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想提高化学成绩的小伙伴,对化学感兴趣的同学,赶紧过来瞧一瞧吧。下面小编为大家带来初三化学知识点总结及笔记,欢迎大家参考阅读,希望能够帮助到大家!
氧气的实验室制法
1、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
2、反应的原理:
(1)过氧化氢=水+氧气
(2)高锰酸钾=锰酸钾+二氧化锰+氧气 (导管口要塞一团棉花)
(3)氯酸钾=氯化钾+氧气
3、收集方法:密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处,便于将集气瓶内的空气赶尽)
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法。本方法收集的气体较纯净。
5、操作步骤:
查:检查装置的气密性。
装:将药品装入试管,用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。
定:将试管固定在铁架台上
点:点燃酒精灯,先使试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。
收:用排水法收集氧气
离:收集完毕后,先将导管撤离水槽。
熄:熄灭酒精灯。
6、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法:
(1)用向上排空气法收集时:将带火星的木条放在瓶口,如果木条复燃,说明该瓶内的氧气已满。
(2)用排水法收集时:当气泡从集气瓶口边缘冒出时,说明该瓶内的氧气已满。
知识点是网络课程中信息传递的基本单元,研究知识点的表示与关联对提高网络课程的学习导航具有重要的作用。下面小编为大家带来化学初三知识点归纳笔记,希望大家喜欢!
1、八大沉淀:
白色沉淀:
氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
蓝色沉淀:氢氧化铜;
红褐色沉淀:氢氧化铁;
2、常见产生气体的离子:
阳离子:
氢离子(H+)、铵离子(NH4+);
阴离子:
碳酸根离子(CO32-)、碳酸氢根离子(HCO3-)、亚硫酸根离子(HSO3-);
3、酸碱盐推断题中常见的一些离子的颜色归纳:
(1)无色离子:
钠离子、镁离子、钙离子、钡离子、铵离子、银离子、锌离子;
(2)有色离子:
二价亚铁为绿色,二价铜为蓝色,三价铁为黄色;
4、气体与石蕊溶液和酚酞溶液的显色:
石蕊遇酸变红色,遇碱变蓝色;
酚酞遇酸变蓝色,遇碱变红色;
5、化学框图推断中常见的酸性气体和碱性气体:
碱性气体∶氨气;
酸性气体∶二氧化硫,二氧化碳
(二氧化碳的检验通常用澄清石灰水)。
学习初三化学要细心,对于化学式的任何一个标点符号都不能搞错,最好能整理成笔记。下面是百文网小编为您带来的初三化学的笔记整理,希望对大家有所帮助。
1、 常见物质的颜色:多数气体为无色,多数固体化合物为白色,多数溶液为无色。
2、 一些特殊物质的颜色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亚铁)
蓝色:CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液态固态O2(淡蓝色)
红色:Cu(亮红色)、Fe2O3(红棕色)、红磷(暗红色)
黄色:硫磺(单质S)、含Fe3+ 的溶液(棕黄色)
绿色:FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液(浅绿色)、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]
无色气体:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
有刺激性气味的气体:NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2
有臭鸡蛋气味:H2S
3、 常见一些变化的判断:
① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有:BaSO4、AgCl(就这两种物质)
② 蓝色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
③ 红褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2为白色絮状沉淀,但在空气中很快变成灰绿色沉淀,再变成Fe(OH)3红褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有气体(CO2)放出的:不溶的碳酸盐
⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的:不溶的碱
4、 酸和对应的酸性氧化物的联系:
① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸:(各元素的化合价不变)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)
5、 碱和对应的碱性氧化物的联系:
① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱:(生成的碱一定是可溶于水,否则不能发生此反应)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
6、实验用到的气体要求是比较纯净,除去常见杂质具体方法:
① 除水蒸气可用:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂
质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等
② 除CO2可用:澄清石灰水(可检验出杂质中有无CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、碱石灰等
③ 除HCl气体可用:AgNO3溶液(可检验出杂质中有无HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除气体杂质的原则:用某物质吸收杂质或跟杂质反应,但不能吸收或跟有效成份反应,或者生成新的杂质。
7、实验注意的地方:
①防爆炸:点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4)或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前,要检验气体纯度。
②防暴沸:稀释浓硫酸时,将浓硫酸倒入水中,不能把水倒入浓硫酸中。
③防中毒:进行有关有毒气体(如:CO、SO2、NO2)的性质实验时,在通风厨中进行;并要注意尾气的处理:CO点燃烧掉;
SO2、NO2用碱液吸收。
④防倒吸:加热法制取并用排水法收集气体,要注意熄灯顺序。
8、常见意外事故的处理:
①酸流到桌上,用NaHCO3冲洗;碱流到桌上,用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上:
Ⅰ、酸先用水冲洗,再用3 - 5% NaHCO3冲洗;
Ⅱ、碱用水冲洗,再涂上硼酸;
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去,再做第Ⅰ步。
9、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质:
①制O2要除的杂质:水蒸气(H2O)
②用盐酸和锌粒制H2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl,盐酸酸雾)(用稀硫酸没此杂质)
③制CO2要除的杂质:水蒸气(H2O)、氯化氢气体(HCl)
除水蒸气的试剂:浓流酸、CaCl2固体、碱石灰(主要成份是NaOH和CaO)、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气,有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl气体的试剂:AgNO3溶液(并可检验出杂质中有无HCl)、澄清石灰水、NaOH溶液(或固体)、KOH溶液(或固体)
[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]
10、有CO的验证方法:(先验证混合气体中是否有CO2,有则先除掉)
将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象:黑色CuO变成红色,且澄清石灰水要变浑浊。
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化学是一门研究物质性质、结构、构成、变化及其与能量的关系的科学。下面是小编为大家带来的人教版初三下册化学第九单元知识点总结,希望大家能够喜欢!
一、溶液的形成
1、溶液
溶液概念:一种或几种物质分散到另一种物质里面形成的混合物。
溶液特征:均一性、稳定性。
注意:a、溶液不一定无色。
b、溶质可以是固体、液体或气体,水是最常见的溶剂。
c、溶液的质量等于溶质的质量加溶剂的质量,但溶液的体积不等于溶质的体积加溶剂的体积。
2、判断溶质和溶剂
3、饱和溶液、不饱和溶液
(1)概念
(2)判断方法:继续加入溶质,看能否溶解。
(3)饱和溶液和不饱和溶液的转化方法:加溶质、蒸发溶剂。
(4)浓、稀溶液与饱和不饱和溶液的关系
①饱和溶液不一定是浓溶液。
②不饱和溶液不一定是稀溶液。
③一定温度,同一种溶质的饱和溶液比不饱和溶液浓。
(5)溶解时放热、吸热现象
二、溶解度
1、固体的溶解度
定义:一定温度下,固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。
四要素:①条件:一定温度②标准:100g溶剂③状态:达到饱和④质量:溶解度的单位是克。
(1)溶解度的含义。
(2)影响固体溶解度的因素:①溶质、溶剂的性质和种类;②温度。
(3)溶解度曲线
2、气体溶解度
(1)定义:压强为101kPa和一定温度时,气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素:①气体的性质;②温度;③压强。
3、混合物的分离
(1)过滤法:可以用来分离可溶物和难溶物
(2)结晶法:可以用来分离几种可溶性物质
化学的难度系数比物理要偏低,也就是说,化学的得分相对于物理来讲要容易些。下面给大家分享一些关于初三化学学习方法大全,希望能够对大家有所帮助。
一、在学习化学知识中要做到三抓,即抓基础、抓思路、抓规律
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的,掌握了规律就能驾驭知识,记忆知识。如化合价的一般规律,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零,许多元素有变价,条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置—即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热,虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算,要抓好思路,什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法元素化合物知识的特点
1、元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切,要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大,硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2、元素及化合物知识的内在联系紧密,规律性较强,知识系统都是从单质到化合物,都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3、元素及化合物知识内容多,即有共性,又有个性因此在学习中一定要全面分析问题,即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4、元素及化合物知识对实验的依赖性强,大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。
初三上册化学期末试卷及答案人教版免费下载
九年级才开始接触化学,现在一学期过去了,大家都学得怎么样了, 不妨来做一份九年级化学试卷吧。以下是小编准备的一些初三上册化学期末试卷及答案人教版,仅供参考。
第一部分 选择题
1.B 2.A 3.A 4.B 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.B
11.A 12.C 13.B 14.B 15.D 16.C 17.D 18.D 19.B 20.C
第二部分 非选择题
〖生活现象解释〗
21. (1)吸附 (2)AC
22. (1)元素 (2)CO2+H2O===H2CO3
23. (1)B (2)肥皂水 (3)+4
24. (1)氧气或O2 (2)铁粉会吸收氧气和水 (3)12×6+1×7+39+16×2
25. (1)AD (2)增大与氧气的接触面积(或有充足的氧气),使木柴充分燃烧
26. (1)石油 (2)CH4+2O2===CO2+2H2O
27. (1)B (2)氧化膜(氧化铝) (3)3CO+Fe2O3===3CO2+2Fe
28. (1)在不断运动 (2)A (3)汞原子和氧原子
〖科普阅读理解〗
29.(1)镁是一种银白色金属,密度为1.74g/cm3,熔点为650℃,沸点为1090℃,质地轻、有延展性(写一点即可)
(2)4 (3)烟花和照明弹,航空航天等
(4)2Mg+CO2 === C+2MgO
(5)C
〖生产实际分析〗
30. (1)3 (2)化合反应 (3)NO
31. (1)过滤 (2)Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O (3)Zn+ CuSO4 = ZnSO4+Cu
〖物质组成和变化分析〗
32.(1)CO2 (2)CaO+H2O===Ca(OH)2
(3)CaCO3 +2HCl ===CaCl2 +H2O +CO2 ↑
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O(2分,写出一个给一分) (4)A
〖基本实验〗
33. (1)试管 (2)2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑ A (3)C 木条熄灭
34. (1)温度达到着火点 (2)蜡烛由下至上依次熄灭 (3)Fe3O4
35. (1)铁片表面产生气泡,铜片无明显现象 (2)ABC
〖实验原理分析〗
36.(1)B中导管口有气泡冒出
(2)Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 关闭K1
(3) 80%
〖科学探究〗
38.【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
②连接装置A→C→B
C中白色固体变蓝,B中石灰水变浑浊 C+O2===CO2
【反思与建议】
1.碳氢化合物燃烧后也会生成二氧化碳和水
3.使燃料充分燃烧,乘坐公共交通出行(合理即可)。
〖实际应用定量分析〗
(1)2H2O
(2) 解:设需要的Cu质量为x。
2Cu+ O2 + 2H2SO4=== 2CuSO4+2H2O
2×64 2×160
x 160 kg
1分
x 64 kg 1分
废铜屑的质量 =64 kg ÷80% =80 kg 1分
答:需要废铜屑的质量80kg。
初三化学知识点要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的初三化学知识点样本能让你事半功倍,下面分享【初三化学知识点(精品5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
3.空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
4.目前的空气污染主要来自工厂废气、交通工具排出的尾气和燃料燃烧生成的废气。
5.氮气:性质不活泼,用途:可用于保护气,可用于制硝酸和化肥;用于灯泡中以防止钨丝氧化。
6.氧气:性质活泼,具有氧化性,用途:供给呼吸,支持燃烧。
7.稀有气体:性质不活泼,用途:广泛用于电光源、保护气。
8.氧化反应:物质与氧发生的化学反应。剧烈的氧化反应叫燃烧。
9.爆炸:可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合后,遇到明火发生的急速的燃烧,形成的爆炸。
10.自燃:由缓慢氧化积累的热量释放出来引起的自发燃烧。
中考就是初中毕业升入高中的考试,中考是人生第一个岔道口,关于中考必备的化学知识点有哪些?下面是小编为大家整理的关于初三中考必备化学知识点梳理,欢迎大家来阅读。
怎样掌握气体的实验?
初中化学实验中包括了制取氧气、氢气、二氧化碳三种气体和试验氢气还原性等气体实验。许多学生做气体实验时,常常感到手忙脚乱、顾此失彼、难于控制。这与气体反应速度较快,实验准备工作不够,操作动作不协调等有关。
做气体实验最怕的是实验未完成而气体断源,解决这个问题的办法是,把制气体的药品放得够用或略有剩余。例如制氧时,把氯酸钾和二氧化锰的混合物或高锰酸钾准备足量。制氢时,把锌粒准备过量,盐酸或稀硫酸放在手边,以备气流不足时,随时增添用。另外要注意的是,做气体实验前,认真检查气密性,以防实验过程中漏气。
用排水法收集气体前,应该把准备集气用的集气瓶,分别充满了水,并倒扣在水槽的水面下。不要等到该收集时,再向集气瓶中注入水既耽搁了时间,又白白放走不少气体。另外,水槽里盛的水不能太多,一般以半槽为宜。不然,当排水集气时,集气瓶里的水进入水槽面使水溢出。为了便于集气,最好在水槽里放进集气瓶座,把充满水的集气瓶放在瓶座上,这样,可以腾出一支手来做其他操作。还需注意导气管是否能灵活移动,如不够灵活,应该找找原因,并进行调整或更换。
做气体实验和其它实验一样,一定要注意安全。例如,在收集完氧气后,要先把导气管从水面取出,再移开加热用的酒精灯,以免发生水槽里的水逆流进入试管发生事故。再如,点燃氢气前,一定要检验纯度,以防爆炸伤人。另外,从心理上,要情绪稳动,克服恐惧感,才能使实验紧张而有序,动作和谐、连贯。千万不要喧哗、嬉闹,实验环境杂乱、直接影响着实验的效果。
做氢气(或一氧化碳)还原氧化铜等较大型气体实验,组装仪器时应从左向右,先装氢气发生器,再装加热氧化铜的装置,最后用导气管连接它们。经过检查证明气体流向畅通,才能装进药品做实验,不要急于求成。实验过程,要严格遵守操作规则,先通氢气,排净整个装置里的空气,再加热氧化铜,看到明显实验效果后,移开加热的酒精灯,继续通氢气直到冷却。
中考是人生道路上第一个转折点,中考会决定学生的高中学校,那么关于中考化学的知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些初三中考化学知识点总结归纳完整版,仅供参考。
一、要重视基础知识
化学知识的结构和英语有某些类似之处。我们在学英语的过程中知道,要懂得句子的意思就要掌握单词,要掌握单词就要掌握好字母和音标。打个不太贴切的比喻:化学知识中的“句子”就是“化学式”:“字母”就是“元素符号”:“音标”就是“化合价”。这些就是我们学好化学必须熟练掌握的基础知识,掌握了它们,就为以后学习元素化合物及酸碱盐知识打下良好的基础。
二、要讲究方法记忆
俗话说“得法者事半而功倍”。初学化学时需要记忆的知识较多,因此,只有掌握了良好的记忆方法,才能使我们的化学学习事半功倍,才能提高学习效率。下面介绍几种记忆方法。
1、重复是记忆的基本方法
对一些化学概念,如元素符号、化学式、某些定义等反复记忆,多次加深印象,是有效记忆最基本的方法。
2、理解是记忆的前提
所谓理解,就是对某一问题不但能回答“是什么”,而且能回答“为什么”。例如,知道某物质的结构后,还应理解这种结构的意义。这就容易记清该物质的性质,进而记忆该物质的制法与用途。所以,对任何问题都要力求在理解的基础上进行记忆。
3、以旧带新记忆
不要孤立地去记忆新学的知识,而应将新旧知识有机地联系起来记忆。如学习氧化还原反应,要联系前面所学化合价的知识来记忆,这样既巩固了旧知识,又加深了对新知识的理解。
4、谐音记忆法
对有些知识,我们可以用谐音法来加以记忆。例如,元素在地壳中的含量顺序:氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢可以编成这样的谐音:一个姓杨(氧)的姑(硅)娘,买了一个(铝)(铁)合金的锅盖(钙),拿(钠)回家(钾),又美(镁)又轻(氢)。
5、歌诀记忆法
对必须熟记的知识,如能浓缩成歌诀,朗朗上口,则十分好记。如对元素化合价可编成:“一价钾钠氢氯银,二价氧钙钡镁锌,铝三硅四硫二四六,三五价上有氮磷,铁二三来碳二四,铜汞一二价上寻”。又如对氢气还原氧化铜的实验要点可编成:先通氢,后点灯,停止加热再停氢。
三、要重视实验
做好实验是学好化学的基础,因此要认真对待。每次实验前首先要明确该次实验的目的是什么,然后牢记实验装置的要点,按照操作步骤,细致认真地操作。其次要学会观察实验,留心观察反应物的状态、生成物的颜色状态、反应的条件、反应过程中出现的现象……才能作出正确的结论。如做镁的燃烧实验时,不但要注意观察发生耀眼的白光和放出大量热等现象,更要注意观察镁燃烧后生成的白色固体。因为这白色固体是氧化镁,是不同于镁的物质,因此镁的燃烧是化学变化。此外,做好实验记录,实验完毕写好实验报告,都是不可忽视的。
四、要注重小结定期复习
“化学易学,易懂,易忘”,很多初学化学的同学都有此体会。要想牢固掌握所学的知识,每学完一章或一个单元后要及时小结,系统复习。
做小结时,首先要把课堂笔记整理好,然后进行归类,列出总结提纲或表格。
进入初三后,同学们将会接触一门新的基础自然科学———化学。在短短的一年时间里,同学们将会学习一些化学的基本知识,掌握一些化学实验的基本技能,同时还要应付大大小小的考试。那么,为迎接中考,怎么学初三化学呢?下面是百文网小编为你搜集到的相关内容。
提前预习
任老师说,现在正值暑假,同学们可利用开学前的这段时间,对化学课本进行翻阅,了解一些基本的化学概念,熟悉一些化学实验的基本操作。化学是“理科中的文科”,因此记忆的东西比较多,尤其是刚开始接触化学时,需要同学们掌握的基本概念和知识点较多,这就要求同学们去扎实记忆,为以后的学习打下好的基础。
认真听课
开学后,同学们学习化学,可以在老师的带领下,随着教学的进度往前走。这个时候,最重要的就是认真听讲,把每堂课的知识点都弄明白。功在课堂,利在课后,如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能,课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲,当堂没听懂,在课堂上几分钟就能解决的问题,课后可能要花费几倍的时间才能补上。因此,同学们在课堂上集中精力听好每一堂课,是学好化学的关键。听课时,一定要聚精会神,集中注意力,不但要认真听老师的讲解,还要特别注意老师讲课的思路和反复强调的重点及难点。边听课边记笔记,遇到没有听明白或没记下来的地方要做些记号,课后及时请教老师或同学。
动手实验
化学是一门以实验为基础的学科。观察老师演示实验的操作、现象,独立地做好学生实验,上好实验课,是学好化学的基础。
首先,同学们在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的,实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣,但如果同学们只图看热闹,光看现象,不动脑子思考,看完了不知道是怎么回事,无助于学习的提高,所以,观察要有明确的目的,目的明确了才能抓住观察的重点。
其次,要上好学生实验课,课前必须进行预习,明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时,自己要亲自动手,不做旁观者,要认真做好实验内容里所安排的每一个实验,在实验过程中要集中注意力,严格按实验要求操作,对实验过程中出现的各种现象,要耐心细致地观察,认真思考,准确如实地记录。
理解双基,掌握化学用语
所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论,是化学基础知识的重要组成部分,也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来,具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记,要善于抓住其中的关键“字”、“词”,准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”,抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。对双基不仅要正确理解,更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语,如元素符号、化学式、化学方程式等,要能熟练掌握,灵活运用。
立足结构,了解物质性质
化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时,须思考:氧气是由许多氧分子组成的,而一个氧分子又是由二个氧原子构成的,氧原子最外层6个电子,易得电子,所以氧气的化学性质较活泼,许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后,要善于将相关物质构建成知识网络,使知识条理化,以便于牢固掌握。
对于化学的学习,同学们应报着平常心去学习,没必要有畏难情绪。兴趣是最好的老师,同学们可以观察生活中出现的各种化学现象,然后用所学化学知识去解释,只要有足够的兴趣,学好化学并不难!
导语:以下是百文网小编为你整理的初二物理学科知识,希望您喜欢阅读:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
导语:以下是百文网小编为你整理的初三化学学科知识,希望您喜欢阅读:
1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足:一种固体可溶,一种不溶,且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题:在溶液中的物质两两之间都不发生反应,组内物质可共存于同一溶液,只要组内物质间有任意两种能发生反应,则组内物质不能共存;
离子间能共存须满足:任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口:①颜色(铜盐蓝色,铁盐黄色,无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸,氢氧化铁红褐色,氢氧化铜蓝色,其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸:沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解,则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③气体(复分解反应中有气体生成:酸和碳酸盐,在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气)
4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足:组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能:
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如:HCl NaOH NaCl)
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂:
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液_____ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液_____
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液____ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水_____
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液,写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象:
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂____ 现象______
5.不用其他试剂,只用组内物质鉴别几种物质的方法:
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质,例:
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液:硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液,且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应,分别有沉淀、气体和另一现象例:下列各组溶液中,只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是_
导语:以下是百文网小编为你整理的初二物理学科知识,希望您喜欢阅读:
固体物质溶解度的概念是:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
导语:化学是一门深奥又运用广泛的学科,从初三开始学习。以下是百文网小编为你整理的有关初三化学方面的文章,希望你喜欢阅读:
总的来看,化学考试“简单”是主题,70%以上的题目均为基本知识的考查;对“酸和碱”、“盐、化肥”的考查尤为突出。分析近五年的天津市中考化学试题,可以看出第一单元每年考两道单选,一道“物质变化”,一道“实验基本操作”;“空气、酸与碱、盐和化肥、溶液”四个单元每年几乎都占了一半以上的分数,为重点考查部分,其他单元所占比例每年都有所变化。
①氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质,证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;碳酸盐的检验:滴加稀盐酸,产生气体通入澄清石灰水;
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在;
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量;
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质,除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。
解答:
①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳,采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法,观察到石灰水变浑浊时,即可证明溶液中混有碳酸钠;故①正确;
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在,采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠,此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠;故②不正确;
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量,采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳,使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳,通过称重测定放出二氧化碳的质量;但由于氢氧化钠还能吸收水,因此所测得重量并非二氧化碳的质量;故③不正确;
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠,采取滴加石灰水至恰好完全反应,碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙,滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液;故④正确; 此题选D。
点评:利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同,选取恰当的试剂,可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
① 证明变质 取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④ 除去杂质 取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤序号 实验目的 实验过程
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酸性氧化物与碱溶液反应生成物化学式的书写,是第八章中化学方程式书写的一个难点,原因在于该类反应不属于复分解反应,生成物的化学式不可运用“交换两种反应物的成分”这一思路得出。如何攻克这一难点呢?下面介绍四种方法。
1.规律法。酸性氧化物与碱的反应有两条规律,一是反应产物是盐和水;二是反应前后,各元素的化合价保持不变。在写SO2与NaOH反应生成物的化学式时,有不少同学将结果错写成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一种错误的错因在于,忽视了规律一,机械套用了复分解反应生成物化学式的书写思路;后一种错误的错因在于,没有注意到S的化合价在反应前后都为+4价,将Na2SO3误写成了平时较为常见的化学式Na2SO4。
2.模仿法。在碳一章中,同学们已经熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以该反应为模板,我们可以写出二氧化碳与氢氧化钡、氢氧化钠反应后生成物的化学式:BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。
3.添氧法。在初中化学中,最为常见的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种,这些酸性氧化物与碱溶液反应生成盐中所含的酸根离子往往比酸性氧化物多一个氧原子,因此,在初中阶段,我们可以“添氧法”去确定该类反应所生成盐的化学式。如,氢氧化钠与二氧化碳反应所生成的盐,其化学式是由Na与CO3(CO2增加一个氧原子后变成 CO3原子团)组成的Na2CO3;氢氧化钠与三氧化硫反应所生成的盐,其化学式是由Na与SO4(SO3增加一个氧原子后变成SO4原子团)组成的 Na2SO4。
4.分步法。某些酸性氧化物与碱溶液的反应,可以看成是分步发生的:第一步是酸性氧化物与水化合成酸;第二步是酸与碱溶液发生中和反应。如,二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应,可以看作二氧化硫先与水化合成H2S03,然后,H2S03再与NaOH反应生成Na2SO3+H2O。
值得一提的是,无论用什么方法去书写酸性氧化物与碱反应生成物的化学式,都要注意相关元素(原子团)化合价数值的回忆,防止写出的化学式违背“化合物中元素正负化合价的代数和等于零”这一法则。
导语:化学是一门深奥又运用广泛的学科,从初三开始学习。以下是百文网小编为你整理的有关初三化学方面的文章,希望你喜欢阅读:
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
导语:化学是一门深奥又运用广泛的学科,从初三开始学习。以下是百文网小编为你整理的有关初三化学方面的文章,希望你喜欢阅读:
其实,化学跟我们生活的方方面面有密切的联系,我们同学要积极寻找、发现和获取生活中的化学知识。如:钢铁为什么久置会生锈?为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈?燃料燃烧时为什么鼓入空气,火焰会更旺?潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺?在面粉中加人发酵粉(小苏打),蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔?如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象,那么学化学就变得生动而有趣。爱因斯坦说过:兴趣是最好的老师。趣味的东西能提高我们的学习效果。