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说到化学,很多同学都会说难很难,高中化学是最难的一部分,但我们一定要把知识点给吃透。下面小编为大家带来高一化学必修一知识点笔记,希望大家喜欢!
先要把书中的基础知识了解清楚:
1、书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的。
2、一定都要先搞清楚,学习的成绩提不上去,还是因为基础就没有学好,就造成了做题的时候就不会,哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导要抓住基础。
清晰有重点的笔记能帮助高一学生更好理解化学课堂知识,也有利于高一学子在课后或者考试前对所学化学知识点进行复习。下面是百文网小编为您带来的高一化学重要笔记整理,希望对大家有所帮助。
1、一般有4道大题
其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。
2、试题的综合程度较大
一般都涉及多个知识点的考查。如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题。
再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系,纯粹就是拼盘组合,其目的就是增大知识的覆盖面,考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。
3、重视实验探究与分析能力的考查。
第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查,如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等。
把对实验能力的考查体现得淋漓尽致,尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析,题型新颖。
理综化学学科大题的答题策略
1、元素或物质推断类试题
该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点,采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干。
然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。
此类推断题的完整形式是:推断元素或物质、写用语、判性质。
【答题策略】
元素推断题,一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表,然后对照此表进行推断。
(1)对有突破口的元素推断题,可利用题目暗示的突破口,联系其他条 件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论;
(2)对无明显突破口的元素推断题,可利用题示条件的限定,逐渐缩小推求范围,并充分考虑各元素的相互关系予以推断;
(3)有时限定条件不足,则可进行讨论,得出合理结论,有时答案不止一组,只要能合理解释都可以。
若题目只要求一组结论,则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉,大胆尝试、假设,再根据题给条件进行验证也可。
无机框图推断题解题的一般思路和方法:
读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。
解答的关键是迅速找到突破口,一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。
突破口不易寻找时,也可从常见的物质中进行大胆猜测,然后代入验证即可,尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑,盲目验证。
2、化学反应原理类试题
该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题,有时有图像或图表形式。
重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。
设问较多,考查的内容也就较多,导致思维转换角度较 大。试题的难度较大,对思维能力的要求较高。
【答题策略】
该类题尽管设问较多,考查内容较多,但都是《考试大纲》要求的内容,不会出现偏、怪、难的问题,因此要充满信心,分析时要冷静,不能急于求成。
这类试题考查的内容很基础,陌生度也不大,所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项。
有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识,都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时,也可以借用图表来直观理解,同 时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧总结思维的技巧和方法,答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性,故答题时可跳跃式解答,千万不能放弃。
3、实验类试题
该类题主要以化工流程或实验装置图为载体,以考查实验设计、探究与实验分析能力为主,同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。
命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。
【答题策略】
首先要搞清楚实验目的,明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的,要把实验目的与装置和操作相联系,找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等,然后根据问题依次解答即可。
高中生物知识是高中学科中比较重要的一门课程,要想掌握生物知识就要学习更多的基础知识。下面就让百文网小编给大家分享一些高一生物必修1知笔记整理吧,希望能对你有帮助!
第一节 细胞中的元素和化合物
一、1、生物界与非生物界具有统一性:组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到
2、生物界与非生物界存在差异性:组成生物体的化学元素在细胞内的含量与在非生物界中的含量明显不同
二、组成生物体的化学元素有20多种:
大量元素:C、 O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等;
微量元素:Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo;
基本元素:C;
主要元素;C、 O、H、N、S、P;
细胞含量最多4种元素:C、 O、H、N;
水
无机物 无机盐
组成细胞 蛋白质
的化合物 脂质
有机物 糖类
核酸
三、在活细胞中含量最多的化合物是水(85%-90%);含量最多的有机物是蛋白质(7%-10%);占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。
第二节 生命活动的主要承担者------蛋白质
一、相关概念:
氨 基 酸:蛋白质的基本组成单位 ,组成蛋白质的氨基酸约有20种。
脱水缩合:一个氨基酸分子的氨基(—NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(—COOH)相连接,同时失去一分子水。
肽 键:肽链中连接两个氨基酸分子的化学键(—NH—CO—)。
二 肽:由两个氨基酸分子缩合而成的化合物,只含有一个肽键。
多 肽:由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。
肽 链:多肽通常呈链状结构,叫肽链。
二、氨基酸分子通式:
三、 氨基酸结构的特点:每种氨基酸分子至少含有一个氨基(—NH2)和一个羧基(—COOH),并且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上(如:有—NH2和—COOH但不是连在同一个碳原子上不叫氨基酸);R基的不同导致氨基酸的种类不同。
四、蛋白质多样性的原因是:组成蛋白质的氨基酸数目、种类、排列顺序不同,多肽链空间结构千变万化。
五、蛋白质的主要功能(生命活动的主要承担者):
① 构成细胞和生物体的重要物质,如肌动蛋白;
② 催化作用:如酶;
③ 调节作用:如胰岛素、生长激素;
④ 免疫作用:如抗体,抗原;
⑤ 运输作用:如红细胞中的血红蛋白。
六、有关计算:
① 肽键数 = 脱去水分子数 = 氨基酸数目 — 肽链数
② 至少含有的羧基(—COOH)或氨基数(—NH2) = 肽链数
第三节 遗传信息的携带者------核酸
一、核酸的种类:脱氧核糖核酸(DNA)和核糖核酸(RNA)
二、核 酸:是细胞内携带遗传信息的物质,对于生物的遗传、变异和蛋白质的合成具有重要作用。
三、组成核酸的基本单位是:核苷酸,是由一分子磷酸、一分子五碳糖(DNA为脱氧核糖、RNA为核糖)和一分子含氮碱基组成 ;组成DNA的核苷酸叫做脱氧核苷酸,组成RNA的核苷酸叫做核糖核苷酸。
四、DNA所含碱基有:腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)、胸腺嘧啶(T)
RNA所含碱基有:腺嘌呤(A)、鸟嘌呤(G)和胞嘧啶(C)、尿 嘧 啶(U)
五、核酸的分布:真核细胞的DNA主要分布在细胞核中;线粒体、叶绿体内也含有少量的DNA;RNA主要分布在细胞质中。
整理化学繁琐知识点是重要的学习任务之一,高中时期化学也是非常重要的一门课程。下面是由百文网小编为您带来的高一化学必修一知识点整理,希望对大家有所帮助。
一、 研究物质性质的方法和程序
1. 基本方法:观察法、实验法、分类法、比较法
2. 基本程序:
第三步:用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论,概括出结论。
二、 钠及其化合物的性质:
1. 钠在空气中缓慢氧化:4Na+O2==2Na2O
2. 钠在空气中燃烧:2Na+O2点燃====Na2O2
3. 钠与水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
现象:①钠浮在水面上;②熔化为银白色小球;③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色。
4. 过氧化钠与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氢钠受热分解:2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应:NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性质
1. 氯气与氢氧化钠的反应:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 铁丝在氯气中燃烧:2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯气与水的反应:Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸钠在空气中变质:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸钙在空气中变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
四、 以物质的量为中心的物理量关系
1. 物质的量n(mol)= N/N(A)
2. 物质的量n(mol)= m/M
3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)
4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
看了高一化学必修一知识点整理的人还看:
最简单的有机化合物—甲烷 | |||||||
氧化反应 | CH4(g)+2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l) | ||||||
取代反应 | CH4+Cl2(g) → CH3Cl+HCl | ||||||
烷烃的通式:CnH2n+2 n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体,都难溶于水,比水轻 | |||||||
碳原子数在十以下的,依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 | |||||||
同系物:结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物 | |||||||
同分异构体:具有同分异构现象的化合物互称为同分异构 | |||||||
同素异形体:同种元素形成不同的单质 | |||||||
同位素:相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子 | |||||||
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键,能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 | |||||||
氧化反应 | 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O | ||||||
加成反应 | CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br | 先断后接,变内接为外接 | |||||
加聚反应 | nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n | 高分子化合物,难降解,白色污染 | |||||
石油化工最重要的基本原料,植物生长调节剂和果实的催熟剂, | |||||||
乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志 | |||||||
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒,不溶于水,良好的有机溶剂 | |||||||
苯的结构特点:苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键 | |||||||
氧化反应 | 2 C6H6+15 O2→12 CO2+ 6 H2O | ||||||
取代反应 | 溴代反应 | + Br2 → -Br + H Br | |||||
硝化反应 | + HNO3 → -NO2 + H2O | ||||||
加成反应 | +3 H2 → | ||||||
生活中两种常见的有机物 | |||||||
乙醇物理性质:无色、透明,具有特殊香味的液体,密度小于水沸点低于水,易挥发。 | |||||||
良好的有机溶剂,溶解多种有机物和无机物,与水以任意比互溶,醇官能团为羟基-OH | |||||||
与金属钠的反应 | 2CH3CH2OH+Na→ 2CH3CHONa+H2 | ||||||
氧化反应 | 完全氧化 | CH3CH2OH+3O2→ 2CO2+3H2O | |||||
不完全氧化 | 2CH3CH2OH+O2→ 2CH3CHO+2H2O Cu作催化剂 | ||||||
乙酸 CH3COOH 官能团:羧基-COOH 无水乙酸又称冰乙酸或冰醋酸。 | |||||||
弱酸性,比碳酸强 | CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O | 2CH3COOH+CaCO3→Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑ | |||||
酯化反应 | 醇与酸作用生成酯和水的反应称为酯化反应。原理 酸脱羟基醇脱氢。 | ||||||
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O |
高一学生在学习政治必修1课本内容时,要做好相关笔记,下面是百文网小编给大家带来的高一政治必修1学习笔记,希望对你有帮助。
一、树立科学发展观
(1)科学发展观的基本内涵:坚持以人为本,树立全面、协调、可持续的发展观,促进经济社会和人的全面发展.
(2)以人为本:坚持以人为本,是科学发展观的本质和核心.以人为本就是要以实现人的全面发展为目标,从人民群众的根本利益出发谋发展、促发展,不断满足人民日益增长的物质文化需要,切实保障人民群众的经济、政治和文化权益,让发展的成果惠及全体人民.
(3)全面发展:就是要以经济建设为中心,全面推进经济、政治、文化建设,实现经济发展和社会全面进步.
(4)协调发展:就是要坚持"五个统筹",推进生产力和生产关系、经济基础和上层建筑相协调,推进经济、政治、文化建设的各个环节、各个方面相协调.
(5)可持续发展:就是要促进人与自然的和谐,实现经济发展和人口、资源、环境相协调,坚持走生产发展、生活富裕、生态良好的文明发展道路,保证一代接一代地永续发展.
(6)树立科学发展观的意义:牢固树立并认真落实科学发展观,社会就能和谐发展,就能促进社会主义物质文明、政治文明、精神文明建设与和谐社会的全面发展,中国特色社会主义伟大事业就会更加卓有成效地推向前进.
二、促进经济持续发展
1、为什么要促进经济持续发展?
(1)发展是党执政兴国的第一要务,科学发展观的主旨在于更好地发展.
(2)既长期保持较快的经济发展速度,又实现速度、结构、质量、效益的统一,促进经济持续协调发展,才能为社会全面进步和人的全面发展提供物质基础.
2、怎么样实现经济持续发展?
(1)走新型工业化道路
政治是一门人文语言性学科,学习高一政治需要对知识点做梳理,下面是百文网小编给大家带来的高一政治必修2当代国际社会笔记整理,希望对你有帮助。
一、国际社会的成员:主权国家和国际组织
1、主权国家的地位和国际组织的作用。①主权国家和国际组织是当代国家社会的主要成员。主权国家是国际社会最基本的成员,是国际关系的主要参加者。主权是国家最重要的构成要素,是国家的生命和灵魂,对内具有最高性,对外具有独立性。②主权国家在国际社会享有独立权、平等权、自卫权、管辖权的权力;同时履行不侵犯他国、不干涉他国内政,以和平的方式解决其国际争端等义务。③国际组织也是国际社会的主要成员,依不同标准分为政府间和非政府间、世界性和区域性的国际组织。④作用:促进国家之间的政治、经济、文化、科学技术的交流和合作;协调国际政治、经济关系;调解国际争端,缓解国家间的矛盾,维护世界和平等等。
2、活跃在联合国舞台上的中国。①联合国是当代国际社会中最具代表性的世界性、政府间的国际组织。它的宗旨是维护国际和平与安全,促进国际合作与发展。②联合国际及其会员国需要遵守的原则:各会员国主权平等,履行宪章规定的义务,以和平的方式解决国际争端,不得对其他国家进行武力威胁或使用武力,集体协作,不干涉任何国家的内政,确保非会员国遵守上述原则。③联合国的作用:在维护世界和平与安全,促进经济、社会的发展,以及实行人道主义援助等方面发挥着积极作用。④中国与联合国的关系:中国是联合国的创始国和安理会常任理事国之一,一贯遵循联合国宪章宗旨和原则,支持按联合国宪章精神所进行的各项工作,支持联合国的改革,积极参加联合国及专门机构有利于世界和平与发展的活动,在世界裁减军队,环境保护、保障人权和解决地区冲突等一系列全球性问题上发挥重要作用,对世界和平与发展作出了重要贡献。
二、我国处理国际关系的决定因素:国际利益
1、国际关系及其决定因素。①国际关系含义:它包括国家之间、国际组织之间以及国家与国际组织之间的关系,其中最主要的是国家与国家之间的关系。竞争、合作和冲突是其基本形式。②国家利益是国家之间出现分离聚合、亲疏冷热的复杂关系的决定性因素。国家间的共同利益是国家合作的基础,而利益的对立则可能是国家间发生分歧或引起摩擦乃至冲突。任何国家都不应该以维护本国国家利益为由,侵犯他国,干涉别国内政。这是非正义的、错误的,从根本的长远的观点看,这将最终损害本国和本国人民的利益。③国家力量也称国家实力、综合国力,是影响国际关系的重要因素,是主权国家赖以生存和发展的基础。
2、坚定地维护我国的利益。①原因:这是由我国性质决定的,维护国家利益就是维护广大人民的根本利益,具有正当性和正义性。②主要内容:安全利益、政治利益、经济利益。③要求:维护自身利益的同时,尊重其他国家合理的国家利益,并维护各国人民的共同利益。
三、和平与发展:时代的主题
1、和平与发展是当今时代的主题。①和平问题的内涵:是指维护世界和平、防止新的世界战争的问题。和平因素的增长超过了战争因素的增长,争取较长时期的和平的国际环境具有了现实的可能性,新的世界大战在可预见的时期内打不起来。和平是时代的主流。②国际局势发展的基本态势:当今世界仍不安宁,霸权主义和强权政治有了新的表现。总体和平、局部战乱,总体缓和、局部紧张,总体稳定、局部动荡。③发展问题的内涵:是指世界经济的发展,特别是发展中国家经济的发展问题。世界经济有了很大的发展,发展的规模和速度超越了以往的历史。经济可持续发展日益得到关注,追求发展成为时代的主流。④世界经济发展状况:当今世界仍然是贫富悬殊,发展中国家和发达国家贫富差距越来越大。南北发展不平衡是全球发展的最突出问题。
2、维护和平、促进发展的有效途径。①制约和平与发展问题的主要障碍:霸权主义和强权政治。②现状:和平和发展问题至今一个也没有解决。③有效途径:我国主张建立以和平共处五项原则为基础的国际政治经济新秩序。
四、世界多极化:在曲折中发展
1、世界多极化的发展趋势:世界多极化在曲折中发展。①世界正在形成若干政治经济力量中心。世界多极化建立在多种力量相互依存又相互制约的基础上,有利于世界和平和发展。②单极与多极的矛盾,称霸与反称霸的斗争将成为21世纪相当长一个时期国际斗争的要点。
2、抓住机遇、迎接挑战。①国际竞争的实质是以经济和科技实力为基础的综合国力的较量。②我国要大力加快社会主义现代化进程,全面建设惠及十几亿人口的更高水平的小康社会,增强国家实力,这是我国自立于世界民族之林的根本。当前我们要落实科学发展观,实现跨越式发展。发展才是硬道理。
五、我国外交政策的基本目标:维护我国的独立和主权、促进世界的和平与发展
1、独立自主的和平外交政策。①原因:这是由我国国家性质和国家利益决定的。②内容:维护我国的独立和主权,促进世界的和平与发展,是我国外交政策的基本目标;独立自主是我国外交政策的基本立场;和平共处五项原则是我国对外关系的基本原则。
2、中国外交政策的实践。中国是维护世界和平与稳定的积极因素和坚定力量,是促进世界经济发展的重要力量,对国际事务发挥着重要的影响和作用。
平时在上课时做好物理笔记,有助于加深知识点的理解。以下是百文网小编为您整理的关于高一物理必修一笔记整理的相关资料,希望对您有所帮助。
一、运动学的基本概念
1、参考系: 运动是绝对的,静止是相对的。一个物体是运动的还是静止的,都是相对于参考系在而言的。通常以地面为参考系。
2、质点:
(1)定义:用来代替物体的有质量的点。质点是一种理想化的模型,是科学的抽象。
(2)物体可看做质点的条件:研究物体的运动时,物体的大小和形状对研究结果的影响可以忽略。且物体能否看成质点,要具体问题具体分析。
(3)物体可被看做质点的几种情况:
①平动的物体通常可视为质点。
②有转动但相对平动而言可以忽略时,也可以把物体视为质点。
③同一物体,有时可看成质点,有时不能.当物体本身的大小对所研究问题的影响不能忽略时,不能把物体看做质点,反之,则可以。
【注】质点并不是质量很小的点,要区别于几何学中的“点”。
3、时间和时刻:
时刻是指某一瞬间,用时间轴上的一个点来表示,它与状态量相对应;时间是指起始时刻到终止时刻之间的间隔,用时间轴上的一段线段来表示,它与过程量相对应。
4、位移和路程:
位移用来描述质点位置的变化,是质点的由初位置指向末位置的有向线段,是矢量;
路程是质点运动轨迹的长度,是标量。
5、速度:
用来描述质点运动快慢和方向的物理量,是矢量。
(1)平均速度:是位移与通过这段位移所用时间的比值,其定义式为,方向与位移的方向相同。平均速度对变速运动只能作粗略的描述。
(2)瞬时速度:是质点在某一时刻或通过某一位置的速度,瞬时速度简称速度,它可以精确变速运动。瞬时速度的大小简称速率,它是一个标量。
6、加速度:用量描述速度变化快慢的的物理量,其定义式为。
加速度是矢量,其方向与速度的变化量方向相同(注意与速度的方向没有关系),大小由两个因素决定。
补充:速度与加速度的关系
1、速度与加速度没有必然的关系,即:
(1)速度大,加速度不一定也大;
(2)加速度大,速度不一定也大;
(3)速度为零,加速度不一定也为零;
(4)加速度为零,速度不一定也为零。
2、当加速度a与速度V方向的关系确定时,则有:
(1)若a 与V方向相同时,不管a如何变化,V都增大。
(2)若a 与V方向相反时,不管a如何变化,V都减小。
二、匀变速直线运动的规律及其应用:
1、定义:在任意相等的时间内速度的变化都相等的直线运动。
2、匀变速直线运动的基本规律,可由下面四个基本关系式表示:
(1)速度公式
(2)位移公式
(3)速度与位移式
(4)平均速度公式
3、几个常用的推论:
(1)任意两个连续相等的时间T内的位移之差为恒量
△x=x2-x1=x3-x2=……=xn-xn-1=aT2
(2)某段时间内时间中点瞬时速度等于这段时间内的平均速度,。
(3)一段位移内位移中点的瞬时速度v中与这段位移初速度v0和末速度vt的关系为。
4、初速度为零的匀加速直线运动的比例式(2)初速度为零的匀变速直线运动中的几个重要结论:
①1T末,2T末,3T末……瞬时速度之比为:
v1∶v2∶v3∶……∶vn=1∶2∶3∶……∶n
②第一个T内,第二个T内,第三个T内……第n个T内的位移之比为:
x1∶x2∶x3∶……∶xn=1∶3∶5∶……∶(2n-1)
③1T内,2T内,3T内……位移之比为:
xⅠ∶xⅡ∶xⅢ∶……∶xN=1∶4∶9∶……∶n2
④通过连续相等的位移所用时间之比为:
t1∶t2∶t3∶……∶tn=
三、自由落体运动,竖直上抛运动
1、自由落体运动:只在重力作用下由静止开始的下落运动,因为忽略了空气的阻力,所以是一种理想的运动,是初速度为零、加速度为g的匀加速直线运动。
2、自由落体运动规律:
①速度公式:
②位移公式:
③速度—位移公式:
④下落到地面所需时间:
3、竖直上抛运动:
可以看作是初速度为v0,加速度方向与v0方向相反,大小等于的g的匀减速直线运动,可以把它分为向上和向下两个过程来处理。
(1)竖直上抛运动规律
①速度公式:
②位移公式:
③速度—位移公式:
两个推论:
上升到最高点所用时间:
上升的最大高度:
(2)竖直上抛运动的对称性
如下图,物体以初速度v0竖直上抛, A、B为途中的任意两点,C为最高点,则:
(1)时间对称性
物体上升过程中从A→C所用时间tAC和下降过程中从C→A所用时间tCA相等,同理tAB=tBA。
(2)速度对称性
物体上升过程经过A点的速度与下降过程经过A点的速度大小相等。
【注】在竖直上抛运动中,当物体经过抛出点上方某一位置时,可能处于上升阶段,也可能处于下降阶段,因此这类问题可能造成时间多解或者速度多解。
四、运动的图象,运动的相遇和追及问题
1、图象:
(1)x—t图象
①物理意义:反映了做直线运动的物体的位移随时间变化的规律。
②表示物体处于静止状态
③图线斜率的意义:
图线上某点切线的斜率的大小表示物体速度的大小;
图线上某点切线的斜率的正负表示物体方向。
④两种特殊的x-t图象
匀速直线运动的x-t图象是一条过原点的直线;
若x-t图象是一条平行于时间轴的直线,则表示物体处于静止状态。
(2)v—t图象
①物理意义:反映了做直线运动的物体的速度随时间变化的规律。
②图线斜率的意义:
a. 图线上某点切线的斜率的大小表示物体运动的加速度的大小
b. 图线上某点切线的斜率的正负表示加速度的方向
③图象与坐标轴围成的“面积”的意义:
a. 图象与坐标轴围成的面积的数值表示相应时间内的位移的大小。
b. 若此面积在时间轴的上方,表示这段时间内的位移方向为正方向;若此面积在时间轴的下方,表示这段时间内的位移方向为负方向。
③常见的两种图象形式:
a. 匀速直线运动的v-t图象是与横轴平行的直线
b. 匀变速直线运动的v-t图象是一条倾斜的直线
2、相遇和追及问题:
这类问题的关键是两物体在运动过程中,速度关系和位移关系,要注意寻找问题中隐含的临界条件,通常有两种情况:
(1)物体A追上物体B:开始时,两个物体相距x0,则A追上B时必有,且。
(2)物体A追赶物体B:开始时,两个物体相距x0,要使A与B不相撞,则有
易错现象:
1、混淆x—t图象和v-t图象,不能区分它们的物理意义
2、不能正确计算图线的斜率、面积
3、在处理汽车刹车、飞机降落等实际问题时注意,汽车、飞机停止后不会后退
五、力 重力 弹力 摩擦力
1、力:
力是物体之间的相互作用,有力必有施力物体和受力物体。力的大小、方向、作用点叫力的三要素。用一条有向线段把力的三要素表示出来的方法叫力的图示。
按照力命名的依据不同,可以把力分为:
①按性质命名的力(例如:重力、弹力、摩擦力、分子力、电磁力等。)
②按效果命名的力(例如:拉力、压力、支持力、动力、阻力等)。
力的作用效果:
①形变;
②改变运动状态.
2、重力:
由于地球的吸引而使物体受到的力。重力的大小G=mg,方向竖直向下。作用点叫物体的重心;重心的位置与物体的质量分布和形状有关。质量均匀分布,形状规则的物体的重心在其几何中心处。薄板类物体的重心可用悬挂法确定。
注意:重力是万有引力的一个分力,另一个分力提供物体随地球自转所需的向心力,在两极处重力等于万有引力。由于重力远大于向心力,一般情况下近似认为重力等于万有引力。
3、弹力:
(1)内容:发生形变的物体,由于要恢复原状,会对跟它接触的且使其发生形变的物体产生力的作用,这种力叫弹力。
(2)条件:①接触;②形变。但物体的形变不能超过弹性限度。
(3)弹力的方向和产生弹力的那个形变方向相反。(平面接触面间产生的弹力,其方向垂直于接触面;曲面接触面间产生的弹力,其方向垂直于过研究点的曲面的切面;点面接触处产生的弹力,其方向垂直于面、绳子产生的弹力的方向沿绳子所在的直线。)
(4)大小:
①弹簧的弹力大小由F=kx计算
②一般情况弹力的大小与物体同时所受的其他力及物体的运动状态有关,应结合平衡条件或牛顿定律确定
4、摩擦力:
(1)摩擦力产生的条件:接触面粗糙、有弹力作用、有相对运动(或相对运动趋势),三者缺一不可
(2)摩擦力的方向:跟接触面相切,与相对运动或相对运动趋势方向相反,但注意摩擦力的方向和物体运动方向可能相同,也可能相反,还可能成任意角度。
(3)摩擦力的大小:
① 滑动摩擦力:
说明:
a. FN为接触面间的弹力,可以大于G;也可以等于G;也可以小于G
b. 为滑动摩擦系数,只与接触面材料和粗糙程度有关,与接触面积大小、接触面相对运动快慢以及正压力FN无关。
② 静摩擦:由物体的平衡条件或牛顿第二定律求解,与正压力无关。
大小范围0
静摩擦力的具体数值可用以下方法来计算:一是根据平衡条件,二是根据牛顿第二定律求出合力,然后通过受力分析确定。
(4)注意事项:
a. 摩擦力可以与运动方向相同,也可以与运动方向相反,还可以与运动方向成一定夹角。
b. 摩擦力可以作正功,也可以作负功,还可以不作功。
c. 摩擦力的方向与物体间相对运动的方向或相对运动趋势的方向相反。
d. 静止的物体可以受滑动摩擦力的作用,运动的物体可以受静摩擦力的作用。
易错现象:
1. 不会确定系统的重心位置
2. 没有掌握弹力、摩擦力有无的判定方法
3. 静摩擦力方向的确定错误
化学的研究包含物质的微观世界和宏观变化。下面是百文网小编为您带来的高一必修一化学笔记,希望对大家有所帮助。
一、物质的量(n)
1、定义:它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位:摩尔,简称摩,符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数(NA):0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式:n =A N:微粒数。
二、摩尔质量(M)
1、定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量,以g为单位时,它在数值上等于该物质的相对原子/
分子质量。
2、单位:g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式:n =M
三、摩尔体积(Vm)
1、定义:一定温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位:L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。(标准状况:指温度为0℃、压强为101kPa
的状况,简称STP。)
4、公式:n =m
5、书写规律:
①在相同条件下,1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下,1mol固体或液体的体积不同,而1mol气体的体积却几乎完全相同。
③在相同条件下,决定物质的体积的微观因素:
硫(sulfur)是一种非金属元素,化学符号S,原子序数16。下面是百文网小编为您带来的高一必修一化学第四章第三节笔记,希望对大家有所帮助。
以上就是百文网小编今天分享的高一必修一化学第四章第三节笔记全部内容,相信对你会有帮助的。
与金属钠反应方程式 | 2Na+Cl2#FormatImgID_0# 2NaCl |
与金属铁反应方程式 | 2Fe+3Cl2#FormatImgID_1# 2FeCl3(常温下,干燥的 铁和Cl2不反应) |
与金属铜反应方程式 | Cu+Cl2#FormatImgID_2# CuCl2 |
与氢气反应方程式 | H2+Cl2#FormatImgID_3# 2HCl;H2+Cl2#FormatImgID_4# 2HCl |
与水反应方程式 | H2O+Cl2==HCl+HClO |
制漂白液反应方程式 | Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O |
制漂白粉反应方程式 | 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O |
实验室制法 | MnO2+4HCl(浓)#FormatImgID_5# MnCl2+Cl2↑+2H2O |
氯离子的检验试剂以及反应方程式 | AgNO3溶液 Ag++Cl―==AgCl↓ |
Cl2的检验 | 使湿润的KI-淀粉试纸变蓝 Cl2+2KI==2KCl+I2 |
化学性质 | 酸性 | 与水反应方程式 | SO2+H2O#FormatImgID_6# H2SO3 | ||
与烧碱反应方程式 | SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3 | ||||
漂白性 | 漂白原理:由于它能跟某些有色物质生成:无色物质 | ||||
曾学过的具有漂白性的物质 | 吸附漂白:活性炭 氧化漂白:HClO、O3、Na2O2 | ||||
还原性 | 与氧气反应方程式 | 2SO2+O22SO3 | |||
与卤素反应方程式 | SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI | ||||
氧化性 | 与硫化氢反应方程式 | SO2+2H2S==3S↓+2H2O |
浓硫酸 | 浓硝酸 | ||
相同点 | 与Cu反应 | Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O | Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
与木炭反应 | C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O | C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O | |
与铁铝反应 | 发生钝化现象,所以可以用铁制或铝制容器来存放冷的浓硫酸和浓硝酸 | ||
异同点 | ①吸水性——干燥剂 ②脱水性——蔗糖变黑 | 王水:浓硝酸和浓盐酸(__1__:3___) |
二氧化硅 | 二氧化碳 | |
类别 | 酸性氧化物 | _酸性氧化物 |
晶体结构 | 原子晶体 | 分子晶体 |
熔沸点 | 高 | 低 |
与水反应方程式 | 不反应 | CO2+H2O#FormatImgID_10# H2CO3 |
与酸反应方程式 | SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O | 不反应 |
与烧碱反应方程式 | SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O | 少:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 过:NaOH+CO2==NaHCO3 |
与CaO反应方程式 | SiO2+CaO#FormatImgID_11# CaSiO3 | CaO+CO2==CaCO3 |
液氯 | 新制氯水 | 久置氯水 | |
分类 | 纯净物 | 混合物 | 混合物 |
颜色 | 黄绿色 | 黄绿色 | 无色 |
成分 | Cl2 | Cl2、H2O、HClO、H+、Cl―、ClO―、极少量的为OH― | H+、Cl―、H2O、 极少量的OH― |
性质 | 氧化性 | 氧化性、酸性、漂白性 | 酸性 |
很多同学在复习高一英语时,因为之前没有做过系统的总结,导致复习时效率不高。那么高一英语必修一知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高一英语必修一知识点,仅供参考。
1、英语作文塞一句倒装句,多加好几分。only in this way,can you。这句无论什么作文都能用上,瞬间提高一个档次。
2、新课标英语完形看到share果断选上。改错看到and改成but。
3、英语改错错误类型,动词必有一个,名词必有一个,冠词必有一个,词性错误必有一个,代词必有一个,逻辑关系错误必有一个,必加一词,必删一词,主被动可能错,介词搭配可能错,要注意用两行写成的句子,大概这样。
4、英语阅读理解,问作者态度一定选objectively~还有,高考的英语阅读都是比较积极的,理智的,所以响应的题都应该选积极的。
5、英语阅读出现MUST,ONLY,NEVER一般都是错的。
6、英语会有一两题阅读涉及到infer,每当看到这个词语只需要看选项原文没有出现过的那一句基本就是了。
7、英语选择题非谓语动词过去分词考的概率大,实在做出来就判断主动,被动,关系,一般都对。
8、what is more而且。这个无论什么作文都能用上。
9、nothing is more important than the fact that 。事实不容否认。这个百分之八十能套上。
10、当然,为了提高档次,可以把作文里的important 换成significant ,把very(副词) 换成extraordinarily ,多使用高级词汇。
11、......has been playing an increasingly important role in our life ,什么什么在我们的生活中扮演着越来越重要的角色。高级句子。
12、结尾用的,i hope what has been mentioned above will be helpful and wish you have a good journey 。
13、as far as i am concerned ,就我而言。
想要提高数学基础,规划好时间与制定计划十分重要。那么关于高一必修二数学知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些__,仅供参考。
一、集合概念
(1)集合中元素的特征:确定性,互异性,无序性。
(2)集合与元素的关系用符号=表示。
(3)常用数集的符号表示:自然数集;正整数集;整数集;有理数集、实数集。
(4)集合的表示法:列举法,描述法,韦恩图。
(5)空集是指不含任何元素的集合。
空集是任何集合的子集,是任何非空集合的真子集。
高二数学复习必背知识点篇二
一、映射与函数:
(1)映射的概念:(2)一一映射:(3)函数的概念:
二、函数的三要素:
相同函数的判断方法:①对应法则;②定义域(两点必须同时具备)
(1)函数解析式的求法:
①定义法(拼凑):②换元法:③待定系数法:④赋值法:
(2)函数定义域的求法:
①含参问题的定义域要分类讨论;
②对于实际问题,在求出函数解析式后;必须求出其定义域,此时的定义域要根据实际意义来确定。
(3)函数值域的求法:
①配方法:转化为二次函数,利用二次函数的特征来求值;常转化为型如:的形式;
②逆求法(反求法):通过反解,用来表示,再由的取值范围,通过解不等式,得出的取值范围;常用来解,型如:;
④换元法:通过变量代换转化为能求值域的函数,化归思想;
⑤三角有界法:转化为只含正弦、余弦的函数,运用三角函数有界性来求值域;
⑥基本不等式法:转化成型如:,利用平均值不等式公式来求值域;
⑦单调性法:函数为单调函数,可根据函数的单调性求值域。
⑧数形结合:根据函数的几何图形,利用数型结合的方法来求值域。
正弦定理a/sinA=b/sinB=c/sinC=2R注:其中R表示三角形的外接圆半径
余弦定理b2=a2+c2-2accosB注:角B是边a和边c的夹角
圆的标准方程(x-a)2+(y-b)2=r2注:(a,b)是圆心坐标
圆的一般方程x2+y2+Dx+Ey+F=0注:D2+E2-4F>0
抛物线标准方程y2=2pxy2=-2p__2=2pyx2=-2py
直棱柱侧面积S=c__h斜棱柱侧面积S=c'__h
正棱锥侧面积S=1/2c__h'正棱台侧面积S=1/2(c+c')h'
圆台侧面积S=1/2(c+c')l=pi(R+r)l球的表面积S=4pi__r2
圆柱侧面积S=c__h=2pi__h圆锥侧面积S=1/2__c__l=pi__r__l
弧长公式l=a__ra是圆心角的弧度数r>0扇形面积公式s=1/2__l__r
锥体体积公式V=1/3__S__H圆锥体体积公式V=1/3__pi__r2h
斜棱柱体积V=S'L注:其中,S'是直截面面积,L是侧棱长
柱体体积公式V=s__h圆柱体V=p__r2h
乘法与因式分a2-b2=(a+b)(a-b)a3+b3=(a+b)(a2-ab+b2)a3-b3=(a-b(a2+ab+b2)
三角不等式|a+b|≤|a|+|b||a-b|≤|a|+|b||a|≤b<=>-b≤a≤b
|a-b|≥|a|-|b|-|a|≤a≤|a|
一元二次方程的解-b+√(b2-4ac)/2a-b-√(b2-4ac)/2a
根与系数的关系X1+X2=-b/aX1__X2=c/a注:韦达定理
判别式
b2-4ac=0注:方程有两个相等的实根
b2-4ac>0注:方程有两个不等的实根
b2-4ac<0注:方程没有实根,有共轭复数根
在知识点的讲授中,应该讲到的是主要知识点,那么关于高一地理必修一知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高一地理必修一知识点,仅供参考。
1、做好预习。预习一般是指在老师讲课以前,自己先独立地阅读高中地理新课内容,做到初步理解,做好上课的准备。预习要做到:通览教材,初步理解教材的基本内容和思路;预习时如发现与新课相联系的旧知识掌握得不好,则查阅和补习旧知识,给学习新高中地理知识打好牢固的基础。
2、注重理解,高中地理兼有文科和理科的多种特点。有背诵的地理基础知识,但也有逻辑性强的理解性内容,光靠死记硬背是不行的,一定要多理解,弄懂各地理现象之间的联系。
3、加强习题的练习,地理技能的获取只有在运用中才能得到提高,所以完成一定量的与课本配套的习题是很有必要的。当然,高中地理学习中地图册是必须放在手边的常用工具书,借助地图册,多多的查阅各地理名词,形成空间概念,可以让学习变得更加顺利。
4、学会使用地图。地图又是学习高中地理的工具,通过分析地图,可以认识地理特征、原理、成因,找到利用改造的途径,要学会读、用各种地图,首先要记住最基本的地图。
人教版高一化学必修一电子课本2023完整版
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。那么关于高一化学必修一怎么学习呢?以下是小编准备的一些人教版高一化学必修一电子课本,仅供参考。
一、探究目标
(一)知识技能
1.了解硅、二氧化硅的主要性质。
2.认识硅、二氧化硅在生产、信息技术、材料科学等领域的应用。
(二)过程与方法
1.结构决定性质、性质决定用途。
2.了解材料发展的历史与前景。
(三)情感价值观
认识化学在材料科学中的重要地位,了解中华民族的传统文化,激发学习化学的兴趣。
二、探究重点
二氧化硅的结构、性质和用途;硅单质的用途。
三、探究难点
二氧化硅的结构和化学性质。
四、探究过程
阅读与思考
板书第四章非金属及其化合物
请阅读课本第四章引言,对照元素周期表回顾你所知道的非金属及其化合物。
地壳中含量多的前两种元素:氧和硅,它们构成了地壳的基本骨架;
空气中的含量多的元素:氮和氧,它们是地球生命的重要基础元素之一;
人类活动产生的影响大气质量的气态氧化物主要是非金属氧化物如:so2、no2、co等。
食盐中的氯元素等。
我们在学习的过程中,经常总结知识点是非常的重要的,那么关于高一化学知识点怎么学习呢?以下是小编准备的一些高一化学必修一知识点梳理总结,仅供参考。
一、先要把书中的基础知识了解清楚
书中的一些知识很多都是基础,很多的精华都在练习册里面还有一些辅导教材里面重要的就是先把一些基础的知识都搞清楚,包括书中的一些备注,还有实验器材,还有实验的方法,还有一些互动之类的.一定都要先搞清楚.孩子学习的成绩提不上去,还是因为他们这些基础就没有学好。就造成了他做题的时候就不会。哪怕他上课都听懂了,但是让他做题他还是不会,高中化学辅导老师要帮助学生抓住基础。
二、找到适合自己的学习方法
找到一个适合自己的学习方法还是很重要的。学习分为两种外部学习和自己的记忆。外部学习就是我们平时的做题习惯,还有出去玩的时候看到一些东西,想到自己所学的知识。记忆就是在平时的学习当中,自己的解题方法。但是这种思维还是要经过长时间的培养。不是说所有的学生都会悟出这种方法。
三、多问自己不会的题目
上课带着问题听课和没有一点东西的听课效率一定是不一样的.孩子只要在上课之前看了上课的内容就一定知道老师下一步要讲什么。最起码他心里知道这节课学习的主要内容都是什么?学习的主动特性,还能帮助到学生在他学习的步骤当中有一个好的学习态度。
四、多帮助学生,也就是你巩固知识
可能因为你学习比较好,所以学生会让你给她讲一些题,你们知道吗?给学生讲题,其实也就是你自己在巩固知识。学生,请你给她讲题,你也不要不好意思,也就是把老师上课讲过的知识,给他讲明白。让自己也当一次小老师。多给学生讲一下题,你自己的知识也就记得比较扎实,你下次在遇到这种问题,你就会跟随着你的理解,跟随着你的想法一步一步的往下解题。