化学方程式配平 高中实用6篇
高中化学方程在平时学习以及考生都非常重要。小编在此整理了化学方程式配平高中，希望能帮助到您。
奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O
观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
定一法
找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
做法：选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步：设nh3的系数为11NH3+O2——NO+H2O第二步：反应中的N原子和H原子分别转移到NO和H2O中，由此可得1NH3+O2——NO+3/2H2O第三步：由右端氧原子总数推O2系数1NH3+5/4O2——NO+3/2H2O第四步：取最小公倍数相乘4NH3+5O2===4NO+6H2O
高中化学方程式配平经典题目
1 化学方程式配平题目——经典例题
1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3
第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3 第二步：配平铁和铝原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3 第三步：配平的化学方程式：
8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3
2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2
所以，1个Fe2O3应将3个“O”分别给3个CO，使其转变为3个CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2
再观察上式：左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
这样就得到配平的化学方程式了，注意将“——”线变成“==”号。即
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2
第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2 第二步：配平氢原子、铁原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2 第三步：配平后的化学方程式：
4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2
4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第二步：配平铁原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2 第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 第四步：配平氧原子。配平后的化学方程式为：
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
5、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O
第一步：配平化合物中的碳原子和氢原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O
第二：利用分数配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化学方程式：
2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O
2 高中化学方程式配平题目——练习题
1、下列化学方程式配平正确的是
A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O
B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O
C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O
D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
2、配平下列以KMnO4为氧化剂的氧化-还原反应
KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4
KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH
KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O
KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O
KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O
KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O
KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O
KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O
3、配平下列以Cr(Ⅵ)为氧化剂的氧化还原反应
K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O
KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O
K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O
K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O
4、配平下列以HNO3为氧化剂的氧化还原反应
Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O
FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O
Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O
P+HNO3→H2O→H3PO4+NO
P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O
AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O
As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO
Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O
Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O
FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O
Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O
Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O
5、配平下列氧化-还原反应
KNO2→K2O+NO+O2
P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2
FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4
P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4
HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4
Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O
CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7
PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O
AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3
NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O
NH4NO3→N2+NO2+H2O
NH4NO3→N2+HNO3+H2O
S+KOH→K2S+K2SO3+H2O
NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O
F2+NH3→NH4F+N2
FeS2+O2→Fe2O3+SO2
Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O
6、配平下列含x的氧化还原反应
S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O
Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O
NOx+NH3→N2+H2O
最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑
电子得失总数守恒法
这种方法是最普通的一方法，其基本配平步骤课本上已有介绍。这里介绍该配平时的一些技巧。
对某些较复杂的氧化还原反应，如一种物质中有多个元素的化合价发生变化，可以把这种物质当作一个整体来考虑。
例5： FeS+H2SO4(浓)→Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
分析：先标出电子转移关系
FeS+h2SO4→1/2Fe2(SO4)3+S+SO2+H2O
该反应中FeS中的Fe，S化合价均发生变化，可将式中FeS作为一个“整体”，其中硫和铁两元素均失去电子，用一个式子表示失电子总数为3e。
2FeS+3H2SO4→Fe2(SO4)3+2S+3SO2+H2O
然后调整未参加氧化还原各项系数，把H2SO4调平为6H2SO4，把H2O调平为6H2O。
解：2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+2S+3SO2+6H2O
零价法配平
对于Fe3C，Fe3P等化合物来说，某些元素化合价难以确定，此时可将Fe3C，Fe3P中各元素视为零价。零价法思想还是把Fe3C，Fe3P等物质视为一整价。
例7：Fe3C+HNO3→Fe(NO3)3+CO2+NO2+H2O
再将下边线桥上乘13，使得失电子数相等再配平。
解：Fe3C+22HNO3(浓)=3Fe(NO3)3+CO2+13NO2+11H2O
歧化反应的配平
同一物质内同一元素间发生氧化-还原反应称为歧化反应。配平时将该物质分子式写两遍，一份作氧化剂，一份作还原剂。接下来按配平一般氧化-还原方程式配平原则配平，配平后只需将该物质前两个系数相加就可以了。
例8：Cl2+KOH(热)→KClO3+KCl+H2O
分析：将Cl2写两遍，再标出电子转移关系
3Cl2+6KOH→KClO3+5KCi+3H2O
第二个Cl2前面添系数5，则KCl前需添系数10;给KClO3前添系数2，将右边钾原子数相加，得12，添在KOH前面，最后将Cl2合并，发现可以用2进行约分，得最简整数比。
解： 3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O