为您找到与化学推断题高中带答案相关的共212个结果:
中考大家都希望考上高中,能够更容易够得着大学这个彼岸。下面是为大家整理的2024年中考考不上高中怎么办,喜欢可以收藏分享。
初中生未能考入高中并非学业生涯的终结,反而是一个崭新起点。选择中等职业学校学习在当今多元化教育体系中,也是颇具价值的选择,学习一门专业技能很重要。
中职学校对这些初中生而言不仅拓宽了职业选择范围,更铺平了未来升学、就业乃至创业的道路。他们在中职学校还是有机会继续深造的,可以通过技能竞赛或由职业学校升入本科。一些优秀的学生同时也有机会通过自主招生途径被高等院校录取。选择中职学校并不意味着放弃升学的机会,可以在学习专业技能的同时开启更多升学可能。
社会随着经济的快速发展,对技能型人才的需求日益增长。许多中职学校的毕业生凭借其扎实的实践技能和专业知识,在就业市场上往往能获得更好的机会。中职学校注重实践教学,培养学生的实际操作能力,这种教育方式在众多行业中备受青睐。因此,选择中职学校学习专业技能也是通往良好就业的一条有效路径。
想实现弯道超车,选择中职学校学习专业技能也是一种可能。初中生未考入高中被认为是在社会竞争中处于劣势。然而这并不意味着放弃,可以在中职学校中掌握专业技能,相反持续学习和不断提升自我能够在社会中取得显著成功。专业技能能够帮助实现个人价值和为社会做出更大贡献。
未能考入高中的初中生,不应被视为人生到了终点,而应该视为新起点。选择中等职业学校可以学习专业技能,能够为未来升学、就业乃至适应社会发展打开更广阔的天地。中职学校对于初中生来说,无疑是值得考虑的选择。无论选择的道路如何,只要努力就能实现梦想。
要如何复习初中语文呢?别着急,赶紧和百文网小编一起做份2015年江苏省宿迁市语文中考试卷,希望对大家有帮助!
1.茵 倘 jīn)每个1分)
解析:此题考查汉字的读音和书写。不要写错别字,书写要规范。
2.(1)①(1分)去掉“截至”或“为止”(1分)(2)②在“采取追踪感染者接触史”后加上“的方法”或去掉“采取”。(1分)
解析:此题考查病句的修改。(1)“截至”与“为止”重复(2)“采取”后面缺少宾语,应在句后加上“的方法”。
3.(1)风正一帆悬 (2)但惜夏日长 (3)各领风骚数百年 (4)羌笛何须怨杨柳 (5)会挽雕弓如满月 (6)世事洞明皆学问 (7)有朋自远方来 不亦乐乎 (每空1分)
解析:此题考查古诗文名句的识记。 (1)一(6)为一般性默写,只需根据上下句的提示进行填写;(7)为理解性默写,应根据题目中的要求进行填写。
4.(1)示例一:有时候相爱是一种无奈,有时候离开是另一种安排。为了爱你和你爱的人,请不要吸烟。 示例二:现在吞云吐雾,以后病痛缠身。示例三:提神不妨清茶;消愁不如朋友;若吸烟,又何苦? 示例四:让你的肺清亮一点。(2分,写出一条即可)
(2)近年来,在被动吸烟人数逐年递减的同时,(1分)青少年的被动吸烟人数却逐年递增。(1分)
(3)示例:“大爷,您都咳嗽成这样了,还是别吸烟了吧,何况这里是公共场所呢?”(3分)
解析:(1)此题考查标语的拟写。 注意拟写的标语要符合要求,即体现人情味和启发性。 (2)此题考査图文转换。解答时先要读懂表格,将相关数据进行比较,注意不要出现具体的数字。(3)此题考査口语交际。要注意说话的对象、说话的语气,还要符合说话时的情境。
5.(1)交换,改授(1分)(2)妻子儿女(1分)
解析:此题考査文言词语的含义。解答时要注意古今异义 词,如“妻子”是两个词,指“妻”和“子”。
6.A 解析:此题考查文言虚词“以”的用法。“请以柳州授禹锡”的“以”是“把”的意思。A把;B因为;C如果;D按照。
7.我和禹锡是好朋友,我哪能忍心看他母子这样呢?(2分)解析:此题考査文言文的翻译。注意关键词和句式。关键词“执友”“何”“若是”。
8.(1)为友:为朋友着想,无私帮助朋友。(1分)为官:为老百姓着想,替老百姓办实事。(1分)(3)为师:水平高,指导有方。(1分) 解析:此题考查信息的提炼。“为友”体现在对刘禹锡的帮助上;“为官” 表现在到了柳州便改革掉用男或女作为抵押去借钱的风俗上;“为师”主要体现在经柳宗元指点过的人,一定会成为名士。
【附译文】
元和十年(815),(柳宗元)按旧例被移作柳州(今属广西)刺史。那时朗州司马刘禹锡被移作播州刺史,诏书下达时,柳宗元同自己亲近的人说:“刘禹锡有老母,年龄已大,如今他要到蛮方远郡去做刺史,在西南绝域的地方,来回有上万里的路程,哪能让他和老母一起去。如果(母亲不去,)母子各在一方,这便成永别。我和禹锡是好朋友,我哪能忍心看他母子这样呢?”于是立刻起草奏章,请求把柳州授给刘禹锡,自己却到播州上任。恰巧裴度也奏请照顾刘禹锡母子,所以刘禹锡最终改授连州(今广东连县)刺史。
柳州风俗,用男或女作为抵押去借钱;如果过期没还钱,人质便被钱主所没收。柳宗元到了柳州,便改革掉这种风俗。对那些已经被钱主没收的男女,柳宗元自己出私钱将他们赎回,归还给他们的父母。长江至岭南 之间,凡是想考进士的人,不远千里都来跟随柳宗元,拜他为师;凡是经柳宗元指点过的人,一定会成为名士。元和十四年(819)十月五日去世,终年四十七岁。观察使裴行立帮柳宗元办理丧事,并护送他的妻子和儿女返回京师,当时的人都赞扬他很有义气。
9.(1)网络语言的排行 (2)网络语言的产生途径 (3)网络语言的传播 (4)网络语言的转移(3分)
解 析:此题考查对说明内容的概栝。可以先总结① —④段内容说明的中心,再用简洁的语言进行概括。
10.打比方和列数字。(1分) 使用打比方的说明方法,形象生动地说明了网络低俗语言传播速度之快。使用列数字的说明方法,将网络低俗语言传播速度具体化。(1分)
解析:“如野草一般疯长”是打比方;“据统计”后面使用了数据,为列数字。可对应相关的说明方法分别分析其作用。
11.不能替换,“一定”表示肯定,“也许”表示不确定,文中是一个肯定判断,去掉后就不能体现说明文语言的准确性。(2分)
解析:此题考查说明文语言的运用。说明文语言要求准确,回答时从说明文语言的准确性上进行分析。
12.好作品是无法压缩成所谓的精华的(1分)真正能够回馈至生命本身的阅读必须付出时间和精力。(1分)
解析:此题考査对议论文中心论点的概括。可从文章的标题入手,理解“玫瑰”和“胶囊”的比喻义,再联系作者对待“玫瑰”和“胶囊”的态度与主张解答。
13.唐僧师徒四人历经艰险,到达了西天取得了真 经。(2分)解析:此师考査对文中句段的概括能力。概括时要体现人物和事件,并注意句子之间的衔接。
14.运用了比喻论证的方法,(1分)“玫瑰胶囊”比喻压缩阅读,即以阅读作品的摘要精华为手段的占有性的阅读,(1分)“盛开的红玫瑰”指必须付出时间和精力的从容阅读,(1分)攻瑰胶囊对人体的作用,不能和盛开的红玫瑰相提并论,也就意味着以阅读作品的摘要精华为手段的占有性的阅读,与付出时间和精力的从容阅读,是不能同日而语的。(1分)
解析:此题考査论证方法的运用。这一句运用了比喻说理的方式进行论证,只要理解“胶囊”和“玫瑰”各自的比喻义,把各自的作用分析出来。
15.示例一:第②节中作者把春雷、杜鹃和柳树想像成调皮的孩子,他们惹哭满天的云,斗急了一城杜鹃花,吟出一则则飞絮,把春天的景色写得富有生机,充满童趣。(2分)
示例二:第②节中作者把柳树想像成一个多情的诗人,那纷飞的柳絮仿佛是他吟出的诗句,把 春天写得情意盎然。(2分)
解析:此题考査对散文的赏析。赏析的角度可以是词语的运用、修辞手法和表现手法。
16.(1)蔚蓝 (2)澄净 (3)空旷(每空1分)
解析考査对文章语句的理解和概括能力。解答时,要理解这个比輪的含义,把握天空的特点,联系作者的感情。
17.(1) “攻陷”一般指在战争中某个地方被敌军占領,(1分)桃花“攻陷”山村水廓,就把曾经的春天桃花开遍了山村水麻的景象写活了。(1分)(2)运用了排比和拟人手法,(1分)形象生动地写出了蜂蝶翩飞、春花烂漫、春意盎然的景象,(1分)句式整齐,读起来朗朗上口,给人以愉悦之感。(1分)
解析:此题考査赏析句子的能力。赏析句子的关键是抓住赏析的角度。(1)可以从词语运用上赏折,“攻陷”有拟人的意味;(2) 可以从修辞手法的角度去赏析。
18.作者笔下唯美的春天都是作者所怀想的“必然曾经是这样的”古典中的春天,是“春之怀古”,(1分)而现实则多是“烟囱与烟囱的黑森林”,(1分)表达了作者对现代文明对自然环境带来了不良影响的遗憾,(1分)以及对美好的自然环境的热爱和向往。(1分)
解析: 此题考査对文章主旨的理解。第⑦节是文章的结尾,理解“穿越烟囱与烟囱的黑森林”的含意,联系题目中的“怀古”体会作者的思想感情。
19.(1)冬天的夜晚,来了客人,用茶当酒,吩咐小童煮茗,(1分)火炉中的火苗开始红起来了,水在壶里沸腾着,屋子里暖烘烘的。(1分) (2)“梅花”有高洁的志趣,(1分)诗人写梅固然有赞叹梅花高洁的意思,更多的是在暗赞来客,(1分)写出了诗人的热情,表明自己和客人一样志同道合,具有高洁的志趣。(1分)
解析(1)此题考査学生的想象能力和表达能力。想象要从诗歌描写的意境人手,要用形象生动的语言描绘情景,可适当使用一些修辞手法。(2)此题考查探究诗歌意象的能力,所谓意象就是寓“意”之“象”,指用来寄托主观情思的客观物象。解答时要结合“梅花”这一物象本身的特点,再根据具体的情境,联系诗人的主观情思进行分析。
20.C 解析:此题考査名著常识和内容识记。虎妞难产时,小福子曾建议祥子去找医生,但后来因为没钱所以医生没有来。
21.(1)野猪林(1分)(2)贝多芬(1分)解析: 此题考査名著情节的识记-涉及的名著分别是《水浒传》和《名人传》。
22.(1)他因为抢劫失败,被皇家卫队逮捕,成为“犯人”被绑在耻辱柱上。(2)善良纯洁,(1分) 心中有爱。(1分)解析:此题考査名著内容的识记和 理解。涉及的名著是《巴黎圣母院》,分析人物的性格要联系名著的整体内容。
23.略 解析:这是一道半命题作文。写作时首先要将题目补充完整,要补充的内容就是写作的重点。“可是”表示转折,有出人意料、与意愿相违背之意。“可是”一词在审题时很关键,写作时应该从相反的方向入手,然后归结到“可是”上来。
在学习化学时,高中生要具备必然的化学解题技巧,那么关于高考化学题型与解题技巧有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学题型与解题技巧,仅供参考。
1.化学学科特点和基本研究方法
(1)了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变
和创造分子。
(2)了解科学探究的基本过程,学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识
化学是以实验为基础的一门科学。
(3)了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量
变化等规律。
(4)了解定量研究方法是化学发展为一门科学的重要标志。了解化学与生活、材料、能源、环境、生命、信息技术等的关系。了解"绿色化学"的重要性。
2.化学基本概念和基本理论
(1)物质的组成、性质和分类
了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。
理解物理变化与化学变化的区别与联系。
理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。
理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
(2)化学用语及常用物理量
熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断元素的化合价。
掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。
了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行有关计算。
理解质量守恒定律。
能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算。
了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、
物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
(3)溶液
了解溶液的含义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
了解胶体是一种常见的分散系,了解溶液和胶体的区别。
(4)物质结构和元素周期律
了解元素、核素和同位素的含义。
了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
了解原子核外电子排布规律。
掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期用、族)及其应用
以第3周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系1
以IA和VIA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。
了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
(5)化学反应与能量
了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。
了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式,
了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。
了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
了解熵变(AH)与反应热的含义。
理解盖斯定律,并能运用盖斯定律进行有关反应烙变的计算。
理解原电池和电解池的构成、工作原理及应用,能书写电极反应应和总反应方程式
了解常见化学电源的种类及其工作原理。
了解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的措施。
(6)化学反应速率和化学平衡
了解化学反应速率的概念和定量表示方法。能正确计算化学反应的转化率(a)。
了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。
掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。
理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的的影响,用相关理论解释其一般规律。
了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。
(7)电解质溶液
了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
了解水的电离、离子积常数。
了解溶液pH的含义及其测定方法,能进行pH的简单计算。
理解弱电解质在水中的电离平衡,能利用电离平衡常数进行相关计算
了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用
了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。
了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Km)的含义,前进行相关的计算。
(8)以上各部分知识的综合应用。
3.常见无机物及其应用
(1)常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
了解常见金属的活动顺序。
了解常见金属及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。
了解合金的概念及其重要应用。
(2)常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、CI等)5
了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用
了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。
(3)以上各部分知识的综合应用。
4.常见有机物及其应用
(1)了解有机化合物中碳的成键特征。
(2)了解有机化合物的同分异构现象,能正确书写简单有机化合物的同分异构体。
(3)掌握常见有机反应类型。
(4)了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用。
(5)了解氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。
(6)了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。
(7)了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。
(8)了解常见高分子材料的合成及重要应用。
(9)以上各部分知识的综合应用。
5.化学实验
(1)了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。
(2)了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。
(3)掌握化学实验的基本操作。能识别化学品标志。了解实验室一般事故的预防和处理方法。
(4)掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法)。掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。掌握溶液的配制方法。根据化学实验的目的和要求,能做到:设计实验方案:正确选用实验装置;掌握控制实验条件的方法:预测或描述实验现象、分析或处理实验数据,得出合理结论:评价或改进实验方案。
以上各部分知识与技能的综合应用。
选考内容为选修模块"物质结构与性质"和"有机化学基础",考生从中任意选一个模块考试。
(一)物质结构与性质
1.原子结构与元素的性质
(1)了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
(2)了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质。
(3)了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
(4)了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质。
2.化学键与分子结构
(1)理解离子键的形成,能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。了解共价键的形成、极性、类型(σ键和 键)。了解配位键的含义。
(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。
(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp2)
(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空河结构。
3.分子间作用力与物质的性质
(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。
(2)了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。
4.晶体结构与性质
(1)了解晶体的类型,了解不同类型晶体中结构微粒、微粒间作用力的区别。
(2)了解晶格能的概念,了解晶格能对离子晶体性质的影响。
(3)了解分子晶体结构与性质的关系。
(4)了解原子晶体的特征,能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。理解金属键的含义,能用金属键理论解释金属的一些物理性质。了解金属品体常见的堆积方式。
(6)了解晶胞的概念,能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
(二)有机化学基础
1.有机化合物的组成与结构
(1)能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式了解常见有机化合物的结构。了解有机化合物分子中的官能团,能正确地表示它们的结构。
(3)了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法(如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等)。
(4)能正确书写有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。
(5)能够正确命名简单的有机化合物。
(6)了解有机分子中官能团之间的相互影响。
2.烃及其衍生物的性质与应用
(1)掌握烷、烯、灿和芳香烃的结构与性质。
(2)掌握卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的结构与性质,以及它们之间的相互转化。
(3)了解烃类及衍生物的重要应用以及经的衍生物合成方法。
(4)根据信息能设计有机化合物的合成路线。
3.糖类、氨基酸和蛋白质
(1)了解糖类、氨基酸和蛋白质的组成、结构特点、主要化学性质及应用。
(2)了解糖类、氨基酸和蛋白质在生命过程中的作用。
4.合成高分子
(1)了解合成高分子的组成与结构特点,能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
(2)了解加聚反应和缩聚反应的含义。
(3)了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济、提高生活质量方面中的贡献。
很多考生在考前都会非常紧张,担心自己复习的不够全面,那么关于高考化学必背知识点及方程式有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学必背知识点及方程式,仅供参考。
1、高考化学答题选择题
在高考理综试卷中有8个高考化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法,找到选项与题干,选项与选项之间区别联系,迅速的找到所要选项。
高考化学选择题的答题方法是多样化的,最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短,为解决后面的大题腾出更多时间。
2、高考化学答题解答题
在解高考化学解答题时,语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理,层次分明,符合逻辑,文字精炼。若思路混乱,言不及题,词不达意,即使长篇大论也不得分,不按要求答题会失分,书写不规范也会失分。
高考化学解答题解题重要的不是技巧,而是应用数学思想方法进行化学计算:
(1)守恒法思想,包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。
(2)数轴法思想,两种物质之间发生反应时相对量不同,发生的反应不同这一类计算题。
中考化学知识需要记忆的内容挺多的,那么中考化学的知识点有哪些呢?一起来看看吧,以下是小编准备的一些中考化学的知识点,仅供参考。
一、铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
二、铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
2017年山东省第二次语文模拟考试已经结束,为了方便同学们复习,接下来百文网小编为你整理了2017山东第二次语文的模拟考试试题及答案,一起来看看吧。
猜你感兴趣的:
在初三这一阶段要怎样有针对性的做历史练习呢?别着急,接下来不妨和百文网小编一起来做份初三下册历史《东欧剧变和苏联解体》试题,希望对各位有帮助!
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.B 7.C 8.B 9.D 10.B 11.D 12.B
13.答案:(1)东欧剧变;社会制度的根本性变化。
(2)东欧各国出现经济困难。
(3)坚持走建设有中国特色的社会主义道路,坚持独立自主的内外政策;大力发展生产力,提高人民的生活水平,显示社会主义 的优越性;建立和健全社会主义法制,实行以法治国;加强执政党建设,维护党的领导地位等等。
看了"初三下册历史《东欧剧变和苏联解体》试题及答案"的人还看:
高三期末考试既是本学期复习的检测和反馈,也是对考生自我定位和规划升学路径的重要参考,同时还是考生适应新高考模式的重要机会。以下是小编为大家收集的关于山东省2022-2023学年高三上学期期末语文试题及答案的相关内容,供大家参考!
温馨提示:查看完整版及各省份高考试卷真题,可下载全文查看或微信搜索公众号【5068教学资料】,关注后在对话框回复【高考真题】即可免费获取。
考试不仅是对学生知识掌握的一个考查,通过试题卷的检测,还能找出他们在学习上的一些遗漏的地方。所以,你准备好了做这一份试卷吗?下面是百文网小编整理的初三上册政治《美好人生我选择》练习题以供大家去学习。
一、单项选择
BACAC CBB
二、非选择题
12、成才的关键靠自己的勤奋努力和不懈追求。努力做到坚持学习科学文化与加强思想道德修养的统一,坚持学习书本知识与投身社会实践的统一,坚持实现自身价值与服务祖国人民的统一,坚持树立远大理想与艰苦奋斗的统一。
13、兴趣和爱好; 自己的客观情况; 客观的社会需要。
14、(1)①来自家庭、学校的学习压力大;②作业负担过重;③同学交往带来的烦恼;④精神压力大。(答出三个方面即可,6分)
(2)①确立切合实际的学习目标;②多与父母、老师、同学沟通,寻求帮助;③学会在困境中调整心态,缓解来自各方面的压力;④正确处理同学关系,发展同学友谊等。(答出三个方面即可)
看了"初三上册政治《美好人生我选择》练习题及答案"的人还看:
为北京喝采是2001年7月13日晚,北京获得2008年奥运会主办权。下面是百文网小编为你整理的《为北京喝采》记叙文阅读原文和答案,一起来看看吧。
1.2001年7月13日晚,北京获得2008年奥运会主办权。
2.A、人们的欢快心情。B.中国人申办奥运的历史。
3.本文语言充满了激情,洋溢着作为一个中国人的无比自豪感。如:开头一段。
4.读后,你心里怎么想的就把它写下来。如:感动、钦佩等。
5.回答此题应准确把握住题意要求。如:(1)团结就是力量。(2)有志者事竟成等。
猜你感兴趣的:
高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,那么关于高考化学重要知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些高考化学重要知识点,仅供参考。
1.高考化学答题审题型:审题型是指要看清题目属于辨析概念类型的还是计算类型的,属于考查物质性质的,还是考查实验操作的等等。审清题目的类型对于解题是至关重要的,不同类型的题目处理的方法和思路不太一样,只有审清题目类型才能按照合理的解题思路处理。
2.高考化学答题审关键字:关键字往往是解题的切入口,解题的核心信息。关键字可以在题干中,也可以在问题中,一个题干下的问题可能是连续的,也可能是独立的。
关键字多为与化学学科有关的,也有看似与化学无关的。
常见高考化学题中的关键字有:过量、少量、无色、酸性(碱性)、短周期长时间、小心加热加热并灼烧流动的水等等,对同分异构体的限制条件更应该注意,如:分子式为c8h8o2含有苯环且有两个对位取代基的异构体含有苯环县城有两个对位取代基就是这一问的关键字。
3.高考化学答题审表达要求:题目往往对结果的表达有特定的要求。
例如:写分子式、电子式、结构简式、名称、高考化学方程式、离子方程式、数学表达式、现象、目的。这些都应引起学生足够的重视,养成良好的审题习惯,避免所答所问造成的不必要的失分。
4.高考化学答题审突破口常见的解题突破口有:特殊结构、特殊的化学性质、特殊的物理性质(颜色、状态、气味)、特殊反应形式、有催化剂参与的无机反应、应用数据的推断、框图推断中重复出现的物质等等。
5.高考化学答题审有效数字有效数字的三个依据:①使用仪器的精度如,托盘天__(0.1g)、量筒(0.1ml)、滴定管(0.01ml)、ph试纸(整数)等。
②试题所给的数据的处理,例如称取样品4.80g,根据试题所给有效数字进行合理的计算,最后要保留相应的有效数字;
③题目的明确要求,例如:结果保留两位有效数字,就按照试题的要求去保留。
高中地理很多知识点易混淆,是哪些呢?下面是为大家整理的高中地理常见易混淆知识点总结,喜欢可以收藏分享。
1、天体与天体系统
就宇宙间物质的存在形式而言的是天体,天体指的是各种星体和星际物质。就天体的运动关系而言的是天体系统,天体系统指的是运动着的天体因相互吸引、绕转,所构成的相对独立的系统。
2、流星体、流星现象与陨星
流星体是运行在行星际空间的固体块和尘粒。高速冲入地球大气层的流星体会与空气分子激烈碰撞,从而因燃烧产生的光迹就称为流星现象。降落到地面的未燃尽的流星体的“残骸”就被称为陨星。
3、昼夜之分、昼夜更替与昼夜长短
地球是不发光、不透明的球体,所以地表向日的一半明亮,但是对应的另一半黑暗的现象就是昼夜之分。
地球自转而使地球产生的白昼与黑夜,是以一个太阳日,也就是24小时为周期的交替现象,这被称为了昼夜更替。
由于黄赤交角的存在和地球公转引起太阳直射点的移动,使除赤道外的各纬度昼夜长短产生周年变化的现象是昼夜长短。
4、节气与季节
确定节气的根据是天气和物候的演变情况,以太阳在黄道上运行15度为划分标准,一年有24个节气。
根据各地正午太阳高度和昼夜长短的周年变化情况确定的季节,是以太阳在黄道上运行90度为划分标准。
一年中寒来暑往及物候的变更情况,通过节气与季节反映。
5、气温递减率与地温递增率
气温递减率表示对流层内气温随高度而逐渐下降的变化率。气温每平均上升100米就下降0.6℃。地温递增率表示常温层以下一定深度内,地温随深度逐渐增高的变化率。温度平均每深100米增高3℃。
仰望天空时,什么都比你高,你会自卑;俯视大地时,什么都比你低,你会自负;只有放宽视野,把天空和大地尽收眼底,才能在苍穹沃土之间找到你真正的位置。下面给大家带来一些关于高中必修一化学试卷及参考答案,希望对大家有所帮助。
一、选择题
1.D提示:摩尔是物质的量的单位,物质的量研究的对象是各种微粒,包括原子、分子、离子、质子、中子、电子等,所以A、B、C说法不完整,故D正确。
2.D提示:物质的量是一定数目微粒的集体,与质量是不同的物理量,所以A错误。用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,B选项中氢与氧表示的是元素种类,而不是粒子的种类,所以B错误。物质的量是一定数目微粒的集体,而物质微粒数目的多少与物质的状态无关,所以C选项中二者分子数目应相等。D选项中3molO2含6mol氧原子,2molH2O中含4mol氢原子和2mol氧原子,共6mol原子,所以D正确。
3.C提示:一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,而一个氢原子含1个电子,一个氧原子含8个电子,所以一个水分子含10个电子,即1mol水中所含电子数为10mol,即10NA,所以B正确。
4.D提示:C选项中混淆了摩尔质量与质量这两个概念,摩尔质量与质量意义不同,单位也不相同,质量以g为单位,摩尔质量以g/mol为单位,1mol物质的质量与该物质的摩尔质量只是在数值上相等,选项C错误。
5.C
6.C
7.D提示:根据N=n×NA,即物质的微粒个数之比等于物质的量之比,C选项中1gH2和1gN2的物质的量分别为0.5mol和1/28mol,所以分子数不相等。D选项中等质量的N2、CH4、CO、H2O中,先假设质量都为1g,则其物质的量分别为1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol,所以CH4的物质的量,其分子数最多。
8.B提示:KClO3是由钾离子与氯酸根离子形成的离子化合物,其中不含氯离子。
9.BD提示:物质的量对应的微粒要具体,且要用化学语言。
10.C
11.D
12.C提示:根据n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示:H2SO4和H3PO4的摩尔质量都是98g/mol。根据n=m/M知,当摩尔质量相等时,其质量比就等于其物质的量之比,所以H2SO4和H3PO4的物质的量之比也为1:2,而1molH2SO4中含2mol的氢原子,1molH3PO4中含3mol的氢原子,所以其氢原子的物质的量之比是2:6=1:3。
14.D
15.C提示:由于水和盐酸均过量,所以放出氢气的量要根据金属单质来算。根据化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示:镁、锌、铁的金属活动性依次减弱,因此与盐酸反应的速率也依次减小,反映在图象中斜线的斜率也依次减小。由于金属是足量的,金属与盐酸反应会随着盐酸逐渐耗尽而反应停止,因此,最终产生氢气的质量取决于盐酸的质量。因为与含等质量HCl的盐酸反应,所以最终生成氢气的质量相等。
17.C提示:1kg铜物质的量为1000/Mmol,所以含原子数为1000NA/M,故A错。1mol铜的体积是M/d,1个铜原子所占有的体积为(M/d)/NAcm3,所以B错。1mol铜的质量为Mg,含NA个铜原子,1个铜原子的质量为M/NAg,即C正确。1dm3铜的质量是1000dg,铜的物质的量为1000d/Mmol,所以含原子数目为1000dNA/M,即D错。
18.C提示:由“32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH”和质量守恒定律可知,32g+40g=m+9g,即m=63。32gX与40gY恰好反应生成63gQ,则16gX能与20gY反应生成31.5gQ,可见,Y过量。又因为生成的Q为0.25mol,即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空题
1.物质的量、阿伏加德罗常数、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42:53、2:1、1:1
4.(3b-a)g/mol
提示:NO2在组成上比NO多一个氧原子,所以(a-b)为氧的相对原子质量。由于NO的相对分子质量为b,则N的相对原子质量为[b-(a-b)]=(2b-a),所以N2O的相对分子质量为[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、计算题
1.32g
提示:因为1个氧分子含2个氧原子,1molO2约含6.02×1023个氧分子,所以有:2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析:(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1:2
提示:m(总)=1.726g/L×33.6L=58g
n(总)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(总)÷n(总)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因为m(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(总)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有:M(平均)=m(总)÷n(总)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得:n(CO):n(CO2)=1:2
4.120g
高考化学推断题包括实验推断题、有机物推断题和无机物推断题,它对考生的思维能力和知识网络构造提出了较高的要求,下面给大家分享一些关于做题思路化学高中推断题,希望对大家有所帮助。
推断题融元素化合物、基本概念和理论于一体,侧重考查学生思维能力和综合应用能力。在解无机推断题时,读题、审题相当重要,在读题审题过程中,要认真辩析题干中有关信息,抓住突破口,分析无机推断中的转化关系,仔细推敲,挖掘出隐含条件。
基本思路:读题(了解大意)→审题(寻找明显条件、挖掘隐含条件与所求)→解题(抓突破口)→推断(紧扣特征与特殊)→得出结论→正向求证检验。
读题:读题的主要任务是先了解题目大意,寻找关键词、句,获取表象信息。切勿看到一点熟悉的背景资料就匆匆答题,轻易下结论,这样很容易落入高考试题中所设的陷阱。审题:对读题所获信息提炼、加工,寻找明显的或潜在的突破口,更要注意挖掘隐含信息-“题眼”。“题眼”常是一些特殊的结构、状态、颜色,特殊的反应、反应现象、反应条件和用途等等。审题最关键的就是找出”题眼”。
解题:找到“题眼”后,就是选择合适的解题方法。解无机推断题常用的方法有:顺推法、逆推法、综合推理法、假设法、计算法、实验法等。通常的思维模式是根据信息,大胆猜想,然后通过试探,验证猜想;试探受阻,重新阔整思路,作出新的假设,进行验证。一般来说,先考虑常见的规律性的知识,再考虑不常见的特殊性的知识,二者缺一不可。
验证:不论用哪种方法推出结论,都应把推出的物质代入验证。如果与题设完全吻合,则说明我们的结论是正确的。最后得到正确结论时还要注意按题目要求规范书写,如要求写名称就不要写化学式。
硫是化学学习中常见的物质,硫是可以转化的,下面百文网的小编将为大家带来高中化学关于硫的转化的相关练习题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.(原创)下列说法中不正确的是( )
A. SO3用98.3%的浓硫酸吸收,目的是防止形成酸雾,以使SO3吸收完全
B. SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色,说明SO2具有漂白作用
C. H2S既有还原性,又有氧化性
D. 医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
2.(选用)下列现象产生的主要原因与排放SO2有关的是( )
A. 酸雨 B. 光化学烟雾
C. 臭氧空洞 D. 温室效应
3.(原创)下列说法中不正确的是( )
A. 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要是为了充分利用原料
B. 所谓的“酸雨”,主要指含有硫的氧化物和氮的氧化物形成的酸性雨水
C. 大气中大量的SO2来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
D. 消除大气污染的主要方法之一是减少污染物的排放
4.(原创)下列物质能使品红溶液褪色的是( )
① 干燥的Cl2 ②Na2O2 ③NaClO
④活性炭 ⑤SO2
A.除①外其它都可以 B.只有①②③
C.只有①④⑤ D.全部
5. (原创)用化学方法区别SO2与CO2可选用的化学试剂是( )
A. 酸性高锰酸钾溶液
B. 品红溶液C. 澄清的石灰水
D. 紫色石蕊试液
6.(原创) 除去SO2中的SO3,并得到
纯净的SO2,最好使混合气体通过( )
A.水 B.NaHSO3饱和溶液 C.NaHCO3饱和溶液D.98.3%的浓硫酸
7.(下图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X,若关闭活塞S,则品红溶液无变化,而澄清石灰水变浑浊;若打开活塞S,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗瓶内的液体Y可能是( )。
A B C D
X H2S SO2 CO2 Cl2
Y 浓硫酸 饱和NaHCO3溶液 Na2SO3溶液 饱和NaCl溶液
思维升华
8.如下图,在注射器中加入少量Na2SO3晶体,并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是( )
A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
C.湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2
D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均退色都能证明SO2的漂白性
9.(选用)两份硫粉各a g ,分别与H2、O2在一定条件下完全化合,将生成的气体混合并恢复至室温,有关叙述正确的是()
A.析出2a g硫 B.析出mol S
C.剩余0.5a mol 气体
D.剩余气体
10.(原创)m g铜与足量浓H2SO4共
热时完全反应,在标准状况下生成nL
气体,则被还原的H2SO4的量是( )
A. molB. molC. g D. g
11.(2009年全国理综)浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是:
2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑,请从下图中选用所需仪器(可重复使用)组成一套进行该反应并检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液,其它固、液试剂自选(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
将所选的仪器按连接顺序由上至下依
次填入下表,并写出该仪器中应加试
剂的名称及其作用。
选用仪器(填字母) 加入试剂 作用
创新探究
12.接触法制硫酸排放的尾气中,含少量的二氧化硫。为防止污染大气,在排放前设法进行综合利用。(以下气体体积均换算为标准状况)
(1)某硫酸厂每天排放的1.12×104m3尾气中含0.2%(体积百分数)的SO2。问用氢氧化钠溶液、石灰及氧气处理后,假设硫元素不损失,理论上可得到多少千克石膏 (CaSO4•2H2O)。
(2)如果将上述尾气560L通入100mL2mol/L的氢氧化钠溶液使其充分反应。试分析所得溶液中溶质的成分,并计算确定各成分的物质的量。
附:答案
课时达标
1.B A中若用水吸收SO3,SO3与水反应放出的热使水沸腾形成酸雾,不利于SO3的吸收,A正确。B中SO2体现的是还原性,酸性KMnO4溶液、氯水具有强氧化性,被SO2还原而退色,故B不正确。C中H2S中硫元素化合价为-2,在反应中可升高,体现还原性,氢元素化合价为+1,在反应中可降低,体现氧化性,C正确。D中BaSO4性质稳定,不溶于水,不溶于酸,也不易被X射线透过,故常用作X射线透视的“钡餐”,D正确。
2. A 酸雨是pH<5.6的酸性降水,它主要是由空气中的SO2经飘尘中的无机盐(Fe3+、Mn2+的盐)催化氧化或经光催化氧化为SO3,进而转变为H2SO4形成的。光化学烟雾的形成主要是由NO、NO2引起的,汽车尾气中的氮氧化合物与碳氢化合物在紫外线照射下发生反应形成的一种有毒的烟雾,称为光化学烟雾。臭氧空洞,是由人类活动排放的氟氯代烃类化合物(主要是氟里昂)进入大气平流层中,在光的作用下产生Cl,将O3转化为O2,使南极上空臭氧层变薄,形成空洞(有时北极上空也有)。温室效应主要是由大气中二氧化碳浓度增大引起的,二氧化碳易吸收地表反射的红外辐射,使大气温度升高,造成温室效应。
3. A 硫酸工业的尾气必须回收、净化处理,主要是为了减少空气污染,A错误;酸雨是指pH<5.6的降水,硫的氧化物和氮的氧化物是引起酸雨的主要原因,B正确;煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼是空气中二氧化硫的主要来源,C正确;减少污染物的排放是消除大气污染的有效措施,D正确。
4.D Cl2、NaClO在溶液中都可以转化为HClO,具有漂白性;Na2O2具有漂白性,可使品红溶液褪色;活性炭具有吸附性,可使品红溶液褪色;SO2具有漂白性,可使品红溶液褪色。
.5.AB SO2与CO2都是酸性氧化物,都能使紫色石蕊试液变红,C不能区别SO2与CO2;SO2与CO2都能使澄清的石灰水变浑浊,过量时又都能使沉淀溶解,D不能区别SO2与CO2;SO2具有还原性,能使酸性高锰酸钾溶液退色,CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应,A能区别SO2与CO2;SO2有漂白性,SO2能使品红溶液,CO2不能使品红溶液退色,B能区别SO2与CO2。
6. D 气体通入水或NaHSO3饱和溶液时会使SO2中混有水蒸气; SO2和NaHCO3饱和溶液反应消耗主体气体,并产生杂质CO2;98.3%的浓硫酸可以吸收SO3并干燥SO2。
7. B 打开活塞S,品红溶液褪色,说明X能使品红溶液退色;关闭活塞S,品红溶液无变化,澄清石灰水变浑浊,说明进入Y后出来的气体不具有漂白性,应该是CO2。逐项分析如下:A项关闭活塞S时,H2S和浓硫酸反应生成SO2,可使品红溶液退色,打开活塞S时,H2S流入品红溶液,不能使品红溶液退色;B项关闭活塞S时,SO2和饱和NaHCO3溶液反应生成CO2,不能使品红溶液退色,可使澄清石灰水变浑浊,打开活塞S时,SO2流入品红溶液,使品红溶液退色;C项关闭活塞S时,CO2和Na2SO3溶液不反应,CO2流入品红溶液,不能使品红溶液退色,可使澄清石灰水变浑浊,打开活塞S时,CO2流入品红溶液,不能使品红溶液退色;D项关闭活塞S时,Cl2和饱和NaCl溶液不反应,Cl2流入品红溶液,使品红溶液退色,澄清石灰水不变浑浊,打开活塞S时,Cl2流入品红溶液,使品红溶液退色。
思维升华
8.B Na2SO3晶体和浓硫酸反应生成SO2,SO2使湿润的蓝色石蕊试纸变红,不能使变红后的试纸再退色,A错误;实验室常用氢氧化钠溶液除去SO2,B正确;湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2,C错误;品红试纸退色证明SO2有漂白性,沾有KMnO4溶液的滤纸退色证明SO2有还原性,D错误。
9.D 本题涉及的反应依次为:①S+O2=SO2 ② S+H2=H2S ③ 2H2S+SO2=3S+2H2O,由①②知生成气体的物质的量都是 mol;由③知气体混合后剩余SO2的物质的量是 mol÷2= mol,H2S完全反应,生成S的质量为:32g•mol-1× × mol= ag。
10.BC 铜和浓硫酸反应的方程式为Cu+2(浓)H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O,在反应中H2SO4表现出氧化性和酸性。被还原的H2SO4的物质的量占参加反应硫酸的一半,被还原的H2SO4的物质的量与铜的物质的量相等,与生成气体的物质的量也相等;所以被还原的H2SO4物质的量为 mol,被还原的H2SO4质量为 g。
12.
C
B
A
A
A 浓硫硫和木炭
无水硫酸铜
品红
酸性KMnO4
澄清石灰水 产生反应物
检验是否有水
检验SO2
除去SO2
检验CO2的存在
该实验目的是进行反应【2H2SO4(浓)+C CO2↑+2H2O+2SO2↑】及反应产物的检验,该发生装置应用固、液加热制气体的装置,故选C。反应产物有H2O、CO2和SO2,故应先用无水硫酸铜粉末检验水的存在。CO2和SO2均可使澄清石灰水变浑浊,故应先检验SO2(用品红溶液),并用酸性高锰酸钾除净SO2,最后用澄清石灰水检验CO2的存在。
创新探究
(1)172kg
(2)NaOH;0.1mol Na2SO3:0.05mol
(1) SO2 ~ CaSO4•2H2O
22.4 m3 172 kg
1.12×104 m3×0.2% x
x=172kg
(2)560L尾气中含SO2的物质的量为560L×0.2%÷22.4L/mol =0.05mol ,100mL氢氧化钠溶液中含NaOH的物质的量为2mol/L×0.1L=0.2mol。根据SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,0.05mol SO2消耗NaOH的物质的量为0.05mol×2=0.1mol , 因此,NaOH过量,Na2SO3的物质的量应根据SO2的量计算,所得溶液中各成分的物质的量为n(NaOH)=0.2mol-0.1mol=0.1mol ,n(Na2SO3)=n(SO2)=0.05mol 。
想要学习好化学,离不开做题,下面百文网的小编将为大家带来关于化学反应与能量的检测题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.下列过程一定释放出能量的是()
A.化合反应 B.分解反应
C.分子拆成原子 D.原子组成分子
解析:形成化学键放出能量,原子结合成分子放出能量,化合、分解反应有可能是放热反应,也有可能是吸热反应。
答案:D
2.下列说法正确的是()
A.焓变是指物质参加反应时的能量变化
B.当反应放热时ΔH>0,吸热时ΔH<0
C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应
D.一个化学反应中当反应物能量大于生成物能量时,反应放热,ΔH为“-”
解析:焓变是指恒压条件下的热效应;化学反应是吸热反应还是放热反应与反应条件是否加热没有直接关系,ΔH<0,放热反应,ΔH>0,吸热反应。
答案:D
3.下列物质加入水中,显著放热的是()
A.固体NaOH B.生石灰
C.无水乙醇 D.固体NH4NO3
解析:初中阶段已知NaOH固体、浓H2SO4溶于水会放热,生石灰加入水中发生反应:CaO+H2O===Ca(OH)2,该反应为放热反应,NH4NO3固体溶于水会吸热,乙醇溶于水,溶液温度无显著变化。
答案:AB
4.下列说法正确的是()
A.凡有能量变化的过程都是化学变化
B.吸热反应只能在加热条件下才能进行
C.放热反应可能需要加热才能进行
D.天然气在空气中燃烧时,其化学能将全部转化为热能
解析:有能量变化的过程不一定是化学变化,如水的蒸发,NaOH(s)溶于水,两过程都属于物理变化,但前者吸热,后者放热,A不正确;吸热反应不一定加热才能进行,放热反应也不一定不需要加热才能进行,B不正确,C正确;天然气燃烧时化学能转化为光能与热能,D不正确。
答案:C
5.由图分析,下列叙述正确的是()
A.A―→B+C和B+C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
B.A―→B+C是放热反应
C.A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D.A―→B+C是吸热反应,B+C―→A是放热反应
解析:由图可以看出,B+C的能量高于A的能量,则反应B+C―→A一定是放热反应,反之A―→B+C的反应一定是吸热反应,根据能量守恒定律,两反应吸收和放出的热量一定相等。
答案:D
6.(2011•临沂高二检测)下列说法中正确的是()
A.干冰蒸发要吸收大量的热,这就是化学反应中的吸热反应
B.酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料,说明酒精燃烧是放热反应
C.木炭常温下不燃烧,加热才燃烧,说明木炭燃烧是吸热反应
D.人们用氢氧焰焊接或切割金属,主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量
解析:干冰升华要吸热,这是物理变化,A不正确。酒精之所以能作燃料,就是因为它燃烧放热,B正确。木炭燃烧需加热引发反应,但反应一旦开始,反应放出的热可使木炭继续燃烧,说明反应是放热的,C错,D正确。
答案:BD
7.已知化学反应:2C(s)+O2(g)===2CO(g),2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)都是放热反应。据此判断,下列说法中不正确的是()
A.12 g C所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量
B.56 g CO和32 gO2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量
C.12 g C和32 gO2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
解析:放出热量的化学反应,反应物的总能量一定高于生成物的总能量。C和CO的燃烧反应都是放热反应,因此B、C两项的说法正确。12 g C并不是全部的反应物,所以A项说法不正确。由于C――→O2CO放热,CO――→O2CO2放热,所以C――→O2CO2比C――→O2CO放出的热量多,即D项说法也正确。故选A。
答案:A
8.下列变化为放热的化学反应的是()
A.H2O(g)===H2O(l)ΔH=-44.0 kJ/mol
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g)ΔH=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
解析:A项,只是水的状态变化,属物理变化,不属于化学反应;B项,ΔH>0,为吸热反应;C项,若断裂化学键时吸收的能量大于862 kJ时,反应吸热;D项,由图可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应放热。
答案:D
9.下列说法中正确的是()
A.物质发生化学反应都伴随着能量变化
B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同
D.在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓总是高于反应产物的总焓
解析:物质发生化学反应都伴随着能量的变化,伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化,物质发生物理变化、核变化(如原子弹的爆炸)也都伴有能量变化。在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓(设为x)与反应产物的总焓(设为y)之间的关系为①x>y,化学反应为放热反应;②x
答案:AC
10.在发生化学反应时总伴随着__________________。在化学反应过程中__________或__________的热量,通常叫做反应热。符号:__________,单位:__________,比较反应热大小时应注意______________________。
答案:能量的变化吸收放出ΔHkJ/molΔH的正负号
能力提升
11.如图所示,把试管放入盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中,试管开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。试回答下列问题:
(1)实验中观察到的现象是____________________。
(2)产生上述现象的原因是______________________________。
(3)写出有关反应的离子方程式__________________________。
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
(5)如将本题中“25℃澄清石灰水饱和溶液”换成“20℃碳酸饮料”进行探究实验,实验(1)观察到的另一现象是__________;其原因是________________________________________________。
解析:Mg与稀盐酸反应放出热量,溶液受热发生一系列变化,证明生成物的总能量小于反应物的总能量。
答案:(1)镁片上有大量气泡产生,镁片逐渐溶解;烧杯中溶液变浑浊
(2)镁与盐酸反应产生氢气,该反应为放热反应,Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小,故析出Ca(OH)2晶体
(3)Mg+2H+===Mg2++H2↑
(4)小于
(5)烧杯中液体放出气泡的速率加快碳酸饮料中CO2气体在水中的溶解度随温度升高而减小,故烧杯中的液体放出气泡的速率逐渐加快
12.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量:
物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2
能量(kJ) 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题:
(1)下列物质本身具有的能量最低的是()
A.H2B.Cl2C.Br2D.I2
(2)下列氢化物中最稳定的是()
A.HClB.HBrC.HI
(3)X2+H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应?__________。
(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,当消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收的热量最多的是__________。
(5)若无上表中的数据,你能正确回答出(4)吗?________,你的根据是____________________________。
解析:(1)(2)键能越大,分子越稳定,能量越低,反之分子越不稳定,能量越高。
(3)可以根据键能数据计算。
(4)可以根据X2+H2===2HX计算判断。
(5)生成物越稳定,即生成物键能越大时,放出热量越多。
答案:(1)A(2)A(3)放热反应(4)Cl2(5)能生成物越稳定,放出的热量越多,在HX中HCl最稳定
13.把煤作为燃料可通过下列两种途径获得热量:
途径Ⅰ:直接燃烧:
C(s)+O2(g)=====点燃CO2(g)(放热Q1 kJ)
途径Ⅱ:先制成水煤气,再燃烧水煤气:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)(吸热Q2 kJ)
2CO?g?+O2?g?=====点燃2CO2?g?2H2?g?+O2?g?=====点燃2H2O?g?(共放热Q3 kJ)
试回答下列问题:
(1)判断途径Ⅰ放出的总热量__________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的总热量。
(2)在制水煤气的反应里,反应物所具有的总能量__________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物所具有的总能量,因此在反应时,反应物就需要__________能量才能转化为生成物,其反应的条件为__________。
(3)简述煤通过途径Ⅱ作为燃料的意义。
解析:物质燃烧时放出的热量仅与反应物最初状态及生成物的最终状态有关,而与其中间变化过程无关。所以,炭虽变为水煤气以及水煤气燃烧又变为CO2,其实质就相当于炭燃烧生成CO2的一步反应,故放出热量相同。
答案:(1)等于(2)小于吸收高温(3)固体煤经过处理变为气体燃料后,不仅在燃烧时减少SO2和烟尘对大气造成污染,而且燃烧效率高,也便于输送。
14.某同学设计如下图的实验方案来探究NH4Cl和Ba(OH)2•8H2O反应中的能量变化。根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结论。
列表整理实验事实和结论:
实验步骤 实验
现象 得出
结论
A.将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物
B.用手触摸烧杯下部
C.用手拿起烧杯
D.将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上,一会儿再拿起
E.反应完后移走烧杯上的多孔塑料片,观察反应物
解析:此实验操作过程中需注意如下几点:
(1)Ba(OH)2•8H2O晶体应研磨成粉末,以便于NH4Cl晶体充分接触;(2)一定要在晶体混合起反应时立即用玻璃棒搅拌混合物,以便它们快速反应;(3)反应生成有刺激性气味的气体要注意防止吸入NH3;(4)底部粘有水的小烧杯不能提得太高,移得太远,防止玻璃片脱落损坏。
根据结论可知反应原理为2NH4Cl+Ba(OH)2•8H2O===2NH3↑+BaCl2+10H2O,此反应过程吸收能量。
答案:
实验现象 得出结论
有刺激性气味的气体产生,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 有NH3生成
感觉烧杯变凉 反应吸热
烧杯下面带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 反应吸热量使体系温度降低,使水结成冰
玻璃片脱离上面烧杯底部 冰融化
混合物成糊状 有水生成
高中高一化学寒假作业附答案(完整版)
高中化学相比物理学科来说,难度并不大,相比于高中物理,化学的知识点更容易被高中生理解,下面小编为大家带来高中高一化学寒假作业附答案,希望对您有所帮助!
澄清石灰水
1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水
化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3
离子方程式:Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-
若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液
化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH
离子方程式:HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓
2、小苏打与澄清石灰水
在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水:
2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
反滴时则为:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
3、澄清石灰水与磷酸二氢钠
在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液:
3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O
反滴时则为:
先发生:Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O
后发生:Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O