扬州市中考化学二模试卷答案热门3篇
扬州市的中考正在复习阶段，二模考试的化学试卷是很好的复习资料，大家都做化学试卷了吗?下面由百文网小编为大家提供关于扬州市中考化学二模试卷，希望对大家有帮助!
扬州市中考化学二模试卷答案
一、二、选择题答案：
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D C D C C B C A A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C B C C C AC AB D CD
三、(本大题共3小题，每空1分，共21分)
21、(1)略 (2)D A C B
22、略
23、(1)b ( 2) ①铁 Ca ②b ac (3) 混 合物 (4) 淀粉 CO2 H2O
24、(1)酒精灯 集气瓶 (2) 略 BC
(3) b 带火星小木条放在b导管口处，若复燃则已满
(4) ①略 澄清石灰水变浑浊
②略 B中液体倒吸入C中，C中有气泡，溶液变成无色(或变浅)(若只写溶液红色变无色不给分)
25、(1)增大矿粉与酸接触 面积使反应充分 CO2
(2)过滤 漏斗 ** BaCl2(填名称也可) C
(3)提高原料的利用率(或提高产率) 减少可溶性重金属钡盐对环境的污染。
(4)5.2 偏大
26、(1) 无明显变化 O2 (或空气)部分溶解，有气泡产生，浅绿色溶液
略 稀盐酸或稀硫酸 甲 乙方 案酒精燃烧生成的CO2会干扰实验
氯化钠能加快铁生锈
(2)检查装置气密性 下移 调节量气管与水准管两边液面相平
×100% 滴入烧瓶内的稀硫酸占一定体积 V2—V1
(3)略 16%
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扬州市中考化学二模试卷选择题
可能用到的相对原子质量： H--1 O--16 Na--23 Mg--24 S--32 Cl--35.5
K—39 Fe--56 Ag--108 Ba--137
第Ⅰ卷(选择题 共40分)
一、选择题(本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意)
1. 近年来全国多地出现了雾霾天气，下列有关说法不正确的是 ( )
A.产生雾霾天气既有自然因素，也有人为因素
B.燃放鞭炮、点燃斗香等行为会产生大气污染物，加剧雾霾天气的形成
C.汽车排放的废气能加剧雾霾天气的形成
D.遇到雾霾天气，可以随时实施人工降雨应对，没有必要大惊小怪
2. 下列变化中与其他之间有着本质区别的是 ( )
A.煤的干馏 B.百炼成钢 C.石油分馏 D.蜡烛燃烧
3. 物质是由粒子构成的，下 述物质由原子构成的是 ( )
A.二氧化碳 B.氢气 C.氯化钠晶体 D.金刚石
4. 下列属于纯净物的是( )
A.盐酸 B.加碘食盐 C.碳酸钙 D.加热KMnO4后剩余的固体
5. 下列食品中富含蛋白质的是( )
A.菠菜 B.米饭 C.鲤鱼 D.豆油
6. 生活中处处有化学，下列说法正确的是( )
A.铁锅不能燃烧 B.乙醇汽油属于混合物
C.油锅着火用水扑灭 D.可用打火机检查天然气是否泄漏
7. 下列实验操作中，能达到实验目的的是( )
8. 下列实验现象描述正确的是( )
A.将红热铁丝插入氧气中，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B.硫酸铜与氢氧化钠溶液混合，产生白色沉淀
C.充分加热碳酸氢铵固体，生成黑色物质
D.打开浓硫酸的试剂瓶产生大量白雾
9. 下列说法正确的是( )
A.墙内开花墙外香说明分子在不断运 动
B.保持空气化学性质的最小粒子是空气分子
C.检验氢氧化钠与氯化铵反应生成的气体可用湿润的蓝色石蕊试纸
D.不同种元素最本质的区别是中子数不同
10. 全球近140个国家将在2020年前禁止生产和出口含汞产品，如荧光灯、化妆品、血压计等。关于汞元素的相关信息正确的是( )
A.汞的化学式为Hg B.汞原子的相对原子质量为200.6g
C.汞原子的中子数是80 D.汞为非金属元素
11. 根据实践经验，下列说法错误的是( )
A.用冷碟子收集蜡烛火焰上方的炭黑 B.用明矾除去水中的异味
C.用白醋除去热水瓶胆里的水垢 D.用铁粉做食品干燥剂
12. 高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效水处理剂，下列有关高铁酸钠的说法正确的是( )
A.属于氧化物 B.钠、铁、氧三种元素质量比是2：1：4
C.铁元素化合价为 +6 D.由两种金属和一种非金属组成
13. 从反应原理和产物纯度两个角度考虑，下列制取Fe2(SO4)3溶液的方案最佳的是( )
A.过量的Fe粉与稀硫酸反应，过滤 B.过量的Fe2O3与稀硫酸反应，过滤
C.过量的稀硫酸与Fe2O3反应 D.过量的Fe粉与CuSO4溶液反应，过滤
14. 右图文化衫：你的“美”偷走我的“心”反应能发生，是由于镁单质( )
A.金属光泽美丽 B.导电性优良
C.金属活动性强 D.延展性好
15. 有一已部分氧化的镁带6g(假设不含其他杂质)，其中镁元素的质量分数为80%，加入到足量的稀硫酸中充分反应，再向所得溶液中滴加足量的氢氧化钠溶液，最终得到氢氧化镁沉淀的质量为 ( )
A.9.3g B.16.1g C.11.6g D.24g
二、不定项选择题(本题包括5小题，每题2分，共10分)
16.下列各组转化中，在一定条件下均能一步实现的组合是 ( )
A.①②③ B.①② C.①③ D.②③
17.下列除杂试剂使用正确的是 ( )
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂
A C(CuO) 盐酸
B CaCl2溶液(HCl) Ba(OH)2溶液
C CO(CO2) 碱石灰(CaO和NaOH混合物)
D NaOH溶液(Na2CO3) HCl溶液
18.三种金属锌、铁、铜同时放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，若滤纸上的金属有a种，滤液中的溶质有b种，则下列说法中正确的( )
A. 滤液中加NaCl溶液产生沉淀，b一定等于4 B. 若a=2，则b等于2或3
C. 滤纸上的金属加硫酸溶液产生气体，a一定等于 4 D. 若a=1，则b一定等于3
19. 右图是NaCl、MgSO4、KCl固体的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A.60℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最
大的是KCl溶液
B.将80℃不饱和的MgSO4溶液降温至40℃，一定
能得到其饱和溶液
C.40℃时MgSO4的溶解度比Na Cl小
D.将80℃含有少量NaCl的KCl饱和溶液降温至20℃，可得到KCl晶体
20.“钾泻盐”的化学式为MgSO4•KCl•xH2O，是一种制取钾肥的重要原料，它溶于水得到KCl与MgSO4的混合溶液。化学活动小组设计了如下种实验方案：以下说法不正确的是
(相对分子量：MgSO4—120 BaSO4—233 AgCl─ 143.5 KCl─74.5)( )
A.该方案能够计算出“钾泻盐”中KCl的质量分数
B.足量Ba(NO3)2溶液是为了与MgSO4充分反应
C.“钾泻盐”化学式中x=2
D. 上述实验数据的测定利用学校实验室里的托盘天平即可完成
扬州市中考化学二模试卷非选择题
第Ⅱ卷(非选择题 共60分)
三、(本题包括3小题，每空1分，共21分)
21.(8分)化学用语是学习化学的重要工具。
(1)用化学符号表示：
①2个铁离子 ▲ ; ②人体中含量最多的物质 ▲ ;
③过氧化氢中氧元素的化合价 ▲ ; ④3个氯原子 ▲ 。
(2)生活离不开化学。现有A 硝酸钾 B盐酸 C氢氧化钙 D碳酸钠这四种物质，选择合适的物质用字母填空。
①可用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产的 ▲ ; ②属于复合肥料的是 ▲ ;
③常用于改良酸性土壤的是 ▲ ;④可用于金属表面除锈的是 ▲ 。
22.(4分)写出下列反应的化学方程式。
①铁丝燃烧 ▲ ;②不能用铁桶配制波尔多液的原因 ▲ ;
③小苏打治疗胃酸过多 ▲ ;④熟石灰和硝酸铵混合加热 ▲ 。
23.(9分)“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。
(1)下列说法错误的是 ▲ (填字母)。
a.每天都应摄入一定量的蛋白质 b.油脂会使人发胖，故禁食油脂
c.糖类是人体能量的重要来源
(2)豆浆已成为众多家庭的早餐饮品。
①豆浆中富含钙、磷、铁，其中属于微量元素的是 ▲ (写名称);青少年缺乏 ▲(写符号)元素易患佝偻病。
②制作豆浆机的材料有a、聚氯乙烯b、不锈钢c、塑料中，属于金属或合金的是 ▲ (填字母，下同)，属于合成材料的是 ▲ 。
(3)地沟油用于烹饪会损害健康，而用来制造生物柴油则造福人类。地沟油和生物柴油都属于 ▲ (填“混合物”或“纯净物”)。
(4)人类食用的最主要的糖类是 ▲ ，其在体内最终转化为 ▲ 和 ▲ (填化学式)。
四、(本题包括3小题，每空1分，共39分)
24.(10分)你已掌握了实验室制取气体的有关知识，请结合下列装置图回答问题。
(1)写出下列标号实验仪器的名称① ▲ ② ▲ 。
(2)实验室用A装置制取氧气，若试管中反应物为混合物，则发生反应的化学方程式
为 ▲ ;已知过氧化钠粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，则用此法制
取并收集较干燥的氧气时应选用的装置组合是 ▲ (填字母标号)。
(3)F装置可用来作排水法测氢气的体积，此时气体应从 ▲ (填a或b)口进入。F装置验满氧气的方法是 ▲ 。
(4)某校化学兴趣小组用下图所示装置进行以下实验。
①收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K1和K3，关闭K2，从分液漏斗向装置A中加入足量的稀盐酸，写出A中发生反应的化学方程式 ▲ ;当看到D中 ▲ 现象时，CO2已集满。
②证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：关闭止水夹K1和K3，打开K2，从分液漏斗向装置C中加入适量滴有酚酞的氢氧化钠溶液，直至实验结束，请写出此过程中C中发生的化学方程式 ▲ 。C 中观察到的现象中，能证明CO2与NaOH确实发生了化学反应的现象是 ▲ 。
25.(11分) 氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。用毒重石(主要成份为BaCO3)制备氯化钡晶体工艺流程如下：
(1)毒重石要进行粉碎的目的是 ▲ 。气体X的化学式为 ▲ 。
(2)操作Y的名称是 ▲ 。该操作中用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和 ▲ ，其中玻璃棒作用 ▲ 。滤液2中可循环利用的物质除水外还有 ▲ 。洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是 ▲ (填字母)。
A.30℃水 B.30℃饱和氯化钠溶液 C.30℃饱和氯化钡溶液
(3)滤渣水洗的目的是 ▲ 和 ▲ 。
(4)取一定量的产物配成100 g 质量分数为5.2%的溶液，需要溶质的质量为 ▲ g，若量取水时俯视读数，则溶质质量分数将 ▲ (填“偏大”、“偏小”“不变”)。
26.(18分) 下图是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究。
(1)【初步探究成分及发热原理】
【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热?
【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化(即生锈)的过程。
【设计实验】
实验操作 实验现象 解释或结论
步骤1 取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋;而B袋不打开外袋。并将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋的“暖宝宝”温度很快上升;B袋温度 ▲ 。 “暖宝宝”发热是由于袋内物质与 ▲ 接触。
步骤2 24小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸。 A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液;B袋内物质 ▲ 。 用化学方程式表示产生黄色溶液的反应
▲
【得出结论】 “暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化(生锈)的过程。
【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量 ▲ ，充分反应后过滤，洗涤、干燥滤渣。
为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为 ▲ 图的装置结论更可靠，理由是 ▲ 。
同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，从原料角度分析“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：
①铁呈粉末状，活性炭有吸附性，促使铁能与氧气、水等反应更快;② ▲ ;
(2)【测定“暖宝宝”中的含铁量】
取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开 包装，利用袋内物质立即进行实验。
【实验方法】 取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积。
【实验步骤】① 连接仪器， ▲ ;
② 将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度;
③ 打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出。在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管 ▲ (填“上提”或“下移”);
④ 等恢复至室温，并 ▲ 后，再次记录量气管刻度。
【数据处理】
若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL。则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为 ▲ 。(用含dvm的字母表示)
【交流讨论】利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是 ▲ ，
小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1 mL，充分反应后，右侧针筒中气体变化的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为 ▲ mL。
(3)【测定“暖宝宝”中的氧化铁的含量】
小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，取10g袋内物质立即进行实验。
【查阅资料】① 2Fe(OH)3 ===(△)== Fe2O3 + 3H2O ② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
③ 在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
【实验记录】
【实验结论】①写出产生气体的化学方程式 ▲
②经该实验测定，该片已有破损的“暖宝宝”中的氧化铁的含量为 ▲ 。(写出计算过程，3分)