高三备考化学试卷及参考答案【汇编2篇】
高三正在备考的结算，化学试卷是备考化学的必备资料，抓紧时间做化学试卷吧。下面由百文网小编为大家提供关于高三备考化学试卷及参考答案，希望对大家有帮助!
高三备考化学试卷选择题
1.在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的数值) ，同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为()
A.2 mol•L-1 B.2.5 mol•L-1 C.5 mol•L-1 D.7.5 mol•L-1
2.下列说法中错误的是()
A.从1 L 1 mol•L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol•L-1
B.制成0.5 L 10 mol•L-1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C.0.5 L 2 mol•L-1 BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3×6.02×1023
D.10 g 98%硫酸(密度为1.84 g•cm-3)与10 mL 18.4 mol•L-1硫酸的浓度是不同的
3.(2016•江苏苏北四市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.01NA
B.当H2O与Na2O2反应生成1 mol O2时，转移的电子数目为4NA
C.标准状况下，2.24 L CO和CO2的混合气体中含有的碳原子数为0.1NA
D.1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Fe3+数目为0.1NA
4.下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol•L-1 NaOH溶液的过程：
该同学的错误步骤有()
A.1处 B.2处 C.3处 D.4处
5.20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g•cm-3，物质的量浓度为c mol•L-1，则下列说法中错误的是()
A.温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol•L-1
B.20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为58.5×cρ×1 000×100%
C.20℃时，密度小于ρ g•cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液
D.20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S=5 850cρ-58.5 g/100 g水
6.实验室里需要配制480 mL 0.10 mol•L-1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()
选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作
A 480 mL 硫酸铜：7.68 g 加入500 mL水
B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液
C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水
D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液
7.在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是()
A.用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数 B.溶解搅拌时有液体飞溅
C.定容时俯视容量瓶颈刻度线 D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
8.(2016•静安高三二模)根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是()
A.氯化钾 B.硝酸钠
C.氯化钠 D.硝酸钾
9.下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是()
A.只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B.t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C.在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D.把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析出
10.向50 g浓度为c mol•L-1，密度为ρ g•cm-3的氨水中加入一定量的水，将其稀释至0.5 c mol•L-1，则加入水的体积()
A.小于50 mL B.等于50 mL C.大于50 mL D.等于50/ρ mL
11.下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()
溶液 KOH HNO3 CH3COOH HCl
溶质质量分数w(%) 56 63 60 36.5
物质的量浓度c(mol/L) 14.3 13.8 10.6 11.8
A.HCl B.HNO3 C.CH3COOH D.KOH
12.下列说法或计算正确的是()
A.采用加热蒸发溶剂的方法可以使浓度为4 mol/L的盐酸的浓度变为8 mol/L
B.把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
C.把2.3 g Na投入到97.7g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0%
D.已知某温度下KNO3的溶解度是31.6 g，该温度下将20 g KNO3溶解于50 g水中，充分溶解，获得溶液的质量分数是28.6%
高三备考化学试卷答案
1.B 2.D 3.C 4.C 5.D
6.D 7.C 8.C 9.C 10.C
11.C 12.B
二、非选择题
13.①7.5②托盘天平、药匙③搅拌(或适当加热)④用玻璃棒进行**⑤改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切
(1)容量瓶是否漏水 (2)偏低 (3)重新配制
14.(1) A、C 烧杯、玻璃棒 (2) 2.0 小于 小于
(3) 13.6 15 将浓硫酸沿烧杯壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌
15.(Ⅰ)D
(Ⅱ)(1)ABD
(2)药匙、100 mL容量瓶
(3)CD溶解过滤a、d、e、h、j
16.(1)4.0(2)0.04(3)C(4)①4.6②250
猜你喜欢：
高三备考化学试卷非选择题
13.某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol•L-1 KCl溶液，请回答有关问题。
实验步骤 有关问题
①计算所需KCl的质量 需要KCl的质量为________g(保留小数点后一位)
②称量KCl固体 称量需要用到的主要仪器是________________
③将KCl加入100 mL烧杯中，并加入适量水 为了加快溶解速率，可以采取哪些措施?________________
④将烧杯中溶液转移至500 mL容量瓶中 为了防止溶液溅出，应采取什么措施?__________________
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 在进行此操作时当加水至离刻度线1 cm～2 cm处应如何操作?____________________
(1)上述实验中使用容量瓶前应检验__________________________________________。
(2)在进行④步操作时未将洗涤烧杯、玻璃棒的洗涤液转移至容量瓶，则配制溶液浓度________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(3)若进行⑤步操作时加蒸馏水超过刻度线，则需__________。
14.实验室需要0.1 mol•L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol•L-1硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______ (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是________(填仪器名称)。
(2)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度________0.1 mol•L-1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度________0.1 mol•L-1。
(3)由计算知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓硫酸的体积为________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_______________________________________________。
15.(Ⅰ)下列操作会导致实验结果偏高的是________。
A.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容摇匀后，发现液面低于刻度线
B.在配制一定物质的量浓度溶液时，用10 mL的量筒量取5.0 mL液体溶质时俯视读数
C.用天平称量20.5 g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
D.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视读数，所得溶液的浓度
(Ⅱ)现有下列仪器或用品：
a.铁架台(含铁圈、铁夹)b.锥形瓶c.滴定管d.烧杯(若干)e.玻璃棒f.胶头滴管g.托盘天平(含砝码)h.滤纸i.量筒j.漏斗k.温度计
现有下列试剂：A.NaOH固体 B.碳酸钠溶液 C.氯化镁溶液 D.蒸馏水
试填空：
(1)如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数(虚线刻度)不正确的是_____。
A.①是量筒，读数为1.5 mL B.②是量筒，读数为2.50 mL
C.③是滴定管，读数为2.50 mL D.①是温度计，读数是1.50℃
(2)配制100 mL 0.1 mol•L-1的氢氧化钠溶液时，还缺少的仪器有________。
(3)除去Mg (OH)2中混有的少量Ca(OH)2，可以用到的试剂是________(选填序号)，操作方法是__________、__________、洗涤。
完成上述操作，上述仪器或用品用到的有________(从上述仪器或用品中选择，填上相应序号)。
16.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：
84消毒液【有效成分】NaClO【规格】1 000 mL【质量分数】25%【密度】1.19 g•cm-3
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol•L-1。
(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________ mol•L-1。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。
A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g•cm-3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol•L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为____ mol•L-1。
②需用浓硫酸的体积为________ mL。