2018高考化学试卷及答案全国卷(合集3篇)

2018年的高考时间不多，想要化学更高效的复习?化学复习要结合试卷才更好。下面由百文网小编为大家提供关于2018高考化学试卷及答案全国卷，希望对大家有帮助!

2018高考化学试卷答案

一、选择题

7~11BADCC 12~13 BD

26. (14分)

(一)(1)调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀过滤分离(每空1分，共2分)

(2)ade (3分)

(二)(3)酸除去溶液中的CO2

(4)CaCl2+2NH3•H2O+H2O2+6H2O CaO2•8H2O↓ +2NH4Cl 或CaCl2+2NH3•H2O+H2O2 CaO2↓+2NH4Cl+2H2O (2分，1分，共3分)

(5)去除结晶表面水分(2分)

(6)工艺简单、操作方便纯度较低(每空1分，共2分)

27.(15分)

(1)亚氯酸钠(2分)

(2)①4NO+3ClO2—+5HO—=4NO3—+2H2O+3Cl— 提高 (2分，1分，共3分)

②减小(1分)③NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高(每空1分，共2分)

(3)①减小(1分)② (2分)

(4)①形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高(2分)

②ΔH1+ΔH2-ΔH3 (2分)

28. (1)V2O5+2H+ 2VO2++H2O SiO2(每空2分，共4分)

(2)0.5(2分)

(3)Fe(OH)3和Al(OH)3(2分)

(4)碱(2分)

(5)K+(2分)

(6)2NH4VO3 V2O5+2NH3↑+H2O↑(2分)

36.(1)Fe2O3•xH2O(1分)选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率(2分)

(2)H2SO4 Fe2O3•xH2O+6H+ 2Fe3++(x+3)H2O

(3)使Fe从+2价变成+3价 c(每空1分，共2分)

(4)形成氢氧化铁沉淀(2分)

(5)降低蒸发温度防止产物分解(2分)

(6) (3分)

37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

(1)[Ar]3d104s24p3(1分)

(2)大于小于(每空2分，共4分)

(3)三角锥形 sp3(每空1分，共2分)

(4)GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体(2分)

(5)原子晶体共价 (每空2分，6分)

38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

(1) 苯乙炔(每空1分，共2分)

(2)取代反应消去反应(每空1分，共2分)

(3) 4(2分，1分，共3分)

(4) (2分)

(5) (任意三种)(3分)

(6) (3分)

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2018高考化学试卷非选择题

包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)

过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、学.科.网消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：学.科.网

(一)碳酸钙的制备

(1)步骤①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____。

(2)右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______(填标号)。

a. 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作**

c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

(二)过氧化钙的制备

CaCO 滤液 白色晶体

(3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈____性(填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是___________。

(4)步骤③中反应的化学方程式为________，该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。

(5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_______。

(6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______，产品的缺点是_______。

27.(15分)

煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、学.科.网污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

(1) NaClO2的化学名称为_______。

(2)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol•L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表》

离子 SO42− SO32− NO3− NO2− Cl−

c/(mol•L−1) 8.35×10−4 6.87×10−6 1.5×10−4 1.2×10−5 3.4×10−3

①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式__________。增加压强，NO的转化率______(填“提高”“不变”或“降低”)。

②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______ (填“提高”“不变”或“降低”)。

③由实验结果可知，脱硫反应速率______脱硝反应速率(填“大于”或“小于”)。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是___________。

(3)在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中，SO2和NO的平衡分压px如图所示。

①由图分析可知，反应温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均______________(填“增大”“不变”或“减小”)。

②反应ClO2−+2SO32−===2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为___________。

(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。

①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是_______。

②已知下列反应：

SO2(g)+2OH− (aq) ===SO32− (aq)+H2O(l) ΔH1

ClO− (aq)+SO32− (aq) ===SO42− (aq)+Cl− (aq) ΔH2

CaSO4(s) ===Ca2+(aq)+SO42−(aq) ΔH3

则反应SO2(g)+ Ca2+(aq)+ ClO− (aq) +2OH− (aq) === CaSO4(s) +H2O(l) +Cl− (aq)的ΔH=______。

28.(14分)

以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3

质量分数/% 2.2~2.9 2.8~3.1 22~28 60~65 1~2 <1

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

(3)“中和”作用之一是使钒以V4O124−形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。

(4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+ V4O124− R4V4O12+4OH−(以ROH为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性(填“酸”“碱”“中”)。

(5)“流出液”中阳离子最多的是________。

(6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

(1)过程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4的化学方程式是__________。

(2)过程Ⅰ中，Fe2+催化过程可表示为：

i：2Fe2++ PbO2+4H++SO42− 2Fe3++PbSO4+2H2O

ii: ……

①写出ii的例子方程式：________________。

②下列实验方案可证实上述催化过程。将实验方案补充完整。

a.向算话的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO2，溶液变红。

b.______________。

(3)PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq) NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。

①过程Ⅱ的目的是脱硫。滤液1经处理后可在过程Ⅱ中重复使用，其目的是_____(选填序号)。

28.(16分)

以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验 试剂 现象

滴管 试管

2 mL 0.2 mol•L−1 Na2SO3溶液 饱和Ag2SO4溶液 Ⅰ.产生白色沉淀

0.2 mol•L−1 CuSO4 Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

0.1 mol•L−1 Al2(SO4)3溶液 Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

(1)经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

(2)经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42−，含有Cu+、Cu2+和SO32−。

已知：Cu+ Cu +Cu2+，Cu2+ CuI↓(白色)+I2。

①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32−。

a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

b.证实沉淀中含有Cu+和SO32−的理由是___________。

(3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42−，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。

②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.呗Al(OH)3所吸附;ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________(按上图形式呈现)。

(4)根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所选题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。

36.[化学——选修2：化学与技术](15分)

聚合硫酸铁(PFS)是谁处理中重要的絮凝剂，下图是以回收废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题

(1)废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为_________。粉碎过筛的目的是_______

(2)酸浸时最合适的酸是_____，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________。

(3)反应釜中加入氧化剂的作用是_________，下列氧化剂中最合适的是____________(填标号)。

A. B. C. D.

(4)聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围内，pH偏小时 水解程度弱，pH偏大时则_______。

(5)相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是______。

(6)盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为 (n为物质的量)。为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用c 的标准NaOH溶液进行中和滴定(部分操作略去，已排除铁离子干扰)。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液 ，已知该样品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________

37.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

(1)写出基态As原子的核外电子排布式________________________。

(2)根据元素周期律，学.科.网原子半径Ga_____________As，第一电离能Ga____________As。(填“大于”或“小于”)

(3)AsCl3分子的立体构型为____________________，其中As的杂化轨道类型为_________。

(4)GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_____________________。

(5)GaAs的熔点为1238℃，密度为ρg•cm-3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为________________,Ga与As以________键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa g•mol-1 和MAs g•mol-1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏伽德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为____________________。

38.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2

该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

回答下列问题：

(1)B的结构简式为______，D 的化学名称为______，。

(2)①和③的反应类型分别为______、______。

(3)E的结构简式为______。用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。

(4)化合物( )也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为_____________________________________。

(5)芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式_______________________________。

(6)写出用2-苯基乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线___________。

2018高考化学试卷选择题

本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

Al2(SO2)3化学性质 实际应用

A. 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火

B. 铁比铜金属性强 Fe2腐蚀Cu刻制印刷电路板

C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物

D. HF与SiO2反应 **在玻璃器皿上刻蚀标记

8.下列说法错误的是

A.乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应

B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料

C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷

D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体

9.下列有关实验的操作正确的是

实验 操作

A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水

B. 排水法收集KMnO4分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管

C. 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水

D. CCl2萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是

A.异丙苯的分子式为C9H12

B.异丙苯的沸点比苯高

C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面

D.异丙苯的和苯为同系物

11.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH) 。下列说法正确的是

A.充电时，电解质溶液中K+向阳极移动

B.充电时，电解质溶液中 逐渐减小

C.放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)

D.放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)

12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，学.科.网W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是

A.简单离子半径：W< X

B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

C.气态氢化物的热稳定性：W

D.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

13.下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变