高中化学实验室制气(九篇)

一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了高中化学实验室制气的知识，希望能帮助到大家。

**

实验室MNO2跟浓盐酸在共热的条件下反应生成Cl2 MnO2+4HCl=Cl2↑+MnCl2+2H2O工业 2NaCl+2H2O=通电= H2↑+Cl2↑+2NaOH

氢气

实验室制法：

Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

工业制法：3Fe+4H2O(g) =(高温)= Fe3O4+4H2 或 C+H2O(g) =高温= CO+H2

甲烷

实验室用无水的醋酸钠和氢氧化钠加热和氧化钙(催化剂)的条件下发生脱羧反应生成碳酸钠和甲烷的CH3COONa+NaOH=加热=CH4+Na2CO3工业

甲烷来自于天然气(主)，沼气或石油裂解，煤干馏等

(2)实验室制法①在加热条件下铜还原浓硫酸：Cu+2H2SO4(浓)=加热= CuSO4+SO2↑+2H2O②亚硫酸钠和硫酸发生复分解反应：Na2SO3+ H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

乙烯

实验室制法 反应原理：CH3CH2OH→浓硫酸、170℃→CH2═CH2↑+H2O

工业制法：石油裂解制乙烯：高碳烷烃 低碳烷烃+低碳烯烃：C4H10→高温→ C2H6+C2H4 ;C8H18 →高温→C6H14+C2H46.

6氧化硫

(1)工业制法①高温煅烧硫铁矿得到二氧化硫：4FeS2+11O2 =高温=2Fe2O3+8SO2 ②火法炼铜得到副产物二氧化硫：Cu2S+O2=高温= 2Cu+SO2③燃烧硫磺得到二氧化硫：S+O2=点燃= SO2

氧气

实验室制法：2H2O2 ==MnO2== 2H2O + O2↑ 2KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3 ==MnO2,△== 2KCl +_3O2↑

工业制法：采用分离液态空气法，是物理方法

高中需要掌握的实验室制备气体

制H2：活泼金属与稀硫酸反应

制CO2：碳酸钙与稀盐酸反应

制O2：加热高锰酸钾;加热氯酸钾与二氧化锰;过氧化氢与二氧化锰

制Cl2：加热二氧化锰与浓盐酸

制NH3：加热铵盐与碱;加热浓氨水;将浓氨水滴在生石灰或氢氧化钠上;

制SO2：亚硫酸钠与浓硫酸

制NO2：铜与浓硝酸反应

制NO：铜与稀硝酸反应

其他还有制备H2S、HCl、CO、甲烷、乙烯、乙炔等

全部整理就在这里啦，希望能帮助到大家。

氨气

(1)工业制法化合反应：合成氨工业N2+3H2=高温、高压、催化剂=2NH3(可逆反应)

(2)实验室制法①氯化铵和消石灰混合受热制备氨气： 2NH4Cl+Ca(OH)2=加热= CaCl2+2NH3 ↑+2H2O②浓氨水滴入到生石灰(烧碱或碱石灰)表面快速产生氨气。