为您找到与化学无机推断题训练及答案相关的共200个结果:
高考化学的最后大题,经常有框图式的无机推断题,平时要多加练习。下面就是百文网小编分享的高考化学框图无机推断题练习及答案,欢迎翻阅参考答案。
学习是一架保持平衡的天平,一边是付出,一边是收获,以下是小编搜索整理的一份高考化学综合提升训练题及答案,供参考练习,希望对大家有所帮助!
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.福美林可作食品的保鲜剂
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】D
考点:考查化学与生活的判断
2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数0.2NA
C.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
D.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA
【答案】B
考点:考查阿伏加德罗常数的正误判断
3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反应过程中水的电离程度增大 D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析:将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部溶解,生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐。A、氧化铁溶于过量的稀盐酸,生成的氯化铁过量铜全部溶解,容器中不可能有固体残渣,故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部溶解,生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐,故B正确;C、氧化铁溶解于盐酸,氢离子浓度减小,生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性,对水的电离起到促进作用,反应过程中水的电离程度增大,故C正确;D、分析可知铁离子过量,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,平衡逆向进行,铁离子消失后溶液红色褪去,故D正确;故选A。
考点:考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
4.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考点:本题主要是考查化学反应方程式正误判断
5.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
考点:考查常见阴离子的检验
6.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 气体成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析:混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃),可能发生如下反应:
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,由上述反应,可得总的反应方程式为:
Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
A.当x=1/2时,只发生反应Ⅰ,且二者恰好完全反应,此时剩余固体为Na2CO3,气体成分为H2O(g)、O2,故A正确;B.当1/21时,发生反应Ⅱ,过氧化钠有剩余,此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2,故C正确;D.当x=1时,发生反应Ⅱ,过氧化钠恰好完全,此时剩余固体为Na2CO3、NaOH,故D正确;故选B。
考点:考查混合物的有关计算
7.下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
A.由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.无色溶液中:Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高锰酸钾溶液:Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中:Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考点:考查离子共存
8.如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al
【答案】B
【解析】
试题分析:第三周期中的金属元素只有钠、镁、铝,由于钠在冷水中反应,铝能够被浓硫酸钝化,金属镁常温下与水不反应,故Y是镁(Mg),故答案选B。
考点:考查金属镁的性质相关知识
9.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】C
【解析】
考点:考查离子共存
10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
B.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
C.AB段可能发生的反应是:2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
试题分析:A、根据所给沉淀的溶度积,可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀,沉淀的总物质的量是6mol,其中氢氧化铝为2mol,则铝离子的物质的量是2mol,则硫酸根离子的物质的量是3mol,所以铁离子的物质的量是1mol,根据电荷守恒,则氯离子的物质的量是3mol,溶液的体积相同,所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-),正确;B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol,加入3mol氢氧化钡,则硫酸根离子沉淀完全,根据沉淀的pH值可知,铁离子先沉淀,所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,错误;C、AB段再加入1.5mol氢氧化钡,则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,此时硫酸根已沉淀完全,不会再产生硫酸钡沉淀,错误;D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水,偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性,但水解是微弱的,离子方程式不能用“=”表示,错误,答案选A。
考点:考查对图像的分析判断,对所给信息的理解应用能力
11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是()
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中FeO42-是氧化产物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
考点:考查氧化还原反应原理及应用。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24 mol B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol
【答案】C
【解析】
试题分析:根据题意可知,溶液中无铁离子存在,得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液,根据N元素守恒,Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,则Fe元素的物质的量是0.42mol/2=0.21mol,再根据Fe元素守恒,所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量也是0.21mol,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的计算,守恒法的应用
13.下列叙述正确的是
①NaCl的摩尔质量是58.5g
②在C与SiO2反应制备SiC中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下,1 g H2和16 g O2的体积相同
⑤摩尔质量就等于物质的式量
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧
【答案】D
14.下列说法中,正确的是
A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙
【答案】B
考点:考查常见物质的性质和分类,胶体的性质,铁及其化合物的性质等知识
15.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26.72L(标况)的过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是()
A B C D 【答案】D
【解析】
试题分析:0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中离子的物质的量为0.2mol+0.2mol+0.1mol+2×0.1mol=0.7mol,CO2首先与Ba(OH)2反应,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,恰好反应时,消耗CO2物质的量为0.1mol,溶液含有0.2molKOH,溶液中离子物质的量为:2×0.2mol=0.4mol,继续通入CO2发生反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O,消耗CO2物质的量为0.1mol,溶液含有0.1molK2CO3,离子物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,再通入CO2发生反应:CO2+CO32+H2O=2HCO3,HCO3物质的量为0.4mol,可画出图像,D项正确。
考点:本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。
16.2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉,美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是()
A.自然界中没有游离的钠和铝
B.若铝钠合金投入水中得无色溶液,则n(Al) ≤ n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀,可能有铜和氧化铜
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多铝的质量分数越小
【答案】D
考点:金属的性质
二、非选择题(5小题,共52分)
17.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO,阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
考点:本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。
18.(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;
(2)臭氧与二氧化氯作用,可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ,遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐,其离子方程式是:。
(3)亚氯酸钠NaClO2 ,可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:HClO2ClO2+H++Cl―+H2O,分解时,刚加入硫酸时的反应很慢,随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。
如果有2molHClO2发生反应,则转移电子的个数是 ,后期反应速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O 1.6NA C
考点:考查氯元素化合价的判断,氧化还原反应的有关应用。
19.(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧,火星四射等缺点,将实脸改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分,每空2分)
(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①碱式滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大
考点:本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。
20.(12分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。
根据图示回答问题:
(1)按要求写出下列化学用语:若B原子中子数比质子数多1,则B的原子符号为 ;C的电子式为 ,若D最外层只有两个电子,则D的原子结构示意图 ;
(2)写出反应①的化学方程式是 ;
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是;用排水法收集满该反应的还原产物后,将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水,假设液体不外溢,则所得溶液的物质的量浓度为 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 1/22.4molL-1(2分)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应,Fe元素被硝酸氧化成Fe3+,硝酸得电子生成NO气体,根据化合价升降相等和电荷守恒配平,则离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。设试管的体积为V,则收集到的NO的物质的量为V÷22.4mol,根据化学反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 ,最终试管内硝酸的物质的量为V÷22.4mol,则硝酸的物质的量浓度为(V÷22.4)÷V= 1/22.4molL-1。
考点:考查无机框图推断,铝、铁及其化合物的性质,化学计算等知识
21.(8分)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成:
(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1molFe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。
计算:
①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
【答案】(8分)(1)32.5 g(2分)(2)350mL(2分) (3)①0.6 mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
0.06mol,则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol=0.06mol,则氧化亚铁是0.06mol,氧化铁是0.03mol,则该产品的化学式为2FeO· Fe2O3。
考点:考查化学计算
高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识,复习中必须根据大纲和考纲,对基础知识、基本技能进行准确定位,对于选择题的知识点也要特别注意。下面是小编为大家整理的关于高考化学综合提升训练题及答案,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
一、选择题(16小题,每小题3分,共48分,每小题只有一个正确答案)
1.化学在生产和生活中有重要的应用,下列说法正确的是( )
A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
C.福美林可作食品的保鲜剂
D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
【答案】D
考点:考查化学与生活的判断
2.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LO2中含有的共键数为0.4NA
B.0.1molH2S和0.1molSO2混合后,体系中的硫原子数0.2NA
C.100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数为NA
D.3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数为0.5NA
【答案】B
考点:考查阿伏加德罗常数的正误判断
3.将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
A.容器中可能有固体残渣 B.所得溶液中一定存在Fe2+
C.反应过程中水的电离程度增大 D.再加入铜后,溶液红色逐渐退去
【答案】A
【解析】
试题分析:将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中,发生反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部溶解,生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐。A、氧化铁溶于过量的稀盐酸,生成的氯化铁过量铜全部溶解,容器中不可能有固体残渣,故A错误;B、向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,说明铁离子过量,铜在溶液中一定全部溶解,生成氯化铜,部分铁元素变化为亚铁盐,故B正确;C、氧化铁溶解于盐酸,氢离子浓度减小,生成的氯化铜、氯化亚铁和氯化铁溶液中水解溶液显酸性,对水的电离起到促进作用,反应过程中水的电离程度增大,故C正确;D、分析可知铁离子过量,向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,加入铜发生反应2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2,Fe3++3SCN-Fe(SCN)3,平衡逆向进行,铁离子消失后溶液红色褪去,故D正确;故选A。
考点:考查了铁及其化合物性质的分析应用的相关知识。
4.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A.100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH:
CO32- + CH3COOH=HCO3- + CH3COO-
B.向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4
2KMnO4+HCOOK+KOH=2K2MnO4+CO2↑+H2O
C.4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合:
4AlO2- + 7H+ + H2O=3Al(OH)3↓+ Al3+
D.在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2,则反应体系显紫红色:
5PbO2 + 2Mn2+ + 4H+=5Pb2+ + 2MnO4- + 2H2O
【答案】B
考点:本题主要是考查化学反应方程式正误判断
5.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子。某同学取5份此溶液样品,分别进行了如下实验:
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸,产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀,且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,该沉淀溶于稀硝酸且放出气体,将气体通入品红溶液,溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀,在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)溶液,再滴加KSCN溶液,显红色。
该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子。
请分析,该同学只需要完成上述哪几个实验,即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
【答案】B
考点:考查常见阴离子的检验
6.将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )
Na2O2/mol NaHCO3/mol 气体成分 A 1 2 Na2CO3 B 1.5 2 Na2O2 Na2CO3 C 2 1Na2CO3、NaOH、Na2O2 D 2 2 NaOH、Na2CO3
【答案】B
【解析】
试题分析:混合物在密闭容器中加热(温度高于100℃),可能发生如下反应:
①2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,②2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2,③2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2,
④2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,由上述反应,可得总的反应方程式为:
Ⅰ.Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+1/2O2↑+H2O↑
Ⅱ.2Na2O2+2NaHCO32Na2CO3+O2↑+2NaOH
A.当x=1/2时,只发生反应Ⅰ,且二者恰好完全反应,此时剩余固体为Na2CO3,气体成分为H2O(g)、O2,故A正确;B.当1/21时,发生反应Ⅱ,过氧化钠有剩余,此时剩余固体为Na2CO3、NaOH、Na2O2,故C正确;D.当x=1时,发生反应Ⅱ,过氧化钠恰好完全,此时剩余固体为Na2CO3、NaOH,故D正确;故选B。
考点:考查混合物的有关计算
7.下列溶液中离子或分子有可能大量共存的是
A.由水电离出的c(H )=10-13mol/L 溶液:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
B.无色溶液中:Na+、NH4+、Cl-、S2-
C.高锰酸钾溶液:Fe3+、H+、SO42-、C2H5OH
D.中性溶液中:Fe3+、K+ 、Cl-、SO42-
【答案】A
考点:考查离子共存
8.如图示的装置中,把X溶液逐滴滴下与Y物质反应,若X为浓硫酸,Y为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪色。则Y为
A.Na B.Mg C.Al D.Mg或Al
【答案】B
【解析】
试题分析:第三周期中的金属元素只有钠、镁、铝,由于钠在冷水中反应,铝能够被浓硫酸钝化,金属镁常温下与水不反应,故Y是镁(Mg),故答案选B。
考点:考查金属镁的性质相关知识
9.某无色溶液含有下列离子中的若干种:H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉,只放出H2,则溶液中能大量存在的离子最多有()
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【答案】C
【解析】
考点:考查离子共存
10.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq),形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表(已知:偏铝酸钡易溶于水)。以下推断正确的是
A.据图计算原溶液中c(Cl-)=c(SO42-)
B.OA段产生的沉淀为BaSO4和Fe(OH)3
C.AB段可能发生的反应是:2SO42-+ 2Ba2+ + Al3+ +3OH-=2BaSO4+Al(OH)3
D.C点溶液呈碱性的原因是AlO2-水解,其离子方程式为:AlO2-+2H2O=Al(OH)3 +OH一
【答案】A
【解析】
试题分析:A、根据所给沉淀的溶度积,可知加入氢氧化钡溶液后铁离子先沉淀,沉淀的总物质的量是6mol,其中氢氧化铝为2mol,则铝离子的物质的量是2mol,则硫酸根离子的物质的量是3mol,所以铁离子的物质的量是1mol,根据电荷守恒,则氯离子的物质的量是3mol,溶液的体积相同,所以原溶液中c(Cl-)=c(SO42-),正确;B、OA段产生的沉淀的物质的量是5mol,加入3mol氢氧化钡,则硫酸根离子沉淀完全,根据沉淀的pH值可知,铁离子先沉淀,所以6mol氢氧根离子与1mol铁离子、1mol铝离子分别生成1mol氢氧化铁和氢氧化铝沉淀,则OA段的沉淀是硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝沉淀,错误;C、AB段再加入1.5mol氢氧化钡,则3mol氢氧根离子与剩余1mol铝离子反应生成氢氧化铝沉淀,此时硫酸根已沉淀完全,不会再产生硫酸钡沉淀,错误;D、C点时氢氧化铝全部与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水,偏铝酸根离子水解使溶液呈碱性,但水解是微弱的,离子方程式不能用“=”表示,错误,答案选A。
考点:考查对图像的分析判断,对所给信息的理解应用能力
11.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,干法制备的主要反应方程式为:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。则下列有关说法不正确的是()
A.高铁酸钠中铁显+6价
B.湿法中FeO42-是氧化产物
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移4 mol电子
D.Na2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
【答案】C
考点:考查氧化还原反应原理及应用。
12.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol·L-1的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 LNO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量为
A.0.24 mol B.0.16 mol C.0.21 mol D.0.14 mol
【答案】C
【解析】
试题分析:根据题意可知,溶液中无铁离子存在,得到的溶液为Fe(NO3)2的溶液,根据N元素守恒,Fe(NO3)2中NO3-的物质的量是0.12L×4mol/L-1.344L/22.4L/mol=0.42mol,则Fe元素的物质的量是0.42mol/2=0.21mol,再根据Fe元素守恒,所以用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物,能得到铁的物质的量也是0.21mol,答案选C。
考点:考查氧化还原反应的计算,守恒法的应用
13.下列叙述正确的是
①NaCl的摩尔质量是58.5g
②在C与SiO2反应制备SiC中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是2:1
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同
④标准状况下,1 g H2和16 g O2的体积相同
⑤摩尔质量就等于物质的式量
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A.①②③④ B.②③⑥⑦⑧ C.⑤⑥⑦⑧ D .④⑦⑧
【答案】D
14.下列说法中,正确的是
A.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物
B.SiO2、CO2均为酸性氧化物,均能与NaOH溶液反应生成盐和水
C.FeO、Fe2O3均为碱性氧化物,与氢碘酸反应均只发生复分解反应
D.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤,分散质均不能通过滤纸孔隙
【答案】B
考点:考查常见物质的性质和分类,胶体的性质,铁及其化合物的性质等知识
15.在含0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中持续通入CO26.72L(标况)的过程中,溶液中离子的物质的量n和通入CO2体积V关系示意图正确的是()
A B C D 【答案】D
【解析】
试题分析:0.2molKOH和0.1molBa(OH)2混合溶液中离子的物质的量为0.2mol+0.2mol+0.1mol+2×0.1mol=0.7mol,CO2首先与Ba(OH)2反应,Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O,恰好反应时,消耗CO2物质的量为0.1mol,溶液含有0.2molKOH,溶液中离子物质的量为:2×0.2mol=0.4mol,继续通入CO2发生反应:CO2+2KOH=K2CO3+H2O,消耗CO2物质的量为0.1mol,溶液含有0.1molK2CO3,离子物质的量为0.1mol+2×0.1mol=0.3mol,再通入CO2发生反应:CO2+CO32+H2O=2HCO3,HCO3物质的量为0.4mol,可画出图像,D项正确。
考点:本题考查离子反应、图像的分析、化学计算。
16.2013年12月5日中国辽宁舰航母编队中的登陆舰紧急逼停了擅闯南海禁航区的美海军“考本斯”号导弹巡洋舰。据悉,美国“考本斯”号巡洋舰上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)做载热介质。下列有关说法不正确的是()
A.自然界中没有游离的钠和铝
B.若铝钠合金投入水中得无色溶液,则n(Al) ≤ n(Na)
C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中,一定有氢氧化铜沉淀,可能有铜和氧化铜
D.m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中,若放出的H2越多铝的质量分数越小
【答案】D
考点:金属的性质
二、非选择题(5小题,共52分)
17.(10分)常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO、Cl-、NO、CO,阳离子可能是Ag+、NH、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_________ _______________________
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是_______________________________________
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________
【答案】(10分)
(1) (NH4)2SO4、Al2(SO4)3
(2) CO+H2O HCO+OH-
(3)Ag++Cl-===AgCl↓
(4)Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH
(5)取少量B于试管中,加入浓NaOH溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸放在试管口,观察是否变蓝色
考点:本题考查离子的检验与推断、离子方程式的书写。
18.(10分)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下具有如下转化关系(未配平)
①GQ+NaCl
②Q +H2OX+H2
③Y+NaOH G+Q+H2O
④Z+NaOH Q+X+H2O
(1)这五种化合物中氯的化合价由高到低的顺序是 ;
(2)臭氧与二氧化氯作用,可以得到红色油状的六氧化二氯Cl2O6 ,遇有机物会爆炸。它与氢氧化钠溶液反应可得到氯的两种含氧酸盐,其离子方程式是:。
(3)亚氯酸钠NaClO2 ,可以作漂白剂,在常温下不见光可以保存约1年。但在酸性条件下因为生成亚氯酸而发生分解反应:HClO2ClO2+H++Cl―+H2O,分解时,刚加入硫酸时的反应很慢,随后突然迅速放出气态的二氧化氯。写出配平的化学方程式 。
如果有2molHClO2发生反应,则转移电子的个数是 ,后期反应速率迅速加快的原因是 。
A、酸使亚氯酸的氧化性增强 B、溶液中的氢离子还起了催化作用
C、溶液中的氯离子还起了催化作用 D、逸出的气体使反应生成物的浓度降低
【答案】(10分)
(1)X>Z>Q>Y>G (2)Cl2O6+2OH-===ClO3―+ClO4―+H2O
(3)5HClO2=== 4ClO2+H++Cl―+2H2O 1.6NA C
考点:考查氯元素化合价的判断,氧化还原反应的有关应用。
19.(12分)铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学为了克服传统铝热反应纸漏斗易燃烧,火星四射等缺点,将实脸改成以下装置,取磁性氧化铁在如图A实验进行铝热反应,冷却后补到“铁块”混合物.
(1)实验中可以用蔗糖和浓硫酸代替镁条作引火剂,共原因是
(2)该铝热反应的化学方程式为
(3)取反应后的“铁块”研碎取样称量,加入如图B装置,滴入足量NaOH溶液充分反应,测量生成气休体积以测量样品中残留铝的百分含量.试回答下列问题:
①量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成,该仪器的名称为
②量气管在读数时必须进行的步骤是 。
③取1g样品进行上述实验,共收集到44.8mL气体(换算成标准状况下),则铝的百分含量为 。
④装置中分液漏斗上端和烧瓶用橡胶管连通,除了可以平衡压强让液体顺利滴入试管之外,还可以起到降低实验误差的作用。如果装置没有橡胶管,测出铝的百分含量将会 (填“偏大”或“偏小”)。
【答案】(12分,每空2分)
(1)蔗糖在浓硫酸中脱水并放出大量的热
(2)8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe
(3)①碱式滴定管 ②冷却至常温和调节量气管使左右液面相平 ③3.6% ④偏大
考点:本题考查基本操作与基本仪器、实验方案的分析与评价。
20.(12分)下图中A~J均代表无机物或其水溶液,其中B、D、G是单质,B是地壳中含量最高的金属元素,G是气体,J是磁性材料。
根据图示回答问题:
(1)按要求写出下列化学用语:若B原子中子数比质子数多1,则B的原子符号为 ;C的电子式为 ,若D最外层只有两个电子,则D的原子结构示意图 ;
(2)写出反应①的化学方程式是 ;
写出反应②的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
(3)J与稀硝酸反应的离子方程式是;用排水法收集满该反应的还原产物后,将试管倒扣在水槽中并通入O2使试管刚好全部充满水,假设液体不外溢,则所得溶液的物质的量浓度为 。
【答案】(1)Al (1分) (2分)(1分)
(2) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑(2分) (2分)
(3) 3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O (2分) 1/22.4molL-1(2分)
(3)Fe3O4与稀硝酸反应,Fe元素被硝酸氧化成Fe3+,硝酸得电子生成NO气体,根据化合价升降相等和电荷守恒配平,则离子方程式是3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O。设试管的体积为V,则收集到的NO的物质的量为V÷22.4mol,根据化学反应4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 ,最终试管内硝酸的物质的量为V÷22.4mol,则硝酸的物质的量浓度为(V÷22.4)÷V= 1/22.4molL-1。
考点:考查无机框图推断,铝、铁及其化合物的性质,化学计算等知识
21.(8分)铁氧体是一类磁性材料,通式为MO· xFe2O3(M为二价金属离子)。根据题意完成:
(1)为了制备铁氧体,称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3(s)作为原料,先制备Fe3O4。方法如下:用稀硫酸溶解铁粉,加入FeCl3(s),经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe(OH)2与2molFe(OH)3混合灼烧可得到1molFe3O4 ]。需要加入FeCl3(s) g。
(2)如果以MgSO4(s)和FeCl3(s)为原料制备9.0 g MgO· 2Fe2O3,在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)mL。
(3)在一次制备Fe3O4的实验中,由于反应物比例控制不当,获得了另一种产品。取a克该产品溶于100mL盐酸(足量)中,需要通入672mL(标准状况)Cl2才能把溶液中的Fe2+ 全部氧化为Fe3+,然后蒸干所得溶液,灼烧至恒重,得9.6 g固体。
计算:
①ag 该产品溶于盐酸后,溶液中Fe2+ 的物质的量浓度(溶液体积变化忽略不计)。
②推算该产品的化学式(写出推算过程)。
【答案】(8分)(1)32.5 g(2分)(2)350mL(2分) (3)①0.6 mol/L(2分) ②2FeO · Fe2O3(2分)
0.06mol,则原溶液中铁离子是0.06mol×2—0.06mol=0.06mol,则氧化亚铁是0.06mol,氧化铁是0.03mol,则该产品的化学式为2FeO· Fe2O3。
考点:考查化学计算
理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力,还是考考生的答题技巧这样便于区分优秀程度,因为高考化学推断题是属于拉分题型,下面由小编为整理有关高考化学推断题解题技巧的资料,希望对大家有所帮助!
有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平,又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力,同时可与所给信息紧密结合,要求迁移应用,因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式是推物质,写用语,判性质。当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口,按照已知条件建立的知识结构,结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断,顺藤摸瓜,问题就迎刃而解了。
硅的用途很广,在化学的学习中,学生会学习到关于硅的知识点,下面百文网的小编将为大家带来关于硅的练习题,希望能够帮助到大家。
一、选择题
1.下列不是水玻璃用途的是()
A.肥皂填料 B.木材防火剂
C.纸板黏胶剂 D.建筑装饰材料
解析:水玻璃是Na2SiO3溶液,是制备硅胶和木材防火剂等的原料。
答案:D
2.下列物质中,不含有硅酸盐的 是()
A.水玻璃 B.硅芯片
C.黏土 D.普通水泥
解析:水玻璃是Na2SiO3的水溶液,黏土和普通水泥的主要成分都是硅酸盐 ,硅芯片的主要成分是硅。
答案:B
3.SiO2属于酸性氧化物的理由主要是()
A.硅是非金属元素
B.SiO2对应的水化物是可溶性弱酸
C.SiO2能与强碱反应生成盐和水
D.SiO2不能与酸反应
解析:依据酸性氧化物的概念进行判断——能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
答案:C
4.下列说法错误的是()
A.二氧化硅是光导纤维的主要原料
B.硅是信息技术的关键材料
C.陶瓷餐具所用材料为硅酸盐
D.水晶镜片所用原料为硅酸盐
解析:石英、水晶、光导纤维主要成分为SiO2。Si用于信息产业及硅光太阳能电池。传统硅酸盐材料是陶瓷、水泥、玻璃,新型无机非金属材料为光导纤维、生物陶瓷等。
答案:D
5.下列物品或设备:①水泥路桥②门窗玻璃③水晶镜片
④石英钟表⑤玛瑙手镯⑥硅太阳能电池⑦光导纤维
⑧计算机芯片。所用材料为SiO2或要用到SiO2的是()
A.①②③④⑤⑦ B.全部
C.⑥⑧ D.①②⑦⑧
解析:⑥、⑧用到的材料是Si而不是SiO2,其余都用到SiO2。
答案:A
6.下列反应的离子方程式中, 正确的是(多选)()
A.二氧化硅和氢氟酸反应:SiO2+4H+===Si4++2H2O
B.二氧化硅和氢氧化钾溶液反应:SiO2+2OH-===SiO2-3+H2O
C.水玻璃中滴入盐酸:SiO2-3+2H+===H2 SiO3↓
D.碳酸钡滴加稀硝酸:CO2-3+2H+===H2O+CO2↑
解析:A中氢氟酸是一种弱酸,不能拆写成离子的形式;D中碳酸钡是一种难溶性的物质,也不能拆写成离子的形式。
答案:BC
7.高岭土的组成可表示为Al2Si2Ox(OH)y,其中x、y的数值分别是()
A.7,2 B.5,4
C.6,3 D.3,6
解析:一般利用化合物中化合价代数和等于零的规则来列方程求解。已知化合价:Al为+3价,Si为+4价,O为-2价,(OH)为-1价。则2×(+3)+2×(+4)+x×(-2)+y×(-1)=0,化简得:2x+y=14,将各项代入,只有B项符合该方程。
答案:B
8.CO2通入下列各溶液中,不可能产生沉淀的是()
A.氯化钙溶液 B.澄清的石灰水
C.饱和碳酸钠溶液 D .硅酸钠溶液
解析:先写出反应方程式,再由产物共存情况确定反应是否发生。因为盐酸的酸性比碳酸强,所以CO2通入CaCl2溶液中不会析出CaCO3沉淀。A符合题意。CO2通入澄清的石灰水中首先会生成白色沉淀CaCO3,继续通入过量的CO2,则生成的CaCO3会逐渐溶解生成无色透明的Ca(HCO3)2。饱和Na2CO3溶液中通入CO2,因生成溶解度较小的酸式碳酸盐NaH CO3,可以产生沉淀。CO2气体通入Na2SiO3溶液生成不溶于水的原硅酸或硅酸,会产生沉淀。
答案:A
9.
如图为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案,则该刻蚀过程中发生的主要化学反应为( )
A.CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
B.NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
C.Si+4HF===SiF4↑+2H2↑
D.SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O
解析:因为玻璃中含有SiO2,而SiO2能与氢氟酸发生反应:SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O,所以可以用氢氟酸来刻蚀玻璃。
答案:D
10.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()
A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料
B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态存在
C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸
D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸
解析:解决此类题目可利用非金属单质及其化合物的相似性进行类推,但同时要注意硅及其化合物有不同于其他非金属及其化合物的特性。A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质;其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但自然界中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在;C项,SiO2不同于其他酸性氧化物,它不溶于水也不与水反应。D项,SiO2不溶于稀盐酸,可使用稀盐酸除去其中混有的CaCO3,化学方程式为CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O。
答案:D
二、非选择题
11.硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)SiO2是玻璃的成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________,
工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,体现Na2SiO3的用途可作________的原料。
(3)工业上常用2C+SiO2=====高温Si+2CO↑制备硅单质,该反应中有元素化合价升高的物质是________(填化学式,下同),氧化剂是________。
解析:(1)SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2+2NaOH= ==Na2SiO3+H2O 。由于SiO2能溶于氢氟酸,因此工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃。
(2)Na2SiO3的水溶液又称“水玻璃”,它具有阻燃的功能,因此可作防火剂。
(3)反应中C被氧化,SiO2中的Si+4被还原,因此 SiO2作氧化剂。
答案:(1)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O氢氟酸
(2)防火剂(3)CSiO2
12.氮化硅是一种高温陶瓷材料,它的硬度大、熔点高,化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮气在1 300 ℃时反应获得。
(1)根据性质,推测氮化硅陶瓷的用途是________(填字母)。
A.制气轮机叶片 B.制有色玻璃
C.制永久性模具 D.制造柴油机
(2)画出N的原子结构示意图________,已知得电子能力N>Si,请写出氮化硅的化学式________。
(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式__________________________。
解析:由氮化硅的性质(硬度大、熔点高,化学性质稳定)可判断其用途为A、C、D。有色玻璃只是在制作玻璃的过程中熔入了有颜色的化合物如Co2O3、Cu2O等;因非金属性N >Si,故在氮化硅中,N显-3价,Si显+4价,由此可写出其化学式为Si3N4;氮化硅被氢氟酸腐蚀是由于Si3N4能与HF发生化学反应,由于Si与F有极强的亲合性生成SiF4,则另一种产物为NH3。
答案:(1)A、C、D
(2) Si3N4
(3)Si3N4+12HF===3SiF4↑+4NH3↑
13.(2010•吉林高 一检测)如图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质,其余物质也都是含B元素的化合物。C是一种钠盐,E是C对应 的酸,B的结构类似金刚石,D为B的氧化 物(其他不含B元素的反应产物以及各步反应添加的必要试剂和反应条件已被略去),请填写空白:
(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。
(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义?__________。
(3)写出D→C反应的化学方程式:__________________________。
(4)写出E→D反应的化学方程式:__________________________。
解析:本题的突破口是:“B是一种单质”“B的结构类似金刚石”。据此,容易推断出B是晶体硅。硅与氯气在加热条件下生成SiCl4,因此,A为SiCl4。经过分馏提纯后得到纯净的SiCl4,SiCl4可以被氢气还原得纯净的硅。根据D是B(Si)的氧化物,可知D为SiO2,由此可知其他答案。
答案:(1)SiCl4SiO2H2SiO3
(2)粗硅提纯
(3)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(4)H2SiO3=====△SiO2+H2O
14.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,他们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息:
①工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si;
②Mg在点燃的条件下按质量比8∶5与SiO2反应生成一种白色固体化合物和另一种硅化物;
③金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与SiH4;
④Si和SiO2均不能与稀H2SO4反应;
⑤SiH4在空气中自燃。
他们的研究报告中记载着“……选用合适的物质在适合的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥、最后称量……在稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期的63%左右。”请回答下列问题:
(1)该小组“实验室制Si”的化学反应方程式是
______________________________________________________________。
(2)写出②的反应方程式:________________________。
(3)该过程中产率比预期低的原因是
________________________________________________________________________。
(4)你估计“用稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是什么?请用必要的文字和化学方程式予以说明:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:①碳可以在高温下还原SiO2制得Si。反应的化学方程式为SiO2+2C=====高温Si+2CO↑。
②Mg与SiO2反应类似于Mg与CO2的反应,先生成MgO和Si,Si再和Mg反应生成Mg2Si,故可生成MgO和Mg2Si。
③Mg2Si+2H2SO4===2MgSO4+SiH4↑
④SiH4+2O2===SiO2+2H2O。
答案:(1)2C+SiO2=====高温Si+2CO↑
(2)SiO2+4Mg=====△2MgO+Mg2Si
(3)部分硅与镁反应生成了硅化镁
(4)SiH4能自燃,而有爆鸣声和火花就是由S iH4的自燃引起的,SiH4+2O2===SiO2+2H2O
化学物质是化学运动的物质承担者,也是化学科学研究的物质客体。下面是由百文网小编整理的高一化学题推断题及答案,希望对大家有所帮助。
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1、烷烃的结构:sp3杂化;同系列;烷基的概念;同分异构现象;伯、仲、叔、季碳原子的概念;烷烃分子的构象:Newmann投影式;
2、烷烃的命名:普通命名法及系统命名法;
3、烷烃的物理性质;
4、烷烃的化学性质:自由基取代反应历程(均裂、链锁反应的概念及能量曲线、过渡态及活化能);高中化学有机知识点5、环烷烃、螺环和双环化合物的分类命名;
6、环烷烃的结构,张力学说;
7、环烷烃的化学性质:开环反应、取代反应环丙烷与烯烃既类似又有区别,它有抗氧化能力,不使KMnO4水溶液褪色
8、环烷烃的构象:环己烷的椅式和船式构象;直立键、平伏键;优势构象。
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课题1 金属材料
【课堂练习】
1.B 2.B 3.(1)银 (2)铝 (3)钨 (4)铬
4.Al Ag Hg W 性质 5.(1)A (2)C (3)B (4)D (5)E 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B
【课后练习】
19.(1)Cu-Zn (2)60%
11.C 12.D 13.B 14.C 15.A 16.A 17.D 18.B
课题2 金属的化学性质(1)
【课堂练习】
1.C 2.C 3.B 4.铜 锌 铁 浅绿色 5.D 6.B 7.D 8.C
【课后练习】
9.(1)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 置换反应
(2)3Fe + 2O2 MnO2 △点燃Fe3O4 化合反应
(3)2KClO3=2KCl + 3O2↑ 分解反应
(4)Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2↑ 置换反应 10.C 11.B 12.A 13.D 14.B 15.A 16.(1)b(2)Fe
17.(1)Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 2H2 + O2 点燃
2H2O
【课堂练习】
课题2 金属的化学性质
1.银白 紫红 蓝 浅绿 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2.D 3.A 4.A
5. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 前面 后面 溶液
6.D 7.B 【课后练习】
8.C 9.D 10.D 11.C 12.A 13.A 14.D 15.D
16. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 在混合物中加入足量的稀硫酸反应,然后过滤洗涤; Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,在溶液中加入足量的铁粉,然后过滤洗涤
17.(1)Cu-Zn (2)0.2 (3)35%
课题2 金属的化学性质(3)
【课堂练习】
1. (1)能 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
(2)不能 Cu的金属活动性排在H的后面
(3)能 Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
(4)不能 氯化银不溶于水 2.C 3.C 4.B 5.D 6.C 7.D 8.B
【课后练习】
9.C 10.B 11. D 12.A
13. (1) ①铁丝表面有气泡产生,溶液逐渐变成浅绿色
②铜丝
③铝丝 铝丝表面先变黑后变成银白色,溶液浅绿色逐渐变无色
(2)先用砂纸打磨铝丝的表面
(3)把铜丝插入到稀盐酸溶液中
(4)铜铁铝
课题3 金属资源的利用和保护(1)
【课堂练习】
1.Al Fe Fe3O4 Fe2O3 2.铁矿石 焦炭 石灰石 在高温下,利用一氧化碳和氧化铁的反应(Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2) 2Al2O3 = 4Al + 3O2↑ 3.D 4.C
5. 255.2t 6. 2976.7t
【课后练习】
7.D 8.A 9.D 10.C 11.A 12.A 13.B 14. 3Fe + 4H23O4 + 4H2↑ 置换反应
15 (1)红色粉末逐渐变成黑色粉末 铁粉 Fe2O3 + 2Fe + 3CO2 澄清的石灰水变浑浊 CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
(2)还原 焦炭 氢气 冶炼金属
(3)处理尾气,防止污染空气
(4)先通入CO 排除试管中的空气 停止加热 防止灼热的铁重新与氧气反应生成氧化铁
16. 7∶2 17. 5.6g 高温 高温 通电 通电
课题3 金属资源的利用和保护(2)
【课堂练习】
1.铁 氧气 Fe2O3·xH2O 氧化铝保护膜 隔绝氧气 隔绝水蒸气 改变内部结构 刷上一层油漆、制成不锈钢 2.C 3.A 4.D
5.(1)防止金属生锈
(2)回收金属
(3)有计划、合理地开采矿物
(4)寻找金属的代替品 6. B 7.B
【课后练习】
8.A 9.A 10. B 11.C 12. B
13.(1)刷油漆
(2)镀上一层金属
(3)涂油
(4)表面涂上一层搪瓷
(5)制成不锈钢
(6)镀上一层金属
14.铁锈 上升 铁生锈消耗了氧气导致试管内气压减小
15.(1)混合物 (2)Fe2O3 + + 3CO2 (3)氧气 水蒸气 (4)表面涂油 高温
课题1 溶液的形成(1)
【课堂练习】
1.C 2.D 3.D 4.B 5.A 6.B
【课后练习】
7.D 8.B 9.C 10.B 11.C 12.B
13.①H2SO4 ②H2O ③I2 ④C2H5OH ⑤C2H5OH ⑥H2O ⑦白磷的二硫化碳溶液 14.B
15.(1)食盐 水 (2)36 100 (3)9 25
课题1 溶液的形成(2)
【课堂练习】
1.B 2.B 3.B 4.D 5.B
【课后练习】
6.A 7.D 8.B 9.C 10.D 11.D
12.(1)CaCO3
(2)CuSO4
(3)NaOH
(4)NaCl
(5)NH4NO3 13. 不溶解 溶解 不溶解 溶解
(1)不同 不同
(2)汽油可以使衣服上的油渍溶解进而清除油渍
(3)不同,汽油是溶解油污,洗涤剂是乳化油污。
课题2 溶解度(1)
【课堂练习】
1.D 2.B 3.C 4.D
5.(1)试管底部有多余的晶体,所以,图甲试管中的溶液为该温度下的饱和溶液
(2)不正确,试管底部没有固体,可能是不饱和溶液,也可能是刚好饱和的溶液
(3)再加入少量硝酸钾固体,看是否溶解,若溶解则原溶液为不饱和溶液,反之则为饱和溶液
【课后练习】 6.D 7.D
8.①饱和 ②不饱和 ③不饱和 ④不饱和 ⑤饱和 ⑥饱和 不饱和
9.①不变 不变 不变 ②不变 增加 增加 减少 减少 减少 ④增加 不变 增加 ⑤不变 增加 增加 ⑥不变 减小 减小 10.C 11.D 12.B 13.CD
课题2 溶解度(2)
【课堂练习】
1.(1)一定 饱和 100g g
(2)>10 1~10 0.01~1 <0.01
(3)越强 20℃时,100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾
(4)增大 硝酸钾 影响不大 氯化钠 减少 氢氧化钙
2.D 3.B 4.D 5.D
6.降温 加压
【课后练习】
7.C 8.B 9.C 10.A 11.B 12.C 13.D 14.B 15.D
16.(1)AC B (2)A B C (3)35℃,A物质溶解度为15g 2.0g 17.(1)BD (2)AC (3)A (4)B
18.(1)S甲 >S乙 (2)10 (3)加水(升温) (4)甲 乙(5)冷却甲的热饱和溶液
课题3 溶质的质量分数(1)
【课堂练习】 1.A 2.D 3. 4.5 495.5
4. 溶质的质量分数 s/(100g + s)×100% 24.8%
【课后练习】 5.D
6.(1)96g 4% (2)108g 7.4% (3)20g 10% (4)282g 18g (6)70g 49g 7. 7.5 42.5
8.B 9.A 10.D 11.A 12.B 13.D
14.(1)2.5 50mL 凹液面最低处 (2)减少氯化钠质量
(3)烧杯 璃棒搅拌,加快氯化钠溶解 (5)偏小
15.(1)H2O (2)饱和 24.0%
16.(1)A、B C D (2)A=B>C> D
课题3 溶质的质量分数(2)
【课堂练习】 1.(1)m液·w (2)ρ液·V液 ρ液·V液·w
2.(1)20 80 (2)114 22.8 91.2 3.C 4.B 5.A
【课后练习】 6.D 7.C 8.B
9. (1)55.5mL 100mL (2)B
10.(1)18.2% (2)20% (3)18.2%
11. (1)12.5g (2)50g
12.(1)1g (2)17.5% (3)25.8%
13. (1)80g (2)9.8g (3)8.3%
课题1 常见的酸和碱(1)
【课堂练习】
1. HCl H2SO4 NaOH Ca(OH)2
2. D
3.万寿菊
4.填写下表中溶液的颜色:
5. 红色 蓝色 不变色 不变色 变红 不变色 6. A 7. C
【课后练习】
8.C 9.C 10.A 11.C 12.D
课题1 常见的酸和碱(2)
【课堂练习】
1.氯化氢气体 无 刺激性 白雾 挥发 无 吸水 脱水 2.D 3.B 4.B
5. 浓硫酸 烧杯内壁 水 搅拌 热量 6.A 7.D 8. C
【课后练习】
9.D 10.D 11.A 12.B 13.C 14.①CO2 ②HCl ③浓H2SO4
15.(1) O2、CO2 方程式略 (2)浓硫酸
课题1 常见的酸和碱(3)
【课堂练习】
1.C 2.C 3.B 4.C 5.C 6.C
7. Fe2O3·xH2O(写化学式) 红棕色铁锈消失,溶液变黄 Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O 冒气泡 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑
【课后练习】
8. Fe + H2SO4= FeSO4 + H2↑ Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 + 3H2O CuO + H2SO4= CuSO4 + H2O
9.D 10. C 11.方法二 节约能源,安全 12略
13.(2)CuO和C的混合物 (3)能
(4)稀HCl(或稀H2SO4)
(5)无明显变化 固体全溶解,溶液变蓝 14.B
课题1 常见的酸和碱(4)
【课堂练习】
1. 腐蚀 潮解 密封 生石灰 氧化物 CaO + H2O=Ca(OH)2 2.D 3.C 4.D 5.C 6.C
7.(1)③ (2)① (3)② (4)④ (5)⑤ 8.D
【课后练习】 9.C 10.A
11. ① CO2 ②HCl ③Ca(OH)2
12.(1)甲→戊→丁 (2)吸收氢气还原氧化铜后生成的水
(3)(7.2 - 6.4)∶6.4 (4)无影响 (5)不能 防止空气中的水蒸气进入,影响测定结果
课题1 常见的酸和碱(5)
【课堂练习】
1. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O SO2 + 2NaOH= Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH= Na2CO3 + H2O
2.A 3.B4.D 5.A
6.(1)鸡蛋被吸入锥形瓶中
(2)①试管内液面上升 ② 瓶变瘪 ③ 气球变大
【课后练习】
7. Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 8.B 9.D 10.A 11.C 12.(l) CH4 (2)CH4 + 2O2
CO2 + 2H2O
课题1 常见的酸和碱(6)
【课堂练习】
1.B 2.D 3.C 4.D 5.C
【课后练习】
6.C 7.B 8.B 9. D 10.B
11.② C→A ③ H2O、CO2 ④吸收原有的CO2,防止干扰
课题2 酸和碱的中和反应(1)
【课堂练习】 1.B 2.D 3.D 4.B 5.紫色石蕊溶液 6.C 7.D 8.D
【课后练习】
9.C 10.合理即可 11.D 12.C 13.A
2)腐蚀管道
课题2 酸和碱的中和反应(2)
【课堂练习】 1.B 2.C 3.D
4.① ⑤ ③ ①② ④⑤ 5.C 6.B 7.A 8.C 9.A
【课后练习】
10.A 11.B 12.C 13.B
14.
(1)蓝色 红色 (2)15 (3)HCl + NaOH= NaCl + H2O
纵观近五年广东高考化学试卷,不难发现有机推断题是每年高考必考的重要内容,接下来百文网小编为你整理了化学有机推断习题及答案,一起来看看吧。
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有机推断和合成题可以全面考查学生对有机物的结构、性质、合成方法、反应条件的选择等知识掌握的程度和应用水平,又能考查学生的自学能力、观察能力、综合分析能力、逻辑思维能力,同时可与所给信息紧密结合,要求迁移应用,因此成为高考的热点。有机推断是一类综合性强,思维容量大的题型,其一般形式是推物质,写用语,判性质。当然,有的只要求推出有机物,有的则要求根据分子式推同分异构体,确定物质的结构;有的还要求写出有机化学方程式。由于有机化学中普遍存在同分异构现象,而有机物的分子式不能表示具体的物质,因此用语中特别强调写出有机物质的结构简式。
有机推断题所提供的条件有两类,一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据),这类题要求直接推断物质的名称,并写出结构简式;另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断,一般是先求出相对分子质量,再求分子式,根据性质确定物质,最后写化学用语。有机推断应以特征点为解题突破口,按照已知条件建立的知识结构,结合信息和相关知识进行推理、计算、排除干扰,最后做出正确推断。一般可采用顺推法、逆推法、多法结合推断,顺藤摸瓜,问题就迎刃而解了。
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(一)、文字叙述型
例1.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:① 元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;② Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空:
(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):_______理由是______________;
(2)Y是_______,Z是_______,W是_______;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1,写出该化合物的名称及化学式___。
解析:在短周期元素中,其最外层电子数等于其所在的族序数。因Z与Y、Z与W相邻且最外层电子数之和为17,说明三者的族序数之和为17,故只能为第VA族、第ⅥA族、第ⅥA族,即5+6+6=17,故Y、Z、W不可能位于同一周期内,又因X、Y、Z、W四种原子序数依次增大,则Y应为第VA族元素,Z为第ⅥA族元素,W与Y同主族且W在Y的下一周期,即Y是N,Z是O、W是S,又因X原子序数最小,且形成化合物中数目最多(为8个),故X可能为H。化合物为(NH4)2SO4。
答案:(1)否,若三者处于同一周期,则最外层电子数之和不可能为17 (2)N O S (3)硫酸铵 (NH4)2SO4
点评:本题考查学生对元素周期表的理解与应用;熟悉周期表的整体结构及元素位、构、性之间的关系是解这类题目的关键,同时要注意题干中的限制条件。这类推断题的特点是以文字表达的形式给出理论信息,通过分析物质的组成以及反应中表现出的性质得出结论。解题规律:审明题意,从题中找出所涉及知识范围的整体印象,明确转化过程里的特征反应,抽象出信息,再对号入座。
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无机化学是除碳氢化合物及其衍生物外,对所有元素及其化合物的性质和它们的反应进行实验研究和理论解释的科学,是化学学科中发展最早的一个分支学科。是化学考试中推断题的一个考点。下面是百文网小编为你收集整理的无机化学推断知识点,一起来看看吧。
1.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水,元素可能是硫或氮。
2.同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物化合,生成盐的元素一定是氮。
3.两溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能分别是①Ba(OH)2与(NH4)2SO,;②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐;④硫代硫酸盐与强酸(如盐酸、稀H2S04等)。
4.既能与酸反应,又能与碱反应的物质可能是Al、A1203,Al(OH)3,氨基酸,弱酸的铵盐、弱酸的酸式盐等。
5.既能与强酸反应放出气体又能与强碱反应放出气体,常见的物质有:AI,弱酸的铵盐[如(NH4)2C03、NH4HC03、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]。
6.在水中分解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是A12S3、Mg3N2、CaC2等。
7.与水接触放出气体的常见物质有:Li、Na、K、Na202、F2等。
8.A物质加到B物质中,先生成沉淀,后沉淀又溶解,A、B可能分别是CO2与Ca(OH)2、NaOH与铝盐、NH3与AgN03、HCI与NaAl02、稀盐酸与Fe(OH)2胶体等。
9.使溴水褪色的物质有H2S、SO2、不饱和烃类、活泼金属、碱类等。 10.特殊的实验现象
①H2在C12中燃烧呈苍白色火焰。
②钠元素焰色反应为黄色;钾元素焰色反应为紫色(透过蓝色钴玻璃)。 ③遇酚酞变红的气体必是氨气。
④在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NO。
⑤使品红褪色的气体可能是C12或S02,物质可能是次氯酸盐NaCIO、Ca(CIO)2、氯水、Na202等。
⑥在C12中燃烧生成白色烟雾的是磷。