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化学是我们高中的一门科目,很多同学不知道怎么学习,其实学习化学并不难,只要坚持不懈的努力和一点好的学习方法,下面给大家分享一下高中化学学习方法,希望可以帮到大家。
1、坚持课前预习
课前预习的步骤,阅读新课,大概了解新课的基本内容,然后找出文章自己不懂的地方,写上标记,听课的时候认真听。
2、提高课堂效率
1、认真听课;记好笔记。
(1)、认真听课,我们要集中注意力,积极主动地学习。当老师讲新课时,同学们要注意听听老师是怎样提出新问题、怎样分析问题的,跟着老师的思维上课。
(2)、记好笔记,要抓住要领。很多同学没有记笔记的习惯,不会记笔记。对于新课,主要记下老师讲课的提纲和要点等。此外,对于课堂所学的知识有疑问的,要做上标记,方便课后继续学习。
课内学习是提高基础的关键。如果在课堂上没有集中精力学习,会在很大程度上制约学习水平的发挥。
3、课后要复习
课后复习是巩固知识的需要。当一个知识我们学会了,然后就不管,不去记忆,这样很容易遗忘。把每天的课外时间用来复习旧知识,相信大家学习的效率肯定会有提高。
4、系统掌握知识
有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异。同学们需要找到适合自己的知识归纳方法,从而系统掌握科学知识。
5、增加课外阅读
书中的知识也是有限的,要想学到更多,课外阅读是不错的途径!同学们应该增加课外阅读,不断拓宽知识领域,以适应当今的信息时代。
以上就是给大家分享的高中化学学习方法,其实学习主要还是靠自己,相信同学们一定能够坚持下去,加油!
高考化学学习学有余力能做教辅当然好,但教辅宁缺毋滥,贵精不贵多。下面给大家分享一些关于学习方法高中化学学霸分享,希望能够对大家有所帮助。
注意用目光和老师交流。
上课时,目光是看黑板抄板书、看老师听思路还是低头翻书翻资料呢?对此3种做法,化学成绩较优秀的选中率分别为7.0%,73.7%,19.3%。可见目光跟着老师转是做法。事实上,师生间积极的目光交流不仅利于学生集中注意力,而且使老师也很容易从学生的表情里读出哪些地方学生已懂可略讲,哪些地方还需放慢速度重点讲。因此目光交流的过程实为师生间相互了解、感知的过程。
及时记录疑问。
当发现老师所讲的.一下子难以被自己理解吸收,与自己的观点有出入,而单独提问在时间上又不允许时,调查的数据表明,绝大多数同学都认为的办法是在笔记本上或课本上做个记号,待课后立即请老师或同学来解决它,而很少有同学认为可以不做记号、不必管它的。选择“宁可不听后面的课,也要将之弄懂的”各组均不超过10%,可见紧跟老师的思路还是最重要的。
善始善终,听好小结。
临近下课,经历了紧张一节课的大脑往往感到疲惫倦怠,往往会对小结部分引不起足够的重视。但事实上,结尾的话虽然不多,却常常是一节课精要的提炼和复习的提示,是点睛之笔,“文眼”、“核心”所在,它对我们进一步理解课本内容、掌握知识要领、领会知识的实质,有着不容忽视的作用。有否用好小结在一定程度上就决定着自己在本节课中的收获大小。如:选择“支起耳朵仔细听”这种做法的在A、B、C三组中有着较明显的区别,分别为43.10%,38.04%,32.78%.而“嫌老师啰索、麻烦、不如早下课”的同学在C组中相对最多。所以同学们在今后的听课中,要努力克服消极情绪,发扬“愈战愈勇”精神,为每一节课划上完美的休止符号。
三年级数学上册口算练习题目(大全)
口算就是用脑计算也叫“心算”,成为如今的主流的计算方法。口算熟练后有助于笔算,且便于在日常生活中应用。下面是小编为大家整理的三年级数学上册口算练习题目,希望对您有所帮助!
312+208=44+89=4×4=40+79=
683-281=8×6=24÷6=6÷3=
8×9=90-45=466+330=30+50=
450-332=5×9=600-200=1000-724=
44÷5=34÷8=64÷8=53÷7=
7×3=288+39=89+45=703+55=
228+772=55÷9=2×8=49-20=
9÷3=33+267=45÷9=30÷4=
15÷5=86+22=600-400=78+123=
832-123=23÷7=88+62=512-233=
66÷9=8×8=78+30=200+300=
580+377=40÷5=355-244=99+1=
7×6=49+88=27÷3=73+27=
473+211=504+40=9×9=42÷7=
72÷9=63÷9=5×7=3×6=
363-533=5×5=899-99=73+880=
4×8=89-9=88-67=700+300=
290+110=20÷4=60÷7=38÷4=
57÷8=7×4=6×6=49+51=
89+32=720-66=400+500=1000-500=
4×9=70+30=18÷3=49÷7=
40÷8=23+99=40+60=66+34=
73-29=11+89=580+120=922-22=
66÷8=45÷9=50÷6=41÷5=
40+80=50+50=100-70=401+220=
在高中阶段学生会学习到很多的方程式,下面是百文网小编给大家带来的有关于关于原电池的化学方程式的介绍,希望能够帮助到大家。
1、电解质溶液在惰性电极条件下,或阴极是较活泼金属电极,阳极是惰性电极条件下的电解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或:4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性电解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解:
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
碱性水解:
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或:4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、电镀:镀件作阴极,被镀金属作阳极,被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜:CuSO4电镀液
镀件(-) Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+) Cu–2e-==Cu2+
镀锌:ZnSO4电镀液
镀件(-) Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+) Zn–2e-==Zn2+
镀银:AgNO3电镀液
镀件(-) Ag++e-==Ag↓
纯银(+) Ag–e-==Ag+
镀镍:NiSO4电镀液
镀件(-) Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解:
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融) 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2(熔融) H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
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原电池的反应是高中化学学习的重点内容,其中也会涉及到很多的化学方程式,下面百文网的小编将为大家带来高中化学方程式的介绍,希望能够帮助到大家。
1、低价态的还原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO,Al2O3几乎没有氧化性,很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO (炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C Fe+CO (高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe¬2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe¬3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
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有机化学便脱离传统所定义的范围,扩大为含碳物质的化学。下面是百文网小编为您带来的高三新课标高中化学题目和答案,希望对大家有所帮助。
高三新课标高中化学题目:
在化学的学习中,会学习到很多有趣的现象,想要学好化学,需要多做题,下面百文网的小编将为大家带来关于原电池检测题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.下列变化中,属于原电池反应的是()
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.镀锌铁表面有划损时,也能阻止铁被氧化
C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色保护层
D.铁与稀H2SO4反应时,加入少量CuSO4溶液时,可使反应加速
解析:A中Al在空气中的氧气直接发生氧化反应;B中的白铁中含Zn,Zn比Fe活泼,在构成原电池时Zn作负极,失去电子,阻止Fe进一步被氧化;C只是铁与H2O发生氧化还原反应,直接生成Fe3O4,不属于原电池反应;D中Fe+CuSO4===Cu+FeSO4,析出的Cu覆盖于Fe的表面,相互接触,构成原电池,故B、D均属于原电池反应。
答案:BD
2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用的方法是()
A.加入适量的6 mol/L的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量的蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
解析:增大氢离子浓度能加快反应速率,但由于是跟过量的锌片反应,所以再加入适量的6 mol/L的盐酸会影响生成氢气的量,故A错误;加入数滴氯化铜溶液,锌置换出铜以后,就会构成原电池,从而加快反应速率,故B正确;加入适量蒸馏水或加入适量的氯化钠溶液都会减小氢离子浓度,从而减慢了反应速率。
答案:B
3.把金属M放入盐N(NO3)2溶液中,发生如下反应,M+N2+===M2++N,以下叙述正确的是()
A.常温下金属M和N可跟水反应
B.M和N用导线连接放入稀H2SO4中,一定能构成原电池,且N极上有H2放出
C.M和N用导线连接并平行放入N(NO3)2溶液中,一定能构成原电池
D.由M和N构成的原电池,M一定是负极,且N极上一定产生H2
解析:A项,M可以从N(NO3)2溶液中置换出N,说明常温下M和N都不与水反应;B项,M比N活泼但不一定能置换出酸中的H+;C项,由于可以发生反应:M+N2+===M2++N,因此能构成原电池;D项,M和N构成的原电池,M不一定是负极,也不一定能产生H2,还需考虑电解质溶液的成分,如Fe、Cu放入浓硝酸中,Fe作正极。
答案:C
电动势法测水泥初凝时间新课标第一网
4.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示,反应的总方程式为:2Cu+Ag2O===Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的是()
A.普通水泥的主要成分是2CaO•SiO2,3CaO•SiO2和3CaO•Al2O3
B.测量原理示意图中,Ag2O为负极
C.正极的电极反应为:2Cu+2OH--2e-===Cu2O+H2O
D.电池工作时,OH-向正极移动
解析:普通水泥的成分是硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙,A正确;在总反应中Ag2O作氧化剂,氧化剂在原电池中作正极,B错;原电池的正极得电子,C错;电池工作时电子由负极通过外电路流向正极,由电荷守恒可知,带负电荷的阴离子应该流向负极,D错。
答案:A
5.下列烧杯中盛放的都是稀H2SO4,在Cu电极上产生大量气泡的是()
A.B.C.D.
解析:B、C中铜、银均不能跟稀H2SO4反应,而D没有形成原电池,只有A中Cu为正极,溶液中H+在该电极上发生还原反应产生H2。
答案:A
6.在如图所示的装置中,a为金属(在金属活动顺序表中排在H前),b为碳棒,关于此装置的各种叙述不正确的是()
A.碳棒上有气体放出,溶液pH变大
B.a是正极,b是负极
C.导线中有电子流动,电子从a极流到b极
D.a极上发生了氧化反应
解析:a比H活泼作负极发生氧化反应。
答案:B
7.将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸。同时向a中加入少量CuSO4溶液。图中产生H2的体积V L与时间t min的关系正确的是()
A.B.
C. D.
解析:由于发生Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu。发生的Cu附着在Zn上,与H2SO4溶液构成Cu-Zn/H2SO4原电池,反应速率加快,但由于Zn与CuSO4反应消耗了Zn,使产生H2的体积减少,图A中a反应速率大,产生的氢气少。
答案:A
8.将铜片和银片用导线连接插入硝酸银溶液中,当线路中有0.2 mol的电子发生转移时,负极质量的变化是()
A.增加6.4 g B.增加2.16 g
C.减轻6.4 g D.减轻2.16 g
解析:构成的原电池中负极是单质铜失去电子变成铜离子进入溶液,每摩尔铜失去2摩尔电子,所以负极有0.1 mol铜失去电子变成Cu2+进入溶液,质量减轻6.4 g。
答案:C
9.把A、B、C、D四块金属泡在稀硫酸中,用导线两两相连可以组成各种原电池,若A、B相连时,A为负极;C、D相连时,D上有气泡逸出;A、C相连时,A极减轻;B、D相连时,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为() w w w .x k b 1.c o m
A.A>B>C>D B.A>C>B>D
C.A>C>D>B D.B>D>C>A
解析:组成原电池时,相对活泼的金属失去电子作负极,相对不活泼的金属作正极,负极被氧化质量减轻,正极上发生还原反应,有气泡逸出,由题意得活泼性A>B,A>C,C>D,D>B。故A>C>D>B。
答案:C
原材料名:铁粉、水、活性炭、蛭石、食盐
10.(2011•山东德州高二检测)2010年1月,持续的低温大雪使我国北方地区的“暖宝宝”成为紧俏商品。暖宝宝(如图所示)采用的是铁的“氧化放热”原理,使其发生原电池反应,铁粉在原电池中充当()
A.负极 B.正极
C.阴极 D.阳极
解析:铁——活性炭——食盐构成的原电池中,铁作负极。
答案:A
? 能力提升
11.称取三份锌粉,分别盛于甲、乙、丙三支试管中,按下列要求另加物质后,塞上塞子,定时测定生成氢气的体积。甲加入50 mL pH=3的盐酸,乙加入50 mL pH=3的醋酸,丙加入50 mL pH=3的醋酸及少量胆矾粉末。若反应终了,生成氢气的体积一样多,且没有剩余的锌。请用“>”“=”或“<”回答下列各题。
(1)开始时,反应速率的大小为__________。
(2)三支试管中参加反应的锌的质量为__________。
(3)反应终了,所需时间为__________。
(4)在反应过程中,乙、丙速率不同的理由是(简要说明)__________。
解析:三支试管产生H2的实质是:Zn+2H+===Zn2++H2↑,开始c(H+)相等,故开始时反应速率:甲=乙=丙;产生H2的体积相等,则与酸反应消耗的Zn的质量相等,但丙同时发生了反应:Zn+Cu2+===Zn2++Cu。故参加反应的Zn的质量:甲=乙<丙;对于乙:CH3COOH??CH3COO-+H+,随着c(H+)的减少,电离平衡向右移动,因此反应过程中c(H+)乙>c(H+)甲,乙的反应速率大于甲;对于丙,因形成Zn-Cu原电池,使反应速率加快,故反应终了,所需时间:甲>乙>丙。
答案:(1)甲=乙=丙(2)甲=乙<丙(3)甲>乙>丙
(4)因丙形成原电池,加快了反应速率。
12.如上图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。
(1)片刻后可观察到的观察是(指悬吊的金属圈)__________。
A.铁圈和银圈左右摇摆不定
B.铁圈和银圈仍保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜,银圈向上倾斜
D.银圈向下倾斜,铁圈向上倾斜
(2)产生上述现象的原因是__________。w
解析:此题表面上与原电池无关,需要我们透过表面现象,抓住本质,只要能分析出由铁、银、硫酸铜溶液能构成原电池,题目就迎刃而解。
答案:(1)D
(2)形成原电池,铁作负极,溶解:Fe-2e-===Fe2+,质量减轻。银作正极,电极上析出铜:Cu2++2e-===Cu,质量增加
13.根据下式所示的氧化还原反应设计一个原电池:
Cu+2Ag+===Cu2++2Ag
(1)装置可采用烧杯和盐桥,画出此原电池的装置简图。
(2)注明原电池的正极和负极。
(3)注明外电路中电子的流向。
(4)写出两个电极上的电极反应。
解析:首先将已知的反应拆成两个半反应:Cu-2e-===Cu2+,2Ag++2e-===2Ag,然后结合原电池的电极反应特点分析可知,该电池的负极应该用Cu作材料,正极材料为Ag。原电池由两个半电池组成,铜和铜盐溶液组成铜半电池,银和银盐溶液组成银半电池,中间通过盐桥连接起来。
答案:(1)(2)(3)如图所示
(4)负极:Cu-2e-===Cu2+正极:2Ag++2e-===2Ag
14.一个完整的氧化还原反应可以拆写成两个“半反应”,一个是氧化反应,一个是还原反应。如Fe+Cu2+===Fe2++Cu的拆写结果是:氧化反应:Fe-2e-===Fe2+,还原反应:Cu2++2e-===Cu,总反应是两个“半反应式”的加和。
(1)请据此将反应3NO2+H2O===2H++2NO-3+NO拆写为两个“半反应”。
氧化反应为__________________________;还原反应为__________________________。
(2)请将离子反应MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2↑+2H2O拆写为两个“半反应”。
氧化反应:__________________________;还原反应为__________________________。
解析:(1)根据题目提供的信息,还原剂失去电子作负极,发生氧化反应,氧化剂得到电子作正极发生还原反应,反应式为:
氧化反应:2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
还原反应:NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)同理可得:氧化反应:2Cl--2e-===Cl2↑。
还原反应:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
答案:(1)2NO2+2H2O-2e-===2NO-3+4H+。
NO2+2H++2e-===NO+H2O。
(2)2Cl--2e-===Cl2↑。
MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O。
15.已知反应AsO3-4+2I-+2H+??AsO3-3+I2+H2O是可逆反应。设计如图装置(盐桥中的阴、阳离子可以自由移动,盐桥在原电池中不参与反应,只起导体作用),进行下述操作:(Ⅰ)向(B)烧杯中逐滴加入浓盐酸,发现微安培表指针偏转:(Ⅱ)若改往(B)烧杯中滴加40%NaOH溶液,发现微安培表指针向前述相反方向偏转。
(1)两次操作过程中指针偏转方向为什么会相反?试用电极反应和化学平衡移动的原理解释此现象。________________________。
(2)(Ⅰ)操作过程中C1棒上发生的电极反应为________。
(3)(Ⅱ)操作过程中C2棒上发生的电极反应为________。
解析:(1)B中加盐酸,AsO3-4发生还原反应;当加入NaOH后,AsO3-3发生氧化反应;(2)2I--2e-===I2;(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+。
答案:(1)B中反应为AsO3-3-2e-+H2O??AsO3-4+2H+,加盐酸,化学平衡左移,AsO3-4发生还原反应;加入NaOH后,化学平衡右移,AsO3-3发生氧化反应(2)2I--2e-===I2(3)AsO3-3-2e-+H2O===AsO3-4+2H+
作为学生的你,在即将到来的化学考试之前,我们应该要去做好怎么样的复习工作呢?让我们来做一份试卷怎么样?下面是百文网小编整理的人教版高中化学选修4《原电池》练习试卷,希望对你有用。
选择题
对于原电池的电极名称,叙述错误的是()
A.发生氧化反应的一极为负极
B.正极为电子流入的一极
C.比较不活泼的金属为负极
D.电流流出的一极为正极
将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量的CuSO4溶液,如各图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系,正确的是()
如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是()
A.a中铁钉附近呈现红色
B.b中铁钉上发生还原反应
C.a中铜丝上发生氧化反应
D.b中铝条附近有气泡产生
按下图装置实验,若x轴表示流出负极的电子的物质的量,则y轴应表示()
①c(Ag+)②c(N)③a棒的质量④b棒的质量 ⑤溶液的质量
A.①③B.③④C.①②④D.②
①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是()
A.①③②④ B.①③④② C.③④②① D.③①②④
原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关,也与电解质溶液有关。下列说法中正确的是()
A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极
B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-6OH-+3H2↑
C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+
D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-H2↑
下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池,某实验兴趣小组同学做完实验后,在读书卡片上记录如下:
卡片上的描述合理的是()
A.①②③B.③④⑤C.①⑤⑥D.②③④
下列装置可以形成原电池的是()
填空题
某兴趣小组为了提高电池的效率,设计了下图所示的原电池。
请回答下列问题:
(1)若X是AlCl3溶液,Y是稀硫酸,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(), Cu片()。
(2)若X是浓硝酸,Y是NaCl溶液,请你写出电极名称及电极反应:
Al片(), Cu片()。
铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式。
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,标出正极、负极,并写出电极反应。
正极反应;
负极反应。
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原电池电解池是高中化学的重点难点,其知识点你都掌握了吗?接下来百文网小编为你整理了高中化学原电池电解池知识点,一起来看看吧。
1.金属腐蚀的本质
金属原子失去电子变为金属阳离子,金属发生氧化反应。
2.金属腐蚀的类型
(1)化学腐蚀与电化学腐蚀
类型 | 化学腐蚀 | 电化学腐蚀 |
条件 | 金属跟非金属单质直接接触 | 不纯金属或合金跟电解质溶液接触 |
现象 | 无电流产生 | 有微弱电流产生 |
本质 | 金属被氧化 | 较活泼金属被氧化 |
联系 | 两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍 |
(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀
以钢铁的腐蚀为例进行分析:
类型 | 析氢腐蚀 | 吸氧腐蚀 |
条件 | 水膜酸性较强(pH≤4.3) | 水膜酸性很弱或呈中性 |
负极反应 | Fe-2e-=Fe2+ | Fe-2e-=Fe2+ |
正极反应 | 2H++2e-=H2↑ | O2+2H2O+4e-=4OH- |
总反应 | Fe+2H+=Fe2++H2↑ 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 | |
联系 | 吸氧腐蚀更普遍 |
3.金属的防护
(1)电化学防护
①牺牲阳极的阴极保护法—原电池原理
a.负极:比被保护金属活泼的金属;
b.正极:被保护的金属设备。
②外加电流的阴极保护法—电解原理
a.阴极:被保护的金属设备;
b.阳极:惰性金属或石墨。
(2)改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。
(3)加防护层,如在金属表面喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或表面钝化等方法。
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原电池是利用两个电极的电势的不同,产生电势差,从而使电子流动,产生电流。接下来百文网小编为你整理了高中化学必修原电池习题及答案,一起来看看吧。
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学习化学的时候,都要好好预习一下本节课化学教材中我们要学习的内容,比如方程式,反应原理,概念等等,以下是小编整理的高中化学的学习策略,希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
高中化学考试答题状态假设法
状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。
高中化学考试答题过程假设法
过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
高中化学考试答题变向假设法
变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。
高中化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学。以下是小编准备的一些高中化学必修知识点总结归纳免费,仅供参考。
一、理综化学学科大题的命题特点
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析,其存在如下特点:
1.高考化学压轴题高分技巧:一般有4道大题,其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2.试题的综合程度较大,一般都涉及多个知识点的考查,如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题,再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等,把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
二、理综化学学科大题的答题策略
1.元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干,然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:读图审题找准突破口逻辑推理检验验证规范答题。解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2.化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式,重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3.实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
4.有机推断类试题
命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材,以框图或语言描述为形式,主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。
【答题策略】
有机推断题所提供的条件有两类:一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质。至于出现情境信息时,一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。
高中化学有许多需要记忆的知识,例如化学方程式、化学实验、化学元素等等,那么我们该怎么学习呢?以下是小编准备的一些高中化学必修一第二章知识点总结免费,仅供参考。
一、1—5 B C. B.B D. D.A
6—10 A C. C.A D. B.CD
11-15B. B. C. C.A
二、16.(1)D(2)C(3)D(4)Ag2O>H2O2>K2CrO4
17.A组Cu2+ H+ Cl- NO3-
B组Na+ K+ OH- CO3-
18.(12分)(1) ①⑤⑩ ②④⑨ ⑥⑦
(2) ①KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
②NaHCO3=Na++HCO3—
③CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2↑
三、
19.(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2) Ag+ + Cl- = AgCl↓
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
20.【解析】溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+,要将这三种离子逐一沉淀分离,即所加试剂每次只能沉淀一种离子。提供的试剂有NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液,Ag+能与盐酸和Na2SO4溶液生成沉淀(Ag2SO4微溶),Ba2+只与Na2SO4溶液生成沉淀,Cu2+只与NaOH溶液生成沉淀。所以先加盐酸生成AgCl,分离出沉淀。再向滤液中加NaOH溶液,生成Cu(OH)2沉淀,分离出沉淀。最后向所得滤液中加Na2SO4溶液,生成BaSO4沉淀。
四、
21.(1)29.2g,18.25g (2)5.6 L
高一是开始接触高中化学的起始阶段,也是一个打基础的重要时期,那么关于高一化学必修二的知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高中化学必修二第一单元知识点总结,仅供参考。
1、乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)
2、乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
3、乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(条件为催化剂)
4、乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
5、乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3(条件为催化剂)
6、乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(条件为催化剂)
7、氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(条件为催化剂)
8、实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(条件为加热,浓H2SO4)
9、乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O(条件为点燃)
10、乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2:2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
2、在标准状况下2.24LCO2通入1mol/L100mLNaOH溶液中:CO2+NaOHNaHCO3
3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫:NaOH+SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳:Ca(OH)2+2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳:2NH3?H2O+CO2==(NH4)2CO3+H2O
6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫:Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3
8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体:Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体:2FeCl3+2HI2FeCl2+I2+2HCl
1、乙炔和氯化氢
两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
2、乙炔和氢气
两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(条件为催化剂)
3、以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式.
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2
C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯
4、苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
5、苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(条件为浓硫酸)
6、苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12(条件为催化剂)
7、乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(条件为点燃)
8、两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
9、乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
10、乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
对于化学的学习,平时要多记,每种元素的各种存在形式,及其物理、化学性质都要记住,有时做题遇到新的东西也要记住它,各种物质之间的转化关系,转化条件都要有数,下面小编带来的高中化学学习方法有哪些,希望大家喜欢!
1、树立正确的学习态度
高中化学的学习中依然有需要记忆的内容(高中化学兼具文理特性),但这些需要记忆的知识点并不是杂乱无章的,你需要通过建构知识体系或利用某些工具(如价类二维图)帮助你理解记忆,实现泛记多、精记少。
2、基于理解的学习
初中化学可以背多分(通过大量背诵知识点以获取高分的事实),但高中化学显然不可以(通过初高中化学的比较),所以不要将背诵与理解混为一谈,你要尝试对概念和原理进行理解,而不是单纯记忆。
3、不要怕犯错误
平时学习过程中的错误或偶尔犯傻是你学习或进步所付出的必要代价。
4、多思考讨论
在学习的过程中多问自己几个为什么,培养自己独立思考的能力。如果遇到实在听不懂或不会解答的知识,多和同学、老师讨论你对这部分知识的想法(而不是直接问)。如果你这样做了,你会发现在这个过程中,你对这块内容的理解会更加深入和透彻。
要想理清某个让你困惑的知识点或题型,另一个很好的方法是向别人解释或教授,因为别人的问题也会刺激你的思考。你往往会发现,在你解释相应内容的过程中,你自己的困惑也慢慢解开了。
5、多反思总结
比如作业练习或考试中的错题,要反思为什么会错,你是知识点没掌握好还是解题方法出了问题,是计算型错误还是程序性错误,这种题目的解题程序应该是怎么样的。希望你能将你的问题剖析清楚,总结下来,尽量做到同一个错误不犯第二次。
高中化学的全面学习,这其实也是很多同学的学习短板,想要学好化学是要掌握好的学习方法,才能快速的提高化学成绩,下面小编带来的高中学好化学的方法,希望大家喜欢!
1、重视实验
化学是一门以实验为基础的学科。化学实验,是人们研究和认识物质,及其变化规律的一种重要的科学方法。在初中化学的学习中,化学实验占有十分重要的地位,一共有82个演示实验,和10个分组实验。这些实验能激发我们的学习兴趣,帮助我们形成化学概念,获得化学知识,提高解决实际问题的能力。
在看老师演示实验,或者我们动手做实验时,我们要仔细观察实验现象,包括反应前、反应中、反应后的现象,养成良好的实验习惯。观察中还要积极地思考,用所学的知识进行分析判断,认真做好实验记录,如实填写实验报告。
例如,在观察铜、锌分别投入稀硫酸中的现象时,我们还要进一步思考,为什么锌放在稀硫酸中会产生气体,而铜放在稀硫酸中却无气体产生呢?通过思考,我们会获得更加深入的认识,锌的活动性比氢强,能将氢从酸中置换出来,而铜没有氢活泼,故不能置换酸中的氢。
2、灵活记忆
初中化学知识点较多,涉及面广,易学难记。例如,元素符号、化合价、化学式、金属活动性顺序表等。所以,部分同学在学习化学时,学得会,却记不住。针对这种情况,我们可以在学习中改进记忆方法,加强记忆方面的训练,提高记忆效果。
例如,元素化合价是需要记忆的,但不等于死记硬背。对于最常用的化合价,我们可以用顺口溜的形式辅助记忆。如一价钾钠银氯氢,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五氮磷,二三铁,二四碳,二四六硫都齐全。再如,在学习“氢气还原氧化铜”的实验中,我们可以用“氢气早出晚归,酒精灯迟到早退”来记忆实验的操作顺序。
除了将知识点编成顺口溜,我们还可以通过谐音来辅助记忆。例如,在学习“水的电解”实验时,正极产生氧气,负极产生氢气,对于这个实验现象,同学们总是容易混淆。这时,我们可以用谐音“父亲”来记忆“负氢”。
除了以上的两种方法,我们还可以用图表记忆、对比记忆、数字记忆、规律记忆、浓缩记忆、联想记忆等方法,把枯燥的化学知识变得趣味化。如此,便能记得清,记得牢。
3、加强计算
化学计算题,一直是初中化学学习的难点,它包括元素质量比的计算,化学式的计算,溶解度的计算,质量百分比浓度的计算,和根据化学方程式的计算等。由于计算题的综合度较大,在解题时,容易出现概念不清,式量算错,比例式列错,公式记错,以及数学计算本身出错等等的问题。
面对这些问题,我们在平时学习中,要做到仔细审题,透彻理解概念,找准关系,规范格式,强化计算,一题多解,举一反三。对于做错的题目,一定要及时订正,直到完全掌握这类题型。另外,解题的格式也需要规范化,一般的步骤为:
一设(设未知数);
二写(写出化学方程式中相关关系);
三找(找出关系量);
四列(列出算式);
五求(求解结果);
六答(回答解中问题);
七验(验算解法是否合理,答案是否正确)
4、联系生活
化学和生活有着密切的联系。我们可以从身边熟悉的现象入手,加深自己对化学知识的认识。例如,在学习酸的通性、pH值时,我们可以用pH试纸,测定肥皂水、食醋、矿泉水、洗发剂等液体的pH值,判断各种液体的酸碱性。
再如,生活中,会有一些不法商人利用化学知识,进行非法活动,如用自来水冒充纯净水,用硫磺漂白银耳,用工业酒精兑制假酒,用洗衣粉和面炸油条油饼等。这时,在保证安全的基础上,我们可以运用化学知识来检验真假。亲身体验到生活离不开化学,化学源于生活。
5、学会归纳
在学习一个单元、一个章节时,我们要对所学的知识进行整理,使知识系统化。例如,在学习化学式之前,我们可以先归纳学过的化学符号;在学习原子结构之后,我们可以归纳,每个原子都是由哪些微粒构成的,各有什么特性。
在学习元素化合物时,初中化学共介绍了五种混合物、四种单质、十六种化合物。我们在学习时,要把这些分散杂乱的知识,进行分类归纳,找出其中内在的联系和规律,形成知识网络。要学会根据自己的思考、理解,进行概括和总结。同时,要通过知识的反复运用,形成合理的认知结构。
高中化学实验教学不受高中教师重视的因素非常多,其中最重要的是学校以及教师关于化学课的理性认识不够,进而让化学实验课不能在高中课堂上发挥其应有的价值,下面小编带来的高中化学的正确学习方法,希望大家喜欢!
一、建立和谐的师生关系
和谐的关系是一个万能调节器,它能够缩短师生间的距离,使师生间建立起良好的情感,有了良好的情感,可让学生的思想得到稳定,并且能保持良好的情绪,达到彼此信任和尊重,形成一种和谐的氛围,学生的心中将会产生一种强大的学习动力,主动参与到学习中来,否则,学生对学习就会厌倦,反感,甚至产生心理障碍和逆反心理,再者,教师爱护和关心学生是开启学生心灵的金钥匙,是培养学生学习兴趣的妙药,教学中建立良好的师生关系,尊重学生,能保证教学任务的圆满完成。例如,在实验教学中,有的学生畏手畏脚;有的学生手忙脚乱;有的学生稀里糊涂;有的学生躲躲闪闪。为此,教师不要训斥,要因人点拨,循循善诱,不能一棍子打死。对畏惧的学生应热情鼓励,讲清注意事项,消除多余的顾虑;对手忙脚乱的学生,要特别提醒他们注意安全,严格规范他们的实验操作,发现问题及时纠正:对于躲躲藏藏的学生,也不能加以打击,要给他们讲清道理,以理服人;对于稀里糊涂的学生,更不能埋怨,要热情地帮助他们,使他们能顺利地完成实验。
二、加强提问
提问,是学生获取知识,思维得到拓展的重要手段,通过提问,学生能将自己心中的谜团解开,学到的知识能得以升华,大凡不爱提问的学生,思维能力和想象能力都较差,学到的知识也很僵化,因此,教师在上课时,要鼓励学生提问,同时教师还要根据课题的内容,学生的实际予以启发,触动发他们的内心世界,让学生的思维发生碰撞,进发出美丽的火花。如:在教学《化学使世界变得更加绚丽多彩》一节时,提出问题:在生活中,化学在哪些方面使世界变得绚丽多彩?在哪些方面化学让自己有很深的触动?在化学科学的领域中该怎么做?……问题一出,同学们争相回答:我要发明一种廉价的催化剂,让水分解得到氢气和氧气,解决人类的燃料;我要发明一种航天器,使人们都能到太空开心一游;我要发明一种新药,消除绝症病人的痛苦,使病人得以康复;我要发明一种耐水服,让消防员穿上,避免火的伤害……,学生的思维活跃起来了,也开阔了,增强了学生对化学的学习兴趣。
三、把握程序
教学程序的安排要合理、灵活,避免公式化,老一套。在教学过程中,紧紧抓住学生,让学生围绕教师的指挥棒转动,这就是宗旨。因此教师应根据每节课的内容,寻求一种合理的教学程序,做到凝而不死,散而不乱。化学本身就是生活现象的体现,知识性强,趣味性浓,能充分调动起学生学习的积极性,因此,教师在教学过程中要善于抓住这一学科特点进行教学。
1、引入新课
好的引入,能很好激发学生学习的兴趣和动机,使学生的思维紧紧地吸附在教学内容上。例如:在教学《化学使世界变得更加绚丽多彩》一节时,一开始,便向学生展示:一只小猫安然无恙地蹲在下面烧有火的地板上;一只放有鸟的笼浸没在水中,小鸟仍然蹦蹦跳跳,快活之极……等课件,一下就将学生的积极性调动起来了,同学们的思维一下就融入到化学世界中,达到了“首映效应”。
2、创设情景
创设一个好的教学情景,有利于学生主动学习、发展、求知欲的形成。例如:在教学《二氧化碳和一氧化碳》一节时,为了让学生直观地了解一氧化碳的毒性,询问学生的生活体验,并讲述了学校某班的六位女生,冬天在房间里用蜂窝煤炉取暖时,险些中毒身亡,这样学生就急于想知道一氧化碳为什么会使人中毒,从而创设了一种求知氛围,使学生产生强烈的求知欲。
3、探求知识
课堂教学的中心就是探求知识,是学生在教师的指导下,获取知识,主动质疑解疑,相互合作,共同提高的过程。 该过程中,教师不要将学生束缚死,应该留给学生一定的空间,大胆放手,让学生提出假设,提出问题,设计实验方案,集思广益,尊重学生创造精神。例如:在教学《燃烧和灭火》一节时,引导学生列举平时见到的燃烧现象,并说出日常生活中是怎样灭火的,于是学生在教师的引导下,根据提出的问题,学习新知识,收到了好的学习效果,提高了学生探求知识的能力。
4、活动探究
就是在教材知识的基础上,培养学生创造能力、动手能力,获取新知识的重要手段。例如:在学生明白了燃烧的概念以后,教师让学生演示燃烧的镁带放入盛有二氧化碳的集气瓶中,让学生观察实验现象,思考该现象是不是燃烧,这会引起学生极大的兴趣。学生就会积极思考,激烈讨论,以极大的求知热情寻求其他实验的合理方案,这样学生的思维得到了活化,素质也得到了提高。
5、反思评价
反思评价,是学生的知识得以固化的重要过程,学生在学习中或多或少将存在一定问题,因此,教师要对照学习目标制订多种方案,解决矫正学生存在的问题,其中,练习是这一过程的重要途径,不但可使学生获得的知识受到检验,得到巩固,还可使学生学过的化学知识得到活化,产生迁移。对提高学生思维能力,语言表达能力,探究能力,起着非常重要的作用,同时还是检验教学效果的主要手段;课堂内练重点内容,课外练系统知识,练易错、易忘、易混淆的知识点。例如:在教学《二氧化碳和一氧化碳》一节时,出示习题:实验室有氧气和二氧化碳两瓶气体,能用几种方法鉴别它们?学生根据学过的二氧化碳化学性质用了四种方法进行鉴别,并进行了实验操作,这样,学生学的知识既得到了巩固,同时知识又转化成了能力。
进入高中的阶段里,很多新生有这样的心理落差,比自己成绩优秀的大有人在,很少有人注意到自己的存在,心理因此失衡,这是正常心理,但是应尽快进入学习状态。下面小编带来的高中化学创新式教学方法,希望大家喜欢!
第一步,制定学习计划。每周最少半小时学习化学课程,在学习的过程中,勾画出来不太懂、不理解的地方,及时问老师。完成第一遍的学习后再进行第二遍,重点看上次勾画部分。熟练记忆方程式不是单单的背诵,更主要的是去写、去理解,对方程式进行归类总结,这样当遇到之后才可以在大脑里及时提取信息;除了复习知识点,还需要回顾错题,看能否自己完成改错。适当的做一些题,是针对高一综合性的,来检验自己的复习成果。
第二步,要回归课本。回归定义和概念,吃透原理。很多本着会做题就可以,对于原理概念啥都不知道,这种学习方法在高一尚可,到了高二,只要题目略微一变化,就会手足无措,因此基础是关键。
第三步,要有选择的做题。练习题目之前先分析所涉及原理,掌握其本质,学会举一反三。
第四步,构建知识体系。形成自己的化学学习思维框图,将各个原理整合起来,形成完整的逻辑链。
第五步,注重笔记和错题整理。通过做题,纠错,整理,反思,二次练习,加深自己对知识的理解和运用,形成自己的化学逻辑。