为您找到与初三化学关于溶解度方面的题相关的共200个结果:
经过初中此前阶段的学习,每一位同学应对化学学科的知识体系、化学的核心知识有了相对比较全面的认识,那么接下来给大家分享一些关于初三化学六个方面学习方法,希望对大家有所帮助。
1、学习初中化学最重要的就是记忆。把书中重要的知识点,如一个物质的物理性质,化学性质等记清楚,不要模棱两可,否则做题时总是犹豫不知道选哪个答案。在这里的话你就可以用一些教辅工具,比如说VCM仿真实验,Vcm仿真实验是一个学习软件,安装在电脑上就可以自己动手做实验,在做实验的过程中,潜意识地记住各种知识点,并且形成一个完善的理化知识体系。这样子记忆起来就会更加容易。
2、不妨给自己定一些时间限制。连续长时间的学习很容易使自己产生厌烦情绪,这时可以把功课分成若干个部分,把每一部分限定时间,例如一小时内完成这份练习、八点以前做完那份测试等等,这样不仅有助于提高效率,还不会产生疲劳感。如果可能的话,逐步缩短所用的时间,不久你就会发现,以前一小时都完不成的作业,现在四十分钟就完成了。
3、不要在学习的同时干其他事或想其他事。一心不能二用的道理谁都明白,可还是有许多同学在边学习边听音乐。或许你会说听音乐是放松神经的好办法,那么你尽可以专心的学习一小时后全身放松地听一刻钟音乐,这样比带着耳机做功课的效果好多了。
4、不要整个晚上都复习同一门功课。我以前也曾经常用一个晚上来看数学或物理,实践证明,这样做非但容易疲劳,而且效果也很差。后来我在每晚安排复习两三门功课,情况要好多了。
导语:化学是一门深奥又运用广泛的学科,从初三开始学习。以下是百文网小编为你整理的有关初三化学方面的文章,希望你喜欢阅读:
酸性氧化物与碱溶液反应生成物化学式的书写,是第八章中化学方程式书写的一个难点,原因在于该类反应不属于复分解反应,生成物的化学式不可运用“交换两种反应物的成分”这一思路得出。如何攻克这一难点呢?下面介绍四种方法。
1.规律法。酸性氧化物与碱的反应有两条规律,一是反应产物是盐和水;二是反应前后,各元素的化合价保持不变。在写SO2与NaOH反应生成物的化学式时,有不少同学将结果错写成了“Na2O+S(OH)4”或“Na2SO4+H2O”。前一种错误的错因在于,忽视了规律一,机械套用了复分解反应生成物化学式的书写思路;后一种错误的错因在于,没有注意到S的化合价在反应前后都为+4价,将Na2SO3误写成了平时较为常见的化学式Na2SO4。
2.模仿法。在碳一章中,同学们已经熟悉了二氧化碳通入澄清石灰水反应的化学方程式:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O。以该反应为模板,我们可以写出二氧化碳与氢氧化钡、氢氧化钠反应后生成物的化学式:BaCO3+H2O;Na2CO3+H2O。
3.添氧法。在初中化学中,最为常见的酸性氧化物有二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫三种,这些酸性氧化物与碱溶液反应生成盐中所含的酸根离子往往比酸性氧化物多一个氧原子,因此,在初中阶段,我们可以“添氧法”去确定该类反应所生成盐的化学式。如,氢氧化钠与二氧化碳反应所生成的盐,其化学式是由Na与CO3(CO2增加一个氧原子后变成 CO3原子团)组成的Na2CO3;氢氧化钠与三氧化硫反应所生成的盐,其化学式是由Na与SO4(SO3增加一个氧原子后变成SO4原子团)组成的 Na2SO4。
4.分步法。某些酸性氧化物与碱溶液的反应,可以看成是分步发生的:第一步是酸性氧化物与水化合成酸;第二步是酸与碱溶液发生中和反应。如,二氧化硫与氢氧化钠溶液的反应,可以看作二氧化硫先与水化合成H2S03,然后,H2S03再与NaOH反应生成Na2SO3+H2O。
值得一提的是,无论用什么方法去书写酸性氧化物与碱反应生成物的化学式,都要注意相关元素(原子团)化合价数值的回忆,防止写出的化学式违背“化合物中元素正负化合价的代数和等于零”这一法则。
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1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾,有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性,溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解,溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末,水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
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其实,化学跟我们生活的方方面面有密切的联系,我们同学要积极寻找、发现和获取生活中的化学知识。如:钢铁为什么久置会生锈?为什么钢铁漆上油漆就不容易生锈?燃料燃烧时为什么鼓入空气,火焰会更旺?潮湿的煤炭为什么会比干燥的煤炭燃烧的更旺?在面粉中加人发酵粉(小苏打),蒸出来的馒头为什么会有那么多的小孔?如果我们同学在学习化学的过程中就注意结合这些实际现象,那么学化学就变得生动而有趣。爱因斯坦说过:兴趣是最好的老师。趣味的东西能提高我们的学习效果。
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总的来看,化学考试“简单”是主题,70%以上的题目均为基本知识的考查;对“酸和碱”、“盐、化肥”的考查尤为突出。分析近五年的天津市中考化学试题,可以看出第一单元每年考两道单选,一道“物质变化”,一道“实验基本操作”;“空气、酸与碱、盐和化肥、溶液”四个单元每年几乎都占了一半以上的分数,为重点考查部分,其他单元所占比例每年都有所变化。
①氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠而变质,证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠;碳酸盐的检验:滴加稀盐酸,产生气体通入澄清石灰水;
②已变质的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在;
③变质的氢氧化钠溶液为碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量;
④氢氧化钠溶液吸收空气中二氧化碳生成的碳酸钠即杂质,除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠。
解答:
①证明变质即证明氢氧化钠溶液中含有碳酸钠,根据碳酸钠可与盐酸反应放出二氧化碳,采取滴加盐酸并将生成的气体通入澄清石灰水的方法,观察到石灰水变浑浊时,即可证明溶液中混有碳酸钠;故①正确;
②确定成分即检验碳酸钠和氢氧化钠的存在,采取加入石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤后的溶液中含有反应生成的氢氧化钠,此时滴加酚酞变红不能证明原溶液中含有氢氧化钠;故②不正确;
③测定纯度即测定氢氧化钠或碳酸钠的含量,采取加入盐酸与碳酸钠反应放出二氧化碳,使用固体氢氧化钠吸收放出的二氧化碳,通过称重测定放出二氧化碳的质量;但由于氢氧化钠还能吸收水,因此所测得重量并非二氧化碳的质量;故③不正确;
④除去杂质即去除混合溶液中的碳酸钠,采取滴加石灰水至恰好完全反应,碳酸钠与氢氧化钙恰好完全反应全部转变为氢氧化钠和碳酸钙,滤去碳酸钙沉淀即可得到氢氧化钠溶液;故④正确; 此题选D。
点评:利用氢氧化钠与碳酸钠性质不同及变化规律的不同,选取恰当的试剂,可以检验、测定、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠。
① 证明变质 取少量溶液,滴加盐酸,将生成的气体通入石灰水
② 确定成分 取少量溶液,加入石灰水,过滤,向滤液中滴加酚酞溶液
③ 测定纯度 取一定量溶液,加入盐酸,用氢氧化钠固体吸收气体,称量
④ 除去杂质 取溶液,滴加石灰水至恰好完全反应,过滤序号 实验目的 实验过程
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1.用溶解、过滤、结晶的方法分离的固体须满足:一种固体可溶,一种不溶,且溶解后两种物质都不发生化学反应。
2.共存问题:在溶液中的物质两两之间都不发生反应,组内物质可共存于同一溶液,只要组内物质间有任意两种能发生反应,则组内物质不能共存;
离子间能共存须满足:任意阳离子和阴离子组合不会有沉淀、气体或水生成
3.推断题的突破口:①颜色(铜盐蓝色,铁盐黄色,无色酚酞遇溶碱变红色)
②沉淀(AgCl BaSO4不溶于酸,氢氧化铁红褐色,氢氧化铜蓝色,其他沉淀白色
若沉淀物加稀硝酸:沉淀不溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4;若沉淀全部溶解,则沉淀中一定没 有AgCl或BaSO4;若讲沉淀部分溶解,则沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一种,且还有另一种可溶于稀 硝酸的沉淀。
③气体(复分解反应中有气体生成:酸和碳酸盐,在金属活动性顺序中在氢前的金属跟酸反应生成密度 最小的气体氢气)
4.一次性区别多种物质选用的试剂必须满足:组内的每一种物质跟该试剂作用后的现象各不相同。供选 试剂有以下几种可能:
①紫色石蕊试液区别一次性区别酸性、碱性、中性的三种溶液(如:HCl NaOH NaCl)
②碳酸钠、碳酸钾或盐酸、硫酸产生沉淀、气体和其他现象。
写出一次性区别下列各组物质的试剂:
⑴氯化钡、硫酸、硫酸钾溶液_____ ⑵硝酸银、碳酸钠、氯化钠溶液_____
⑶硝酸钡、碳酸钾、硝酸钾溶液____ ⑷盐酸、氢氧化钠溶液、石灰水_____
③用硫酸铁或硫酸铜等有特殊颜色的溶液,写出一次性区别下列各组物质的试剂及反应现象:
区别硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠四种溶液的试剂____ 现象______
5.不用其他试剂,只用组内物质鉴别几种物质的方法:
⑴用组内的铁盐或铜盐等有特殊颜色的溶液分步区别各物质,例:
不用其他试剂如何鉴别下列四种溶液:硝酸银、氢氧化钾、氯化钠、氯化铁
⑵组内有碳酸钠或碳酸钾溶液,且碳酸钠或碳酸钾跟另外三种物质反应,分别有沉淀、气体和另一现象例:下列各组溶液中,只用组内物质不用其他试剂就可一一区别组内所有物质的是_
导语:以下是百文网小编为你整理的初二物理学科知识,希望您喜欢阅读:
固体物质溶解度的概念是:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系,可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下,某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量,求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度,求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时,能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度,求如果温度变化(降温或升温)时,能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
导语:以下是百文网小编为你整理的初二物理学科知识,希望您喜欢阅读:
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
物质是怎样溶解的呢?下面是百文网小编收集整理的初三化学《固体物质的溶解度》的复习知识点以供大家学习。
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!
1.常温下的化学性质稳定(为何碳在常温下化学性质比较稳定?碳原子的最外层有4个电子,既不容易得电子,也不容易失去电子,因此常温下碳的化学性质比较稳定。档案材料一般用碳素墨水书写、古代书画历经百年也安然无恙、木质电线杆埋入地下部分用火烧焦可防腐都是利用这个原理。)
2.碳跟氧气反应——可燃性:
①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;
②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。
完全燃烧(氧气充足),生成CO2 : C+O2 点燃 CO2
不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2 点燃 2CO
3.碳跟某些氧化物的反应——还原性:
木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。
注意:
①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;
②操作时注意试管口要略向下倾斜;
③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。
还原性化学公式:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑(置换反应)
4.应用:冶金工业
物质的溶解度属于物理性质。下面是由百文网小编整理的初三化学溶解度说课稿,希望对大家有所帮助。
各位评委老师大家好!我是初中理化生组的XXX。
我说课的内容是人教版九年级《化学》下册第九单元课题2溶解度,此为本课题的第一课时。我主要从教材分析、教法、学法和教学过程四个方面说起。
一、 教材分析
本节包括饱和溶液和不饱和溶液及其转化关系,是本章重点,也是整个中学化学的重点之一,属于中考常考范围。本课在学习了溶液的形成的基础上,以两个实验探究为主线,引领学生对物质溶解的认识开始从质到量的过渡,也为下一章酸碱的教学构建了理论铺垫。据此我确定一下教学目标:
1、 知识与技能:掌握饱和溶液和不饱和溶液的概念及其转化。
2、 过程与方法:运用科学探究的方法理解饱和溶液的含义,
并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性。
3、 情感态度与价值观:通过实验条件的改变,让学生感受溶
液饱和与不饱和的存在和转化是有条件的,逐步建立用辩证的、发展的思想来看待事物的变化。
教学重点:根据课标要求把建立饱和溶液概念及饱和溶液与不饱和溶
液的转化作为本节重点。
教学难点:根据学生已有的只是储备确定构建溶液饱和与不饱和的相
对性及转化为本节难点。
二、 说教法
根据以上教学分析,为促进学生的知识及实验分析能力发展,对本节只是我将采用实验引导、启发学生自己总结,抛出问题、组织学生讨论思考的教法,最后因材施教,设置不同难度的习题练习讲解突破难点。
三、 说学法
为使所学知识更好的纳入学生已有的知识体系,促进学生智能发展,可采用实验归纳发掌握饱和溶液的概念,及亲身试验感受饱和溶液与不饱和溶液的转化方法,最后做题练习巩固。
四、 教学过程
复习溶液知识及溶液、溶质、溶剂的关系,提出问题“一杯水是否可以无限地溶解溶质呢?”启发学生思考,引入本课。
首先,以NaCl的溶解实验,是学生观察到NaCl溶于水,再向其中加入NaCl固体后振荡,发现NaCl未被完全溶解,得知一定量的水中NaCl的溶解度是一定的。当不能再溶时,我们就说它达到一个饱和状态,提出饱和溶液的第一个重点即在一定量溶剂中不能再溶解该溶质的溶液。类比得知,若能再溶解该溶质则为不饱和。同时启发学生思考“若要使未溶解的NaCl再溶该怎么办?”再通过实验加水发现NaCl又溶解了,得出溶液由饱和状态转化为不饱和的第一种方法——加溶剂。
接着以KNO3的溶解实验观察到加入过多的KNO3固体也未被完全溶解,再次验证一定量溶剂中溶质的溶解量是有限的。当改变温度即加热后为溶解的溶质又溶了,溶液的饱和状态改变了,此时提出研究饱和溶液的另一个重点是要保证一定的温度,据此可给出饱和溶液的定义即在一定温度下,向一定量的溶剂中加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时所得到的溶液。同时可知饱和溶液转变为不饱和溶液的第二种方法——升高温度。
与此同时,实验中加热过的KNO3溶液温度已降低,学生可观察到有KNO3晶体析出,引出对溶液降温可结晶转化为饱和溶液,并且类比总结和生活经验如海水晒盐得出不饱和溶液转化为饱和溶液的三个方法——降低温度、蒸发溶剂和增加溶质,并总结判断溶液是否饱和的方法。
在课程结束之前留给学生一个问题:思考为什么海水可以通过蒸发溶剂得到食盐晶体而硝酸钾溶液要通过降温得到晶体,为下节课的溶解度及其影响因素的讲解留下悬念埋下伏笔。
最后,以课后练习反馈学习情况,进行查漏补缺。
以上是我的说课内容,谢谢。
附板书设计:
课题二 溶解度
增加溶剂、升高温度
一、饱和溶液 不饱和溶液
二、冷却结晶、蒸发溶剂结晶
三、判断是否饱和:再加该溶质看是否溶解
教师要时时反思自己,把自己作为研究对象,研究自己的教育理念和教育实践,初三化学溶解度的教学反思有哪些呢?接下来是百文网小编为大家带来的关于初三化学溶解度教学反思,希望会给大家带来帮助。
物质的溶解性是物质溶解能力的定性表示,而溶解度是物质溶解能力的定量表示。两者既有联系又有区别。物质的溶解性是物质本身的一种属性。当精确地比较不同物质的溶解能力时,就需要一把衡量的“尺子”──溶解度。
要比较溶解能力就必须在同一规定条件下,比较不同溶质在同一溶剂中所能溶解的最多量。因此,溶解度概念既包含了物质溶解性的含义,又进一步反映了在规定条件下的具体数量,是溶解性的具体化、量化和精确化。溶解度是为定量研究各物质的溶解性而作的一种人为规定的概念。
对于溶解度概念,我认为应先逐点分析,再让学生总结出溶解度概念。
通过上节课学习的物质溶解性,知道溶解度为什么要强调“一定温度”的条件,也可以利用形象比喻促进学生思考:用一试管水跟一烧杯水分别溶解白糖和食盐,能否判断白糖和食盐哪个溶解能力更大吗?说明要进行物质性质强弱、能力大小的比较,就应该有一个共同的标准。
人们对固体溶质的溶解度所定的标准是“100克溶剂”,因此比较溶解度,一定要使固体物质的溶解能力达到最大值,即溶液达到饱和,否则无法比较。
溶解度单位是:克/100克水。建议让学生从:条件、标准、状态、单位方面归纳。
看了初三化学溶解度教学反思看过:
初三化学知识多数以理解为主,但同样也有很多难点是必须背诵记忆的。初三化学溶解度的知识点有哪些呢?下面是百文网小编为大家整理的初三化学溶解度的知识点,欢迎翻阅。
1、固体的溶解度
(1)溶解度定义:在一定温度下,某固态物质在 100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素:
①条件:一定温度②标准:100g 溶剂③状态:达到饱和④质量:单位:克
(2)溶解度的含义: 20℃时 NaCl 的溶液度为 36g 含义: 在 20℃时,在 100 克水中最多能溶解 36 克 NaCl 或在 20℃时,NaCl 在 100 克水中达到饱和状态时所溶解的质量为 36 克
(3)影响固体溶解度的因素:
①溶质、溶剂的性质(种类)
②温度 大多数固体物的溶解度随温度升高而升高;如 KNO3 少数固体物质的溶解度受温度的影响很小;如 NaCl 极少数物质溶解度随温度升高而降低。如 Ca(OH)2 2、气体的溶解度
(1)气体溶解度的定义:在压强为 101kPa 和一定温度时,气体溶解在 1 体积水里达到饱和状态时的气体体积。
(2)影响因素: ①气体的性质 ②温度(温度越高,气体溶解度越小)③压强(压强越大,气体溶解度越大)
3、混合物的分离
(1)过滤法:分离可溶物 + 难溶物
(2)结晶法:分离几种可溶性物质 结晶的两种方法 蒸发溶剂,如 NaCl(海水晒盐) 降低温度(冷却热的饱和溶液,如 KNO3)
(1)溶解度曲线的意义:
①溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。 ②溶解度曲线上的每一个点表示溶质在某一温度下的溶解度。此时,溶液必定是饱和溶液。
③两条曲线的交叉点表示两种物质在该温度下具有相同的溶解度。在该温度下,这两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等。
④在溶解度曲线的下方的点,表示该温度下的溶液是该物质的不饱和溶液。
⑤在溶解度曲线上方的点,表示该温度下的溶液是该物质的过饱和溶液,也就是说,在溶液中存在未溶解的溶质。
(2)溶解度曲线变化的规律
大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大,一般表现在曲线“坡度”比较“陡”,如硝酸钾;少数固体物质的溶解度受温度的影响较小,表现在曲线的“坡度”比较“平缓”,如氯化钠;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,表现在曲线的“坡度”下降,如熟石灰。
1、固体的溶解度是指在一定的温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数。在未注明的情况下,通常溶解度指的是物质在水里的溶解度。
2、气体的溶解度通常指的是该气体(其压强为1标准大气压)在一定温度时溶解在1体积水里的体积数。
通常把在室温(20度)下:
溶解度在10g/100g水以上的物质叫易溶物质;
溶解度在1~10g/100g水叫可溶物质;
溶解度在0.01g~1g/100g水的物质叫微溶物质;
溶解度小于0.01g/100g水的物质叫难溶物质.
可见溶解是绝对的,不溶解是相对的。
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业精于勤,荒于嬉。--韩愈 应当随时学习,学习一切;应该集中全力,以求知道得更多,知道一切。--高尔在 学问是苦根上长出来的甜果。--李嘉图 要知天下事,须读古人书。--冯梦龙 不知则问,不能则学。--董仲舒 不积跬步,无以至千里;不积小流,无以成江海。--荀况 锲而舍之,朽木不折;锲而不舍,金石可镂。--荀况 提出一个问题,往往比解决一个问题更重要。--爱因斯坦 读书百遍,其义自见。--陈遇 读书破万卷,下笔如有神。--杜甫 读一本好书,就是和许多高尚的人谈话。--歌德 喜欢读书,就等于把生活中寂寞的辰光换成巨大享受的时刻。 -- 孟德斯鸠 地不耕种,再肥沃也长不出果实;人不学习,再聪明也目不识丁。-- 西塞罗 虚心使人进步,骄傲使人落后,我们应当永远记住这个真理。 -- 毛泽东 天才是百分之一的灵感加百分之九十九的勤奋。--爱迪生 我喜欢读书,喜欢认识人,了解人。多读书,多认识人,多了解人,会扩大你的眼界,会使你变得善良些、纯洁些,或者对别人有用些。 --巴金 一本新书像一艘船,带领我们从狭隘的地方,驶向生活的无限广阔的海洋。--海伦?凯勒 历史使人明智,诗歌使人聪慧,数学使人精确,哲学使人深刻,伦理使人庄重,逻辑使人善辩。--培根 时间应分配得精密,使每年、每月、每天和每小时都有它的特殊任务。 --笛卡尔 没有比时间更容易虚掷,更值得珍惜的事,倘若没有时间,我们在世上将一事无成。--门捷列夫 我身上一切优秀的品质都要归功于书籍。--高尔基 成功=艰苦的劳动+正确的方法+少说空话。--爱因斯坦 我们决不能一见成绩就自满自足起来。我们应该抑制自满,时时批评自己的缺点,好象我们为了清洁,为了去掉灰尘,天天要洗脸,天天要扫地一样。--毛泽东 金钱宝贵,生命更宝贵,时间最宝贵。--苏活诺夫 时间,就像海绵里的水,只要愿挤,总是有的。--鲁迅 读书有三到:心到、眼到、口到。--朱熹 知之为知之,不知为不知,是知也。--《论语》 爱学出勤奋,勤奋出天才。--郭沫若 天分高的人如果懒惰成性,亦即不自努力以发展他的才能,则其成就也不会很大,有时反会不如那天分比他低的人。--矛盾 学习这件事不在于有没有人教你,最重要的是在于你自己有没有觉悟和恒心。--法布尔
诗 句:
◇逝者如斯夫,不舍昼夜(孔子) ◇人生天地之间,若白驹过隙,忽然而已。(庄子) ◇天可补,海可填,南山可移。日月既往,不可复追。(曾国藩) ◇你热爱生命吗?那么别浪费时间,因为时间是构成生命的材料。(富兰克林) ◇荒废时间等于荒废生命。(川端康成) ◇抛弃时间的人,时间也抛弃他。(莎士比亚) ◇时间就是生命,时间就是速度,时间就是力量。(郭沫若) ◇时间就像海绵里的水,只要愿挤,总还是有的。(鲁迅) ◇时间是由分秒积成的,善于利用零星时间的人,才会做出更大的成绩来。(华罗庚) ◇在所有的批评家中,最伟大、最正确、最天才的是时间。(别林斯基) ◇要找出时间来考虑一下,一天中做了什么,是正号还是负号。(季米特洛夫) ◇世界上最快而又最慢,最长而又最短,最平凡而又最珍贵,最易被忽视而又最令人后悔的就是时间。(高尔基) ◇盛年不重来,一日难再晨。及时当勉励,岁月不待人。(陶渊明) ◇明日复明日,明日何其多,我生待明日,万事成蹉跎。世人若被明日累,春去秋来老将至。朝看水东流,暮看日西坠。百年明日能几何,请君听我明日歌。(文嘉《明日歌》) ◇今日复今日,今日何其少!今日又不为,此事何时了!人生百年几今日,今日不为真可惜!若言姑待明朝至,明朝又有明朝事。为君聊赋今日诗,努力请从今日始。(文嘉《今日诗》) ◇在所有的批评中,最伟大、最正确、最天才的是时间。--别林斯基 ◇时间是伟大的导师。--伯克 ◇时间是世界上一切成就的土壤。时间给空想者痛苦,给创造者幸福。--麦金西 ◇时间就是能力等等发展的地盘。--马克思 ◇忘掉今天的人将被明天忘掉。--歌德 ◇放弃时间的人,时间也放弃他。--莎士比亚
学习是靠平时的积累。
有怎么样的学习态度,有什么的学习方法是会对你的平时积累会造成比较大的影响。
有时我自己会认为老师的教学方法不适合自己,所以成绩固然是差的,觉得不会有大的变化,所以就对此失去信心,有时我会认为有些老师真的不适合做老师,为什么?因为这些老师只会“死板”的教下去,不会灵活的教育学生,而且,注重学校对自己的评价,现在应要用普通话教学。他们就不理会学生的意见就“死板”的教下去,其实,我认为“人是生的,法律是死的”,为何他们不会“入乡随俗”呢?教学的目标主要是将自己所知道的,全部教传授给学生。自己所得的所有声誉和名望,还有教学质量,都是由学生给的。这时,自己的态度那么的极端,应如何改变?
你应立刻想到“长风破浪回有时,直挂云帆济沧海”。
学习方法是带你走向成功的道路。
应该根据自己的实际情况进行计划,不断的更新,不断的改进,使自己能适应自己所定的计划。
我的学习方法是上课认真听课,课前预习,课后复习,到做作业时,应先复习自己还未能真正的明白的问题,再做题,自习课时,怎样的复习,就要确定下来,避免浪费时间。
其实,谈论学可应该以积极进取的态度,“不以物喜,不以已悲”的思想去对待学习。
学习应以行动为主,多动脑,多思考问题。应以“少壮不努力,老大徒伤悲”。为警惕自己的戒言。
努力过多少的汗水,就得到多少的分数。
高考已经到了最后的冲刺阶段,考生们正在全力的备考复习,家长们也需要合理地安排饮食,为孩子备考提供助力。下面是小编为大家整理的关于高考考生的饮食方面注意事项,欢迎大家来阅读。
问:孩子复习很辛苦,该怎么增加营养?
答:营养一定要跟上,但如果每天都是大鱼大肉、山珍海味,孩子的肠胃不一定习惯,反而易导致腹泻、食欲不振。若吃得过饱,食物在肠胃中消化需要大量血液,脑内血液供氧减少,会导致大脑迟钝。大脑消耗的能量主要是糖类,而非脂肪。血糖水平低,大脑的工作效率也高不了。所以,适当提高血糖有利于复习。考前饮食应以清淡为主。
问:考前想给孩子进补,是否可行?
答:临时进补不妥。营养和知识一样,要靠平时积累。保健品绝非万能,保健品也有因人而异、适不适合的问题。考生和家长不要期待那些标榜提神醒脑的产品会产生“特异功能”,如果不吸收、不适应的话,反而会导致腹泻、过敏、感冒上火等病症,与家长的意图适得其反。
问:如何合理安排一日三餐?
答:在冲刺及考试阶段,有利于大脑、神经代谢的营养素的摄取非常必要。除蛋白质、脂肪、碳水化合物三大营养物质外,维生素与矿物质也不可或缺。奶、蛋、鱼、瘦肉、豆制品、植物油、米、面以及各种水果、干果、蔬菜等都应广泛摄取,多样性是均衡饮食的保证。既要让考生吃饱吃好,又要注意合理搭配。
问:是否要给孩子在饮食上变化花样?
答:有的家长喜欢在大考期间为孩子准备特别的饭菜,事实上,考前大换食谱是考生饮食的大忌。食谱变化大,肠胃需要适应期,反而容易影响身体状态。
日常生活规律最好不要改变,尤其考前3天,不要突然吃一些不熟悉的食物或不经常吃的食品。考前要少吃容易产气、产酸的食物,如韭菜、地瓜、碳酸饮料等。
问:天气热时能不能吃冷饮?
答:最好不要吃冷饮,以免造成胃肠消化吸收功能紊乱。汽水、冰水等也应少饮,以免影响食欲。
可以在三餐之间让孩子吃些水果,如西瓜、香蕉等,尤其是香蕉,具有稳定情绪的功能。可以喝一些橙汁、苹果汁、番茄汁,特别是新鲜的原汁,富含多种维生素、糖类以及矿物质。
高考期间要特别注意饮食卫生,千万不要到路边小摊点吃不干净的食物,生吃瓜果要用开水烫洗或消毒。
问:高考临近,孩子有些紧张,吃不下东西,该怎么办?
答:人情绪紧张时,会导致消化系统功能紊乱,出现打嗝、反胃、恶心、消化不良等症状。可以让孩子通过散步、打球等运动的方式放松心情,或在家里听听音乐、看会电视放松紧张心情,还可以选择孩子平时爱吃的食物增强食欲,像剁辣椒、豆豉辣椒或辣椒萝卜等,但食用这些东西时切记注意卫生。高考期间考生总体上应注意平衡饮食,保持良好的饮食习惯,少油腻,不要暴饮暴食。
问:晚上想给孩子加餐,该注意哪些问题?
答:考生大多睡得较晚,从晚餐至睡觉,中间约有4~5个小时。这段时间里,晚餐所吃的食物已基本消化掉,需要补充。晚间加餐时最好喝杯牛奶,吃些面包、鸡蛋,既补充营养,又起到安神作用。如果喝酸奶,一定要吃了面包后再喝,不要空腹喝酸奶。
进入初三后,同学们将会接触一门新的基础自然科学———化学。在短短的一年时间里,同学们将会学习一些化学的基本知识,掌握一些化学实验的基本技能,同时还要应付大大小小的考试。那么,为迎接中考,怎么学初三化学呢?下面是百文网小编为你搜集到的相关内容。
提前预习
任老师说,现在正值暑假,同学们可利用开学前的这段时间,对化学课本进行翻阅,了解一些基本的化学概念,熟悉一些化学实验的基本操作。化学是“理科中的文科”,因此记忆的东西比较多,尤其是刚开始接触化学时,需要同学们掌握的基本概念和知识点较多,这就要求同学们去扎实记忆,为以后的学习打下好的基础。
认真听课
开学后,同学们学习化学,可以在老师的带领下,随着教学的进度往前走。这个时候,最重要的就是认真听讲,把每堂课的知识点都弄明白。功在课堂,利在课后,如果在课堂上能基本掌握所学的基础知识和技能,课后复习和做作业都不会发生困难;如果上课时不注意听讲,当堂没听懂,在课堂上几分钟就能解决的问题,课后可能要花费几倍的时间才能补上。因此,同学们在课堂上集中精力听好每一堂课,是学好化学的关键。听课时,一定要聚精会神,集中注意力,不但要认真听老师的讲解,还要特别注意老师讲课的思路和反复强调的重点及难点。边听课边记笔记,遇到没有听明白或没记下来的地方要做些记号,课后及时请教老师或同学。
动手实验
化学是一门以实验为基础的学科。观察老师演示实验的操作、现象,独立地做好学生实验,上好实验课,是学好化学的基础。
首先,同学们在课堂上要认真观察老师所做的每一个演示实验的操作和实验现象。化学实验是很生动、很直观的,实验中千变万化的现象最能激发学生的兴趣,但如果同学们只图看热闹,光看现象,不动脑子思考,看完了不知道是怎么回事,无助于学习的提高,所以,观察要有明确的目的,目的明确了才能抓住观察的重点。
其次,要上好学生实验课,课前必须进行预习,明确实验目的、实验原理和操作步骤。进行实验时,自己要亲自动手,不做旁观者,要认真做好实验内容里所安排的每一个实验,在实验过程中要集中注意力,严格按实验要求操作,对实验过程中出现的各种现象,要耐心细致地观察,认真思考,准确如实地记录。
理解双基,掌握化学用语
所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论,是化学基础知识的重要组成部分,也是学好化学的基础。它们一般都是用简明精炼的词句表达出来,具有一定的科学性、严密性和逻辑性。学习时不要只局限于熟记,要善于抓住其中的关键“字”、“词”,准确无误地去理解。如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”,抓住“三个守恒”(元素、原子、质量)。对双基不仅要正确理解,更重要的是应用。所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语,如元素符号、化学式、化学方程式等,要能熟练掌握,灵活运用。
立足结构,了解物质性质
化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途。因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质。如学习氧气时,须思考:氧气是由许多氧分子组成的,而一个氧分子又是由二个氧原子构成的,氧原子最外层6个电子,易得电子,所以氧气的化学性质较活泼,许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热。在学习了许多物质后,要善于将相关物质构建成知识网络,使知识条理化,以便于牢固掌握。
对于化学的学习,同学们应报着平常心去学习,没必要有畏难情绪。兴趣是最好的老师,同学们可以观察生活中出现的各种化学现象,然后用所学化学知识去解释,只要有足够的兴趣,学好化学并不难!
初三化学知识点要怎么写,才更标准规范?根据多年的文秘写作经验,参考优秀的初三化学知识点样本能让你事半功倍,下面分享【初三化学知识点(精品5篇)】相关方法经验,供你参考借鉴。
1.化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
2.化学变化是指有新物质生成的变化,物理变化是指没有新物质生成的变化。化学变化和物理变化的本质区别是有无新物质生成。
3.空气的成分:氮气占78%,氧气占21%,稀有气体占0.94%,二氧化碳占0.03%,其他气体和杂质占0.03%。
4.目前的空气污染主要来自工厂废气、交通工具排出的尾气和燃料燃烧生成的废气。
5.氮气:性质不活泼,用途:可用于保护气,可用于制硝酸和化肥;用于灯泡中以防止钨丝氧化。
6.氧气:性质活泼,具有氧化性,用途:供给呼吸,支持燃烧。
7.稀有气体:性质不活泼,用途:广泛用于电光源、保护气。
8.氧化反应:物质与氧发生的化学反应。剧烈的氧化反应叫燃烧。
9.爆炸:可燃性气体或粉尘与空气或氧气混合后,遇到明火发生的急速的燃烧,形成的爆炸。
10.自燃:由缓慢氧化积累的热量释放出来引起的自发燃烧。
化学的难度系数比物理要偏低,也就是说,化学的得分相对于物理来讲要容易些。下面给大家分享一些关于初三化学学习方法大全,希望能够对大家有所帮助。
一、在学习化学知识中要做到三抓,即抓基础、抓思路、抓规律
要重视基础知识的学习这是提高能力的保证。学好化学用语如元素符号、化学式、化学方程式和基本概念及元素、化合物的性质。在做题中要善于总结归类题型及解题思路。化学知识之间是有内在规律的,掌握了规律就能驾驭知识,记忆知识。如化合价的一般规律,金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价,单质元素的化合价为零,许多元素有变价,条件不同价态不同。再如实验室制取氧气所需气体发生装置为试管。规律为只要是给固体受热无论是一种药品还是两种药品用来制取气体都要用同制氧气一样的装置—即试管。抓住规律可以加以运用如给出信息题告诉实验室制甲烷气用醋酸钠和碱石灰两种固体混合加热,虽然我们没学过这部分知识但根据固体受热制取气体的装置规律可知同制氧样。再如根据化学式的计算,要抓好思路,什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
二、元素化合物知识的学习方法元素化合物知识的特点
1、元素及化合物与基本概念、基本理论相互渗透关系密切,要把这两者结合好。如由碳元素组成的金刚石、石墨物理性质的差异之大,硫酸由于浓、稀的不同而引起性质上有本质的不同。所以必须把物质的性质与基本概念、基本理论联系起来。
2、元素及化合物知识的内在联系紧密,规律性较强,知识系统都是从单质到化合物,都按存在性质用途制备的顺序进行的。而物质的存在、制备、用途都取决于物质的性质。因此学习中应紧紧抓住物质的性质去带动其余的。如依据氢气的化学性质具有可燃性和还原性来推导它的用途、存在不要去死记硬背。
3、元素及化合物知识内容多,即有共性,又有个性因此在学习中一定要全面分析问题,即记通性又记特性。如HNO3具有酸的通性又有特性与金属反应不生成氢气而生成水。
4、元素及化合物知识对实验的依赖性强,大部分化学知识是通过实验获得的。如氧气的化学性质通过与C、P、S、Mg、蜡烛等演示实验使你认识到氧气是一种化学性质比较活泼的气体。所以一定要认真观察和分析实验现象达到印象深刻、记忆牢固、理解透彻。