为您找到与化学元素周期谐音记忆法相关的共184个结果:
谐音记忆法
是指把需要记忆的地理知识通过谐音组合到一块,然后联想创造出一种意境的记忆方法。对于难记忆的地理知识利用谐音联想记忆,便于想象,能极大地调动自己的积极性和兴趣性,收到“记中乐,乐中记”的艺术效果。
如黑色金属主要包括铁、铬、锰等,可以采用“铁哥们”作谐音记忆。
又如类地行星主要成分是氢、氖、氦,可以采用“勤奶孩子”作谐音记忆。
又如记忆江河年径流总量排序时,可以这样:“径流巴西,俄(我)加(家)(有)美印(人)尼(你)中吗?”。
又如记忆地壳中含量最多的元素时,可以这样“氧(养)硅(闺)铝(女),铁(贴)钙(给)钠(哪)钾(家)镁(美)?”。
又如记忆草场资源丰富的国家时,可以这样:俄(我)新(心)中美澳,阿蒙(门)。
又如记忆世界主要粮食出口国,可以这样:美加法(深)澳阿,该出口时就出口。
升入初三,化学老师总会要求我们将化学元素周期表从头到尾背下来,并且还要掌握元素周期表的规律与排列,最终消耗了大量脑细胞把它们背下来了,但对于一些化学元素特性、规律仍然很吃力。
接下来就给大家介绍几个简单的助记方法,收藏起来慢慢学吧。
青害李皮朋,探丹阳付奶。
(氢氦锂铍硼,碳氮氧氟氖)
那美女桂林,流露押嫁该。
(钠镁铝硅磷,硫氯氩钾钙)
抗台反革命,提供难题新。
(钪钛钒铬锰,铁钴镍铜锌)
假者生喜羞,可入肆意搞。
(镓锗砷硒溴,氪铷锶钇锆)
你母得了痨,八音阁隐息。
(铌钼锝钌铑,钯银镉铟锡)
替弟点仙色,贝兰是普女。
(锑碲碘氙铯,钡镧铈铺钕)
破杉诱扎特,弟火而丢意。
(钷钐铕钆铽,镝钬铒铥镱)
虏获贪污赖,我一并进攻。
(镥铪钽钨铼,锇铱铂金汞)
他钱必不安,东方雷阿土。
(铊铅铋钚砹,氡钫镭锕钍)
普诱那不美,惧怕可爱肥。
(镤铀镎钚镅,锔锫锎锿镄)
很多同学在刚接触化学这个科目的时候,由于没有掌握好正确的学习方法,导致在学习的时候越学越难,一定要及时转换学习思路。以下是关于化学元素周期表快速记忆口诀的相关内容,供大家参考!
1.眼高手低。有的同学在学习时比较懒散,不愿意动手写、动笔做,很多问题都处于似是而非、似懂非懂的阶段,却没有引起足够的重视,这样就造成了知识只处于懂的状态,没有达到会的要求和层次。
2.依赖课本。有些知识需要同学们在深刻理解的情况下牢牢记住,如一些化学物质的特殊颜色,一些化学物质的俗称,元素符号、元素周期律等内容都需要记准确。可是有的同学却过度依赖课本,遇到了相关习题,习惯于打开课本查找,这样必然会影响做题的速度,也会在考试时由于记忆不牢造成成绩偏低。
3.缺乏反思。有的同学在做题时只注重做题的数量,而不注重做题的质量,只注重做题的结果,而不注重解题的过程。尤其缺乏解题之后的反思,包括对题意理解的反思,对试题涉及知识点的反思,对如何找到解题思路的反思,对解题规律的反思,对解题结果表述及解题失误的反思等。在解题中一旦缺乏这样关键的思考,就很容易陷入题海,或是虽然也做了很多题,却对提高化学成绩没有任何帮助。
化学元素是学习化学的最基本前提,科学家们对化学元素的规律进行总结,制成了化学元素周期表,为了帮助大家学习,今天小编在这整理了初中化学元素周期表,接下来随着小编一起来看看吧!
一开始人类在生产和制造过程中发现了不同性质的物质,并为他们命名分类。因为仅从表象分类,人们并不清楚为什么不同的物质具有化学物理性质上的差异性,所以当时对元素的定义是十分混乱的。
例如拉瓦锡在1789年发表的《化学基础论说》一书中列出了他制作的化学元素表,一共列举了33种化学元素,分为4类:
属于气态的简单物质,可以认为是元素:光、热、氧气、氮气、氢气.
能氧化和成酸的简单非金属物质:硫、磷、碳、盐酸基、氢氟酸基、硼酸基.
能氧化和成盐的简单金属物质:锑、砷、银、认钻、铜、锡.铁、锰、汞、钼、金、铂、铅、钨、锌.
能成盐的简单土质:石灰、苦土、重土、矾土、硅土.
从这个化学元素表可以看出,拉瓦锡不仅把一些非单质列为元素,而且把光和热也当作元素了。
这一状况直到俄国科学家门捷列夫提出元素周期后,人们对化学元素才有了系统的认识。
1867年,彼得堡大学聘请年轻化学家德·伊·门捷列夫担任普通化学教授。他讲课轰动一时,非常成功,但是在门捷列夫的内心深处,一点也不满足。那时候,化学家所认识的元素一共有63种,每一种都要和其它物质化合形成几十、几百、甚至几千种化合物:氧化物、酸、碱、盐……他们对于每一种都了解得很详细,这些数不清的化学物质的性质,可以讲述几个星期,几个月也讲不完。这样枝枝节节地讲很多,人们对化学的认识反而很少,在这片混乱的天地里就没有一点统一性,也没有系统性吗?难道组成世界的这些材料当真是慢无秩序,及其巧合的凑在一起的吗?门捷列夫打算在大学生面前展开一幅描写物质的统一的、逻辑的图画,打算给他们指出宇宙的物质构造所凭借的几条重要法则。
决定元素在物质行列中的位置,究竟是什么样的基本性质,或关键性的特征呢?门捷列夫找到一个标记就是“原子量”。每一种化学元素都有它自己独特的原子量。门捷列夫用厚纸板切成了63个方形卡片,在每一张卡片上写下元素的名称、主要性质及原子量,然后“玩”起这副纸牌来。他把这些小纸片一组组地摆起来,改变位置寻找一般的规律性,寻找一切元素共同遵循的统一的法则。
元素们的性质,每隔7个元素周期地重复出现一次。相同的元素总要“鱼贯”地组成一个小队或一族。这样那表面好像杂乱无章的物质世界,就显现了惊人的统一性。门捷列夫找出他们内在的一致性,铁一般的规律性,于是他给这种规律起名叫周期律。
1869年2月,年仅35岁的俄国彼得堡大学化学教授门捷列夫,经过艰苦的努力,终于明确提出了:“元素的性质随原子量的增加,呈周期性的变化。”并把这个规律定为“元素周期律”。接着,他又把元素按原子量由小到大分成几个周期,并把原子量大的那一周期重叠在原子量小的周期下面。这样性质相似的元素就落在同一纵行里,制成了“元素周期表”。门捷列夫在排周期表时,运用周期律,大胆地在周期表里留下许多空格,每个空格代表一种未发现的元素,并预言了这些元素的性质。后人陆陆续续发现不少新元素,都无私地填在了门氏元素周期表的空格里。
常见的元素周期表除长式元素周期表外,还有短式元素周期表,螺旋元素周期表,三角元素周期表等。
在元素周期律的指导下,利用元素之间的一些规律性知识来分类学习物质的性质,就使化学学习和研究变得有规律可循。现在,化学家们已经能利用各种先进的仪器和分析技术对化学世界进行微观的探索,并正在探索利用纳米技术制造出具有特定功能的产品,使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
小节一下就是,门捷列夫从原子结构和电子排布上揭示了元素存在的规律,有了规律就方便人们去推测新元素,有方向性的寻找新元素。再举个例子,我们在学习数字的时候,如果只是离散学习了1、5、9、20这些数字的时候,我们很难知道数字的排列规律;但如果我们知道了1-10的排列规律,再往后学习知道了11是10加1,12是10加2这样拍排下去。从离散的得到数字到了解数字的排列规律,我们就一下子从有限的数字,变成知道了数以万计无穷无尽的数字排列规律。
那么知道元素排列规律后,人们又是如何了解原子内部结构的呢。这里简单介绍一下粒子对撞机:
粒子对撞机是在高能同步加速器基础上发展起来的一种装置,主要作用是积累并加速相继由前级加速器注入的两束粒子流,到一定强度及能量时使其进行对撞,以产生足够高的反应能量。其实,就是利用磁场(不是电场)将粒子加速到接近光速的极大速度,再去轰击其他粒子,以将本来难以分割的微小粒子碎列开来,以研究其内部结构及性质的庞大装置,通常有直线与环型两种。
化学元素千千万万,我们在课本上学到的只是冰山一角,但这冰山一角就够你去背诵的了。今天小编在这给大家整理了化学元素周期表背诵口诀_化学元素周期表怎么背,接下来随着小编一起来看看吧!
我是氢,我最轻,火箭靠我运卫星;
我是氦,我无赖,得失电子我最菜;
我是锂,密度低,遇水遇酸把泡起;
我是铍,耍赖皮,虽是金属难电离;
我是硼,有点红,论起电子我很穷;
我是碳,反应慢,既能成链又成环;
我是氮,我阻燃,加氢可以合成氨;
我是氧,不用想,离开我就憋得慌;
我是氟,最恶毒,抢个电子就满足;
我是氖,也不赖,通电红光放出来;
我是钠,脾气大,遇酸遇水就火大;
我是镁,最爱美,摄影烟花放光辉;
我是铝,常温里,浓硫酸里把澡洗;
我是硅,色黑灰,信息元件把我堆;
我是磷,害人精,剧毒列表有我名;
我是硫,来历久,沉淀金属最拿手;
我是氯,色黄绿,金属电子我抢去;
我是氩,活性差,霓虹紫光我来发;
我是钾,把火加,超氧化物来当家;
我是钙,身体爱,骨头牙齿我都在;
我是钛,过渡来,航天飞机我来盖;
我是铬,正六铬,酒精过来变绿色;
我是锰,价态多,七氧化物爆炸猛;
我是铁,用途广,不锈钢喊我叫爷;
我是铜,色紫红,投入硝酸气棕红;
我是砷,颜色深,三价元素夺你魂;
我是溴,挥发臭,液态非金我来秀;
我是铷,碱金属,沾水烟花钾不如;
我是碘,升华烟,遇到淀粉蓝点点;
我是铯,金黄色,入水爆炸容器破;
我是钨,高温度,其他金属早呜呼;
我是金,很稳定,扔进王水影无形;
我是汞,有剧毒,液态金属我为独;
我是铀,浓缩后,造原子弹我最牛;
我是镓,易融化,沸点很高难蒸发;
我是铟,软如金,轻微放射宜小心;
我是铊,能掉发,投毒出名看清华;
我是锗,可晶格,红外窗口能当壳;
我是硒,补人体,口服液里有玄机;
我是铅,能储电,子弹头里也出现。
大道至简,无论学习什么内容,无论多么深入,到最后考到的还是对基础知识的扎实与否,化学的学习也是如此,下面给大家分享一些关于化学元素周期表的背诵口诀,希望对大家有所帮助。
第一周期:氢、氦----侵害
第二周期:锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖----鲤皮捧碳、蛋养福奶
第三周期:钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩----那美女桂林留绿牙(那美女鬼、流露绿牙)
第四周期:钾、钙、钪、钛、钒、铬、锰----嫁改康太反革命
铁、钴、镍、铜、锌、镓、锗----铁姑捏痛新嫁者
砷、硒、溴、氪----生气、休克
第五周期:铷、锶、钇、锆、铌----如此一告你
钼、锝、钌----不得了
铑、钯、银、镉、铟、锡、锑----老把银哥印西堤
碲、碘、氙、----、地点仙
第六周期:铯、钡、镧、铪----(彩)色贝(壳)蓝(色)河
钽、钨、铼、锇----但(见)乌(鸦)(引)来鹅
铱、铂、金、汞、砣、铅----一白巾、供它牵
铋、钋、砹、氡----必不爱冬(天)
第七周期:钫、镭、锕----很简单了~就是----防雷啊!
俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年总结发表此周期表(第一代化学元素周期表), [1]此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,今天小编在这给大家整理了化学元素周期表,接下来随着小编一起来看看吧!
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(DmitriMendeleev)首先创造的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一列,制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
在周期表中,元素是以元素的原子序数排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。 [2]原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大。
在化学教科书和字典中,都附有一张“元素周期表(英文:the periodic table ofelements)”。这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的自然体系。它的发明,是近代化学史上的一个创举,对于促进化学的发展,起了巨大的作用。看到这张表,人们便会想到它的最早发明者——门捷列夫。1869年,俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量由小到大排列,将化学性质相似的元素放在同一纵行,编制出第一张元素周期表。元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发展史上的重要里程碑之一。随着科学的发展,元素周期表中未知元素留下的空位先后被填满。当原子结构的奥秘被发现时,编排依据由相对原子质量改为原子的质子数﹙核外电子数或核电荷数﹚,形成现行的元素周期表。
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系:
质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数
利用周期表,门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。
1913年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生射线X,发现原子序数越大,X射线的频率就越高,因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质,并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序数)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。[3]将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号,大小恰好等于该元素原子的核内质子数,这个序号称为原子序数。在周期表中,元素是以元素的原子序数排列,最小的排行最前。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性,科学家们是按原子序数递增排列,将电子层数相同的元素放在同一行,将最外层电子数相同的元素放在同一列。
元素周期表有7个周期,16个族。每一个横行叫作一个周期,每一个纵行叫作一个族(VIII族包含三个纵列)。这7个周期又可分成短周期(1、2、3)、长周期(4、5、6、7)。共有16个族,从左到右每个纵列算一族(VIII族除外)。例如:氢属于IA族元素,而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构,也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系,被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(0族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增(没有正价的除外),最低负氧化数从左到右递增(第一周期除外,第二周期的O、F元素除外)。
同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非金属性递减。 [4]
元素周期表的意义重大,科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
2015年12月31日美国《科学新闻》双周刊网站发表了题为《四种元素在元素周期表上获得永久席位》的报道。国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布俄罗斯和美国的研究团队已获得充分的证据,证明其发现了115、117和118号元素。此外,该联合会已认可日本理化学研究所的科研人员发现了113号元素。两个研究团队通过让质量较轻的核子相互撞击,并跟踪其后产生的放射性超重元素的衰变情况,合成了上述四种元素。IUPAC执行理事林恩·瑟比说,有关确认新元素的报告将于2016年初公布。官方对这些元素的认可意味着它们的发现者有权为其命名并设计符号。113号元素将成为首个由亚洲人发现并命名的元素,于2016年6月正式命名为Nihonium,符号Nh。[5]
2015年12月30日,国际纯粹与应用化学联合会宣布第113、115、117、118号元素存在,它们将由日本、俄罗斯和美国科学家命名。IUPAC官方宣布,元素周期表已经加入4个新元素。[6]
2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会宣布,将合成化学元素第113号(Nh)、115号(Mc)、117号(Ts)和118号(Og)提名为化学新元素[7] 。
利用元素周期表判断:周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属,金属性强下面是小编为大家整理的关于高考化学元素周期律知识,希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
第一片:概述
1.概念:元素的性质随原子序数的递增,呈现周期性的变化。
2.决定因素:周期表中元素核外电子排布的周期性变化
3.内容
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核外电子排布
电子层数相同,最外层电子数从1逐渐增加至稳定结构
电子层数逐渐增加,最外层电子数相同
元素化合价
最高正价从+1逐渐增加到+7(一、二周期除外)从第ⅣA族出现-4逐渐增加至-1,最后以0价结束
最高正价及最低负价相同,最高正价等于其族序数
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
金属性、非金属性
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱
电负性
逐渐变大
逐渐变小
电离能
逐渐增大
逐渐减小
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(1)
1.化合价知识:
⑴数值是化合物中原子得失电子(离子化合物)或形成共用电子对(形成共价化合物)的数目
⑵单质化合价为0,但化合价为0的不一定是单质,如HCHO、C2H4O2中的C的化合价等(也可能是分数→氧化数)
⑶金属只有正价,有负价的一定的非金属
⑷主族元素最高正价等于其族序数(F、O除外)
⑸F是唯一没有正价的元素(O有+2价,OF2)
⑹化合物中各元素化合价代数和等于0
⑺通常元素的最高正价+∣最低负价∣=8
⑻共价化合物中,若最外层电子数+∣化合价∣=8的原子,为8电子稳定结构。
2.粒子(包括原子和阴、阳离子)半径大小对比:通常情况是:先对比电子层数,电子层数愈多,其半径愈大;电子层数相同时,再对比核电荷数,核电荷数愈大,其粒子半径愈小。
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(2)3.元素金属性、非金属性的强弱对比
⑴金属性强弱对比标准:
①利用金属活动性顺序表判断:靠前的金属金属性强
②利用元素周期表判断:周期表中同周期靠前、同主族靠下的金属,金属性强
③和水或酸反应产生氢气剧烈的金属性强
④置换反应中,被置换的金属,金属性弱
⑤原电池中负极金属的金属性强
⑥电解池中阴极优先放电(即氧化性强)的金属阳离子的金属性弱(Fe3+→Fe2+例外)
⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性强的金属,金属性强。
⑧电负性小、第一电离能低的,金属性强。
⑵非金属性强弱对比
①非金属单质和氢气化合的难易,越容易化合的,非金属性强
②气态氢化物的稳定性强的,非金属性强
③最高价氧化物对应的水化物的酸性强的,非金属性强
④置换反应中被置换出来的非极性,非金属性弱
⑤周期表中,同周期靠后的,非金属性强;同主族靠上的,非金属性强。
⑥电负性大、第一电离能高的,非金属性强
⑦对应简单阴离子还原性强的,非金属性弱。
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(3)
4.物质熔沸点高低对比
⑴不同晶体类型间的对比:一般原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体间差别较大,很少对比,通常高于分子晶体。
⑵同类晶体之间的对比
①原子晶体间:原子半径小的,共价键长短,键能大,熔沸点高
②离子晶体间:离子半径越小,带电荷越多,离子键能越强,熔沸点越高
③分子晶体间:
A.看有无氢键,有氢键的熔沸点高。无机物有HF、H2O、NH3,有机物有低级的醇和酸。
B.组成和结构相似的,分子量越大,分子间引力越大,熔沸点越高
C.组成和结构不相似的,分子量接近的,分子极性越大,熔沸点越高。
D.同分异构体间:链烃及其衍生物,支链越多,熔沸点越低;芳香烃的两个取代基时,邻、间、对位熔沸点降低。
④金属晶体:差别较大,通常是价电子越多,原子半径越小,金属键越强,熔沸点越高。
⑤合金的熔沸点一般是比任一组分的熔沸点都低。
⑥固>液>气,脂>油,石墨>金刚石,AlCl3是分子晶体,熔沸点较低。
第二片:中学阶段需要知道的几个相关问题(4)
5.常见的10电子和18电子粒子
⑴10电子粒子
①原子:Ne,
②分子:CH4、NH3、H2O、HF,
③离子:
A.阳离子:Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;
B.阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
⑵18电子粒子
①原子:Ar,
②分子:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6,
③离子:
A.阳离子:K+、Ca2+,
B.阴离子:Cl-、S2-、HS-、O22-
小编在此整理了按族化学元素周期表,希望能帮助到您。
在周期表中,元素是以元素的原子序排列,最小的排行最先。表中一横行称为一个周期,一列称为一个族。
1、氢锂钠钾铷铯钫
2、铍镁钙锶钡镭
3、硼铝镓铟铊
4、碳硅锗锡铅
5、氮磷砷锑铋
6、氧硫硒碲钋
7、氟氯溴碘砹
8、氦氖氩氪氙氡
向左转|向右转
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的,他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列,把有相似化学性质的元素放在同一列,制成元素周期表的雏形。小编在此整理了29个化学元素周期表误区,希望能帮助到您。
(26)晶体中有阳离子就一定含有阴离子。
正例:离子晶体中有阳离子一定同时有阴离子。
反例:金属晶体有阳离子和自由电子,却没有其它的阴离子。
(27)有金属光泽能导电的单质一定是金属单质。
正例:金属的物理共性是都有金属光泽、不透明、具有导电性、导热性、延展性。
反例:石墨、硅晶体虽然有金属光泽,但却是非金属单质,并且石墨是导体,硅晶体是半导体。
(28)固体一定是晶体。
正例:食盐固体是晶体,食盐晶体具有一定规则的几何形状。
反例:CuSO4 和.Na2CO3虽然是离子化合物,但CuSO4和Na2CO3是粉末,CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶体。
(29)组成和结构相似的物质相对分子质量越大,熔沸点一定越高。
正例:组成和结构相似的分子晶体(卤素、烷烃的同系物)相对分子质量越大,熔沸点一定越高。
反例:同族非金属氢化物含氢键的化合物的熔沸点会出现反常现象,如:HF>HI ,NH3 >AsH3 ,H2O>H2Te 。
小编在此整理了高中化学元素周期表背到哪,希望能帮助到您。
前二十位必须会,然后主族和副族的元素也要背下来。
口诀
氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访
铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷
硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他
碳硅锗锡铅 ——探归者西迁
氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭
氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑
氟氯溴碘砹 ——父女绣点爱
氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特性相近的元素归在同一族中,如卤素、碱金属元素、惰性气体、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够特性及其之间的关系,因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用,作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年(己巳年)创造,用以展现当时已知元素特性的周期性。自此,随着新元素的探索发现和理论模型的发展,周期表的外观曾经过改变及扩张。 一个国际科研小组2014年5月2日声明,他们利用新实验成功证实了117号元素的存在,这一成果使得该超重元素向正式加入元素周期表更近了一步。
按两种要求来背:一是按周期背下前四周期的元素(前四行),即从“氢氦锂铍硼”到第36号元素Kr氪;第二种是要能按主族元素把7列主族元素背下来(罗马数字加字母A的为主族元素,比如第一主族IA(第一列)“氢锂钠钾铷铯钫”)。这样背下来更助于理解元素及其化合物的化学性质的规律性和递变性。 |
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。小编在此整理了27个化学元素周期表,希望能帮助到您。
87 钫(fāng) 88
镭(léi) 89 锕(ā) 90 钍(tǔ) 91 镤(pú) 92 铀(yóu) 93 镎(ná) 94 钚(bù) 95 镅(méi)
96 锔(jú) 97 锫(péi) 98 锎(kāi) 99 锿(āi) 100 镄(fèi) 101 钔(mén) 102 锘(nuò)
103 铹(láo) 104 炉(lú) 105 𨧀(dù) 106 𨭎(xǐ) 107 𨨏(bō) 108 𨭆(hēi) 109
䥑(mài) 110 鐽(dá) 111 錀(lún) 112 鎶(gē)
导读:教书育人楷模,更好地指导自己的学习,让自己不断成长。让我们一起到百文网学习吧!下面百文网网的小编给你们带来了高三地理学习方法文章《高三地理复习:谐音记忆法+地图学法+综合法》供考生们参考。
综合法
【释义】认识地理特点的过程,绝大多数情况下,要在分析要素特征和各部分联系的基础上加以综合。下面结合北美简易图像,说明如何分析它的气候特征。并介绍综合法的一般步骤。
图中哪种气候分布的面积最广 (1)指出北美的位置及范围,即搞清楚在哪里的问题。
(2)根据事物的组成分解成部分。如分析气候成因,就要从纬度位置、海陆分布、地形洋流、气压及风带等方面去分析。
(3)分析各因素的特点,看它们在构成地理事物中起了什么作用。由上图可知,纬度、西风和地形的特点都对北美气候产生了影响。
(4)分析各部分之间的联系。上述因素中,纬度位置决定了北美主体在北温带,并处在西风控制范围,南北纵列的高大地形阻碍了太平洋湿润气流的进入。这反映了北美纬度、西风同地形之间的紧密联系。
【释义】即把枯燥的数据换成有趣的文字加以记忆。
【示例】下列几个地理方面的世界之最:
(1)世界最高峰珠穆朗玛峰海拔8848.13米(爸爸试爬,要上);
(2)世界最低点死海,海平面以下392米(死孩是三舅儿);
(3)世界最深海沟马里亚纳海沟,深达11022米(加大马力压那海狗,它只摇摇动双耳)。这是利用汉字谐音来换字,一语双关,生动有趣,易于记忆
地理学习法识图记忆法
【释义】即通过看图、填图、用图来记忆地理知识。首先要掌握地图知识技巧,如辨方向、量算距离、识别地势高低、熟悉主要图例、了解经纬网等,练好看图的基本功。
【示例】我国地形特征之一是:地势西高东低,有明显的三大阶梯。这一特征在地图上用三种不同的颜色显示出来:最高一段的青藏高原,海拔4000米以上,呈储色:由此往北往东就变成深黄色,是海拔10002000米的高原或山地,属第二段;越过大兴安岭、太行山、雪峰山一线往东直到海滨,是绿色或深黄色相同的地区,就是平原和丘陵了。通过识图,即可记得一清二楚。其次,要养成看图用图习惯,日积月累,方可熟能生巧。
元素周期律是学生学习化学必须学习的内容,下面百文网的小编将为大家带来关于元素周期律的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。
1下列说法中正确的是()
A.元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
B.元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
C.元素周期表有十六个纵行,也就是十六个族
D.元素周期表已发展成为一个稳定的形式,它不可能再有任何新的变化了
【解析】选B。元素周期表有十八个纵行,分为十六个族,其中Ⅷ族包括3个纵行。各元素之间的原子结构递变规律是客观存在而不可改变的,但元素周期表的形式是可以改变的,如有长式元素周期表、短式元素周期表和三角形元素周期表等多种形式,随着新元素的发现,周期表内的元素数目还要增加。
2(2010•浏阳高一检测)元素周期表是一座开放的“元素大厦”,元素大厦尚未客满。若发现119号元素,请您在元素大厦中安排好它的“房间”()
A.第七周期第0族
B.第六周期ⅡA族
C.第八周期第ⅠA族
D.第七周期第ⅦA族
【解析】选C。按目前周期表的编排原则,第七周期应有32种元素,则前七个周期共有118种元素,119号元素应在第八周期第ⅠA族。
4.下列关于碱金属元素和卤素的说法中,错误的是()
A.随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B.碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子的能力最强
C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈
【解析】选D。随着核电荷数的增加,同族元素的原子电子层数依次增多,故原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐减弱,元素的金属性依次增强,非金属性依次减弱,故A、B项正确;C项,由于钾的金属性比钠强,故钾与水反应比钠与水反应更剧烈,正确;D项错误,Cl2、Br2与水反应都不剧烈,相比之下Cl2与水反应稍剧烈一些。
5.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是()
A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性
B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C.短周期元素形成离子后,最外层电子都达到8电子稳定结构
D.同一主族的元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同
【解析】选B。处于元素周期表金属与非金属分界线附近的元素,既表现金属性,又表现非金属性,A错误;主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数,也等于其最外层电子数,B正确;H+ 的最外层电子数是0,C项错误;同一主族的元素的原子最外层电子数虽相同,但是核电荷数、原子半径不同,化学性质不完全相同,D错误。
6.下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是()
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a
C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
【解析】选D。d、e位于同一主族,上面的非金属性强,故氢化物稳定,A项错;a、b、e三种元素位于同一周期,前面的元素半径大,故B项错;六种元素中,f为氯,c为碳,单质活泼性氯气大于碳,C项错;c、e、f的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4和HClO4,酸性依次增强,D项正确。
7.(2010•海淀区高一检测)如图为 元素周期表前四周期的一部分,
下列 有关R、W、X、Y、Z 5种元素的叙述中, 正确的是()
A.常压下5种元素的单质中Z单质的沸
点最高
B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C.W的氢化物的还原性比Y的氢化物的还原性弱
D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【解析】选D。由元素在周期表中的位置推知X为氮,W为磷,Y为硫,Z为溴,R为氩。常温常压下Br2为液态,A错;Br- 的电子层结构比Ar的电子层结构多一个电子层,B错;根据元素周期律知PH3的还原性强于H2S的还原性,C错;S的非金属性大于P,D正确。
9.在下列水溶液中进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是()
A.2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2
B.2AgOH====Ag2O+H2O
C.2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
D.2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
【解析】选D。A项中没有极性键;B项中没有非极性键;C项中没有离子键、非极性键的断裂;D项符合题意。
10.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;X、Y和Z的原子序数之和为26;Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是( )
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ2
【解析】选B。A项,若XYZ3为酸,则X为H、Y为Cl、Z为O,三者形成酸HClO3,但Cl与O不属于同一周期,与限制条件相矛盾;B项,若XYZ3为微溶于水的盐,则XYZ3为MgCO3,X与Z形成MgO属于离子化合物;C项,若XYZ3为易溶于水的盐,则XYZ3为NaNO3,Y与Z形成NO,属于共价化合物;D项,不论XYZ3是MgCO3还是NaNO3,Y与Z形成YZ2,CO2或NO2均属于共价化合物。
11.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78 ℃,沸点为59 ℃;若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是()
A.E是一种非金属元素
B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2
D.E位于元素周期表的ⅣA族
【解析】选D。ECln的熔沸点较低,说明ECln是由分子组成的,E与Cl之间形成的化学键为共价键,E是非金属元素,A、B项正确;由AgCl沉淀的质量可计算出n=2,则其结构为Cl—E—Cl,E元素为S,处于周期表ⅥA族,其氧化物为SO2、SO3,C项正确,D项错误。
12.A+ 、B2+ 、C- 、D2-4种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:
①B2+>A+>C->D2-②C->D2->A+>B2+
③B2+>A+>D2->C-
④D2->C->A+>B2+
4种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是()
A.①④B.④①C.②③ D.③②
【解析】选B。设A+ 、B2+ 、C- 、D2- 所含电子数均为n,则A、B、C、D原子所含电子数分别为:n+1、n+2、n-1、n-2,即原子序数分别为n+1、n+2、n-1、n-2;然后根据核外电子排布即可得出结论。
推断原子序数的方法
(1)根据离子电子层结构相同的“阴上阳下”推断法
具有相同电子层结构的离子,形成阳离子的元素在周期表中位于形成阴离子的元素的左下方,阴离子所带的负电荷数越大,原子序数越小,而阳离子所带的正电荷数越大,原子序数越大。如aX(n+1)+ 、bYn+ 、cZ(n+1)- 、dMn- 的电子层结构相同,则它们的原子序数关系为:a>b>d>c。
(2)根据上下左右原子序数的“图示代数推算法”
如同周期相邻两元素,原子序数相差1,熟记同主族相邻两元素原子序数的差值为2、8、18、32。
二、非选择题(本题包括4小题,共52分)
13.(12分)写出下列各粒子的化学式:
(1)由2个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ,
阴离子是_____ 。
(2)由4个原子组成的具有10个电子的分子是_____ ,
阳离子是_____ 。
(3)由3个原子组成的具有10个电子的分子是_____ 。
(4)由5个原子组成的具有10个电子的阳离子是_____ 。
【解析】在常见的有10个电子的分子中主要是非金属元素的气态氢化物分子,阴阳离子也是由非金属元素与氢形成的原子团,此类非金属元素原子核外电子数均小于10。
答案:(1)HFOH-(2)NH3H3O+
(3)H2O(4)
14.(14分)X、Y、Z、W为短周期的四种元素,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大。已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2,W、X的原子次外层的电子数均为8。
(1)写出各元素的名称:
X _____ ,Y _____ ,Z _____ ,W _____ 。
(2)写出它们在元素周期表中的位置:
X _____ ,Y _____ ,Z _____ ,W _____ 。
(3)写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式: _____ 。
(4)按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式: _____, _____, _____, _____ 。
【解析】从题目给的信息知,Y、Z为第二周期元素,W、X为第三周期元素,再由最高正价知:X为钠,Y为碳,Z为氮,W为氯。
答案:(1)钠碳氮氯
(2)第三周期ⅠA族第二周期ⅣA族第二周期ⅤA族第三周期ⅦA族
(3)Na2O+2HNO3====2NaNO3+H2O
(4)NaOHH2CO3HNO3HClO4
15.(14分)(2010•东营高一检测)现有A、B、C、D 4种元素,前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布。A元素没有正化合价;B的氢化物分子式为H2B,0.2 mol的C单质能从酸中置换出2.24 L H2(标准状况)。D的原子核中没有中子。
(1)根据以上条件,推断A、B、C、D的元素名称:
A. _________ ,B. _________ ,
C. _________ ,D. _________ 。
(2)用电子式表示C与A、C与B、B与D相互结合成的化合物,指出其化合物的类型及化学键类型:
C+A:电子式_______ ,化合物类型:_______ ,化学键类型:________ 。
C+B:电子式________ ,化合物类型:________ ,化学键类型:________ 。
B+D:电子式________ ,化合物类型:________ ,化学键类型:________ 。
(3)写出C与B所形成的化合物与D与B所形成的化合物反应的离子方程式:________ 。
【解析】题给信息中A、B、C的离子结构与氖原子的结构相同,说明A、B、C是第二周期的非金属元素或第三周期的金属元素;B的气态氢化物的分子式为H2B,说明B一定是氧元素;A是没有正价态的化合物,说明A很活泼且只能得电子,为活泼的非金属元素氟;C与酸反应能产生H2,说明C为金属元素且在第三周期,再由0.2 mol C 可产生
0.1 mol H2,说明此元素显+1价,即为钠元素;D的原子核中没有中子,说明为氢元素。
16.(12分)(2009•福建高考改造题) 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中 的位置如图所示,其中T所处的周期序 数与主族序数相等,
请回答下列问题:
(1)T的原子结构示意图为_____ 。
(2)元素的非金属性为(原子的得电子能力):Q _____ W(填“强于”或“弱于”)。
(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_____ 。
(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是_____。
(5)R有多种氧化物,其中氧化物甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成的R的含氧酸盐的化学式是_____ 。
【解析】结合题目信息及T所处的周期序数与主族序数相等这一条件,可以得出T为Al,Q为C,R为N,W为S。(1)T为Al,13号元素。(2)根据S、C最高价氧化物对应的酸性硫酸强于碳酸,则可得非金属性S强于C。(3)S与H2SO4发生归中反应,从元素守恒看,肯定有水生成,另外为一气体,从化合价看,只能是SO2。(4)比R质子数多1的元素为O,存在H2O2转化为H2O的反应。(5)N中相对分子质量最小的氧化物为NO,2NO+O2====2NO2,显然NO过量1 L,同时生成1 L的NO2,再用NaOH溶液吸收,从氧化还原角度看,+2价N的NO与+4价N的NO2,应归中生成+3价N的化合物NaNO2。
在化学的学习中,元素的周期表是学习的重点的内容,下面百文网的小编将为大家带来高中化学元素周期表的练习题的介绍,希望能够帮助到大家。
1.下列微粒中,决定元素种类的是()
A.质子数 B.中子数
C.质量数 D.核外电子数
2.决定核素种类的是()
A.质子数 B.中子数
C.原子的最外层电子数 D.质子数和中子数
3.下列互为同位素的是()
A.H2D2 B.14N14C
C.16O17O D.金刚石石墨
4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析, 表示的是()
A.核外有13个电子,其中6个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7 个电子
C.质量数是13,原子序数是6,核内有7个质子
D.质量数是13,原子序数是6,核内有7个中子
5.下列关于指定粒子构成的几种描述中,不正确的是()
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.第114号元素的一种核素298114X与207 82Pb具有相同的最外层电子数
C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
D.O2-2与S2-具有相同的质子数和电子数
6.有六种微粒,它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-,它们所属元素的种类
为()
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子为“四中子”,
也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()
A.该粒子不显电性
B.该粒子质量数为4
C.在周期表中与氢元素占同一位置
D.该粒子质量比氢原子大
8.已知X元素的某种同位素的氯化物XCln 为离子化合物,在该化合物中X元素的微
粒的核内中子数为m,核外电子数为y,则该同位素的符号是()
A.myX B.y+myX
C.m+y+ny+nX D.y+m-ny+nX
练方法技巧 ——相对原子质量的计算技巧
9.铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu,已知铜元素的近似相对原子质量为63.5,则6329Cu
的原子个数百分数是()
A.75% B.25%
C.50% D.45%
10.自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5,
则11.7 g氯化钠中,含3717Cl的质量为()
A.1.5 g B.1.65 g
C.1.775 g D.1.85 g
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案
练综合拓展
11.按要求填空:
(1)AZX原子的中子数:N=________。
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N=________。
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N=________。
(4)中性分子或原子团的中子数:12C16O2分子中,N=________________。
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为
________________。
12.据报道,某些花岗岩会产生放射性的氡( ),从而对人体产生伤害。请回答:
(1)该原子的质量数是________,质子数是________,中子数是________。
(2)请将以下Rn的原子结构示意图补全。
(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质:
A.非常活泼,容易与氧气等非金属单质反应
B.比较活泼,能与钠等金属反应
C.不太活泼,与氮气性质相似
D.很难与其他物质发生反应
你选择________选项,理由是_____________________________________
________________________________________________________________________。
(4)研究发现,镭能衰变为 ,故称 为镭射气;钍能衰变为 ,故将
称为钍射气;锕能衰变为 ,故将 称为锕射气。 是
________(填字母序号)。
A.同种元素 B.同位素
C.同种核素 D.同种原子
参考答案
1.A[元素是具有相同数目的质子数的同一类原子的总称。]
2.D[核素的种类取决于原子中的质子数和中子数。]
3.C[同位素是同种元素、不同核素之间的互称,其研究对象是原子,而A、D项中的物质为单质;B项中两原子的质子数不同,不属于同种元素;C项中两原子属于同种元素,但质量数不同,即中子数不同,故互为同位素。]
4.D[ 表示的是质量数为13、质子数为6的碳原子,根据质量数为质子数和中子数之和,可计算出中子数为7,故D项正确。]
5.C[37Cl和39K具有的中子数都是20,A正确; 与 的核电荷数之差为114-82=32,即相差一个电子层,属于同一主族元素,最外层有相同的电子数,B正确;H3O+与OH-具有相同的电子数但质子数不同,C错误;O2-2与S2-的电子数都是18,质子数都是16,D正确。]
6.B[质子数相同的原子(单核离子)属于同种元素,4019M与4019Q+质子数相同,属于同种元素,4020N和4020Y2+质子数也相同,属同种元素。]
7.C[该粒子无质子,故在周期表中不与氢元素占同一位置。]
8.C[XCln中X的化合价为+n,其离子符号为Xn+,其核外电子数为y,则其质子数为y+n;其中子数为m,则其质量数为m+n+y,则X的原子符号为m+y+ny+nX。]
9.A[解法:方法一:代数法。
设6329Cu的原子个数百分数为x,则6529Cu的原子个数百分数为(1-x)。根据元素近似相对原子质量的定义得
63×x+65×(1-x)=63.5
x=75%。
方法二:十字交叉法。
因为平均相对原子质量是介于两种同位素的质量数之间,且是根据一定质量分数求和所得,所以可以根据十字交叉法求解。根据题意有
则两种同位素63Cu与65Cu的原子个数比为1.5∶0.5=3∶1,所以63Cu的原子个数百分数为34×100%=75%,选A。
方法三:估算法。
假设63Cu与65Cu的原子个数百分数各为50%,则铜的相对原子质量应为64,而已知Cu元素的近似相对原子质量为63.5<64,所以63Cu的原子个数百分数应大于50%,只有A选项符合题意。
点拨:以上三种方法中,以第二种方法相对简洁,更容易理解,且最稳妥。需提醒的是同位素原子的个数百分数不是同位素原子的质量分数,而是物质的量的分数。第三种方法最为快速,但不容易想到,且受选项限制,若题中给出选项60%,则仍需要经过计算才能得到正确的答案。]
10.D
11.(1)A-Z(2)A-x- n(3)A-x+n
(4)22(5)nm(m-x+2)
解析本题考查构成粒子的各微粒之间的数量关系,中性原子中N=A-Z,在分子中其中子数为构成分子的各原子中中子数之和,12C16O2中中子数为6+8×2=22;阳离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之差,则AXn+的质子数为x+n,故其中子数为A-(x+n); 阴离子的核外电子数为质子数与所带电荷数之和,则AXn-的质子数为x-n,故其中子数为A-(x-n)=A-x+n,A2-所含电子数为质子数和所带电荷数之和,即为m-x+2,则n g A2-含有电子数物质的量为nm(m-x+2)。
12.(1)222 86 136(2) (3)DRn原子最外层电子数已达到8电子稳定结构,氡气很稳定(4)AB
解析(1)由 可知其质量数为222,质子数为86,则其中子数为222-86=136。(2)原子核外各电子层上的电子数目之和等于核内的质子数,再结合各电子层上排列的电子的规律可确定各电子层上的电子数。(3)Rn原子的最外层电子数为8,已达到该电子层的稳定结构,故其化学性质稳定,很难与其他物质反应。(4) 三种原子质子数相同,但质量数不同,即中子数不同,故它们属于同种元素的不同核素。
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化学的元素周期表的高考化学必考的考点,想知道化学元素周期表的变化规律吗?下面由百文网小编为大家提供关于高考化学元素周期表的变化规律有哪些,希望对大家有帮助!
(1)同一周期元素随原子序数的递增,元素组成的金属单质的熔点递增,非金属单质的熔点递减;
(2)同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增.
化学元素周期表元素金属性:
(1)同一周期的元素从左到右金属性递减,非金属性递增;
(2)同一主族元素从上到下金属性递增,非金属性递减。
化学元素周期表原子半径:
(1)除第1周期外,其他周期元素(稀有气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;
(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)
化学元素周期表最高价氧化物的水化物酸碱性:
元素的金属性越强,其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强,最高价氧化物的水化物的酸性越强。(F和O除外)
化学元素周期表元素位置推断:
1、元素周期数等于核外电子层数;
2、主族元素的序数等于最外层电子数;
3、确定族数应先确定是主族还是副族,其方法是采用原子序数逐步减去各周期的元素种数,即可由最后的差数来确定。在第一至第五周期时最后的差数小于等于10时差数就是族序数,差为8、9、10时为VIII族,差数大于10时,则再减去10,最后结果为族序数;在第六、七周期时差数为1:IA族,差数为2:IIA族,差数为3~17:镧系或锕系,差数介于18和21之间:减14,差数为22~24:VIII族,差数大于25:减24,为对应的主族
根据各周期所含的元素种类推断,用原子序数减去各周期所含的元素种数,当结果为“0”时,为零族;当为正数时,为周期表中从左向右数的纵行,如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行,即第IIA族;当为负数时其主族序数为8+结果。所以应熟记各周期元素的种数,即2、8、8、18、18、32、32。如:①114号元素在周期表中的位置114-2-8-8-18-18-32-32=-4,8+(-4)=4,即为第七周期,第IVA族。②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21,21-14=7,即为第六周期,第VIIB族。