为您找到与化学初三溶液的溶解度相关的共200个结果:
复习时应该注意归纳整理、建立自己的认知结构。利用编写提纲、列图表等方式把知识加以系统化。同时,在记忆中可以适度多记些,接下来小编为大家整理了化学学习相关内容,一起来看看吧!
初中的化学其实并不难,只要建立起化学学科知识体系,明白了各种概念,其实化学学起来就很容易,比如说熟记化学式和化学方程式,背诵元素周期表,化学实验中容器作用,掌握配平方法,奇偶数法,最小公倍数法等等,只要基本掌握了这些,初中的化学学习基本上就没有什么大的问题了,最主要的是初中化学知识系统性很强,记忆的知识很多,化学复习应该回顾课本,分类归纳掌握,会有很好的效果。还有一点是一定要培养对化学的兴趣,对化学的热情与热爱。只要你热爱化学,就没有什么学不会的。
高中会学到更多的配平方法根据阴阳离子的得失和化合价的变化来配。初中化学方程式比较简单,依稀记得有置换反应,复分解反应等一些简单的反应。主要记忆的是物质反应现象(包括实验通过相对分子质量计算物质重量)和化学方程式的书写,比如溶液颜色,晶体析出,气体产生。比如亚铁离子溶液浅绿色,铜离子溶液蓝色。举个例子,铁和硫酸铜的置换反应要怎么说变化呢?应该是溶液由浅绿色逐渐变为蓝色,银白色物体表面逐渐析出红色单质。注意措辞,逐渐,现象是不能说出物质名称的,不能说铁表面产生铜。
初中化学讲究的是细心,掌握基础的化学知识,内容较粗浅,和生活联系较强,不要求掌握原理,为高中化学和大学化学打最基础的基础,高中会学化学反应原理,物质结构性质,联系工业生产,大学学的更难了,有机、无机、分析、物理四大化学。其实只要初中化学打好基础,高中的化学和大学的化学基本上就没有什么太大的问题了。
由于初三的化学学习内容是最多最难的,很多同学都感觉很吃力,怎么学也记不住。下面小编为大家带来初三化学溶液必考知识点归纳,希望对您有帮助,欢迎参考阅读!
一、水的组成
1、水的组成:水是纯净物,是一种化合物。从宏观分析,水是由氢、氧元素组成的,水是化合物。从微观分析,水是由水分子构成的,水分子是由氢原子、氧原子构成的。
2、水的性质
(1)物理性质:无色无味、没有味道的液体,沸点是100℃,凝固点是0℃,密度为1g/cm3,能溶解多种物质形成溶液。
(2)化学性质:水在通电的条件下可分解为氢气和氧气,水还可以与许多单质(金属、非金属)、氧化物(金属氧化物、非金属氧化物)、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
在空气(或氧气)中燃烧时放出大量的热,火焰呈淡蓝色,唯一的生成物是水。
注意:氢气与空气(或氧气)的混合气体遇明火可能发生爆炸,因此点燃氢气前,一定要先验纯。(验纯的方法:收集一试管的氢气,用拇指堵住试管口,瓶口向下移进酒精灯火焰,松开拇指点火,若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯,需再收集,再检验;声音很小则表示氢气较纯。)
三、分子
1、定义:分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征:
(1)分子很小,质量和体积都很小
(2)分子总是在不停地运动着,并且温度越高,分子的能量越大,运动速度也就越快。
(3)分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加,就是因为分子间有一定的作用力和间隔。(热胀冷缩)
四、原子
1、定义:原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质:分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较:
(1)原子是化学变化中的最小粒子;分子保持物质化学性质的最小粒子。
(2)同种原子性质相同;不同种原子性质不同。
(3)同种分子性质相同;不同种分子性质不同。
(4)原子在化学反应中不能再分。 在化学反应中,分子分裂成原子,由原子重新组合成新的分子。
在初中化学课本中,溶液是化学这一门科目的比较难学的知识点,但是我们又必须要掌握溶液的知识,因为这是考试经常会考的考点。下面小编为大家带来初三化学溶液知识点归纳精选,希望大家喜欢!
化学反应现象
1、镁条燃烧:剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、红磷燃烧:放热.产生大量白烟
3、铜丝加热:红色金属变为黑色固体
4、铁丝在氧气中燃烧:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
5、木炭在氧气中燃烧:剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体
6、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
7、氢气在空气中燃烧:淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)
8、白磷燃烧: 剧烈燃烧、大量白烟、放热斑斓
9、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
10、铁钉放入稀硫酸:有少量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解,溶液变成浅绿色。
11、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。
12、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
13、CuSO4与NaOH溶液的反应: 蓝色沉淀生成。
15、C和CuO高温加热:黑色逐渐变为红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体
16、将CO2通入紫色石蕊试液中:石蕊变红
17、加热通入CO2的红色石蕊溶液:红色变为紫色。
18、CO2通入Ca(OH)2溶液:澄清石灰水变浑浊。
19、大理石与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
20、 Na2CO3粉末与稀盐酸:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
21、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
22、铜丝放入AgNO3溶液中:铜丝表面覆盖一层银白色物质,无色溶液变成蓝色。
23、生锈的铁钉放入稀盐酸中:铁锈溶解、溶液呈黄色。 铁器除锈
24、黑色CuO放入稀硫酸中:黑色固体溶解、溶液呈蓝色
25、BaCl2溶液中滴加硫酸钠溶液:生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
化学是一门自然科学,是中学阶段的一门必修课,它是古往今来无数中外化学家的化学科学研究和实践的成就,下面小编为大家带来初三化学溶液知识点归纳2022,希望大家喜欢!
1、溶液
(1)溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
(2)溶液的基本特征:均一性、稳定性。
注意:
a、溶液不一定无色(如:CuSO4为蓝色;FeSO4溶液为浅绿色;Fe2(SO4)3溶液为黄色);
b、溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂;
c、溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积;
d、溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)
2、溶液的组成:
溶质和溶剂,溶质可以有多种,溶剂只能有一种。
溶质和溶剂的判断:
①液态的为溶剂,固态或气态的为溶质;
②都为液态时量多的为溶剂,量少的为溶质;
③有水时,水一定是溶剂,其它的为溶质;
④不知道量的多少时可以根据名称——溶质的溶剂溶液,前面的.为溶质,后面的为溶剂。
3、乳浊液:
不溶性小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。
4、乳化:
由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一起的两种液体能够混到一起的现象称为乳化现象,具有乳化作用的表面活性剂称为乳化剂。
5、悬浊液:
固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫悬浊液。
6、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液,还能继续溶解的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(2)判断方法:继续加入该溶质,看能否继续溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液之间的转化:
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系:
①饱和溶液不一定是浓溶液;
②不饱和溶液不一定是稀溶液,如饱和的石灰水溶液就是稀溶液;
③在一定温度时,同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓。
7、溶解时放热、吸热现象:
① 溶解的过程:a、扩散吸热;b、水合放热;两个过程共同决定溶解时是吸热还是放热;②溶解吸热:如NH4NO3溶解;
③溶解放热:如NaOH溶解、浓H2SO4溶解;④溶解没有明显热现象:如NaCl。
教师要时时反思自己,把自己作为研究对象,研究自己的教育理念和教育实践,初三化学溶解度的教学反思有哪些呢?接下来是百文网小编为大家带来的关于初三化学溶解度教学反思,希望会给大家带来帮助。
物质的溶解性是物质溶解能力的定性表示,而溶解度是物质溶解能力的定量表示。两者既有联系又有区别。物质的溶解性是物质本身的一种属性。当精确地比较不同物质的溶解能力时,就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。
要比较溶解能力就必须在同一规定条件下,比较不同溶质在同一溶剂中所能溶解的最多量。因此,溶解度概念既包含了物质溶解性的含义,又进一步反映了在规定条件下的具体数量,是溶解性的具体化、量化和精确化。溶解度是为定量研究各物质的溶解性而作的一种人为规定的概念。
对于溶解度概念,我认为应先逐点分析,再让学生总结出溶解度概念。
通过上节课学习的物质溶解性,知道溶解度为什么要强调“一定温度”的条件,也可以利用形象比喻促进学生思考:用一试管水跟一烧杯水分别溶解白糖和食盐,能否判断白糖和食盐哪个溶解能力更大吗?说明要进行物质性质强弱、能力大小的比较,就应该有一个共同的标准。
人们对固体溶质的溶解度所定的标准是“100克溶剂”,因此比较溶解度,一定要使固体物质的溶解能力达到最大值,即溶液达到饱和,否则无法比较。
溶解度单位是:克/100克水。建议让学生从:条件、标准、状态、单位方面归纳。
看了初三化学溶解度教学反思看过:
在生活中常见的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀盐酸、盐水、空气等。初三化学溶液的练习题你准备好挑战了吗?下面是由百文网小编带来的初三化学溶液的练习题及答案,希望对你有所帮助。
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初三化学知识多数以理解为主,但同样也有很多难点是必须背诵记忆的。初三化学溶解度的知识点有哪些呢?下面是百文网小编为大家整理的初三化学溶解度的知识点,欢迎翻阅。
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:
①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
(2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: 在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3)
(1)溶解度曲线的意义:
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时,溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,一般表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,表现在曲线的“坡度”比较“平缓”,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的“坡度”下降,如熟石灰。
1、固体的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下:
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
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进入到初三后,刚开始要如何去学好化学这门功课呢?平时要怎样做练习呢?别着急,接下来不妨和百文网小编一起来做份9.2溶解度练习题,希望对各位有帮助!
一. 选择题
1. D 2. D 3. A 4.A 5. D
6. C 7. B 8. A 9. A 10. B
二. 填空题
1. 15.8g
2. (1)20℃时,100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态(2)40
3. 向该溶液中加入少量该溶质,看其是否溶解。
4. 改变温度,蒸发溶剂(水),增加溶质。增加水的质量,增加溶质KNO3质量。
5. 100,240
6. A<B,A=B,A>B
7. 减小,增大
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做好每一份试卷的练习,是对知识的一个学习和巩固的过程。今天,你的知识巩固了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是百文网小编整理的初三下册化学溶液单元试题以供大家阅读。
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)
1(2013•山东泰安)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离
2下列溶液中,溶剂不是水的是( )
A.碘酒 B.石灰水 C.硫酸铜溶液 D.白酒
3下列说法正确的是( )
A.水 和冰块的共存物是悬浊液
B.凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
C.溶液都是混合物
D.在泥水里,泥是溶质,水是溶剂
4下列物质溶于水形成溶液后,以离子形式存在于溶液中的是( )
A.氯化钠 B.酒精 C.蔗糖 D.牛奶
5 小刚同学做自制汽水的家庭小实验,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集市上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是( )
A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
6 下列说法错误的是()
A. 用硬水洗衣服不如用软水洗得干净
B. 洗涤剂能除去油污,是因为它具有乳化作用
C. 用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物有吸附作用
D. 25 m3石油气压缩后可装入0.024 m3的钢瓶中,是因为分子大小发生了改变
7下列说法中,错误的是( )
A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.溶液一定 是含有两种物质的混合物 D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬
8 在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾 溶液转变为饱和溶液可采取的方法有:①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥蒸发水, 其中正确的是 ( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥
9 一定温度下,若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则( )
A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变
10下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
11有一瓶密封保存长期放置的硫酸铜溶液,下列说法正确的是()
A.瓶口附近的溶液颜色浅
B.瓶底附近的溶液颜色深
C.瓶底会有固体析出
D.瓶内各部分溶液的颜色都相同
12 下列说法不正确的是( )
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 汽水和蔗糖水都属于溶液
C. 将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200 g[
D. 在溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
13(2011•苏州)配制溶质质量 分 数为5%的下列溶液,能达到目的的是 ( )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌
14 (2013•上海) 室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同
15下列说法不正确的是( )
A.用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20 g
B.100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL,说明分子间有间隔
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液
D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
16 若需取用48 g蒸馏水,下列最合适的仪器是( )
A. 100 mL量筒 B. 托盘天平 C. 50 mL量筒 D. 50 mL烧杯
在考试快要到来的时候,我们作为学生应该做出什么样的复习准备工作呢?下面请欣赏百文网网络编辑为你带来的初三下册化学第九单元溶液试题,希望你能够喜欢!
一、选择题(本大题12小题,每小题只有一个正确答案,每小题3分,共36分)
1.下列物质分别加入适量水中充分搅拌,不能得到溶液的是 ( )
A.糖 B.食盐 C.氢氧化钠 D.花生油
2、下列有关溶液的叙述中,正确的是( )
A.溶液一定是混合物 B.溶液中一定含有水
C.溶液都是无色透明的 D.凡是均一、稳定的液体一定是溶液
3、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料,在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水,饮用前摇动使它们混合,罐内饮料温度就会降低。这种固体物质可能是 ()
A、生石灰 B、烧碱 C、食盐 D、硝酸铵
4、下列生活中的现象,与物质溶解性无关的是()
A.揭开啤酒瓶盖,有大量气泡溢出 B.盛石灰水的瓶口有一层白膜
C.烧开水时,沸腾前有大量气泡 D.咸菜长期放置在空气中,表面有一层“白霜”
5、t℃时,向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水后,下列有关该溶液的叙述正确的是 ( )
A.仍为饱和溶液 B.溶质的质量变小
C.溶质的溶解度不变 D.溶质的质量分数不变
6、通过对溶液知识的学习,判断下列有关说法中正确的是 ( )
A.将10%的硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%
B.热糖水降低温度后有固体析出,则原热糖水一定是饱和溶液?
C.可以用冷却海水的方式得到氯化钠固体?
D.配制溶液时,搅拌可以增大溶质的溶解度?
7、.天热的时候把半杯糖水(蔗糖已全部溶解)放进冰箱的冷藏室,过一段时间后发现杯底出现了部分蔗糖晶体。对于这一现象的认识不正确的是 ( )
A.未放入冰箱前的糖水一定是饱和溶液 B.降低温度可从糖水中获得蔗糖晶体
C.放入冰箱前糖水中蔗糖的质量分数比放入冰箱后大 D.温度降低后蔗糖的溶解度随之变小
8、20℃时,向一盛有40 g氯化钠的烧杯内加入100 g水,充分搅拌后静置,烧杯底部仍有未溶解的氯化钠固体,过滤得到4 g 固体和澄清溶液。下列有关叙述错误的是 ( )
A.该溶液中溶质的质量等于36 g B.20℃时氯化钠在水中的溶解度为36 g
C.该溶液中溶质的质量分数等于36% D.加水后该溶液变为不饱和溶液
9.医院里常用溶质分数为5%的双氧水(H2O2)溶液清洗受伤病人的伤口,若要配制5%的双氧水溶液600g,需要30%的高浓度双氧水的质量为 ( )
A.30g B.100g C.200g D.400g
10.向一接近饱和的KNO3溶液中,逐渐加KNO3体,下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是( )
11、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲线下列说法中错误的是( )
A.t1℃时A、B的溶解度相等
B.t2℃时,A的饱和溶液中溶质的质量分数为 ×100%
C.A、B的溶解度都随温度升高而增大
D.将t2℃时B的饱和溶液降温到t1℃时,溶液变稀了
12、化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。下列符合“1+1=2”的事实是 ( )
A.20℃,1 L水与1 L酒精混合后的体积等于2 L
B.20℃,1 g镁与1 g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2 g
C.20℃,1 g硫粉在1 g氧气中完全燃烧后生成2 g二氧化硫
D.20℃,1 g硝酸钾饱和溶液中加入1 g硝酸钾固体能得到2 g硝酸钾溶液
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在我们的日常学习生活中,我们应该多做试题卷,锻炼我们的做题能力,这样子才能够使我们的学习成绩有所提升!下面是百文网小编整理的初三下册化学第九单元溶解度第2课时试题以供大家学习参考。
1.(1)在应用固体溶解度的概念时,必须注意以下四点:①指明 ;②溶剂的质量一定是 ;③溶液必须是 ;④溶解度的单位是 。
2.下列叙述中,正确的是 ( )
A.升高温度时,饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.降低温度时,不饱和食盐水可能变成饱和食盐水
C.有晶体析出的溶液一定是浓溶液
D.用加热蒸发的方法,能使医用酒精变成无水酒精
3.下列有关固体溶解度的说法正确的是 ( )
A.在100 g水里溶解20 g食盐,刚好达到饱和状态,所以食盐的溶解度是20 g
B.20 ℃时,20 g食盐溶解在100 g水里,所以20 ℃时食盐的溶解度是20 g
C.20 ℃时,100 g饱和食盐溶液里约有26.5 g食盐,所以20 ℃时食盐的溶解度为26.5 g
D.20 ℃时,36 g食盐溶解在100 g水里,恰好达到饱和状态,所以20 ℃时,食盐的溶解度是36 g
4.20 ℃时,10 g甲物质可制成30 g饱和溶液,20 g乙物质可制成50 g饱和溶液,则20 ℃时甲与乙的溶解度相比是 ( )
A. 甲>乙 B.乙>甲 C.甲=乙 D.无法比较
5.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和,具体措施有:①加入氢氧化钙;②升高温度;③降低温度;④加入水;⑤蒸发水。其中措施正确的是?
A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤ ?
6.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,溶液中硝酸钾的质量将
会 ( )
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法判断
7.a、b、c分别是三种固体物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是()
A.在t1 ℃时,a、b的溶解度相等
B.a的溶解度一定大于b的溶解度
C.a的饱和溶液从t2 ℃降温至t1 ℃时,有a晶体析出
D.c的饱和溶液从 t2 ℃降温至t1 ℃时,溶液变为不饱和溶液
8.右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,现有一定温度下的a、b、c的不饱和溶液,分别通过增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种方法,均可变成饱和溶液的是()
A. a溶液 B. b溶液C. c溶液 D. a溶液和c溶液
9.影响固体物质在溶剂中溶解度大小的因素有()
①固体溶质的性质②温度③压强④溶质的质量⑤溶剂的质量⑥溶剂的性质新$课$标$第$一$网
A.①②⑥B.①③⑤C.①④⑤D.②④⑥
10. 20 ℃时,100 g水中最多能溶解30 g A物质;30 ℃时,100 g水中溶解35 g B物质恰好达到饱和。则A与B的溶解度的关系是 ( )
A. A>B B. A
11.下列方法一定能使20 ℃时,200 g不饱和硝酸钾溶液变成饱和溶液的是( )
A.降低温度接近0 ℃B.恒温蒸发足量水分
C.加入足量硝酸钾固体D.加热使溶液温度升高,但不蒸发水分
12.在一定温度下,将某KNO3溶液蒸发掉100 g水,无晶体析出;再继续蒸发掉100 g水,析出20 gKNO3晶体。此温度下硝酸钾的溶解度为 ( )
A.一定等于20 gB.一定不等于20 g
C.大于或等于20 gD.小于或等于20 g
13、现有60℃时硝酸钾的饱和溶液,若将其温度降到20℃,此时有关该溶液的说法不正确的是 ()
A、仍为饱和溶液 B、硝酸钾的溶解度发生了变化
C、降温前后溶液的质量不变D、降温前后溶剂的质量不变
14、生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减少的是 ()
A、烧开水时,沸腾前有气泡逸出B、阳光充足时,盛水的鱼缸壁上有小气泡
C、启开啤酒瓶盖,有大量气泡逸出 D、夏季黄昏时,池塘里的鱼浮出水面
15、A图是物质M和N的溶解度曲线.B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液,试管底均有未溶解的M、N固体.向烧杯中加入一种物质后,甲中的固体增加,乙中的固体减少,则加入的物质可能是()
A、氯化钠 B、硝酸铵固体
C、氧化钙 D、氢氧化钠固体
16、如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图.
(1)甲图中,t2℃时,A、B、C三种物质中,溶解度最大的是_________.
P点所表示的含义为_________ .
(2)t℃时,将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有_________.
(3)如乙图所示,20℃时,把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中,在试管中加入几小段镁条,再加入5mL稀盐酸,立即产生大量的气泡,同时烧杯中出现浑浊,则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种?_________.写出镁条与稀盐酸反应的方程式:_________ .
17、如图是A、B两种物质的溶解度曲线,根据图示回答下列问题:
(1)t1℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入A、B两种物质至不能溶解为止,所得溶液的溶质质量较大的是_________溶液(填“A”或“B””).
(2)t2℃时,欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液,所需水的质量关系是A_________B. (填写“>”、“<”或“=”,下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,降温至t1℃,析出晶体的质量关系是A___B.
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g,升温至t3℃,欲使它们仍为饱和溶液,若不改变溶剂质量,所需加入固体溶质的质量关系是A____B.
18.右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:(1)在t1 ℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为 ;
(2)在t2 ℃时,用质量相同的 A、B、C三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是 ;
(3)当A物质中混有少量B、C两种物质时,采用 的方法可以除去它们。
19.如图是A、B、C三种物质在水中的溶解度曲线,请回答:
(1)M点的含义是_________________________
(2)当温度为t1ºC,三种物质溶解度由小到大依次为_______,当温度为t3ºC时,溶解度最大的是____.
(3)C可能表示哪种物质:____________________
溶液相关知识点
时间: 年 月 日 得分:
默写概念;(每个10分)
⑴溶液:
⑵溶质:
⑶溶剂:
⑷饱和溶液:
⑸不饱和溶液;
⑹固体溶解度:
⑺气体溶解度:
(10分)随着温度升高,溶解度增大很明显的物质有:
随着温度升高,溶解度变化(增大)很明显的物质有:
随着温度升高,溶解度反而下降的固体物质:
3(10分).对大多数的物质而言,将饱和溶液变成不饱溶液的方法有 ,将不饱和溶液变为饱和溶液的方法有 。
4. (10分)适合采用蒸发结晶的物质有 ,适合采用降温结晶的物质有
看了"初三下册化学第九单元溶解度第2课时试题"的人还看:
做好每一份试卷的练习,是对知识的一个学习和巩固的过程。今天,你的知识巩固了吗?让我们来做一套试题卷吧!下面是百文网小编整理的鲁教版初三化学溶液单元练习题以供大家阅读。
一、选择题(本题包括20个小题,每小题2分,共40分)
1(2013•山东泰安)溶液在生产、生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是( )
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶液中不能同时存在两种溶质
C.只有固体和液体可以作为溶质 D.外界条件不改变,溶质、溶剂不会分离
2下列溶液中,溶剂不是水的是( )
A.碘酒 B.石灰水 C.硫酸铜溶液 D.白酒
3下列说法正确的是( )
A.水 和冰块的共存物是悬浊液
B.凡均一、稳定、透明、澄清的液体一定是溶液
C.溶液都是混合物
D.在泥水里,泥是溶质,水是溶剂
4下列物质溶于水形成溶液后,以离子形式存在于溶液中的是( )
A.氯化钠 B.酒精 C.蔗糖 D.牛奶
5 小刚同学做自制汽水的家庭小实验,可是家里没有冰箱,为了使自制的汽水变得冰凉可口,他想到可以从集市上购买一种商品来产生制冷效果,他应该买的是( )
A.硝酸铵 B.小苏打 C.生石灰 D.食盐
6 下列说法错误的是()
A. 用硬水洗衣服不如用软水洗得干净
B. 洗涤剂能除去油污,是因为它具有乳化作用
C. 用明矾净水是由于明矾溶于水后生成的胶状物有吸附作用
D. 25 m3石油气压缩后可装入0.024 m3的钢瓶中,是因为分子大小发生了改变
7下列说法中,错误的是( )
A.洗涤剂可乳化餐具上的油污 B.汽油可溶解衣服上的油渍
C.溶液一定 是含有两种物质的混合物 D.长期用硬水洗涤的衣物会变硬
8 在一定温度下,将一瓶接近饱和的硝酸钾 溶液转变为饱和溶液可采取的方法有:①升高温度 ②降低温度 ③增加硝酸钾 ④减少硝酸钾 ⑤增加溶剂 ⑥蒸发水, 其中正确的是 ( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑥
9 一定温度下,若将一定质量的硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液,则( )
A.溶液的质量一定变小 B.溶液中溶质的质量分数一定变大
C.溶液的质量一定变大 D.溶液中溶质的质量分数可能不变
10下列关于饱和溶液的说法正确的是( )
A.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B.浓溶液一定是饱和溶液
C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液
D.对于同一溶质的溶液,在同一温度时,饱和溶液一定比不饱和溶液浓
11有一瓶密封保存长期放置的硫酸铜溶液,下列说法正确的是()
A.瓶口附近的溶液颜色浅
B.瓶底附近的溶液颜色深
C.瓶底会有固体析出
D.瓶内各部分溶液的颜色都相同
12 下列说法不正确的是( )
A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B. 汽水和蔗糖水都属于溶液
C. 将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%,需要加水200 g[
D. 在溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分,都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
13(2011•苏州)配制溶质质量 分 数为5%的下列溶液,能达到目的的是 ( )
A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌
B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌
C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌
D.称取5.0 g碳酸钙,放入95 mL水中,充分搅拌
14 (2013•上海) 室温时,对100 mL氯化钠饱和溶液作如下操作,最终甲、乙两烧杯中溶液( )
A. 溶质质量相同 B. 溶质质量分数相同 C. 均为不饱和溶液 D. 溶剂质量相同
15下列说法不正确的是( )
A.用50 g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液需要加水20 g
B.100 mL水和100 mL酒精混合后体积小于200 mL,说明分子间有间隔
C.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液
D.汽油作溶剂可以去除衣物上的油污
作为学生的你,在即将到来的化学考试之前,我们应该要去做好怎么样的复习工作呢?让我们来做一份试卷怎么样?下面是百文网小编整理的人教版初三上册化学溶液的形成练习试卷,希望对你有用。
选择题
生活中常见的下列物质,不属于溶液的是( )。
A.糖水B.蒸馏水
C.碘酒D.汽水
下列关于溶液的说法正确的是( )。
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变
C.溶剂量不变时,加入的溶质越多,溶液质量一定越大
D.物质溶于水形成溶液时,溶液温度一定不变
只需用水就能清洗干净的是( )。
A.附有氧化铁的试管
B.附有植物油的试管
C.内壁有水垢的热水瓶
D.附有食盐的烧杯
铁和过量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是( )。
A.只有硫酸亚铁
B.只有铁
C.只有硫酸铁
D.有硫酸亚铁和硫酸
锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是( )。
A.锌B.硫酸
C.硫酸锌D.硫酸铜
下列物质投入足量的稀盐酸中,充分振荡,能得到溶液的是( )。
A.木炭粉B.铜粉
C.大理石粉D.银粉
下列物质中,前者为化合物,后者为溶液的一组是( )。
A.液氧、稀硫酸
B.氯化氢气体、盐酸
C.澄清的石灰水、二氧化碳
D.糖水、海水
下列说法正确的是( )。
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
下列物质加入水中,是因为溶解而导致温度有明显变化的是( )。
A.氯化钠B.氢氧化钠
C.冰块D.硝酸钾
在①石灰水;②糖水;③70%的酒精;④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是( )。
A.①③B.②④
C.①②③D.①②③④
填空题
从组成上看,溶液是由________和________组成的;从质量上看,溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和;从体积上看,溶液的体积______溶质和溶剂的体积之和。
将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内:
写出下列溶液中溶质的化学式。
欲除去下列物质中的杂质,把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
①加适量盐酸、过滤、蒸发;②加适量水、过滤、蒸发;③加适量水、过滤;④加热(或高温灼烧);⑤加适量盐酸、蒸发。
(1)碳酸钙中含有少量Na2CO3:________。
(2)KCl粉末中含有少量K2CO3:________。
(3)CaO中含少量CaCO3:________。
(4)MnO2中含有少量炭粉:________。
(5)KCl中含有少量MnO2:________。
简答题
(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液。__________________________________________________。
(2)盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐则不是溶液了。___________________。
(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。___________________________________________。
看了初三上册化学溶液的形成练习试卷的人还看:
在接近化学考试的时候,我们要加强对其练习。试题卷的练习是一种很不错的选择呢!你准备好了吗?接下来百文网小编为你分享的人教版初三上册化学《溶液的形成》练习试卷,希望能够帮助到你!
选择题
生活中常见的下列物质,不属于溶液的是( )。
A.糖水 B.蒸馏水
C.碘酒 D.汽水
下列关于溶液的说法正确的是( )。
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变
C.溶剂量不变时,加入的溶质越多,溶液质量一定越大
D.物质溶于水形成溶液时,溶液温度一定不变
只需用水就能清洗干净的是( )。
A.附有氧化铁的试管
B.附有植物油的试管
C.内壁有水垢的热水瓶
D.附有食盐的烧杯
铁和过量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是( )。
A.只有硫酸亚铁
B.只有铁
C.只有硫酸铁
D.有硫酸亚铁和硫酸
锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是( )。
A.锌 B.硫酸
C.硫酸锌 D.硫酸铜
下列物质投入足量的稀盐酸中,充分振荡,能得到溶液的是( )。
A.木炭粉 B.铜粉
C.大理石粉 D.银粉
下列物质中,前者为化合物,后者为溶液的一组是( )。
A.液氧、稀硫酸
B.氯化氢气体、盐酸
C.澄清的石灰水、二氧化碳
D.糖水、海水
下列说法正确的是( )。
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
下列物质加入水中,是因为溶解而导致温度有明显变化的是( )。
A.氯化钠 B.氢氧化钠
C.冰块 D.硝酸钾
在①石灰水;②糖水;③70%的酒精;④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是( )。
A.①③ B.②④
C.①②③ D.①②③④
填空题
从组成上看,溶液是由________和________组成的;从质量上看,溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和;从体积上看,溶液的体积______溶质和溶剂的体积之和。
将下列溶液的溶质或溶剂的化学式填入相应的空格内:
写出下列溶液中溶质的化学式。
①加适量盐酸、过滤、蒸发;②加适量水、过滤、蒸发;③加适量水、过滤;④加热(或高温灼烧);⑤加适量盐酸、蒸发。
(1)碳酸钙中含有少量Na2CO3:________。
(2)KCl粉末中含有少量K2CO3:________。
(3)CaO中含少量CaCO3:________。
(4)MnO2中含有少量炭粉:________。
(5)KCl中含有少量MnO2:________。
简答题
(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液。__________________________________________________。
(2)盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐则不是溶液了。___________________。
(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。___________________________________________。
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究竟有没有一份良好的化学试题可以比较准确的检验出你的化学学习成绩呢?让我们来做一套试题卷吧!下面是百文网小编网络整理的人教版初三上册化学《溶液的形成》期末练习试题以供大家学习参考。
选择题
生活中常见的下列物质,不属于溶液的是( )。
A.糖水 B.蒸馏水
C.碘酒 D.汽水
下列关于溶液的说法正确的是( )。
A.溶液一定是无色、透明的混合物
B.溶液加水稀释前后,溶质的质量一定不变
C.溶剂量不变时,加入的溶质越多,溶液质量一定越大
D.物质溶于水形成溶液时,溶液温度一定不变
只需用水就能清洗干净的是( )。
A.附有氧化铁的试管
B.附有植物油的试管
C.内壁有水垢的热水瓶
D.附有食盐的烧杯
铁和过量稀硫酸充分反应后,所得溶液中的溶质是( )。
A.只有硫酸亚铁
B.只有铁
C.只有硫酸铁
D.有硫酸亚铁和硫酸
锌粒投入硫酸铜溶液中,充分反应后,锌粒有剩余,所得溶液中的溶质是( )。
A.锌 B.硫酸
C.硫酸锌 D.硫酸铜
下列物质投入足量的稀盐酸中,充分振荡,能得到溶液的是( )。
A.木炭粉 B.铜粉
C.大理石粉 D.银粉
下列物质中,前者为化合物,后者为溶液的一组是( )。
A.液氧、稀硫酸
B.氯化氢气体、盐酸
C.澄清的石灰水、二氧化碳
D.糖水、海水
下列说法正确的是( )。
A.碘酒中的溶剂是水
B.把食用油放入水里,并用力振荡,食用油是溶质
C.高锰酸钾放入水中,形成紫色溶液
D.将少量氯化钠放入水中溶解,溶剂是氯化钠
下列物质加入水中,是因为溶解而导致温度有明显变化的是( )。
A.氯化钠 B.氢氧化钠
C.冰块 D.硝酸钾
在①石灰水;②糖水;③70%的酒精;④稀硫酸等几种溶液中,溶剂是同一种物质的是( )。
A.①③ B.②④
C.①②③ D.①②③④
填空题
从组成上看,溶液是由________和________组成的;从质量上看,溶液的质量________溶质和溶剂的质量之和;从体积上看,溶液的体积______溶质和溶剂的体积之和。
欲除去下列物质中的杂质,把适用的试剂、操作方法的序号写在相应的横线上。
①加适量盐酸、过滤、蒸发;②加适量水、过滤、蒸发;③加适量水、过滤;④加热(或高温灼烧);⑤加适量盐酸、蒸发。
(1)碳酸钙中含有少量Na2CO3:________。
(2)KCl粉末中含有少量K2CO3:________。
(3)CaO中含少量CaCO3:________。
(4)MnO2中含有少量炭粉:________。
(5)KCl中含有少量MnO2:________。
简答题
(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液。__________________________________________________。
(2)盐水是溶液,糖水是溶液,混合在一起,既有糖又有盐则不是溶液了。___________________。
(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子。___________________________________________。
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往往在初三这一阶段,对于化学的复习要怎样有针对性的做练习呢?接下来不妨和百文网小编一起来做份沪科版初三下册化学《溶液组成的表示》期末练习试题,希望对各位有帮助!
选择题
下列溶液中水不是溶剂的是()
A.稀硫酸 B.医用酒精
C.浓盐酸 D.碘酒溶液
配制一定质量分数的食盐水,不需要使用的仪器是()
A.玻璃棒 B.烧杯 C.药匙 D.量筒
有40 g5%的NaCl溶液,若要将其质量分数增加到10%,可采取的方法是()
A.将溶剂蒸发掉一半
B.加入40 g15%的NaCl溶液
C.将溶液质量蒸发掉一半
D.加入2 gNaCl固体
在100 g20%的KNO3溶液中加入100 g水后,溶液中()
A.溶质质量增加一倍 B.溶质质量分数减少了一半
C.溶剂质量增加一倍 D.溶质质量分数增加了一半
160 g质量分数为50%的NaNO3溶液与100 g质量分数为50%的NaNO3溶液混合后溶液的质量分数是()
A.2.8% B.25% C.27.5% D.50%
甲醇的化学式为CH4O,某甲醇溶液中甲醇所含氢原子数与水所含的氢原子数相等,则该溶液中溶质的质量分数是 ()
A.64% B.50% C.47.1% D.无法判断
25℃时,向100 g质量分数为5%的NaCl溶液中加入5 gKCl粉末,完全溶解后,溶液中NaCl的质量分数将()
A.增大 B.减小 C.不变 D.无法判断
向20%NaCl溶液中,再加入1.5 gNaCl和6 g水,所得溶液溶质质量分数()
A.等于20% B.大于20%
C.小于20% D.无法判断
下列说法正确的是()
A.溶质必须是固体
B.只有水才能做溶剂
C.外界条件不变时,溶液长期密封设置,溶质和溶剂不会分离出来
D.两种物质同时溶解在水里不属于溶液
关于溶液的说法正确的是()
A.溶液的体积等于溶质的体积与溶剂体积之和
B.溶液的质量等于溶质的质量与溶剂质量之和
C.溶液的性质、上部和下部不一定相同
D.油水中油是溶质,水是溶剂
填空题
50℃时,将12 g硝酸钾溶于48 g水中,其溶质质量分数为,将此溶液分为三等份:
(1)取第一份溶液,将温度升高10℃(无水份损失),所得溶液溶质质量分数为。
(2)取第二份溶液,使其溶质质量分数变为原来的2倍,需加入硝酸钾晶体g,或者蒸发g水。
(3)取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水g。
为配制100 g2.5%氢氧化钠溶液,某同学进行如下实验操作:
(1)称取2.5 g固体氢氧化钠:在天平两端各放一质量相等的纸片,然后在左盘放2 g砝码,游码拨至0.5 g处,往右盘中加固体氢氧化钠至天平平衡。
(2)配制溶液:用量筒取100 mL水,然后将氢氧化钠加入盛有水的量筒中,边加边搅拌。
请指出上述操作中的四处错误:
(1)
(2)
(3)
(4)
计算题
32.5 g锌可以跟150 g硫酸溶液恰好完全反应。计算:
(1)反应后溶液中溶质质量分数为多少?
(2)这种硫酸溶液中溶质质量分数是多少?
(3)100 g这种硫酸溶液稀释成质量分数为20%的稀硫酸,需加入多少克水?
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初三,即将面临着中考,那么,对于初三化学的学平时要怎样做练习呢?还很困惑的话,那不妨和百文网小编一起来做份人教版初三下册化学《溶解度》练习试卷,希望对各位有帮助!
选择题
溶解度曲线图可表示的意义是
①同一种物质在不同温度下溶解度的大小
②不同的物质在同一温度时的不同溶解度数值
③物质溶解度受温度变化影响大小
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小
A.全部B.①②
C.①②③D.①②④
30℃时,往100 g硝酸钾溶液中加入10 g硝酸钾晶体,充分搅拌后,尚有部分晶体未溶,稍加热后,晶体全部溶解,试判断下列说法中正确的是
A.搅拌后及加热前一定是饱和溶液
B.搅拌后及加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液
D.加热后不一定是饱和溶液
下列物质中,随温度的升高,在水中的溶解度减小的是
A.熟石灰B.食盐
C.氯化钾D.氧气
下列关于溶解度的说法正确的是
A.100 g水中溶解20 g NaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20 g
B.在20℃时,把20 g NaCl溶解在100 g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g
C.在20℃时,把20 g NaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20 g
D.在30℃时,100 g水中最多能溶解37 gNaCl恰饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37 g
不能影响物质溶解度大小的因素是
A.温度高低
B.溶质、溶剂的质量
C.溶剂的种类
D.溶质的种类
在一个大萝卜上挖个孔,向其中注入饱和食盐水,一段时间后,将食盐水倒出。在相同的温度下,发现倒出的溶液还可溶解少量的食盐,这说明倒出的溶液是
A.饱和溶液
B.不饱和溶液
C.氯化钠溶解度升高
D.氯化钠溶解度降低
在10℃时,KNO3的溶解度为20 g,则此温度下KNO3饱和溶液中质量比关系正确的是
A.m溶液∶m溶质=4∶1B.m溶液∶m溶质=5∶1
C.m溶剂∶m溶质=4∶1D.m溶剂∶m溶质=5∶1
填空题
在一定温度下,一定量的溶剂里,可继续溶解某种溶质的溶液叫做_____________________;不能继续溶解某种溶质的溶液叫做______________。
如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线,请回答:
(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是____________ ℃。
(2)物质B的溶解度随温度升高而__________________________________________。
(3)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________。
(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变为__________;若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液为____________。
烧开水时,加热不久在锅底会出现许多气泡,这说明气体的溶解度随温度的升高而_________。打开汽水瓶盖时,有大量气泡由瓶口逸出,这是因为______________________。
简答题
如图所示,把一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃杯中。鸡蛋沉入水底(蛋壳的主要成分是碳酸钙)。做以下实验并回答下列问题:
(1)若向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至溶液饱和(饱和食盐水的密度大于鸡蛋的密度),将会观察到什么现象?并解释原因。
(2)若向玻璃杯中逐渐加入浓盐酸,鸡蛋壳表面会有什么现象?这会使鸡蛋怎样运动?写出上述过程中发生的化学方程式。
看了初三下册化学《溶解度》练习试卷的人还看: