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数学是比较容易得分的科目之一,那么关于高一数学必修一知识点有哪些呢?一起来看看吧,以下是小编准备的一些高一必修一数学知识点归纳总结,仅供参考。
第一,用兴趣推动学习,而不是用任务观点强迫自己被动地学习数学。
兴趣是学好高中数学的一个非常重要的条件,因此应当理性地主动地培养这种兴趣,新时代的科学技术工作者需要扎实的高数基础,这种需要应当成为学习数学的强大动力。其次,在学习过程中扎实认真地对待每一堂课,做对每一个习题,为自己通过钻研解决任何一个难题而自豪,对于高数的兴趣会在不知不觉中逐渐浓厚起来。
第二,努力摆脱对于教师和对于课堂的完全依赖心理。
老师在有限的课堂教学时间中,只能讲思路,讲重点,讲难点,不要指望老师对所有知识都讲细讲透,要学会自学,在自学中培养自己的学习能力和理解能力。
第三,不仅要勤学还要好问,要不耻下问。
有一部分学生在学习中不爱提问,不爱讨论。其中一个原因是怕自己体的问题太简单,怕别人认为自己水平低,怕麻烦老师等。学习中的问题逐渐积累会使你在学习中的困难越来越大,甚至造成一中非常被动的局面。因此,应当保持正确的心态,不耻下问,直到彻底弄清楚为止。
第四,学习要扎扎实实,切忌不求甚解。
简单的证明和运算往往包含了最基本的方法和原理,只有认真地对待这些简单的问题,扎扎实实地完成这些基本训练,才能真正体会,进而掌握基本的解题方法,才有能力去分析解决那些复杂的问题。
很多同学在复习高一英语时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时效率不高。那么高一英语必修一知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高一英语必修一知识点,仅供参考。
1、英语作文塞一句倒装句,多加好几分。only in this way,can you。这句无论什么作文都能用上,瞬间提高一个档次。
2、新课标英语完形看到share果断选上。改错看到and改成but。
3、英语改错错误类型,动词必有一个,名词必有一个,冠词必有一个,词性错误必有一个,代词必有一个,逻辑关系错误必有一个,必加一词,必删一词,主被动可能错,介词搭配可能错,要注意用两行写成的句子,大概这样。
4、英语阅读理解,问作者态度一定选objectively~还有,高考的英语阅读都是比较积极的,理智的,所以响应的题都应该选积极的。
5、英语阅读出现MUST,ONLY,NEVER一般都是错的。
6、英语会有一两题阅读涉及到infer,每当看到这个词语只需要看选项原文没有出现过的那一句基本就是了。
7、英语选择题非谓语动词过去分词考的概率大,实在做出来就判断主动,被动,关系,一般都对。
8、what is more而且。这个无论什么作文都能用上。
9、nothing is more important than the fact that 。事实不容否认。这个百分之八十能套上。
10、当然,为了提高档次,可以把作文里的important 换成significant ,把very(副词) 换成extraordinarily ,多使用高级词汇。
11、......has been playing an increasingly important role in our life ,什么什么在我们的生活中扮演着越来越重要的角色。高级句子。
12、结尾用的,i hope what has been mentioned above will be helpful and wish you have a good journey 。
13、as far as i am concerned ,就我而言。
想要提高数学基础,规划好时间与制定计划十分重要。那么关于高一必修二数学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些__,仅供参考。
一、集合概念
(1)集合中元素的特征:确定性,互异性,无序性。
(2)集合与元素的关系用符号=表示。
(3)常用数集的符号表示:自然数集;正整数集;整数集;有理数集、实数集。
(4)集合的表示法:列举法,描述法,韦恩图。
(5)空集是指不含任何元素的集合。
空集是任何集合的子集,是任何非空集合的真子集。
高二数学复习必背知识点篇二
一、映射与函数:
(1)映射的概念:(2)一一映射:(3)函数的概念:
二、函数的三要素:
相同函数的判断方法:①对应法则;②定义域(两点必须同时具备)
(1)函数解析式的求法:
①定义法(拼凑):②换元法:③待定系数法:④赋值法:
(2)函数定义域的求法:
①含参问题的定义域要分类讨论;
②对于实际问题,在求出函数解析式后;必须求出其定义域,此时的定义域要根据实际意义来确定。
(3)函数值域的求法:
①配方法:转化为二次函数,利用二次函数的特征来求值;常转化为型如:的形式;
②逆求法(反求法):通过反解,用来表示,再由的取值范围,通过解不等式,得出的取值范围;常用来解,型如:;
④换元法:通过变量代换转化为能求值域的函数,化归思想;
⑤三角有界法:转化为只含正弦、余弦的函数,运用三角函数有界性来求值域;
⑥基本不等式法:转化成型如:,利用平均值不等式公式来求值域;
⑦单调性法:函数为单调函数,可根据函数的单调性求值域。
⑧数形结合:根据函数的几何图形,利用数型结合的方法来求值域。
正弦定理a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R注:其中R表示三角形的外接圆半径
余弦定理b2=a2+c2-2accosB注:角B是边a和边c的夹角
圆的标准方程(x-a)2+(y-b)2=r2注:(a,b)是圆心坐标
圆的一般方程x2+y2+Dx+Ey+F=0注:D2+E2-4F>0
抛物线标准方程y2=2pxy2=-2p__2=2pyx2=-2py
直棱柱侧面积S=c__h斜棱柱侧面积S=c'__h
正棱锥侧面积S=1/2c__h'正棱台侧面积S=1/2(c+c')h'
圆台侧面积S=1/2(c+c')l=pi(R+r)l球的表面积S=4pi__r2
圆柱侧面积S=c__h=2pi__h圆锥侧面积S=1/2__c__l=pi__r__l
弧长公式l=a__ra是圆心角的弧度数r>0扇形面积公式s=1/2__l__r
锥体体积公式V=1/3__S__H圆锥体体积公式V=1/3__pi__r2h
斜棱柱体积V=S'L注:其中,S'是直截面面积,L是侧棱长
柱体体积公式V=s__h圆柱体V=p__r2h
乘法与因式分a2-b2=(a+b)(a-b)a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)a3-b3=(a-b(a2+ab+b2)
三角不等式|a+b|≤|a|+|b||a-b|≤|a|+|b||a|≤b<=>-b≤a≤b
|a-b|≥|a|-|b|-|a|≤a≤|a|
一元二次方程的解-b+√(b2-4ac)/2a-b-√(b2-4ac)/2a
根与系数的关系X1+X2=-b/aX1__X2=c/a注:韦达定理
判别式
b2-4ac=0注:方程有两个相等的实根
b2-4ac>0注:方程有两个不等的实根
b2-4ac<0注:方程没有实根,有共轭复数根
在知识点的讲授中,应该讲到的是主要知识点,那么关于高一地理必修一知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高一地理必修一知识点,仅供参考。
1、做好预习。预习一般是指在老师讲课以前,自己先独立地阅读高中地理新课内容,做到初步理解,做好上课的准备。预习要做到:通览教材,初步理解教材的基本内容和思路;预习时如发现与新课相联系的旧知识掌握得不好,则查阅和补习旧知识,给学习新高中地理知识打好牢固的基础。
2、注重理解,高中地理兼有文科和理科的多种特点。有背诵的地理基础知识,但也有逻辑性强的理解性内容,光靠死记硬背是不行的,一定要多理解,弄懂各地理现象之间的联系。
3、加强习题的练习,地理技能的获取只有在运用中才能得到提高,所以完成一定量的与课本配套的习题是很有必要的。当然,高中地理学习中地图册是必须放在手边的常用工具书,借助地图册,多多的查阅各地理名词,形成空间概念,可以让学习变得更加顺利。
4、学会使用地图。地图又是学习高中地理的工具,通过分析地图,可以认识地理特征、原理、成因,找到利用改造的途径,要学会读、用各种地图,首先要记住最基本的地图。
英语作为高中主科之一,那么高一英语必修二有哪些英语知识点呢。一起来看看吧,以下是小编准备的一些高一英语必修二知识点,仅供参考。
1.先读题,在看文章。抓住问题的关键点,比如why,what等以及关键词句。
2.读文章,不用词词抠。英语阅读中难免有自己不认识的单词,如果是考试遇到,不用每一个句子都要弄得很明白,根据语感猜测词义,知道文章大概的意思,重点研究的是和题有关的关键句的意思,关键句中你不明白的单词也就是重点需要抠的单词了。
3.阅读文章是读两遍。第一遍是大概浏览,第二遍是找到与题有关的关键句子做题。
化学是我们高中的一门科目,很多同学不知道怎么学习,其实学习化学并不难,只要坚持不懈的努力和一点好的学习方法,下面给大家分享一下高中化学学习方法,希望可以帮到大家。
1、坚持课前预习
课前预习的步骤,阅读新课,大概了解新课的基本内容,然后找出文章自己不懂的地方,写上标记,听课的时候认真听。
2、提高课堂效率
1、认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课,我们要集中注意力,积极主动地学习。当老师讲新课时,同学们要注意听听老师是怎样提出新问题、怎样分析问题的,跟着老师的思维上课。
(2)、记好笔记,要抓住要领。很多同学没有记笔记的习惯,不会记笔记。对于新课,主要记下老师讲课的提纲和要点等。此外,对于课堂所学的知识有疑问的,要做上标记,方便课后继续学习。
课内学习是提高基础的关键。如果在课堂上没有集中精力学习,会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、课后要复习
课后复习是巩固知识的需要。当一个知识我们学会了,然后就不管,不去记忆,这样很容易遗忘。把每天的课外时间用来复习旧知识,相信大家学习的效率肯定会有提高。
4、系统掌握知识
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异。同学们需要找到适合自己的知识归纳方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读
书中的知识也是有限的,要想学到更多,课外阅读是不错的途径!同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
以上就是给大家分享的高中化学学习方法,其实学习主要还是靠自己,相信同学们一定能够坚持下去,加油!
高考化学学习学有余力能做教辅当然好,但教辅宁缺毋滥,贵精不贵多。下面给大家分享一些关于学习方法高中化学学霸分享,希望能够对大家有所帮助。
注意用目光和老师交流。
上课时,目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法,化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是做法。事实上,师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力,而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲,哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
及时记录疑问。
当发现老师所讲的.一下子难以被自己理解吸收,与自己的观点有出入,而单独提问在时间上又不允许时,调查的数据表明,绝大多数同学都认为的办法是在笔记本上或课本上做个记号,待课后立即请老师或同学来解决它,而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择“宁可不听后面的课,也要将之弄懂的”各组均不超过10%,可见紧跟老师的思路还是最重要的。
善始善终,听好小结。
临近下课,经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠,往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上,结尾的话虽然不多,却常常是一节课精要的提炼和复习的提示,是点睛之笔,“文眼”、“核心”所在,它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质,有着不容忽视的作用。有否用好小结在一定程度上就决定着自己在本节课中的收获大小。如:选择“支起耳朵仔细听”这种做法的在A、B、C三组中有着较明显的区别,分别为43.10%,38.04%,32.78%.而“嫌老师啰索、麻烦、不如早下课”的同学在C组中相对最多。所以同学们在今后的听课中,要努力克服消极情绪,发扬“愈战愈勇”精神,为每一节课划上完美的休止符号。
学习就是如此美妙,发觉其中的乐趣也是至关重要的。所以,永远相信,学习对于每个人来说都应该是一种享受!下面给大家分享一些关于高中化学非金属及其化合物知识点,希望对大家有所帮助。
1、氮的氧化物:NO2和NO
N2+O2 ========高温或放电 2NO,生成的一氧化氮很不稳定: 2NO+O2 == 2NO2
一氧化氮:无色气体,有毒,能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒(与CO中毒原理相同),不溶于水。是空气中的污染物。
二氧化氮:红棕色气体(与溴蒸气颜色相同)、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应:
3NO2+H2O=2HNO3+NO,此反应中NO2既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。
2、硝酸(HNO3):
(1)硝酸物理性质:纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点(83℃)、易挥发,在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”,常用浓硝酸的质量分数为69%。
(2)硝酸的化学性质:具有一般酸的通性,稀硝酸遇紫色石蕊试液变红色,浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红(H+作用)后褪色(浓硝酸的强氧化性)。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂,能氧化大多数金属,但不放出氢气,通常浓硝酸产生NO2,稀硝酸产生NO,如:
①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
反应①还原剂与氧化剂物质的量之比为1︰2;反应②还原剂与氧化剂物质的量之比为3︰2。
常温下,Fe、Al遇浓H2SO4或浓HNO3发生钝化,(说成不反应是不妥的),加热时能发生反应:
当溶液中有H+和NO3-时,相当于溶液中含HNO3,此时,因为硝酸具有强氧化性,使得在酸性条件下NO3-与具有强还原性的离子如S2-、Fe2+、SO32-、I-、Br-(通常是这几种)因发生氧化还原反应而不能大量共存。(有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。)
3、氨气(NH3)
(1)氨气的物理性质:无色气体,有刺激性气味、比空气轻,易液化,极易溶于水,1体积水可以溶解700体积的氨气(可做红色喷泉实验)。浓氨水易挥发出氨气。
(2)氨气的化学性质:
a. 溶于水溶液呈弱碱性:
生成的一水合氨NH3·H2O是一种弱碱,很不稳定,受热会分解:
氨气或液氨溶于水得氨水,氨水的密度比水小,并且氨水浓度越大密度越小,计算氨水浓度时,溶质是NH3,而不是NH3·H2O。
氨水中的微粒:H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、OH—、H+(极少量,水微弱电离出来)。
喷泉实验的原理:是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差,使气体容器内压强降低,外界大气压把液体压入气体容器内,在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”。
喷泉实验成功的关键:
(1)气体在吸收液中被吸收得既快又多,如NH3、HCl、HBr、HI、NO2用水吸收,CO2、SO2,Cl2、H2S等用NaOH溶液吸收等。
(2)装置的气密性要好。
(3)烧瓶内的气体纯度要大。
b. 氨气可以与酸反应生成盐:
①NH3+HCl=NH4Cl
②NH3+HNO3=NH4NO3
③ 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
因NH3溶于水呈碱性,所以可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在,因浓盐酸有挥发性,所以也可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口,如果有大量白烟生成,可以证明有NH3存在。
(3)氨气的实验室制法:
①原理:铵盐与碱共热产生氨气
②装置特点:固+固气体,与制O2相同。
③收集:向下排空气法。
④验满:
a. 湿润的红色石蕊试纸(NH3是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体)
b. 蘸浓盐酸的玻璃棒(产生白烟)
⑤干燥:用碱石灰(NaOH与CaO的混合物)或生石灰在干燥管或U型管中干燥。不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂,因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5、浓硫酸均能与NH3反应,生成相应的盐。所以NH3通常用碱石灰干燥。
⑥吸收:在试管口塞有一团湿的棉花其作用有两个:一是减小氨气与空气的对流,方便收集氨气;二是吸收多余的氨气,防止污染空气。
(4)氨气的用途:液氨易挥发,汽化过程中会吸收热量,使得周围环境温度降低,因此,液氨可以作制冷剂。
4、铵盐
铵盐均易溶于水,且都为白色晶体(很多化肥都是铵盐)。
(1)受热易分解,放出氨气:
(2)干燥的铵盐能与碱固体混合加热反应生成氨气,利用这个性质可以制备氨气:
(3)NH4+的检验:样品加碱混合加热,放出的气体能使湿的红色石蕊试纸变蓝,则证明该物质会有NH4+。
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。下面是由百文网小编整理的高中化学必修一金属及其化合物知识点集合,希望对大家有所帮助。
名称 | 氧化钠 | 过氧化钠 |
化学式与化合价 | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# |
颜色状态 | 白色固体 | 淡黄色固体(粉末) |
与H2O反应 | Na2O+H2O=2NaOH | 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
与CO2反应 | Na2O+CO2=Na2CO3 | 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 |
与酸反应 | Na2O+2HCl=2NaCl+H2O | 2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O |
生成条件 | 钠与O2常温下反应: 4Na+O2=2Na2O | #FormatImgID_3# |
用途 | 供氧剂、氧化剂、漂白剂 |
金属及其化合物是化学的学习的重要内容,也是高考的考点,下面百文网的小编将为大家带来高中化学及其化合物的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。
一、选择题(本题包括15小题,每题3分,共45分)
1.欲观察H2燃烧的火焰颜色,燃气导管口的材料最好是()
A.钠玻璃 B.钾玻璃
C.铜管 D.石英玻璃
解析:钠、钾、铜灼烧均有颜色,会干扰H2燃烧火焰颜色的观察。
答案:D
2.下列金属需密封保存的是()
A.Na B.Mg
C.Al D.Cu
解析:Mg、Al在空气中易形成一层致密的氧化膜,从而保护内部金属;Cu性质不活泼,所以均不用密封保存。钠性质活泼,很容易被氧气氧化而变质,需密封保存。故正确答案为A。
答案:A
3.下列关于合金的叙述中正确的是()
A.合金是由两种或多种金属熔合而成的
B.日常生活中用到的五角硬币属于铜合金
C.合金在任何情况都比单一金属性能优良
D.商代的司母戊鼎是纯铜打造而成的[
解析:合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的,A项错误;在机械加工时,合金的性能一般较单一金属优良,但并不是任何情况都是,如纯铝导电性比铝合金要强等,司母戊鼎是铜合金制 成的,只有B正确。
答案:B
4.小王喜爱做实验,一次他将一把没有擦干的小刀放在火上烤了一下,发现表面变蓝,他又将一把干燥的光亮小刀放在火上烤了一下,发现也有同样的现象发生,他分析后认为可能是火烤的过程中小刀表面生成了一种物质所造成的。你认为此物质最有可能是()
A.Fe3O4 B.FeO
C.Fe2O3 D.Fe(OH)2
解析:小刀是铁的合金,火烤时表面的铁与O2化合生成Fe3O4。
答案:A
5.下列说法正确的是()
A.铜的化学性质活泼,不宜用铜制作盛放食品的器皿
B.铜的导电能力不如铝
C.铝是地壳中含量最多的金属元素
D.铁比 铝更易锈蚀,是因为铁比铝更活泼
解析:A项,铜的化学性质较稳定,因此用铜制作器皿比较安全。B项,铜的导电能力比铝强。D项,铁不如铝活泼,但由于铁在潮湿的空气中易被氧化成较疏松的氧化膜Fe2O3,可加速锈蚀,而铝与空气中的O2反应生成致密的Al2O3保护膜,避免内部的Al继续与O2反应。
答案:C
6.下列说法正 确的是()
A.从明矾是常用的净水剂可推测凡含有铝元素的物质 都有净水作用
B.不同物质各有其特性,明矾可用做净水剂,Al2(SO4)3就不一定有净水作用
C.净水剂就是指能杀灭水中细菌和有害微生物的化学试剂
D.从理论上说,铝盐和铁盐都可用做净水剂
解析:从净水原理上分析。铝盐在水溶液中可电离出Al3+,Al3+与水作用生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的杂质和泥沙、灰尘等形成沉淀,使水澄清,从而达到净水的目的。铁盐也有类似的性质。可见,净水剂中并非一定要含铝元素,而含有铝元素的物质中也不一定有净水作用。在净水剂净水的过程中,对水中的细菌和微生物并无多大影响。
答案:D
7.表示下列反应的离子方程式正确的是()
A.金属钠加入到CuSO4溶液中:2Na+Cu2+===Cu+2Na+
B.金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O===AlO-2+2H2↑
C.铁粉加入到FeCl3溶液中:Fe+2Fe3+===3Fe2+
D.铜片插入到AgNO3溶液中:Cu+Ag+===Cu2++Ag
解析:Na与CuSO4溶液反应时,Na先与H2O反应生成NaOH和H2,生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,即2Na+Cu2++2H2O===Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A项错误;铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al+2O H-+2H2O===2AlO-2+3H2↑,B项错误;Fe3+具有较强氧化性,可将Fe氧化为Fe2+,C项正确;D项中电荷不守恒。
答案:C
8.
下列实验方案鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末,不能达到预期目的的是()
A.分别向等量的白色粉末中加等体积、等浓度的稀盐酸,比较生成气体的快慢
B.分别向等量的白色粉末中加等体积适量的水,比较固体溶解量的多少
C.分别将等量的白色粉末配成溶液,然后加入澄清石灰水,比较是否有沉淀生成
D.分别将等量的白色粉末用如图装置进行实验,比较澄清石灰水是否变浑浊
解析:A选项中,向等量的Na2CO3和NaHCO3中加等体积、等浓度的盐酸,NaHCO3中立即产生无色气泡,发生反应为HCO-3+H+===H2O+CO2↑,在Na2CO3中先无明显现象,之后产生气泡,发生反应为:CO2-3+H+===HCO-3,HCO-3+H+===H2O+CO2↑,可以鉴别。B选项中由于S(Na2CO3)>S(NaHCO3),能全部溶解的为Na2CO3粉末,不能全部溶解的为NaHCO3粉末。C选项中均有白色沉淀产生,反应为Ca2++CO2-3===CaCO3↓,Ca2++OH-+HCO-3===CaCO3↓+H2O。D选项中,NaHCO3具有不稳定性,加热可产生CO2使澄清石灰水变浑浊,Na2CO3加热不分解,无此现象。
答案:C
9.下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是()
A.Al2O3和水混合加热
B.Al和水反应
C.过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中
D.过量的氨气通入到AlCl3溶液中
解析:A项中Al2O3不溶于水,不能与水化合得到Al(OH)3;B项中Al和水一般不发生反应;C项中生成的Al(OH)3会溶解在过量的NaOH溶液中;D项中氨水是弱碱,过量也不会使Al(OH)3溶解,故正确答案为D。
答案:D
10.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4种物质的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失;丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,据此可推断丙物质是()
A.Al2(SO4)3 B.NaOH
C.BaCl2 D.FeSO4
解析:丁滴入乙中,先有白色沉淀,继续滴加沉淀溶解,可知丁为NaOH溶液,乙为Al2(SO4)3溶液。BaCl2和FeSO4两种物质中与NaOH溶液不反应的是BaCl2溶液,所以丙为FeSO4。
答案:D
11.把4.6 g钠放入100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中,待其充分反应后(水蒸发不计),下列叙述中错误的是()
A.Cl-浓度不变
B.溶液仍有浑浊
C.溶液中几乎不存在Al3+
D.溶液中存在最多的是Na+
解析:4.6 g钠的物质的量为0.2 mol,与水反应生成0.2 mol NaOH。100 ml 0.1 mol/L AlCl3溶液中Al3+的物质的量为0.01 mol。根据Al3++4OH-===AlO-2+2H2O,所以溶液铝元素以AlO-2的形式存在,几乎不存在Al3+,溶液中存在最多的是Na+,物质的量为0.2 mol,Cl-浓度不变。
答案:B
12.将1.12 g铁粉加到25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中,完全反应后,其结果是(多选)()
A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,c(Cl-)基本不变
B.往溶液中滴加无色KSCN溶液,显红色
C.溶液中n(Fe2+)与n(Fe3+)之比为6∶1
D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
解析:有关反应为2Fe3++Fe===3Fe2+,而题给n(Fe3+)∶n(Fe)=5∶2,这表明Fe3+过量而Fe不足,反应生成的n(Fe2+)=3×n(Fe)=0.06 mol,剩余n(Fe3+)=0.050 mol-2×n(Fe)=0.01 mol,则溶液中铁无剩余,n(Fe2+)∶n(Fe3+)=6∶1,A错误,C正确;有Fe3+存在,加入KSCN显红色,B正确;氧化产物Fe2+和还原产物Fe2+的比为1∶2,D错误。
答案:BC
13.将Cu片放入0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)=2∶3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为()
A.3∶2 B.3∶5
C.3∶4 D.4∶3
解析:反应的化学方程式为Cu+2Fe3+===2Fe2++Cu2+。设溶液的体积为1 L,生成的n(Fe2+)=2a,则消耗的n(Fe3+)=2a,生成的n(Cu2+)=a,因此反应后溶液中n(Fe3+)=0.1 mol-2a,所以有关系式:(0.1 mol-2a)∶2a=2∶3,得出a=0.03 mol。溶液中c(Cu2+)=0.03 mol/L,反应后溶液中c(Fe3+)=(0.1-2×0.03)mol/L=0.04 mol/L,故溶液中Cu2+与Fe3+的物质的量之比为3∶4。
答案:C
14.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度,现将w1g样品加热,其质量变为w2g,则该样品的纯度(质量分数)是()
A.84w2-53w131w1 B.84w1-w231w1
C.73w2-42w131w1 D.115w2-84w131w1
解析:2NaHCO3=====△Na2CO3+CO2↑+H2OΔm
2×84 106 62
x (w1-w2)
解得x=84w1-w231,将其带入下式可得:w(Na2CO3)=(w1-x)/w1=84w2-53w131w1。A项正确。
答案:A
15.(2010•重庆高一检测)
在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,滴加NaOH溶液,生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示,则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为()
A.6∶1 B.3∶1
C.2∶1 D.1∶2
解析:由题给图象可知,当加入50 mL NaOH溶液时沉淀达到最大量,即溶液中Mg2+、Al3+全部转化为Mg(OH)2、Al(OH) 3沉淀,而溶解Al(OH)3消耗10 mL NaOH溶液,则生成Al(OH)3需30 mL NaOH溶液,生成Mg(OH)2需20 mL NaOH溶液,由此可知溶液中n(Mg2+)=n (Al3+),则c[Al2(SO4)3]∶c(MgSO4)=1∶2,D项正确。
答案:D
二、非选择题(本题包括5小题,共55分)
16.(9分)下图是一种用于显示事物异同点的信息处理方法。例如,A图中的两个圆分别表示铝和铁的有关信息,两圆重叠的区域表示铝和铁的共同特点(相似点),重叠区域以外的部分表示它们独有的特征(不同点)。请你在下面横线上用化学方程式来表示与图中区域对应的化学性质上的异同点(每处只要求写一个)。
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
解析:该题为开放性题目,根据两圆不相交部分逆推即可。例如,已知“Fe不能和强碱溶液反应”,我们可以在①中写一个Al与强碱反应的化学方程式。
答案:①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②CO+CuO=====△Cu+CO2③2NaHCO3=====△Na2CO3+H2O+CO2↑
17.(10分)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2、Al2(SO4)3溶液,首先可将废料加入到________溶液中,发生反应的化学方程式是________________________________。经过滤,将难溶物加入到________中,可得到________ 溶液,反应的离子方程式是____________________________,然后向滤液中加入适量的________,反应的离子方程式为:____________________________________。再过滤,将沉淀物加入到________中,可得到________溶液,反应的离子方程式是____________________________。
解析:由于铝可与NaOH溶液反应,而镁不能,因此先用NaOH溶液把二者分开,然后分别用硫酸和盐酸制取MgCl2、Al2(SO4)3。可表示为:
MgAl――→过量NaOH过滤―→NaAlO2NaOH――→HCl―→AlOH3――→H2SO4Al2SO43―→NaCl―→Mg――→HClMgCl2
答案:NaOH2Al +2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑盐酸MgCl2 Mg+2H+===Mg2++H2↑稀硫酸(或盐酸)AlO-2+H2O+H+===Al(OH)3↓稀硫酸Al2(SO4)3Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
18.(12分)FeCl3溶液呈棕黄色,对此溶液,分别做如下实验,请填表:
编号 实验操作 实验主要现象 离子方程式
① 加入过量铁粉
② 加入少量Na2O2粉末
③ 加入少量A gNO3溶液
解析:①三价铁离子与铁反应;②Na2O2粉末与水反应,生成的氢氧化钠再与三价铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀;③Ag+与氯离子反应生成氯化银白色沉淀。
答案:
编号 实验操作 实验主要现象 离子方程式
① 加入过量铁粉 铁粉部分溶解,溶液由棕黄色变为浅绿色 2Fe3++Fe===3Fe2+
② 加入少量Na2O2粉末 生成红褐色沉淀并放出无色无味气体 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
③ 加入少量AgNO3溶液 生成白色沉淀 Ag++Cl-===AgCl↓
19.(10分)A是某工厂废旧机械表面上红色固体的主要成分Fe2O3,B、C、F都是单质,D、F都是无色无味的气体,它们之间的相互转化关系如下图所示:
请回答:
(1)写出下列物质的化学式:C________,F________。
(2)写出气体D和过量澄清石灰水反应的化学方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:D能使澄清石灰水变浑浊,可推知D是CO2,则B是碳。所以有3C+2Fe2O3=====高温3CO2↑+4Fe,由此可进一步推知F是H2,G是FeSO4,E是CaCO3。
答案:(1)FeH2(2)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
20.(14分)(2010•石家庄模拟)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成,现对该 混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标 准状况下的体积):
回答下列问题:
(1)写出反应④的离子方程式
________________________________________________________________________。
(2)填写下表中的空白。(注:若混合物中不存在该成分,则“质量”栏中填“0”;画斜线的空格不需填写)
成分 质量 判断依据或计算推理过程
Al
(NH4)2SO4
MgCl2
FeCl2
AlCl3
解析:由固体加入过量浓NaOH溶液中产生气体,可知应含有Al或(NH4)2SO4或二者都有,结合气体体积变化可知二者都含有,且Al为2.7 g(利用3.36 L H2求出),同理由NH3的体积为(5.60-3.36)L,可求出含有(NH4)2SO4 6.6 g;由白色沉淀久置无明显变化可知含有MgCl2,不含FeCl2。利用2.90 g Mg(OH)2沉淀的质量可知原固体中含有4.75 g MgCl2。MgCl2以及Al和(NH4)2SO4三者的质量和恰好为混合物固体的质量14.05 g,故可推知原固体中不含AlCl3。
答案:(1)AlO-2+H++H2O===Al(OH)3↓
(2)
成分 质量 判断依据或计算推理过程
Al 2.7 g 2 Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
54 g67.2 L
m(Al)3.36 L
m(Al)=54 g×3.36 L/67.2 L=2.7 g
(NH4)2SO4 6.6 g
MgCl2 4.75 g
FeCl2 0 Fe(OH)2在空气中会转化为红褐色的Fe(OH)3,但步骤③中白色沉淀久置无明显变化
AlCl3 0 原固体中含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2,三种物质的质量之和刚好等于14.05 g,所以一定没有AlCl3
化学中会学习到很多的物质,非金属及其化合物是化学学习的重要的内容,下面百文网的小编将为大家带来非金属及其化合物的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。
一、选择题(共12小题,每小题2分,共24分)
1.下列关于浓硫酸的叙述正确的是()
A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化
B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析:浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,使蔗糖炭化属于浓硫酸的脱水性,A选项错;浓硫酸可以作干燥剂是利用了它的吸水性,但是与浓硫酸能起反应的气体不能用浓硫酸干燥,如NH3、H2S、HI等,C选项错;浓硫酸能与铜片反应,但必须在加热时才可以反应,B选项也不正确;常温下浓硫酸能使某些金属钝化如Fe、Al。
答案:D
2.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是()
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O===2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO-4+6H++5H2O2===2Mn2++5O2↑+8H2O
解析:B项应为:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑;C项应为:Cl2+H2O??H++Cl-+HClO;D中MnO-4能氧化Cl-生成Cl2。
答案:A
3.如右图所示,锥形瓶中盛有气体X,滴管
内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y
滴入瓶中,振荡,过一会儿可见小气球a鼓起
。气体X和液体Y不可能是()
A.X是NH3,Y是水
B.X是SO2,Y是NaOH溶液
C.X是CO2,Y是饱和NaHCO3溶液
D.X是HCl,Y是NaNO3稀溶液
解析:气体要易溶于液体或与液体容易反应,造成锥形瓶内压强减小,才能满足条件。此题D项是易错的选项,NaNO3稀溶液中的水是个隐含条件。A项,NH3溶于水造成瓶内气压降低,气球可以鼓起;B项,SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O,也能造成瓶内压强降低;C项,CO2不溶于饱和NaHCO3溶液,不可行;D项,HCl极易溶于水,而NaNO3稀溶液中有水,所以也能造成锥形瓶内压强降低。
答案:C
4.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是()
A.通过品红溶液
B.通过澄清石灰水
C.先通过NaOH溶液,再通过澄清石灰水
D.先通过足量酸性KMnO4溶液,再通过澄清石灰水
解析:SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊,需先利用SO2的还原性,除去SO2,再检验CO2。
答案:D
5.浓硫酸在下列转化中,既表现出氧化性又表现出酸性的是()
A.Cu―→CuSO4
B.C―→CO2
C.Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3
D.Fe2O3―→Fe2(SO4)3
解析:H2SO4在反应过程中表现出酸性时硫元素化合价不变,硫元素仍以SO2-4形式存在;表现出氧化性时硫元素化合价降低。由以上反应知C+2H2SO4(浓)=====△CO2↑+2SO2↑+2H2O中硫元素化合价降低;Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O,2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+6H2O中硫元素化合价不变;而Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O有一部分硫元素化合价降低,一部分硫元素化合价不变。所以浓硫酸在A反应中既表现了酸性又表现了氧化性。
答案:A
6.如下图,利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体
B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱性气体
解析:A项解释应为:NH3与浓盐酸挥发出的HCl反应生成NH4Cl小颗粒;B项由于硫酸没有挥发性,因此无明显现象;C项能与NH3•H2O生成不溶物的氯化物,如MgCl2、AlCl3均合理。
答案:D
7.下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是()
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
解析:A项NaHCO3不能一步转化为Na,B项Cu(OH)2不能一步转化为Cu,D项SiO2不能一步转化为H2SiO3,H2SiO3也不能一步转化为Si。
答案:C
8.下列有关氨水和氯水的说法正确的是()
A.含有的物质种类数相同
B.敞口放置后溶液的pH均可能减小
C.都能与SO2发生氧化还原反应
D.均具有强氧化性
解析:氨水中含有NH3、H2O、NH3•H2O三种物质;氯水中含有氯气、盐酸、次氯酸、水四种物质,A项不正确;敞口放置后氯水逐渐变成盐酸,酸性增强,pH减小,氨水中的氨气挥发,碱性减弱,pH减小,B项正确;氨水与SO2发生复分解反应,C项错误;氨水不具有氧化性,D项错误。
答案:B
9.久置在空气中不易变质的物质是()
A.亚硫酸钠 B.硅酸钠
C.硫酸钠 D.漂白粉
解析:亚硫酸钠易与空气中的氧气发生氧化还原反应;硅酸钠易与二氧化碳反应生成硅酸;漂白粉易与空气中的二氧化碳反应生成易分解的次氯酸而失效。
答案:C
10.下列关于物质性质的叙述中,正确的是()
A.Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应
B.N2是大气中的主要成分之一,雷雨时,可直接转化为NO2
C.硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体,既有氧化性又有还原性
D.硅是应用广泛的半导体材料,常温下化学性质活泼
解析:N2是大气中的主要成分之一,雷雨时先转化为NO,而后再转化为NO2,B项错误;硫难溶于水,C项错误;常温下硅的化学性质很稳定,D项错误。
答案:A
11.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析:漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分为Ca(ClO)2;氨气应用碱石灰干燥,遇浓硫酸会生成(NH4)2SO4或NH4HSO4;NO2、HCl等酸性气体可用NaOH溶液来吸收;明矾净水原理是Al3+水解生成Al(OH)3胶体,吸附悬浮物质,从而达到净水目的,废水呈酸性会抑制Al3+水解,呈碱性则将大量Al3+沉淀掉,所以碱性或酸性废水均不宜用Al2(SO4)3来净化,应该先中和,后用Al2(SO4)3处理。
答案:C
12.下列推断正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
解析:Na2O、Na2O2与CO2反应产物分别为Na2CO3,Na2CO3和O2;NO在空气中不能稳定存在;向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液,先变红后褪色。
答案:A
二、非选择题(共3小题,共26分)
13.(6分)已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物,有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示,反应①~④均为化合反应。回答下列问题:
(1)Y的化学式为________,Z的化学式为________。X直接排入空气中易造成的环境问题是________。
(2)反应①~⑤中属于可逆反应的是________,属于氧化还原反应的是________。
(3)写出反应⑤的化学方程式:___________________________________________。
解析:X为SO2,Y为SO3,W为H2SO4,Z为H2SO3。
答案:(1)SO3H2SO3形成酸雨
(2)①②②④⑤
(3)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
14.(12分)下图1为实验室制取氨的实验装置。
(1)写出A中所发生反应的化学方程式____________________________________。
(2)利用图1中的A装置还可制备另外某气体,写出反应的化学方程式__________________________________________________。
(3)在收集氨时试管口棉花的作用是______________________________________。
(4)一位学生用制得的氨,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是_____________________________________________
______________________________________________________________。
(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后产生喷泉的是()
A.CaCO3粉末和浓盐酸
B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液
D.HCl和酚酞溶液
该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是()
A.硝酸铵 B.食盐
C.浓硫酸 D.硫酸铜
解析:(1)采用的是固+固混合加热制气的方法,故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制NH3,反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O。(2)用该制气装置还可以制备O2。(3)收集氨气用的是向下排空气法,试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流,加快收集的速率,同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶,由于氨气易溶于水,使烧瓶中的气体压强减小,引发喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体,由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉,故A可以;在锥形瓶中加入酒精,则需将酒精汽化才能形成喷泉,故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以,即加入浓硫酸。
答案:(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====△CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑
(3)减少与空气的对流,保证试管中能收集满氨气
(4)打开橡皮管的夹子,挤压胶头滴管的胶头,使少量的水进入烧瓶
(5)AC
15.(8分)将23.9 g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入120 mL一定浓度的硝酸中,充分反应后,硝酸被还原成NO2和NO,反应后溶液中H+的物质的量为0.160 mol。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,滤出沉淀,洗涤,干燥后得到29.4 g蓝色固体。
(1)铜片中单质铜的质量分数为________________________________。
(2)铜片与硝酸充分反应后,溶液中NO-3的物质的量浓度(假设反应前后溶液的体积不变)为______________________________________________。
解析:设铜的物质的量为x,铜绿的物质的量为y,由题意可知:x+2y=29.4 g98 g•mol-164x+222y=23.9 g,解得x=0.2 moly=0.05 mol。
(1)铜的质量分数为64 g•mol-1×0.2 mol23.9 g×100%≈53.6%。(2)c(NO-3)=2×0.2 mol+2×0.05 mol+0.160 mol0.120 L≈6.33 mol•L-1。
答案:(1)53.6%(2)6.33 mol•L-1
非金属元素及其化合物是化学学习中的重点的内容,下面百文网的小编将为大家带来非金属和其化合物的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.(2011•宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应
解析:常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,故浓硝酸可以用铝罐贮存。
答案:C
2.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下列有关此实验的结论正确的是()
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析:NaSO3具有还原性,放置在空气中易被氧化为Na2SO4,取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO3,亦可能是BaSO4,亦可能二者兼有,加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀,此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀,并且硝酸可以将BaSO3氧化成BaSO4,故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化,故A、B、C项错误,D项正确。
答案:D
3.(2010•临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()
①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用,是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂,其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
A.①②③ B.②④
C.③④⑤ D.③⑤
解析:①:合成Si3N4陶瓷应隔绝空气;②:若将生铁中的碳全部除去,得到纯铁,其机械性能远远低于铁合金;④:Na2FeO4作净水剂有两个作用:一是+6价的铁具有极强的氧化性,从而起到杀菌消毒效果,同时其被还原为+3价铁,Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,而Cl2O作净水剂时,只是起到杀菌消毒效果;⑤:Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去。
答案:D
4.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙 是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是:()
选项 X Y Z 甲 乙
A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl
B Mg C O2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D O2 N2 H2 NH3 H2O
解析:解答本题时,可将选项代入框图逐一验证,因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2,所以C项不符合。
答案:C
5.(2010•全国卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是________________,②中烟雾的化学式是________________;
(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________________;
(4)C的化学式是________,D的化学式是________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是______________________________________;
(6)H的化学式是________。
解析:本题考查常见气体的化学性质,意在考查考生能否将常见气体归纳,形成知识网络,达到灵活运用的能力。根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可以确定I是NH3;根据I与A相遇可以产生白烟,确定A是HCl;B、E具有漂白性,可推测为Cl2和SO2,其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成,确定B是Cl2,E是SO2;镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成,确定是CO2与Mg的反应,则F是CO2;C和D相遇有红棕色气体生成,说明C和D可能是O2和NO,G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O,根据质量守恒定律可以确定G为H2S,D为O2,则C是NO;再根据B(Cl2)与H混合,有油状液滴和A(HCl)生成,确定H是CH4。
答案:(1)HClNH4Cl
(2)Cu+Cl2=====点燃CuCl2
(3)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C
(4)NOO2
(5)2H2S+3O2=====点燃2H2O+2SO2
(6) CH4(其他合理答案也给分)
(限时45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2011•广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析:粗硅提纯涉及的反应:Si+2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl都是氧化还原反应,B错误;硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的只是水,C错误;硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,D错误。
答案:A
2.下列有关说法正确的是()
A.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
B.用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿,可用于检验氨气
C.某失去标签的试剂,开盖后冒白雾,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成,说明该试剂为浓盐酸
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低,其原理相同
解析:SO2漂白是利用其与有色物质化合,生成不稳定的无色物质,漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性,将有色物质吸附在活性炭的表面,故漂白原理不同,A项错误;C项也可能是浓硝酸;浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水,而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发,所以两者不能用同一原理解释,D项错误。
答案:B
3.(2011•山东师大附中模拟)下列各物质中,不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C Si SiO2 Na2SiO3
D HNO3 NO NO2
解析:Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2,铝能从FeCl2溶液中置换出铁单质,A项可以;Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,NaClO溶液与SO2反应可生成NaCl,电解NaCl溶液可生成氯气,B项可以;铜与稀硝酸反应可生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,D项可以;C项Na2SiO3无法直接生成Si,C项错误。
答案:C
4.(2011•银川模拟)A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是()
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
解析:由于A为单质,而A与OH-反应后B、C均含有元素X,说明反应①发生了歧化反应,所以X元素一定为非金属元素,同理②也是氧化还原反应。
答案:D
5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()
解析:亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中,硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐),所以一开始就会有气体产物,图像A中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中,易发生反应:H2S+Cl2===2HCl+S↓,反应一开始溶液的pH会降低,图像B错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中,一开始就会有沉淀生成,图像C也不正确。CO2通入澄清石灰水中,反应分两个阶段,先是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O,再是CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3,对应溶液的导电性先减弱,再增强,图像D正确。
答案:D
6.有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl -、SO2-4、HCO-3、MnO-4离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-
B.可能有Al3+、Mg2+、HCO-3
C.肯定无NH+4、 MnO-4、SO2-4
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
解析:MnO-4为紫色,肯定不存在;①加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体,说明不含NH+4,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,说明一定有Al3+、Mg2+,Al3+与HCO-3不共存,则不含HCO-3,②说明一定含SO2-4,溶液中一定含有的离子为:Al3+、Mg2+、 SO2-4。
答案:D
7.(2011•福州模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况),这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是()
A.参加反应的硝酸是0.5 mL
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D.混合气体中含NO2 3.36 L
解析:由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol,此过程转移的电子为0.3 mol。由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原子的物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等,参加反应的硝酸为0.5 mol。根据电子守恒,若将NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为0.3 mol÷4×22.4 L/mol=1.68 L。由元素守恒和电子守恒列方程,可计算出NO2的体积为3.36 L。
答案:C
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(15分)(2011•枣庄质检)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为________________。
(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂,因其高效率,无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为:4ClO-3+4H+=====通电4ClO2↑+O2↑+2H2O,试写出两电极反应式。
阳极:____________________________;
阴极:____________________________。
(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是________。
(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒,既提高了消毒效率、安全无副作用,又因为该物质在自然界中存在,对地球生命体起保护伞作用,该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________;________;________。若将氯气与SO2二者混合,若想使石蕊试液褪色则nCl2nSO2范围为________。
解析:(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)阳极发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+;阴极发生还原反应,电极反应式为4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O。
(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol,二者转移电子数之比为2∶5。
(5)根据题中信息,氧气的同素异形体为臭氧,臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性,将有机色素氧化,漂白后不可恢复,SO2漂白是利用其与有色物质直接化合,生成不稳定的无色物质,褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色;氯气与SO2混合,发生的反应为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,若二者等物质的量混合,生成物无漂白性,若要使石蕊试液褪色,则要使氯气剩余,即nCl2nSO2>1。
答案:(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)2H2O-4e-===O2↑+4H+
4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O
(4)2∶5
(5)强氧化性强氧化性化合反应>1
9.(12分)(2010•海南高考)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe,△G
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________、________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为________________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为________;
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________,实验现象为________________。
解析:由转化关系图可推B、D一个是Cl2,一个是O2,E和C反应生成F和G的混合物,可确定B为O2,D为Cl2,则C为浓盐酸,G为FeCl3,E为Fe3O4,F为FeCl2,根据实验室制O2的反应条件可知,常温下发生①,则A为H2O2,加热条件下发生①,则A为KClO3,为了防止Fe2+被氧化,在其溶液中常加入铁屑,Fe3+的检验常用试剂为KSCN,实验现象为血红色。
答案:(1)浓盐酸四氧化三铁
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3
(3)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁粉KSCN溶液溶液呈血红色
10.(15分)(2011•南通质检)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________;
(2)B装置的名称是_____________________________________________________;
(3)E装置的作用_______________________________________________________;
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:__________________________________________________;
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
________________________________________________________________________。
解析:F、E、D是制取纯净干燥Cl2的装置,E吸收Cl2中的HCl气体,D干燥Cl2,B的作用是干燥NH3。(4)C中的白烟是NH4Cl,另一产物则是N2。(5)黄绿色气体为Cl2,需用碱液吸收。
答案:(1)4H++2Cl-+MnO2=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)干燥管(3)除去氯气中的氯化氢
(4)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
(5)在G处连接导管,把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中
11.(16分)某同学设计下列实验,来研究硫酸和硝酸的性质。
实验一:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2 mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。当试管中的液体逐渐透明时,停止加热。待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中,观察现象。
回答下列问题:
(1)a处反应的化学方程式为________________________________,计算放出112 mL气体(标准状况),转移电子的物质的量为________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为________________________。
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为________________________________________________________________________
________________________。
实验二:为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹。
(1)实验时,为在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”),从U形管左端注入稀硝酸,当看到________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。
(2)然后给装置B微微加热,在装置D处产生无色气体,其反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
(4)实验现象观察完毕,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收,消除了环境污染。
解析:实验一:铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,此过程中1 mol Cu参加反应生成1 mol SO2,转移2 mol电子,故生成112 mL SO2气体(标准状况),转移电子的物质的量为0.01 mol。二氧化硫可漂白品红溶液,但其漂白作用具有可逆性,加热又恢复红色。
实验二:NO易与氧气反应,铜与稀硝酸反应制取NO,应排尽装置内的氧气。向U形管中加注稀硝酸时应加满,不留空隙。当收集一定量的气体后,将注射器中的气体注入U形管中,气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是H2。
答案:实验一:(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O0.01 mol
(2)蘸有品红溶液的滤纸条褪色滤纸变红
实验二:(1)关闭U形管右端稀硝酸接触胶塞
(2)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)打开止水夹K1,把注射器中的空气压入U形管中,若观察到D处气体变红棕色,则证明收集的是NO,而不是H2
氮及其化合物的性质是高中化学学习的知识点,也是高考中的考点,下面百文网的小编将为大家带来高中化学氮及其化合物的性质的知识点的具体介绍,希望能够帮助到大家。
氨及铵盐的性质:
1、氨是没有颜色、有刺激性气味的气体;密度比空气小;氨极易溶于水且能快速溶解,在常温、常压下1体积水能溶解700体积氨,氨很容易液化,液氨气化时要吸收热量,故液氨常用作致冷剂。
2、氨分子中氮的化合价为-3价,分子中含有极性键,键角为105.5℃,分子构型为三角锥形,属于极性分子。
3、氨溶于水时,大部分NH3与H2O结合,形成NH3•H2O。NH3•H2O可以部分电离生成NH4+和OH-,NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH-所以氨水显碱性,它能使酚酞试液变红。
4、氨具有还原性:能被Cl2、O2等物质氧化:
2NH3+3Cl2=6HCl+N2(当NH3过量时,也可生成NH4Cl);4NH3+5O2=4NO+6H2O
5、铵盐:常见的铵盐有:NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4NO3、NH4Cl等。铵盐均为易溶于水的白色晶体,都能与碱反应,NH4++OH-=NH3•H2O,受热时产生NH3;铵盐受热均易分解。
6、NH3的实验室制法:实验室一般用生石灰或Ca(OH)2与NH4Cl混合加热来制取氨气,Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O;反应属于“固+固”反应,故装置与实验室制取氧气的装置相同,但氨气必须用向下排气法收集,并用湿润的红色石蕊试纸检验氨所是否收集满。
7、化学氮肥:化学氮肥主要包括铵态氮肥(主要成分为NH4+)、硝态氮肥(主要成分为NO3-)和有机态氮肥?D?D尿素(CO(NH2)2)。
[说明]
1、喷泉形成的原理:容器内外存在较大的压强差。在这种压强差的作用下,液体迅速流动,通过带有尖嘴的导管喷出来,形成喷泉。
形成压强差的两类情况:
⑴容器内气体极易溶于水或容器内气体易与溶液中的溶质发生化学反应。如:NH3、HCl等溶于水;CO2、SO2、Cl2等与碱溶液的反应等;
⑵容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、酒精等)或由于发生化学反应,容器内产生大量的气体,从而使容器内压强迅速增大,促使容器内液体迅速向外流动,也能形成喷泉。如:喷雾器、人造喷泉、火山喷发等。
2、氨的实验室制法:
⑴加热固态铵盐(一般为NH4Cl)和碱(一般为熟石灰)的混合物反应;
⑵制取少量的氨气,可用浓氨水加热挥发的方法获取;
⑶也可以向浓氨水中加入固态碱性物质(如:生石灰、NaOH、碱石灰等),促使平衡:NH3+H2O NH3•H2O NH3↑+酸的挥发性物质
②稳定难挥发酸成的铵盐 NH3↑+酸
如 2NH3↑+H2SO4
③不稳定且无强氧化性酸成的铵盐 NH3↑+酸的分解产物
如 2NH3↑+H2O+CO2↑
NH3↑+H2O+CO2↑
④由不稳定且有强氧化性酸(HNO3)成的盐
例1. 某同学学习了氨的催化氧化反应后,想自己设计并做一个探究实验,探究氨在催化剂的作用下被空气中的氧气氧化的情况。经过仔细考虑,他设计了如下实验,请你认真分析他设计的实验,然后回答问题:
例2. 能鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的一种试剂是:
A. BaCl2 B. Ba(NO3)2 C. Ba(OH)2 D. AgNO3
NH4++OH-=NH3↑+H2O
上述四种物质中,有两种含NH4+,另有两种含SO42-,SO42-的检验用Ba2+,所以选择Ba(OH)2来鉴别。将Ba(OH)2溶液分别加入到上述四种溶液中的现象分别为:A只有白色沉淀;B为只有刺激性气味的气体;C无现象;D为既有白色沉淀又有刺激性气味的气体。
答案:C
例3. 在标准状况下,用以下气体做喷泉实验,请根据情况,填写烧瓶中溶液的物质的量浓度(假设烧瓶中溶质不能扩散出来)。
(1)用氯化氢气体做喷泉实验,喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为_______;
(2)用NH3做喷泉实验,喷泉结束后,水充满烧瓶,则溶液的物质的量浓度为_______;
解析:(1)由于HCl气体极易溶于水,最终所得溶液的体积和原HCl气体的体积相等,即相当于VL溶液中溶解了HCl气体: (设烧瓶体积为VL),溶液的物质的量浓度为: mol•L-1=0.045mol•L-1。
(2)由于NH3也极易溶于水,最终所得溶液的体积和原NH3的体积是相等的。故所得溶液的物质的量浓度也为答案:物质的量浓度均为:0.045mol•L-1
(二)氮及其氧化物的性质、硝酸的性质:
1、氮气是一种双原子单质分子,性质很稳定,一般不与其他物质发生化学反应,故可用作保护气。但在特定的条件下,可以与氧气、氢气、镁等物质发生反应。
N2+3H2 2NH3;3Mg+N2 2NO
2、氮的氧化物种类较多,主要有N2O(笑气)、NO、NO2、N2O4等。其中NO是一种无色不溶于水的有毒气体,不溶于水,而NO2则是一种红棕色有刺激性气味的有毒气体,能溶于水,溶于水生成HNO3和NO,NO2还易发生二聚反应。氮的氧化物是形成光化学烟雾的因素之一,对环境的危害极大。
NO和NO2的相互转化关系为:2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
NO2具有强氧化性,能与许多还原性物质反应,如:SO2、I-等,NO2还能与碱溶液反应,生成硝酸盐和亚硝酸盐。如:
NO2+SO2=NO+SO3;2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
故可用碱液来吸收硝酸工业中产生的尾气。
NO、NO2的制取
①实验室NO可用Cu与稀HNO3反应制取:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,由于NO极易与空气中的氧气作用,故只能用排水法收集。
②实验室NO2可用Cu与浓HNO3反应制取:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O由于NO2可与水反应,故只能用排空气法收集。
3、硝酸的性质:
纯净的硝酸是无色易挥发,有刺激性气味的液体,能以任意比溶于水,常用浓硝酸的质量分数约为63%,质量分数98%的硝酸叫做发烟硝酸,硝酸是一种重要的化工原料。
硝酸具有酸的通性,但硝酸与金属反应时一般无氢气产生。
(1)不稳定性:硝酸在受热或光照条件下即可分解:4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O,常见浓硝酸显黄色,是由于硝酸分解产生的NO2气体溶解在其中,故浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,置于阴暗处。
(2)强氧化性:
<1>与金属反应:硝酸和金属反应时,硝酸作为氧化剂,硝酸的浓度越高,其氧化性越强,还原产物的价态越低。
A:常温下,浓硝酸可使Fe、Al表面形成致密的氧化膜而发生钝化,阻止反应的继续进行。
B:一定条件下硝酸能与除铂以外的多数金属反应,通常浓硝酸反应后生成的气体主要是NO2,稀硝酸反应后生成的气体主要是NO,如:铜与浓、稀硝酸的反应:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
变价金属与硝酸反应时,产物的价态则要看硝酸与金属的物质的量的相对大小,若金属过量,则生成低价的金属硝酸盐,若硝酸过量,则生成高价的金属硝酸盐。如:铁与稀硝酸的反应:3Fe(过量)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe(不足)+4HNO3(浓)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
<2>硝酸不仅可与金属反应,还可与非金属单质反应:如:浓硝酸与单质碳反应的化学方程式:C+4HNO3(浓)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
非金属单质与浓硝酸反应时,一般生成高价的非金属氧化物或高价的含氧酸
<3>硝酸与低价态化合物的反应
硝酸能氧化很多低价态的化合物,如S2-、SO32-、I-、Fe2+等还原性物质,故在酸性条件下NO3-与S2-、SO32-、I-、Fe2+等不能共存于同一溶液中,但在中性或碱性介质中,可以共存。
(3)与有机物反应:在一定条件下硝酸可与某些有机物发生取代反应和颜色反应:
如:浓硝酸与苯、苯酚等物质的硝化反应、与醇的酯化反应、与某些蛋白质的颜色反应等。
[说明]
1、氮的固定是指将游离态的氮转化为化合态的氮的过程。可以通过生物固氮和人工固氮两种方法。
2、Mg在空气中燃烧,除与O2反应外,还可与N2、CO2气体反应生成Mg3N2、MgO和C。可将产物溶于水,产生无色、有刺激性气味气体,则证明生成了Mg3N2;若将产物溶于酸,若有黑色不溶物生成,则证明有C产生。
3、浓硝酸和浓盐酸均为无色,但常用的浓盐酸和浓硝酸均呈黄色。浓盐酸是由于其中溶解了FeCl3而显黄色;而浓硝酸则是由于硝酸分解产生的NO2溶解在其中显黄色,此时,可向硝酸溶液中通入空气(氧气),除去溶解在其中的NO2:4NO2+O2+2H2O=4HNO3。
4、NO不与水反应,NO2遇水反应产生NO气体,不能完全被水吸收。但在有氧气存在的情况下,两者都可以完全被水吸收生成硝酸:
4NO+3O2+2H2O=4HNO3;4NO2+O2+2H2O=4HNO3
5、铁和铝遇浓的浓硝酸钝化,并不是指两者不反应,而是反应生成一薄层致密的氧化膜,阻止反应的继续进行。但在加热条件下,铁和铝也能与浓硝酸反应。硝酸与金属反应时既起氧化剂的作用,同时还起酸的作用。随着反应的进行,硝酸的浓度逐渐降低,氧化性逐渐减弱,还原产物的价态逐渐降低。
6、NO3-在中性和碱性溶液中不具有强氧化性,但在酸性介质中,NO3-具有强氧化性,能氧化许多还原性物质。故还原性离子与NO3-在中性和碱性介质中可以共存,而在酸性介质中不能共存。
7、硝酸与有机物所发生的反应大部分都是取代反应,此时硝酸(HO-NO2)提供-OH,-NO2(硝基)取代有机物中的H,形成硝基化合物或硝酸酯。
8、NO3-的检验,是将溶液蒸馏浓缩,再向溶液中加入铜片和浓硫酸,若产生红棕色气体,则证明有NO3-,反之没有NO3-。
9、金属和硝酸反应时,随反应情况不同产物不同,有时甚至出现多种产物混合现象(如NO、NO2混合,NO、NO2、N2O4混合,Fe2+、Fe3+混合等)。如果采用一般的解题方法,依据化学方程式分步计算,计算步骤十分繁琐,甚至造成简单问题复杂化。但若采用守恒法来解,常常可以使问题得到简化。此类题目的守恒通常依据两个方面:
⑴原子守恒:硝酸的总物质的量=和金属阳离子结合的NO3-的物质的量+还原产物中N原子的物质的量+剩余HNO3的物质的量;
⑵电子守恒:金属失去电子的总物质的量=氧化剂(HNO3)转化为还原产物(氮的氧化物)时所得到的电子的物质的量。
例1. 将1.92gCu粉与一定量的浓硝酸反应,当Cu粉完全作用时,收集到气体1.12L(标况),则所消耗硝酸的物质的量是:
A. 0.12mol B. 0.11mol C. 0.09mol D. 0.08mol
答案:B
例2. 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜:(1)铜跟浓硝酸反应;(2)铜跟稀硝酸反应;(3)铜先跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述中正确的是
A. 三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B. 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C. 所消耗的铜的物质的量是:途径(3)>途径(1)>途径(2)
D. 所消耗的硝酸的物质的量是:途径(1)>途径(2)>途径(3)
解析:本题是评价制备方案的优劣。从绿色化学角度看(1)要节约原料;(2)是副产品,对环境污染小。(1)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,
(3)2Cu+O2=2CuO,CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O。
若生成3molCu(NO3)2,可得消耗原料量及生成污染物NOx的量
由上表知:(1)耗HNO3最多,生成污染物最多;(3)耗HNO3最少,没有污染物。
答案:AD
例3. 某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反应制取硝酸银。步骤如下
例4. 1898年,曾有人发明了固氮的一种方法,该法以石灰石、焦炭、空气为原料。第一步反应是石灰石分解;第二步是使第一步反应产物和焦炭反应,在电炉中的高温下制得第三步反应起始物;第三步反应中另一反应物是空气,该反应也是在电炉中完成的,生成一种固体;第四步是使该固体和水蒸气反应制得氨气。又知该固体中有与N3-互为等电子体的离子。
(1)试写出四步反应的化学方程式;
(2)试简评该固氮方法。
解析:前二步反应分别是石灰石的分解和制造电石的反应:
CaCO3 CaO+CO2↑;CaO+3C CaC2+CO↑
第三步反应是CaC2在高温下与空气中的氮气反应,以取得固氮的效果。由于生成物与N3-互为等电子体的离子,氮元素在此生成物中应为-3价,后者与水反应才更有可能生成NH3。N3-的等电子体有CN22-、C2N3-。如果N为-3价,在CN22-中C为+4价,
在C2N3-中C为0价,不合理,因此生成物中的该离子只能为CN22-。其化学方程式为:
CaC2+N2 CaCN2+C;CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。
这种方法较之现在的合成氨工业,需要消耗大量电能,原料众多,生产成本高,因此,很快被合成氨的催化法代替。
答案:(1)CaCO3 CaO+CO2↑;CaO+3C CaC2+CO↑;CaC2+N2 CaCN2+C;CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。
(2)这种方法,需要消耗大量电能,原料众多,设备重,生产成本高。
例5. 为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标准状况),并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算:
(1)被还原的硝酸的物质的量。
(2)合金中银的质量分数。
解析:(1)本题考查的是有关硝酸的综合计算。Cu、Ag合金溶于过量的硝酸后,分别生成Cu(NO3)2和AgNO3,而硝酸的还原产物则为:NOx。则根据元素守恒:被还原的硝酸的物质的量等于NOx的物质的量=6.72L/22.4L/mol=0.3mol;
(2)再根据元素守恒,我们假设原合金中含铜的物质的量为x,银的物质的量为y,则有:
2x+y=80mL×10-3L/mL×13.5mol/L-0.3mol-80mL×10-3L/mL×1mol/L=0.7mol
64g/mol×x+108g/mol×y=30.0g
解得:x=0.3mol,y=0.1mol
则混合物中银的质量分数为:(108g/mol×0.1mol)/30.0g=36%
答案:被还原的硝酸的物质的量为0.3mol,合金中银的质量分数为36%。
【模拟试题
1、关于氮族元素(用R代表)的下列叙述正确的是:
A. 最高化合价是+5 B. 氢化物的通式为RH5
C. 非金属性由上到下递增 D. 其含氧酸均为一元强酸
2、上世纪80年代后期人们逐渐认识到,NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是:
A. NO分子中有极性共价键 B. NO为造成光化学烟雾的因素之一
C. NO为汽车尾气的有害成分之一 D. NO分子所含电子总数为偶数
3、将12LCO2和NO的混合气体通过足量的Na2O2固体,充分反应后,气体体积减少到8L(相同状况),则原混合气体中CO2和NO的体积比可能为:①1:2;②2:1;③2:3;④3:2。
A. ① B. ②④ C. ①③ D. ②
4、将amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一试管里,将试管口倒插入水中,充分反应后试管内气体可全部消失,则x对a、b的函数关系式 是:
A. B. C. D.
5、大气污染是环境污染的一个重要方面,常见的大气污染分一次污染和二次污染,二次污染是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或生物作用下发生变化,或与环境中其他物质发生反应生成新的污染物,如2NO+O2=2NO2就是二次污染物,由NO2导致的污染就是NO的二次污染。下列物质:①SO2;②NO;③NO2;④HCl;⑤CO2不易导致二次污染的是:
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤
C. ④和⑤ D. 只有④
6、汽车尾气(含烃类、一氧化碳、无色气体与二氧化硫等)是城市主要污染源之一,治理的一种方法是在汽车排气管上装催化转化器,它使一氧化氮与一氧化碳反应生成参与大气循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及二氧化硫的转化,下列说法中错误的是:
A. 一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式为2CO+2NO=N2+2CO2
B. 此方法的缺点是:由于二氧化碳的增多,会大大提高空气的酸度
C. 为减少污染应开发新能源
D. 汽车尾气中有两种气体遇血红蛋白会结合,使人中毒
7、当氨气与氧气一起通过灼热的铂丝网时,在导出的产物中,不可能出现的物质是:
A. NH4NO3 B. H2O C. N2 D. NO2
8、在如图装置中,烧瓶中充满干燥气体a,将滴管中的液体b挤入烧瓶中,轻轻振荡烧瓶,然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体d呈喷泉状喷出,最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是:
9、如图,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管,使Y滴入瓶中,振荡,过一会可见小气球a鼓起,气体X和液体Y不可能是:
A. X是NH3,Y是水 B. X是SO2,Y是NaOH浓溶液
C. X是CO2,Y是稀硫酸 D. X是HCl,Y是NaOH稀溶液
10、下列各组物质的空间构型完全不同的是:
A. NH3和H3O+ B. NH4+和CH4
C. CO2和SiO2 D. 金刚石和晶体硅
11、下列事实可证明氨水是弱碱的是:
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁
B. 铵盐受热易分解
C. 0. 1mol•L-1氨水可以使酚酞试液变红
D. 0. 1mol•L-1氯化铵溶液的pH约为5
12、某溶液能与Al片作用产生H2,则该溶液中可能大量共存的离子组是:
A. Na+、NO3-、K+、Fe2+ B. Fe2+、Na+、Cl-、K+
C. K+、I-、NO3-、H+ D. NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
13、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生一种还原产物,当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是:
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
14、某条件下,锌与稀硝酸反应时,其物质的量之比为5:12,则此时硝酸的还原产物是:
A. NO2 B. NO C. N2O D. N2
15、在铁铜的混合物中,加入一定量的稀硝酸并微热,充分反应后,剩余金属a g,再向其中加入一定量的稀盐酸并加热,充分振荡后,还剩余金属b g ,则:
A. a可能等于b B. a一定等于b
C. a可能小于b D. a一定大于b
16、1.92克铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到气体672mL(标况),将盛有此气体的容器倒扣在水中,容器内液面上升,再通入标况下一定体积的氧气,恰好使气体完全溶于水中,则通入的氧气的体积是:
A. 504mL B. 168mL C. 336mL D. 224mL
17、某强酸性溶液中可能存在NO3-、Cl-、I-、Fe3+中的一种或几种,向该溶液中加入溴水,单质溴被还原,由此推断该溶液中:
A. 不含NO3-,也不含Fe3+
B. 含有NO3-、I-、Cl-
C. 含I-但不能确定是否含Cl-
D. 含有Fe3+
18、某金属单质能与足量浓硝酸反应,放出NO2气体,若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1:a,则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是:
A. +2a B. +a C. +a/2 D. +a/4
19、在某100mL混合溶液中,硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L,向该混合溶液中加入1.92克铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是:
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
20、铜和镁的合金4.6克完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算成标况),在反应后溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为:
A. 9.02g B. 8.51g C. 8.26g D. 7.04g
21、铜与浓硝酸反应产生气体,用排水法收集aL此气体(标况),从理论上讲,被还原的硝酸的物质的量是下列中的:
A. a/22.4 mol B. a/11.2 mol C. 3a/22.4 mol D. 3a/11.2 mol
22、含n克硝酸的溶液,恰好与m克铁完全反应,若有n/4克硝酸被还原,则n:m不可能是:
A. 1:1 B. 3:1 C. 3:2 D. 9:2
23、一氧化氮气体因污染空气而臭名昭著。近年来,发现少量的一氧化氮在生物体内许多组织中存在,它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点,一氧化氮亦被称为“明星分子”。请回答下列问题:
(1)一氧化氮对环境的危害在于:
A. 破坏臭氧层 B. 高温下能使一些金属被氧化
C. 产生酸雨 D. 与人体血红蛋白结合
(2)在含Cu+的酶的活化中心中,NO 在酸性水溶液中反应的离子方程式:____________________________。
(3)在常温下,把一氧化氮气体压缩到100atm,在一个体积固定的容器里加热到50°C,发现气体的压力迅速下降,压力降到略小于原压力2/3 就不再改变,已知其中一种产物为N2O,写出上述变化的化学方程式:___________________________。
(4)解释变化(3)中为什么最后的气体压力小于原压力的2/3?___________________。
24、一无色气体可能是由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过装有浓硫酸的洗气瓶,发现气体体积减少一部分,继续通过装有固体Na2O2的干燥管,发现从干燥管出气口一端出来的气体颜色显红棕色,再将该气体通入盛满水、倒立于水槽中的试管内,最后试管里仍然充满液体。由此可知:
(1)原气体中一定含有_________,一定不含有__________。
(2)由最终结果可知,原气体中______气体的体积比为________。
25、铜和浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应,产物不同,实验现象也不同。
(1)某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO,设计了如图所示的实验装置,请你根据他们的思路,选择下列药品,完成该实验,并叙述实验步骤:
药品:稀硝酸、稀盐酸、锌粒、石灰石固体
步骤: = 1 * GB3 ①检查装置的气密性 = 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③
= 4 * GB3 ④ ; = 5 * GB3 ⑤
= 6 * GB3 ⑥用注射器向广口瓶内推入氧气(或空气)
(2)推入氧气或空气的目的是 ;
(3)分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸和稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出,这可能是Cu2+浓度差异引起的,你同意这种看法吗?___________(填同意或不同意),原因是
另一位同学提出溶液呈绿色是Cu2+与NO2混合的结果,请你设计一个实验证明之(简述实验方案和实验现象).
26、下图所示是进行木炭与浓硝酸反应并检验生成的气体和反应的热效应的实验装置,它具有无污染,现象明显的特点,试管A中所盛固体下层是无水氯化钙(做载体不参加反应),上层是红热的木炭,实验时慢慢将浓硝酸滴到木炭上,反应即开始进行,且能长时间剧烈反应,请回答下列问题
(1)写出木炭与浓硝酸反应的化学方程式
(2)该反应是 反应(填放热或吸热),这一结论的实验证据是
(3)实验中试管A内出现的现象是
(4)试管B内出现的现象是 ,澄清石灰水中发生的主要反应的离子方程式是
(5)某学生在实验临近结束时,发现D试管中的浓硝酸难以滴下,若要再滴入浓硝酸使木炭完全反应,最简单的办法是 。
27、硝酸工业尾气中的氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物,其常用的治理方法有以下两种(已简化):
①NaOH吸收法。反应原理是:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
②氨催化还原法。反应原理是NOx+NH3 N2+H2O 现有一定量的含NO2和NO的硝酸工业尾气(不含其他气体)若用过量NaOH溶液吸收后,溶液中NaNO3与NaNO2的物质的量之比恰好与尾气中NO和NO2的物质的量之比相等。
(1)若用NOx表示氮的氧化物的平均组成,试求x的值。
(2)将1体积该尾气用氨催化还原法处理,至少消耗多少体积相同状况下的氨气?
28、在100mL混合酸的溶液中,硝酸的物质的量浓度为0.5mol/L,硫酸的物质的量浓度为0.15mol/L,向其中加入5.76g铜粉,微热,使其充分反应。
(1)求溶液中Cu2+的物质的量浓度.
(2)若要使5.76g铜粉完全溶解,且溶液中只存在一种盐,则原溶液中的硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是多少?
【试题答案
1、A 2、D 3、A 4、C 5、C
6、B 7、C 8、BD 9、C 10、C
11、D 12、B 13、C 14、D 15、D
16、C 17、AC 18、C 19、B 20、B
21、C 22、A
23、(1)ACD;
(2)Cu++NO2-+2H+=Cu2++NO+H2O;
(3)3NO==N2O+NO2;
(4)生成的二氧化氮又发生如下反应:2NO2 N2O4而使压力略小于原来的2/3。
24、(1)NH3、CO2、NO;NO2、HCl、H2;
(2)NO:CO2;2:3
25、(1)②向试管中加入一定量CaCO3固体 = 3 * GB3 ③向试管中倒入过量的稀HNO3并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞 = 4 * GB3 ④待反应完全后,将右边导管插入试管内接近液面 = 5 * GB3 ⑤将铜丝插入到溶液中
(2)检验生成NO气体
(3)不同意;铜片质量相同,该液体体积相同,生成的Cu2+浓度相同;加热绿色溶液,有红棕色气体产生,溶液变成兰色。
26、(1)C+4HNO3(浓)=CO2+4NO2+2H2O
(2)放热 不再给炭块加热后能维持较长时间
(3)炭块保持红热,试管内有红棕色气体生成
(4)有红棕色气体生成 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3+H2O
(5)摇动试管B,上部的气体溶于石灰水
27、(1)V(NO):V(NO2)=1:3;x=1.75
(2)7/6。
28、(1)c(Cu2+)=0.3mol/L
想要学好化学,学生就需要多做对应的练习题,下面百文网的小编将为大家带来关于非金属元素及其化合物的知识点的介绍,希望能够帮助到大家。
1.(2011•宁德模拟)对于下列事实的解释错误的是()
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性
B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定
C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应
D.浓硫酸常温下与铜不反应,加热时才能发生反应
解析:常温下,铝遇浓硝酸发生钝化,故浓硝酸可以用铝罐贮存。
答案:C
2.有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液,某同学进行如下实验:取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,再加入足量稀硝酸,充分振荡后,仍有白色沉淀。下列有关此实验的结论正确的是()
A.Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B.加入Ba(NO3)2溶液后,生成的沉淀中一定含有BaSO4
C.加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4
D.此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
解析:NaSO3具有还原性,放置在空气中易被氧化为Na2SO4,取少量溶液加入Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,可能是BaSO3,亦可能是BaSO4,亦可能二者兼有,加入足量的稀硝酸,仍有白色沉淀,此时沉淀为BaSO4;因BaSO3、BaSO4都是白色沉淀,并且硝酸可以将BaSO3氧化成BaSO4,故此实验不能确定Na2SO3溶液是否部分被氧化,故A、B、C项错误,D项正确。
答案:D
3.(2010•临沂模拟)下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是()
①工业上合成新型氮化硅(Si3N4)陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应,因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用,是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠(Na2FeO4)和Cl2O都能作净水剂,其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时,可将其移入水塘中,并向水塘中加入生石灰
A.①②③ B.②④
C.③④⑤ D.③⑤
解析:①:合成Si3N4陶瓷应隔绝空气;②:若将生铁中的碳全部除去,得到纯铁,其机械性能远远低于铁合金;④:Na2FeO4作净水剂有两个作用:一是+6价的铁具有极强的氧化性,从而起到杀菌消毒效果,同时其被还原为+3价铁,Fe3+水解产生Fe(OH)3胶体,吸附水中的悬浮物,而Cl2O作净水剂时,只是起到杀菌消毒效果;⑤:Cl2能与Ca(OH)2溶液反应而被除去。
答案:D
4.X、Y、Z是三种常见的单质,甲、乙 是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是:()
选项 X Y Z 甲 乙
A H2 Si Cl2 SiCl4 HCl
B Mg C O2 CO2 MgO
C Zn Fe Cl2 FeCl2 ZnCl2
D O2 N2 H2 NH3 H2O
解析:解答本题时,可将选项代入框图逐一验证,因为Fe与Cl2反应生成的是FeCl3而不是FeCl2,所以C项不符合。
答案:C
5.(2010•全国卷Ⅱ)A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体,它们均由短周期元素组成,具有如下性质:
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色;
②A和I相遇产生白烟;
③B和E都能使品红溶液褪色;
④将红热的铜丝放入装有B的瓶中,瓶内充满棕黄色的烟;
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中,镁条剧烈燃烧,生成白色粉末,瓶内壁附着黑色颗粒;
⑥C和D相遇生成红棕色气体;
⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O;
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟,瓶内壁出现油状液滴并产生A。
回答下列问题:
(1)A的化学式是________________,②中烟雾的化学式是________________;
(2)④中发生反应的化学方程式是_______________________________________;
(3)⑤中发生反应的化学方程式是__________________________________________;
(4)C的化学式是________,D的化学式是________;
(5)⑦中发生反应的化学方程式是______________________________________;
(6)H的化学式是________。
解析:本题考查常见气体的化学性质,意在考查考生能否将常见气体归纳,形成知识网络,达到灵活运用的能力。根据I气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝色,可以确定I是NH3;根据I与A相遇可以产生白烟,确定A是HCl;B、E具有漂白性,可推测为Cl2和SO2,其中B与铜丝反应有棕黄色的烟生成,确定B是Cl2,E是SO2;镁条在F中燃烧有白色固体和黑色固体生成,确定是CO2与Mg的反应,则F是CO2;C和D相遇有红棕色气体生成,说明C和D可能是O2和NO,G在D中燃烧生成SO2(E)和H2O,根据质量守恒定律可以确定G为H2S,D为O2,则C是NO;再根据B(Cl2)与H混合,有油状液滴和A(HCl)生成,确定H是CH4。
答案:(1)HClNH4Cl
(2)Cu+Cl2=====点燃CuCl2
(3)2Mg+CO2=====点燃2MgO+C
(4)NOO2
(5)2H2S+3O2=====点燃2H2O+2SO2
(6) CH4(其他合理答案也给分)
(限时45分钟,满分100分)
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)
1.(2011•广安调研)硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是()
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应:Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂
D.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
解析:粗硅提纯涉及的反应:Si+2Cl2=====高温SiCl4、SiCl4+2H2=====高温Si+4HCl都是氧化还原反应,B错误;硅与氢氧化钠溶液反中NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,只是反应物,起氧化作用的只是水,C错误;硅能与氢氟酸反应,但不能与盐酸反应,D错误。
答案:A
2.下列有关说法正确的是()
A.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同
B.用蒸馏水将红色石蕊试纸润湿,可用于检验氨气
C.某失去标签的试剂,开盖后冒白雾,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近有白烟生成,说明该试剂为浓盐酸
D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低,其原理相同
解析:SO2漂白是利用其与有色物质化合,生成不稳定的无色物质,漂白粉、过氧化钠漂白是利用其强氧化性,破坏有色物质的结构,而活性炭使红墨水褪色,是由于活性炭具有吸附性,将有色物质吸附在活性炭的表面,故漂白原理不同,A项错误;C项也可能是浓硝酸;浓硫酸浓度降低的原因是由于吸水,而浓盐酸浓度降低的原因是由于氯化氢气体的挥发,所以两者不能用同一原理解释,D项错误。
答案:B
3.(2011•山东师大附中模拟)下列各物质中,不能按 (“→”表示一步完成)关系相互转化的是()
选项 a b c
A Fe FeCl3 FeCl2
B Cl2 NaClO NaCl
C Si SiO2 Na2SiO3
D HNO3 NO NO2
解析:Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3,FeCl3溶液与铁粉反应生成FeCl2,铝能从FeCl2溶液中置换出铁单质,A项可以;Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO,NaClO溶液与SO2反应可生成NaCl,电解NaCl溶液可生成氯气,B项可以;铜与稀硝酸反应可生成NO,NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3,D项可以;C项Na2SiO3无法直接生成Si,C项错误。
答案:C
4.(2011•银川模拟)A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去):
下列判断正确的是()
A.X元素可能为Al
B.X元素一定为金属元素
C.反应①和②互为可逆反应
D.反应①和②一定为氧化还原反应
解析:由于A为单质,而A与OH-反应后B、C均含有元素X,说明反应①发生了歧化反应,所以X元素一定为非金属元素,同理②也是氧化还原反应。
答案:D
5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是()
解析:亚硫酸氢钠加入硝酸溶液中,硝酸跟亚硫酸氢钠间可能发生氧化还原反应(生成氮的氧化物和硫酸盐),所以一开始就会有气体产物,图像A中的曲线不能正确反映实际情况。硫化氢通入氯水中,易发生反应:H2S+Cl2===2HCl+S↓,反应一开始溶液的pH会降低,图像B错误。氢氧化钠滴入碳酸氢钡溶液中,一开始就会有沉淀生成,图像C也不正确。CO2通入澄清石灰水中,反应分两个阶段,先是CO2+Ca2++2OH-===CaCO3↓+H2O,再是CaCO3+CO2+H2O===Ca2++2HCO-3,对应溶液的导电性先减弱,再增强,图像D正确。
答案:D
6.有一瓶无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl -、SO2-4、HCO-3、MnO-4离子中的几种。为确定其成分,做如下实验:
①取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体和白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;
②另取部分溶液,加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生。
下列推断正确的是()
A.肯定有Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-
B.可能有Al3+、Mg2+、HCO-3
C.肯定无NH+4、 MnO-4、SO2-4
D.肯定有Al3+、Mg2+、SO2-4
解析:MnO-4为紫色,肯定不存在;①加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体,说明不含NH+4,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解,说明一定有Al3+、Mg2+,Al3+与HCO-3不共存,则不含HCO-3,②说明一定含SO2-4,溶液中一定含有的离子为:Al3+、Mg2+、 SO2-4。
答案:D
7.(2011•福州模拟)足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48 L(标准状况),这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶液至Cu2+恰好完全沉淀,消耗NaOH溶液的体积是60 mL。下列说法不正确的是()
A.参加反应的硝酸是0.5 mL
B.消耗氧气的体积为1.68 L
C.此反应过程中转移的电子为0.6 mol
D.混合气体中含NO2 3.36 L
解析:由60 mL 5 mol/L NaOH溶液使Cu2+恰好完全沉淀可知参加反应的铜为0.15 mol,此过程转移的电子为0.3 mol。由氮元素守恒Cu(NO3)2、NO2、NO中氮原子的物质的量之和与参加反应硝酸的物质的量相等,参加反应的硝酸为0.5 mol。根据电子守恒,若将NO2、NO氧化为硝酸消耗的氧气为0.3 mol÷4×22.4 L/mol=1.68 L。由元素守恒和电子守恒列方程,可计算出NO2的体积为3.36 L。
答案:C
二、非选择题(本题包括4小题,共58分)
8.(15分)(2011•枣庄质检)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。
(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质,其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸,该反应的离子方程式为________________。
(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式:_______________________________
________________________________________________________________________。
(3)ClO2被称为“第四代”饮用水消毒剂,因其高效率,无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普遍重视的课题,我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为:4ClO-3+4H+=====通电4ClO2↑+O2↑+2H2O,试写出两电极反应式。
阳极:____________________________;
阴极:____________________________。
(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是________。
(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒,既提高了消毒效率、安全无副作用,又因为该物质在自然界中存在,对地球生命体起保护伞作用,该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________;________;________。若将氯气与SO2二者混合,若想使石蕊试液褪色则nCl2nSO2范围为________。
解析:(1)氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2O H++Cl-+HClO。
(2)漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,制取漂白粉是利用氯气与消石灰反应,化学方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
(3)阳极发生氧化反应,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+;阴极发生还原反应,电极反应式为4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O。
(4)1 mol Cl2消毒时转移电子为2 mol,1 mol二氧化氯消毒时转移电子为5 mol,二者转移电子数之比为2∶5。
(5)根据题中信息,氧气的同素异形体为臭氧,臭氧与氯气的漂白原理都是利用了其强氧化性,将有机色素氧化,漂白后不可恢复,SO2漂白是利用其与有色物质直接化合,生成不稳定的无色物质,褪色后在一定条件下又能恢复为原来的颜色;氯气与SO2混合,发生的反应为Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,若二者等物质的量混合,生成物无漂白性,若要使石蕊试液褪色,则要使氯气剩余,即nCl2nSO2>1。
答案:(1)Cl2+H2O H++Cl-+HClO
(2)2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(3)2H2O-4e-===O2↑+4H+
4ClO-3+4e-+8H+===4ClO2↑+4H2O
(4)2∶5
(5)强氧化性强氧化性化合反应>1
9.(12分)(2010•海南高考)A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液
C――→MnO2②△D――→Fe,△G
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________、________;
(2)可选用不同的A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为________________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为________;
(3)反应②的化学方程式为_______________________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________,实验现象为________________。
解析:由转化关系图可推B、D一个是Cl2,一个是O2,E和C反应生成F和G的混合物,可确定B为O2,D为Cl2,则C为浓盐酸,G为FeCl3,E为Fe3O4,F为FeCl2,根据实验室制O2的反应条件可知,常温下发生①,则A为H2O2,加热条件下发生①,则A为KClO3,为了防止Fe2+被氧化,在其溶液中常加入铁屑,Fe3+的检验常用试剂为KSCN,实验现象为血红色。
答案:(1)浓盐酸四氧化三铁
(2)2H2O2=====MnO22H2O+O2↑KClO3
(3)MnO2+4HCl(浓)=====△MnCl2+Cl2↑+2H2O
(4)铁粉KSCN溶液溶液呈血红色
10.(15分)(2011•南通质检)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式为_____________________________________
________________________________________________________________________;
(2)B装置的名称是_____________________________________________________;
(3)E装置的作用_______________________________________________________;
(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:__________________________________________________;
(5)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?
________________________________________________________________________。
解析:F、E、D是制取纯净干燥Cl2的装置,E吸收Cl2中的HCl气体,D干燥Cl2,B的作用是干燥NH3。(4)C中的白烟是NH4Cl,另一产物则是N2。(5)黄绿色气体为Cl2,需用碱液吸收。
答案:(1)4H++2Cl-+MnO2=====△Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)干燥管(3)除去氯气中的氯化氢
(4)3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl
(5)在G处连接导管,把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中
11.(16分)某同学设计下列实验,来研究硫酸和硝酸的性质。
实验一:在一支试管中放入一块很小的铜片,再加入2 mL浓硫酸,然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口,在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热,观察现象。当试管中的液体逐渐透明时,停止加热。待试管中的液体冷却后,将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中,观察现象。
回答下列问题:
(1)a处反应的化学方程式为________________________________,计算放出112 mL气体(标准状况),转移电子的物质的量为________________。
(2)试管中的液体反应一段时间后,b处滤纸条的变化为________________________。
待试管中反应停止后,给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热,滤纸条的变化为________________________________________________________________________
________________________。
实验二:为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某同学设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器,B为两端长短不等的U形管,C是装有NaOH溶液的烧杯,D处是绕成螺旋状的铜丝,K1、K2是止水夹。
(1)实验时,为在D处收集到NO,以便观察颜色,必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”),从U形管左端注入稀硝酸,当看到________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。
(2)然后给装置B微微加热,在装置D处产生无色气体,其反应的离子方程式为:
________________________________________________________________________。
(3)如何证明D处聚集的是NO而不是H2?
________________________________________________________________________。
(4)实验现象观察完毕,关闭止水夹K1,打开止水夹K2,在重力作用下,U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收,消除了环境污染。
解析:实验一:铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,此过程中1 mol Cu参加反应生成1 mol SO2,转移2 mol电子,故生成112 mL SO2气体(标准状况),转移电子的物质的量为0.01 mol。二氧化硫可漂白品红溶液,但其漂白作用具有可逆性,加热又恢复红色。
实验二:NO易与氧气反应,铜与稀硝酸反应制取NO,应排尽装置内的氧气。向U形管中加注稀硝酸时应加满,不留空隙。当收集一定量的气体后,将注射器中的气体注入U形管中,气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是H2。
答案:实验一:(1)Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2↑+2H2O0.01 mol
(2)蘸有品红溶液的滤纸条褪色滤纸变红
实验二:(1)关闭U形管右端稀硝酸接触胶塞
(2)3Cu+8H++2NO-3===3Cu2++2NO↑+4H2O
(3)打开止水夹K1,把注射器中的空气压入U形管中,若观察到D处气体变红棕色,则证明收集的是NO,而不是H2
非金属在通常条件下为气体或没有金属特性的脆性固体或液体,如元素周期表右上部15个元素和氢元素,零族元素的单质。下面是百文网小编整理的高中化学非金属及其化合物相关内容,欢迎阅读。
高中化学化学键知识点之离子键
(1)当一个化合物中只存在离子键时,该化合物是离子化合物
(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时,以离子键为主,该化合物也称为离子化合物 (3)只有当化合物中只存在共价键时,该化合物才称为共价化合物。 ..
(4)离子化合物中不一定含金属元素,如NH4NO3,是离子化合物,但全部由非金属元素组成。 (5)含金属元素的化合物不一定是离子化合物,如A1C13、BeCl2等是共价化合物。 例如:化学键与物质类别的关系
高中化学化学键知识点:用电子式表示化学反应的实质:
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程:
(2)用电子式表示共价化合物的形成过程:
说明:用电子式表示化合物的形成过程时要注意:
(1)反应物要用原子的电子式表示,而不是用分子或分子的电子式表示。用弯箭头表示电子的转移情况,而共价化合物不能标。
(2)这种表示化学键形成过程的式子,类似于化学方程式,因此,它要符合质量守恒定律。但是,用于连接反应物和生成物的符号,一般用“→”而不用“=”。
高中化学化学键知识点:化学键与物质变化的关系
1. 与化学变化的关系
化学反应实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成。任何反应都必然发生化学键的断裂和形成。
2. 与物理变化的关系
发生物理变化的标志是没有生成新物质可能伴随着化学键的断裂,但不会有新化学键的形成。物理变化的发生也可能没有化学键的断裂,只是破坏了分子之间的氢键或范德华力如冰的融化和干冰的气化。
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高中化学平时要怎样做一些练习来巩固知识点呢?还很迷茫的话,那不妨和百文网小编一起来做份苏教版高中化学必修1铜铁及其化合物练习试卷,希望对各位有帮助!
选择题
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰你估计这一空气污染物中可能含有()
A.FeO粉尘 | B.碳粉尘 |
C.Fe2O3粉尘 | D.Al2O3粉尘 |
已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+,下列物质反应后一定有+3价铁生成的是()
①过量的Fe与Cl2反应;
②Fe与过量稀硫酸反应后,再向其中加KNO3;
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸;
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有① | B.只有①② |
C.只有①②③ | D.②③④ |
下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的是()
A | B | C | D | |
X | FeCl2溶液 | FeCl3溶液 | Fe | Na2SO4溶液 |
Y | FeCl3 | CuCl2 | Al | Na2CO3 |
Z | Fe | Fe | NaOH溶液 | BaCl2溶液 |
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是()
A.加入KSCN溶液变红色 | B.溶液中一定含Fe2+ |
C.溶液中一定含Cu2+ | D.剩余固体中一定含Cu |
下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是()
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A.②③①④ | B.③②①④ |
C.③①②④ | D.①②③④ |
将1. 12 g铁粉加入25 mL 2 mol·L-1的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()
A.铁粉有剩余,溶液呈浅绿色,Cl-基本保持不变 |
B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,溶液变红色 |
C.Fe2+和Fe3+物质的量之比为5∶1 |
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 |
用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字,放置片刻,用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中,下列说法正确的是()
A.烧杯中的溶液呈棕黄色 |
B.铜片无任何变化 |
C.铜片上有凹陷的“Cu”字 |
D.发生了反应:Fe3++Cu====Cu2++Fe2+ |
某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()
A.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+ |
B.一定有Fe3+,一定没有Fe2+、Mg2+ |
C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+ |
D.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+ |
在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶,再加入下列物质:
①FeCl3②Fe2O3③Cu(NO3)2④KNO3,铜粉溶解的是()
A.只有①或② |
B.只有②或④ |
C.只有①或②或③ |
D.上述四种物质中任意一种 |
能正确表示下列反应的离子方程式的是()
A.将铜屑加入Fe3+溶液中:2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ |
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:Fe3O4+8H+====3Fe3++4H2O |
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:3Fe2+++4H+====3Fe3++NO↑+2H2O |
D.将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑ |
要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为()
①加入足量氯水②加入足量酸性KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A.①③ | B.③② | C.③① | D.①②③ |
下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()
A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4 |
B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 |
C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤 |
D.Fe3+与KSCN产生红色沉淀 |
将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质,会有三价铁生成的是()
A.硫酸 | B.盐酸 | C.硝酸锌 | D.氯化铜 |
一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝,[AlFe(OH)nCl6-n]m,,n<5,m<10},广泛用于生活用水的净化和废水的净化,有关PAFC的说法正确的是()
A.PAFC用于净化饮用水时,可以除去水中所有的有害物质 |
B.PAFC中铁显+2价 |
C.PAFC可溶于盐酸溶液 |
D.PAFC没有氧化性 |
填空题
硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样,先滴加KSCN溶液,再滴加,该过程的现象为
(2)步骤②加入过量H2O2的目的是
(3)步骤③中反应的离子方程式是
(4)步骤④中一系列处理的操作步骤:过滤、 、灼烧、、称量
(5)若实验中铁无损耗,则每片补血剂中含铁元素的质量为g
在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中,废液处理和资源回收的过程简述如下:
Ⅰ:向废液中投入过量铁屑,充分反应后分离出固体和滤液;
Ⅱ:向滤液中加入一定量石灰水,调节溶液pH,同时鼓入足量的空气
回答下列问题:
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是,分离得到固体的主要成分是,从固体中分离出铜需采用的方法是
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为
(1)用稀硫酸浸泡由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜得到的滤渣,取少量所得溶液,滴加KSCN溶液后呈红色,说明溶液中存在(填离子符号),检验溶液中还存在Fe2+的方法是(注明试剂、现象)
(2)铜在自然界存在于多种矿石中,如
矿石名称 | 黄铜矿 | 斑铜矿 | 辉铜矿 | 孔雀石 |
主要成分 | CuFeS2 | Cu5FeS4 | Cu2S | CuCO3·Cu(OH)2 |
①上表所列铜化合物中,铜的质量百分含量最高的是(填化学式)
②工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是
盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”请就“三大酸”与金属铜反应的情况,回答下列问题:
(1)我们知道,稀盐酸与铜不反应在稀盐酸中加入H2O2后,则可使铜顺利溶解该反应的化学方程式为
(2)在一定体积的18 mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之反应,被还原的硫酸是0.9 mol,则该硫酸的实际体积(填“大于”“等于”或“小于”)100 mL欲使剩余的铜片继续溶解,可在其中加入硝酸盐,该反应的离子方程式是
(3)分别将等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应,所得到的溶液前者呈绿色,后者呈蓝色,某同学提出可能是Cu2+浓度不同引起的,你同意这种看法吗?(填“同意”或“不同意”),原因是
另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu2+与NO2共存的结果,请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论):
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