为您找到与高三化学与生活选择题相关的共200个结果:
读书和学习是在别人思想和知识的帮助下,建立起自己的思想和知识,下面给大家带来一些关于政治高三政治生活50道选择题,希望对大家有所帮助。
41、(政治·协商民主与票决民主)近年来,某省推行民生实事项目人大代表票决制:在党委领导下,由政府在广泛征求群众意见的基础上提出候选项目,经同级人大投票决定通过后,由政府组织实,并接受人大代表与群众的监督和评价,使民生实事项目真正惠及群众。此做法
①融合协商民主与票决民主,依法推进民主决策②赋予民生实事项目法定效力,提升实施的效果
③密切人大代表与群众的联系,保证其依法履职④实现党委治理、人大参与和群众自治良性互动
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
42、(政治·权力监督)小到盖个章要收20元好处费,大到有些村干部一家6口违规享受扶贫补助,有个别基层干部,甚至把手伸向老百姓的救命钱、养老钱…群众对这些“身边的腐败”可谓切齿痛恨,2018年以来,肃南县纪委监委大力推行农村小微权力”清单化工作,编印了《“小微权力”清单工作手册》,内容覆盖了村级组织及村干部行使权力的各个方面,为全县农村“小微权力”规范运行提供了整体性、宏观性、实效性的指导。这一做法
①让权力在阳光下运行,有利于密切党群干群关系
②维护了人民的切身利益保障了人民当家作主的权利
③切实保障人民的知情权、参与权、表达权、监督权
④有利于完善包括纪委监委等在内的行政系统外部监督形式
A.①③ B.②④ C.①② D. ②③
43基层协商民主成为乡村振兴的助推器。曹店村自移民下山以来,通过“党员干部带头、大小事协商民决”的方式,将基层协商民主贯穿于移民新村建设中,使全村发生了翻天覆地的变化。该村完成了天然气管道入户,并实现了“雨污分流”。乡村“颜值”高了,村民活动平台多了,乡风文明自然而然拂面来。材料表明,协商民主
①有利于扩大公民有序参与,更好实现人民当家作主的权利
②是村民自治的基础,也是村民参与民主管理的主要途径
③有利于保持党同人民群众的血肉联系,建立党的执政基础
④全心全意为人民服务是我们能够实行和发展协商民主的重要前提和基础
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
44.-总理在今年的《政府工作报告》中谈今年的政府工作任务时强调,激发市场主体活力,着力优化营商环境。优化营商环境是一项系统性改革,既要持续改善基础设施等硬环境,更要在提高服务水平、激发市场主体活力等软环境上有新突破。对此应
①优化行政管理体制改革,更加注重强化管理职能
②弱化监管,深入推进实施“放管服”改革
③全面实施市场准入负面清单制度,营造法治化营商环境
④转变政府职能,大幅减少政府对资源的直接配置
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
45.广东省纪委监委召开的扶贫领域监督执纪问责和惩治涉黑涉恶腐败工作电视电话会议上获悉,扫黑除恶专项斗争开展以来,该省已查处涉黑涉恶腐败和“保护伞”案件34件,给予党纪政务处分15人,移送司法机关7人。开展扫黑除恶专项斗争基于
①有利于保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安
②纪检监察机关作为党外监督和国家监察专责机关,承担着重要职责
③我国的政体是人民民主专政的社会主义国家
④是进行伟大斗争、建设伟大工程、推进伟大事业、实现伟大梦想的必然要求
A. ①③ B.①④ C.②③ D.②④
46.2018年5月,中共中央办公厅、国务院办公厅印发了《关于深入推进审批服务便民化的指导意见》,要求全面推行审批服务“马上办、网上办、就近办、一次办”,全面清理烦扰企业和群众的“奇葩”证明,推开“证照分离”改革,扎实推进“照后减证”,进一步压缩企业开办时间。上述改革举措主要目的在于:
①鼓励政府购买社会服务,建立新型政商关系 ②简政放权放管结合,进一步优化营商环境
③审批服务利民便民,有效降低制度性交易成本④完善法律法规,为政府转变职能提供法律依据
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
47.2019年1月2日,-在《告台湾同胞书》40周年纪念会上指出:台湾前途在于国家统一,台湾同胞福祉系于民族复兴。祖国必须统一,也必然统一。“和平统一、一国两制”是实现国家统一的最佳方式。要推动祖国和平统一,我们必须:
①坚持一个中国原则,坚守两岸关系政治基础 ②尊重台湾社会制度,维持两岸关系现状
③消除两岸文化差异,实现同胞心灵契合 ④深化两岸融合发展,壮大中华民族经济
A.①② B.①④ C.②③ D.③④
48.2018年,中国特色大国外交成绩斐然。中国积极倡议和推动联合国2030年可持续发展议程的进一步落实,成为联合国第二大会费国和维和摊款国。中国组建完成的8000人维和待命部队通过了联合国考核评估,朝鲜半岛局势出现重大转机,阿富汗、叙利亚、伊朗等多个地区热点问题的缓解方面,中国也都作出了重大贡献。这表明中国:
①构建新型战略同盟关系,推动世界多极化进程 ②积极参与全球治理,推动建立国际新秩序
③以各国共同利益为落脚点,国际话语权不断提升④日益走近世界舞台中央,展示负责任大国形象
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
49.新修订后的《中华人民共和国政府信息公开条例》自2019年5月15日起施行。条例规定,行政机关对不予公开的政府信息进行定期评估审查,对因情势变化可以公开的政府信息应当公开;行政机关可以将多个申请人申请公开的的政府信息纳入主动公开的范围,申请人也可以建议行政机关将依申请公开的政府信息纳入主动公开的范围。上述规定()
①表明我国政府把公民的需要作为工作的落脚点
②以问题导向,能够增强信息公开制度的操作性
③有利于建立健全政府信息管理的动态调整机制
④提高政务信息管理标准,助力建设服务型政府
A.①③ B.①④ C.②③ D.②④
50.2019年3月25日,全国人大常委会水污染防治法执法检查组邀请来自中国工程院、清华大学等单位的教授专家,从专业角度就水污染防治法实施情况评估中发现的问题提出意见建议。这是全国人大常委会在水污染防治法执法检查中首次引入第三方评估。全国人大常委会的这一举措()
①是通过专家咨询制度来提高决策的科学性
②能增强人大作为法律监督机关的履职能力
③有利于推动人大监督提质增效,增强权威性
④可避免受部门利益干扰,使监督更加有力度
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
如果能将高中化学选择题保质保量的答完,通常情况下化学成绩都错不了,其实,高中化学选择题还是有很多答题技巧和方法的,如果完全掌握就能帮助我们提高答题速度、保证答题正确率,最终能得到理想的考试分数,下面是高中化学选择题解题技巧及方法,让我们看一下自己还有哪里需要加强。
技巧1、列举特例、速排选项
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果从正面不能直接作出判断,可以列举反例、特例,迅速判断选项正误。
技巧2、巧用假设,以静制动
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。
技巧3、抓住恒、区别离子
在电解质溶液中,部分同学分不清水电离的离子与电解质电离的离子,对解这类题目感到很困惑。如果抓住水电离的H+与OH-浓度恒,辨析离子来源,就容易突破这类题目。即先写出溶液中所有的电离平衡、水解平衡方程式,包括水电离平衡方程式,然后分析离子来源,从中找到离子浓度之间的相关联系。
技巧4、识别图像、紧抓原理
化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点,解这类题的关键是准确认识图像,抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间,浓度与时间,浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义),然后抓住点、压强、图像,首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系,如果有数据,一定要看清楚数据与点之间的对应关系,最后再根据图像分析解答。
技巧5、抓住结构、类推性质
有机物性质主要由其所含官能团类别决定,同类官能团使有机物具有相似的化学性质,在处理有机物结构与性质关系中,可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数,有机物性质包括物理性质和化学性质。
选择题的解题方法
1、直选法
对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题,可利用已有知识信息直接选出正确答案。
2、淘汰排除法
排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律,在正确理解题意的基础上,通过寻找不合理因素(不正确的选项),将其逐一排除,从而获得正确答案。此法多用于单项选择题,更适合于基础较弱的考生。
3、比较筛选法
选择题四个选项常常存在对比关系,通过对比后,一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉,以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。
如果出现一些未知的知识或者选项,可先对比分析已知的知识,推导出未知的知识,进而作出判断。
4、特例反驳法
在解选择题时,当碰到一些似是而非并且迷惑性极强的选项时,直接运用课本有关概念往往难以辨清是非,而借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例(反例)进行反驳,逐一消除干扰项,从而快速获取正确答案的一种选择技巧。列举特例或反例也是一种重要的论证方法,其中构造反例更是培养学生丰富的想象力和创造力的有效手段。这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题。
5、综合分析法
对于不易直接判断出正确答案的选择题,常需要进行细致分析,严谨推理判断后才能得出正确答案,解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。
很多高中生因为化学基础比较差,导致高中化学的学习越来越吃力,成绩也越来越不好。那么接下来给大家分享一些关于高三化学选择题的技巧,希望对大家有所帮助。
回归教材,夯实基础
近几年高考试题的内容源于课本教材,考试形式灵活,考试覆盖内容广泛,因此,一轮复习中,我们应当始终以课本为主,具体实施:
(1)回归教材:引导学生提前自主学习,课前复习高一、高二学过的课本知识,教师带着学生从课本中把考试的重点、难点梳理出来,这个阶段重点进行“双基回顾”。
(2)拓展归纳:演绎归纳重点知识,形成系统思路,运用课堂训练形式,联系生活实际,有机结合进行知识的“课堂拓展”。
(3)课后精练:每节课后进行作业练习,教师及时批改,对常考、常错知识点精讲精练,注重培养学生分析解答问题的能力。
(4)统练测考:每一章知识复习完以后,每班可以针对性进行统练测试,每一个阶段复习完以后,全年级组织大型考试。教师在选题上重视基础考察的同时,还要重视能力的考察。
化学作为一门重要学科,在历年来高考中都比较重要,而且化学对于考生来说,需要进行基本知识的总结和拓展,从而形成有利于记忆和理解的知识体系,下面是小编为大家带来的高三化学选择题答题技巧,希望大家能够喜欢!
1.化学列举特例速排选项。
高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况,这就要求考生熟悉特例,对于一些概念判断、命题式判断正误类题目,如果从正面不能直接作出判断,可以列举反例、特例,迅速判断选项正误。
2.化学巧用假设以静制动。
在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时,有时会出现多因素(如温度、浓度或压强)的影响,针对这类问题,可以采用假设法,先假设其他因素不变,判断第一个因素变化对化学结果产生的影响,然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响,进而得出正确答案。
3、化学抓住结构、类推性质。
有机物性质主要由其所含官能团类别决定,同类官能团使有机物具有相似的化学性质,在处理有机物结构与性质关系中,可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数,有机物性质包括物理性质和化学性质
4、灵活采用直接法或间接法。
直接法和间接法讲解选择题的解法一般可分为直接法和间接法两种。直接法是从题设条件出发,通过运算或推理,得出结论后与所给出的各个选项进行对照,从而选择出正确的答案。而间接法则是利用化学一元选择题有且仅有一个选项正确的特点,通过排除那些比较容易判定为错误的选项,最后确定正确的选项。一般来说,解选择题需综合应用这两种方法。
想要在高中化学实验题得到一个满意的分数,首先要掌握一下几点:
1.了解高中化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。
2.掌握高中化学实验的基本操作。
3.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂,仪器,反应原理和收集方法)综合合运用化学知识对常见的物质(包括气体物质,无机离子)进行分离,提纯和鉴别。
4.掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。根据实验现象,观察,记录,分析或处理数据,得出正确结论。
5.根据实验试题要求,设计基本实验方案。
6.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。
并且各位同学在做高中化学实验题时要规范自己的回答模式,用专业的化学语言进行回答。还要掌握常见仪器的主要用途及使用方法,各种试剂的保存及取用方法。常见气体的制备,净化,干燥,收集或反应,尾气处理;物质的鉴定、鉴别及物质的分离与提纯。
1.循序渐进,打好基础,辨析理清概念。
要根据自己的学习情况制定较好的学习计划,使复习有计划、有目的地进行。既要全面复习,更要突出重点。要多看书,抓住教材中的主要知识精髓,特别是中学化学的核心内容,如物质结构、氧化还原反应、离子反应、元素化合物知识、电化学、化学实验、化学计算等。复习要注重基础,加强对知识的理解和能力的培养,力求做到“记住―理解―会用”。要针对自己的学习情况,查漏补缺,有重点有针对性地复习。
2.掌握原理,灵活应用,注重解题思路。
化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律,要重点回顾。掌握化学基本原理和规律,在解题中灵活应用,拓宽解题思路,增强解题的技巧性。如应用守恒法、差量法、讨论法解一些计算题,可以提高解题的速率和准确性。推断有机物的结构,要抓住有机物官能团的转化规律和反应的基本类型。如有机物抓住烃、卤代烃、醇、醛、酸、酯的一系列变化关系。要通过复习提高灵活应用知识的能力,适当做一些综合性题,并储存在头脑中,高考时可以启发思维。要注重实验原理,高考化学实验题的比重较大,实验的复习要侧重于实验的基本操作,实验的分析、设计和评价,从“怎么做”到“为什么”,重视实验原理和实验方法,学会比较。如检测NaCl、Na2CO3混合物中Na2CO3的质量分数,可以用沉淀法、气体法和滴定法,比较可知滴定法最好。今年的高考题比较注重知识的实际应用,同时要求能够用准确的化学语言解释生活中的化学问题。
3.加强练习,温故知新,提高解题能力。
练习的方法较多,首先可以将做过的习题再有重点有选择地做一部分。其次要选好一本化学参考书,根据复习的进展,选做其中同步的习题。不要做一题对一题答案,应把一节或一单元做完再对答案,检查对错,加以订正,遇有不懂之处应通过一定的方式向同学或老师请教。还可以把今年各地的高考化学试题作为练习,检测一下自己目前的化学水平。练习时要注意分析解题的思路和方法。如针对物质结构中的“位、构、性”三者间的关系、等效平衡的应用、离子共存的条件、用守恒法解计算题等,多问为什么,不要陷入题海。做题可以检查对知识的把握程度,能开阔解题思路。
4.把握重点,消除盲点,切实做好纠错。
复习要突出重点、扫除盲点、加强弱点。分析近几年的高考化学试题,重点其实就是可拉开距离的重要知识点,即疑点和盲点;要走出“越基础的东西越易出错”的怪圈,除了思想上要予以高度重视外,还要对作业、考试中出现的差错,及时反思,及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练。每一次练习或考试后,要对差错做出详尽的分析,找出错误原因。
将历届高考化学中有关于生活常识类的选择题集中起来,是一份非常好的备战练习题。以下是百文网小编今天所分享的高考化学生活常识选择题及答案,答案仅供参考,希望你能百答百中。
高考化学的选择题中,日常生活类的较容易拿分。下面就是百文网小编要分享的高考化学日常生活类选择题及答案,欢迎翻阅。
【海南】1、C【四川】1、C【天津】1、B【新课标1】8、D
【新课标2】7、A【浙江】7、D【重庆】1、B【福建】6、D
【安徽】12.D 【福建】6、D 【四川】1、A 【天津】2、C
【新课标1】7、C【浙江】7、B 【浙江】8、C【北京】6、B
【福建】6、C【广东】7、B【海南】1、D【湖南】8、B
【上海】1、A【四川】6、D【天津】1、C【新课标】8、B
【重庆】6、D【江苏】1、D
将历届高考化学中有关于生活常识类的选择题集中起来,是一份非常好的备战练习题。以下是百文网小编今天所分享的高考化学生活常识选择题及答案,答案仅供参考,希望你能百答百中。
1.B 2.D 3.B 4.C 5.B 6.C 7.D 8.C 9.D 10.C
11B 12B 13.C 15.D 16.D 17.B 18.C 19.B 20.A
21.B 22.D 23.D 24.D 25.C 26.D 27.A .28.C 29.B 30.A 31.B
高考化学的选择题中,日常生活类的较容易拿分。下面就是百文网小编要分享的高考化学日常生活类选择题及答案,欢迎翻阅。
【海南】1、C【四川】1、C【天津】1、B【新课标1】8、D
【新课标2】7、A【浙江】7、D【重庆】1、B【福建】6、D
【安徽】12.D 【福建】6、D 【四川】1、A 【天津】2、C
【新课标1】7、C【浙江】7、B 【浙江】8、C【北京】6、B
【福建】6、C【广东】7、B【海南】1、D【湖南】8、B
【上海】1、A【四川】6、D【天津】1、C【新课标】8、B
【重庆】6、D【江苏】1、D
高三化学重要的知识点都是哪些呢,同学们平时是怎么复习化学这门科目的?知识点都掌握没有?下面是小编为大家整理的关于高三化学复习必看知识点大全,欢迎大家来阅读。
(一)钠的反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠跟硫研磨能剧烈反应,甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象)
4.钠跟硫酸铜溶液反应(现象)
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较)
(有机物中的醇羟基、酚羟基、羧基都跟钠反应生成氢气,但剧烈程度不同。)
(二)氧化钠和过氧化钠
1.都是固态物,颜色不同。氧化钠是白色,过氧化钠是淡黄色;
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不属于碱性氧化物。(电子式,阴阳离子个数比)
过氧化钠与水反应:过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂):※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意哪些)
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气(实验中制取氨气用消石灰)
3.氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠.
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品,特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
7.氢氧化钠跟氯气等非金属单质反应(用NaOH溶液吸收残余氯气);实验室制得的溴苯有红褐色(溶有溴单质),可用氢氧化钠除去。
8.氢氧化钠跟苯酚(酚羟基)反应(用于苯酚与苯等有机物的分离)(醇羟基没有酸性,不与氢氧化钠反应)
9.酯的碱性水解;油脂的皂化反应(制肥皂)
根据生成沉淀的现象作判断几例:
①、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
②、加氢氧化钠生成白色沉淀,继续加,白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
③、加氢氧化钠生成白色沉淀,沉淀迅速变灰绿色,最后变成红褐色—亚铁盐
④、加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀,继续加,沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
⑤、加盐酸,生成白色沉淀,继续加,沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
⑥、加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀—氧化银)继续加,沉淀消失—硝酸银(制银氨溶液)
⑦、加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐;生成蓝色沉淀—铜盐
⑧、石灰水中通入气体,能生成沉淀,继续通时沉淀逐渐消失,气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,继续通,沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水,漂白粉溶液,氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液,苯酚钠溶液,饱和碳酸钠溶液。
(四)、既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S;NH4HCO3等)
6.氨基酸、蛋白质
高考当中,化学会考哪些知识点?为了可以尽可能的提高我们的高考化学成绩,一些必背的化学知识点大家不能错过。下面是小编为大家整理的关于高三必背化学知识点整理分享,欢迎大家来阅读。
1. 碱金属元素原子半径越大,熔点越高,单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减
2. 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂,有机酸则较难溶于水
3. 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出
4. 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5. 将空气液化,然后逐渐升温,先制得氧气,余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
6. 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素,把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯
7. 虽然自然界含钾的物质均易溶于水,但土壤中K%不高,故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低,但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水
8. 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时,都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物
9. 二氧化硅是酸性氧化物,它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸
10. 铁屑溶于过量盐酸,再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌,皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的
11. 常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐
12. NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和液中通入CO2出现白色沉淀,继续通入CO2至过量,白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通CO2至过量,白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2
13. 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确
14. 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成,若加入足量硝酸必产生白色沉淀
正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3
15. 为了充分利用原料,硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染
16. 用1molAl与足量NaOH溶液反应,共有3mol电子发生转移正确
17. 硫化钠既不能与烧碱溶液反应,也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS
18. 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中,SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应
19. 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色,但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆
20. 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应
21. 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存
22. 由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小
23. 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4
24. 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA
25. 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性
正确,如较稀的HClO4,H2SO4等
26. 单质的还原性越弱,则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+
27. CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成
28. 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y,则单质X与Y的物质属性可以是:(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;
错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应
29. H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质
错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质
30. 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应02
“基本概念基础理论”知识模块
1. 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
2. 分子中键能越大,分子化学性质越稳定。 正确
3. 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4. 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物错误,如SiO2能同时HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物
5. 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7错误,原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论
6. 非金属元素原子氧化性弱,其阴离子的还原性则较强正确
7. 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是:(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子
8. 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
9. pH=2和pH=4的两种酸混合,其混合后溶液的pH值一定在2与4之间错误,比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10. 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
11. 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红错误,比如水
12. 甲酸电离方程式为:HCOOH=H+ + COOH-错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应HCOO-
13. 离子晶体都是离子化合物,分子晶体都是共价化合物错误,分子晶体许多是单质
14. 一般说来,金属氧化物,金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷正确
15. 元素周期表中,每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)正确,注意n不是周期序数
16. 强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液
17. 标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA正确
18. 同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比正确
19. 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级正确,均为10-100nm
20. 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
21. 同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小正确,建议从电荷守恒角度来理解
22. 碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g?mol-1正确
23. 电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行,均为化学变化错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化
24. 油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应错误,乙烯不水解
25. 氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质
26. 将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L错误,NO2会部分双聚为N2O4
27. 常温常压下,32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子错误,SiO2中没有分子
28. 构成分子晶体的微粒中一定含有共价键错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在
29. 胶体能产生电泳现象,故胶体不带有电荷错误,胶体带有电荷
30. 溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子数就越多错误,没有说明体积
31. 只有在离子化合物中才存在阴离子错误,溶液中阴离子以水合形式存在
32. 原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键正确
33. NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
34. 分子晶体的熔点不一定比金属晶体低正确,比如Hg常温为液态
35. 同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高,但其氢化物的熔沸点一定升高错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键
36. 电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后,溶液的酸性必定增强错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱
37. 氯化钠晶体中,每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个错误,有12个
38. 用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体,生成NA个胶体微粒错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的
39. 在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中,所有原子都满足最外层8e-结构错误,HF和SF6都不满足
40. 最外层电子数较少的金属元素,一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强错误,比如Ag和Ca
化学要做到每做一道题,就能搞明白这道题背后运用的做题思路,学会举一反三,不仅能提高复习效率,还能更好掌握知识点。以下是小编整理的高三化学高效学习方法,希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
1、高考化学解题抓住关键,以新联旧
填空题形式新颖,思维巧妙,很富有思考性,综合性程度很高,内容跨度大,知识的串联性强,只要抓住关键,搞清题目的条件和要求,在此基础上题目的新要求与学过的旧知识联系,进行有关知识的整体思维,答案就能顺利推出。
2、高考化学解题利用规律,逐步推理
近几年来,高考填空题中出现了许多“满足关系”和“取值范围”的题目。这些题目形式新颖,创意较高,思维抽象,规律性很强。该类题目大都是内容源于课本,要求学生对化学基本理论透彻理解,熟练运用,有一定的逻辑推理能力,对于这类题,应该将计就计,首先抓住知识的内在规律,找出对应关系,逐步推理,导出结果。
化学学习要合理安排,讲究高效率,别人8小时完成的作业你最好用6小时;再晚也要完成当天作业。以下是小编整理的化学高三学习方法,希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
1、预习很重要。要提前了解老师即将进行教学的内容真的很有帮助的。上了高中有些老师为了赶进度都会讲得特别快,跟不上加上没预习这节课可能大部分都是懵的,课下为了补上没听懂的部分会花去你更多的时间。
2、回归课本。其实每次考完试,试卷中所涉及的考点在书本上都是可以找到的。如果你的化学成绩很一般,建议大家可以少刷一些题,把精力重点放到基础分上,提升会更快。
在历年的高考化学复习中,有不少同学在高三复习时,一点不重视课本,不在课本基础知识点和重点上下功夫,而是选择盲目大量刷题,我们知道:课本知识是复习的依据,也是老师们出题的依据。一定要重视。
3、该背的一定要背下来。例如判断氧化还原反应,需要背的是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质,反之亦然。写方程式的时候用升降价配平法,对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法。
实验图像是高考化学中选择题最常见的考察形式,平时一定要勤加练习。下面是由百文网小编带来的高考化学实验图像选择题练习及答案,知道了答案还要知道为什么,这才是考试的意义。
1 A 2 C 3 D 4 C 5 AB 6 CD 7 BD 8 D 9 B 10 CD 11 D 12 CD
13 B 14 B 15 CD 16 B 17 AC 18 C 19 CD 20 A 21 C 22 B
化学知识点是同学们复习高考化学的必备资料,为方便同学们复习功课,一定要把知识点整理全面。下面是小编为大家整理的关于高三化学重点考查知识点必背,欢迎大家来阅读。
1、有色气体:F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色),其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体:HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的'气体:H2S。
3、熔沸点、状态:
① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常。 ③ 常温下呈气态的有机物:碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律:原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低。
同分异构体之间:正>异>新,邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态。如:白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质:碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体:NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂。
高三化学注重思路,化学原理如元素守恒原则、氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡、物质结构、有机反应中断键成键的一般规律,要重点回顾。下面是小编为大家整理的高三化学做题应该掌握的知识点,希望对您有所帮助!
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气?
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近?这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体?
3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部?原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便?
4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部?这样利于两者接触,充分发生反应?
5.点燃 H2?CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的 1/3 为宜?若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴?
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央?不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂?
7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中?
8.若需将 HCl?NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败?
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽?供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气?
10.制 H2?CO2?H2S 和 C2H2 等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气?
高考做化学题要注意效率,让自己的头脑处在清晰最好是兴奋的状态,累的时候可以适当放松,然后集中精力去备考,高考的效率也将是最大化。下面是小编为大家整理的高三化学选择题必背知识点,希望对您有所帮助!
1.要正确对待考试,只有把平时考试当高考,才能做到高考像平时。涂卡规范,写清姓名、考号、座号等,保证不涂错号。选择题答案选出后,要及时将答案填涂到答题卡上,绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2.注意答题区域,按照网上阅卷要求,不要出边框,不要答错位置。要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。卷面要整洁,书写要工整,语言表述要简洁准确、条理清晰。
全国T8联考2024高三第一次联考化学试题及答案解析(高清版)
T8联考,由八省顶尖学校联合命题、统一考试、共同把关。强强联合对于新高考的热点趋势把握还是比较到位,考试试卷含金量较高具有一定的参考价值。以下是小编为大家收集的关于全国T8联考2024高三第一次联考化学试题及答案解析的相关内容,供大家参考!
首先你得将元素表背熟,因为元素周期表里的内容对于学化学的人来说很重要。
一定要在课堂上认真听讲一定要听。因为化学有一些实验室在课堂上做的,独靠自己自学和钻研会事倍功半。
将那些所需要的公式全部记下。熟能生巧,当你牢记这些公式的时候自然很快就能解出问题。
做完的化学试卷里也不要扔。将他们地成书本的形式有利于里复习的时候翻阅。
加一些题目和公式做成便利贴贴在床头,有利于你记忆。
动手做实验时,一定要认真。因为有些知识才是在实验中所认识的,有些经验只要有真正实验的时候你才能真切的感受到。