为您找到与高三化学考前必背相关的共348个结果:
很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么关于高考化学必背知识点及方程式有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学必背知识点及方程式,仅供参考。
1、高考化学答题选择题
在高考理综试卷中有8个高考化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。
高考化学选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2、高考化学答题解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼。若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
历史知识需要记住的东西比较多,为了彻底牢固掌握知识,要在充分理解历史知识框架、关系、大意等基础上,理解知识点再去记住这些知识。下面是小编整理的高三历史必背知识点,欢迎阅读学习!
英国
资产阶级统治的确立——英国资产阶级革命
(一)背景:
1.资本主义经济的发展
(1)表现:
①手工工场建立并得到发展;
②农村中出现资本主义农场和牧场。
(2)原因:
①新航路开辟后,英国地处大西洋航运的中心;
②圈地运动的推行;
③海外贸易和海外掠夺
2.资产阶级和新贵族的形成和成长(有共同利益)
①资产阶级构成:银行家、大商人、手工工场主
②新贵族构成:牧场主和农场主、兼营工业和商业
3.斯图亚特王朝(1603年——)的专制统治
詹姆士一世和查理一世相信“君权神授”厉行君主专制,触犯资产阶级利益;
4.资产阶级和新贵族利用议会有通过征税法案的权力,同国王展开斗争
5.导火线:1638年,苏格兰人民起义
(二)过程
1.革命爆发:1640年11月新议会的召开
①目的:筹措军费讨伐苏格兰人;
②斗争:国王企图由议会通过法案,征收新税;议会:拒绝通过征税法案,并要求限制王权,得到群众支持。
③意义:揭开革命的序幕。
2.内战爆发;
议会军和王军
人物:克伦威尔;
战役;纳西比战役、马斯顿荒原战役。
3.处死国王:1649年1月
4.革命高潮:成立共和国(1649—1653年)
①克伦威尔掌握大权,实行有利于资产阶级和新贵族的政策
②建立护国主政治:1653年底,克伦威尔被宣布为护国主,多次解散议会,成为军事独裁者。
5.斯图亚特王朝复辟:
①背景:克伦威尔死后,政局动乱。
②目的:保护革命成果。
③复辟:1660年,查理二世复辟。④政策:实行反攻倒算,引起资产阶级和新贵族不满;
6.革命完成:1688年“光荣革命,邀请荷兰执政威廉和玛丽入主英国,1689年初,威廉和玛丽共同登上英国王位。标志着英国资产阶级革命的完成。
(三)结果:君主立宪制的确立
1.目的:限制王权;
2.过程:1689年《权利法案》:限制国王的权力,约束国王的作为。
3.影响:君主立宪制的资产阶级专政。
(四)意义
1._了封建专制的君主制,确立了君主立宪制,为英国资本主义经济的发展开辟了道路。
2.反映了世界历史发展的趋势,对欧洲和世界其他地区都有广泛的影响,标志着一个新的历史时期的到来。
学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类,做成思维导图或知识点卡片,会让你的大脑、思维条理清醒,方便记忆、温习、掌握,下面给大家分享关于高三复习历史必背大题模板,欢迎阅读!
1.说明、表明
“说明”,“表明”的含义也相似,就是说从什么材料得出结合论(这个意义多用“表明“,如 1995 年高考历史第 22、24、30、32 题)。此外,“说明”还含有分析、阐述之意(这个意义多用于问答题,如“概括说明这些局部战争为什么未以能遏制第二次世界大战的爆发”)1994 年高考历史第43 题最后一问“(恩格斯)对原先的结论进行修正,说明了什么?”就相当于说“表明了什么?”也就是“可以得出什么结论?”的意思。
2.体现、反映
“体现”“反映”主要说明不是直接的,而是间接的,不是表面的,而是深层的;不是现象,而是本质。如,“下列 19 世纪中期的重大历史事件中,体现了资本主义历史潮流的有……”此题的含义可这样理解:“资本主义历史潮流”这个实质,通过“美国内战“、“日本明治维新”等史实来“体现”。又如,“试从民族关系的角度分析此诗所反映的社会现象”。民族关系既有“战乱和分裂”,又有“各民族间的友好交往和合作”,且后者是主流,这一现象,通过刘迎的诗“反映”出来了。这样的答案,要转几道弯才能组织现来(不是直接能够得现结论的),考生如不能领会此意,何能作出符合命题者意图答案?
3.指出、举出
指出直接说出某个(或某此)史实或结论;而举出(列举)则为举列性质,如不限定,一般应全部列出(史实或结论)。如,“……指出 19 世纪 70 年代以前在政治领域内世界上有哪三股进步的历史潮流,从中各举出两个重大历史事件”。 此题只要简明扼要地答出有哪三股潮流,每股潮流举两个例子就行了。但当年有的考生却是想到哪件事就把前因后果都阐述一遍,最终却未能归纳出什么潮流,真是下笔千言离题万里,也是捡了芝麻丢了西瓜,这就是因 为没掌握解题要领,尤其是没搞清楚题目要求的缘故。
全国T8联考2024高三第一次联考化学试题及答案解析(高清版)
T8联考,由八省顶尖学校联合命题、统一考试、共同把关。强强联合对于新高考的热点趋势把握还是比较到位,考试试卷含金量较高具有一定的参考价值。以下是小编为大家收集的关于全国T8联考2024高三第一次联考化学试题及答案解析的相关内容,供大家参考!
首先你得将元素表背熟,因为元素周期表里的内容对于学化学的人来说很重要。
一定要在课堂上认真听讲一定要听。因为化学有一些实验室在课堂上做的,独靠自己自学和钻研会事倍功半。
将那些所需要的公式全部记下。熟能生巧,当你牢记这些公式的时候自然很快就能解出问题。
做完的化学试卷里也不要扔。将他们地成书本的形式有利于里复习的时候翻阅。
加一些题目和公式做成便利贴贴在床头,有利于你记忆。
动手做实验时,一定要认真。因为有些知识才是在实验中所认识的,有些经验只要有真正实验的时候你才能真切的感受到。
高三该如何复习化学?化学学习的3个方法
化学是一门比较注重实验与推理的课程,很多学生对于化学都很头疼,为了学习化学很多学生都是煞费苦心了,那么对于一些化学成绩差基础差的学生,该如何学好化学呢?下面小编就带你一起来了解一下吧!
作者 | 纸盆
圆规复习法就是立足于一个中心点,慢慢向外辐射,这个中心点最好是化学的某个核心知识点,例如氧化还原反应或者水解电离反应,这些知识点都非常容易辐射出去。而且也是比较容易短时间内掌握的。
在学习化学时,高中生要具备必然的化学解题技巧,那么关于高考化学题型与解题技巧有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学题型与解题技巧,仅供参考。
1.化学学科特点和基本研究方法
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变
和创造分子。
(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识
化学是以实验为基础的一门科学。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量
变化等规律。
(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解"绿色化学"的重要性。
2.化学基本概念和基本理论
(1)物质的组成、性质和分类
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
理解物理变化与化学变化的区别与联系。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(2)化学用语及常用物理量
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
理解质量守恒定律。
能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、
物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
(3)溶液
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
(4)物质结构和元素周期律
了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律。
掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期用、族)及其应用
以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系1
以IA和VIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
(5)化学反应与能量
了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式,
了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
了解熵变(AH)与反应热的含义。
理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应烙变的计算。
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应应和总反应方程式
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
(6)化学反应速率和化学平衡
了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(a)。
了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的的影响,用相关理论解释其一般规律。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(7)电解质溶液
了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
了解水的电离、离子积常数。
了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Km)的含义,前进行相关的计算。
(8)以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用
(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
了解常见金属的活动顺序。
了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
了解合金的概念及其重要应用。
(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、CI等)5
了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
(3)以上各部分知识的综合应用。
4.常见有机物及其应用
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。
(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
(3)掌握常见有机反应类型。
(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。
(9)以上各部分知识的综合应用。
5.化学实验
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。根据化学实验的目的和要求,能做到:设计实验方案:正确选用实验装置;掌握控制实验条件的方法:预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论:评价或改进实验方案。
以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容为选修模块"物质结构与性质"和"有机化学基础",考生从中任意选一个模块考试。
(一)物质结构与性质
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构
(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成、极性、类型(σ键和 键)。了解配位键的含义。
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp2)
(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空河结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质
(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属品体常见的堆积方式。
(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(二)有机化学基础
1.有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能够正确命名简单的有机化合物。
(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
(1)掌握烷、烯、灿和芳香烃的结构与性质。
(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。
(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及经的衍生物合成方法。
(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4.合成高分子
(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。
(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
对于很多人来说,高中物理是噩梦一般的存在,那么高考物理必背公式及知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考物理必背公式整理总结,仅供参考。
一、三种产生电荷的方式:
1、摩擦起电:
(1)正点荷:用绸子摩擦过的玻璃棒所带电荷;
(2)负电荷:用毛皮摩擦过的橡胶棒所带电荷;
(3)实质:电子从一物体转移到另一物体;
2、接触起电:
(1)实质:电荷从一物体移到另一物体;
(2)两个完全相同的物体相互接触后电荷平分;
(3)、电荷的中和:等量的异种电荷相互接触,电荷相合抵消而对外不显电性,这种现象叫电荷的中和;
3、感应起电:把电荷移近不带电的导体,可以使导体带电;
(1)电荷的基本性质:同种电荷相互排斥、异种电荷相互吸引;
(2)实质:使导体的电荷从一部分移到另一部分;
(3)感应起电时,导体离电荷近的一端带异种电荷,远端带同种电荷;
4、电荷的基本性质:能吸引轻小物体;
二、电荷守恒定律:电荷既不能被创生,亦不能被消失,它只能从一个物体转移到另一物体,或者从物体的一部分转移到另一部分;在转移过程中,电荷的总量不变。
三、元电荷:一个电子所带的电荷叫元电荷,用e表示。
1、e=1.6×10-19c;
2、一个质子所带电荷亦等于元电荷;
3、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍;
四、库仑定律:真空中两个静止点电荷间的相互作用力,跟它们所带电荷量的乘积成正比,跟它们之间距离的二次方成反比,作用力的方向在它们的连线上。电荷间的这种力叫库仑力,
1、计算公式:F=kQ1Q2/r2(k=9.0×109N.m2/kg2)
2、库仑定律只适用于点电荷(电荷的体积可以忽略不计)
3、库仑力不是万有引力;
五、电场:电场是使点电荷之间产生静电力的一种物质。
1、只要有电荷存在,在电荷周围就一定存在电场;
2、电场的基本性质:电场对放入其中的电荷(静止、运动)有力的作用;这种力叫电场力;3、电场、磁场、重力场都是一种物质
六、电场强度:放入电场中某点的电荷所受电场力F跟它的电荷量Q的比值叫该点的电场强度;
1、定义式:E=F/q;E是电场强度;F是电场力;q是试探电荷;
2、电场强度是矢量,电场中某一点的场强方向就是放在该点的正电荷所受电场力的方向(与负电荷所受电场力的方向相反)
3、该公式适用于一切电场;4、点电荷的电场强度公式:E=kQ/r2
七、电场的叠加:在空间若有几个点电荷同时存在,则空间某点的电场强度,为这几个点电荷在该点的电场强度的矢量和;解题方法:分别作出表示这几个点电荷在该点场强的有向线段,用平行四边形定则求出合场强;
八、电场线:电场线是人们为了形象的描述电场特性而人为假设的线。
1、电场线不是客观存在的线;
2、电场线的形状:电场线起于正电荷终于负电荷;G:用锯木屑观测电场线.DAT
(1)只有一个正电荷:电场线起于正电荷终于无穷远;
(2)只有一个负电荷:起于无穷远,终于负电荷;
(3)既有正电荷又有负电荷:起于正电荷终于负电荷;
3、电场线的作用:
1、表示电场的强弱:电场线密则电场强(电场强度大);电场线疏则电场弱电场强度小);
2、表示电场强度的方向:电场线上某点的切线方向就是该点的场强方向;
4、电场线的特点:
1、电场线不是封闭曲线;2、同一电场中的电场线不向交;
九、匀强电场:电场强度的大小、方向处处相同的电场;匀强电场的电场线平行、且分布均匀;
1、匀强电场的电场线是一簇等间距的平行线;2、平行板电容器间的电是匀强电场;场
十、电势差:电荷在电场中由一点移到另一点时,电场力所作的功WAB与电荷量q的比值叫电势差,又名电压。
1、定义式:UAB=WAB/q;2、电场力作的功与路径无关;
3、电势差又命电压,国际单位是伏特;
十一、电场中某点的电势,等于单位正电荷由该点移到参考点(零势点)时电场力作的功;
1、电势具有相对性,和零势面的选择有关;2、电势是标量,单位是伏特V;
3、电势差和电势间的关系:UAB=φA-φB;4、电势沿电场线的方向降低;
时,电场力要作功,则两点电势差不为零,就不是等势面;
4、相同电荷在同一等势面的任意位置,电势能相同;
原因:电荷从一电移到另一点时,电场力不作功,所以电势能不变;
5、电场线总是由电势高的地方指向电势低的地方;
6、等势面的画法:相另等势面间的距离相等;
十二、电场强度和电势差间的关系:在匀强电场中,沿场强方向的两点间的电势差等于场强与这两点的距离的乘积。
1、数学表达式:U=Ed;
2、该公式的使适用条件是,仅仅适用于匀强电场;
3、d是两等势面间的垂直距离;
十三、电容器:储存电荷(电场能)的装置。
1、结构:由两个彼此绝缘的金属导体组成;
2、最常见的电容器:平行板电容器;
十四、电容:电容器所带电荷量Q与两电容器量极板间电势差U的比值;用“C”来表示。
1、定义式:C=Q/U;
2、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量;
3、国际单位:法拉简称:法,用F表示
4、电容器的电容是电容器的属性,与Q、U无关;
十五、平行板电容器的决定式:C=εs/4πkd;(其中d为两极板间的垂直距离,又称板间距;k是静电力常数,k=9.0×109N.m2/c2;ε是电介质的介电常数,空气的介电常数最小;s表示两极板间的正对面积;)
1、电容器的两极板与电源相连时,两板间的电势差不变,等于电源的电压;
2、当电容器未与电路相连通时电容器两板所带电荷量不变;
十六、带电粒子的加速:
1、条件:带电粒子运动方向和场强方向垂直,忽略重力;
2、原理:动能定理:电场力做的功等于动能的变化:W=Uq=1/2mvt2-1/2mv02;
3、推论:当初速度为零时,Uq=1/2mvt2;
4、使带电粒子速度变大的电场又名加速电场;
中考化学知识需要记忆的内容挺多的,那么中考化学的知识点有哪些呢?一起来看看吧,以下是小编准备的一些中考化学的知识点,仅供参考。
一、铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
二、铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
高三期末考试既是本学期复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考,同时还是考生适应新高考模式的重要机会。以下是小编为大家收集的关于山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
1、高效的复习,要学会梳理自身学习情况,以课本为基础,结合自己做的笔记、试卷、掌握的薄弱环节、存在的问题等,合理的分配时间,有针对性、具体的去一点一点的去攻克、落实。哪块内容掌握的不好就多花点时间,复习的时候要系统化,不要东一下西一下,最后啥都没复习好。
2、可以学习掌握速读记忆的能力,提高学习复习效率。速读记忆是一种高效的学习、复习方法,其训练原理就在于激活“脑、眼”潜能,培养形成眼脑直映式的阅读、学习方式。速读记忆的练习见《精英特全脑速读记忆训练》,用软件练习,每天一个多小时,一个月的时间,可以把阅读速度提高5、6倍,记忆力、理解力等也会得到相应的提高,最终提高学习、复习效率,取得好成绩。如果你的阅读、学习效率低的话,可以好好的去练习一下。
3、要学会整合知识点。把需要学习的信息、掌握的知识分类,做成思维导图或知识点卡片,会让你的大脑、思维条理清醒,方便记忆、温习、掌握。同时,要学会把新知识和已学知识联系起来,不断糅合、完善你的知识体系。这样能够促进理解,加深记忆。
4、做题的时候要学会反思、归类、整理出对应的解题思路。遇到错的题(粗心做错也好、不会做也罢),最好能把这些错题收集起来,每个科目都建立一个独立的错题集(错题集要归类),当我们进行考前复习的时候,它们是重点复习对象,保证不再同样的问题上再出错、再丢分。
高三期末考试既是本学期复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考,同时还是考生适应新高考模式的重要机会。以下是小编为大家收集的关于山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
温馨提示:查看完整版及各省份高考试卷真题,可下载全文查看或微信搜索公众号【5068教学资料】,关注后在对话框回复【高考真题】即可免费获取。
高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,那么关于高考化学重要知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学重要知识点,仅供参考。
1.高考化学答题审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.高考化学答题审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。
常见高考化学题中的关键字有:过量、少量、无色、酸性(碱性)、短周期长时间、小心加热加热并灼烧流动的水等等,对同分异构体的限制条件更应该注意,如:分子式为c8h8o2含有苯环且有两个对位取代基的异构体含有苯环县城有两个对位取代基就是这一问的关键字。
3.高考化学答题审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写分子式、电子式、结构简式、名称、高考化学方程式、离子方程式、数学表达式、现象、目的。这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免所答所问造成的不必要的失分。
4.高考化学答题审突破口常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.高考化学答题审有效数字有效数字的三个依据:①使用仪器的精度如,托盘天__(0.1g)、量筒(0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如称取样品4.80g,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;
③题目的明确要求,例如:结果保留两位有效数字,就按照试题的要求去保留。
六年级数学必背知识点很多,六年级学生要准备小升初,更要好好学习。下面是为大家整理的六年级数学必背知识点总结,喜欢可以收藏分享。
六年级数学必背知识点包括分数的乘法与除法、方向与距离、圆的认识、百分数、圆柱与圆锥等。
这些公式要记熟:
长乘宽、长乘高、宽乘高的和乘二等于长方体的表面积。
底面积乘高等于长方体(或正方体)的体积,横截面面积乘长等于长方体(或正方体)的体积。
长方体相交于同一顶点的三条棱的长度分别是它的长、宽、高。
一、分数的乘法与除法
1、倒数的概念:
两个数的乘积为1,这两个数互为倒数。
2、分数的除法:
一个自然数除不等于0的任何一个自然数,等于乘这个数的倒数
二、方向与距离
原点向上为正北,向下为正南,向左为正西,向右为正东是一个坐标轴的标志,任何一个位置在这个平面上都可以通过其与这四个方向与原点形成的角来表示,形成的夹角表示该点偏离方向有多少,用方向和离原点的距离通常是为了具体表现这个点的位置。
三、圆的认识
在一个平面上到一个定点的距离相等的所有点所构成的图形就是圆,这个点叫作圆心。距离就叫作圆的半径,用字母r表示。圆上两点的连线通过圆心的就叫圆的直径,用字母d表示。所有圆的周长与直径的比值都是一个固定数π,π是一个无限不循环小数。
四、百分数
一个数是另一个数的百分之几就可以用百分数表示。先把分数化成小数,除不尽的保留三位小数,把小数点向后移动两位同时添上百分号即可将分数化成百分数。先把百分数化成分母是100的分数,再约分即可将百分数化为分数。
五、圆柱与圆锥
由三个面围成的就是圆柱,圆柱上下两个面叫底面,圆柱周围的面叫侧面,圆柱的两个底面之间的距离叫高,圆柱的底面都是大小一样的圆,圆柱侧面是曲面。由一个圆与一个曲面构成圆锥,圆锥的高是圆锥顶点到底面圆心的距离。
化学是一门研究物质性质、结构、构成、变化及其与能量的关系的科学。下面是小编为大家带来的人教版初三下册化学第九单元知识点总结,希望大家能够喜欢!
一、溶液的形成
1、溶液
溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里面形成的混合物。
溶液特征:均一性、稳定性。
注意:a、溶液不一定无色。
b、溶质可以是固体、液体或气体,水是最常见的溶剂。
c、溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量,但溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积。
2、判断溶质和溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念
(2)判断方法:继续加入溶质,看能否溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化方法:加溶质、蒸发溶剂。
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液。
③一定温度,同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象
二、溶解度
1、固体的溶解度
定义:一定温度下,固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位是克。
(1)溶解度的含义。
(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质和种类;②温度。
(3)溶解度曲线
2、气体溶解度
(1)定义:压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度;③压强。
3、混合物的分离
(1)过滤法:可以用来分离可溶物和难溶物
(2)结晶法:可以用来分离几种可溶性物质
经了解看,人教版九年级化学上册电子课本是一本非常有用的书,它涵盖了化学的基本概念和知识,为学习者提供了一个良好的学习环境。下面小编为大家带来九年级上册化学书人教版电子教材,希望对您有所帮助!
固体颜色
常见黑色固体有:Fe 、C 、CuO、 MnO2 、 Fe3O4 、FeO;
常见红色固体有:Cu2O 、Fe2O3 、Cu、红磷;
常见紫黑色固体有:KMnO4 、I2;
浅黄色固体有: S、 Na2O2 (过氧化钠);
绿色固体有:Cu2(OH) 2CO3、 Fe SO4·7H2O(绿矾)。
蓝色固体有:CuSO4·5H2O。
溶液颜色
含Cu2+的水溶液呈蓝色,如CuSO4 、CuCl2水溶液;
含Fe3+的水溶液呈黄色,如Fe Cl3 、Fe 2(SO4)3水溶液;
含Fe2+的水溶液呈浅绿色,如Fe Cl2 、Fe SO4水溶液;
其它常见溶液为无色,如Na2 SO4、 MgCl2等。
“自信”,被称之为成功的源泉。拥有了自信,你的生命会焕发出光彩。没有了自信,即使你有着沉鱼落雁的容貌,渊博的学问,你终究会一事无成。下面给大家分享一些关于自信高三作文800字范文,希望对大家有所帮助。
缺少自信的人,如迷失的羔羊,似断樯的航船,迷惘又无助;缺少自信的人,如折断了翅膀的鸟,似断了牵线的风筝,灾难飞上天空。我曾经也是这样,直到那棵树的出现,让我再次找回了信心。
迈入初中的大门,课程增加,学习压力与日俱增。又一次的考试失利,把我的心打入了寒冷的冰窖,仅剩的一点信心也被瑟瑟的寒风吹走,失败的阴云在头顶笼罩着,时不时还有冷风吹过。在这春暖花开的季节,我却感受不到一丝暖意。周末,我决定去公园走走,尝试着放松一下心情。
在公园里漫无目的的走着。突然听到一个童稚的声音:“爸爸,快看那棵树。”我抬起头看了看,原来是一对父女正在散步,沿着小女孩手指的方向望去,眼前的景象不觉让我讶然一惊:在不远处的石缝里,长着一棵巍然挺立的树。我认识它,大概在八-九年前,我还见过它,那时他还是一株弱不禁风的小树苗。后来一直以为它死了,没想到竟然长成了现在这雄姿肃穆的样子。一阵微风拂过,万千碧叶随之摇动,显得壮丽非凡。中年人说:“这真是个奇迹。”那么是什么创造了这个奇迹?我陷入了沉思。“是自信!”小女孩童稚的声音再起响起。“爸爸你看,他在没有土壤的滋润、充足的阳光和丰沛的雨露的环境下,依然长成了这参天大树,难道不是靠的强大的自信心吗?”
小女孩银铃般的声音点醒了沉思中的我。是啊,在如此恶劣的环境下,这棵树依然苍劲挺拔,不正是因为强大的自信心吗?翠绿的叶子、粗壮的枝干,这一切都是他在这场自信的战争中获胜的胜利果实。树都如此,那我呢?
回到家,头顶的阴云散了,代之的是一片晴朗的天空,任我翱翔。凭借着重拾的信心,我终于获得了接下来考试的成功。
信心,是行舟时的流水,黑暗中的灯塔,无助时的依靠。感谢那棵树,让我找回了自信。
唐诗,泛指创作于唐朝诗人的诗,为唐代儒客文人之智慧佳作。唐诗是中华民族珍贵的文化遗产之一,是中华文化宝库中的一颗明珠。小编在此整理了小学语文必背古诗古诗词,供大家参阅,希望大家在阅读过程中有所收获!
1、《芙蓉楼送辛渐》王昌龄 ? 唐代
寒雨连江夜入吴, 平明送客楚山孤。 洛阳亲友如相问, 一片冰心在玉壶。
2、《浣溪沙·游蕲水清泉寺》苏轼 ? 宋代
游蕲水清泉寺, 寺临兰溪, 溪水西流。 山下兰芽短浸溪, 松间沙路净无泥, 潇潇暮雨子规啼。 谁道人生无再少? 门前流水尚能西! 休将白发唱黄鸡。
3、《竹石》郑燮 ? 清代
咬定青山不放松, 立根原在破岩中。 千磨万击还坚劲, 任尔东西南北风。
4、《石灰吟》于谦 ? 明代
千锤万凿出深山, 烈火焚烧若等闲。 粉身碎骨全不怕, 要留清白在人间。
5、《己亥杂诗·其二百二十》龚自珍 ? 清代
九州生气恃风雷, 万马齐喑究可哀。 我劝天公重抖擞, 不拘一格降人才。
6、《闻官军收河南河北》杜甫 ? 唐代
剑外忽传收蓟北, 初闻涕泪满衣裳。 却看妻子愁何在, 漫卷诗书喜欲狂。 白日放歌须纵酒, 青春作伴好还乡。 即从巴峡穿巫峡, 便下襄阳向洛阳。
7、《七步诗》曹植 ? 魏晋
煮豆燃豆萁, 豆在釜中泣。 本是同根生, 相煎何太急? 煮豆持作羹, 漉菽以为汁。 萁在釜下燃, 豆在釜中泣。 本自同根生, 相煎何太急?
8、《元日》王安石 ? 宋代
爆竹声中一岁除, 春风送暖入屠苏。 千门万户曈曈日, 总把新桃换旧符。
9、《江畔独步寻花·其六》杜甫 ? 唐代
黄四娘家花满蹊, 千朵万朵压枝低。 留连戏蝶时时舞, 自在娇莺恰恰啼。
10、《天竺寺八月十五日夜桂子》皮日休 ? 唐代
玉颗珊珊下月轮, 殿前拾得露华新。 至今不会天中事, 应是嫦娥掷与人。
11、《鸟鸣涧》王维 ? 唐代
人闲桂花落, 夜静春山空。 月出惊山鸟, 时鸣春涧中。
我们的工作同时也在不断更新迭代中,让我们一起来学习写计划,有对我们有很大的帮助,下面给大家分享最新高三暑假学习计划范文8篇,欢迎阅读!
暑期是各位同学查漏补缺的黄金时期, 也是某些想在学__逆袭的同学的最佳时 间。 特别是对于高二升高三的同学, 更应该很好的利用这个暑假, 为高三的紧张 复习状态做好充分的准备。 为了帮助同学们高效利用这个暑假, 下面帮助各位总 结了高二升高三的暑期数学学习计划及建议。
(一)把高二知识巩固好
从知识角度来看, 高二的解析几何、 数列是高考的.重中之重 (另一重点内容 是函数与导数),高考题经常有解析与数列的综合题。因为刚学过,多数知识点 还熟悉,要在此基础上提高到(或接近)高考要求,相对来说比较容易。有些学 校在高三第一学期就开始做综合试卷, 如果能掌握好高二知识, 会做得更好, 这 对以后的学习有促进作用,能帮助你形成良性循环。
(二)注重归纳总结
_时在校由于作业多, 无暇静下来做些归纳总结工作, 而这对能力的提高会 有很大的帮助。 总结可以按章节, 也可以按知识点。 比如对圆锥曲线一章可按如 下进行:
( 1 )基本概念:曲线和方程定义及应用、圆锥曲线的定义及标准方程、 直线和圆锥曲线的位置关系等;
( 2 )基本题型的常见解法、特殊解法,如求两 圆相交弦所在直线的方程, 若求交点, 不仅计算繁而且还会出现运算错误, 用曲 线系方程则很简单。
( 3 )易错问题剖析;
( 4 )本章涉及哪些数学思想方法。对 思想方法的归纳要通过具体例子来实现, 比如中点弦问题, 涉及弦长, 则用韦达 定理,不涉及弦长,则用点差法。
(三)弥补薄弱环节
有些同学在某章节学得不太好, 可以集中时间补一下。 首先要理解基本概念, 记住公式和定理, 千万不要一边看公式一边做题目, 这样效果不好, 要通过做题 记住公式。其次要做熟常见的题型,并掌握其变式,要注意解题方法的总结,做 题不要追求多,而要追求解题质量,提高效率。第三要特别重视定义的运用,还 有努力把会做的题做对, 很多同学丢分相当严重, _时都认为是粗心, 其实不尽 如此,是多方面原因造成的,应及早找出原因,尽快改正。
(四)腾出时间挑战新题
不少同学做题只是做一些老师讲过或是会做的题目,这类题目多是巩固性 的, 反复操练没有太大必要。 要能腾出时间去做一些相对比较新的题目, 这些题 不一定难, 但是以前自己没见过的问题, 可以多花些时间从各个不同的角度去思 考,这里不仅关心结果,更关注过程,这样的心理体验是必须经历的,它有助于 高三阶段综合能力的提高。
(五)做些开发思维的题目
有些学校在放假前就发了高三的复习用书,要求学生在暑假做甚至要求做 完。 对重点中学中等以上水_的同学不会有太大困难, 但对中等水_以下和普通 中学的多数同学会有不同程度的困难。 对此要根据各人的具体情况而定, 实在做 不出也不要勉强, 那毕竟是高三第一轮的学习任务。 有些同学做了, 但上课时又 认为自己会做了, 不认真听课, 最终效果不好。 有些基础好的同学由于超前学习 太多, 以至于早早就进入状态, 到高考时不一定处在最佳状态, 这部分同学要注 意调节学习节奏。 暑假可做些思维容量大的开发性问题, 它最终会使你的能力得 到提高,对你以后无论做什么类型的题都会有帮助。
各位即将参加 20__ 高考的同学们,好好规划你的暑假,为你的高考复习做 足最充分的准备吧!