为您找到与中考化学选择题考点相关的共205个结果:
今天小编为同学们整理分享的是关于2020中考政治选择题高频考点练习卷,以帮助同学们练一下手,找到感觉。接下来就让我们一起来学习一下吧,希望可以帮助到有需要的同学们。
1.2009年l2月20日,庆祝澳门回归祖国____周年大会暨_____为首的该特别行政区第三届政府就职典礼隆重举行。 (B)
A.10 曾荫权 B.10 崔世安 C.12 董建华 D.12 何厚铧
2. 在2010年第 届 冬奥会上,中国代表团取得历史性突破,共获得5金2银4铜,列奖牌榜第七位,首次进入前八名。( C)
A.20 多伦多 B.19 哈尔滨 C.21 温哥华 D.18 哥本哈根
3.2010年1月1日, 自由贸易区正式启动。这是世界上人口最多的自由贸易区,也是由发展中国家组成的最大自由贸易区。( A)
A.中国-东盟 B.中国-南盟 C.中国-欧盟 D.中国-非盟
4.美国赫尔说过:"父母对子女的爱远胜于子女对父母的爱."这说明(C)
①子女一辈子都偿还不了父母的爱 ②父母用于子女身上的钱要比子女回报的多
③父母对子女的付出是无私的 ④父母对子女的付出,与他们获得的回报无法等同
A.①②④ B.①③④ C.②③④ D.①②③
5.下列行为属于文明交往的是 (B)
①听同学谈话时,跷起二郎腿,东张西望,心不在焉 ②别的同学谈兴正浓,你却贸然打断别人的谈话 ③在交际中,时常面带微笑,亲切交谈 ④与同学聊天时,认真倾听
A.①② B.③④ C.②③ D.①④ C
6."缺少自强自立的品质,就像搁浅的航船,难以驶向成功的港湾。"这句话意思是 (C)
A.航船需要港湾停泊 B.依赖是人生的第一大敌
C.远大理想的实现离不开自立自强 D.远大理想与自立自强无关
7. 八年级学生小华在同学小强的请求下,答应为他到网吧玩游戏的事保密。你认为小华对自己作出的承诺( C)
A.应该信守,因为只有守信才能保持住友情 B.应该信守,因为承诺一旦作出,就必须兑现
C.不应该信守,因为小强的行为是错误的 D.不应该信守,因为承诺无需承担责任
8."世界上最广阔的是海洋,比海洋还广阔的是天空,比天空还广阔的是人们的心灵。"这句话告诉我们的道理是( C )
A.人是万物之灵,是整个世界的主宰力量 B.宽容能消除人与人之间的差异
C.宽容是美德,我们应具备宽广的胸怀 D.宽容意味着放弃自己的主张
9. 作为公民,在做好自己本职工作的同时,要胸怀天下,承担起关爱社会的责任,热心公益,服务社会。下列属于公益活动的有 (B)
①认真学习科学文化知识,掌握就业本领 ②向市民介绍世博会知识和"限塑令"
③无偿给特大事故中的重伤员献血 ④参加学校组织的"校园十大歌手"竞选
A.①④ B.②③ C.②④ D.①③
10.公平正义是构建社会主义和谐社会的重要追求之一。下列各项能体现社会公平的是
①国家在教育经费投入上向农村学校、边远学校倾斜( C)
②小江自己的自行车被盗,他就把别人的一辆占为己有
③政府全面启动国家助学体系,帮助贫困学生完成学业
④社会主义国家应采取平均分配的政策,坚持同步富裕
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
2010年3月5日上午9时,全国人大十一届三次会议隆重开幕。会议审议关于修改选举法的决定草案(实现同票同权,强化平等选举);据此回答13--15
11.我国制定或修改选举法的依据是( B)
A.立法法 B. 宪法 C. 民法 D. 刑法
12.全国人大通过选举法修正草案体现了法律( A )的特征。
A.由国家制定或认可 B.对全体社会成员具有普遍约束力
C.具有不可违反性 D.由国家强制力保证实施
13.1953年以来,中国农村和城市每一名全国人大代表所代表的人口数比例经历了从8∶1到4∶1,新修改的选举法则第一次将这一比例规定为1∶1,我国城乡居民选举首次实现"同票同权",该原则的确立:( B)
①体现了社会公平正义 ②是社会主义民主政治建设的巨大进步 ③超越了我国社会主义初级阶段 ④有利于更好的保障人民当家作主,代表、维护人民的合法权益
A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③
2010年5月1日至10月31日,2010年世博会在我国上海市举办,据此回答17-18题
14.2002年12月3日,经过国际展览局成员国全体代表四轮投票,中国最终以54票获得2010年世博会举办权。这说明 (C)
①我国已成为世界上最发达的国家 ②我国在国际舞台上地位越来越高,影响越来越大
③我国经济建设取得了巨大成就,综合国力大幅度提升 ④我国已实现全面小康
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
15.全世界都期待并支持中国把2010年上海世博会这场新的"奥林匹克盛会"演绎得美轮美奂、尽善尽美。这从一个侧面反映了 (C)
①和平与合作是时代主题 ②地球村村民共建和谐世界的美好愿望
③人类文明正走向多元、交融、共荣 ④各国间的矛盾与斗争已不存在
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
16.坚持党的基本路线不动摇,必须正确处理好改革、发展、稳定的关系。它们之间的关系是 (B)
A.改革是前提、发展是动力、稳定是目标 B.改革是动力、发展是目标、稳定是前提
C.改革是目标、发展是动力、稳定是前提 D.改革是目标、发展是前提、稳定是动力
英语这个学科虽然需要背的东西比较多,但是他也讲究做题方法;,好的做题方法不仅能让你节约很多时间,还能令孩子做题正确率翻倍!下面是小编给大家带来的中考英语语法选择题的技巧和23个例题考点,希望能够帮助到大家!
一、单项选择解题技巧
单项选择题是这些年来中考英语试卷一直采用的一种题型。在英语中考过程中,单项选择的题型虽然比较简单,但是同时,这种题型包含了词汇、固定搭配、词形变化和语法等多方面知识。
一道单项选择题,不再是单独地测试某一知识点,而是将几个知识点综合起来进行能力考查。
初中英语单项选择题的考点主要分布在:名词、动词、形容词、副词、代词、冠词、连词、介词、情态动词;时态、语态;词义辨析、语序、各种不同的从句及交际用语上。
学生如果想在单项选择方面少丢分,甚至不丢分,在掌握基础知识的前提下,还需要掌握一些必要的解题技巧。
先做好以下几个方面:
1.牢记考试需要掌握的单词和固定短语,同时要熟悉单词的词性和词形变化。
2.掌握名词可数与不可数,可数名词的单复数形式。
3.根据上下文正确使用连词。
4.熟练掌握英语中的就近原则和主谓一致原则。
5.掌握介词的使用方法。
6.熟悉日常交际英语。
7.熟悉人称代词的各种形式以及它们所做的句子成分。
8.准确使用定冠词和不定冠词。
9.仔细区分同义词和同形词。
10.掌握一定数量的固定句式。
11.牢记 动词和介词、副词的固定搭配。
12.熟悉上下语境。
1、直接法
直接利用相关语法知识,通过题干中的已供信息,捕捉到解题线索,从而得出正确答案的解题方法。例:
--Will you come to the net bars(网吧)with me﹖
--Sorry.My mother always tells me______ there.
A. not go
B. go
C. not to go
D. to go
根据句意可知此题考查动词不定式的否定形式,即tell sb. not to do sth.,故此题应选C。
2、关键词法
许多题目中都有这样一些词,它们对于快速而准确地判定答案起着至关重要的作用。我们称这些词为关键词key words。找到句中的关键词,也就找到了解题的突破口,例:
--He hardly hurt himself in the accident,______﹖
A. doesn't he
B. didn't he
C. did he
D. does he
该题中hardly与hurt是起关键词作用的。凡陈述部分含有hardly, never, little, few等否定意义的词时,反意疑问句用肯定形式;而hurt一词的过去式与原形相同,此处hurt未加s,应为过去式。因此本题答案C是正确的。
3、记准固定搭配
My cousin and I often ______ on Sundays.
A. play football
B. play the football
C. plays the football
D. plays football
在本题中,play football是固定短语,play和球类之间没有任何冠词,所以B和C 同时被排除了。主语是my cousin and I,所以play不加s,D也被排除了。只剩下A是准确答案了。
4、牢记动词的固定用法
I like_______very much and I’d like ______with my friends this afternoon.
A. swimming; to swim
B. to swim; swimming
C. swimming; swimming
D swim; to swim
在本题中,考查了两个固定短语,前者是like doing,后者是would like to do,分辨清楚这两个短语结构,就能准确选出A。
5、准确判断所需词性
Is the elephant from___?
A. African
B. Africa
C. Asian
D. Indian
在本题中,from是介词,如果学生能够掌握在英语中介词后面只能使用名词、代词和动名词,就能准确地选出B,因为四个选项中只有B项是名词,其他三项都是形容词。本题没有上下文,不知道大象来自哪个洲,只和词性有关系。词性选对了,答案也就对了。
6、准确使用冠词
Wang Dan is ________ English teacher in ______ university.
A. a; an
B. an; an
C. an; a
D. a; a
在本题中,English第一个音是元音,所以用an;university虽然首字母是元音字母,但是第一个音是辅音,所以它前面应该用a,因此标准答案是C.
7、类推法
如果对题目的备选答案没有十分把握或把握很小,不妨利用"如果A对,那么B也对"的类推法,从而可将A、B予以否定,例:
--Who's the man at the door﹖
--________.
A. He is a doctor
B. He is a friend of mine
C. He is a famous singer
D. He is twenty
仔细分析备选答案就可发现:A、C选项针对的是"职业"。若A是对的,那么C也会是对的。D回答的是年龄。故惟有B才是正确的。
8、准确使用介词
I don’t watch TV____the evening, but I do it____ Saturday evening.
A. on; in
B. on; on
C. in; in
D. in; on
在晚上是in the evening,在周六是on Saturday,在周六晚上使用on Saturday evening,所以本题答案应是D。
9、根据句义,选择连词
I bought my son a birthday present,_____he liked it very much.
A. or
B. but
C. and
D. so
这四个连词,or表示否则,but表示转折,and表示递进和并列,so表示因果。在本题中,我给儿子买了生日礼物,他很喜欢,后者和前者之间应该是递进和并列关系,所以答案是C。
10、熟悉人称代词的各种形态
___is my friend. ________name is Tom.
A. She; Her
B. Her; She
C. He; His
D. His; He
在本题中,通过选项我们能看出,本题考查人称代词的几种形式。第一个横线缺少主语,所以应该是人称代词的主格形式,答案应该在A和C当中,第二条横线缺少一个定语,应该是形容词性的物主代词,A和C的第二个词都是物主代词,关键要看是男是女了,后面出现了Tom,是个男孩名字,所以答案是C。
11、仔细分辨同义词
His_____are very fine.
A. home
B. house
C. family
D. room
在本题中,四个选项都是“家”。但是它们侧重点不同。home表示“家”,指一家人共同生活的地方;house 指“住宅”;room指“房间”;family指“家人”。能够身体好的只能是家人,所以答案是C.
12、前后照应法
此方法多用于两个以上句子或对话形式命题的题目。解题前透彻理解,然后联系上下文,捕捉隐含信息,方能准确找出答案,例:
-- He isn't a teacher, is he?
--_____. He works in a hospital.
A. Yes, he is
B. No, he isn't
C. Yes, He isn't
D. No, he is
本题考查否定句的反意疑问句的回答。由后半句的回答,我们知道"他"的身份不是教师;对反意疑问句的回答要根据实际情况。因此应选择的是B。
13、排除法
根据题干提供的信息,先把一眼就看出的干扰项排除,缩小选择范围,然后将剩余的选项填入空白处进行检验,辨别真伪,例:
The girl asked the teacher_____.
A. what does the museum looks like
B. what did the museum look like
C.what the museum looks like
D. what the museum looked like
本题主要考查宾语从句中的语序及时态的对应关系。主句动词是过去时,从句的谓语动词也应是过去时的某种时态,故A、C被排除。而B中有词序错误,所以D为正确答案。
14、准确掌握就近原则
Neither she nor I ____there last week.
A. was
B. were
C. am
D. are
在英语中就近原则,是指谓语和靠近的名词和代词(有时不一定是主语),在“人称、数”上一致。如there be+句型; or; either ...or; nor; neither...nor; whether...or; not...but; not only...but also等,在这些句型中,往往使用就近原则。在本题中,距离谓语最近的主语是I,所以谓语要和I保持一致,本题有明显的时间状语last week,所以答案应是A。
15、抓住关键句型
He hasn’t got ____apples____bananas.
A. some; or
B. any; or
C. some; and
D. any; and some
用于肯定句中,any用于否定句中;and用于肯定句中,or用于否定句中,在本题中,题干是否定句,所以答案是B。
二、单选题解题误区
思维定势,指的是我们习惯性的思维方式。大家在做题时往往会受固定搭配,习惯用法等思维方式的影响,凭着经验或感觉快速解题。
当然,这有利于提高解题速度,但有时也会把学生的思维引向“歧路”。现举例分析,以引起大家注意。如:
1.Shanghai is larger than ___________ city in Jiangsu.
A.any
B.any other
C.other
D.one
仔细分析该题,就会发现本句中两个比较的双方Shanghai和Jiangsu是“相互不包含”关系。此句实际是Shanghai与Jiangsu的任一个城市进行比较,故选A。
2.There are a lot __________ apples in this basket than in that one.
A.most
B.more
C.of
D.much
此题学生往往会受短语a lot of的影响而选C,仔细研读该题则会发现此句是一个比较句型,句中的a lot实际上是用来修饰比较级的,该题的正确答案为B。
3.What did you ___________ at the meeting yesterday?
A.speak
B.tell
C.say
D.talk
这道题学生一看会根据“在会上发言,speak at the meeting”这一短语而选A。实际上这一句的意思是“你昨天在会上讲什么了?”疑问词what在句中作动词say的宾语,指说的内容,故选取答案C。
4.The bus is coming.Let's___________.
A.get it on
B.get it off
C.get on it
D.get it off
此题容易受“动词+副词”短语的影响,把代词放在此结构的中间,而选答案A。表示上/下车时,此时on/off是介词,需要把代词放在on/off的后面,所以答案为C。
5.I'd heard a lot _________England.Some things were as I thought.
A.of
B.about
C.to
D.for
此题表面一看很简单,根据短语a lot of 选答案A。再看看句意,“我听说许多英国”,则发现正确答案为B,意为“听到很多有关英国的情况,有些正如我想的一样”。
6.--Must I finish the work before five o'clock?
--No.You ___________ finish it before eight.
A.mustn't
B.needn't
C.can't
D.can
对must引导的一般疑问句否定回答常用No,you needn't.结构。但细细分析本句,就可以从标点看出No和它后面的部分实为两个句子,结合句意,可知答案为D。
7.Can you_____ it in English?
A.speak
B.say
C.tell
D.talk
一看到English,就联想到讲语言用动词speak,而选答案A。此题实际上是“你会用英语表达它吗?”此时in English译为“用英语”,在句子中作方式状语,而it是say的宾语。因此选C。
8.There ________a film tomorrow evening.
A.will have
B.have
C.is going to be
D.has
此句意思很明显,“明天晚上有电影”。“有”易受汉语影响而选答案A。实际上本句应用There be句型。
今天要和大家分享的是中考化学考点归纳:物质的性质和变化,希望能帮助大家学习好这部分内容,赶快跟着小编一起学习起来吧。
一、考点解读
考点1:物质的变化
[解题策略]
物理变化和化学变化的辨析:从宏观看,要抓住变化时是否有其他物质生成;从微观看,构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成,或构成物质的粒子没有变化,就是物理变化,否则就是化学变化,而伴随变化产生的现象:发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据,而不能作为判断化学变化的标准。如“水受热变成水蒸气”就是物理变化而不是化学变化。
[典型例题]
例1.下列各组物质的变化中,前者属于化学变化,后者属于物理变化的是()
A。冰雪融化;由空气制氧气
B。钢铁生锈;由熟石灰制烧碱
C。蜡烛燃烧;干冰升华
D。汽油挥发;食物腐烂
解析:物理变化中,没有新物质生成,化学变化中有新物质生成。熟石灰Ca(OH)2制取烧碱NaOH、钢铁生锈、蜡烛燃烧、食物腐烂均为化学变化,其他为物理变化。
答案:C
[新题展示]
1.化学家在当今环境问题上的最新构想是“变废为宝,资源循环”。例如,燃料--这样既可解决能源问题,又能消除污染。上述构想中两个转化过程的变化为()
A。均为化学变化
B。(1)为物理变化,(2)为化学变化
C。均为物理变化
D。(1)为化学变化,(2)为物理变化
解析:本题结合社会热点问题进行命题,体现了试题的教育功能,判断物理变化、化学变化的关键是有没有新物质生成,燃料、燃料产物是不同种物质,故均为化学变化。
答案:A
考点2:物质的性质
[解题策略]
区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”。
[典型例题]
例2.我们在初中化学里学过的一些物质,在实际生活中有重要的用途。现有以下物质:
A。不锈钢;B。氧气;
C。生石灰;D。活性炭;
E。二氧化碳;F。水;
G。醋酸;H。熟石灰(氢氧化钙);
I。锌;J。盐酸。
请根据它们的用途,用字母代号填空(每种物质限选一次):
(1) 可供急救病人呼吸;
(2) 可用于制造炊具;
(3) 可用作温室气体肥料;
(4) 可用作某些食品的干燥剂;
(5) 可用作冰箱的除臭剂;
(6) 是最常用的溶剂;
(7) 可用来降低土壤的酸性;
(8) 可用于金属表面除锈;
(9) 可用作干电池负极材料;
(10)通常的食醋中含有约3%~5%的____。
解析:物质的性质决定物质的用途,识记常见物质的性质对于判断物质的用途有极大帮助,另外在记忆中,性质和用途之间也是互相促进,可结合生活实际来记忆。
答案:
(1)B,(2)A,(3)E,(4)C,(5)D,(6)F,(7)H,(8)J,(9)I,(10)G
[新题展示]
3.实验室用棕色试剂瓶盛浓硝酸,由此猜测浓硝酸可能具有的性质是( )
A。它是深棕色溶液
B。它是稳定的化合物
C。它是易跟空气反应的物质
D。它是见光易分解的物质
解析:本题关键信息在于浓硝酸用棕色试剂瓶盛装,可推知浓硝酸具有见光易分解的性质。
答案:D
化学知识点掌握在于对基础知识的熟悉,对知识概念的理解,下面是小编给大家带来的中考化学考点归纳:28个基本概念,希望能够帮助到大家!
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
17、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:
①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质
(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 ·10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末
学习最主要的是对基础知识的掌握,今天小编要和大家分享的是中考化学全册考点知识点归纳,希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识,赶快学习起来吧。
课题2 燃料的合理利用与开发
一、基本考点
考点1.化石燃料及对人类的作用
化石燃料主要指煤、石油、天然气,它们在地壳中的贮藏量是有限的,而且它们不可再生能源。
(1)煤和石油:
①煤:
a.煤是古代植物遗体在地下经过长期复杂变化形成的,是由有机物和无机物所组成的复杂混合物,主要含有碳元素,此外,还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素。
b.
干馏是化学变化。
(2)石油:
①石油是由古代动植物遗体在地壳中经过非常复杂的变化而形成的,是一种复杂的混合物,石油有特殊的气味,不溶于水,密度比水的稍小,没有固定的熔点和沸点。
②石油主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧、氮等元素。
③石油 溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青。石油不仅可以蒸馏(物理变化)得到不同沸点的成分,而且经过石油化工(化学变化)得到多种产品。
(3)天然气:
①俗名:沼气、坑气;
②主要成分:甲烷(CH4);
③物理性质:无色无味的气体,难溶于水,密度比空气小;
④化学性质:具有可燃性。
a.点燃前必须检验纯度;b.燃烧时主要现象:发出蓝色火焰,烧杯内壁有水雾出现,烧杯内注入澄清石灰水,石灰水变浑浊。
考点2.化学反应中能量的变化
(1)化学反应中的能量变化:
①放热现象:物质的燃烧,金属与酸的反应等都是热的现象;
②吸热现象:高锰酸钾分解,碳和二氧化碳的反应等都是吸热的现象。
(2)人类生活对化学能的利用:
①生活燃料的利用:如取暖、做饭等;
②利用燃料产生的能量:如火力发电、烧制陶瓷、冶金、发射火箭等;③利用爆炸产生的能量:如开山炸石,拆除违规建筑等;
④利用食物在体内发生化学反应放出的能量,可维持体温和日常活动所需的能量。
(3)燃料充分燃烧的条件:
一是燃烧时要有足够多的空气,
二是燃料与空气要有足够大的接触面积。
考点3.燃料燃烧对空气的影响
(1)煤的燃烧对空气的污染:
①煤燃烧时会排放出二氧化硫(SO2)、二氧化氮(NO2)等污染物,这些气体溶于水会形成酸雨,给环境造成危害;
②煤燃烧时会产生粉尘,不完全燃烧时还会产生有毒的一氧化碳(CO)气体而污染空气;
③酸雨对环境的危害:可以使水质酸化,毒害鱼类和其他水中生物;使土壤酸化,破坏农田,损害农作物、森林;腐蚀建筑物、金属制品、名胜古迹等。
(2)汽车用燃料的燃烧对空气的污染:
①汽车使用的燃料主要是汽油和柴油;
②汽车尾气的主要成分是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等;
③减少汽车尾气对空气污染的措施:
a.改进发动机的燃烧方式,使燃料能充分燃烧;
b.使用催化净化装置,使有害气体转化为无害气体;
c.使用无铅汽油,禁止含铅物质排放;
d.加大尾气监测力度,禁止未达到环保标准的汽车上路;
e.改用压缩天然气(CNG)或液化石油气(LPG)作燃料,以减少对空气的污染。
(3)煤和油等化石燃料燃烧造成空气污染的原因:
①燃料成分中含有一些杂质如硫、氮等;
②燃料燃烧不充分产生空气污染物一氧化碳;
③未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中。
二、能力与综合考点考点
4.使用和开发新的燃料及能源(实际应用考点)
(1)乙醇:
①乙醇俗称酒精,化学式为:C2H5OH;
②乙醇是一种可再生的清洁能源;
③乙醇具有可燃性:
④乙醇被用作酒精灯、火锅、内燃机等燃料。
(2)能源展望:
正在利用和待开发的新能源有:太阳能、核能、风能、水能、地热能
等,这些能源既能解决化石能源面临耗尽之危,又可减少对环境的污染。
考点5.氢能源(拓展考点)
人类面临着“能源危机”,而H2是未来最理想的能源,它有许多优点。首先,氢气可以用水作原料来制取,而我们地球上的水是非常丰富的,因此,制取氢气的原料是广泛的。其次,氢气燃烧后唯一的产物是水,与现在所使用的煤、石油等燃料所排放的大量污染物所带来的问题相比,使用氢能源不会造成环境污染问题。第三,氢气作为能源,单位质量放出的热量比煤、石油和天然气大得多,1g氢气燃烧能释放出142kJ的热量,这相当于1g汽油发热量的3倍呢!发展氢能源需要解决如何廉价、大量地制备氢气及如何安全贮存、运输氢气等问题。怎样发展、利用氢能源是许多科学家致力研究的问题。
三、创新考点
考点6.人类能源的新希望——可燃冰(探究性考点)
(1)可燃冰的化学名称为“天然气水合物”。
(2)可燃冰是由天然气(主要成分为甲烷)和水在低温、高压的条件下形成的冰状固体,因其极易燃烧,因此称为“可燃冰”。
(3)海底不仅蕴藏着大量的煤、石油、天然气等常规化石燃料,而且海底还存有大量的可燃冰。
(4)可燃冰燃烧产生的能量比同等条件下的煤或石油产生的能量多得多,而且在燃烧后几乎不产生任何残渣或废气,被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源”。
第八单元金属和金属材料
课题1、2 常见金属材料及其化学性质和应用
一、基本考点
考点1.几种重要的金属及合金
(1)金属的物理特性:常温下除汞(液体)外都是固体,有金属光泽,大多数为电和热的优良导体,有延展性、密度较大、熔点较高。(2)几种常见金属的比较(见下表):
金属 物理性质 用 途
铁 纯铁具有银白色金属光泽、质软,有良好的延展性,密度7.86g/cm3,熔点1535℃,沸点2750℃,是电和热的良导体 电器、建筑、工业材料,如:制造桥梁、铁轨、舰船、车辆和各种机械等
铜 紫红色金属,密度8.92g/cm3,熔点1083℃,沸点2595℃,具有良好的延展性、导电性、导热性 电线、电缆和各种电器,铜合金可用于制造各种零件等
铝 银白色金属,密度2.70g/cm3,熔点660℃,沸点2467℃,具有良好的延展性、导电性、导热性 冶炼金属,做电线、电缆,铝合金用于制造门窗、飞机等
(3)合金:
①概念:在一种金属中加热熔合其他金属或非金属,而形成的具有金属特性的物质称为合金。
②合金的性质能:合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更易适合不同的用途,日常生活中使用的金属材料,大多数为合金。③重要的铁合金:生铁和钢都是铁的合金,其区别是含碳量不同。
④生铁的含铁量为2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%。
考点2.金属与氧气的反应
大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易和剧烈程度不同,越活泼的金属,越容易与氧气发生化学反应,反应越剧烈。
(1)镁、铝与氧气的反应:
①在常温下,镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体——氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵。
②在常温下,铝在空气中发生缓慢氧化,在其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止内部的铝进一步氧化,因此,铝具有较好的抗腐蚀性;在点燃的条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体——氧化铝(Al2O3)。
(2)铁与氧气的反应:
①常温下,铁在干燥的空气中很难与氧气反应;
②常温下,铁在潮湿的空气中易生锈;
③在点燃的条件下,铁在氧气中剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体物质—四氧化三铁。
(3)铜与氧气的反应:
①常温下,铜在干燥的空气中几乎不与氧气反应;
②铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质—氧化铜;
③铜在潮湿的空气中易形成铜绿(碱式碳酸铜)。
(4)金、铂即使在高温下也不与氧气反应。
考点3.金属活动性顺序及置换反应
(1)金属活动性顺序:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、 Cu、Hg、Ag、Pt、Au
(2)金属活动性顺序的作用:
①判断金属与酸的反应:
a.一般说来,排在氢前面的金属能置换出酸中的氢,排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢;
b.酸不包括浓硫酸和硝酸,因为它们有很强的氧化性,与金属反应不能生成氢气,而生成水。
②判断金属与盐溶液反应。在金属活动性顺序里,只有排在前面的金属,才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
③判断金属活动性强弱:在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
④判断金属跟混合盐溶液反应的次序。
(3)置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
可用式子表示:A+BC=B+AC 。
例如:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
二、能力与综合考点
考点4.金属的化学性质及其应用(学科内综合考点)
(1)金属的化学性质:
①金属与氧气发生化合反应生成金属氧化物;
②活泼金属(金属活动性顺序中氢之前的金属)与稀盐酸、稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气;
③金属与盐溶液发生置换反应生成另一种盐和另一种金属。
(2)金属化学性质的应用:
金属与酸的反应、金属与盐溶液的反应,常结合化学方程式的计算、溶液的有关计算来分析溶液质量的变化,天平的平衡、不纯金属中杂质的判断以及溶液中溶质的判断和剩余金属的判断等。
考点5.利用金属与盐溶液的反应解决实际问题(实际应用考点)
随着工农业生产的进一步发展,环境污染越来越严重,造成环境污染的污染源之一就是重金属污染,如铜、汞、铅等重金属。由金属活动性顺序可知,排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来,因此向废液中加入一些无毒金属,这样既可解决环境污染问题,又可回收利用金属,提高了经济效益。
课题3金属资源的利用和保护
一、基本考点
考点1.金属矿物及铁的冶炼
(1)金属矿物(矿石):
①概念:工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。
②常见的矿石:赤铁矿(Fe2O3)、黄铁矿(FeS2)、菱铁矿(FeCO3)、铝土矿(Al2O3)、黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)。
(2)铁的冶炼:
①原理:利用高温条件下,焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石中还原出来。如用赤铁矿石炼铁的化学方程式为:
②原料:铁矿石、焦炭、石灰石及空气。
③设备:高炉。
④炼铁时选择铁矿石的标准:
a.铁矿石中铁元素的质量分数大(即含铁量高);
b.炼铁过程中产物对空气不能造成污染;
满足以上两个条件的矿石是理想的绿色矿石。
考点2.金属的腐蚀和防护
(1)铁生锈的条件:铁生锈的主要条件是与空气和水蒸气直接接触。铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生复杂的化学反应,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O。
(2)铁的防锈:原理是隔绝空气或水,使铁失去生锈的条件。
防锈措施:防止铁制品生锈,一是保持铁制品表面的洁净和干燥,二是在铁制品表面涂上一层保护膜,防止铁与氧气和水的反应;例如:①刷一层油漆;
②涂上一层机油;
③电镀一层不易生锈的金属,如镀锌等;
④经加工使金属表面生成一层致密的氧化膜,如烤蓝;
⑤在金属表面覆盖搪瓷、塑料等。
考点3.金属资源的保护
(1)矿物的储量有限,而且不能再生。
(2)废旧金属的回收和利用可以减少对环境的污染,还可以节约金属资源。
(3)保护金属资源的有效途径:
①防止金属腐蚀;
②回收利用废旧金属;
③合理有效地开采矿物;
④寻找金属的替代品。
第九单元 溶液
课题1溶液的形成,课题2溶解度
一、基本考点
考点1.溶液、乳浊液及溶解时的吸热或放热现象
(1)溶液:
①定义:一种或几种物质分散到另一种物质中,形成的均一、稳定的混合物。
②特征:溶液的特征是均一性和稳定性。
③组成:
溶液质量=溶质质量+溶剂质量
(2)乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液,乳浊液不均一、不稳定,静止后分层。
(3)溶解时的吸热或放热现象
考点2.饱和溶液与不饱和溶液及其转化
(1)饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。
(2)不饱和溶液:在一定温度下,在一定量的溶剂里,还能继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
(3)饱和溶液与不饱和溶液的转化:对于大多数溶液来说,
(4)判断溶液是否饱和的方法:一定温度下饱和溶液、不饱和溶液的判断方法有两种:
①若溶液中有溶质,观察溶质是否减少,如不减少则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液;
②若溶液中无溶质,可试着加少量同种溶质观察是否溶解。如溶质不溶解,则为此温度下该物质的饱和溶液,反之为不饱和溶液。
考点3.溶解性、溶解度及溶解度曲线
(1)溶解性:一种物质溶解在另一种物质中的能力叫溶解性,溶解性与溶质和溶剂的性质有关,用易溶、微溶、难溶描述。
(2)溶解度:在一定温度下,某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,叫这种物质在这种溶剂里的溶解度。
(3)影响固体物质溶解度大小的因素。
内因:溶质、溶剂本身性质。
外因:温度。
大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大;
少数固体物质的溶解度随温度变化不大,如NaCl;
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小,如Ca(OH)2。
(4)溶解度曲线:用纵坐标表示物质的溶解度,横坐标表示温度,把物质在不同温度时的溶解度标在图上,画出物质溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线。
溶解度曲线表示的意义:
①同一物质在不同温度进的溶解度数值;
②不同物质在同一温度时的溶解度数值;
③物质的溶解度受温度变化影响的大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小。
考点4.气体的溶解度
(1)定义:是指该气体在压强101kPa,一定温度时,溶解在1体积溶剂中达到饱和状态时的气体体积。
(2)气体物质溶解度的影响因素,
内因:气体和溶剂的性质;
外因:温度和压强。
气体物质的溶解度随压强增大而增大,随温度的升高而减小。
二、能力与综合考点
考点5.晶体及结晶(拓展考点)
(1)晶体:凡是具有规则几何外形的固体叫晶体。如食盐晶体是正六面体(立方体)。
(2)结晶:
①定义:在一定条件下,固体物质从它的饱和溶液中以晶体形式析出的过程。
②结晶的方法:
a.对溶解度受温度变化影响不大的固态溶质,一般用蒸民结晶。
b.对溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质,一般用冷却热饱和溶液的方法结晶。
三、创新考点
考点6.利用溶解度知识配制溶液、分析物质所受浮力改变情况等问题(跨学科渗透考点)
在液体中如果物体所受重力等于浮力,则物体处于悬浮状态。如果浮力小于重力则下沉,浮力大于重力则上浮。由公式 可知,只要我们改变液体的密度,则浮力就会改变,如果液体的密度变小,则浮力变小,物体要下沉;如果液体的密度变大,则浮力变大,物体要上浮。
课题3 溶液的浓度
一、基本考点
考点1.溶液组成的表示方法
(1)溶液的组成:溶质和溶剂。
(2)浓溶液、稀溶液:在一定量的溶剂里所含的溶质多为浓溶液,所含的溶质少为稀溶液。溶液的“浓、稀”只是溶液组成的一种粗略表示方法。溶液的“浓、稀”与饱和不饱和无关,即浓溶液不一定是饱和溶液,稀溶液不一定是不饱和溶液。
(3)用溶质质量分数准确表示溶液的组成;
①定义:溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比。
②公式:
③溶液体积与溶液质量的关系:溶液质量=溶液体积×溶液密度。考点2.配制一定溶质质量分数的溶液
(1)步骤:
①计算:按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量,液体计算出体积)。
②称量或量取;称量是指称量固体物质的质量,量取是指量取液体物质的体积。
③溶解:把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。
(2)用到的主要仪器:烧杯、量筒、托盘天平、胶头滴管、药匙、玻璃棒等。
二、能力与综合考点
考点3.溶解度与溶质质量分数的关系(拓展考点)
在饱和溶液中:
考点4.化学方程式与溶质质量分数的综合计算(学科内综合考点)化学方程式表示的是纯净物之间的质量关系,而溶液是混合物,参加化学反应的是溶液中的溶质,所以应求出参加反应的溶质的质量代入化学方程式计算,或求出生成物溶质质量进行计算。
命题主旨往往以混合物(杂质不参加反应,可能作为生成物列入计算溶液的溶质质量分数)与某溶液反应,根据产生的气体(有时运用质量守恒定律确定)或生成的沉淀的质量来确定混合物中该物质的含量,并计算生成物溶液中溶质的质量分数。注意:在化学反应中溶液的质量=反应前所加各物质的质量总和—反应后生成沉淀的质量—反应后逸出的气体的质量。
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
一、基本考点
考点1.酸碱指示剂
(1)定义:跟酸或碱溶液作用显示不同颜色的物质,叫酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
(2)常用的指示剂:石蕊和酚酞是两种常用的指示剂,它们与酸溶液,碱溶液作用时显示的颜色见下表:
溶液
试液 酸溶液 碱溶液
紫色石蕊试液 变红色 变蓝色
无色酚酞试液 不变色 变红色
考点2.浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法
(1)浓盐酸、浓硫酸的物理性质见下表:
颜色、状态 气味 挥发性
浓盐酸 无色液体 刺激性气味 易挥发
浓硫酸 无色黏稠液体 无味 不挥发
(2)浓硫酸的特性:
①脱水性:能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水,使它们脱水生成黑色的炭,发生炭化。
②吸水性:浓硫酸跟空气接触,能够吸收空气里的水分,可用作某些气体的干燥剂。
③强烈的腐蚀性。
④强氧化性,与金属反应时一般不生成氢气。
(3)浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里,并不断搅拌,使产生的热量迅速地扩散,切不可把水倒入浓硫酸中。
考点3.酸的性质及用途
(1)常见的酸:在生活中和实验中常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
(2)盐酸的性质及用途:
①化学性质:
a.与酸碱指示剂作用;
b.与活泼金属发生置换反应;
c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;
d.与碱发生中和反应;
e.与AgNO3发生复分解反应。
②用途:重要化工产品,用于金属表面除锈,制造药物等,人体胃液中含有盐酸,可帮助消化。
(3)硫酸的性质及用途:
①化学性质:
a.与酸碱指示剂作用;
b.与活泼金属发生置换反应;
c.与金属氧化物(碱性氧化物)反应;
d.与碱发生中和反应;
e与BaCl2发生复分解反应。
②用途:重要化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。
考点4.碱的性质及用途
(1)常见的碱:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
(2)氢氧化钠的性质及用途:
①物理性质:氢氧化钠是一种白色固体,极易溶于水,并放出大量的热,容易吸收空气中的水而潮解。
②俗名:烧碱、火碱、苛性钠。
③化学性质:
a与酸碱指示剂作用;
b与非金属氧化物反应;
c与酸发生中和反应;
d与某些盐发生复分解反应。
④用途:化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业,生活中可用于去油污,固体可用作干燥剂。
(3)氢氧化钙的性质及用途:
①物理性质:氢氧化钙是一种白色粉末状固体,微溶于水,水溶液俗称石灰水。
②俗名:熟石灰、消石灰。
③化学性质:
a与酸碱指示剂作用;
b与非金属氧化物反应;
c与酸发生中和反应;
d与某些盐发生复分解反应。
④用途:用于建筑业,制取氢氧化钠,漂,农业上改良酸性土壤,配制农药波尔多液和石硫合剂。
二、能力与综合考点
考点5.气体的干燥剂(实际应用考点)
浓硫酸、固体烧碱、碱石灰、无水氯化钙可用作气体干燥剂,由于它们的性质不同,被干燥的气体也不同。一般规律见下表:
干燥剂 可干燥的气体 不能干燥的气体
酸性 浓H2SO4 H2、O2、CO、CO2、HCl、CH4、N2、SO2 NH3
中性 无水氯化钙 除NH3外的其他气体 NH3
碱性 固体NaOH、碱石灰、生石灰 H2、O2、N2、CO、CH4、NH3 CO2、SO2、HCl等
课题2 酸和碱的中和反应
一、基本考点
考点1.中和反应及其应用
(1)定义:酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应,如NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)中和反应的实质:酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程:H+ + OH- = H2O。
(3)中和反应与复分解反应的关系:中和反应是复分解反应的一种,复分解反应包括中和反应,即中和反应一定是复分解反应,但复分解反应不一定都是中和反应。
(4)酸碱中和实验要用指示剂:酸与碱反应生成盐和水,如果只从外观上看,无明显现象,由于酸碱指示剂在酸性、碱性和中性溶液中各显示不同的颜色,因此根据颜色变化可判断中和反应的终点。
(5)中和反应的应用:中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用,如:改良酸性土壤、处理废水、用于医药等。
考点2.溶液酸碱度的表示方法—pH
(1)溶液的酸碱度是指溶液的酸性强弱程度。
(2)表示方法:用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间(如图10-23-1)。
pH<7时,溶液呈酸性;
PH=7时,溶液呈中性;
pH>7时,溶液呈碱性。
(3)pH的测定方法:测定溶液的酸碱度通常用pH试纸粗略测量。测定方法:
①在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸。
②用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上。
③将试纸显示的颜色与标准比色卡比较便知溶液的pH。
二、能力与综合考点
考点3.通过化学反应前后溶液酸碱性的变化确定溶液pH的变化(拓展考点)
溶液的pH可以发生改变,我们可以通过向溶液中加入酸溶液或者加入碱溶液改变溶液的酸碱性强弱程度。要使溶液的pH升高,可以向溶液中加入少量的碱溶液;要使溶液的pH降低,可以向溶液中加入少量的酸溶液(或加少量的水)
考点4.酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(实际应用考点)
(1)对生命活动的影响:酸碱性对生命活动有直接地影响。人的胃里含有胃酸,胃酸的主要成分是盐酸,可以帮助消化,但是胃酸中含盐酸过多反而会造成消化不良,在这种情况下可服用含碱性物质[如Al(OH)3、Mg(OH)2等]的药物来中和过多的胃酸。
(2)对农作物生长的影响:酸碱性对农作物的生长有直接地影响。大多数农作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。根据土壤情况,可以利用中和反应,在土壤中加入酸性物质或碱性物质,以调节土壤的酸碱性,使农作物生长良好。
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
一、基本考点
考点1.生活中常见的盐
(1)氯化钠(NaCl):
①俗名:食盐。
②存在:在自然界中分布很广,存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中。③用途:
a.调味品;
b.配制生理盐水;
c.工业原料;
d.工业上用来做原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等;
e.农业上用氯化钠溶液来选种等。
(2)碳酸钠(Na2CO3):
俗名:纯碱、苏打;
用途:用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。
(3)碳酸氢钠(NaHCO3):
俗名:小苏打;
用途:在食品工业上用作食品添加剂,在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。
(4)碳酸钙(CaCO3):
它是大理石或石灰石的主要成分;
用途:用作建筑材料及补钙剂。
考点2.盐的化学性质和复分解反应
(1)盐的化学性质:
①盐与金属反应生成另一种金属和另一种盐;
如:Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu。
②盐和酸反应生成另一种盐和另一种酸;
如:BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl。
③盐和碱反应生成另一种盐和另一种碱;
如:CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4。
④盐和盐反应生成两种新盐;如:NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3。
(2)复分解反应:
①定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。如:NaOH+HCl==NaCl+H2O。
②发生的条件:酸、碱、盐之间并不是都能发生反应,只有当两种化合物相互交换成分,有沉淀、水或气体生成时,复分解反应才能发生。考点3.粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等),可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。过滤时,液体穿过滤纸上的小孔,而固态物质留在滤纸上,从而使固体和液体分离。粗盐提纯时,把粗盐溶解在水里,经过过滤,把泥沙等杂质从食盐水中除去,然后再通过蒸发结晶,得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的主要仪器有:
托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
考点4.CO32-、SO42-、Cl-的检验方法
(1)CO32-的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加稀盐酸,若观察到产生大量气泡,将产生的气体通入澄清石灰水中,如果澄清石灰水变浑浊,则样品中含有CO32-。
(2)SO42-的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸,若观察到产生白色沉淀则样品中含有SO42-。
(3)Cl-的检验方法:首先将待测样品装入试管中,再加入AgNO3 溶液和稀硝酸,若观察到有白色沉淀产生,则样品中含有Cl-。
二、能力与综合考点
考点5.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(学科内综合考点)单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系可用图11-24-1表示:
三、创新考点
考点6.离子的共存(探究性考点)
同一溶液中若离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应,离子间便不能在溶液中大量共存。
①生成沉淀物:如Cl-与Ag+,Ba2+与SO42-,OH-与Cu2+、Fe3+,CO32-与Ca2+、Ba2+等不能大量共存;
②生成气体:如OH-与NH4+,H+与CO32-、HCO3-等不能共存;
③生成H2O:如H+与OH-不能共存。
另外还应注意题中的附加条件,如溶液无色透明,则溶液中肯定没有有色离子(常见的有色离子如Fe3+、Cu2+、Fe2+、MnO4-等);pH=1为强酸性溶液;pH=14为强碱性溶液。
课题2 化学肥料
一、基本考点
考点1.化学肥料的种类和作用
农作物生长需要多种营养元素,其中一部分来自空气、水和土壤,还有一部分靠化学肥料来补充。根据所含植物营养的不同,化肥可分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料等。不同的化肥对农作物生长的作用是不同的(见下表)。
种类 主要作用 缺乏时的影响
氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 生长迟缓,植株叶片发黄
磷肥 促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力 缺磷时生长迟缓,产量下降
钾肥 钾具有增强抗病虫害和抗倒伏能力,保证各种代谢过程的顺利进行 茎秆细弱,容易倒伏
复合 能同时均匀地供给作物几种养分,充分发挥营养元素间的相互作用
考点2.化肥的鉴别,NH4+的检验
不同的氮肥、磷肥、钾肥有不同的性质,根据化肥物理、化学性质不同可初步区分常见的化肥。如:氮肥、钾肥为白色晶体,磷肥为灰白色粉末状;含有NH4+的氮肥加热或加NaOH可产生有刺激性气味的气体NH3。
二、能力与综合考点
考点3.农药(拓展考点)
农药是我们眼病、虫、鼠、杂草等进行斗争,保证农业丰收的有效武器,但它本身却是有毒物质,有些对人畜有很大的毒性。有些农药如使用不当,还会对农作物产生药害,或污染水源。因此,施用农药时既要充分发挥农药的药效,又要尽量避免或减少它的药害和毒害。这就需要在施农药前具体了解农药本身的性质和特点、作物的品种和对药剂的忍受能力、防治对象的生活习性、本地气候条件、合理施用的浓度和方法、安全操作注意事项等。
考点4.化肥的合理施用及施用化肥对环境的影响(学科内综合考点)化肥的合理施用:肥料的合理施用,要根据土壤的情况和农作物的种类,如碱性土壤中,施用铵态氮肥或普钙(主要成分磷酸二氢钙和硫酸钙)、重钙(主要成分磷酸二氢钙)会损失氮肥或妨碍磷的吸收;硫酸铵、硫酸钾不宜长期大量施用,以免增加土壤的酸性。另外,要注意化学肥料和农家肥料的合理配用,如磷肥(如重钙、普钙)要与农家肥料混合施用,铵态氮肥、磷肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用,氨水不能与重钙或普钙混合施用,以免降低肥效。化肥对提高农作物的产量具有重要作用,但不合理的施用会带来很多环境问题。一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质,进入土壤后形成潜在的土壤污染;另一方面化肥在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化,引起土壤酸化、水域氮或磷含量升高,氮的化合物和硫化物气体(N2O、NH3、H2S等)排放等,造成土壤土质退化和水、大气环境的污染。
第十二单元 化学与生活
课题1、2 化学物质与人体健康
一、基本考点
考点1.营养素
(1)营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。(2)蛋白质:是构成细胞的基本物质,是机体生长及修补受损组织的主要原料。
(3)糖类:是人类食物的重要成分,是由C、H、O三种元素组成的化合物,是生物生命活动中的主要能源。
(4)油脂:油脂的主要功能是供给人体热量,是维持生命活动的重要能源。油脂在人体内完全氧化释放的能量比糖类和蛋白质多。
(5)维生素:维生素是维持生命的要素,使人体得到均衡发展,增强抵抗力,抵御各种疾病。如果缺乏维生素,会引起人体内新陈代谢紊乱,使人处于病态。
考点2.某些元素对人体健康的重要作用
(1)人体由50多种元素组成,其中含量较多的元素有11种,它们约占人体质量的99.95%。
(2)微量元素对人体健康的影响很大,它们能够调节人体的新陈代谢,促进身体健康,而且有些元素是构成人体组织的重要材料。
(3)钙使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架;钠和钾在人体内主要以离子的形式存在于细胞内液中,起各种调节作用。
(4)对人体补充微量元素的基本观点:
①少了会得病,多了同样会得病;
②平时注意饮食平衡,不偏食,不挑食;
③从食物中仍不能满足摄取量时,可通过食品添加剂和保健药剂来补充。
二、能力与综合考点
考点3.某些物质有损人体健康(拓展考点)
(1)生活中的好多物质,如一氧化碳、甲醛、黄曲霉素等对人体的健康有害。
(2)一氧化碳是一种无色无味的气体,易与人体血液中的血红蛋白结合,造成人体组织和器官缺氧。
(3)甲醛能与蛋白质中的氨基反应,使蛋白质分子结构发生变化,失去生理活性而凝固,对人体健康造成危害。
(4)掌握了化学基本知识,知道一些物质对人体健康的影响,可以帮助我们抵御这些有害物质的侵害,保证我们的健康。
考点4.常见及危害(渗透新课标理念考点)
(1)常见的有:鸦片、吗啡、、、可卡因、巴比妥类、类等。
(2)的危害:能作用于人的中枢神经系统,具有镇静、止痛和兴奋作用,长期吸毒可使人产生抗药性和对的依赖性,即毒瘾。吸毒对社会、家族、个人都有极大的危害性。
课题3 有机合成材料
一、基本考点
考点1.有机化合物、无机化合物
(1)定义:含碳元素的化合物叫做有机化合物,简称有机物。如乙醇、甲烷等,不含碳元素的化合物称为无机化合物,简称无机物,如MnO2、P2O5、NaOH等。CO、CO2以及碳酸盐等物质虽然也含碳元素,但是它们的组成和性质跟无机物相似,因此它们为无机化合物。
(2)一般特点;大多数有机化合物难溶于水、熔点低,受热易分解、容易燃烧、不易导电等。
(3)有机高分子化合物:相对分子质量非常大的有机化合物,通常被称为有机高分子化合物。淀粉、纤维素、蛋白质、天然橡胶等都是有机高分子化合物。
考点2.常见的合成纤维、塑料、合成橡胶及其应用
(1)有机高分子化合物的结构特点和主要性质:高分子化合物是由小分子聚合而成的,当小分子连接构成分子时,有的形成很长的链状,有的由链状结成网状。链状结构的高分子材料具有热塑性。有些网状结构的高分子材料一经加工成型就不会受热熔化,因而具有热固性。
(2)塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成有机高分子材料,它们的相对分子质量很大。
(3)塑料可以分为热塑性塑料和热固性塑料。链状结构的高分子材料一般具有热塑性,网状结构的高分子材料一般具有热固性。
(4)纤维有天然纤维和合成纤维。天然纤维如棉、羊毛等;合成纤维如涤纶、锦纶、腈纶等。
(5)合成橡胶与天然橡胶相比,具有高弹性、绝缘性、耐油和耐高温等性能。
考点3.使用合成材料对人和环境的影响
(1)废弃塑料对环境的影响:大部分塑料在自然环境中很难降解,长期堆积会破坏土壤,污染地下水,危害海洋生物的生存;而且如果焚烧含氯塑料会产生有毒的氯化氢气体,从而对空气造成污染。
(2)防止白色污染的措施:减少使用不必要的塑料制品,如用布袋代替塑料袋等。重复使用某些塑料制品如塑料袋、塑料盒等;使用一些新型的、可降解的塑料,如微生物降解塑料和光降解塑料等;回收各种废弃塑料。
二、能力与综合考点
考点4.新材料的开发与社会发展的密切关系(拓展考点)
近年来,为了解决使用合成材料带来的环境问题,新型有机合成材料逐渐向对环境友好的方向发展。
目前,人们研制出了许多新型有机合成材料,如具有光、电、磁等特殊功能的合成材料、隐身材料和复合材料等。这些新型材料在许多领域具有广泛的应用前景,它们的发展必将对人类的生活和社会进步产生深远的影响。
很快就要到中考了,可是我们还以很多同学是还没有找到中考化学的重点知识点的。今天小编就来帮助同学们快速找到中考化学重点知识了,希望可以帮助到同学们更好地备考中考化学哦。
1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 =? 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应
MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少
的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮?悍材芨?钇鸱从Γ??裳魏退?难趸??
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
今天小编想和同学们一起分享的关于2020中考化学的常考重点知识整理,初中知识点虽然多,但是常考的也就那么多,接下来就让我们好好学习一下吧,同学们也要好好努力才行哦。
1、 二氧化碳、二氧化硫、可溶性碱(NaOH)反应。——为什么可溶性碱易变质的原因
2、 二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反应生成酸。——烧煤为什么造成降酸雨的原因
3、 干冰不是冰,纯碱不是減(是盐,但微弱的碱性。——否定只有碱液才显碱性)
4、 溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的离子(酸碱盐的水溶液能导电——判断方法)
今天小编想和同学们一起分享的关于2020中考化学的常考重点知识整理,初中知识点虽然多,但是常考的也就那么多,接下来就让我们好好学习一下吧,同学们也要好好努力才行哦。
1、 空气中氧气的测定:
①选用试剂燃烧后的产物必须是固态,能在空气中燃烧,故选用红磷。
②最后所测结果偏小的原因有三:
1,红磷不足,部分氧气没反应;
2,装置气密性不好;
3,最后所剩的气体没有完全冷却至室温。
2、 氧气的实验室制法
①导气管伸入试管少许;
②应根据酒精灯火焰来调节试管的高度;
③试管口应略向下倾斜;
④高锰酸钾制氧时,应在试管口放一小团棉花;
⑤氯酸钾制氧气时,不能混有可燃物,否则会发生爆炸;
⑥排水集气法时,应待气泡均匀冒出时才收集;
⑦向上排空气法收集时,导气管应伸到集气瓶的底部;
⑧排水法收集氧气结束时,最后先把导气管从水槽移出,后熄灭酒精灯。
3、 二氧化碳的实验室制取
①所选试剂是大理石和稀盐酸,不能是碳酸钙和稀盐酸,酸不选用稀硫酸和浓盐酸;
②长颈漏斗的使用,下端口应伸到液面以下;
③不能选用排水法来收集二氧化碳;
④简易装置的优点是:装罝简单;节约药品;操作简便。
⑤带长颈漏斗的装罝的优点是:随时增添液体。
4、一氧化碳还原氧化铁实验
①实验前,一氧化碳和要先检验纯度:可(可燃性气体)+助(助燃性气体)点燃可能会发生爆炸;
②加热前都要选通一会儿一氧化碳,赶出试管内的空气;
③实验结束时先停止加热,断续通入一氧化碳至冷却;
④尾气处理装罝一一一氧化碳有毒,要防止污染环境,防止中毒。处理方法——燃烧或收集。
5、 电解水实验:
①通入直流电
②生成物的体积比为氢气:氧气=2 : 1
③生成物的质置比为氢气:氧气=1 : 8
④电解水实验说明水是由氢,氧两种元素组成的。
6、白磷的保存:浸在水中——着火点低 (40°C),易在空气中被氧化。
7、称量氢氧化钠的质置:放到小烧杯中再称置——有强烈的腐蚀性,易潮解。
8、浓硫酸的稀释:把浓硫酸注入水中(特别要注意是浓硫酸注入水中,而不是将水注入浓硫酸中),要不断地揽拌。
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1、化学变化:生成了其它物质的变化
2、物理变化:没有生成其它物质的变化
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物:由一种物质组成
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子:是在化学变化中的最小粒子,在化学变化中不可再分
9、分子:是保持物质化学性质的最小粒子,在化学变化中可以再分
10、单质:由同种元素组成的纯净物
11、化合物:由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
某原子的相对原子质量=相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子:带有电荷的原子或原子团
注:在离子里,核电荷数 = 质子数 =? 核外电子数
18、四种化学反应基本类型:
①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如:A + B = AB
②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如:AB = A + B
③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应
如:A + BC = AC + B
④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应
如:AB + CD = AD + CB
19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注:2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应
MnO2是催化剂)
21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。
(反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变)
22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成:溶剂和溶质。(溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少
的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少,我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。)
23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如:HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱:电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如:KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐:电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如:KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(属于非金属氧化铮?悍材芨?钇鸱从Γ??裳魏退?难趸??
碱性氧化物(属于金属氧化物):凡能跟酸起反应,生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物:含有结晶水的物质(如:Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化:结晶水合物在常温下放在干燥的空气里,能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件:①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
很快就要到中考了,可是我们还以很多同学是还没有找到中考化学的重点知识点的。今天小编就来帮助同学们快速找到中考化学重点知识了,希望可以帮助到同学们更好地备考中考化学哦。
1、提前预习
初二升初三的这个暑假,是我们打好化学基础最关键的一个阶段,我们一定要充分利用好这个时间段,对我们即将迎来的新的科目进行预习,也可以看一些化学类的比较有意思的书籍或者去网上搜一些化学实验的视频,因为我们化学的一些实验确实很吸引人,并且有的实验很贴近我们的生活,这样我们的同学最起码不会那么的抵触这个学科甚至对它产生浓浓的兴趣。
因为初三的课业比较繁重,而且还要应付许多大大小小的考试,所以我们在暑假期间可以尽量的多记忆一些化学的基本概念,方程式和实验现象等基础理论的东西,这样我们就可以更加合理高效的分配初三的宝贵的时间了。
2、正确的对待化学
我们初中化学其实还是以科普为主的,并不是很难,并且同学们要建立起自己能学好化学的自信心,不要觉得自己初一初二理科学的不太好,会对学习化学造成不好的影响,可以跟大家说的是,完全不会,这是一门新的学科,我们所有的人都站在同一起跑线上,也是是我们能将我们的学习成绩提高到一个新的高度的机会。
况且化学是一门很有意思的学科,至少让大家知道有一门关注物质变化的学科,并且和我们的生活特别贴近的学科,很多化学实验也充满了奇妙的“魔法色彩”,比如酸碱指示剂的变化,铝热反应,各种燃烧的现象,还有一些很奇妙的水果电池什么的.都很有意思,同学们不要害怕这门新的学科。
3、提高学习效率
说到学习效率,其实每个学科都是一样的,首先最重要的就是在上课期间认真的听讲,课下一天功,比不上课上一分钟,在课堂上我们老师都会反复的重复我们的重难点和易错点,并且还会补充一些书本上没有的知识点,甚至会有一些自己总结出来的做题经验或者知识点口诀,在课上认真听讲并做好笔记是我们学习的基础,在此基础上,我们课下也要认真的复习。
而化学和其他的理科有一点不同的地方就是它的概念性的东西稍微多一点,记忆性的东西也稍微多一点,同学们会觉得记得东西太多而觉得就不下来,这就需要我们多总结一些记忆方法,比如老师在课堂上和大家互动时多多参与,自己亲身参与的才会有更深的印象,在课下要反复多次的查看自己的笔记和书本上的知识点,俗话说好记性不如烂笔头,大家在记忆的时候也多多动笔,这样能加深我们的印象。最重要的一句话就是多多练习,将知识点与题融汇在一起才能使我们更加准确的把握知识点。
4、归纳总结
初中化学有一个很重要的知识点就是化学方程式,而这个也是需要我们去理解和记忆的,因为方程式比较多,如果我们一个一个零散的去记忆就会比较麻烦而且效率低,我们在学习过程中要善于归纳总结,将化学方程式分门别类的去记忆,掌握它们的规律,这样我们学习起来就会轻松很多。
还有一个很重要的问题就是我们化学要不要大量的刷题,在刷题这一个问题上,每一门学科都要多多练习相关的题,光记知识点是肯定不行的,毕竟我们的考试考得是题,但是在做题的过程中也要多多归纳总结,不能一味的埋头做题,多看看自己哪里错了,哪里总是不会,将易错点和难点反复练习,才更能有效的提高我们的成绩。
氧气的制取是初中化学的重点,也是历年中考的热点。我们不仅要学好氧气制取的知识,而且要触类旁通,逐步掌握实验室制取气体的一般思路和方法。下面就是小编给大家带来的中考化学氧气的制取考点解题方法技巧,希望大家喜欢!
例2:请根据图示回答下列问题:
(1)写出图中标号的仪器名称:①_____________,②_____________。
(2)实验室欲用高锰酸钾制取氧气,应选择的气体发生装置是_____________,产生氧气的化学方程式为_____________。
(3)已知过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体,常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气,选用装置是_______。
(4)通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置的对比,你觉得选择气体发生装置应考虑的因素是______________________________。
(5)装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置,A和C相比,具有哪些优点?(答出一条即可)_____________________________。
解析:用高锰酸钾制取氧气时,因高锰酸钾是固体,且反应需要加热,因此应选B装置作为发生装置。过氧化钠和水反应时,因过氧化钠是固体,水是液体,二者常温下便可反应,不需要加热,因此应选A或C作为发生装置。用排水法收集到的氧气中含有一定量的水蒸气,故要得到干燥的氧气就得用向上排空气法收集。从原理上看,A和C是同一类型的装置,但A装置中使用了分液漏斗,可随时添加液体药品,而且可以通过调整滴加液体的快慢来控制反应的速率。
答案:(1)锥形瓶,酒精灯;(2)B,2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑;(3)A、E(或C、E);(4)药品的状态和反应条件;(5)便于添加液体反应物,控制反应速率。
点拨:初中化学中制取气体的典型发生装置有两套,即固体加热装置和固液反应不需加热装置,究竟选用哪种装置制取气体,由反应物的状态及反应条件决定。气体的收集方法由气体的溶解性及气体的密度决定。选择时要紧扣实验目的。
中考就在眼前,同学们要放松心情,不要胆怯,不要焦虑。中考前一定要复习的化学知识点有什么?下面是小编为大家整理的关于中考化学重要考点知识总结复习,欢迎大家来阅读。
溶液的酸碱性与酸碱度测定
1.指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红;遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。
注:不溶性碱与指示剂无作用;碱性溶液不一定是碱的溶液(特例:碳酸钠的水溶液显碱性)
2.pH值---溶液的酸碱度:pH<7溶液为酸性(越小酸性越强);pH=7溶液为中性;pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液,如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀,则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-
1.(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液,如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原被测物质中含碳酸根离子。
2.(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液,如果产生能溶于硝酸的白色沉淀,且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体,则原被测溶液中含碳酸根离子。
【注】
1.在鉴别Cl-和SO42-时,用氯化钡溶液,不要用硝酸银溶液,这是因为硫酸银为微溶性物质,使鉴别现象不明显;
2.在一未知溶液中加入氯化钡溶液,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
数学作为主科之一,是非常容易拉分的科目,那么关于中考数学知识点有哪些呢?一起来看看吧,以下是小编准备的一些中考数学知识点归纳总结,仅供参考。
一、预习方法
着重预习,学会自学
预习是自学的开始,进入初中以后,你会逐步尝到自觉寻求知识来解决问题的甜头,自觉预习,为学习新知识打下基础。
预习不是走马观花式的看书,在预习时应做到:
一粗读,先粗略浏览教材的有关内容,掌握本节知识的概貌。
二细读,对重要概念、公式、法则、定理反复阅读、体会、思考,注意知识的形成过程,对难以理解的概念作出记号,以便带着疑问去听课。方法上可采用随课预习或单元预习。实践证明,养成良好的预习习惯,能使你变被动学习为主动学习,同时能逐渐培养你的自学能力。
二、听课方法
专心听讲,乐于思考
课堂45分钟最为关键,要养成一边听讲、一边思考的习惯,使自己的心、眼、耳、口、手都参与课堂活动。无论是课前、课内还是课后,还要多问几个为什么,绝不放过一个疑问。要处理好“听”、“思”、“记”的关系。“听”是直接用感官接受知识。
听的过程中注意
(1)听每节课的学习要求;
(2)听知识引入及知识形成过程;
(3)听懂重点、难点剖析(尤其是预习中的疑点);
(4)听例题解法的思路和数学思想方法的体现;
(5)听好课后小结。
(6)“思”是指思维。没有思维,就发挥不了自主学习的主体能动作用。在思维方法上,应注意多思、深思、反思。
(7)会记笔记
三、作笔记时应注意
不是记得多就是有效的,而且记笔记要掌握记录时机,影响了听课可就不如不记了,记什么,什么时候记,是有学问的,记方法,记技巧,记解题思路记疑点,记要求,记注意点,记住课后一定要整理笔记。记小结、记课后思考题。
1、管理好自己的笔记本
作业本,纠错本,还有做过的所有练习卷和测试卷,这可是大考复习时最有用的资料。纠错本上不仅要整理做错或不会的习题还要整理测验中出现的技巧性强的、易错的题目,便于复习时参考。
2、及时纠错
课堂练习、作业、检测,反馈后要及时查阅,分析错题的原因,是因为审题出问题还是概念模糊亦或是时间紧没来得及。切忌不要动不动就以粗心放过自己(形成习惯可就麻烦了),如果思路正确而计算出错,及时订正,必要时强化相关计算的训练。
英语作为主科之一,上了中学之后的学习任务更加繁重,那么2024中考英语知识点归纳总结有哪些呢?以下是小编准备的一些2024中考英语知识点归纳总结,仅供参考。
一、一定要背诵单词
初中英语的学习历来都是把单词看作是重点的。如果将英语比作为一座摩天大楼的话,那么同学们所学习的单词就是建筑这座大楼所需要的砖瓦,如果没有砖瓦这些基础的话,同学们是怎样才能够建筑出一栋大楼呢。所以同学们一定要能够拥有足够多的“建筑材料”。单词是基础,所以同学们要多学习,多记忆,多背诵单词。
二、学好英语语法
在学习初中英语的语法时候,要细心琢磨语言规则的含义、用法特征,然后进行归纳总结,通过典型例句来理解。比如,我们在学习时态的时候,以动词的时态表示的时间为线索,把现在进行时与过去进行时,现在完成时与过去完成时等相关的时态结合起来学,掌握这些时态表述的时间和动词形式变化上的共同特点,利用它们的“锁链”关系,理解和掌握各种时态的用法。
三、多做阅读训练
初中生要想学好英语一定要提高自己的阅读能力,提高阅读能力的最有效办法是进行广泛的课外阅读,选择不同文体和不同题材文章,培养自己的语感和良好的阅读习惯,丰富知识。制定切实可行的阅读计划,每天或每周几天都要坚持不懈地进行课外阅读。
三、学习英语要灵活运用
学好英语要记单词、学短语、句型要结合具体语境,不要脱离上下文孤立地死记硬背。碰到不熟悉的用法要勤于思考并不断的积累。初中生都要明白,那些英语成绩好的学生开始学英语的时候,也会出现很多的错误,但他们知道如何纠正自己的错误。大家都是可以做到,只要把错误改过去,就自然会变成自己的知识。
初中作为最重要的学习时间段,语文是非常重要的,那么关于中考语文的知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些2024中考语文知识点归纳总结,仅供参考。
语文阅读解题步骤
1.通读文章了解主要内容,揣摩中心思想。
2.认真通读所有题目,理解题意,明确题目的要求。
3.逐条解答,要带着问题,仔细地阅读有关内容,认真地思考、组织答案。
4.检查,看回答是否切题,内容是否完整,语句是否通顺,标点是否正确。
某句话在文中的作用
1.文首:开篇点题;渲染气氛(散文),埋下伏笔(记叙类文章),设置悬念(小说),为下文作辅垫;总领下文;
2.文中:承上启下;总领下文;总结上文;
3.文末:点明中心(散文);深化主题(记叙类文章文章);照应开头(议论文、记叙类文章文、小说)。
修辞手法的作用
(1)它本身的作用;(2)结合句子语境。
1.比喻、拟人:生动形象;
答题格式:生动形象地写出了+对象+特性。
2.排比:有气势、加强语气、一气呵成等;
答题格式:强调了+对象+特性。
3.设问:引起读者注意和思考;
答题格式:引起读者对+对象+特性的注意和思考。
4.反问:强调,加强语气等;
5.对比:强调了……突出了……
6.反复:强调了……加强语气。
句子分析
这样的题目,句子中往往有一个词语或短语用了比喻、对比、借代、象征等表现方法。答题时,把它们所指的对象揭示出来,再联系上下文,围绕主题,挖掘出句子深层含义,再整理一下自己的语言就可以了。
有很多同学在复习中考生物时效率不高,那么关于中考生物的知识点有哪些呢?以下是小编准备的一些关于中考生物的知识点归纳总结,仅供参考。
一、审题
提倡"勾勾划划,手眼脑齐动",在题目中划出关键词,联系教材知识点,题目设问要求,分析问题,理清解题思路,找出答案。
戒绝先入为主、想当然、惯性思维等不良习惯。
二、答案
1.选择题尽量使用排除法确定答案,对于拿不准的选项,注意:
(1)相信第一印象;
(2)带绝对意思的选项一般不对。
2.非选择题答案:
尽量使用专业术语;
首选教材原文,次用题目原文,最后自编语言;
语句通顺,条理清楚,意思完整;
一般应注意根据所给横线长短确定答案字数;
答案应写在指定位置;
字迹清楚整齐,注意错别字。
三、考试特别注意
(1)先全面浏览试卷,对题目数量、难度心中有数;
(2)答题顺序从前到后,先易后难;
(3)碰到难题不纠缠,其它题目做完后再集中力量攻克之,以保证该拿的分数全部拿到;
(4)没有绝对的把握不要改变第一答案。
中考化学知识需要记忆的内容挺多的,那么中考化学的知识点有哪些呢?一起来看看吧,以下是小编准备的一些中考化学的知识点,仅供参考。
一、铜
CuSO4o5H2O====CuSO4+5H2O↑
现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
H2+CuO====Cu+H2O
现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag
现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl
现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
二、铁
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl
现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁