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化学是我们在初三接触的一门新学科,怎样学好化学呢?下面请跟小编一起来学习下初中化学必背知识点吧!希望可以帮助大家!
1.分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中,分子可分,原子不可分。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中,质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物。
12.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的,其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成。
15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17.金属活动性顺序表:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18.具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20.在化学反应前后,肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。
22.溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24.酸性溶液的pH<7;如:HCl、H2SO4、CO2通入水中;
碱性溶液的pH>7;如:NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如:水、NaCl
25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。
26.构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
27.常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28.碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
29.化合价口诀:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷;碳二四,铁二三,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
30.空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31.氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
32.空气中按体积分数计算,最多的气体是氮气,占78%,其次是氧气,占21%。
33.可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
34.氧气是无色无味的气体,比空气略重,不易溶于水,液态氧和固态氧均为淡蓝色。
35.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
36.铁丝在氧气中燃烧火星四射,生成黑色固体。在做此实验时,应预先在瓶底放水或细砂,原因是防止熔融的生成物溅落,炸裂瓶底。
37.磷在氧气中燃烧,呈黄色火焰,生成大量的白烟。烟是固体。
38.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光,生成白色固体。
39.实验室制取氧气所用的药品是①氯酸钾(白)和二氧化锰(黑)的混合物;②高锰酸钾;③过氧化氢溶液(双氧水)和二氧化锰的混合物 ;在反应中二氧化锰均做催化剂。
40.水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
41.氢气的用途有①冶炼金属(还原性);②焊接金属(可燃性);③探空气球(比空气轻)。
42.实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
43.实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
44.在天然物质中,硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
45.所学物质中为黑色的是木炭C,氧化铜CuO,二氧化锰MnO2,四氧化三铁Fe3O4。
46.用墨书写的字画常年不褪色,是因为碳在常温下具有稳定性。
47.二氧化碳能灭火,是因为在一般情况下,不能燃烧也不支持燃烧,比空气重。
48.向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
49.煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
50.为了证明某物质中含有碳酸盐,应滴加稀盐酸。
51.假酒可导致人失明,甚至死亡,假酒中含有甲醇。
52.天然气、沼气的主要成分是CH4。
53.甲烷(CH4)在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
54.酸可以使紫色石蕊试剂变成红色;不能使无色酚酞变色。
55.碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色;使无色酚酞变成红色。
56.浓硫酸敞口放置质量会增加,因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少,因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠(NaOH)敞口放置,质量会增加,因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解,而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
57.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
58.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
59.固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
60.五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;蓝色沉淀是Cu(OH)2红褐色沉淀是Fe(OH)3。 其中不溶于水,也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61.可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
62.可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶。
63.用滴管往试管中滴加液体时,滴管不应伸入试管中。
64.CO在氧气中燃烧,火焰呈蓝色。
65.收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
66.氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
67.做CO还原氧化铜的实验,在进行操作时,应先通CO,后加热,原因是排净试管中的空气,防止混合气体加热时爆炸。实验结束时,应先停止加热,后停止通CO,原因是防止灼热的铜再次被氧化。
68.酒精灯火焰温度最高的是外焰。
69.最简单的有机物是甲烷。
70.氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃;二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
71.能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
72.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
73.在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中,可用来金属除锈的是稀硫酸;可用来改良酸性土壤的是熟石灰;可用于潜水、抢救病人的是氧气;可用作人工降雨的是干冰。
74.氢气是一种无色无味的气体,比空气轻,难溶于水。
75.二氧化碳是一种无色无味的气体,比空气重,能溶于水。
76.由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
77.由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
78.溶解度是指在一定温度下,某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
79.20℃时,食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时,100克水中最多可以溶解食盐36克。
80.影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
81.若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
82.配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
83.粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
84.浓硫酸在稀释时,应将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中,并不停搅拌。
85.组成中含有碳元素的化合物称为有机化合物(二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐、碳酸氢盐、碳酸等除外)。
86.乙醇(C2H5OH),俗名酒精,实验室常用燃料。
消毒酒精——70% 工业酒精——95%(含剧毒的甲醇)
87.乙酸(CH3COOH),俗名醋酸、冰醋酸,是食醋的主要成分。
88.常见天然材料有棉花、羊毛、天然橡胶等。
89.三大合成材料:塑料、合成纤维、合成橡胶。
90.六大营养素:蛋白质、糖类、油脂、维生素、矿物质、水。
91.缺乏维生素A——夜盲症,缺乏维生素C——坏血病,缺乏维生素D——佝偻病
92.幼儿及青少年缺钙会得佝偻病和发育不良,老年人缺钙会发生骨质疏。
93.铁缺乏可引起缺铁性贫血。
94.缺碘或过量都会引起甲状腺肿大。
95.有害元素:铅、镉、汞、砷等。
初三的化学是一门比较难的科目,但是我们又面临着中考,时间紧迫,做好复习还是很有必要的,那么你知道化学知识点初中提纲怎么写吗?下面是小编为大家整理的化学知识点初中提纲,如果喜欢可以分享给身边的朋友喔!
一:化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4
8、相同条件下密度最小的气体是氢气。
9、导电性的金属是银。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
11、熔点最小的金属是汞。
12、人体中含量最多的元素是氧。
13、组成化合物种类最多的元素是碳。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁
二:其它
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒:质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7,铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
化学方程式有两个原则:以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种:转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法:(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。(注意:溶解度随温度而变小的物质如:氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液:降温、加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法:升温、加溶质、恒温蒸发溶剂)。
16、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类:(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大;(2)少数物质溶解度受温度的影响很小;(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是:煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”:(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁;(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处;(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、启普发生器由三部分组成:球形漏斗、容器、导气管。
29、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
30、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
31、写出下列物质的颜色、状态
胆矾(蓝矾、五水硫酸铜CuSO4?5H2O):蓝色固体
碱式碳酸铜(铜绿):绿色固体 黑色固体:碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体:无水硫酸铜(CuSO4)、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌
紫黑色:高锰酸钾 浅绿色溶液:硫酸亚铁(FeSO4)
32、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
33、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子结构中哪部分决定:①、元素的种类由质子数决定、
②、元素的分类由最外层电子数决定、③、元素的化学性质由最外层电子数决定、④、元素的化合价最外层电子数决定、⑤、相对原子量由质子数+中子数决定。
35、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
36、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
(1)五个不改变:认宏观看元素的种类和反应物和生成物的总质量不变,从微观看原子质量、原子的种类和原子数目不变;
(2)两个一定改变:认宏观看物质种类一定改变,从微观看分子种类一定改变;
(3)一个可能改变:分子的总和可能改变。
37、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
38、写出下列物质的或主要成分的化学式
沼气:CH4、煤气:CO、水煤气:CO、H2、天然气:CH4、酒精:C2H5OH、
醋酸:CH3COOH、石灰浆、熟石灰、石灰水:Ca(OH)2、生石灰:CaO、
大理石、石灰石:CaCO3
生活难有一帆风顺,但不论为自己,为家人,为梦想,我们打拼的脚步都不能停止。愿新的一年,所有汗水都有收获,所有努力都不被辜负。下面给大家带来一些关于2020初中化学复习知识点总结,希望对大家有所帮助。
推断题解题技巧:
看其颜色,观其状态,察其变化,初代验之,验而得之。
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
要说好课,就必须写好说课稿。认真拟定说课稿,是说课取得成功的前提,是教师提高业务素质的有效途径。下面给大家分享一些关于初中化学九年级上册说课稿,希望对大家有所帮助。
开场白:各位评委好,我是--X号考生,今天我说课题目是《海水制碱》,下面开始我的说课,根据新课标理论我将以教什么,怎样教,为什么这样教为设计思路,从教材分析,学情分析,教学目标,教学重难点等几个方面进行说明,首先说一下我对教材的认识。
一、说教材
《海水制碱》这节课是鲁教版初中化学九年级全一册第3单元第3节的内容,纯碱在工业生产和生活中有着重要的应用,是初中化学遇到的一种重要的盐类物质。本单元以海洋为背景,引领学生认识海洋化学资源,体现“从生活走向化学,从化学走向社会”的课程理念。
本节课主要包括两个方面的内容,即:“一、氨碱法制纯碱;二、纯碱的性质。”在第一部分,主要内容:一是通过认识氨碱法制纯碱的工艺流程,引导学生从元素守恒的角度思考原料选择的问题,树立元素守恒观;二通过自主学习,了解纯碱、小苏打在日常生活中的用途,体会学习化学的必要性。在第二部分,通过用分类的方法探究纯碱的性质,总结盐类性质的一般规律,学会研究物质性质的一般思路和方法。通过复分解反应实质的学习,引导学生从微观本质上认识和思考宏观的现象和变化,突出化学学科的思维方式。
二、说学情
学生的起点知识、能力和思维障碍:(1)学生虽然学习了质量守恒定律,但是对质量守恒定律的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上,还没有形成真正意义上的元素守恒观。(2)学生虽然有了从微观角度认识宏观现象的意识,但是还不能完全从微观角度认识宏观的现象与变化。
学生在第二单元已经重点学习了酸与碱,但对于盐的认识仅局限于几种具体物质(如接触的氯化钠、硝酸钾、硫酸铜等)的物理性质,而对盐的化学性质知之甚少,更无法根据化学性质推断其用途。本课时在学习了纯碱的制法和用途的基础上,由学生较了解的盐——碳酸钠入手探究盐的化学性质,既点明了个性,又体现了盐的共性,使学生有全面认识。
三、教学目标
过渡:结合教材分析和学情分析,我制定了如下教学目标:
【知识与技能】
1.了解氨碱法制纯碱的原理及纯碱、小苏打在日常生活中的用途;
2.通过实验探究,了解纯碱等盐类的性质;
3.了解复分解反应的实质。
【过程与方法】
1.通过分组实验和交流讨论,了解盐类的性质,学会研究物质性质的一般思路和方法。
2.通过学习复分解反应的实质,进一步体验宏观现象与微观世界的联系,初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
3.初步学习运用观察、实验等方法获取信息,分析数据,并从微观角度理解相关信息,初步学习运用比较、分析、归纳、概括等方法进行信息加工。
【情感态度与价值观】
1.通过分组实验和交流讨论,体验合作学习和科学探究的乐趣。
四、教学重点、难点
【重点】
纯碱的性质、复分解反应的实质。
【难点】
树立元素守恒观、复分解反应的实质。
五、说教法和学法
为了增强学生对酸及其性质的理解,我采用了如下几种教学方法:自学法、引导法、实验分析法、讨论法、归纳法、多媒体教学法等,促进学生对知识的进一步理解和巩固。
过渡:下面说一下本节课的教学过程的设计。这节课我准备分为三个环节进行,导入新课,新课教学,小结作业,层次分明,重难点突出,边学习边巩固。下面我详细介绍我的教学过程。
六、说教学过程
第一环节:导入新课
首先从生活常识激趣导入:做馒头的面团发酸了怎么办?学生回答加食用碱。
[投影]【食用碱说明书】
教师继续提问:为什么发酸了的面团加入纯碱后蒸出的馒头既没有酸味又疏松多孔?
学生思考后踊跃回答,教师引入主题。如果大家想知道猜测的对不对,学完本节课《海水制碱》,我们会对碳酸钠的性质有更多的了解,答案就会揭晓。
【设计意图】通过生活常识导入,使学生感受到生活中处处有化学,也激发了学生主动探究的欲望。
第二环节:新课教学
活动一:自主学习氨碱法制纯碱的工艺流程
通过自主学习和交流讨论氨碱法制纯碱的工艺流程,认识氨碱法制纯碱的化学反应原理,树立元素守恒观。
设置问题组:
1.由NaCl到Na2CO3元素组成发生了什么变化?
2.用NaCl制取Na2CO3还需要含有什么元素的物质?
3.为什么向饱和食盐水中先通入氨气,后通入二氧化碳气体?
4.食盐水与氨盐水哪种溶液更容易吸收二氧化碳?
【交流讨论】学生交流讨论,回答问题并说明判断的理由。
【自主学习】纯碱的用途。
【设计意图】设计问题组,引导学生分析问题,利用头脑风暴法构建学生思维场。
活动二:纯碱的性质
【实验探究纯碱的性质】
要求学生自主进行探究实验,并记录实验现象。
海水制碱
【教师建构模型】
盐的性质:
1.盐溶液与指示剂反应
2.盐溶液与某些酸溶液的反应
3.盐溶液与某些碱溶液的反应
4.盐溶液与某些盐溶液的反应
【教师总结】酸碱盐之间发生的反应都属于复分解反应。
【教师设疑】是不是所有的酸碱盐之间都可以发生复分解反应呢?复分解反应应该具备什么条件才能发生?我们看看这些现象背后究竟发生了怎样的变化呢?
引导学生自主学习复分解反应的实质,并动画演示Na2CO3与HCl、HCl与NaOH反应的微观过程,帮助学生理解酸、碱、盐之间在水溶液中发生的复分解反应实质上是离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
【设计意图】通过动画演示,进一步体验宏观现象与微观世界的联系,初步形成化学学科的核心观念——微粒观。
第三环节:小结作业
小结:以抢答的方式总结纯碱的性质及复分解反应的实质。
作业:课下阅读侯氏制碱法资料,下节课给同学们分享一下侯氏制碱法的原理及过程。
七、板书设计
我的板书本着简洁、直观、清晰的原则,这就是我的板书设计。
海水制碱
一、氨碱法制纯碱
二、纯碱的性质
1.纯碱与指示剂反应
2.纯碱与某些酸溶液的反应
3.纯碱与某些碱溶液的反应
4.纯碱与某些盐溶液的反应
三、复分解反应
复分解反应实质:在溶液中酸、碱、盐解离出的离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程。
世界由物质组成,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。下面给大家带来一些关于初中化学知识总结归纳,希望对大家有所帮助。
物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物:组成中只有一种物质。
① 宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;
③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物;
酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。 盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
化学是自然科学的一种,在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律;创造新物质的科学,下面给大家带来一些关于人教版初中化学知识点总结归纳,希望对大家有所帮助。
1.空气的成分
氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%, 二氧化碳占0.03%,其他气体与杂质占0.03% 。
2.主要的空气污染物
NO2 、CO、SO2、.H2S、NO等物质 。
3.其他常见气体的化学式
NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
4.常见的酸根或离子
SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸根)、MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸一氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:
一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;
一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。(氧-2,氯化物中的氯为 -1,氟-1,溴为-1)
(单质中,元素的化合价为0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为0)
5.化学式和化合价
(1)化学式的意义
①宏观意义
a.表示一种物质;
b.表示该物质的元素组成;
②微观意义
a.表示该物质的一个分子;
b.表示该物质的分子构成;
③量的意义
a.表示物质的一个分子中各原子个数比;
b.表示组成物质的各元素质量比。
(2)单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的:
a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等;
b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式:O2(氧气)、N2(氮气) 、H2(氢气) F2(氟气)、Cl2(氯气)、Br2(液态溴)
多原子分子单质化学式:臭氧O3等
(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读
①两种元素组成的化合物:读成“某化某”,如:MgO(氧化镁)、NaCl(氯化钠)
②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某”,如:KMnO4(高锰酸钾)、K2MnO4(锰酸钾) MgSO4(硫酸镁)、CaCO3(碳酸钙)
(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式:
①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤:
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价;
b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比;
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6.核外电子排布:1-20号元素(要记住元素的名称及原子结构示意图)
排布规律
①每层最多排2n2个电子(n表示层数)
②最外层电子数不超过8个(最外层为第一层不超过2个)
③先排满内层再排外层
注:元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4,易失电子,化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4,易得电子,化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定,性质稳定。
7.书写化学方程式的原则
①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤:“写”、“配”、“注”“等”。
8.酸碱度的表示方法——pH
说明:(1)pH=7,溶液呈中性;pH <7,溶液呈酸性;pH >7,溶液呈碱性。
(2)pH越接近0,酸性越强;pH越接近14,碱性越强;pH越接近7,溶液的酸、碱性就越弱,越接近中性。
9.金属活动性顺序表:
(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金)
说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来;
(2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右边的则不能。
学习时集中精力,养成良好学习习惯,是节省学习时间和提高学习效率的最为基本的方法。下面小编为大家带来人教版初中化学知识点,欢迎大家参考阅读,希望能够帮助到大家!
碳和碳的氧化物
课题1金刚石、石墨和C60
一、碳的几种单质(金刚石、石墨、C60)
1、金刚石(C)是天然最硬的物质,无色透明,正八面体。可用于制钻石;刻划玻璃、钻探机的钻头(体现了它的硬度大)等。
2、石墨(C)是最软的矿物之一,深灰色,具有金属光泽,细鳞片状的固体,有优良的导电性,润滑性。可用于制铅笔芯(体现它深灰色、质软)、干电池的电极(体现了它的导电性)、电车的电刷(体现了它的导电性,滑腻感、常温下化学性质稳定)、做润滑剂(体现它具有滑腻感)等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列方式不同。
3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:木炭、活性炭、焦炭、炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性(因为具有疏松多孔的结构),木炭可用于食品、工业产品中除去色素、异味等,活性炭可用于防毒面具中除去毒气、制糖业中脱色以制白糖;焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
注意:吸附性是活性炭、木炭的物理性质
4、C60:C60分子由60个碳原子构成的分子,形似足球,结构稳定。
二、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1、常温下的化学性质比较稳定。因此古代用墨书写、绘画的字画保存时间很久,仍不变色。
2、可燃性:
课题2二氧化碳制取的研究
考点一、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)
(1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:
①反应物是固体,需加热,-----------高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是固体与液体,不需要加热,---------制取CO2的发生装置。
(2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:
①难溶于水用排水法收集CO只能用排水法
②密度比空气大(或相对分子质量>29)用向上排空气法CO2只能用向上排空气法
③密度比空气小(或相对分子质量<29)用向下排空气法
考点二、实验室制取二氧化碳的方法(考点)
1、药品:石灰石与稀盐酸
①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因:生成一层膜,反应快速停止,无法得到连续气体。
②不能用HCl与Na2CO3反应的原因:反应速率太快,不利于收集。
不用浓盐酸的原因:浓盐酸易挥发,使收集的气体不纯
2、原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
3、装置图
装置的注意事项:(1)若用长颈漏斗来注入盐酸,长颈漏斗下端必须伸入液面以下
(2)导气管稍微露出橡皮塞。(3)向上排空气法
4、气体收集方法:向上排空气法(密度比空气大,能溶于水)
5、检验方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳。
验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O===Ca(OH)2
学习中的困难莫过于一节一节的台阶,虽然台阶很陡,但只要一步一个脚印的踏,攀登一层一层的台阶,才更好实现学习的理想。下面小编为大家带来初中化学期中知识点,希望对您有所帮助!
分子、原子、离子
1.分子、原子的性质:①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、的子在不断运动;④同种分子化学性质相同(“相同”或“不相同”),不同种分子性质不相同。
2.分子是保持物质化学性质的最小粒子;原子是化学变化的最小粒子;分子和原子的根本区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
化学中净化水的方法:
1.常见净水的方法:静置、吸附、过滤、蒸馏。
2.自来水厂的净水过程:吸附、过滤、消毒;明矾的作用是吸附悬浮水中的细小颗粒;活性炭的作用是吸附颜色和气味.净化效果的是蒸馏。
硬水和软水
1.化学中硬水是含有较多含有较多可溶性钙、镁化合物的水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
2.化学中区分硬水和软水的方法:分另加入肥皂水,产生较多泡沫的是软水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3.能将硬水转化为软水的方法有:煮沸、蒸馏。
要想取得好的学习成绩,必须要有良好学习习惯。习惯是经过重复练习而巩固下来的稳重持久的条件反射和自然需要。下面小编为大家带来初中化学必背知识点,希望对您有所帮助!
碳和碳的氧化物
(一)碳的化学性质
1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。
2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
3、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
(二)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。
5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。
6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法与性质:
7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。
9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。
10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性质:
11、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。
其它反应
1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。
7、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
虽然在学习过程中会遇到许多不顺心的事,但古人说得好——吃一堑,长一智。多了一次失败,就多了一次教训;多了一次挫折,就多了一次经验。下面小编为大家带来初中化学考试重要知识点,希望对您有所帮助!
1.物质的变化及性质
(1)物理变化:没有新物质生成的变化。
①宏观上没有新物质生成,微观上没有新分子生成。
②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。
例如:水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化学变化:有新物质生成的变化,也叫化学反应。
①宏观上有新物质生成,微观上有新分子生成。
②化学变化常常伴随一些反应现象,例如:发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。
(3)物理性质:物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。
①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如:木材具有密度的性质,并不要求其改变形状时才表现出来。
②由感官感知的物理性质主要有:颜色、状态、气味等。
③需要借助仪器测定的物理性质有:熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。
(4)化学性质:物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。
例如:物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。
2.物质的组成
原子团:在许多化学反应里,作为一个整体参加反应,好像一个原子一样的原子集团。
离子:带电荷的原子或原子团。
元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
3.物质的分类
(1)混合物和纯净物
混合物:组成中有两种或多种物质。常见的混合物有:空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。
纯净物:组成中只有一种物质。
①宏观上看有一种成分,微观上看只有一种分子;
②纯净物具有固定的组成和特有的化学性质,能用化学式表示;
③纯净物可以是一种元素组成的(单质),也可以是多种元素组成的(化合物)。
(2)单质和化合物
单质:只由一种元素组成的纯净物。可分为金属单质、非金属单质及稀有气体。
化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
(3)氧化物、酸、碱和盐
氧化物:由两种元素组成的,其中有一种元素为氧元素的化合物。
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物;还可分为酸性氧化物、碱性氧化物和两 性氧化物;
酸:在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子的化合物。酸可分为强酸和弱酸;一元酸与多元酸;含氧酸与无氧酸等。
碱:在溶液中电离出的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。碱可分为可溶性和难溶性碱。
盐:电离时电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。盐可分为正盐、酸式盐和碱式盐。
4.化学用语
(1)相对原子质量和相对分子质量、分子—原子运动论、核外电子的排布规律
(2)元素符号的意义
①某一种元素。
②这种元素的一个原子。
③若物质是由原子直接构成的,则组成该物质的元素也可表示这种单质,例如:、S、P等。
(3)化合价:元素的原子相互化合的数目决定这种元素的化合价。
化合价与原子最外层电子数密切相关;在化合物里,元素正负化合价代数和为零;单质中元素的化合价规定为零价。
(4)化学式:用元素符号来表示物质组成的式子。
(5)化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。注意书写原则、步骤、配平、反应条件、箭头的正确使用。
(6)化学反应类型
(7)质量守恒定律
5.溶液
(1)定义:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的均一、稳定的混合物。
(2)溶液的组成:溶质、溶剂。在溶液中,溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
(3)特征:溶液是均一性、稳定性。
(4)饱和溶液与不饱和溶液及其相互转化
一般规律:饱和溶液不饱和溶液
(5)溶解度、影响固体溶解度大小的因素、溶解度曲线的应用
溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
影响固体溶解度大小的因素:①溶质、溶剂本身的性质。同一温度下溶质、溶剂不同,溶解度不同。②温度。大多数固态物质的溶解度随温度的升高而增大;少数物质(如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质(如熟石灰)的溶解度随温度的升高而减小。
影响气体溶解度的因素:①温度:温度越高,气体溶解度越小;②压强:压强越大,气体溶解度越大。
6.四种化学反应基本类型:(见文末具体总结)
①化合反应:由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。
如:A+B=AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
如:AB=A+B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:A+BC=AC+B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应。
如:AB+CD=AD+CB
7.还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)。
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应。
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
8.催化剂:在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
9.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
10.溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其他为溶质。)
11.固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
12.酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
盐:电离时生成金属离子(铵根离子)和酸根离子的化合物
如:KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
13.酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物如七氧化二锰):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物。
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物。
14.结晶水合物:含有结晶水的物质如:Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O
潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
15.燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
化学是一门很重要的学科,初中化学的学习是比较基础的,下面小编为大家带来2022初中化学知识点归纳,欢迎大家参考阅读,希望能够帮助到大家!
些物质的特性及用途:
1、可燃性的气体:H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料,点燃前都要验纯,与空气混合点燃会爆炸。
2、还原性的物质:C、H2、CO都可用来冶炼金属,将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质:O2,CO2
3、助燃性物质:O2能使带火星木条复燃,或使燃着木条燃烧更旺。
4、有毒的气体:CO,能与血红蛋白结合使人中毒,煤气中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水变浑浊气体:只有CO2
5、最轻气体:H2也是燃烧无污染的气体燃料
6、干冰(CO2固体):用于人工降雨,致冷剂;CO2气体:用于灭火,做温室肥料,制汽水等盐酸(HCl):用于除铁锈,是胃酸的主要成份,浓盐酸有挥发性(挥发出HCl气体)
7、石灰石(CaCO3):建筑材料,制水泥、高温煅烧制CaO;
8、生石灰CaO:易与水反应并放热,做食品干燥剂,可用来制取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2:用于改良酸性土壤,配制波尔多液,与Na2CO3反应制取NaOH
化学与社会相关常识
三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然气(气)
1、六大营养物质:糖类(主要供能物质,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白质(鱼、肉、蛋、奶、豆)、维生素(蔬菜、水果)、水、无机盐
2、缺乏某些元素导致的疾病:
缺钙:骨质疏松症(老年人)、佝偻病(儿童);
缺铁:贫血
缺碘:甲状腺肿大(大脖子病)
缺维生素A:夜盲症;缺维生素C:坏血病
3、合金:生铁和钢都是铁的合金,区别是含碳量不同,钢含碳量低,黄铜是Cu-Zn合金铁生锈条件:铁同时与空气(主要是O2)和水接触
4、防锈方法是:保持铁制品表面干燥和洁净,并在金属表面形成保护膜(涂油漆、涂油、镀其它金属等)。
5、可燃物燃烧条件:
⑴是可燃物;
⑵与空气(或O2)接触
⑶温度达到可燃物着火点
6、灭火的方法:
⑴隔离可燃物,如建立隔离带、釜底抽薪;
⑵隔绝空气(或O2),如用湿布、灯帽、土盖灭火焰,用CO2灭火
⑶降低温度至可燃物着火点以下,如用水灭火。
7、环境污染名词:
酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑物、金属被腐蚀。
臭氧层空洞:臭氧能吸收紫外线,由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应:空气中CO2排放过多引起全球气温上升
白色污染:塑料随意丢弃,不易被降解而造成的污染。
空气质量日报:
污染物主要指标是:总悬浮颗粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
化学是一门实用的学科,它与数学物理等学科共同成为自然科学迅猛发展的基础。下面给大家分享一些关于初中化学五大题型答题技巧,希望对大家有所帮助。
1. 答题稳
评卷看准确度、不看速度,答快不加分。答题时切记毛躁,看清题再落笔。
2. 看全面
A、B、C、D四个选项都要看,这样可以避免选出“好像正确”的“陷阱”答案。
3. 做标记
标记出否定叙述。要求选出“不正确”或“错误”选项的题,审题时要做个标记,以便在答题和检查时提醒自己别选成“正确”的。
4. 留痕迹
错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的“”或“×”,组合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来,审题时应留下具体的痕迹。
5. 巧联系
答题方法多样化,选择题既能从题干出发作答,也能从选项出发作答,要看清楚选项与选项之间的区别与联系,合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法。
6. 两检查
一检查分析的和答的是否一致;二检查试卷上的答案和答题卡上涂的是否一致。
1. 记忆型的题目,解答时只需要对所学知识进行回忆即可,答题时注意看准题目问的是什么。
2. 结合图表的试题,解题关键点是仔细观察图像的形状、位置、特殊点、变化趋势等有关信息,运用对比归纳法总结图、表中的规律。
3. 某些开放型/拓展型的试题,其实是对课本知识的一些延伸,审题时结合已学知识进行归纳、比较即可解答。
1. 做标记
标记出题干中出现的题眼,将题眼转化成有用信息,如某物质的化学式或可能的范围;并将其标注在图中。
2. 巧联系
结合已知物质顺藤摸瓜,推断其他物质;推断不出的物质莫心急,在底下设问中也可挖掘出有用信息。
3. 三检查
一检查推断出来的物质能不能根据题给转化图进行转化;二检查是否还有其他可能;三检查答案是否与题目设问相符。
1. 稳心态
探究题是中考中最难的一道题,但不是每个空都难,做探究题时一定不要畏惧。
2. 明意图
找出探究的意图,围绕实验目的或探究目的,不要偏离核心。
3. 巧联系
联系上下文,一些答案结合上下文就能作答,如结合结论写步骤,结合现象判断结论。
1. 认真审题,阅读题干,分析题意,找出核心反应方程式。
2. 认真分析并判断数据获取的依据(多是利用质量守恒定律计算物质质量)。
3. 计算题为分步给分,所以答题步骤一定要完整,过程要规范!
① 避免答非所问,看清试题对表达方式的要求,是用化学用语回答,还是文字或者图形。
② 回答问题要直接,不要转弯抹角;回答问题要精炼,不要重复叙述。
③ 语言表达要有逻辑性,要体现出因果关系,回答要环环相扣。
④ 不要写错别字,字迹要整洁。如“长颈漏斗”写成“长劲漏斗”;写错了要划清楚,改
清楚,不要“越描越黑”。
⑤ 不要把化学用语、计量单位写错。计算中,单位要统一,不能错标或不标注单位。
经验一:
1、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪,这时可以把所有的功课分成若干个部分,把每一部分限定时间,这样不仅有助于提高效率,还不会产生疲劳感。如果可能的话,逐步缩短所用的时间,不久你就会发现,以前一小时都完不成的作业,四十分钟就可以完成了。
2、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白,可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法,那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐,这样比带着耳机做功课的效果好多了。
3、不要整个晚上都复习同一门功课。这样做非但容易疲劳,而且效果也很差。每晚安排复习两三门功课,情况要好多了。
经验二:
如何提高学习效率呢?
最重要的一条就是劳逸结合。学习效率的提高最需要的是清醒敏捷的头脑,所以适当的休息,不仅仅是有好处的,更是必要的,是提高各项学习效率的基础。
那么上课时的听课效率如何提高呢?
课前要有一定的预习,这是必要的,不过预习比较粗略,无非是走马观花地看一下课本,这样课本上讲的内容、重点大致在心里有个谱了,听起课来就比较有针对性。预习时,不必搞得太细,如果过细一是浪费时间,二是上课时未免会有些松懈,有时反而忽略了最有用的东西。
上课期间还有一个时间分配的问题,老师讲有些很熟悉的东西时,可以适当地放松一下。
另外,记笔记有时也会妨碍课堂听课效率,有时一节课就忙着抄笔记了,这样做,有时会忽略一些很重要的东西,但这并不等于说可以不抄笔记,不抄笔记是不行的,人人都会遗忘,有了笔记,复习时才有基础,有时老师讲得很多,在黑板上记得也很多,但并不需要全记,要记一些书上没有的定理定律,典型例题与典型解法,这些才是真正有价值去记的东西。否则见啥记啥,势必影响课上听课的效率,得不偿失。除了十分重要的内容以外,课堂上不必记很详细的笔记。如果课堂上忙于记笔记,听课的效率一定不高,况且你也不能保证课后一定会去看笔记。课堂上所做的主要工作应当是把老师的讲课消化吸收,适当做一些简要的笔记。
经验三:
学习效率是决定学习成绩的重要因素,如何提高自己学习效率呢?
一、要自信。很多的科学研究都证明,人的潜力是很大的,但大多数人并没有有效地开发这种潜力,这其中,人的自信力是很重要的一个方面。无论何时何地,你做任何事情,有了这种自信力,你就有了一种必胜的信念,而且能使你很快就摆脱失败的阴影。相反,一个人如果失掉了自信,那他就会一事无成,而且很容易陷入永远的自卑之中。
二、学会用心。要自信。选“好题”,时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪,这时可以把功课分成若干个部分,分门别类。
初中化学知识点总结归纳有哪些你知道吗?化学是自然科学的重要组成部分,义务教育阶段的化学课程,可以帮助学生理解化学对社会发展的作用,下面是小编为大家精心整理的初中化学知识点,希望对大家有所帮助。
1.药品 高锰酸钾(KMnO4)或双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)
[固(+固)]或[固+液] 锌粒(Zn)和盐酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液] 石灰石(大理石)(CaCO3)和稀盐酸(HCl)
[固+液]
2.反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3.检验用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气,否则不是氧气;点燃木条,伸入瓶内,木条上的火焰熄灭,瓶口火焰呈淡蓝色,则该气体是氢气;通入澄清的石灰水,看是否变浑浊,若浑浊则是CO2。
4.收集方法
氧气(O2)①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
氢气(H2)①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) (不能用排水法收集)
5.验满(验纯)
氧气(O2)用带火星的'木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氢气(H2)<1>用拇指堵住集满氢气的试管口;<2>靠近火焰,移开拇指点火若“噗”的一声,氢气已纯;若有尖锐的爆鸣声,则氢气不纯。
二氧化碳(CO2)用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满;否则没满。
6.放置 正放 倒放 正放
7.注意事项
(1)制备氧气(O2)
①检查装置的气密性
(当用第一种药品制取时以下要注意)
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热,再集中在药品部位加热。
④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
(2)制备氢气(H2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度(空气中,氢气的体积达到总体积的4%~74.2%点燃会爆炸。)
(3)制备二氧化碳(CO2)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液面下;
③不能用排水法收集
二氧化碳的制取
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
(1)实验步骤:
连:按要求把装置连接好。
检:检查装置的气密性。
装:把大理石或石灰石的小块装入广口瓶;
注:向广口瓶内注入稀盐酸;
集:收集二氧化碳。
注:
A.用块状大理石或石灰石跟稀盐酸反应较好。因为粉末状大理石跟稀盐酸反应速度相当快,且形成大量泡沫,进入导管甚至集气瓶。
B.制取二氧化碳,不用浓盐酸,因为浓盐酸挥发性强。
C.制氢气,通常用不具有挥发性的稀硫酸,而制二氧化碳时,却不用稀硫酸。因为硫酸与碳酸钙反应生成硫酸钙微溶于水,成为薄膜包住碳酸钙,使反应很难继续进行。
D.二氧化碳气体中往往含有氯化氢气体和水蒸气,有时,在制得二氧化碳后,要除去氯化氢气体和水蒸气,(用饱和碳酸氢钠溶液除氯化氢)
(2)验满:
用燃着的木条放在集气瓶口试验,如果火焰熄灭证明瓶内已充满二氧化碳。
(3)灭火原理:
常见气体的性质
(1)氧气O2 (通常状况下) 化学性质及用途
(O2) 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
①C + O2==CO2(发出白光,放出热量)
a. 供呼吸;b. 炼钢;c. 气焊。
(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃烧。)
②S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火
焰;氧气中—紫蓝色火焰)
③4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟,生成白色固体P2O5)
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 (剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体)
⑤蜡烛在氧气中燃烧,发出白光,放出热量
(2)氢气(H2)
无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小,是最轻的气体。
① 可燃性:
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl
a.填充气、飞舰(密度比空气小)
b.合成氨、制盐酸
c.气焊、气割(可燃性)4.提炼金属(还原性)
② 还原性:
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
(3)二氧化碳(CO2)
无色无味的气体,密度大于空气,能溶于水,固体的CO2叫“干冰”。
①CO2 + H2O ==H2CO3(酸性)
(H2CO3 === H2O + CO2↑)(不稳定)
a.用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
b.制饮料、化肥和纯碱
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O(鉴别CO2)
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
②氧化性:CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑(工业制CO2)
(4)一氧化碳(CO)
无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水,有毒气体。
①可燃性:2CO + O2 == 2CO2
(火焰呈蓝色,放出大量的热,可作气体燃料)
a. 作燃料
b. 冶炼金属
②还原性:
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
化学是我们在初三接触的一门新学科,怎样学好化学呢?首先课堂上认真听讲是必需的,以下是小编准备的一些初中化学必背知识点免费下载2023,仅供参考。
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4。
3、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3。
4、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O。
5、红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5。
6、硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2。
7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO。
9、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO。
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2。
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O===H2CO3。
12、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O。
14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2点燃2NaCl。
二、自然界中的水
1.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O通电2H2↑+O2↑。
2.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2。
3.二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。
三、质量守恒定律
1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO。
2.铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4===FeSO4+Cu。
3.氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O。
4.镁还原氧化铜:Mg+CuO加热Cu+MgO。
四、碳和碳的氧化物
(一)碳的化学性质
1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2。
2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑。
3、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑。
(二)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)
4、煤炉的底层:C+O2点燃CO2。
5、煤炉的中层:CO2+C高温2CO。
6、煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2点燃2CO2。
(三)二氧化碳的制法与性质:
7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、二氧化碳可溶于水:H2O+CO2==H2CO3。
9、高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO+CO2↑。
10、石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O。
(四)一氧化碳的性质:
11、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2。
12、一氧化碳的可燃性:2CO+O2点燃2CO2。
五、其它反应
1、碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。
2、二氧化碳溶解于水:CO2+H2O===H2CO3。
3、生石灰溶于水:CaO+H2O===Ca(OH)2。
4、氧化钠溶于水:Na2O+H2O====2NaOH。
5、三氧化硫溶于水:SO3+H2O====H2SO4。
6、硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O加热CuSO4+5H2O。
7、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2。
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1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.化学变化是指生成了其他物质的变化,化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如:酸碱性、可燃性、还原性、氧化性等。
3.纯净物是指由一种单质或一种化合物组成的物质。混合物是由多种单质或多种化合物组成的物质。
4.元素是指具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。如:水是由氢元素和氧元素组成的。
5.相对原子质量是指元素的平均原子质量与一个碳-12原子质量的比值。如:水的相对分子质量=16×3=48。
6.相对分子质量是指一个分子质量与一个碳-12原子质量的1/12的比值。如:水的相对分子质量=18×1/12=18/12。
7.离子是指带电的原子或原子团。如:钠离子:Na+。
8.化学式是用来表示物质的组成和结构的一种化学用语。如:水的化学式:H2O。
9.分子是由原子构成的。如:水分子:H2O。
10.原子是由原子核和核外电子构成的。如:氢原子结构示意图:+11H。
11.离子化合物是指由阴阳离子通过离子键结合而成的化合物。如:氯化钠:NaCl。
12.共价化合物是指由非金属元素或非金属原子之间通过共用电子对形成的化合物。如:水:H2O、二氧化碳:CO2。
13.酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如:盐酸:HCl、硫酸:H2SO4。
14.碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。如:氢氧化钠:NaOH、氢氧化钙:Ca(OH)2。
15.盐是指电离时生成了金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:氯化钠:NaCl、碳酸钠:Na2CO3。
16.饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液。如:食盐的饱和溶液、糖的饱和溶液。
17.不饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里能继续溶解某溶质的溶液。如:食盐的不饱和溶液、糖的不饱和溶液。
18.溶解度是指在一定温度下、在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量。如:20℃时,100克水中最多能溶解36克氯化钠就达到饱和状态。
19.溶解度单位是克(符号:克/100克水)。如:20℃时,氯化钠的溶解度是36克。
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初中化学知识点总结
第一章开启化学之门
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
2.化学可以解释日常生活中所遇到的一些现象。
3.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
4.门捷列夫发现了元素周期律。
5.化学的符号及图示是学习化学的重要工具。
第二章身边的化学物质
1.空气是混合物,其成分按体积分数计算,大约是氮气占(),氧气占(),稀有气体占(),二氧化碳占(),其它气体和杂质占()。
2.常用的燃料有煤、石油、天然气、酒精、沼气、电等。
3.化学肥料是指用化学方法人工制成的含有一种或几种农作物生长需要的营养元素的肥料,简称化肥。主要有氮肥、磷肥、钾肥、复合肥、微量元素肥料、腐殖质肥料、生物肥料等。
4.合金是指由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有金属特性的物质。人类利用金属的历史经历了如下几个阶段:
(1)青铜时代
(2)铁器时代
(3)铝的广泛使用
第三章物质构成的奥秘
1.地壳中含量最多的元素是氧,最多的金属元素是铝。
2.分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒。
3.化学变化中最小的粒子是原子。
4.人类认识原子结构经历了一个漫长的历史过程:
(1)汤姆生发现电子,提出枣糕式原子模型。
(2)卢瑟福进行α粒子散射实验,提出原子核式结构模型。
(3)玻尔提出电子的跃迁理论。
5.元素周期律是元素性质呈周期性变化的必然结果。
6.酸、碱、盐是初中化学最核心的知识点。
第四章化学与社会发展
1.化学是研究物质性质、结构、变化、制备和应用的科学。
2.化学是创造新物质的科学,它的主要目的是研究如何更好地利用物质。
3.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
4.化学是自然科学的重要组成部分,它与工农业生产、人们的日常生活密切相关。
5.化学在保证人类生存并不断提高生活质量方面起着重要的作用。
6.化学是研究物质性质、结构、变化、制备和应用的科学。
7.化学是创造新物质的科学,它的主要目的是研究如何更好地利用物质。
初中化学教学技巧有哪些?
关于初中化学教学的技巧问题,很多老师都提出了很好的观点,在这里百文网小编将部分教学技巧总结了下来,希望能帮助到大家。
1.勤于预习,善于听课做笔记,并试着做一做课后的练习。
2.常复习,多记忆,课后应及时复习,认真做作业。
3.吃透课本,联系实际,以课本为主线认真吃透课本。
4.重视实验,培养兴趣,认真细致的观察老师演示实验,在学习化学前准备两个笔记本。
初中化学九年级上册人教版电子课本【最新】
其实,化学就在我们身边,人类的衣、食、住、行都离不开化学。为了方便大家学习借鉴,下面小编精心准备了初中化学九年级上册人教版电子课本内容,欢迎使用学习!
1.学习初中化学,要注意好好掌握书本知识,但不能过度依赖书本,不是所有的答案都可以在书里找到,要将书中知识灵活应用。
2.初中化学中最常用的是化学方程式,因此常用化学式,化合价和化学反应要牢记,遇到陌生的化学方程式时,灵活应用化合价配平。
3.做实验时细节要注意,比如检验装置气密性等。
4.有关溶解度的题也很常见,要注意应用。
5金属与酸的反应是重点,也是难点,尤其是与天平联系起来。