为您找到与化学有机选择题常考考点相关的共200个结果:
有很多的高考同学是非常的想知道,高考化学知识点有哪些,必考的知识点是什么。以下是小编整理的高考化学常考考点,希望可以提供给大家进行参考和借鉴。
1、几元含氧酸,傻傻分不清
多元酸究竟能电离多少个H+,是要看它结构中有多少个羟基,非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3),看上去它有三个H,好像是三元酸,但是它的结构中,是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的,而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然,有的还要考虑别的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
2、酸式盐溶液呈酸性
表面上看,“酸”式盐溶液当然呈酸性啦,其实不然。到底酸式盐呈什么性,要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐,因为它电离出了大量的H+,而且阴离子不水解,所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐,则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3),则溶液呈碱性;反过来,如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4),则溶液呈酸性。
3、H2SO4有强氧化性
就这么说就不对,只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在,它的氧化性体现在整体的分子上,H2SO4中的S+6易得到电子,所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强,和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨,前面加上“浓”字。
4、写离子方程式,不考虑反应物之间的反应
从解题速度角度考虑,判断离子方程式的书写正误时,可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑,用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应:低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是:反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
6、计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构,中学常计算共价键的原子晶体:1 mol金刚石含2 mol 碳碳键,1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体:1 mol分子所含共价键,如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。
7、对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类:第一类,温度升高,溶解度增大,如氯化钾、硝酸钾等;第二类,温度升高,溶解度增大,但是增加的程度小,如氯化钠;第三类,温度升高,溶解度减小,如气体、氢氧化钠等,有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
选择题是化学考试必考题型,一般考得知识点都不会很难,下面就是小编给大家带来的2020高考化学选择题知识,希望大家喜欢!
一、含量与物理性质
1.O是地壳中质量分数最大的元素,Si次之,Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下,F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
二、化学性质与用途
1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧,又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
三、电子微粒组
1.原子Ne
2.分子CH4、NH3、H2O、HF
3.阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+
4.阴离子N3-、O2-、F-、OH-
四、18粒子微电组
1.原子Ar
2.分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O
3.阳离子K+、Ca2+、PH4+
4.阴离子P3-、S2-、Cl-
5.特殊情况:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、N2H4
落实每一个知识点,通过学生的自学,解决知识的覆盖面,尽管高考试题考查的不是所有知识点,但常见的知识点是常考不衰,而且该考的知识点都考到位了。接下来小编为大家整理了高二化学学习内容,一起来看看吧!
单地重复、记忆和大量地做题不是科学的复习,不能收到上述效果。科学的复习应该具有针对性、系统性、综合性、发展性、启发性和计划性,讲究方法,讲求实效。
所谓针对性是指以教学大纲为依据,对学生掌握知识技能和能力发展情况查缺找弱,针对性地采取补救措施,保证全面完成教学任务,实现既定的教学目的。
所谓系统性是指使所学知识技能相互联系,形成反映本质关系的统一整体,有纲有目,条块分明。
中学化学的内容十分丰富,在平时只能一部分一部分地教学,使各部分之间的联系受到削弱。例如,关于原子组成、原子结构、分子结构和晶体结构等物质结构知识被分散在各个年级;氧化还原反应跟原子结构,电离、水解跟可逆反应等相互间本来存在着的联系,由于分割而不容易被学生掌握。这种情况需要通过复习的综合性来解决。
发展性指通过复习不但要强化学生的理解和记忆,还要使学生的知识技能学习水平得到发展和提高,努力促进学生智能的发展。
启发性指要以学生为复习的主体,引导、启发他们自觉和主动地动脑动手,不依赖教师,做复习的主人。
制订复习计划是提高复习效率的有效保证。复习要有计划地进行,内容、要求和进度要有周密的安排,这是计划性的主要含义。
复习还要讲究方法,不因循守旧,不搞固定模式,复习方法多样化,从实际出发,讲求实效。复习常常跟教学测量评价相结合,在复习后进行练习、测验或考试,以便评定教学效果,得到教学反馈信息。
一、搞好复习必须处理好的几种关系
(一)要处理好复习与教学的关系
复习要“源于平时、高于平时”。平时教学是复习的基础,不打好这个基础,复习是不可能搞好的。否则,平时教学不就可以取消而用复习来代替吗?还要处理好平时复习跟总复习的关系。平时复习是平时教学的组成部分,有的教师不注意扎扎实实搞好平时教学和平时复习,一味加快平时进度以增加复习时间,让总复习多来几遍。显然,这样做是违反认识规律、也违反教学规律的。这就好比把米烧成夹生饭再回锅炒,炒的次数再多也难把饭炒熟。此外,复习时切忌把平时教学原样重复一遍,要从新的高度、用新的方式帮助学生更好地理解和掌握,但又不能把复习变成上新课。
(二)处理好巩固基础与综合提高的关系
巩固基础与综合提高都是复习的任务。只强调巩固基础不注意综合提高,不能使复习达到应有的高度;反过来,只强调综合提高而忽视打好基础,也不能达到预定的目的。只有肯下功夫,认真复习好基础知识和基本技能,才能又快又好地完成综合提高的任务。有一则笑话说,有一个蠢人吃了五碗饭才把肚子吃饱,他恍然大悟地说,原来第五碗饭才能把肚子吃饱!早知道这样,前面四碗饭不用吃了……。我们一定不要犯类似的错误。
(三)处理好系统与重点的关系
复习时要抓住主线,形成网络,使学生的知识、技能系统化;但又要从学生的实际情况出发,找到平时教学的疏漏和薄弱环节,有重点地进行复习,这样才能显著地提高复习的效率。
(四)处理好理论知识与其它内容的关系
化学概念是化学理论的基础,每一种化学符号、每一种实验方法都跟一定的化学理论联系着,化学理论反映了物质及其变化的相互联系和规律性,化学计算则从量的方面反映这种相互联系。因此,以理论为中心可以把中学化学的各类内容联系在一起,使化学知识技能形成一定的系统。在复习时要发挥理论的指导作用,注意运用化学基础理论加深对基本概念的本质认识,进一步认识物质及其变化,注意使化学用语、化学计算和化学实验跟有关的理论联系起来。
(五)处理好统一复习与因材施教的关系
复习课必须面向全体学生,使全体学生都能得到提高。学生的学习情况存在差别,对于不同的教学班,应该从实际情况出发,在内容、重点、速度和要求上适当作调整。对于同一教学班,实践证明,“面向差生慢起步、立足双基渐加速”是必要和可行的,可以使不同水平的学生都得到提高。
(六)处理好学生复习与教师复习的关系
教师复习的效果比较好,但是,学生是复习的主体,教师的复习只是辅助性的外部因素。没有学生的主动参加,教师的复习很难收到效果。学生自己编写的复习小结或提纲,尽管常常不及教师编写的完善,但前者的效果却往往优于后者,其原因就在这里。在教师复习过程中,吸引学生积极参加,师生协同合作,可以进一步提高复习的效果。学生先行复习,可以提高教师复习的起点,也可以使师生配合更加协调,使复习搞得更好。在教师作阶段复习和总复习之前,应要求学生提前进行自我复习。
有机化学是化学学科中的教学难点,也是学生学习的分化点。下面百文网小编给你分享高考化学有机选择题知识点,欢迎阅读。
1.能发生银镜反应的物质有:醛类、葡萄糖,麦芽糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯等。
2.能发生显色反应的有:苯酚遇Fe3+溶液显紫色;淀粉遇I2显蓝色;蛋白质遇浓硝酸显黄色;多元醇遇Cu(OH)2显绛蓝色。
3.能与活泼金属发生置换反应生成H2的物质有醇、酚、羧酸。置换反应不属于取代反应。
4.能发生缩聚反应的物质有:苯酚与醛(或酮)、二元羧酸与二元醇、二元羧酸与二元胺、羟基酸、氨基酸等。
5.需要水浴加热的实验有:制取硝基苯、制取苯磺酸、制取酚醛树脂、银镜反应、酯的水解、二糖水解等。
6.光照条件下能发生的反应有:烷烃与卤素的取代反应、苯与Cl2的加成反应(紫外光)。
7.常用的有机鉴别试剂有:新制Cu(OH)2、溴水、KMnO4(H+)溶液、银氨溶液、NaOH溶液等。
1. (2016·新课标Ⅰ, T7)化学与生活密切相关,下列有关说法错误的是
A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维
B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质
C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度(体积分数)为95%
【答案】D
2. (2016·新课标Ⅰ, T9)下列关于有机化合物的说法正确的是
A.2-甲基丁烷也称为异丁烷
B.由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.C4H9Cl有3种同分异构体
D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
【答案】B
3. (2016·新课标Ⅱ, T8)下列各组中的物质均能发生加成反应的是
A.乙烯和乙醇
【答案】B
4. (2016·新课标Ⅱ, T10)分子式为C4H8Cl2的有机物共有(不含立体异构)
A. 7种
【答案】C
5. (2016·新课标Ⅲ, T8)下列说法错误的是()
A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应
B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体
【答案】A
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有机化学在高考中占化学总分的20%左右,而有机物的结构及其性质的应用则是其重中之重。接下来百文网小编为你整理了2017高考化学有机物的常见考点,一起来看看吧。
1.以下食品化学知识的叙述不正确的是
A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂
B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素C会有损失
C.纤维素在人体内可水解为葡萄糖,故可做人类的营养物质
D.葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒。
解析:该题考查和生活相关的一些物质的主要性质。命题依据来源于选修1,《化学与生活》A选项正确,考查食盐的常识性知识。B选项考查维生素C的性质,维生素C在水溶液中或受热时很容易被氧化,生吃新鲜蔬菜比熟吃时损失小,正确。C选项,纤维素在人体内不能水解,所以不能作为人类的营养物质,错误。D选项苏打是碳酸钠,呈碱性,假红酒中没有葡萄糖时与苏打不显蓝色。正确。
答案:C
2.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料
D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
解析:聚乙烯塑料的老化是因为被氧化所致,A选项错;煤的气化和液化是化学变化,B错;碳纤维是碳的单质,C错;用粮食酿酒时,先在糖化酶作用下水解为葡萄糖,然后在酵母作用下转变为酒精,都是化学变化。D正确。
答案:D
3.燃料电池能有效提高能源利用率,具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料,其中最环保的是
A.甲醇 B.天然气 C.液化石油气 D.氢气
解析:本题属于考核化学与社会问题中的节能减排、保护环境、资源利用等相关问题。燃料电池的能量转换率为80%,普通燃烧过程能量转换率为30%左右(《选修四》教材P77),氢气作为燃料电池的燃料,其产物又是水,对环境无危害性,从能效比及环境保护的角度看,氢气的确是最理想的能源。太阳能和氢能全面使用将是新能源领域人类努力的方向。
答案:D
4.化学与生活密切相关,下列说法不正确的是
A.二氧化硫可广泛用于食品的漂白
B.葡萄糖可用于补钙药物的合成
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
解析:SO2可被人体吸收进入血液,对全身产生毒性作用,它能破坏酶的活力,影响人体新陈代谢,对肝脏造成一定的损害,慢性毒性试验显示,SO2有全身性毒作用,故不可用于食物漂白。A错。葡萄糖酸钙常被用做补钙剂,B正确;聚乙烯可做食品的包装,而聚氯乙烯不可,C正确;“84”消毒液的有效成分就是NaClO,可用于环境消毒,D正确。
答案:A
5. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是
A.石英只能用于生产光导纤维
B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
C.为了增加食物的营养成分,可以大量使用食品添加剂
D.“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂
解析:A项,二氧化硅除了用于生产光导纤维,还可用于生产石英玻璃、水泥等硅酸盐产品;B项,从海水中获取NaCl不需要化学变化(蒸发结晶);C项,食品添加剂是有意识地一般以少量添加于食品,以改善食品的外观、风味和组织结构或贮存性质的非营养物质,必须严格控制;D项,地沟油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,可以用于制肥皂(皂化反应)。
答案:D
6、下面有关发泡塑料饭盒的叙述,不正确的是
A. 主要材质是高分子材料 B. 价廉、质轻、保温性能好
C. 适用于微波炉加热食品 D. 不适于盛放含油较多的食品
解析:发泡塑料饭盒的原料是聚乙烯树脂,属于热塑性高分子材料,它价廉、质轻、保温性能好,所以A、B选项正确;热塑性具有加热软化、冷却硬化的特性,不适合用于微波炉加热食品,C项错误;有机物易溶于有机溶剂,而含油较多的食品则属于有机溶剂,因此不适合盛放含有较多的食品,D项正确。
答案:C
新课程改革后,有机化学在高中化学教学中的地位尤为重要。有机化学有哪些常考的知识点呢?接下来百文网小编为你整理了高二化学选修五有机物常考知识点,一起来看看吧。
有机化学高考试题必有根据有机物的衍变关系而设计的推断或合成题。这类试题通常以新药、新的染料中间体、新型有机材科的合成作为载体,通过引入新的信息,组合多个化合物的反应合成具有指定结构的产物,从中引出相关的各类问题,其中有:推断原料有机物、中间产物以及生成物的结构式、有机反应类型和写有关化学方程式等。思维能力要求有:思维的深刻性(演绎推理)、思维的灵活性(知识的迁移,触类旁通)思维的批判性(判断与选择)等。
然而这些考查全是在几乎未见过的有机反应原理的基础上出现的,显然信息的选择、提炼、加工和应用是个难点。其实也不难,关键在于怎样阅读和理解信息、怎样将信息与自己掌握的基础知识结合起来解题。
首先,熟悉信息,尽快找出有用信息,对于新的有机反应历程,必须弄清来龙去脉,方能着手解题。
其次,找出解题突破口,这里可能要求正向思维,也可能逆向思维。
第三,一旦找出解题的钥匙,紧接着便是关于基础知识的试题,这时谁的基本功好,谁就能正确答题。
精选综合信息题,着重练习阅读、提炼信息和按照所给信息“依样画葫芦”、“照猫画虎”的能力。
根据以往的高考有机化学试题,也就约有二十多条关于有机化学反应原理的信息,同学们自我收集、整理、理解,完全可以做到在知识结构上有备无患,从容解题。
有机化学的复习宜放在本学期初进行,这是因为一方面衔接高二期末的学习,同学易于接受;另一方面,有机化学的信息试题毕竟有一定的广度和深度,早学早复习利于第二阶段综合复习时的巩固和提高,否则如果离高考时间太近,只有一次的复习过程,可能会不够深透。
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有机物是高中化学的重点知识,你都掌握了吗?下面百文网小编给你分享高二化学选修五有机物常考知识点,欢迎阅读。
1、CH:C2H2、C6H6(苯、棱晶烷、盆烯)、C8H8(立方烷、苯乙烯);
2、CH2:烯烃和环烷烃;
3、CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖;
4、CnH2nO:饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯;如乙醛(C2H4O)与丁酸及异构体(C4H8O2)
5、炔烃(或二烯烃)与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物。
如:丙炔(C3H4)与丙苯(C9H12)
学习化学药学会分析考点所在,而不是盲目背诵知识点。下面是百文网小编为您带来的高考化学常考点,希望对大家有所帮助。
1.水在氧化还原反应中的作用
(1)、水作氧化剂
水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱:
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁):
水与碳在高温下反应生成“水煤气”:
铝与强碱溶液反应:
(2)、水做还原剂
水与F2的反应:
(3)、水既做氧化剂又做还原剂
水电解:
(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
2.水参与的非氧化还原反应:
(1)、水合、水化:
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗?)
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)
氨的水合、无水硫酸铜水合(变色,可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇
(2)、水解:
卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解
3.依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强,其元素的金属性越强。
4.依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
5.依据金属活动性顺序表(极少数例外)。
6.依据元素周期表。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
7.依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
8.依据电解池中阳离子的放电(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
9.气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强。
10.名称中带“水”的物质
(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2
(二)、水溶液
氨水—(含分子:NH3,H2O,NH3·H2O,含离子:NH4+,OH-,H+)
氯水—(含分子:Cl2,H2O,HClO,含离子:H+,Cl-,ClO-,OH-)
卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液,含NaCl、MgCl2、NaBr等
王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)
生理盐水—0.9%的NaCl溶液
(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液
学习化学一定要细心,任何在实验上的错误都会直接影响结果。下面是百文网小编整理的一篇高中化学常考点解析,希望对您有所帮助。
物质的变化和性质在化学变化的实验中,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化,下面是中考化学易错辨析:物质的变化和性质,供大家参考。
易错点一: 物理变化和化学变化的辨析
[例1] 下列变化一定属于化学变化的是( )
A.固体碘受热后变成紫红色碘蒸气
B.打开浓盐酸瓶盖,从瓶口涌出白雾
C.澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜
D.通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体
[解析] 本题考查化学变化和物理变化的区别,解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成,如果没有新物质生成就属于物理变化,如果有新物质生成就属于化学变化。固体碘受热后变成紫红色碘蒸气的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;浓盐酸具有挥发性,打开浓盐酸瓶盖从瓶口涌出白雾的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;澄清石灰水露置空气中后液面产生了一层白膜的过程中氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应,有新物质生碳酸钙和水成,属于化学变化;通常状况下的氧气通过低温加压变成了淡蓝色液体的过程中只是状态发生改变,没有新物质生成,属于物理变化。
[答案] C
[例2] 下列说法正确的是( )
A. 物质从固态变为气态,一定是发生了化学变化
B. 物质通过加热才能发生的变化一定是物理变化
C. 物质从液态变为该物质的气态一定是物理变化
D. 发光放热的变化一定是化学变化
[解析] 这是一道关于物理变化和化学变化概念的辨析题,区分二者关键是看有无新物质生成。物质从固态变为气态,不一定生成新物质,如物理中学过的某些物质的升华是物理变化,碱式碳酸铜加热生成三种新物质是化学变化,水加热变为水蒸气是物理变化,所以不能以变化是否需加热来进行判断。发光放热是一种现象,现象不应是判断是否有新物质生成的依据,电灯发光放热时并不生成新物质, 这是物理变化。选项C,因明确了物质变为该物质的气态,所以无新物质生成,是物理变化。
[答案] C
在解答单项选择题时,应试者可以将各选择项同题意要求进行纵向比较,根据各自同题意要求差异的大小来确定最符合题意要求的答案。下面是小编为大家整理的关于2023六年级上册数学常考选择题训练,欢迎大家来阅读。
1、两个圆的面积不相等,是因为
A、圆周率大小不同
B、圆心的位置不同
C、半径大小不同。
2、两个圆的周长相等,那么这两个圆的面积。
A、无法确定
B、一定不相等
C、一定相等
3、两圆的直径相差4厘米,两圆的周长相差
A、4厘米
B、12.56厘米
C、无法确定
4、下列图形中对称轴最少的是
A、圆
B、正方形
C、长方形
D、等腰三角形
E、平行四边形
5、通过圆心并且两端都在圆上的叫做圆的直径。
A、射线
B、线段
C、直线
6.一根长12cm的铁丝,截去1/3后,还剩米。
A.cm
B.cm
C.cm
7.一个数除以1/4,这个数就。
A.缩小4倍
B.扩大4倍
C.减少1/4
8.200克盐水中含盐40克,盐与水的比是。
A.1:
B.1:
C.1:4
9.ɑ×1/3=b÷1/2=c×1,则:
A.ɑ>b>c
B.ɑ>c>b
C.b>c>ɑ
10.两个正方形的边长比是1:3,它们的周长比是
A.1:
B.1:
C.1:9
11、用3段一样长的铁丝,分别围成一个正三角形、一个正方形、一个圆。在围成的图形中,的面积最大。
A、圆
B 、正方形
C、三角形
12、加工一台机器零件,小张用了4小时,小李用了6小时,小李和小张的工效最简整数比是。
A、:
B、:3
C、3:
13、所有的车轮都做成圆形是利用了圆的特性。
A 、曲线图形
B、容易加工
C、圆心到圆上任意一点的距离相等。
14、甲乙两人练习打靶,甲打了102发中了100发,乙打了99发全中,的命中率高。
A 、甲
B、乙
C、一样高
15、下列说法错误的是
A、5比4多1,4比5少1。
B、5比4多25%,4比5少20%。
C、水结成冰体积增加10%,冰化成水体积缩小10%。
中考就在眼前,同学们要放松心情,不要胆怯,不要焦虑。中考前一定要复习的化学知识点有什么?下面是小编为大家整理的关于中考化学重要考点知识总结复习,欢迎大家来阅读。
溶液的酸碱性与酸碱度测定
1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
2.pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
【注】
1.在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;
2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
高考做化学题要注意效率,让自己的头脑处在清晰最好是兴奋的状态,累的时候可以适当放松,然后集中精力去备考,高考的效率也将是最大化。下面是小编为大家整理的高三化学选择题必背知识点,希望对您有所帮助!
1.要正确对待考试,只有把平时考试当高考,才能做到高考像平时。涂卡规范,写清姓名、考号、座号等,保证不涂错号。选择题答案选出后,要及时将答案填涂到答题卡上,绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2.注意答题区域,按照网上阅卷要求,不要出边框,不要答错位置。要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。卷面要整洁,书写要工整,语言表述要简洁准确、条理清晰。
高一学生,前一阵开始学有机化学,也许很多学生都觉得不知道应该怎么去学有机,下面百文网小编和你一起来看一看相关的内容。
一、重视课本基础知识
学好一门课程,首先要做到课前预习,课后复习,课堂上认真听讲,积极参与。结合老师编写的学案,认真预习,把难理解、看不懂的知识记录下来,到课堂上仔细听老师分析、讲解;同时,同学们也要多做笔记,课后要先复习一遍课文再做作业,作业中遇到不会的方程式等问题时也要及时到课文中去查找,然后再问老师。
二、改变观念,进入有机中来
无机物一般是有阴离子和阳离子组成的,有机物主要是含碳元素的化合物,一般含碳、氢,有的还含有氧、氮、硫、磷等元素。有机物分子中只存在原子或原子团,确定一种有机物一般包括①含有的官能团②碳原子的个数及其连接方式③氢原子。
例:某饱和一元醇0.16 g与足量的金属钠充分反应,产生56 ml H2(标况),该一元醇的蒸气对氧气的相对密度是1.0,求该醇的分子式。
分析:由“饱和一元醇”知分子中含有一个HO-,设分子式为CnH2n+1OH,又相对密度可求其摩尔质量,再求分子中的碳原子数,最后确定分子式:CH4O即甲醇。
三、深刻理解有机化学方程式
现在已知的有机物有3000多万种,有机反应特别复杂,在不同的条件下发生不同的反应,且有机反应中的副反应特别多,所以对有机反应的全面理解是很重要的。全面认识一个有机反应应注意以下几点:①反应物的基本结构②反应条件③断裂的旧化学键和生成的新的化学键④主要产物和次要产物。
如:CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
这是实验室制取乙醇的反应原理,发生消去反应,其基本结构是 ,在相邻的两个碳原子上去掉一个H原子和一个HO-,重新生成C=C和H2O,条件是浓硫酸做催化剂,加热到170℃,如果是其他条件,产物就不是乙烯。推而广之,其他的醇只要具有 的结构,在浓硫酸做催化剂,加热条件下都能发生消去反应。如:
(CH3)2COHCH2CH3发生消去反应生成(CH3)2C=CHCH3(主要产物)和CH2=C(CH3)CH2CH3(次要产物)
四、正向思维和逆向思维
对于一个化学变化,按已知的反应方向理解了以后,还要将其变化特点逆向推理过来,这也是有机化学中常用的思维方法。如:含一个碳碳双键的烯烃,经催化加氢后,生成 ,则原来的烯烃的结构简式有几种?(3种)
分析:烯烃加氢是在相邻的两个碳(C=C)上各加一个氢原子,逆向思维是在相邻的两个碳上各去掉一个氢原子就对应着原来的烯烃。其可能的结构简式有:
五、空间结构和等效位置
有机物的立体结构是有机物的一个重要方面。如:CH4是正四面体结构,CH4中的4个氢原子是对称的,也是等效的,当CH4(或-CH3)中的任意一个氢原子被Cl原子取代,生成的物质是一种而不是4(或3)种。认识有机物的空间结构了解其对称特点,在讨论有机物的共线、共面、一元氯代物等问题是很重要的。
总之,《有机化学》是化学的一个重要分支,有其自身的特点和性质,不同于无机化学,应用一个全新的视角来看待《有机化学》,掌握适当的学习方法,会给你的学习带来事半功倍的效果。
很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,不妨来看一下高考化学有哪些重要知识点吧,以下是小编整理的一些高考化学重要考点知识点总结归纳,欢迎阅读参考。
1)假设法
所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。
①极端假设法
高考化学极端假设法主要应用:
判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
判断可逆反应体系中化学气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。
②状态假设法
状态假设法是指在分析或解决高考问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。
③过程假设法
过程假设法是指将复杂的化学变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的高考化学计算中使用概率非常高。
④变向假设法
变向假设法指在高考解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。
2)关系式法
在多步反应中,系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
①根据化学方程式找关系式
特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
②通过化学反应方程式的叠加找关系
适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。
3)差量法
差量法解题的关键是正确找出理论差量。其解题步骤如下:
①分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。
②确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
③写出正确的化学反应方程式。
④根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。
化学这一门功课,在高考中有着许多重要的考点,考生们需要把这些知识点掌握。下面是小编为大家整理的关于必备重要高考化学考点知识点,欢迎大家来阅读。
1、氧化还原相关概念和应用
(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念。
(2)氧化性、还原性的相互比较。
(3)氧化还原方程式的书写及配平。
(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)。
(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应。
(6)电化学中的氧化还原反应。
2、物质结构、元素周期表的认识
(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布。
(2)同周期、同主族原子的半径大小比较。
(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构。
(4)能画出短周期元素周期表的草表,理解“位—构—性”。
3、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
4、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
5、离子的鉴别、离子共存
(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存。
(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存。
(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存。
(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存。
(5)题设中的其它条件:“酸碱性、颜色”等。
6、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)。
(2)电荷守恒中的多价态离子处理。
7、pH值的计算
(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程。
(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度。
(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算,碱时以OH–计算再换算)。
8、化学反应速率、化学平衡
(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系。
(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”。
(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程。
(4)利用等效平衡”观点来解题。
9、电化学
(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置。
(2)能写出各电极的电极反应方程式。
(3)了解常见离子的电化学放电顺序。
(4)能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系。
10、盐类的水解
(1)盐类能发生水解的原因。
(2)不同类型之盐类发生水解的后果(酸碱性、浓度大小等)。
(3)盐类水解的应用或防止(胶体、水净化、溶液制备)。
(4)对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果。
(5)能发生完全双水解的离子反应方程式。
11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的单质及化合物
(1)容易在无机推断题中出现,注意上述元素的特征反应。
(2)注意N中的硝酸与物质的反应,其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点。
(3)有关Al的化合物中则熟悉其两性反应(定性、定量关系)。
(4)有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性。
(5)物质间三角转化关系。
12、有机物的聚合及单体的推断
(1)根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属。
(2)熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属。
(3)熟悉含(—COOH、—OH)、(—COOH、—NH2)之间的缩聚反应。
13、同分异构体的书写
(1)请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐。
(2)本内容最应该做的是作答后,能主动进行一定的检验。
14、有机物的燃烧
(1)能写出有机物燃烧的通式。
(2)燃烧最可能获得的是C和H关系。
15、完成有机反应的化学方程式。
(1)有机代表物的相互衍变,往往要求完成相互转化的方程式。
(2)注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式。
16、有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片,醇醛酸酯一条线”)
(1)一般出现以醇为中心,酯为结尾的推断关系,所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。
(2)反应条件体现了有机化学的特点,请同学们回顾有机化学的一般条件,从中归纳相应信息,可作为一推断有机反应的有利证据。
(3)从物质发生反应前后的官能差别,推导相关物质的结构。
17、化学实验装置与基本操作
(1)常见物质的分离、提纯和鉴别。
(2)常见气体的制备方法。
(3)实验设计和实验评价。
18、化学计算
(1)近年来,混合物的计算所占的比例很大(90%),务必熟悉有关混合物计算的一般方式(含讨论的切入点),注意单位与计算的规范。
(2)回顾近几次的综合考试,感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势。
如果想学好化学,应该以生活为案例,熟练应用化学知识。此外,考生可以通过做题进行强化训练,培养应试能力。以下是小编整理的一些高考化学高频考点总结归纳,欢迎阅读参考。
一、考试过程规范
1、要正确对待考试: 只有把平时考试当高考,才能做到高考像平时。涂卡规范,写清姓名、考号、座号等,保证不涂错号。选择题答案选出后,要及时将答案填涂到答题卡上,绝不能在收卷时匆忙涂卡。
2、注意答题区域,按照网上阅卷要求,不要出边框,不要答错位置。要逐步养成边做题边向答题卷写答案的习惯。卷面要整洁,书写要工整,语言表述要简洁准确、条理清晰。
二、答题规范
1、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”。
2、书写化学方程式时,分清是 “= ”还是“ ”,如盐水解方程式一般要用“ ”其产物也不能标“↓”或“↑”,弱电解质的电离一定要用“ ”,都不能用“=”。
3、有单位的要写单位,没有单位的就不写。如“溶解度”单位是g,摩尔质量有单位为g.mol-1,物质的量浓度等,若不写单位就失分。单位要用字母表示,不能用汉字表示。
4、要求写“名称”一定要用汉字写,不能写分子式或其他化学式。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式、要求写离子方程式等要看清,防止张冠李戴。
5、注意三氧化硫、乙烷、己烷、水、氟化氢等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水等。
6、请特别注意选择题的指向性是“正确的是”还是“错误的是”两种不同要求。
7、描述实验现象要全面,要“陆、海、空”全方位进行。避免简单化,一叶障目。
8、防止离子电荷与元素化合价,原电池正负极,电解池、电镀池阴阳极混淆。
9、化学计算常犯错误如下:①化学方程式写错或不配平或配平有错;②用关系式计算时,物质的量忽略了部分取用关系;③讨论题,缺讨论过程;④计算结果一定要准确;⑤要求写出计算规范过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。
10、对推断题,要根据题意,无机物、有机物均应全面,综合考虑。注意关键词和关键步骤。
11、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。如果填的是物理量,还要看注意带单位。
12、配平任何方程式,最后都要进行“系数化简”,不搞假配平。有机化学方程式要用“→”;热化学反应方程式不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”号,反应热的单位注意是kJ·mol-1。写方程式时要注意配平、条件、符号。
13、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,要认真读题,找出关键词,寻找突破口,不要思维定势;碰到难题更要镇静,要知道,难大家都难。应注意的是,难度大的试题中也有易得分的小题,你应该通过读题解题得到这些小分。
14、考试时切忌“反常”,仍然是先易后难,先做第一卷,后做第二卷。