用0.1mol/LNaOH溶液的毫升数恰好等于试样中的含氮量,则每次取样的质量是( )
(A)0.08g (B)0.11g (C)0.14g (D)1.4g
【简析】题干长篇叙述,但精要部分是VNaOH= 含氮量,设取用NaOH x ml,称取的试样为Wg,则:?氮的百分含量= ×100%
? ÷W= x% 经计算,得W=0.14。所以选C。
23、碱金属溶于汞可形成良好的还原剂“汞齐”。取某种碱金属的汞齐4.6g投入足量的水中产生2.24L气体(标准状况),并得到密度为d g/cm3的溶液1L,则该溶液中溶质的质量分数是 ( )
(A) % (B) % (C) % (D) %
【简析】要巧找隐含量,4.6g“汞齐”可产生22.4LH2,“汞齐”是混合物碱金属的原子量必然小于23,只能是锂,溶于水后共产生0.2mol LiOH即4.8g,所以选(C)
24、 将Mg、Al、Zn三种金属混合物与足量的稀硫酸反应,得3.36L氢气(标准状况),则三种金属得物质的量之和可能为 ( )
(A) 0.125mol (B) 0.15mol (C)0.2mol (D) 0.215mol
【简析】因Mg、Zn每摩各产生1molH2,Al每摩各产生1.5molH2,所以混合物的物质的量必小于0.15moL。所以选(A)
25、 往100mL1mol/LNaOH溶液中通入一定量SO3,在一定条件下蒸发所得溶液。析出的固体物质为5 g。该固体物质的成分可能是 ( )
(A)Na2SO4 (B)NaHSO4
(C)NaOH、Na2SO4 (D)Na2SO4、NaHSO4
【简析】可极端假设思维:因nNa+=0.1mol,全部为NaOH时为4g;全部为Na2SO4时为7.1g;全部为NaHSO4时为6g。生成物为4<5<7.1所以选项为(C)
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26、 将含O2和CH4的混合气体充入装有23.4gNa2O2的密闭容器中,点火花点燃,反应结束后,容器温度为150℃、压强为0 Pa。将残留物溶于水,无气体逸出。下列叙述正确的是 ( )
(A)原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1;
(B)原混合气体中O2和CH4的体积比为1∶2;
(C)残留固体中有Na2CO3和NaOH;
(D)残留固体中只有Na2CO3。
【简析】此题的有关数据均不得用于计算,抓住“压强为0 Pa,残留物溶于水,无气体逸出”说明 Na2O2已反应完全,可写出:
6Na2O2+O2+2CH4→2Na2CO3+8NaOH 所以选(B)、(C)
27、 金属钠、氧化钠和过氧化钠得混合物得质量为3.72g,将次混合物完全与足量的水反应,生成672mL混合气体(标准状况),放电引燃,经济区台恰好完全反应,则原混合物中金属钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为 ( )
(A)1∶1 (B)2∶1∶1 (C)1∶2∶1 (D)3∶2∶1
【简析】在672mL气体中VH2∶VO2必为2∶1所以必有nNa∶nNa2O2=2∶1所以选B
28、 两杯同体积同浓度的盐酸,分别加入m g Zn,当反应停止后,其中一个杯中残留有少量的金属,则原烧杯中盐酸的物质的量n应为 ( )
(A) <n< (B) ≤n< (C) <n≤ (D) <n<
【简析】因为铁的物质的量大于锌所以剩余的金属只能是铁,锌溶解完全。盐酸的物质的量至少是 mol,所以只能选B。
29、 根2.7g铝完全反应的稀硝酸,最多能溶解掉铁的物质的量是( )
(A)5.6g (B)6.4g (C)7.2g (D)8.4g
【简析】Al→Al3+ Fe→Fe3+ 等物质的量的铁为5.6g,但2Fe2++Fe=3Fe3+。所以,溶解铁的物质的量应是Al的1.5倍,选D。
30、 向Fe2O3和铁屑的混合物中加入足量的稀硫酸至固体完全溶解,所得溶液中不含Fe3+,而产生的Fe2+和H2的物质的量之比为4∶1,则原混合物中Fe2O3和Fe的物质的量之比为( )
(A)1∶1 (B)2∶1 (C)1∶2 (D)1∶3
【简析】本题有三个反应:?Fe2O3+H2SO4→ ?Fe3+ +Fe→ ?Fe+H2SO4→ 将三个方程式配平后叠加,或直接写出Fe2O3+2Fe+4H2SO4=4FeSO4+H2↑+3H2O 明确的确定了选项为(C)
31、 将0.093mol纯铁溶于过量的稀硫酸中,在加热下用0.025mol KNO3去氧化其中的Fe2+,余下的Fe2+用12mL 0.3mol/L的KMnO4溶液才能完全氧化(MnO4-→Mn2+)则NO3-的还原产物是 ( )
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)NH3
【简析】根据电子守恒。0.093mol Fe2+共失去电子0.093mol,设N的化合价由+5价降为x价,则可列出0.093=0.012×0.3×5+0.025x 解之得x=3。NO3-中N元素化合价降3。所以选(B)
32、 某金属A在Cl2中完全燃烧生成氯化物,消耗A与Cl2的质量之比为1∶1.9,原子个数之比为1∶3,则A的原子量为 ( )
(A) 24 (B) 56 (C) 64 (D) 65
【简析】不用计算。金属的化合价应为+3,对照选项选(B)。
33、 用足量CO还原14g铁的氧化物或铁的氧化物的混合物,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中,得到25g沉淀,则物质不可能是 ( )
(A) FeO、Fe2O3(B) Fe2O3、Fe3O4(C) FeO、Fe3O4 (D) Fe2O3
【简析】由产生25gCaCO3知CO2为0.25mol。由CO产生CO20.25mol知14g铁的氧化物中氧元素的质量为4g,铁元素的质量为10g,在FeO中
高考化学学习学有余力能做教辅当然好,但教辅宁缺毋滥,贵精不贵多。下面给大家分享一些关于学习方法高中化学学霸分享,希望能够对大家有所帮助。
注意用目光和老师交流。
上课时,目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法,化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是做法。事实上,师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力,而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲,哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
及时记录疑问。
当发现老师所讲的.一下子难以被自己理解吸收,与自己的观点有出入,而单独提问在时间上又不允许时,调查的数据表明,绝大多数同学都认为的办法是在笔记本上或课本上做个记号,待课后立即请老师或同学来解决它,而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择“宁可不听后面的课,也要将之弄懂的”各组均不超过10%,可见紧跟老师的思路还是最重要的。
善始善终,听好小结。
临近下课,经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠,往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上,结尾的话虽然不多,却常常是一节课精要的提炼和复习的提示,是点睛之笔,“文眼”、“核心”所在,它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质,有着不容忽视的作用。有否用好小结在一定程度上就决定着自己在本节课中的收获大小。如:选择“支起耳朵仔细听”这种做法的在A、B、C三组中有着较明显的区别,分别为43.10%,38.04%,32.78%.而“嫌老师啰索、麻烦、不如早下课”的同学在C组中相对最多。所以同学们在今后的听课中,要努力克服消极情绪,发扬“愈战愈勇”精神,为每一节课划上完美的休止符号。
鼓励有的时候更能促进学生学习的积极性,那么,有哪些鼓励学习的经典语句呢?
1、当一个小小的心念变成成为行为时,便能成了习惯;从而构成性格,而性格就决定你一生的成败。
2、金钱损失了还能挽回,一旦失去信誉就很难挽回。
3、不大可能的事也许这天实现,根本不可能的事也许明天会实现。
4、只要不放下努力和追求,小草也有点缀春天的价值。
5、对于攀登者来说,失掉往昔的足迹并不可惜,迷失了继续前时的方向却很危险。
6、不去耕耘,不去播种,再肥的沃土也长不出庄稼,不去奋斗,不去创造,再美的青春也结不出硕果。
7、游手好闲会使人心智生锈。
8、人生舞台的大幕随时都可能拉开,关键是你愿意表演,还是选取躲避。
9、仰望天空时,什么都比你高,你会自卑;俯视大地时,什么都比你低,你会自负;只有放宽视野,把天空和大地尽收眼底,才能在苍穹泛土之间找到你真正的位置。无须自卑,不要自负,坚持自信。
10、最重要的就是不要去看远方模糊的,而要做手边清楚的事。
11、不要嘲笑铁树。为了开一次花,它付出了比别的树种更长久的努力。
12、成功的信念在人脑中的作用就如闹钟,会在你需要时将你唤醒。
13、愚蠢的人总是为昨日悔恨,为明天祈祷,可惜的是少了这天的努力。
14、忍辛负重的耕牛,留下的脚印最清晰。
15、有事者,事竟成;破釜沉舟,百二秦关终归楚;苦心人,天不负;卧薪尝胆,三千越甲可吞吴。
京华盛世,共和华诞,吟诗六首,祝国运昌隆,国民幸福。
1.
国庆秋分后,红枫柴院前。
故宫游客涌,王府彩旗翩。
痴望蓝天鹊,闲思远古贤。
人生如一瞬,莫若学青莲。
2.
旭日长城上,飞鸿瘦水湾。
寒烟生喜气,游子慕欢颜。
欲到前门去,思行后海艰。
清河烟柳岸,国庆独清闲。
3.
远客自何来,香山野菊开。
双清生醉叶,云寺盖贤才。
石径人头涌,松林雁影徊。
闲时思故土,望远莫悲哀。
4.
普天同庆时,枫叶斗秋池。
独醉清河酒,偏飞石径墀。
任凭寒露重,何惧冷霜施。
纵使残身灭,飘零护幼儿。
5.
旌旗红叶染,闲逛插茱萸。
岭上人盈路,关前客满途。
常思南国水,却见北京儒。
相约吟诗句,无题赞野凫。
6.
盛世瘦溪滨,怜荷忆自身。
花开明仲夏,叶破落红尘。
不畏清粼濯,何愁陋室贫。
中通莲子苦,化梦待来春。
从“乘风破浪会有时,直挂云帆济沧海”的乐观豁达,到“千磨万击还坚劲,任尔东西南北风”的执着坚定,60句励志古诗文,品读经典,总有一句能点燃你的斗志!
长风破浪会有时,直挂云帆济沧海。
——李白《行路难》
老骥伏枥,志在千里;
烈士暮年,壮心不已。
——曹操《龟虽寿》
博观而约取,厚积而薄发。
——苏轼《稼说送张琥》
不飞则已,一飞冲天;
不鸣则已,一鸣惊人。
——司马迁《史记》
老当益壮,宁移白首之心;
穷且益坚,不坠青云之志。
——王勃《滕王阁序》
休言女子非英物,夜夜龙泉壁上鸣。
——秋瑾《鹧鸪天·祖国沉沦感不禁》
愿得此身长报国,何须生入玉门关。
—— 戴叔伦《塞上曲二首》
不畏浮云遮望眼,只缘身在最高层。
——王安石《登飞来峰》
花门楼前见秋草,岂能贫贱相看老。
——岑参《凉州馆中与诸判官夜集》
大鹏一日同风起,扶摇直上九万里。
——李白《上李邕》
路漫漫其修远兮,吾将上下而求索。
——屈原《离骚》
亦余心之所善兮,虽九死其犹未悔。
——屈原《离骚》
故天将降大任于斯人也,
必先苦其心志,
劳其筋骨,饿其体肤,
空乏其身,行拂乱其所为,
所以动心忍性,曾益其所不能。
——《孟子·告天下》
天行健,君子以自强不息;
地势坤,君子以厚德载物。
——《周易》
宝剑锋从磨砺出,梅花香自苦寒来。
——《警世贤文·勤奋篇》
青春须早为,岂能长少年。
——孟郊《劝学》
丈夫志四海,万里犹比邻。
——曹植 《赠白马王彪·并序》
机不可失,时不再来。
——《新五代史·晋书》
合抱之木,生于毫末;
九层之台,起于累土;
千里之行,始于足下。
——《老子》
靡不有初,鲜克有终。
——《诗经·荡》
忧劳可以兴国,逸豫可以亡身。
——欧阳修《伶官传序》
欲穷千里目,更上一层楼。
——王之涣《登鹳雀楼》
仰天大笑出门去,我辈岂是蓬蒿人。
——李白《南陵别儿童入京》
博学之,审问之,
慎思之,明辨之,笃行之。
——《中庸》
非淡泊无以明志,非宁静无以致远。
——诸葛亮《诫子书》
锲而舍之,朽木不折;
锲而不舍,金石可镂。
——荀子《劝学》
古之立大事者,不惟有超世之才,
亦必有坚韧不拔之志。
——苏轼《晁错论》
不为外撼,不以物移,
而后可以任天下之大事。
——吕坤《呻吟语·应务》
纸上得来终觉浅,绝知此事要躬行。
——陆游《冬夜读书示子聿》
少年易老学难成,一寸光阴不可轻。
——朱熹《偶成》
明日复明日,明日何其多。
我生待明日,万事成蹉跎。
——钱福《明日歌》
学向勤中得,萤窗万卷书。
——汪洙《勤学》
千磨万击还坚劲,任尔东西南北风。
——郑燮《竹石》
沉舟侧畔千帆过,病树前头万木春。
——刘禹锡《酬乐天扬州初逢席上见赠》
操千曲而后晓声,观千剑而后识器。
——刘勰《文心雕龙·知音》
劝君莫惜金缕衣,劝君惜取少年时。
花开堪折直须折,莫待无花空折枝。
——杜秋娘《金缕衣》
会当凌绝顶,一览众山小。
——杜甫《望岳》
业精于勤,荒于嬉;
行成于思,毁于随。
——韩愈《进学解》
百川东到海,何时复西归。
少壮不努力,老大徒伤悲。
——汉乐府《长歌行》
黑发不知勤学早,白首方悔读书迟。
——颜真卿《劝学》
士不可以不弘毅,任重而道远。
——《论语》
生当作人杰,死亦为鬼雄。
——李清照《夏日绝句》
千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金。
——刘禹锡《浪淘沙》
壮心未与年俱老,死去犹能作鬼雄。
——陆游《书愤》
天生我材必有用,千金散尽还复来。
——李白《将进酒》
白日不到处,青春恰自来。
苔花如米小,也学牡丹开。
——袁枚《苔》
宁为百夫长,胜作一书生。
——杨炯《从军行》
我自横刀向天笑,去留肝胆两昆仑。
——谭嗣同《狱中题壁》
夜阑卧听风吹雨,铁马冰河入梦来。
——陆游《十一月四日风雨大作》
时人不识凌云木,直待凌云始道高。
——杜荀鹤《小松》
黄沙百战穿金甲,不破楼兰终不还。
——王昌龄《从军行》
安得广厦千万间,
大庇天下寒士俱欢颜,
风雨不动安如山。
——杜甫《茅屋为秋风所破歌》
三军可夺帅也,匹夫不可夺志也。
——《论语·子罕》
石可破也,而不可夺坚;
丹可磨也,而不可夺赤。
——《吕氏春秋·诚廉》
积土而为山,积水而为海。
——《荀子·儒效》
穷则独善其身,达则兼济天下。
——《孟子·尽心上》
莫等闲、白了少年头,空悲切。
——岳飞《满江红》
精诚所至,金石为开。
——王充《论衡·感虚篇》
盛年不重来,一日难再晨。
及时当勉励,岁月不待人。
——陶渊明《杂诗》
有志者事竟成,破釜沉舟,
百二秦关终属楚;
苦心人天不负,卧薪尝胆,
三千越甲可吞吴。
——胡寄垣
人的一生,会有许多梦想。要想全部实现,几乎不可能。如果裁掉虚无缥缈的芜杂幻想,一生心无旁骛、全力以赴,以滴水穿石的锲而不舍,向着心底最真的那一个梦想出发,相信终有一天,我们的渡船能够抵达梦想的彼岸……今天小编在这给大家整理了一些梦想的经典诗歌,我们一起来看看吧!
怀揣着一个梦想,
离开熟悉的人,熟悉的故乡,
列车儿带着我奔向遥远的异地。
别了,你,温柔,贤淑,
我将在心中深深铭记。
如果无情的时间,
将我们之间的火焰,
践踏成灰烬。
在未来的再见,
我们会将熊熊的烈火,
重新点燃。
天上的那对伟大情侣的,
约会不也是一年一度。
离家远游,我独自地以事业为重,
是为爱情的永固,我们最终的光荣。
端午来临,叙事诗是诗歌体裁的一种。这种体裁形式,有故事有人物等小说的内容,而且情景交融,兼有抒情诗的特点。下面是小编为大家整理的经典端午节节日诗词,希望能帮助到大家!
1、节分端午自谁言,万古传闻为屈原。堪笑楚江空渺渺,不能洗得直臣冤。——文秀《端午》
2、楚湘旧俗,记包黍沈流,缅怀忠节。谁挽汨罗千丈雪,一洗些魂离别。——张榘《念奴娇》
3、江上荒城猿鸟悲,隔江便是屈原祠。一千五百年间事,只有滩声似旧时。——陆游《楚城》
4、竞渡齐登杉板船,布标悬处捷争先。归来落日斜檐下,笑指榕枝艾叶鲜。——钱琦《竹枝词》
5、梅夏暗丝雨,春秋扇浪风。香芦结黍趁天中。五日凄凉千古与谁同?——万俟咏《南歌子》
6、流香涨腻满晴川。彩线轻缠红玉臂,小符斜挂绿云鬟。佳人相见一千年。——苏轼《浣溪沙》
7、我游南宾春暮时,蜀船曾系挂猿枝。云迷江岸屈原塔,花落空山夏禹祠。——陆游《三峡歌》
8、斗轻桡,斗轻桡,雪中花卷棹声摇。天与玻璃三万顷,尽叫看得几吴舫。——黄公绍《潇湘神》
9、杨桴击节雷阗阗,乱流齐进声轰然。蛟龙得雨鬊鬣动,螮蝀饮汀形影联。——刘禹锡《竞渡曲》
10、刺史临流褰翠帏,揭竿命爵分雄雌。先鸣余勇争鼓舞,未至衔枚颜色沮。——刘禹锡《竞渡曲》
11、不效艾符趋习俗,但祈蒲酒话升平。鬓丝日日添白头,榴锦年年照眼明。——殷尧潘《端午日》
12、好是佳旦称觞,班衣拜舞,有鹓雏相对。后院婵娟争劝酒,端午彩丝双紧。——王迈《念奴娇》
13、年忠血堕谗波,千古荆人祭汨罗。风雨天涯芳草梦,江山如此故都何。——文天祥《端午感兴》
14、艾虎钗头,菖蒲酒里,旧约浑无据。轻衫如雾,玉肌似削,人在画楼深处。——周紫芝《永遇乐》
15、鱼腹魂销,龙舟叫彻,不了湖亭张戏。满庭芳芷。正艾日高高,葛风细细。——刘辰翁《齐天乐》
16、玉粽袭香千舸竞,艾叶黄酒可驱邪。骑父稚子香囊佩,粉俏媳妇把景撷。——许文通《端阳采撷》
17、便收拾银瓶,当垆人去,春歇旗亭。渊明权停种秫,遍人间,暂学屈原醒。——罗志仁《木兰花慢》
18、年年端午风兼雨,似为屈原陈昔冤。我欲于谁论许事,舍南舍北鹁鸠喧。——赵蕃《端午三首》其二
化学是我们高中的一门科目,很多同学不知道怎么学习,其实学习化学并不难,只要坚持不懈的努力和一点好的学习方法,下面给大家分享一下高中化学学习方法,希望可以帮到大家。
1、坚持课前预习
课前预习的步骤,阅读新课,大概了解新课的基本内容,然后找出文章自己不懂的地方,写上标记,听课的时候认真听。
2、提高课堂效率
1、认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课,我们要集中注意力,积极主动地学习。当老师讲新课时,同学们要注意听听老师是怎样提出新问题、怎样分析问题的,跟着老师的思维上课。
(2)、记好笔记,要抓住要领。很多同学没有记笔记的习惯,不会记笔记。对于新课,主要记下老师讲课的提纲和要点等。此外,对于课堂所学的知识有疑问的,要做上标记,方便课后继续学习。
课内学习是提高基础的关键。如果在课堂上没有集中精力学习,会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、课后要复习
课后复习是巩固知识的需要。当一个知识我们学会了,然后就不管,不去记忆,这样很容易遗忘。把每天的课外时间用来复习旧知识,相信大家学习的效率肯定会有提高。
4、系统掌握知识
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异。同学们需要找到适合自己的知识归纳方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读
书中的知识也是有限的,要想学到更多,课外阅读是不错的途径!同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
以上就是给大家分享的高中化学学习方法,其实学习主要还是靠自己,相信同学们一定能够坚持下去,加油!